Thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 1 part 8 ppt

Bài 6. Trong các hợp chất sau đây, chất nào chứa ion đa nguyên tử ? a) H 3 PO 4 ; b) NH 4 NO 3 ; c) KCl ; d) K 2 SO 4 ; e) NH 4 Cl ; g) Ca(OH) 2 . HS : Các ion đa nguyên tử: a) H 3 PO 4 có anion photphat PO 4 3 . b) NH 4 NO 3 có cation amoni NH 4 + và anion nitrat NO 3 . c) KCl không có ion đa nguyên tử. d) K 2 SO 4 có anion sunfat SO 4 2 . e) NH 4 Cl có cation amoni NH 4 + . GV : Nhận xét, cho điểm. g) Ca(OH) 2 có anion hiđroxit OH . Hoạt động 2 (15 phút) ii. sự tạo thành liên kết ion GV biểu diễn thí nghiệm natri cháy trong bình khí clo tạo ra chất bột màu trắng là tinh thể phân tử NaCl. HS : Quan sát thí nghiệm. GV chiếu hình vẽ (trang 58, SGK) biểu diễn phản ứng của natri và clo tạo muối natri clorua lên màn hình. HS : Quan sát hình vẽ. GV : Hãy giải thích sự hình thành phân tử NaCl ? HS : Nguyên tử natri nhờng 1 electron cho nguyên tử clo để biến thành cation Na + , đồng thời nguyên tử clo nhận 1 e của nguyên tử natri để biến thành anion Cl : Na + Cl Na + + Cl (2,8,1) (2,8,7) (2,8) (2,8,8) Hai ion tạo thành Na + và Cl mang điện tích ngợc dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl: Na + + Cl NaCl GV : Liên kết giữa cation Na + và anion Cl là liên kết ion. Vậy thế nào là liên kết ion ? HS : Liên kết ion là liên kết đợc hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. 1e GV: Biểu diễn phản ứng giữa Na với Cl 2 bằng PTHH ? HS : 2Na + Cl 2 2Na + Cl GV : Tơng tự nh trờng hợp hình thành phân tử NaCl, hãy viết quá trình hình thành các ion Ca 2+ và Cl , sự hình thành phân tử CaCl 2 từ các ion Ca 2+ và Cl , sơ đồ hình thành phân tử từ các nguyên tử. HS : Ca + Cl 2 Ca 2+ Cl 2 GV : Liên kết ion chỉ đợc hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình. iii. tinh thể ion Hoạt động 3 (5 phút) 1. Tinh thể NaCl GV chiếu mô hình tinh thể NaCl (hình 3.1, SGK) lên màn hình cho HS quan sát để thấy cấu trúc dạng lập phơng của tinh thể và sự phân bố các ion trong tinh thể. GV chỉ rõ HS thấy thế nào là nút mạng. Sau đó, GV yêu cầu HS mô tả lại cấu trúc tinh thể natri clorua ? HS : Tinh thể NaCl: Có cấu trúc lập phơng. Các ion Na + và Cl phân bố luân phiên, đều đặn ở nút mạng. Mỗi ion đợc bao quanh bởi 6 ion trái dấu. GV bổ sung: Tinh thể natri clorua gồm rất nhiều ion Na + và Cl . Các ion này liên kết với nhau chặt chẽ đến mức không thể tách riêng biệt từng phân tử. Có thể coi tinh thể natri clorua là một phân tử khổng lồ. Tuy nhiên, trong thực tế, để đơn giản, ngời ta viết NaCl biểu diễn cho một phân tử natri clorua. Vì đợc hình thành từ các ion, tinh thể NaCl đợc xếp vào loại tinh thể ion. Các hợp chất nh KCl, MgCl 2 , ở trạng thái rắn cũng có mạng tinh thể ion. Hoạt động 3 (5 phút) 2. Tính chất chung của hợp chất ion GV đặt vấn đề: Bằng hiểu biết của mình, hãy cho biết tinh thể muối ăn (NaCl) HS : Thảo luận: Tinh thể NaCl rất bền và giòn: có đặc điểm gì về tính bền vững, trạng thái, khả năng bay hơi, nóng chảy, tan trong nớc và khả năng phân li thành ion, dẫn điện ? không bị phân huỷ, khi đập mạnh thì vỡ vụn ra. Tinh thể NaCl khó bay hơi, khó nóng chảy. Tan nhiều trong nớc, dễ phân li thnh ion. Khi nóng chảy và khi hoà tan trong nớc, chúng dẫn điện, còn ở trạng thái rắn thì không dẫn điện. GV kết luận: ở điều kiện thờng, các hợp chất ion thờng tồn tại ở dạng tinh thể. Tinh thể NaCl cũng nh các tinh thể ion khác đều có tính chất là rất bền vững và có nhiệt độ nóng chảy cao. Thí dụ nhiệt độ nóng chảy của muối ăn NaCl là 800 0 C, của MgO là 2800 0 C. GV : Tại sao tinh thể ion có những tính chất đặc biệt kể trên ? HS : Tinh thể ion gồm các ion. Các ion này liên kết với nhau nhờ lực hút tĩnh điện. Đó là liên kết ion, một loại liên kết hoá học mạnh, muốn phá vỡ chúng cần tiêu tốn năng lợng rất lớn. Hoạt động 5 (10 phút) giải bài tập sgk GV chiếu đề bài tập 1 (SGK) lên màn hình: Bài 1. Liên kết hoá học trong NaCl đợc hình thành là do: A. Hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh. B. Mỗi nguyên tử Na v Cl góp chung 1 electron. C. Mỗi nguyên tử đó nhờng hoặc thu electron để trở thnh các ion trái dấu hút nhau. D. Na 1 e Na + Cl + 1 e Cl Na + + Cl NaCl Chọn đáp án đúng nhất. GV gọi 1 HS khác nhận xét, sau đó cho điểm. GV chiếu đề bài tập 2 (SGK) lên màn hình: HS : Chuẩn bị 1 phút. Đáp án D. Bài 2. Muối ăn ở thể rắn là: A. Các phân tử NaCl. B. Các ion Na + và Cl . C. Các tinh thể hình lập phơng: Các ion Na + và Cl đợc phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh. D. Các tinh thể hình lập phơng : Các ion Na + và Cl đợc phân bố luân phiên đều đặn thành từng phân tử riêng rẽ. Chọn đáp án đúng nhất. GV cho HS khác nhận xét, sau đó cho điểm. GV chiếu đề bài tập 13 (SGK) lên màn hình. HS : Thảo luận 1 phút. Đáp án C. Bài 3. a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li + ) và anion oxit (O 2 ). b) Những điện tích ở ion Li + và O 2 do đâu mà có ? c) Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống Li + và nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình giống O 2 ? HS : Thảo luận 2 phút. a) Li + : 1s 2 O 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 . b) Điện tích ở Li + do mất 1 e mà có. Điện tích ở O 2 do nhận thêm 2 e mà có. c) Nguyên tử khí hiếm He có cấu hình electron giống Li + . Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình electron giống O 2 . d) Vì sao 1 nguyên tử oxi kết hợp đợc với 2 nguyên tử Liti ? d) Vì mỗi nguyên tử liti chỉ có thể nhờng 1 e, mà mỗi nguyên tử oxi có thể thu 2 e : 2 Li 2 Li + + 2 e O + 2 e O 2 2 Li + + O 2 Li 2 O GV gọi HS khác nhận xét bài làm, sau đó cho điểm. GV chiếu đề bài tập 4 (SGK) lên màn hình. HS : Chuẩn bị 1 phút. Bài 4. Xác định số p, n e trong các nguyên tử và ion sau: a) 24035562 11817 26 H, Ar, Cl, Fe ++ b) 40 2 32 2 27 3 20 16 13 Ca , S , Al + + a) 2 1 H + có số p : 1 Số e : 0 Số n : 1 40 18 Ar có số p : 18 18 22 35 17 Cl có số p : 17 18 18 56 2 26 Fe + có số p : 26 24 30 b) 40 2 20 Ca + có số p : 20 18 20 32 2 16 S có số p : 16 18 16 27 3 13 Al + có số p : 13 10 14 Hoạt động 6 (1 phút) Dặn dò chuẩn bị bài sau Tiết 23 liên kết cộng hoá trị a. mục tiêu 1. Giúp HS hiểu đợc sự hình thành một số phân tử đơn chất (H 2 , N 2 ) và một số phân tử hợp chất (HCl, CO 2 ). 2. Từ đó hiểu đợc khái niệm liên kết cộng hoá trị không cực, có cực và liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba. b. chuẩn bị của GV v HS GV : Máy tính, máy chiếu, các mô hình động về sự xen phủ obitan tạo các phần tử đơn giản nh H 2 , HCl (thiết kế bằng phần mềm flash hoặc đơn giản hơn bằng phần mềm trình diễn Powerpoint có sẵn trong office), bảng tuần hoàn. HS : Chuẩn bị bài đọc thêm về sự xen phủ obitan nguyên tử và sự lai hoá các obitan nguyên tử (trang 56, SGK). c. tiến trình Dạy Học Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 (5 phút) kiểm tra bài cũ GV chiếu bảng tuần hoàn lên màn hình và yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau: HS: a) Tại sao nguyên tử kim loại lại có khả năng nhờng e ở lớp ngoài cùng để tạo các cation ? Lấy ví dụ ? a) Nguyên tử kim loại thờng chỉ có 1, 2, 3, (e) ở lớp ngoài cùng nên dễ nhờng 1, 2, 3 (e) để tạo thành cation có cấu hình lớp vỏ bền của khí hiếm trớc đó. Ví dụ : Na Na + + 1 e [Ne] 3s 1 [Ne] b) Tại sao nguyên tử phi kim lại có khả năng dễ nhận e ở lớp ngoài cùng để tạo thành các anion ? Lấy ví dụ ? c) Sự hình thành liên kết ion ? d) Liên kết ion thờng đợc tạo nên từ những nguyên tử của các nguyên tố: A. Kim loại với kim loại. B. Phi kim với phi kim. C. Kim loại với phi kim. D. Kim loại với khí hiếm. E. Phi kim với khí hiếm. Chọn đáp án đúng. GV nhận xét, cho điểm và giới thiệu bài mới. b) Nguyên tử phi kim thờng có 5, 6, 7 (e) lớp ngoài cùng nên có xu hớng nhận thêm 3, 2, 1 (e) để tạo thành anion có cấu hình lớp vỏ bền của khí hiếm kế tiếp. Ví dụ: Cl + 1 e Cl [Ne] 3s 2 3p 5 [Ar] c) Do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. d) Đáp án C. i. sự hình thành liên kết cộng hoá trị 1. Liên kết cộng hoá trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau Sự hình thành đơn chất Hoạt động 2 (10 phút) a) Sự hình thành phân tử hiđro H 2 GV chiếu mô hình xen phủ 2 obitan s HS : Quan sát. của 2 nguyên tử H để tạo thành phân tử H 2 lên màn hình cho HS quan sát. Sau đó gợi ý cho HS thảo luận: Viết cấu hình electron của nguyên tử H và nguyên tử He. HS: H : 1s 1 và He: 1s 2 . So sánh cấu hình electron của nguyên tử H với cấu hình electron của nguyên tử He (khí hiếm gần nhất). H còn thiếu 1 e thì đạt cấu hình khí hiếm He. GV: Do vậy hai nguyên tử hiđro liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử H góp 1 electron tạo thành một cặp electron chung trong phân tử H 2 . Nh thế, trong phân tử H 2 mỗi nguyên tử có 2 electron giống vỏ electron của nguyên tử khí hiếm heli: H + H H : H GV bổ sung một số quy ớc sau: Mỗi chấm ( ) bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn một electron ở lớp ngoài cùng. Kí hiệu H : H đợc gọi là công thức electron, thay hai chấm (:) bằng một gạch (), ta có H H gọi là công thức cấu tạo. Giữa 2 nguyên tử hiđro có 1 cặp electron liên kết biểu thị bằng (), đó là liên kết đơn. HS : Sự hình thành phân tử H 2 : H + H H : H H H H 2 Hoạt động 3 (5 phút) b) Sự hình thành phân tử N 2 GV: Viết cấu hình electron của nguyên tử N và nguyên tử Ne ? HS: N : 1s 2 2s 2 2p 3 . Ne : 1s 2 2s 2 2p 6 . GV : So sánh cấu hình electron của nguyên tử N với cấu hình electron của nguyên tử Ne là khí hiếm gần nhất có lớp vỏ electron bền thì lớp ngoài cùng của nguyên tử N còn thiếu mấy electron ? HS : Thiếu 3 electron. GV : Hai nguyên tử N liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử N góp 3 electron để tạo thành ba cặp electron chung của phân tử N 2 . Khi đó trong phân tử N 2 , mỗi nguyên tử N đều có lớp ngoài cùng là 8 electron giống khí hiếm Ne gần nhất. GV yêu cầu 1 HS viết công thức electron và công thức cấu tạo phân tử N 2 . GV bổ sung : Hai nguyên tử N liên kết với nhau bằng 3 cặp electron liên kết biểu thị bằng ba gạch ( ), đó là liên kết ba. Liên kết ba bền hơn liên kết đôi. ở nhiệt độ thờng, khí nitơ rất bền, kém hoạt động do có liên kết ba. HS : :N N: N N Côn g thức electron Côn g thức cấu tạ o Hoạt động 4 (5 phút) c) Khái niệm liên kết cộng hoá trị GV giới thiệu : Liên kết đợc tạo thành trong phân tử H 2 , N 2 vừa trình bày ở trên đợc gọi là liên kết cộng hoá trị. Kết luận : Liên kết cộng hoá trị l liên kết đợc tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung. Mỗi cặp electron chung tạo nên một liên kết cộng hoá trị, nên ta có liên kết đơn (trong phân tử H 2 ), liên kết ba (trong phân tử N 2 ). Liên kết trong các phân tử H 2 , N 2 tạo nên từ hai nguyên tử của cùng một nguyên tố (có độ âm điện nh nhau), do đó liên kết trong các phân tử đó không phân cực. Đó là liên kết cộng hoá trị không phân cực. [...]... chất Bài tập về nhà : 5, 6, 7 (SGK) d hớng dẫn giải bi tập 1 Đáp án D 2 Đáp án B 3 Đáp án A 4 Theo SGK 5 Phân tử CaCl2 AlCl3 CaS Al2S3 Hiệu độ âm điện () 2 ,16 1, 55 1, 58 0,97 Loại liên kết Ion Cộng hoá trị có cực 6 Công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau : Cl Cl H:C C:H HCCH 7 a) 9X : 1s22s22p5 Đây là F có độ âm điện là 3, 98 A : 1s22s22p63s23p64s1 Đây là K có độ âm điện là 0 ,82 19 Z... loại liên kết hoá học theo quy ớc sau : Hiệu dộ âm điện () Loại liên kết 0 < 0,4 HS : Ghi bảng phân loại liên kết dựa vào hiệu độ âm điện Liên kết cộng hoá trị không cực 0,4 < 1, 7 Liên kết cộng hoá trị có cực 1, 7 Liên kết ion GV hớng dẫn HS vận dụng bảng phân HS : a) Trong NaCl : = 3 ,16 0,93 loại liên kết trên để làm các thí dụ = 2,23 > 1, 7 liên kết giữa Na và Cl trong SGK là liên kết ion b)... 1s22s22p63s23p64s1 Đây là K có độ âm điện là 0 ,82 19 Z : 1s22s22p4 Đây là O có độ âm điện là 3,44 8 b) Cặp X và A, = 3, 98 0 ,82 = 3 ,16 liên kết ion Cặp A và Z, = 3,44 0 ,82 = 2,62 liên kết ion Cặp X và Z, = 3, 98 3,44 = 0,54 liên kết cộng hoá trị có cực d t liệu tham khảo Hiện nay có hai phơng pháp cơ học lợng tử để khảo sát liên kết hoá học là phơng pháp liên kết hoá trị hay phơng pháp cặp electron (viết... liên kết có thể bằng 0, 1 hoặc 2 c) Độ bội liên kết theo phơng pháp VB Độ bội liên kết giữa 2 nguyên tử bằng số liên kết giữa chúng, nghĩa là bằng số cặp electron liên kết giữa 2 nguyên tử Độ bội liên kết càng lớn thì liên kết càng bền và độ dài liên kết càng ngắn Ngoài ra độ bội liên kết còn phụ thuộc vào độ xen phủ AO hoá trị (*) Xem thêm : Cao Cự Giác Tuyển tập bài giảng hoá vô cơ, NXB Đại học. .. phân tử HCl : = 3 ,16 2,2 = 0,96 0,4 < < 1, 7 liên kết giữa H và Cl là liên kết cộng hoá trị có cực c) Trong phân tử H2 : = 2,20 2,20 = 0,0 0 < 0,4 liên kết giữa H và H là liên kết cộng hoá trị không cực GV : Nhận xét cách giải Hoạt động 5 (5 phút) củng cố bài và bài tập về nhà GV yêu cầu HS : Phân biệt liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực, liên kết ion Sử dụng hiệu... là liên kết cộng hoá trị, chỉ khác : Liên kết là liên kết đợc tạo thành do sự xen phủ các AO hoá trị học theo trục liên kết xen phủ trục "đầu với đầu" (head to head) Liên kết đợc tạo thành do sự xen phủ các AO hoá trị ở hai bên trục liên kết xen phủ "bên với bên" (side to side) Liên kết bền hơn liên kết Giữa hai nguyên tử liên kết với nhau trong phân tử bao giờ cũng chỉ tồn tại 1 liên kết ,... thành liên kết trong HS 2 : Giải thích sự tạo thành liên kết phân tử NaCl và HCl ? ion (NaCl) và liên kết cộng hoá trị (HCl) GV nhận xét, cho điểm Hoạt động 2 (10 phút) 3 Tính chất của các chất có liên kết cộng hoá trị GV cho HS đọc SGK và tự tổng kết HS : Thảo luận 2 phút Sau đó kết theo các nội dung sau : luận : 1 Kể tên các chất mà phân tử chỉ có 1 Các chất mà phân tử chỉ có liên kết liên kết cộng... có liên kết cộng hoá trị không cực không dẫn điện ở chất trong dung môi khác nhau mọi trạng thái ii độ âm điện và liên kết hoá học Hoạt động 3 (8 phút) 1 Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion GV tổ chức cho HS thảo luận, so sánh để rút ra sự giống nhau và khác nhau giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion... liên kết cộng hoá trị trong phân tử đơn chất và hợp chất nh thế nào ? So sánh với sự tạo thành liên kết ion (ví dụ trong phân tử HCl và NaCl) Bài tập về nhà : 1, 2, 3, 4 (SGK) Tiết 24 liên kết cộng hoá trị (tiếp) A Mục tiêu 7 HS biết đợc tính chất của các chất có liên kết cộng hoá trị 8 HS có khả năng vận dụng hiệu độ âm điện để phân loại một cách tơng đối : liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết... theo nhóm Rút ra kết luận : 1 Trong phân tử, nếu cặp electron chung ở giữa 2 nguyên tử liên kết ta có liên kết cộng hoá trị không cực 2 Nếu cặp electron chung lệch về một nguyên tử (có giá trị độ âm điện lớn hơn), thì đó là liên kết cộng hoá trị có cực 3 Nếu cặp electron chung lệch hẳn về một nguyên tử, ta sẽ có liên kết ion GV kết luận : Nh vậy giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị . Fe ++ b) 40 2 32 2 27 3 20 16 13 Ca , S , Al + + a) 2 1 H + có số p : 1 Số e : 0 Số n : 1 40 18 Ar có số p : 18 18 22 35 17 Cl có số p : 17 18 18 56 2 26 Fe + có số p : 26 24. số p : 20 18 20 32 2 16 S có số p : 16 18 16 27 3 13 Al + có số p : 13 10 14 Hoạt động 6 (1 phút) Dặn dò chuẩn bị bài sau Tiết 23 liên kết cộng hoá trị a. mục tiêu 1. Giúp HS. liên kết ion, một loại liên kết hoá học mạnh, muốn phá vỡ chúng cần tiêu tốn năng lợng rất lớn. Hoạt động 5 (10 phút) giải bài tập sgk GV chiếu đề bài tập 1 (SGK) lên màn hình: Bài 1.