Tiết 58: Vị trí - Cấu tạo - Tính chất của Sắt

Sắt là kim loại được sử dụng nhiều nhất, chiếm khoảng 95% tổng khối lượng kim loại sản xuất trên toàn thế giới.. Dựa vào hiểu biết thực tế, em hãy kể ra những ứng dụng của kim loại sắt?

§1 vÞ trÝ cÊu t¹o tÝnh chÊt cña s¾t

Vị trí - Cấu tạo - Tính chất của Sắt

Tiết 58:

Sắt là kim loại được sử dụng nhiều nhất, chiếm khoảng 95% tổng khối lượng kim loại sản xuất trên toàn thế giới

Dựa vào hiểu biết thực tế,

em hãy kể ra những ứng dụng của kim loại sắt?

Chân bàn

Cổng sắt

Giá sắt

Tháp Eiffel được xây bằng thép

(1889), cao trên 324m, nặng hơn

9700 tấn nằm lên một mặt chân hình vuông cạnh dài

khoảng 125m và tiêu tốn hơn 1 triệu con đinh tán

II VỊ TRÍ CỦA SẮT TRONG HTTH

VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ SẮT

 Kí hiệu nguyên tử:

 Số hiệu nguyên tử:

 Nhóm:

 Chu kì:

II VỊ TRÍ CỦA SẮT TRONG HTTH

VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ SẮT

1s22s22p63s23p63d64s2

II VỊ TRÍ CỦA SẮT TRONG HTTH

VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ SẮT

 Khả năng 1: Nhường đi 2e (ở phân lớp 4s):

Fe → Fe2+ + 2e

khả năng này dễ xảy ra khi Fe phản ứng với các phi kim có tính oxi hoá yếu và trung bình (như Lưu huỳnh), với các dung dịch axit thường (như HCl, H 2 SO 4 loãng…), với dung dịch muối của kim loại yếu hơn

 Khả năng 2: Nhường đi 3e ( 2e ở phân lớp 4s và 1e ở phân lớp 3d - để đạt trạng thái cấu hình e bán bão hoà 3d 5 bền vững):

1s22s22p63s23p63d64s2

III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

 Sắt có tính chất hoá học cơ bản giống

với các kim loại đã học: tính khử

1 Tác dụng với phi kim

Ở nhiệt độ cao, sắt khử mạnh mẽ với nguyên tử

phi kim tạo thành anion:

 Sắt cháy trong hơi lưu huỳnh:

III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

Chia nhóm và làm các thí nghiệm chứng minh tính khử

của kim loại Sắt:

2 Tác dụng với axit

3 Tác dụng với muối

III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1 Tác dụng với phi kim

2 Tác dụng với axit

a Dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng:

Fe khử các ion H + của những dung dịch axit này thành khí

hiđro, sắt bị oxi hoá thành ion Fe 2+ :

 Ở nhiệt độ thường sắt không khử được nước.

 Nếu cho hơi nước nóng đi qua sắt ở nhiệt độ cao, sắt khử hơi nước giải phóng khí hiddro và sắt bị oxi hoá thành Fe 3 O 4 hoặc FeO.

t o < 570 o C

3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2↑