Tiết 58: Vị trí - Cấu tạo - Tính chất của Sắt

§1. vÞ trÝ . cÊu t¹o tÝnh chÊt cña s¾t Vị trí - Cấu tạo - Tính chất của Sắt Tiết 58: Sắt là kim loại được sử dụng nhiều nhất, chiếm khoảng 95% tổng khối lượng kim loại sản xuất trên toàn thế giới. Dựa vào hiểu biết thực tế, em hãy kể ra những ứng dụng của kim loại sắt? Chân bàn Két sắt Cổng sắt Cửa sổ sắt Rào sắt Giá sắt [...]... khung cho các công trình xây dựng I TÍNH CHẤT VẬT LÝ  Sắt nguyên chất là kim loại có màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn  Sắt nóng chảy ở nhiệt độ 1540oC  Sắt là kim loại nặng (d= 7,9 g/cm3)  Sắt dẫn nhiệt và dẫn nhiệt tốt (kém đồng và nhôm)  Sắt tính chất nhiễm từ: nó bị nam châm hút và chính nó cũng trở thành nam châm II VỊ TRÍ CỦA SẮT TRONG HTTH VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ SẮT  Kí hiệu nguyên tử:  Số hiệu... II VỊ TRÍ CỦA SẮT TRONG HTTH VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ SẮT  Kí hiệu nguyên tử: Fe  Số hiệu nguyên tử: 26  Nhóm: phụ nhóm VIII  Chu kì: 4  Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar] 3d 6 4s 2 II VỊ TRÍ CỦA SẮT TRONG HTTH VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ SẮT 1s22s22p63s23p63d64s2  Khả năng 1: Nhường đi 2e (ở phân lớp 4s): Fe → Fe2+ + 2e khả năng này dễ xảy ra khi Fe phản ứng với các phi kim có tính. .. loại đã học: tính khử 1 Tác dụng với phi kim Ở nhiệt độ cao, sắt khử mạnh mẽ với nguyên tử phi kim tạo thành anion:  Sắt cháy trong hơi lưu huỳnh: 0 +2 -2 0 Fe + S → FeS  Sắt cháy trong oxi: 0 +8/3 -2 0 3Fe + 2O2 → Fe3O4 ( Sắt từ oxit: FeO.Fe2O3 ) III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Chia nhóm và làm các thí nghiệm chứng minh tính khử của kim loại Sắt: 2 Tác dụng với axit 3 Tác dụng với muối III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC... dung dịch muối của kim loại yếu hơn  Khả năng 2: Nhường đi 3e (2e ở phân lớp 4s và 1e ở phân lớp 3d - để đạt trạng thái cấu hình e bán bão hoà 3d5 bền vững): Fe → Fe3+ + 3e khả năng này khó xảy ra hơn và xảy ra khi Fe phản ứng với các phi kim có tính oxi hoá mạnh (như Halogen, Oxi), với các dung dịch axit có tính oxi hoá mạnh (như H2SO4 đặc-nóng, HNO3…) III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC  Sắt có tính chất hoá học... H+ của những dung dịch axit này thành khí hiđro, sắt bị oxi hoá thành ion +2 2+: Fe +1 0 0 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 b Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Sắt không tác dụng với các dung dịch axit HNO3 đặc-nguội và H2SO4 đặc-nguội vì bị thụ động hoá H2SO4 đặc-nóng, HNO3 đặc-nóng, HNO3 loãng oxi hoá sắt 0 thành Fe3+ +3 +3 +2 III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1 Tác dụng với phi kim 2 Tác dụng với axit 3 Tác dụng với muối của. .. kim loại yếu hơn Sắt có thể khử được ion của các kim loại đứng sau nó trong dãy điện hoá thành kim loại tự do và bị oxi hoá thành Fe2+ 0 +2 +2 0 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1 Tác dụng với phi kim 2 Tác dụng với axit 3 Tác dụng với muối của kim loại yếu hơn 4 Tác dụng với nước  Ở nhiệt độ thường sắt không khử được nước  Nếu cho hơi nước nóng đi qua sắt ở nhiệt độ cao, sắt khử hơi nước.. .sắt Các công trình xây dựng từ sắt Tháp Eiffel được xây bằng thép (1889), cao trên 324m, nặng hơn 9700 tấn nằm lên một mặt chân hình vuông cạnh dài khoảng 125m và tiêu tốn hơn 1 triệu con đinh tán Sự kết hợp của giá thành thấp và các đặc tính tốt về chịu lực, độ dẻo, độ cứng làm cho sắt trở thành không thể thay thế được, đặc biệt trong các... nhiệt độ thường sắt không khử được nước  Nếu cho hơi nước nóng đi qua sắt ở nhiệt độ cao, sắt khử hơi nước giải phóng khí hiddro và sắt bị oxi hoá thành Fe3O4 hoặc FeO 3Fe + 4H2O to< 570oC Fe3O4 + 4H2↑ Fe + H2O to> 570oC FeO + H2 ↑ CỦNG CỐ Bài 1 Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Fe (Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p64s24p6 B 1s22s22p63s23p64s23d6 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d8 CỦNG CỐ . §1. vÞ trÝ . cÊu t¹o tÝnh chÊt cña s¾t Vị trí - Cấu tạo - Tính chất của Sắt Tiết 58: Sắt là kim loại được sử dụng nhiều nhất, chiếm khoảng 95% tổng khối. tốt (kém đồng và nhôm).  Sắt tính chất nhiễm từ: nó bị nam châm hút và chính nó cũng trở thành nam châm. II. VỊ TRÍ CỦA SẮT TRONG HTTH VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ SẮT  Kí hiệu nguyên tử:  . tế, em hãy kể ra những ứng dụng của kim loại sắt? Chân bàn Két sắt Cổng sắt Cửa sổ sắt Rào sắt Giá sắt sắt Các công trình xây dựng từ sắt Tháp Eiel được xây bằng thép