2) Dạng 1: Biết vị trí của nguyên tử suy ra cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố. Ví dụ: Nguyên tố A có số thứ tự là 56 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Hãy cho biết cấu tạo nguyê[r]
(1)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ, CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ
I.Kiến thức cần nhớ *Trong chu kì
- Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử nguyên tố nằm chu kì
- Khi từ đầu chu kì đến cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: +Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính bazo nguyên tố giảm dần + Tính phi kim tăng dần, tính axit nguyên tố tăng dânf
*Trong nhóm
- Số thứ tự nhóm số electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm
- Khi từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân, ta có:
+ Tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính bazo nguyên tố tăng dần + Tính phi kim giảm dần, tính axit nguyên tố giảm dần
II.Các dạng tập thường gặp
2) Dạng 1: Biết vị trí nguyên tử suy cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố - Biết số thứ tự nguyên tố, dựa vào bảng tuần hoàn nguyên tố xác định được: + Tên nguyên tố
+ Số thứ tự chu kì + Số thứ tự nhóm
+ Phân nhóm hay phụ
=> Cấu tạo nguyên tử nguyên tố
(2)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
Giải:
Từ vị trí ta biết:
+ Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 56, Ba
+ Điện tích hạt nhân nguyên tử 56+, số electron chuyển động xung quanh hạt nhân 56e
+ Nguyên tố A chu kì 6, có lớp electron
+ Nguyên tố A nhóm IIA có 2e lớp vỏ ngồi cùng, ngun tố A đầu chu kì nên có tính kim loại mạnh
2) Dạng 2: Biết cấu tạo nguyên tử suy vị trí tính chất nguyên tố - Từ cấu tạo nguyên tử xác định được:
+ Số thứ tự chu kì + Số thứ tự nhóm
- Dựa vào bảng tuần hoàn nguyên tố suy ra: + Vị trí nguyên tố
+ Các tính chất nguyên tố
Ví dụ: Nguyên tố B có lớp electron, có 7e lớp ngồi Hãy cho biết vị trí nguyên tố B tính chất nó?
Giải: Ta có:
+ Nguyên tố B có lớp e nên B thuộc chu kì II
+ Nguyên tố B có e lớp ngồi nên B thuộc nhóm VII
=> Nguyên tố B Flo (F) có số hiệu nguyên tử Nguyên tố B cuối chu kì nên có tính phi kim mạnh
3) Dạng 3: So sánh tính kim loại, phi kim, tính axit, bazo oxit, hidroxit nguyên tố
(3)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
Bước 2: Dựa vào đặc điểm cấu hình electron để xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn hóa học
-Ngun tử có số e lớp ngồi cùng:
+Có từ 1-3 e: Nguyên tố kim loại (trừ H) Ví dụ:
+Có electron khí (trừ Heli có 2e) +Có 4e {𝐿à 𝑝ℎ𝑖 𝑘𝑖𝑚 𝑛ế𝑢 𝑐ℎ𝑢 𝑘ì 𝑛ℎỏ
𝐿à 𝑘𝑖𝑚 𝑙𝑜ạ𝑖 𝑛ế𝑢 𝑐ℎ𝑢 𝑘ì 𝑙ớ𝑛 -Với ngun tố phân nhóm chính: +Số e = Số thứ tự nguyên tố
+Số lớp e = Số thứ tự chu kì
+Tổng số e lớp = Số thứ tự nhóm = hóa trị cao *Lưu ý:
+Hóa trị cao với oxi ( hóa trị dương) nguyên tố số thứ tự nhóm chứa nguyên tố
+Số oxi hóa nguyên tố thuộc phân nhóm IV, V, VI, VII tuân theo quy tắc sau: Tổng giá trị tuyệt đối số oxi hóa dương cao nO (trong hợp chất với
oxi) số oxi hóa thấp nH ( hợp chất hidro)
|nO| + |nH| =
Ví dụ 1:
-Nguyên tố Clo có 17 e => Clo nằm số tứ tự 17 ô nguyên tố -Nguyên tố Clo có lớp e => Clo thuộc chu kì
-Ngun tố Clo có 7e lớp ngồi =>Clo thuộc nhóm thứ VII
-Ta có oxit cao Clo với oxi Cl2O7: Hóa trị cao oxit Clo với oxi
(4)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
Bước 3: Dựa vào biến đổi tính chất ngun tố chu kì nhóm để so sánh tính kim loại, tính phi kim nguyên tố so sánh tính axit, bazo oxit hidroxit
Ví dụ 2: Cho nguyên tố A, B, C có số hiệu nguyên tử 7, 12, 14
a)Xác định vị trí chúng bảng tuần hồn xếp theo thứ tự tăng dần tính kim loại, tính phi kim
b)So sánh tính bazo hidroxit tương ứng Lời giải:
a)A(Z=7): =>A chu kì 2, nhóm VA, thứ B(Z=12) =>B chu kì 3, nhóm IIA, thứ 12 C(Z=14) =>C chu kì 3, nhóm IVA, thứ 14
A (Z=7) B (Z=12) C (Z=14) Xét ngun tố X chu kì 3, nhóm VA (ZX = 15)
-Nguyên tố A X nhóm ZA < ZX => tính kim loại A < X, tính phi kim A >
X
-Nguyên tố B, C X chu kì 3, ZB < ZC < ZX => tính kim loại B > C > X, tính
phi kim B < C < X
Vậy tính kim loại: A < X < C < B => A < C < B Tính phi kim B < C <A
(5)Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!
a)Xác định vị trí R bảng tuần hồn, hóa trị công thức oxit cao nhất, hidroxit, hợp chất với hidro (nếu có) tính chất hợp chất
b)So sánh tính chất R với nguyên tố lân cận bảng tuần hoàn Lời giải:
R ( Z= 16) => R ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA, R gần cuối chu kì nên có tính phi kim, R S
-Hóa trị cao hợp chất oxit 6, hóa trị hợp chất với H - Công thức oxit cao SO3, công thức hidroxit H2SO4
- SO3 oxit axit, H2SO4 axit mạnh
- Hợp chất khí với H H2S
b)Các nguyên tố lân cận với S chu kì: P(Z=15, Cl(Z=17) Các nguyên tố lân cận với S nhóm VA: O (Z= 8) , Se (Z=34) Tính phi kim: P < S <Cl; O > S >Se
o: http://tuyensinh247.com/