axit nitric(thao giang)

QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH Tæ ho¸ TrêngTHPTsè2 –BèTr¹ch Gv: lª thÞ ph îng ẹoự laứ hieọn tửụùng gỡ? AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A. AXIT NITRIC: II- Cấu tạo phân tử I-Tính chất vật lý III-Tính chất hoá học 2/ Tính oxi hóa mạnh 1/ Tính axit TiÕt 14: I. Tính chất vật lý Quan sát cốc đựng HNO 3 và trả lời phiếu bài tập sau Phiếu bài tập số 1 - Trạng thái : - Khối l ợng riêng: - Màu sắc :. - Nhiệt độ sôi: - Dung dịch HNO 3 đặc có C% Câu hỏi 1 :(1 phút ) lỏng D=1,52g/cm 3 Không màu 86 0 C 68% C©u hái 2 :(4 phót ) :Quan s¸t 2 b×nh ®ùng dung dÞch HNO 3 sau : B×nh 1 B×nh 2 1: Lọ nào chứa HNO 3 mới, lọ nào chứa HNO 3 đã để lâu trong phòng thí nghiệm. 2: Tại sao lại có sự khác biệt như trên ? màu vàng là màu của chất nào ? 3: Vậy theo em phải làm thế nào để bảo quản HNO 3 trong phòng thí nghiệm ? đưa ra lí do của em? [...]... ®o¸n tÝnh N trong HNO em NH4NO3 2 2 2 − 2 3 chÊt cđa HNO3 Tính axit III- Tính chất hoá học: 1/ Tính axit mạnh: - Điện li mạnh: HNO3  H+ + NO3- Viết phương trình điện li của HNO3 trong dung dòch loãng? - Làm đỏ quỳ tím, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối của tạo muối nitrat axit yếu hơn HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O Lấy ví dụ về tính axit của axit nitric, viết PTHH? 2HNO3 + CuO  Cu(NO3)2 + H2O 2HNO3 + CaCO3... kim loại tác dụng với axit nitric phụ thuộc Nêu sản phẩ o vào yếu tố nàm? oxi hoá của HNO3 cụ thể trong từng trường hợp? M + HNO3 M(NO3)n+ HNO3 loãng M khử yếu: Cu, Pb, Ag… NO :k õ ng loa g, O3 l, M HN hA a ïn ûm … hư Zn M NO N2 N2 O NH4NO3 + H 2O Củng cố bài: HNO3 Tính chất hoá học đặc trưng của axit nitric? h tính oxi hóa mạn tính axít mạnh Quỳ tím đỏ Oxit bazơ Bazơ Muối của axit yếu hơn Kim loại... phản ứng xảy ra giữa Fe, Cu lần lượt với các dung dòch axit sau: HCl loãng, H2SO4 loãng, HNO3 loãng? Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Fe + 4HNO3(l) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Cu + H2SO4 Cu + HCl 3Cu + 8HNO (l) 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Điền vào chỗ trống để hoàn chỉnh tính chất hóa học của axit nitric? Khi tác dụng với kim loại axit nitric không tạo nâu đỏ H2 khí (1) , mà HNO3 đặNO,...II-Tính chất vật lý - Là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm - Không bền , phân hủy 1 phần tạo NO2 nên dung dòch axit có màu vàng - Tan vô hạn trong nước I- Cấu u tạo phân tử II- Cấ tạo phân tử Công thức phân tử: HNO3 ( M = 63 ) Viết công thức phân tử, công thức electron, Công thức cấu tạo của HNO3? Xác đònh số oxi... ®Ỉc NO +…….+………… 2.+ 2H2O 2NO2 + Pb(NO3) 3.Fe + 4HNO3 ®Ỉc 3 2 0 +5 +4 +3 4.Cu + HNO3 lo·ng  NO + ……+…… 3.Fe + 4HNO3 ®Ỉc  NO2+ Fe(NO3)3 +2H2O 0 +5 +2 +2 4.3Cu +8 HNO3 lo·ng  2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O Axit nitric có thể oxi hoá được những kim loại nào? Số oxi hoá của kim loại thay đổi? Muối tạo thành? 2/ Tính oxi hóa mạnh a Với kim loại: Oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) * Với kim loại có tính . ẹoự laứ hieọn tửụùng gỡ? AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A. AXIT NITRIC: II- Cấu tạo phân tử I-Tính chất vật lý III-Tính chất hoá học 2/ Tính oxi hóa mạnh 1/ Tính axit TiÕt 14: I. Tính chất. H + Tớnh axit Tớnh oxi hoaự Viết phương trình điện li của HNO 3 trong dung dòch loãng? 1/ Tính axit mạnh: III- Tính chất hoá học: - Điện li mạnh: HNO 3  H + + NO 3 - Lấy ví dụ về tính axit. mạnh: HNO 3  H + + NO 3 - Lấy ví dụ về tính axit của axit nitric, viết PTHH? - Làm đỏ quỳ tím, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối của axit yếu hơn tạo muối nitrat HNO 3 + NaOH  NaNO 3