TONG HOP KIM LOAI

TRÂN TRỌNG GIỚI THIỆU: TRÂN TRỌNG GIỚI THIỆU: DESIGN OF GROUP 3  BÀI 44 BÀI 44: S L C V M T S KIM LO IƠ ƯỢ Ề Ộ Ố Ạ Ta cùng tìm hiểu về NIKEN I. NIKEN 1. Vị trí của Niken trong bảng tuần hoàn Niken ở ô thứ 28, hãy viết cấu hình electron của niken? Từ cấu hình hãy xác định vị trí Niken trong Bảng tuần hoàn? Ni (Z=28) : [Ar ] 3d 8 4s 2 Số thứ tự: 28 Chu kì : 4 Nhóm : VIIIB 2. Tính chất và ứng dụng -Là kim loại có màu trắng bạc, rấtcứng ,có D=8,9g/cm 3 2Ni + O 2 2 NiO Ni + Cl 2 t 0 500 0 C NiCl 2 a. Tính chất: -Là kim loại có tính khử yếu hơn sắt ,tác dụng nhiều đơn chất và hợp chất nhưng không tác dụng với hiđrô. ( Niken II oxit ) ( Niken II clorua ) b. Ứng dụng: Ni BẾP GA Lưới quạt phủ Ni Đồng cent Ni Điện thoại di động Tạo vỏ máy bay Cúp thể thao KẼM KẼM II. KẼM 1. Vị trí của kẽm trong bảng tuần hoàn 1. Vị trí của kẽm trong bảng tuần hoàn Zn(Z=30) : [Ar ] 3d10 4s2 -Số thứ tự: 30 -Chu kì :4 -Nhóm : IIB Z n ( Z = 3 0 ) h ã y x á c đ ị n h v ị t r í Z n t r o n g B ả n g t u ầ n h o à n ? [...]... Kẽm là một kim loại hoạt động trung bình có thể kết hợp với ôxy và các á kim khác, có phản ứng với axít loãng để giải phóng hiđrô Trạng thái ôxi hóa phổ biến của kẽm là +2 [sửa] Ứng dụng Kẽm là kim loại được sử dụng phổ biến hàng thứ tư sau sắt, nhôm, đồng tính theo lượng sản xuất hàng năm Kẽm được sử dụng để mạ kim loại, chẳng hạn như thép để chống ăn rỉ Kẽm được sử dụng trong các hợp kim như đồng... 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O b Ứng dụng ĐTDĐ Tôn, sắt được mạ kẽm chống rỉ Zn được sản xuất từ các núi đá Pin kẽm khô Tổng quátTên, Ký hiệu, Sốkẽm, Zn, 30Phân loạikim loại chuyển tiếpNhóm, Chu kỳ, Khối12, 4, dKhối lượng riêng, Độ cứng7140 kg/m³, 2,5Bề ngoàikim loại màu xám nhạt ánh lam Tính chất nguyên tửKhối lượng nguyên tử65,409 đ.v.Bán kính nguyên tử (calc.)135 (142) pmBán kính cộng hoá trị131 pmBán kính...2 Tính chất và ứng dụng: a.Tính chất: -Kim loại có màu lam nhạt ,có khối lượng riêng D= 7,13g/cm3 ,t0= 419,50C -là kim loại hoạt động hoá học, có tính khử mạnh hơn sắt , Tác dụng trực tiếp với oxi ,lưu huỳnh ….khi đun nóng và tác dụng với dung dịch axit, kiềm , muối t0 2 Zn + O2... rỉ cao CỦ NG C Ố KI Ế TH Ứ N C Câu 1: Hợp chất nào sau đây không có tính chất lưỡng tính: a ZnO b ZnSO4 c Zn(OH)2 d Zn(HCO3)2 CỦ NG C Ố KI Ế TH Ứ N C Câu 2 :Cho dung dịch NaOH vào dd muối sunfat của 1 kim loại có hoá trị II thấy kết tủa tan trong dung dịch NaOH dư.Muối sunfát đó là muối nào sau đây: a MgSO4 c.CaSO4 b MnSO4 d ZnSO4 DESIGN OF: GROUP III XIN CHÀO QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC BẠN THÂN MẾN HẸN GẶP . một kim loại hoạt động trung bình có thể kết hợp với ôxy và các á kim khác, có phản ứng với axít loãng để giải phóng hiđrô. Trạng thái ôxi hóa phổ biến của kẽm là +2. [sửa] Ứng dụng Kẽm là kim. h o à n ? 2. Tính chất và ứng dụng: a.Tính chất: -Kim loại có màu lam nhạt ,có khối lượng riêng D= 7,13g/cm 3 ,t 0 = 419,5 0 C. -là kim loại hoạt động hoá học, có tính khử mạnh hơn sắt. khô Tổng quátTên, Ký hiệu, Sốkẽm, Zn, 30Phân loạikim loại chuyển tiếpNhóm, Chu kỳ, Khối12, 4, dKhối lượng riêng, Độ cứng7140 kg/m³, 2,5Bề ngoàikim loại màu xám nhạt ánh lam Tính chất nguyên