các công thức hóa học giải bài tập siêu nhanh tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tấ...
Trang 1MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC
HÓA ĐẠI CƯƠNG
I TÍNH pH
1 Dung dịch axit yếu HA: pH = – (log K a + logC a ) hoặc pH = –log( αC a ) (1)
(Ca > 0,01M ; α: độ điện li của axit)
2 Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA): pH = –(log K a + log a
m
C
C ) (2)
3 Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + (log K b + logC b ) (3)
4. α=√(K/C0)
II TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH 3 :
H% = 2 – 2 X
Y
M
X
NH trong Y
Y
M
%V = ( - 1).100
- ĐK: tỉ lệ mol N2 và H2 là 1:3
HÓA VÔ CƠ
I. BÀI TOÁN VỀ CO 2
1 Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2
2 Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH và Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2
CO
(Cần so sánh
2-3 CO
n với nCa và n Ba để tính lượng kết tủa)
3 Tính thể tích CO 2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH) 2 để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu
II. BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM
1 Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al 3+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)
2 Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al 3+ và H + để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)
↓
min
max
3 Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH) 4 ] (hoặc NaAlO 2) để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu
(Dạng này có 2 kết quả) Công thức: n H+ = n (14) hoặc↓ n H + = 4n AlO2− - 3n (15)↓
4 Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH và Na[Al(OH) 4 ] (hoặc NaAlO 2) thu được lượng kết tủa theo yêu cầu
(Dạng này có 2 kết quả) Công thức: n H+ = n↓+n OH - (16) hoặc + 2− ↓+ −
5 Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn 2+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả):
↓
-OH
n = 2n (18) hoặc n OH - = 4n Zn 2+ - 2n↓ (19)
III. BÀI TOÁN VỀ HNO 3
1 Kim loại tác dụng với HNO 3 dư
a Tính lượng kim loại tác dụng với HNO 3 dư: ∑n KL KL.i =∑n spk.i spk (20)
- i KL =hóa trị kim loại trong muối nitrat - isp khử : số e mà N+5 nhận vào (Vd: iNO=5-2=3)
- Nếu có Fe dư tác dụng với HNO3 thì sẽ tạo muối Fe 2+ , không tạo muối Fe 3+
b Tính khối lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO 3 dư (Sản phẩm không có NH 4 NO 3 )
Công thức: m Muối = m Kim loại + 62Σn sp khử i sp khử = m Kim loại + 62(3n NO + n NO 2 + 8n N O 2 + 10n N 2) (21)
-3
NO
c Tính lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp sắt và oxit sắt tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm không có NH4NO3)
m Muối = ( hh ∑ spk spk)
242 m + 8 n i
80 = 242m + 8(3n hh NO + n NO2 +8n N O2 +10n N2)
d Tính số mol HNO 3 tham gia: n HNO 3 =∑n spk sp khö .(i +sè N trong sp khö ) = 4n NO + 2n NO 2 + 12n + 10n N 2 N O 2 + 10n NH NO 4 3 (23)
2 Tính khối lượng kim loại ban đầu trong bài toán oxh 2 lần
R + O2 hỗn hợp A (R dư và oxit của R) →+ HNO 3 R(NO3)n + SP Khử + H2O
M
m + 8 n i 80
M
80
IV. BÀI TOÁN VỀ H 2 SO 4
1 Kim loại tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư
Trang 2MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC
a Tính khối lượng muối sunfat m Muối = m KL + 96∑n spk spk .i
2 = m KL + 96(3.n +n S SO 2 +4n H S 2 ) (25)
a Tính lượng kim loại tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư: ∑n KL KL.i =∑n spk.i spk (26)
b Tính số mol axit tham gia phản ứng: ∑ 2
2 Hỗn hợp sắt và oxit sắt tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư
m Muối = 400
160
3 Tính khối lượng kim loại ban đầu trong bài toán oxh 2 lần
R + O2 hỗn hợp A (R dư và oxit của R) →+ H SO 2 4dac R(SO4)n + SP Khử + H2O
m R = ( hh ∑ spk.spk)
M m + 8. n i
80
80
- Để đơn giản: nếu là Fe: mFe = 0,7mhh + 5,6ne trao đổi; nếu là Cu: mCu = 0,8.mhh + 6,4.ne trao đổi (30)
V. KIM LOẠI (R) TÁC DỤNG VỚI HCl, H 2 SO 4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHÓNG H 2
VI. OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H 2 O:
có thể xem phản ứng là: [O]+ 2[H]→ H2O ⇒ n O/oxit = n O/ H O 2 = n 1 H
1 Oxit + ddH 2 SO 4 loãng → Muối sunfat + H 2 O m muoái sunfat = m oxit + 80n H SO 2 4 (40)
2 Oxit + ddHCl → Muối clorua + H 2 O m muoái clorua = m oxit + 55n H O 2 = m oxit + 27,5n HCl (41)
VII. CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN
1 Oxit tác dụng với chất khử
TH 1 Oxit + CO : RxOy + yCO → xR + yCO2 (1) R là những kim loại sau Al
Phản ứng (1) có thể viết gọn như sau: [O]oxit + CO → CO2
TH 2 Oxit + H 2 : RxOy + yH2 → xR + yH2O (2) R là những kim loại sau Al
Phản ứng (2) có thể viết gọn như sau: [O]oxit + H2→ H2O
TH 3 Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : 3RxOy + 2yAl→ 3xR + yAl2O3 (3)
Phản ứng (3) có thể viết gọn như sau: 3[O]oxit + 2Al→ Al2O3
Cả 3 trường hợp có CT chung:
n [O]/oxit = n CO = n H 2 = n CO 2 =n H O 2
2 Thể tích khí thu được khi cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (Al + Fe x O y ) tác dụng với HNO3:
spk
i
n = [3n + 3x - 2y n ]
3 Tính lượng Ag sinh ra khi cho a(mol) Fe vào b(mol) AgNO 3; ta so sánh:
(44)
Xét nOH-/nCO3
2-Phản ứng song song:
CO 2 + OH - = HCO 3
-CO 2 + 2OH - = CO 3 2- + H 2 O
CO 3 2- tạo thành thực hiện phản ứng tạo kết tủa.
OH- + Al3+
Xét nOH-/nAl
n OH - = 3n ↓
n OH - = 4n Al - n ↓
n H + = n ↓
n H + = 4n Al - 3n ↓
OH- + Zn2+
Xét nOH-/nZn2+
n OH - = 2n ↓
n OH - = 4n Zn 2+ - 2n ↓
n H + = 2n ↓
n H + = 4n Zn 2+ - 2n ↓
NH3 + Cu2+
xét nNH3/nCu2+
n OH - = 2n ↓
n OH - = 4n Zn 2+ - 2n ↓
Trang 3MỘT SỐ CÔNG THỨC KINH NGHIỆM DÙNG GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC
n H + = 2n ↓
n H + = 4n Zn 2+ - 2n ↓
các bài toán giải nhanh
bài toán 1: để m(g) rắn M ngoài không khí thu được m1(g) hỗn hợp rắn hòa tan h 2 rắn này bằng HNO3 hoặc H2SO4 (đn) (dư) Sau phản ứng có khí bay lên (là sp khử)
khi đó:
Nếu M là Fe => m=0.7m1 +5.6ne nhận
Nếu M là Cu => m=0.8m1 + 6.4ne nhận
Bài toán 2: hòa tan vừa hết m(g) h 2 Fe 3 O 4 và Cu bằng H +
=> nFe3O4 pứ = nCu pứ
Bài toán 3: cho Mg vào dd gồm Cu 2+ ; NO 3 - ; H + dd thu được chỉ có MgCl 2 ; khí H 2 ; sản phẩm khử của N +5 và m(g) rắn không
tan.
Khi đó:
(1) Mg + H + + NO 3 - = …
(2) Mg + 2H + =…
(3) Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu
=> nH+ - nNO3- = 2nMg pứ (1)(2)
Bài toán 4: cho dd chứa h2 CO32-; HCO3- vào dd H+ thu được khí CO2; dd thu được đem phản ứng với dd Ca(OH)2 (hoặc
Ba(OH)2) thu được ↓
Khi đó :
nCO32- = nH+ - nCO2↑
nHCO3- = n↓ + nCO2 – nCO3
2-Bài toán 5: xNa2 O.yCaO.zSiO 2
Na 2 O : a%; (62); u (mol)
CaO : b%; (56); v (mol)
SiO 2 : c%; (60); w (mol)
62u a 56v b
=