Tải Giải Hóa 10 Bài 11: Luyện tập bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học - Giải bài tập hóa 10 bài 11

Trong một chu kì thì nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, nên khả năng dễ mất electron ở lớp ngoài cùng gi[r]

(1)

GIẢI BÀI TẬP SGK HÓA HỌC LỚP 10 BÀI 11

A Giải tập Hóa 10 11 Bài SGK Hóa 10 trang 53

a) Căn vào đâu mà người ta xếp ngun tố thành chu kì, nhóm?

b) Thế chu kì? Bảng tuần hồn có chu kì nhỏ, chu kì lớn? Mỗi chu kì có nguyên tố?

Hướng dẫn giải

a) Căn vào nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, người ta xếp thành dãy nguyên tố gọi chu kì (trừ chu kì 1)

Căn vào cấu hình electron ngun tử lớp ngồi tương tự để nguyên tố thành nhóm

b) Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1)

Bảng tuần hồn có chu kì gồm chu kì nhỏ chu kì lớn

 Chu kì nhỏ chu kì 1, 2,  Chu kì có ngun tố

 Chu kì 2, có ngun tố

 Chu kì lớn chu kì 4, 5, 6,

 Chu kì 4, có 18 ngun tố

 Chu kì có 32 ngun tố

 Chu kì tìm thấy 26 nguyên tố

Bài SGK Hóa 10 trang 53

Tìm câu sai câu đây:

A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

(2)

C Nguyên tử nguyên tố chu kì có số electron

D Chu kì thường bắt đầu kim loại kiềm, kết thúc khí (trừ chu kì chu kì chưa hồn thành)

Hướng dẫn giải Câu sai C

Từ trái sang phải chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố ngun tố giàm tính kim loại giảm, tính phi kim tăng?

Trong chu kì ngun tử ngun tố có số lớp electron theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, nên khả dễ electron lớp giảm dần nên tính kim loại giảm dần, đồng thời khả thu thêm electron lớp ngồi tăng dần nên tính phi kim tăng dần

Trong bảng tuần hồn, nhóm A gồm hầu hết nguyên tố kim loại, nhóm A gồm hầu hết nguyên tố phi kim, nhóm A gồm ngun tố khí hiếm? Đặc điểm số electron lớp nguyên tử nhóm

Hướng dẫn giải Nhóm A:

 Số thứ tự nhóm trùng với số electron lớp (cũng đồng thời số electron hóa trị) nguyên tử thuộc nguyên tố nhóm

 Nhóm A có nguyên tố thuộc chu kì nhỏ chu kì lớn

 Các nguyên tố nhóm IA, IIA gọi nguyên tố s Các nguyên tố nhóm IIA đến VIIIA gọi nguyên tố p Trong bảng tuần hồn, nhóm IA, IIA, IIIA gồm hầu hết nguyên tố kim loại, nhóm VA, VIA, VIIA gồm hầu hết nguyên tố phi kim Nhóm VIIIA gồm khí

 Số electron lớp ngồi nguyên tử thuộc nguyên tố nằm nhóm A trùng với số thứ tự nhóm

(3)

Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA 28

a) Tính nguyên tử khối

b) Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố

Hướng dẫn giải a) Tính nguyên tử khối

Gọi tổng số hạt p Z, tổng số hạt n N, tổng số hạt e E, ta có:

Z + N + E = 28

Vì Z = E, nên suy 2Z + N = 28

Các nguyên tử có Z < 83

1 ≤ N/Z ≤ 1,5 → Z ≤ N ≤ 1,5Z

2Z + Z < N + 28 – N < 1,5N + 2Z

3Z ≤ 28 ≤ 3,5Z → ≤ Z ≤ 9,33

Z nguyên dương nên chọn Z =

A = Z + N

Z = → N = 12

Z = → N = 10

Nếu Z = → A = 20 (loại ngun tố có Z = A = 16)

Nếu Z = → A = 19 (chấp nhận ngun tố có Z = A = 19

b) Nguyên tố thuộc nhóm VIIA nên có 7e lớp ngồi cùng:

Cấu hình electron: 1s22s22p5.

(4)

a) Nguyên tử nguyên tố có electron lớp electron ngồi cùng?

b) Lớp electron lớp electron thứ mấy?

c) Viết số electron lớp electron

a) Nguyên tố có electron lớp ngồi nhóm VIA

b) Ngun tố có lớp electron ngồi lớp thứ

c) Số electron lớp 2, 8,

Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất với hiđro có 5,88% H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố

Oxit cao nguyên tố RO3, theo bảng tuần hồn suy cơng thức hợp chất khí với hiđro RH2, phân tử RH2, có 5,88% H khối lượng nên R có 100 – 5,88 = 94,12% khối lượng

Trong phân tử RH2, có: 5,88% H 2u

94,12% R xu

Giải ta có x ≈ 32 Nguyên tử khối R = 32 R S Công thức phân tử SO3 H2S

Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH4, oxit cao chứa 53,3% H khối lượng Tìm ngun tử khối ngun tố

Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH4, theo bảng tuần hoàn suy công thức oxit cao R RO2, phân tử RO2, có 53,3% oxi khối lượng nên R có 100 – 53,3 = 46,7% khối lượng

(5)

46,7% R yu

Giải ta y ≈ 28 Nguyên tử khối R = 28

Vậy R Si Công thức phân tử SiH4 SiO2

Khi cho 0,6 g kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Xác định kim loại

Gọi kí hiệu, nguyên tử khối kim loại M, kim loại M có electron lớp ngồi nên có hóa trị II

M + H2O → M(OH)2 + H2

M g 22,4 lít

0,6 g 0,336 lít

M x 0,336 = 0,6 x 22,4

Giải ta có M = 40 Suy nguyên tử khối 40u

Vậy nguyên tố kim loại Ca

B Giải SBT Hóa 10 11

upload.123doc.net biên soạn gửi tới bạn đọc hướng dẫn giải chi tiết tập sách tập tại: Giải SBT Hóa 10 Bài 11

C Trắc nghiệm Hóa 10 11

Câu 1: Để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn, người ta dựa vào A số proton hạt nhân bán kính nguyên tử

B khối lượng nguyên tử số electron nguyên tử

C số khối số electron hóa trị

(6)

Câu 2: Một ngun tố Q có cấu hình electron ngun tử sau: [Xe]4f145d106s26p2.

Có phát biểu sau nguyên tố Q:

(1) Q thuộc chu kì lớn bảng tuần hoàn

(2) Q nguyên tố thuộc nhóm A

(3) Q phi kim

(4) Oxit cao Q có cơng thức hóa học QO2

Trong phát biểu trên, số phát biểu

A

B

C

D

Câu 3: Có tính chất sau nguyên tố: (1) Tính kim loại – phi kim;

(2) Độ âm điện;

(3) Khối lượng nguyên tử;

(4) Cấu hình electron nguyên tử;

(5) Nhiệt độ sôi đơn chất;

(6) Tính axit – bazơ hợp chất hidroxit;

(7) Hóa trị nguyên tố hợp chất với oxi

Trong tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hồn chu kì

(7)

B

C

D

Để xem toàn câu hỏi trắc nghiệm đáp án mời bạn tham khảo tại:

Trắc nghiệm hóa 10 11

Định dạng
Số trang	7
Dung lượng	11,3 KB