các thuyết liên kết hóa học

Các lý thuyết liên kết hóa học LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ THEO LEWIS1916  Là loại liên kết được hình thành bằng cách đưa ra electron hoá trị của mình để tạo thành 1, 2, 3 cặp electron ch

Chào mừng quí thầy cô và các bạn

đến tham dự buổi báo cáo chuyên

Các lý thuyết liên kết hóa học

 LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ THEO LEWIS(1916)

 Là loại liên kết được hình thành bằng cách đưa ra electron hoá trị của mình để tạo thành 1, 2, 3 cặp electron

chung giữa 2 nguyên tử

 Như vậy liên kết cộng hoá trị là loại liên kết bằng cặp eletron chung, cặp electron chung được gọi là cặp

electron liên kết

 Khi tạo thành liên kết, các nguyên tử tham gia liên kết có 8(hoặc 2)electron ở lớp ngoài cùng tương tự nguyên tử khí hiếm

 Các electron không tham gia tạo thành liên kết cộng hoá trị được gọi là các electron không liên kết

 Khi hai nguyên tử liên kết với nhau bằng 1 cặp electron chung ta có liên kết đơn, 2 cặp e chung là liên kết đôi,

Lưu ý: Tuỳ theo hợp chất cụ thể mà liên kết cộng hoá trị có thể là

● Liên kết cộng hoá trị không có cực: e chung nằm giữa

● Liên kết cộng hoá trị có cực: e chung lệch về phía ntử có ĐÂĐ mạnh hơn

● Liên kết cộng hoá trị cho nhận: là loại liên kết mà cặp e dùng chung do một nguyên tử đóng góp

 M i nguy ên t k hi tham gia li ên kết c ó c u hình elect ron l ớp ngoài cùng có 8 electron

THUYẾT SỨC ĐẨY CẶP ĐIỆN TỬ HÓA TRỊ

Các cặp e vỏ hóa trị được phân bố cách nhau tới mức xa nhất có thể được để lực đẩy giữa chúng là

Dạng HH của phân tử (A là ntử ttâm, X số liên kết và E là cặp e không lk

AX3: tam giác phẳng

Độ Âm điện Độ phân cực của liên kết được xác định dựa vào sự khác biệt ĐỘ ÂM ĐIỆN giữa hai nguyên tử tạo liên kết.

Thang độ âm điện thông dụng do Pauling đề nghị

1901–94

Nobel Hóa học : 1954

Nobel Hòa Bình : 1962

NHẬN XÉT:

 Cặp e ghép đôi mạnh hơn cặp e độc thân

 Nguyên tử có độ âm điện lớn sẽ hút các e lk về phía mình làm giảm td đẩy của các e này nên góc

 Theo thuyết LEWIS thì oxi có CT như sau:

hai thuyết có thể giải thích hợp lý là thuyết liên kết hóa trị (VB) và thuyết

obitan phân tử

Liên kết cộng hoá trị hình thành do sự ghép đôi của 2e có spin trái dấu và thuộc về 2 nguyên tử

tham gia tương tác Vì vậy liên kết cộng hoá trị được gọi là liên kết hai electron-hai tâm và phương

pháp VB được gọi là phương pháp cặp electron định chổ

 Lk cộng hoá trị được hình thành do xen phủ giữa 2 orbital nguyên tử hoá trị và thuộc về 2

VÍ DỤ:

 Theo thuyết VB liên kết có thể hình thành từ 1e hoặc 3 e hay không ?

 Chẳng hạn theo thuyết VB sẽ không tồn tại phân tử

 Vận dụng thuyết VB để giải thích hoá trị 2 của oxi; 3,5 của P; 2,4,6 của S

THUYẾT OBITAN PHÂN TỬ (MO)

 LUẬN ĐIỂM CƠ BẢN:

Trong phân tử, tính độc lập của các nguyên tử không còn tồn tại mà là một tổ hợp thống nhất bao

gồm các hạt nhân nguyên tử và các e của các nguyên tử tạo thành phân tử, trong đó mỗi e chuyển

động trong trường tác dụng của các hạt nhân và các e còn lại Hay nói cách khác phân tử có thể coi là

nguyên tử đa nhân phức tạp

Là sự tổ hợp tuyến tính các AO hóa trị, Sự tổ hợp nAO sẽ dẫn đến sự hình thành nMO

 Việc điền các e vào MO tuân theo nguyên lý bền vững, nguyên lý Pauli, quy tác Hund tương tự như AO.

 Cứ n AO tổ hơp lại cho n MO Các AO được sử dụng tổ hợp phải thỏa mãn các điều kiện sau:

b Giản đồ MO cho các phân tử từ

*

* *2p:

2s:

Lập giản đồ MO : 122

*

* *2p



Độ bền liên kết: lk ba>lk đôi>lk đơn

độ dài liên kết: lk đơn>lk đôi>lk ba

BÀI THUYẾT TRÌNH ĐẾN ĐÂY KẾT THÚC, G-4 MONG BÀI

BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ NÀY GIÚP CÁC BẠN HIỂU THÊM

VỀ CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC