các thuyết liên kết hóa học

Chào mừng quí thầy cô và các bạn đến tham dự buổi báo cáo chuyên đề hôm nay 7 / 1 7 / 1 4 G _ f o r c e 4 D e s i g n e r : M r D 1 Các lý thuyết liên kết hóa học  LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ THEO LEWIS(1916)  Là loại liên kết được hình thành bằng cách đưa ra electron hoá trị của mình để tạo thành 1, 2, 3 cặp electron chung giữa 2 nguyên tử  Như vậy liên kết cộng hoá trị là loại liên kết bằng cặp eletron chung, cặp electron chung được gọi là cặp electron liên kết  Khi tạo thành liên kết, các nguyên tử tham gia liên kết có 8(hoặc 2)electron ở lớp ngoài cùng tương tự nguyên tử khí hiếm  Các electron không tham gia tạo thành liên kết cộng hoá trị được gọi là các electron không liên kết  Khi hai nguyên tử liên kết với nhau bằng 1 cặp electron chung ta có liên kết đơn, 2 cặp e chung là liên kết đôi, 3 cặp e là liên kết 3  Số liên kết giữa 2 nguyên tử gọi là bậc liên kết 7 / 1 7 / 1 4 2 G _ f o r c e 4 D e s i g n e r : M r D Lưu ý: Tuỳ theo hợp chất cụ thể mà liên kết cộng hoá trị có thể là ● Liên kết cộng hoá trị không có cực: e chung nằm giữa ● Liên kết cộng hoá trị có cực: e chung lệch về phía ntử có ĐÂĐ mạnh hơn ● Liên kết cộng hoá trị cho nhận: là loại liên kết mà cặp e dùng chung do một nguyên tử đóng góp 7 / 1 7 / 1 4 3 G _ f o r c e 4 D e s i g n e r : M r D H 2 , Cl 2 : HCl: NH 3 + H + NH 4 +  M i nguyên t khi tham gia liên kết có c u hình electron lớp ngoài cùng có 8 electron gi ng v i khí hi m (ns 2 p 6 ) và 1 gi ng v i He  7 / 1 7 / 1 4 4 G _ f o r c e 4 D e s i g n e r : M r D Qui t c bát t Η Η Η F + + O F H Η O Η 2 Ο Η Η F  Một số ví dụ khác:  7 / 1 7 / 1 4 5 G_force 4 Designer: Mr D H • • H + → Cl Cl • • • • • • • • • • • • • • H 2 : or H H Cl 2 : Cl • • • • • • • Cl • • • • • • • + or Cl Cl • • • • • • • •• • • • → H H Liên kết electrons electrons không liên kết COCl 2 Cl C Cl O • • • • • • • • • • HF: H F • • • • • • • • H F • • • • • • H N H H • • • • • • • • H N H H • • NH 3 : 7 / 1 7 / 1 4 6 G _ f o r c e 4 D e s i g n e r : M r D  Nguyên tử có thể dùng chung 4 electron tạo thành liên kết đôi hoặc 6 electron liên kết ba. O 2 : = O O • • • • • • • • N 2 : • • • • N N ≡ THUYẾT SỨC ĐẨY CẶP ĐIỆN TỬ HÓA TRỊ Các cặp e vỏ hóa trị được phân bố cách nhau tới mức xa nhất có thể được để lực đẩy giữa chúng là nhỏ nhất. Có sự không tương đương: KLK-KLK>KLK-LK>LK-LK ⇒ KQ: Cặp e không liên kết chiếm khoảng không gian rộng hơn so với cặp e liên kết 7 / 1 7 / 1 4 7 G _ f o r c e 4 D e s i g n e r : M r D 7 / 1 7 / 1 4 8 G _ f o r c e 4 D e s i g n e r : M r D B A : đường thẳng  7 / 1 7 / 1 4 9 G _ f o r c e 4 D e s i g n e r : M r D Dạng HH của phân tử (A là ntử ttâm, X số liên kết và E là cặp e không lk AX 3 : tam giác phẳng AX 3 E 2 : chữ T BF 3 , CO 3 2- , NO 3 - , SO 3 AX 3 E: kim tự tháp 3 góc (chóp) NH 3 , PCl 3 ClF 3 , BrF 3 AX 4 : tứ diện CH 4 , PO 4 3- , SO 4 2- , ClO 4 - X A X 7 / 1 7 / 1 4 10 G _ f o r c e 4 D e s i g n e r : M r D AX 4 E 1 : bập bênh, tứ diện biến dạng AX 5 : kim tự tháp đôi 3 góc SF 4 , IF 4 + , XeO 2 F 2 AX 4 E 2 : vuông phẳng XeF 4 , ICl 4 - PCl 5 AX 5 E 1 : kim tự tháp vuông ClF 5 , BrF 5 , XeOF 4 [...]... thể giải thích tính thuận từ của oxi như thế nào? 14 hai thuyết có thể giải thích hợp lý là thuyết liên kết hóa trị (VB) và thuyết obitan phân tử Liên kết cộng hố trị hình thành do sự ghép đơi của 2e có spin trái dấu và thuộc về 2 ngun tử 7/17/14 tham gia tương tác Vì vậy liên kết cộng hố trị được gọi là liên kết hai electron-hai tâm và phương pháp VB được gọi là phương pháp cặp electron định chổ ... của các ngun tử khơng còn tồn tại mà là một tổ hợp thống nhất bao gồm các hạt nhân ngun tử và các e của các ngun tử tạo thành phân tử, trong đó mỗi e chuyển Designer: Mr D động trong trường tác dụng của các hạt nhân và các e còn lại Hay nói cách khác phân tử có thể coi là ngun tử đa nhân phức tạp Là sự tổ hợp tuyến tính các AO hóa trị, Sự tổ hợp nAO sẽ dẫn đến sự hình thành nMO 17  Việc điền các e... về 2 ngun tử tương tác  Liên kết cộng hố trị càng bền khi mức độ che phủ của các orbital ngun tử càng lớn G_force 4 Designer: Mr D 15 VÍ DỤ: 7/17/14  Theo thuyết VB liên kết có thể hình thành từ 1e hoặc 3 e hay khơng ?  G_force 4 Designer: Mr D  Chẳng hạn theo thuyết VB sẽ khơng tồn tại phân tử  Vận dụng thuyết VB để giải thích hố trị 2 của oxi; 3,5 của P; 2,4,6 của S 16 THUYẾT OBITAN PHÂN TỬ (MO)... điện Độ phân cực của liên kết được xác đònh dựa vào sự khác biệt ĐỘ ÂM ĐIỆN giữa hai nguyên tử tạo liên kết Thang độ âm điện thông dụng do Pauling đề nghò 7/17/14 G_force 4 Designer: Mr D 1901–94 Nobel Hóa học : 1954 Nobel Hòa Bình : 1962 12 NHẬN XÉT: 7/17/14  Cặp e ghép đơi mạnh hơn cặp e độc thân G_force 4  Ngun tử có độ âm điện lớn sẽ hút các e lk về phía mình làm giảm td đẩy của các e này nên góc... [KK]**** Vd: viết CH CO có C: 122 ; O: 12 Giải [KK] ; => khơng e ĐT => nghịch từ 22 Độ bền liên kết: lk ba>lk đơi>lk đơn độ dài liên kết: lk đơn>lk đơi>lk ba 7/17/14 BÀI THUYẾT TRÌNH ĐẾN ĐÂY KẾT THÚC, G-4 MONG BÀI BÁO CÁO CHUN ĐỀ NÀY GIÚP CÁC BẠN HIỂU THÊM VỀ CHƯƠNG LIÊN KẾT HĨA HỌC G_force 4 Designer: Mr D 23 ... góc lk  Liên kết bội có lực đẩy mạnh hơn lk đơn nên làm biến dạng chút ít góc liên kết 13  Theo thuyết LEWIS thì oxi có CT như sau:  •• O2: Thực nghiệm xác định được •• O =O oxi là chất thuận từ •• •• 7/17/14 G_force 4  Tuy nhiên theo cấu trúc LEWIS thì oxi Designer: Mr D khơng có e độc thân Oxi lỏng bị từ trường hút Vậy chúng ta có thể giải thích tính thuận từ của oxi như thế nào? 14 hai thuyết. .. [KK] 21 BẬT LIÊN KẾT Kí hiệu: N  n: số e lk ; n*: số e phản lk 7/17/14 Nếu cấu hình có e độc thân thì phân tử có tính thuận từ, ngược lại nếu cấu khơng có e độc thân thì có tính nghịch từ Vd: tính số lk trong ptử oxi G_force 4 O = O thuận từ b MO đối với các phân tử AB của chu kì 2 Designer: Mr D [KK]**** Vd: viết CH CO có C: 122 ; O: 12 Giải [KK] ; => khơng e ĐT => nghịch từ 22 Độ bền liên kết: lk ba>lk... AO  Cứ n AO tổ hơp lại cho n MO Các AO được sử dụng tổ hợp phải thỏa mãn các điều kiện sau: + Có E gần bằng nhau  + Có mức độ che phủ đáng kể  + Có tính đối xứng giống nhau đối với trục nối hai hạt nhân ngun tử 7/17/14  G_force 4 Designer: Mr D 18 GIẢN ĐỒ MO a  Giản đồ MO cho các phân tử (Oxi, F, Ne) * 7/17/14 2p * * G_force 4 * Designer: Mr D 19 b Giản đồ MO cho các phân tử từ  * * * 2p: 7/17/14 . gọi là các electron không liên kết  Khi hai nguyên tử liên kết với nhau bằng 1 cặp electron chung ta có liên kết đơn, 2 cặp e chung là liên kết đôi, 3 cặp e là liên kết 3  Số liên kết giữa. electron liên kết  Khi tạo thành liên kết, các nguyên tử tham gia liên kết có 8(hoặc 2)electron ở lớp ngoài cùng tương tự nguyên tử khí hiếm  Các electron không tham gia tạo thành liên kết cộng. và các bạn đến tham dự buổi báo cáo chuyên đề hôm nay 7 / 1 7 / 1 4 G _ f o r c e 4 D e s i g n e r : M r D 1 Các lý thuyết liên kết hóa học  LIÊN KẾT CỘNG HÓA