bài 17: Liên kết cộng hóa trị (hóa học 10 nâng cao)

Kiểm tra cũ  a, Viết cấu hình e Na(Z=11), Cl(Z=17) Biểu diễn hình thành ion Na+, ClSự hình thành phân tử NaCl dựa nguyên tắc nào? b, Có thể hình thành phân tử Cl2, HCl theo quy tắc không? Tại sao?  c, Bằng cách để hình thành phân tử HCl, Cl2?  Trả lời:  a, Cấu hình e hình thành ion:  Na(Z=11): [ 10Ne] 3s1 ; Na Na+ +1e  Cl(Z=17): [ 10Ne] 3s23p5; Cl + 1e  Cl-  Nguyên tử Na nhường 1e để đạt cấu hình bão hịa lớp e ngồi tạo ion +  Nguyên tử Cl thu 1e đế có cấu hình bão hịa e lớp ngồi tạo ion –  Hai ion Na + Cl- có điện tích trái dấu hút tạo liên kết ion theo quy tắc tĩnh điện tạo thành phân tử NaCl Xem Bài Bài 17 17: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (hóa (hóa học học lớp lớp 10 10 nâng nâng cao) cao) I Sự hình thành liên kết cộng hóa trị cặp e chung II Liên kết cộng hóa trị xen phủ obitan nguyên tử I Sự hình thành liên kết cộng hóa trị cặp e chung •H:1s1 ↑ He:1s2 ↑ H + H H+H ↓ H:H (H – H) Trong phân tử H nguyên tử H có e giống cấu hình e bền vững khí He • Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn 1e lớp ngồi • H:H gọi cơng thức e, thay hai chấm gạch ta có H-H gọi cơng thức cấu tạo • Giữa ngun tử H có cặp e liên kết, biểu thị gạch liên kết đơn  Sự hình thành phân tử N2 -Cấu hình e: 1s22s22p3 - Cấu hình e Ne: 1s22s22p6 ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ -Để đạt cấu hình e bền khí gần (Ne) Mỗi nguyên tử N phải góp chung e - Vậy công thức e N2 :N :: N: - Công thức cấu tạo: N=N -Hai nguyên tử N liên kết với cặp e (liên kết 3) Liên kết bền nhiệt độ thường nên khí Nitơ bền hoạt động hóa học  Sự hình thành phân tử Cl2 - Cấu hình e: [Ne]3s23p5 - Để đạt cấu hình e bền vững Ar(Z=18, khí gần nhất) ngun tử Cl phải góp chung 1e - Công thức e là: : : : Cl Cl - Công thức cấu tạo: Cl-Cl  Liên kết hình thành phân tử H2, N2, Cl2 , liên kết cộng hóa trị  Thế liên kết cộng hóa trị? Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành nguyên tử hay nhiều cặp e dùng chung - Liên kết phân tử H2 ;N2 ;Cl2 liên kết cộng hóa trị khơng phân cực  2, Sự hình thành phân tử hợp chất • a, Sự hình thành phân tử HCl Phiếu học tập số 2:  Viết cấu hình e nguyên tử H, Cl  Phân tử HCl hình thành nào?  Biểu diễn liên kết phân tử HCl  So sánh độ âm điện H (2,2) với độ âm điện Cl (3,16) cho biết: cặp e chung lệch phía nào?  Kết luận liên kết phân tử HCl? H: 1s Cl: [ Ne]3s 3p 17 10 - Nguyên tử H có e, nguyên tử Cl có 7e lớp ngồi Vì ngun tử H, Cl góp chung 1e tạo thành cặp e chung H + Cl : H - Cl Hay H Cl - Cặp e dùng chung lệch phía clo - Liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực Phiếu học tập số 3: Giải thích hình thành cặp e chung - Nguyên tử H S(Z=16) phân tử H2S - Nguyên tử C (Z=6) nguyên tử H phân tử CH4 Đáp án: - H2S: - CH4 : H S H H .H H.C H hay H S H H hay H C H H  b, Sự hình thành phân tử CO2 (có cấu tạo thẳng) - Cấu hình e C (Z=6): 1s22s22p2 - Cấu hình e O (Z=8) 1s22s22p4 - Cơng thức e: O : : C :: O - Công thức cấu tạo: O=C =O -Độ âm điện O (3,44) lớn độ âm điện C (2,55) nên cặp e dùng chung lệch phía O  Vậy liên kết nguyên tử C nguyên tử O phân cực, phân tử CO2 có cấu tạo đối xứng nên phân tử không phân cực  c, Liên kết cho nhận VD: hình thành liên kết phân tử SO2 - Cấu hình e nguyên tử: S (Z=16): [10Ne] O (Z=8): - Công thức e: O : : S: O [2He] Công thức cấu tạo: O S O 3, Tính chất chất có liên kết cộng hóa trị Phiếu học tập số 4: + Trong chất: đường, lưu huỳnh, iot, rượu, Nước + Những chất có liên kết cộng hóa trị khơng cực ? Có cực? + Nước dung mơi có cực hịa tan …(1) + Benzen, tetraclorua cacbon dung mơi khơng cực hịa tan được…(2) Trả lời + Liên kết cơng hóa trị khơng cực: lưu huỳnh, iot + Liên kết cộng hóa trị có cực: rượu nước đường (1)_rượu, đường (2) Lưu huỳnh, iot II Liên kết cộng hóa trị xen phủ obitan nguyên tử Sự xen phủ obitan nguyên tử hình thành phân tử đơn chất a, Sự hình thành phân tử H2 Hình dạng AO 1s Sự xen phủ obitan phân tử H (d=0,074 nm) - Obitan 1s có dạng hình cầu - Hai obitan 1s nguyên tử H xen phủ phần với tạo vùng xen phủ hạt nhân - Năng lượng phân tử Hiđro thấp lượng nguyên tử riêng rẽ b, Sự hình thành phân tử Cl2 : -Obitan p có dạng hình số Xem - Cấu hình e lớp ngồi ngun tử Cl: 2s 2p - Sự hình thành liên kết nguyên tử Cl xen phủ obitan p chứa e độc thân nguyên tử Cl Xem Sự xen phủ obital nguyên tử hình thành phân tử hợp chất a, Sự hình thành phân tử HCl Xem - Liên kết phân tử hợp chất HCl hình thành nhờ xen phủ obitan 1s nguyên tử H obitan 3p có 1e độc thân nguyên tử Cl  ... tạo liên kết ion theo quy tắc tĩnh điện tạo thành phân tử NaCl Xem Bài Bài 17 17: LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ (hóa (hóa học học lớp lớp 10 10 nâng nâng cao) cao) I Sự hình thành liên kết cộng hóa trị. .. Cl-Cl  Liên kết hình thành phân tử H2, N2, Cl2 , liên kết cộng hóa trị  Thế liên kết cộng hóa trị? Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành nguyên tử hay nhiều cặp e dùng chung - Liên kết phân... + Cl : H - Cl Hay H Cl - Cặp e dùng chung lệch phía clo - Liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực Phiếu học tập số 3: Giải thích hình thành cặp e chung - Nguyên tử