Slide bài giảng liên kết ion hóa học 10

TRƯỜNG THPT TIÊN DU SỐ BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 10 VÒNG QUAY MAY MẮN CÂU HỎI U RT EN 10 À U Q SPIN ENR TU 9 QUÀ À QU 01 04 02 05 03 06 Câu 1: - Hạt mang điện Proton (1+) Electron (1-); - Trong nguyên tử, số hạt Proton= số hạt Electron Câu 2: Ne: 1s22s22p6 (8e lớp cùng: bền vững) F: 1s22s22p5 Na: 1s22s22p63s1 Câu 3: - Khí có cấu hình electron bền vững - Phân tử khí có ngun tử: Ne, Ar,… Câu 4: - Na, K,… nhường electron - F, Cl,… nhận electron Câu 5: Kết nối, liên kết,… Câu 6: O2, NaCl, Cl2, HCl Chương III: LIÊN KẾT HÓA HỌC Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể Tiết 22: LIÊN KẾT ION Nhiệm vụ (4 phút) Tìm hiểu theo nhóm chun gia Nhiệm vụ (4 phút) Tạo nhóm mảnh ghép (nhóm mới), trao đổi với bạn kiến thức tìm hiểu nhóm chuyên gia, tiếp nhận kiến thức khác từ bạn Nhiệm vụ (5 phút) Cùng nhóm mảnh ghép tìm hiểu kiến thức TIẾT 22: LIÊN KẾT ION I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION Sự hình thành ion F- từ nguyên tử Flo (Z=9) F +1e 1s22s22p5 F1s22s22p6 _ 9+ 9+ 10- = 1- TIẾT 22: LIÊN KẾT ION I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION Sự tạo thành ion Na+ từ nguyên tử Na (Z=11) + 11+ 11+ 10- = 1+ + Na Na+ 1s22s22p63s1 1s22s22p6 1e TIẾT 22: LIÊN KẾT ION I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION - Nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận thêm electron để trở thành ion âm hay anion (có cấu hình electron giống khí hiếm); điện tích anion= số electron nhận; tên anion gọi theo tên gốc axit F + 1e  → F − (anion florua) Cl + 1e  → Cl − (anion clorua) O + 2e  →O 2− (anion oxit ) S + 2e  → S 2− (anion sunfua) X + me  →X m− (m = 1, 2,3) TIẾT 22: LIÊN KẾT ION I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION - Nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương hay cation (cation kim loại nhóm A có cấu hình electron giống khí hiếm); điện tích cation= số electron nhường; tên cation gọi theo tên kim loại Na  → Na + + 1e (cation natri) Mg  → Mg 2+ + 2e (cation magie) Al  → Al 3+ + 3e (cation nhôm) M  → M n + + ne (n=1,2,3) - Ion phần tử mang điện; ion Li +, K+, Al3+, S2-, Cl-,… ion đơn nguyên tử; ion NH 4+, OH-, SO42-,… ion đa nguyên tử TIẾT 22: LIÊN KẾT ION II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION - Nguyên tử kim loại nhường electron cho nguyên tử phi kim để biến thành cation Mn+, đồng thời nguyên tử phi kim nhận electron để biến thành anion Xm- - Hai ion tạo thành Mn+ Xm- mang điện tích ngược dấu hút lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử MmXn Cl (2,8,7) 17+ Mg(2,8,2) Cl (2,8,7) 17+ 12+ Cl- (2, 8, 8) Mg2+ (2,8) Cl- (2, 8, 8) Mg + + 2Cl−  → MgCl Liªn kÕt ion liên kết đợc hình thành bi lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu TIẾT 22: LIÊN KẾT ION II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION - Nguyên tử kim loại nhường electron cho nguyên tử phi kim để biến thành cation Mn+, đồng thời nguyên tử phi kim nhận electron để biến thành anion Xm- - Hai ion tạo thành Mn+ Xm- mang điện tích ngược dấu hút lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử MmXn - Liên kết ion: liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu KẾT LUẬN  Nguyên tử kim loại  Nguyên tử phi kim  Liên kết ion Cation Anion nhường e nhận e Hút Cation (ion dương) Anion (ion âm) Liên kết ion TIẾT 22: LIÊN KẾT ION Engage (Kết nối) Explore (khảo sát) Explain (giải thích) Elaborate hay Extend (áp dụng cụ thể, mở rộng đề tài) Câu 1: Gọi tên ion sau: K+, Ca2+, Fe2+, Fe3+, Br-, NO3-, PO43- Câu 2: Vì công viên, khách sạn lớn người ta thường xây đài phun nước? Câu 3: Cho hợp chất sau, hợp chất có liên kết ion: KCl, MgO, HCl, H2O, NaOH, K3PO4 Câu 4: Trong tinh thể NaCl, ion Na+ liên kết với ion Cl-? TIẾT 22: LIÊN KẾT ION Engage (Kết nối) Explore (khảo sát) Explain (giải thích) Elaborate hay Extend (áp dụng cụ thể, mở rộng đề tài) Evaluate (đánh giá) TIẾT 22: LIÊN KẾT ION 01 Trong nguyên tử, loại hạt mang điện, mối quan hệ hạt này? 02 Viết cấu hình electron Ne (Z=10); F (Z=9); Na (Z=11) 03 Vì Ne (cũng khí khác) khơng tham gia phản ứng hóa học Phân tử Ne (khí hiếm) gồm nguyên tử? 04 Trong phản ứng hóa học, nguyên tố kim loại kiềm (Na, K,…) nhường hay nhận electron; nguyên tố halogen (F, Cl,…) nhường hay nhận electron? 05 Hình ảnh cho biết trình gì? 06 Viết CTPT chất: khí oxi, khí clo, natri clorua, khí hiđro clorua Cl2 HCl ? - Cl- + + Na Na Cl Na Na Cl + Na Na - Cl + Na Na - quan Clsát ClHÃy Cl-hình vẽClCl-ClCl-Cl Clsau ClClClClClClCl- Cl + Na Na + Na Na + Na Na + Na Na + Na Na + Na Na + + Na Na Na Na + Na Na + Na Na + Na + Na Na Na + Na Na + + Na Na Na Na + Na Na * Tinh thể NaCl có cấu trúc hình lập phương * Một ion Na+ bao quanh ion Cl* Một ion Cl - bao quanh ion Na+