Tiết 52 : Sắt.

Gi¸o viªn : NguyÔn Thanh S¬n Tr êng trung häc phæ th«ng h ¬ng cÇn Tiết 52 Tiết 52 : : sắt. sắt. I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử. II. Tính chất vật lí. III. Tính chất hoá học. IV. Trạng thái tự nhiên. Chơng7:Sắtvàmộtsố kimloạiquantrọng. I. VÞ trÝ trong b¶ng tuÇn hoµn, cÊu h×nh electron nguyªn tö. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 hay [Ar]3d 6 4s 2 Nªu c¸c sè oxi ho¸ cã thÓ cã cña s¾t ? => S¾t thuéc nhãm VIIIB, chu k× 4 cña b¶ng tuÇn hoµn. Fe ( Z = 26 ) + CÊu h×nh electron nguyªn tö : + C¸c sè oxi ho¸ cã thÓ cã : +2 vµ +3 II. TÝnh chÊt vËt lÝ. S¾t cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nh thÕ nµo ? + S¾t lµ kim lo¹i mµu tr¾ng h¬i x¸m + DÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt + S¾t cã tÝnh nhiÔm tõ + Khèi l îng riªng lín (D =7,9 g/cm 3 ) III. TÝnh chÊt ho¸ häc. S¾t lµ kim lo¹i cã tÝnh khö trung b×nh. Fe → Fe +2 + 2e Fe → Fe +3 + 3e 1. Tác dụng với phi kim. ở nhiệt độ cao, sắt khử nguyên tử phi kim thành ion âm và bị oxi hoá đến số oxi hoá +2 hoặc +3. a) Tác dụng với l u huỳnh TN Fe + S 0 t FeS b) Tác dụng với oxi TN Fe + O 2 0 t Fe 3 O 4 ( FeO.Fe 2 O 3 ) c) Tác dụng với Cl 2 TN Fe + Cl 2 0 t FeCl 3 0 0 +2 -2 0 0 -2 +2 +3 3 2 2 3 2 0 0 +3 -1 2. Tác dụng với axit. a) Với dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 b) Với dung dịch HNO 3 và H 2 SO 4 đặc, nóng 0 5 3 2 3 3 3 2 Fe 4 HNO (loãng) Fe(NO ) N O 2H O + + + + + + TN Chú ý : sắt bị thụ động hoá với H 2 SO 4 đặc, nguội và HNO 3 đặc, nguội. TN 5 N + 6 S + Sắt khử và thành các sản phẩm khử có số oxi hoá thấp hơn tuỳ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ axit 0 +1 +2 0 3. T¸c dông víi dung dÞch muèi. TN 2 2 4 4 Fe Cu SO FeSO Cu + + + → + 4. T¸c dông víi n íc. → ↑ o <570 C 2 3 4 2 3Fe + 4H O Fe O + 4H > → o o t 570 C Fe + H 2 O FeO + H 2 ↑ S¾t khö h¬i n íc ë nhiÖt ®é cao IV. Trạng thái tự nhiên. Trong tự nhiên sắt có ở đâu ? Sắt chiếm khoảng 5% khối l ợng vỏ Trái Đất, đứng hàng thứ hai trong các kim loại (sau nhôm). Trong tự nhiên, sắt tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất. Một số quặng sắt quan trọng là : quặng manhetit (Fe 3 O 4 ), quặng hematit (Fe 2 O 3 ), quặng xiđerit (FeCO 3 ) ; quặng pirit (FeS 2 ). [...]... D Tất cả đều sai 2 Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu bằng dung dịch HNO3 d thu đợc 6,72 lít ( đktc ) hỗn hợp khí B gồm 0,1 mol NO và 0,2 mol NO2 Phần trăm khối lợng sắt trong hỗn hợp X là : B 47,7% C 50,0% D 35,3% A 53,3% . Gi¸o viªn : NguyÔn Thanh S¬n Tr êng trung häc phæ th«ng h ¬ng cÇn Tiết 52 Tiết 52 : : sắt. sắt. I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron. nhiên sắt có ở đâu ? Sắt chiếm khoảng 5% khối l ợng vỏ Trái Đất, đứng hàng thứ hai trong các kim loại (sau nhôm). Trong tự nhiên, sắt tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất. Một số quặng sắt quan. 4 HNO (loãng) Fe(NO ) N O 2H O + + + + + + TN Chú ý : sắt bị thụ động hoá với H 2 SO 4 đặc, nguội và HNO 3 đặc, nguội. TN 5 N + 6 S + Sắt khử và thành các sản phẩm khử có số oxi hoá thấp