Bai 46 Axit sunfuric

Giáo viên: Nguyễn V¨n Träng III. AXIT SUNFURIC Chúng ta đều đã biết đến axit sunfuric ở những lớp dưới. Bài học hôm nay sẽ giúp cho chúng ta hiểu thêm những tính chất của axit sunfuric. Hãy nhớ, đây là một chất cực kì nguy hiểm nếu chúng ta không hiểu biết kĩ về nó ! CTPT: H 2 SO 4 Mô hình đặc O O S OO H H Trong hợp chất H 2 SO 4 , nguyên tố S có số oxi hoá cực đại là +6 2. TÍNH CHẤT VẬT LÝ • Chất lỏng, sánh như dầu • Không màu, không bay hơi • Nặng hơn nước (D=1,84g/cm 3 ) • Axit đặc rất dễ hút ẩm • Axit sunfuric đặc tan trong nước và toả rất nhiều nhiệt • Nếu như ta cho nước vào axit, điều gì sẽ xảy ra?  Lúc đó nước sôi đột ngột, kéo theo những giọt axit bắn tung tóe ra bên ngoài, gây nguy hiểm. • Còn nếu ta làm ngược lại, tức là rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh.  Đây chính là cách pha loãng axit đặc an toàn. • Pha loãng axit sunfuric đặc ta cho axit vào nước hay cho nước vào axit? 3. TÍNH CHẤT HÓA HỌC a. Axit sunfuric loãng b. Axit sunfuric đặc Tính axit mạnh Axit sunfuric đặc có những tính chất nào? Có khác axit sunfuric loãng không? • Đổi màu quỳ tím • Tác dụng với kim loại hoạt động • Tác dụng với muối của axit yếu • Tác dụng với oxit bazơ • Tác dụng với bazơ • Tác dụng với kim loại hoạt động Tác dụng với KL (trước H Tác dụng với KL (trước H 2 2 ), giải phóng khí H ), giải phóng khí H 2 2 . . Fe + H Fe + H 2 2 SO SO 4 4 → → FeSO FeSO 4 4 + H + H 2 2 . . [...]... +2e +6 0 +3 +4 Fe 6 H2SO4đ,n + 2 → Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 3H2O -3e Chất oxi hóa Chất khử  Tác dụng với nhiều phi kim: +2e +6 +4 0 2 H2SO4đ,n + S →3 SO2 + 2 H2O -4e Chất oxi hóa Chất khử * Tính háo nước Axit sunfuric đặc hấp thụ mạnh nước, và hấp thụ nước của các hợp chất gluxit • Tiến hành TN: nhỏ H2SO4 đặc vào ống nghiệm chứa đường saccarozơ: Cn(H2O)m H2SO4 đặc n C + m H2O Tiếp theo, một phần C bị H2SO4... với H2SO4 đặc  Dùng H2SO4 đặc để làm khô các chất 3 ỨNG DỤNG S + O2 t0 SO2 t 0 FeS2 + O2 +O2 Xúc tác: V2O5 SO3 +H2O H2SO4 Muối axit (chứa ion hiđrosunfat HSO4-) Muối trung hoà (chứa ion sunfat SO42-) Thuốc thử: dd muối bari Ion SO42- + DD muối bari BaSO4 ↓ không tan trong axit  Thuốc thử của ion sunfat là dung dịch muối bari Bài 1 Trên một đĩa cân đặt cốc đựng dd H2SO4 đặc, đĩa cân bên kia đặt các...• Tác dụng với muối của axit yếu •CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O • Tác dụng với oxit bazơ Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O • Tác dụng với bazơ Cu(OH)2 + H2SO4 → xanh đậm CuSO4 + 2 H2O xanh nhạt Tính oxi hoá mạnh Tính... đặt cốc đựng dd H2SO4 đặc, đĩa cân bên kia đặt các quả cân sao cho hai đĩa cân thăng bằng Hỏi sau một thời gian cân lệch về phía nào? Giải thích HD: Cân sẽ nghiêng về phía có cốc đựng dd H2SO4 đặc do axit H2SO4 đặc hút hơi nước trong không khí Bài 2 Dự đoán các hiện tượng có thể xảy ra khi nhúng thanh kẽm vào dd H2SO4 96% một thời gian? Bài 2 HD: * Ban đầu có khí mùi xốc (SO2) thoát ra: Zn + 2H2SO4(đđ)→ . vào axit? 3. TÍNH CHẤT HÓA HỌC a. Axit sunfuric loãng b. Axit sunfuric đặc Tính axit mạnh Axit sunfuric đặc có những tính chất nào? Có khác axit sunfuric loãng không? • Đổi màu quỳ. là rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh.  Đây chính là cách pha loãng axit đặc an toàn. • Pha loãng axit sunfuric đặc ta cho axit vào nước hay cho nước vào axit? 3 Nguyễn V¨n Träng III. AXIT SUNFURIC Chúng ta đều đã biết đến axit sunfuric ở những lớp dưới. Bài học hôm nay sẽ giúp cho chúng ta hiểu thêm những tính chất của axit sunfuric. Hãy nhớ, đây