DE LUYEN THI DAI HOC RAT HAY

ễN THI I HC S 2 GV. Phựng Th Nga Trng THPT Chuyờn VP Phần chung cho tất cả các thí sinh. ( 40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1. Một hợp chất có công thức MX. Tổng số các hạt trong hợp chất là 84, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. Nguyên tử khối của X lớn hơn của M là 8. Tổng số các hạt trong X 2- nhiều hơn trong M 2+ là 16. Công thức MX là: A. MgS B. MgO C. CaS D. CaO Câu 2 . Cho 2,76 g Na vào 100ml dung dịch HCl 1M sau khi kết thúc phản ứng thu đợc V lít khí H 2 (đktc). Giá trị V là: A. 2,688 lít B. 1,12 lít C. 1,344 lít D. 2,24 lít Câu 3. Thuỷ phân 62,5g dung dịch Saccarozơ 17,1% trong môi trờng axit thu đợc dung dịch X. Cho AgNO 3 /NH 3 vào dung dịch X đun nhẹ thì khối lợng Ag thu đợc là: A. 16g B. 7,65g C. 13,5g D. 6,75g Câu 4 . Nung 2,52 gam bột sắt trong oxi, thu đợc 3 gam chất rắt X gồm ( FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Fe d). Hoà tan hết hỗn hợp X vào dung dịch HNO 3 (d) thu đợc V lít khí NO duy nhất (ở đktc). Giá trị V là: A. 1,12 lít B. 0,56 lít C. 0,896 lít D. Không xác định đợc Câu 5. 1000ml dung dch A cha 2 mui NaX v NaY vi X v Y l 2 halogen (nhúm VII A thuc 2 chu kỡ k tip ca bng HTTH) .Khi tỏc dung vi 100 ml dung dch AgNO 3 0,2 M (lng va ) cho ra 3,137 gam kt ta .Xỏc nh X, Y v nng mol ca NaX và NaY trong dung dch A ? A. X l F, Y l Cl ,C NaF =0,015 M, C NaCl = 0,005M C. X l Cl, Y l Br , C NaCl =0,012M, C NaBr = 0,008M B. X l Br, Y l I ,C NaBr = 0,014M ,C NaI =0,006M D. X l Cl, Y l Br, C NaCl = 0,014M ,C NaBr = 0,006M Câu 6. Hệ số của phơng trình phản ứng sau: Lần lợt là: KBr + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 Br 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O A. 6; 1; 7; 3; 1; 4; 7 B. 6; 2; 10; 3; 2; 2; 10 C. 6; 2; 12; 3; 2; 2; 12 D. 8; 2; 10; 4; 2; 2; 10 Câu 7. Câu nào sau đây phát biểu sai: A . Sắt có thể tan trong dung dịch CuCl 2 B. Sắt có thể tan trong dung dịch ZnCl 2 C. Zn có thể tan trong dung dịch FeCl 2 D. Zn có thể tan trong dung dịch FeCl 3 Câu 8. Từ ancol etylic và các chất vô cơ cần thiết, ta có thể điều chế trực tiếp ra các chất nào sau đây? (1). Axit axetic (2). Axetanđehit (3) Buta-1,3-đien (4). Etyl axetat A. (1), (2) và (3) B. (1), (2) và (4) C. (1), (3) và (4) D. (1), (2),(3) và (4) Câu 9. Ba hiđrocacbon X, Y, Z kế tiếp nhau trong dãy đồng dẳng, trong đó khối l ợng phân tử Z gấp đôi khối lợng phân tử X. Đốt cháy 0,15mol Y, sản phẩm khí hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 d thu đợc số gam kết tủa là: A. 15g B. 25 g C. 35g D. 45g Câu 10. Hợp chất X (C 3 H 6 O) có khả năng làm mất màu nớc brom và cho phản ứng với Na. Thì X có cấu tạo là? A. CH 3 -CH 2 -CHO B. CH 3 -CO-CH 3 C. CH 2 =CH-CH 2 -OH D. CH 2 =CH-O-CH 3 Câu 11. Hợp chất X có công thức phân tử là: C 8 H 8 O 2 . Khi cho X tác dụng với dung dịch KOH d cho hỗn hợp hai muối hữu cơ. Công thức cấu tạo của X là? A. C 6 H 5 -CH 2 -COOH B. CH 3 -COO-C 6 H 5 C. C 6 H 5 -COO-CH 3 D. CH 3 -C 6 H 4 -COOH Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn 27,6 gam hỗn hợp X gồm C 3 H 7 OH, C 2 H 5 OH và CH 3 OH thu đợc 32,4 gam H 2 O và V lít khí CO 2 (đktc). Giá trị của V là? A. 2,688 lít B. 26,88 lít C. 13,44 lít D. 1,344 lít Câu 13. Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm C 2 H 2 và H 2 đi qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng thhu đợc hỗn hợp khí Y. Dẫn Y vào lợng d dung dịch AgNO 3 trong NH 3 d thu đợc 12g kết tủa. Khí đi ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam Br 2 còn lại là khí Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu đợc 2,24 lít khí CO 2 (đktc) và 4,5 gam H 2 O. Giá trị của V là: A. 13,44 lít B. 5,60 lít C. 11,2 lít D. 8,96 lít Câu 14. Để trung hoà 2,22 gam một axit cacboxylic đơn chức no cần có 30ml dung dịch NaOH 1M. CTPT của axit đó là: A. CH 3 COOH B. C 3 H 7 COOH C. C 2 H 5 COOH D. HCOOH Câu 15. Công thức đơn giản nhất của một axit no đa chức là C 3 H 4 O 3 . CTPT của axit là: A. C 6 H 8 O 6 B. C 3 H 4 O 3 C. C 9 H 12 O 9 D. C 6 H 10 O 6 Câu 16. Hai este A và B là dẫn xuất của benzen có CTPT là: C 9 H 8 O 2 . A và B đều cộng hợp với Br 2 theo tỉ lệ mol 1:1. A tác dụng với NaOH cho một muối và một anđehit, B tác dụng với NaOH cho 2 muối và nớc. Các muối có khối lợng phân tử lớn hơn khối lợng phân tử của CH 3 COONa. CTCT của A và B có thể là: A. HOOC-C 6 H 4 -CH=CH 2 và CH 2 =CH-COO-C 6 H 5 C. HCOO-C 6 H 4 -CH=CH 2 và HCOO-CH=CH-C 6 H 5 B. C 6 H 5 COOCH=CH 2 và C 6 H 5 -CH=CH-COOH D. C 6 H 5 COOCH=CH 2 và CH 2 =CH-COO-C 6 H 5 Câu 17. Trùng hợp 5,6 lít C 2 H 4 (đktc), hiệu suất của phản ứng là 90% thì khối lợng polime thu đợc là: A. 5,3 gam B. 7,3 gam C. 4,3 gam D. 6,3 gam Câu 18. Đốt cháy hoàn toàn 1,48 gam một hợp chất hữu cơ X thu đợc 2,64 gam khí CO 2 và 1,08 gam H 2 O. Biết X là este đơn chức. X tác dụng với dung dịch NaOH cho một muối có khối lợng phân tử bằng 34/37 khối lợng phân t của este X. CTCT của X là: A. CH 3 COOCH 3 B. HCOOC 2 H 5 C. C 2 H 5 COOCH 3 D. Cả A và B đúng Câu 19. Trn 250 ml dung dch hn hp HCl 0,08 (mol/l) v H 2 SO 4 0,01 (mol/l) vi 250 ml dung dch Ba(OH) 2 cú nng x mol thu c m (g) kt ta v 500 ml dung dch cú pH = 12. Giỏ tr ca m v x l: A. 0,5825g v 0,06 mol/l B. 0,5565g v 0,06 mol/l C. 0,5825 g v 0,03 mol/l D. 0,5565g v 0,03 mol/l Trang : 1 Câu 20. Cú 5 dung dch cựng nng NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , BaCl 2 , NaOH, Na 2 CO 3 ng trong 5 l mt nhón riờng bit. Dựng mt thuc th di õy phõn bit 5 l trờn. A. NaNO 3 B. NaCl C. Ba(OH) 2 D. dd NH 3 Câu 21. t chỏy hon ton mt hirocacbon X thu c 33,6 lít khớ CO 2 ( 27,3 o C ỏp sut 0,22atm) v 7,2 gam H 2 O. S mol X tham gia phn ng l : A. 0,3 mol B. 0,1 mol C. 0,4 mol D. 0,6 mol Câu 22. t chỏy hon ton a mol 1 hirocacbon X ( th lng trong iu kin thng) thu c CO 2 v H 2 O theo t l khi lng 4,9 : 1. T khi hi ca X so vi khụng khớ l 2,69. CTPT ca X l : A. C 2 H 2 B. C 2 H 4 C. C 6 H 6 D. C 6 H 14 Câu 23. Cho 20 ml dung dch ancol etylic tỏc dng vi Na cú d thu c 0,76 g H 2 . Bit khi lng riờng ca ancol nguyờn cht l 0,8 g/ml. ancol cú giỏ tr l : A. 45 o B. 46 o C. 48 o D. 52 o Câu 24. t chỏy hon ton 5,8 g cht hu c A thu c 2,65 g Na 2 CO 3 ; 2,25 g H 2 O v 12,1 g CO 2 . Phõn t ca A ch cha 1 nguyờn t oxi khi lng mol phõn t ca A l : A. 178 g/mol B. 136 g/mol C. 116 g/mol D. 96 g/mol Câu 25. Hoà tan m(g) Al vào dung dịch HNO 3 loãng d thu đợc 0,224 lít NO và 0,336 lít N 2 O( các khí đo ở đktc). Khối lợng Al đã dùng là: A. 1,35g B. 13,5 g C. 0,27g D. 2,7g Câu 26. Ngâm thanh kim loại M hoá trị II trong 100ml dung dịch CuSO 4 1M, khi CuSO 4 phản ứng hết thấy khối lợng thanh kim loại tăng thêm 4 gam. Kim loại M là: A. Fe B. Mg C. Zn D. Pb. Câu 27 Cho 8,9 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp (trong BTH) tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 2,24 lit khí ở (đktc). Khối lợng muối tạo ra sau phản ứng là: A. 10g B. 20g C. 30g D. 40g Câu 28. Hoà tan hoàn toàn 2,73 gam một kim loại kiềm vào trong nớc thấy khối lợng tăng 2,66 gam. Kim loại kiềm là: A. Li B. Na C. K D. Rb Câu 29. Khi đốt Fe trong không khí sau một thời gian thu đợc một oxit, khi xác định thành phần khối lợng oxit thấy Fe chiếm 70%. Công thức oxit là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D.Tất cả các oxit trên Câu 30. Câu nào sau đây phát biểu đúng: A. Fe có tính oxi hoá B. Fe vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử C. FeCl 3 có tính oxi hoá D. FeCl 3 có tính khử Câu 31. Để khử hoàn toàn 9 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeO, MgO, CuO cần dùng vừa đủ 1,68 lít CO (ở đktc). Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng là: A. 7,8 gam B.7,6 gam C. 4,8 gam D. 8,4 gam Câu 32. Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu cơ X đơn chức thu đợc sản phẩm cháy chỉ gồm 4,48 lít CO 2 (ở đktc) và 3,6 g H 2 O. Nếu cho 4,4 g X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thu đợc 4,8g muối. X là: A.Etyl propionat B. Metyl propionat C. Iso propyl axetat D. Etyl axetat Câu 33. Xà phòng hoá hoàn toàn 2,5g chất béo cần 50ml dung dịch KOH 0,1M. Chỉ số xà phòng hoá của chất béo là: A. 280 B. 140 C. 112 D. 224 Câu 34. Tính chất vật lý chung của kim loại có đợc là do: A. Các electron tự do trong kim loại gây ra. B. Cấu trúc mạng tinh thể C. Khối lợng nguyên tử D. Tính khử của các kim loại Câu 35. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính bazơ: (1) C 6 H 5 NH 2 , (2) C 2 H 5 NH 2 , (3) NH 3 , (4) (C 6 H 5 ) 2 NH A. 1, 2, 3, 4 B. 3, 2, 1, 4 C. 2, 3, 1, 4 D.4, 1, 3, 2. Câu 36. Cho -amino axit X chứa 1 nhóm NH 2 . Cho 20,6g X tác dụng với HCl d thu đợc 27,9g muối. X là: A. H 2 NCH 2 CH 2 COOH B. CH 3 CH 2 COOH C. CH 3 CH 2 CHCOOH D. CH 3 CHCOOH Câu 37. Cho 4,12 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 d thu đợc 1,792 lít khí NO (ở đktc) duy nhất. Khối lợng muối nitrat tạo thành là : A. 9,08 gam B. 14,04 gam C. 19 gam D. 14,88 Câu 38. Để phân biệt các dung dịch : Lòng trắng trứng , glucozơ, glixerol, hồ tinh bột ta dùng thuốc thử nào sau : A AgNO 3 /NH 3 B. HNO 3 C. Cu(OH) 2 D. NaOH Câu 39. PVC có phân tử khối là 70.000. Hệ số trùng hợp của polime này là : A. 1120 B. 1012 C. 920 D.1200 Câu 40. Phản ứng nào sau đây đợc viết không đúng : A. CH CH + H 2 3 / PbCOPd CH 3 CH 3 B. CH CH + HOH 0 424 80,, SOHHgSO CH 3 CHO C. CH CH + CH 3 COOH o tZnCOOCH ,)( 23 CH 3 COOCH=CH 2 D. CH CH + HCl 00 2 200150,HgCl CH 2 =CHCl Trang : 2 NH 2 NH 2 Phần riêng: thí sinh chỉ làm 1 trong 2 phần sau ( Phần I hoặc phần II). Phần I. Theo chơng trình không phân ban (từ câu 41 đến câu 50) Câu 41. Dung dịch A chứa x mol Ba 2+ , 0,02 mol K + và 0,06 mol OH - . Giá trị của x là: A. 0,05 mol B. 0,02 mol C. 0,04 mol D. 0,08 mol Câu 42. Trung ho 2,55 gam hn hp 2 axit cacboxylic n chc bng dung dch KOH va . Sau ú cụ cn dung dch thu c 5,59 gam mui khan. Tng s mol 2 axit trong hn hp A l A. 0,04 mol B. 0,06 mol C. 0,08 mol D. 0,09 mol Câu 43. Cho 0,25 mol hỗn hợp A gồm 2 anđehit no đơn chức kế tiếp nhau trong cùng một dãy đồng đẳng tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 d thu đợc 75,6 gam kết tủa. CTPT của 2 anđehit trên là: A. HCHO và CH 3 CHO B. CH 3 CHO và C 2 H 5 CHO C. HCHO và C 2 H 5 CHO D. C 2 H 5 CHO và C 3 H 7 CHO Câu 44. Cho các cặp oxi hoá khử đợc sắp xếp theo thứ tự trong dãy điện hoá : Ni 2+ /Ni; Sn 2+ /Sn; Cu 2+ /Cu; Hg 2+ /Hg. Kết luận nào sau đây không đúng : A. Tính khử của các kim loại tăng dần theo thứ tự: Hg< Cu< Sn < Ni. B. Tính oxi hoá của các ion kim loại giảm dần theo thứ tự : Ni 2+ > Sn 2+ > Cu 2+ > Hg 2+ . C. Tính oxi hoá của các ion kim loại tăng dần theo thứ tự : Ni 2+ < Sn 2+ < Cu 2+ < Hg 2+ . D. Tính khử của các kim loại giảm dần theo thứ tự : Ni > Sn > Cu > Hg. Câu 45. Đốt 1 kim loại trong bình kín chứa khí clo thu đợc 28,5 gam muối clorua và thấy thể tích khí clo trong bình giảm 6,72 lít (ở đktc). Kim loại đã dùng là: A. Fe B. Al C. Mg D. Cu Câu 46. Cho 10,4 gam hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp vào nớc thu đợc 4,48 lit khí (ở đktc). Hai kim loại đó là : A. Li và Na B. Na và K C. K và Rb D. Rb và Cs Câu 47. Cho các khí sau: CO 2 , H 2 S, O 2 , NH 3 , Cl 2 , HI, SO 3 , HCl. Số chất không dùng H 2 SO 4 đặc để làm khô đợc là? A. 2 B. 4 C. 3 D. 5 Câu 48. Sắp xếp các chất: CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, C 6 H 5 OH theo thứ tự tăng dần tính axit là: A. CH 3 COOH < C 2 H 5 OH < C 6 H 5 OH B. C 2 H 5 OH < C 6 H 5 OH < CH 3 COOH C. C 6 H 5 OH < CH 3 COOH < C 2 H 5 OH D. C 2 H 5 OH < CH 3 COOH <C 6 H 5 OH Câu 49. Đốt một amin đơn chức X thu đợc 8,4 lít khí CO 2 và 1,4 lít khí N 2 , 10,125 gam nớc (các khí đo ở đktc). X là : A. C 4 H 9 N B. C 3 H 7 N C. C 2 H 7 N D. C 3 H 9 N Câu 50. Để trung hoà 100 g dung dịch HCl 1,825% cần bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH) 2 có pH bằng 13. A. 500ml B. 0,5 ml C.250ml D. 50ml Phần II. Theo chơng trình phân ban (từ câu 51 đến câu 60) Câu 51. Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi. Cho 15,2 gam A tác dụng với dung dịch HCl d thấy thát ra 2,24 lít khí H 2 (đktc). Nếu cho lợng A trên tác dụng với dung dịch HNO 3 d thu đợc 4,48 lít khí NO (đktc). Kim loại M là: A. Ag B. Cu C. Al D. Mg Câu 52. Hoà tan 10,6 gam Na 2 CO 3 và 6,9 gam K 2 CO 3 vào nớc thu đợc dung dịch X. Thêm từ từ m gam dung dịch HCl 5% vào X thấy thoát ra 0,12 mol khí. Giá trị của m là: A.87,6 g B. 175,2 g C. 39,4 g D. 197,1 g Câu 53. Cho 20,3 gam hỗn hợp gồm glixerol và một ancol đơn chức no tác dụng hoàn toàn với Na thu đ ợc 5,04 lít khí H 2 (đktc). Cũng lợng hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 0,05 mol Cu(OH) 2 . CTPT của rợu trên là? A. C 4 H 9 OH B. C 3 H 7 OH C. C 2 H 5 OH D. C 4 H 8 OH Câu 54. Cho Fe d và Cu vào dung dịch HNO 3 thu đợc muối nào sau : A. Fe(NO 3 ) 3 B. Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 Câu 55. Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO 2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M thu đợc dung dịch X. Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl 2 0,16M và Ba(OH) 2 a mol/l vào dung dịch X thu đợc 3,94 gam kết tủa và dung dịch Z. Tính a? A. 0,02M B. 0,04M C. 0,03M D. 0,015M Câu 56. Cho phản ng hoá học xẩy ra trong pin điện hoá : Zn + Cu 2+ Cu + Zn 2+ (Biết E 0 Zn 2+ /Zn = -0,76V, E 0 Cu 2+ /Cu = 0,34V). Suất điện động của pin điện hoá trên là? A. +1,10V B. -0,42V C. -1,10V D. 0,42V Câu 57. Phát biểu nào sau đây đúng? A. Clorua vôi có CTPT gồm một kim loại và hai gốc axit. B. Clorua vôi có CTPT gồm hai kim loại và một gốc axit. C. Clorua vôi có CTPT gồm một kim loại và một gốc axit. D. Clorua vôI không phải là muối Câu 58. t chỏy hon ton a mol hn hp X gm 2 hirocacbon (cựng dóy ng ng) thu c 4,84 gam khớ cacbonic v 1,26 gam nc. Mt khỏc khi cho a mol hn hp X tỏc dng vi 750 ml dung dch AgNO 3 0,08 M (trong NH 3 ) thỡ lng AgNO 3 cũn d phn ng ht vi 100 ml dung dch HCl 0,1M. Tờn ca 2 hirocacbon ú l A. Etin v propin B. Etin v butin C. Propin v pentin D. Propin v butin Câu 59. Cho 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp Q gồm khí H 2 và CO tác dụng với 30,6 gam hỗn hợp R nung nóng gồm CuO, NiO, SnO 2 . Sau phản ứng thu đợc khí CO 2 , hơi H 2 O và hỗn hợp rắn Z gồm 3 đơn chất. Khối lợng hỗn hợp Z là: A. 24,2 gam B. 22,4 gam C. 17,8 gam D. 18,7 gam Câu 60. Dung dịch Na 2 CO 3 có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. CaCl 2 , HCl, CO 2 , KOH B. Ca(OH) 2 , CO 2 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 , FeCl 3 Trang : 3 C. HNO 3 , CO 2 , Ba(OH) 2 , KNO 3 D. CO 2 , Ca(OH) 2 , BaCl 2 , H 2 SO 4 , HClO 3 ĐỀ SỐ 3 PhÇn chung cho tÊt c¶ c¸c thÝ sinh. ( 40 c©u, tõ c©u 1 ®Õn c©u 40) Câu 1. Ion AB 2 - có tổng số hạt mang điện tích âm là 30. Trong đó số hạt mang điện tích của A nhiều hơn của B là 10. Vò trí của A, B trong bảng hệ thống tuần hoàn: A. Ck 2, nhóm IIIA va øck 2, nhóm VIA. B. Ck 3, nhóm IIIA và ck 2, nhóm VIA. C. CK3, nhóm IIIA và ck 3, nhóm VIA. D. CK2, nhóm IIA và ck 3, nhóm VIA. Câu 2. X là nguyên tử chứa 12 prôtôn, Y là nguyên tử chứa 17 prôtôn. Công thức của hợp chất và liên kết hình thành giữa X và Y là: A. X 2 Y : liên kết cộng hoá trò. B. XY : Liên kết ion. C. XY 2 : Liên kết ion. D. X 2 Y 3 : Liên kết cộng hoá trò. Câu 3. Hoà tan 2,4 gam FeS 2 bằng H 2 SO 4 đặc, nóng. Khí thoát ra là SO 2 . Thể tích của H 2 SO 4 5M cần để hoà tan vừa đủ lượng FeS 2 ở trên là: A. 28ml. B. 56 ml C. 72 ml D. 14 ml Câu 4. Cho biết p.ứ hoá học sau: H 2 O (k) + CO (k) → ¬  H 2 (k) + CO 2 (k) k cb = 0,167 ( 200 o C) Nồng độ H 2 và CO ở trạng thái cân bằng ?, biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm 3 mol H 2 O và 4 mol CO trong bình V= 10 lít ở 200 o C. A. 0.02M , 0,03M B. 0.03M ; 0,02M C. 0.2M ; 0,3M D. 0.1M; 0,2M Câu 5. Lượng SO 3 cần thêm vào 100 gam d.d H 2 SO 4 10% để được d.d H 2 SO 4 20% là: A. ≈ 9,756g B. ≈ 5,675g C. ≈ 3,14g D. ≈ 3,4g Câu 6. Xét các d.d: (1). CH 3 COONa; (2). NH 4 Cl ; (3): Na 2 CO 3 ; (4): NaHSO 4 (5)NaCl.Các d.d có pH >7 là: A. (2), (4), (5). B. (1),(3),(4) C. (2),(3),(4),(5) D. (1),(3). Câu 7. Khí Clo tác dụng được với: (1). H 2 S trong d.d. (2). SO 2 trong d.d. (3). NH 3 . A. (1),(2). B. (2), (3). C. (1), (3) D. (1), (2),(3). Câu 8. Từ 0,4 mol HCl đ.chế vừa đủ 280ml khí Cl 2 (dktc) bằng p.ứ nào? A. MnO + HCl o t → C. KClO 3 + HCl o t → B. KMnO 4 + HCl o t → D. (a,b,c) đều đúng. Câu 9. Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là: (X). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . (Y). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ( Z). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Hiđrôxit của X,Y,Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần. A. XOH < Y(OH) 2 < Z(OH) 3 . C. Z(OH) 3 <Y(OH) 2 < XOH. B. Y(OH) 2 < Z(OH) 2 < XOH. D. Z(OH) 3 < XOH < Y(OH) 2 . Câu 10. Cho dòng điện 10A qua 400cm 3 d.d H 2 SO 4 0,5M( điện cực trơ). T.gian điện phân để thu được d.d H 2 SO 4 0,6M là: A. 5676 giây B. 11258 giây C. 71410 giây D. 83260 giây. Câu 11. Tập hợp những chất rắn nào sau đây tan được trong d.d kiềm: A. Al, Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , Cr 2 O 3 , MgO. C. Al, Zn, Al 2 O 3 , ZnO, Cr(OH) 3 , NaCl. Trang : 4 B. ZnO, Be, Ba(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 . D. Na 2 O, NaNO 3 , Al 2 O 3 , ZnCl 2 , CaCO 3 . Câu 12. D.d AlCl 3 trong nước bò thuỷ phân, nếu thêm vào d.d chất sau đây, chất nào làm tăng cường quá trình thuỷ phân của AlCl 3 . A. NH 4 Cl. B. Na 2 CO 3 . C. ZnSO 4 D. HCl. Câu 13. Để rửa sạch bình đựng anilin ta có thể dùng d.d nào sau đây? a. Dung dòch NaOH, sau đó rửa sạch bằng nước lạnh. b. Dung dòch HCl, sau đó rửa sạch bằng nước lạnh. c. Dung dòch Na 2 CO 3 . sau đó rửa sạch bằng nước nóng. d. Dung dòch H 2 O có hoà tan CO 2 . Sau đó rửa sạch bằng nước nóng. Câu 14. D.d A chứa NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,01M. Sục 2,24 lít khí CO 2 vào 400 ml d.d A thu được một kết tủa có khối lượng A. 2 g B. 3 g C. 0,4g D. 1,5g. Câu 15. Hòa tan hoàn toàn Al và Mg bằng d.d HCl dư thu được 8,96 lít khí ( đktc). mặc khác khi cho một lượng hỗn hợp như trên vào d.d KOH dư thu được 6.72 lít khí đktc. Phần trăm k. lượng của Al trong hỗn hợp đầu là: A. 30,77% B. 34,62% C, 69,23% D. 53,34% Câu 16.100 ml d.d Al 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với 100 ml d.d Ba(OH) 2 , Nồng độ mol của d.d Ba(OH) 2 bằng 3,0 lần nồng độ của Al 2 (SO 4 ) 3 thu được kết tủa A. Nung A đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn B ( m A - m B = 5,4), Nồng độ mol/lit của Al 2 (SO 4 ) 3 và Ba(OH) 2 là: A. 0,5M và 1,5M B. 1M và 3,0M C. 0,6M và 2,1M D. 0,4M và 1,4M. Câu 17. Trong các hiđrôcacbon : (1). n – butan. (2). buten -2. (3). Prôpan. (4). Butin -2. (5). Xiclobutan. Những chất là đồng phân của nhau: A. 1 và 4 B. 1 và 3 C. 2 và 4 D. 2 và 5 Câu 18.Hỗn hợp X ban đầu gồm 9 lít H 2 , 4 lít êtylen và 1 lít prôpin, 1 lít prôpan đun nóng hỗn hợp X với bột niken làm chất xúc tác thu được h.hợp Y. % Thể tích hiđrô trong hỗn hợp Y ( đo ở dùng điều kiện) là: A).33,33% B).40% C).50,27% D). 35% Câu 19. Khi cộng nước vào buten -1 ( xúc tác H 2 SO 4 loãng) sản phẩm chính là chất nào? A. n-butanol. B. iso butylic. C. sec butylic. D. tert butylic. Câu 20. Đun nóng hỗn hợp hai ancol n, đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở nhiệt độ 140 o C, thu được 21,6 gam H 2 O và 72 gam hỗn hợp 3 ete. Biết 3 ête có số mol bằng nhau và p.ứ xảy ra hoàn toàn. CTCT của hai ancol. A. C 3 H 7 OH và CH 3 OH. C. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. D. C 2 H 5 OH và C 4 H 9 OH. Câu 21. Hai chất hữu cơ A và B. Cho 0,1 mol mỗi chất tác dụng với NaOH dư lần lượt thu được các muối Natri có khối lượng tương ứng là 9,4 gam và 6,8 gam. Vậy công thức tương ứng của A và B là: A. CH 3 COOCH 3 và HCOOCH 3 . C. CH 2 =CH-COOH và HCOOCH=CH 2 . B. C 2 H 5 COOH và CH 3 COOCH 3 . D. HCOOCH 3 và CH 3 COOCH 3 . Câu 22. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất X là muối Natri của axit hữu cơ thu được 0,15 mol CO 2 . CTCT của muối là: A. C 2 H 5 COONa. B. C 3 H 7 COONa. C. HCOONa. D. CH 3 COONa. Câu 23 . Khi đun nóng este CH 3 COOCH 2 CH 3. với xúc tác là H 2 SO 4 loãng ( quá trình 1). Và đun nóng CH 3 COOCH=CH 2 trong môi trường kiềm.( quá trình 2) . Đặc điểm nào sau đây đúng: a. (1) Một chiều, (2) một chiều. c. (1) thuận ngòch, (2) một chiều. b. (1) một chiều, (2) thuận ngòch. d. (1) thuận ngich, (2) thuận nghich. Câu 24. Thuỷ phân hoàn toàn m gam lipit được hình thành 1 axit panmitic và 2 axit eloic bằng d.d KOH. ( chỉ số axit của lipit = 0). Lượng Glixetin vừa tạo ra p.ứ với Na dư thu được 67,2 lít khí H 2 ( đktc). Vậy khối lượng của lipit ban đầu là ( giả sử các p.ứ xảy ra hoàn toàn). a. 1,716kg. b. 1,704kg c. 1,76kg d. 1,762kg. Câu 25. Este có Phân tử lượng là 88. Cho 17.6 gam A tác dụng với 300 mld.d NaOH 1M đun nóng. Sau đó đem cô cạn hỗn hợp sau p.ứ thu được 23.2 gam bã rắn khan. CTCT của A là: a. HCOOCH 2 CH 2 CH 3 . b. C 2 H 5 COOCH 3 . c. CH 3 COOC 2 H 5 . d. HCOOCH – CH = CH 2 Câu 26. Axit Aminôaxetic không có tính chất nào sau đây: (1). Tác dụng với Na. (3). Trùng ngưng. (5). làm quỳ tím hoá đỏ. (2). Tác dụng với ancol. (4) Tác dụng với HCl. (6). Tác dụng với muối Na 2 CO 3 . a. (3). b. (4),(5) c. (6) d. (5). Câu 27. Sự kết tủa prôtit khi đun nóng được gọi là: a. Sự trùng ngưng. b. Sự ngưng tụ. c. Sự phân huỷ. d. Sự đông tụ. Câu 28. Để nhận biết được Saccarozơ và Fructôzơ ta dùng những thuốc thử nào sau đây. a. Cu(OH) 2 /OH - bAgNO 3 /NH 3 . c. Cu(OH) 2 . c. H 2 SO 4 loãng, AgNO 3 /NH 3 Câu 29. Trong các polime sau. Polime nào là polime thiên nhiên: (1). Tinh bột. (3). Xenlulozơ. (5). Caosu isopren. (7). Tơ Capron. (2). Caosubuna. (4). P.V.C (6). Nilon 6-6. a. (1), (2), (3). b. ( 1), (4), (6), (7). c. (1), (3), (5). d. (1), (3), (7). Câu 30. Cho một d.d gồm NaNO 3 , KNO 3 , Ba(NO 3 ) 2 . Cho từ từ bột Al vào, sau đó nhỏ tiếp tục d.d X vào thì thấy có khí Y bay ra. D.d X và khí Y là: (1). NaOH, NH 3 (2). H 2 SO 4 loãng, NO (3). HCl, H 2 . (4). KOH và H 2 . a. (1), (3). b. (3), (4). c. (1), (2). d. (2). Câu 31. Hoà tan 1,44 gam kim loại hoá trò II trong 150 mld.d H 2 SO 4 0,5M. Muốn trung hòa axit dư trung d.d thu được phải dùng hết 30ml d.d xut có nồng độ 1M. Kim loại trên là: a. Ca b. Mg c. Zn d. Cu Câu 32. Đốt cháy hoàn toàn 8.96 lít khí SO 2 ( đktc ) rồi dẫn tất cả sản phẩm cháy cho vào 50 ml d.d NaOH 25% ( d = 1,28g/ml). Nồng độ C% của muối trong trong d.d. a. 42,97% và 25,5% b. 35,28% c. 27,18% và 35% d. 50%. Trang : 5 Câu 33. Khi đđiện phân hỗn hợp dung dịch NaCl và CuSO 4 , nếu dung dịch sau khi đđiện phân hoà tan Al 2 O 3 thường xảy ra trường hợp nào sau đđây a.NaCl dư b. NaCl dư hoặc CuSO 4 dư c. CuSO 4 dư d. NaCl và CuSO 4 bị đđ.phân hết. Câu 34. Ngâm một vật bằng Cu co ùkhối lượng 20g trong 100g dung dịch AgNO 3 4%. Khi lấy vật ra thì khối lượng AgNO 3 trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng vật sau phản ứng là bao nhhiêu: a.10,76g b. 21,52g c 20,304g d. 20,608 g Câu 35: Trong số các tên gọi sau tên gọi nào đúng. 3 – metyl butan (1); 3,3 – dimetylbutan (3) 2,3 – dimetyl butan (2); 2,3,3 – trimetyl butan (4), a.(1) b. (2) c. (1) (2) và (4) d. (1),(2),(3),(4) Câu 36. Hỗn hợp khí nào sau đây có thể được tách các chất khí hoàn toàn bằng phương pháp hoá học phổ biến. A. C 2 H 6 , SO 2 , C 2 H 2 , C 2 H 4 . B. C 2 H 6 , C 2 H 4 , CO 2 , C 3 H 8 . C. C 2 H 4 , C 3 H 6 , SO 2 , C 2 H 2 . D. C 2 H 2 , CO 2 , CH 4 , C 3 H 4 . Câu 37. Cho hỗn hợp có khối lượng m gam gồm 2 ankin là đồng đẳng liên tiếp nhau. Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: Cho sục qua d.d nước brôm lấy dư, thấy k.lượng brôm đã tham gia p.ứng là 22,4 gam. Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy cho qua d.d nước vôi trong lấy dư thì thấy khối lượng của bình tăng 14,24 gam. CTPT và m là: a. C 2 H 2 , C 3 H 4 và 6,72gam. c. C 3 H 4 , C 4 H 6 và 6,72 gam. b. C 2 H 2 , C 3 H 4 và 3,36gam. d. C 3 H 4 , C 4 H 6 và 3,36gam. Câu 38. Dãy xắp xếp sự tăng dần nhiệt độ sôi đúng là: a. HCHO < CH 3 OH < HCOOH< C 3 H 7 OH. C.CH 3 OCH 3 < CH 3 OH < CH 3 CHO < CH 3 COOH. b. CH 3 OH < CH 3 COOH < C 2 H 5 OH < C 3 H 7 OH. D.CH 3 OCH 3 <CH 3 CHO < CH 3 OH < CH 3 COOH. Câu 39. Ancol X nào sau đây thỏa mãn sơ đồ: X , o CuO t → Y 2 2 0 ( , ) + + → O Mn t Z NaOH+ → T. (1) CH 3 CH 2 OH. (2) (CH 3 ) 2 CH-OH. (3) CH 3 – C(CH 3 ) 2 OH. A. (1),(2). B. (1), C. (2),(3). D. (1),(2),(3). Câu 40. Nung nóng hỗn hợp gồm Al và Fe 2 O 3 có khối lượng là 3.01 gam cho p.ứ xảy ra hoàn toàn. Chất rắn sau p.ứ hoà tan trong NaOH dư thấy thoát ra 1,008 lit H 2 ( đktc). % khối lượng của Al và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp ban đầu: a . %Al ≈ 45%, %Fe 2 O 3 ≈ 55% b . %Al ≈ 37%, % Fe 2 O 3 ≈ 63% c . %Al ≈ 29%, %Fe 2 O 3 ≈ 71% d . %Al ≈ 42%, %Fe 2 O 3 ≈ 58%. PhÇn riªng: thÝ sinh chØ lµm 1 trong 2 phÇn sau ( PhÇn I hc phÇn II). PhÇn I. Theo ch¬ng tr×nh kh«ng ph©n ban (tõ c©u 41 ®Õn c©u 50) Câu 41. Cho 2a mol NO 2 vào dd chứa a mol Ba(OH ) 2 .Thêm vài giọt dd phenolphthalein vào bình pứ sẽ thấy: a. Không màu → Đỏ b. Luôn không màu c. Luôn có màu đỏ d. Đỏ → Không màu . Câu 42. Đun nóng 21.8gam chất A với 1 lít dung dòch NaOH 0.5M thu được 24.8 gam muối của axit một lần axit và một lượng ancol B. Nếu cho lượng ancol đó bay hơi chiếm thể tích là 2.24 lít. Lượng NaOH dư được trung hoà bởi 2 lít dung dòch HCl 0.1M. Công thức cấu tạo của A là: a. (HCOO) 3 C 3 H 5 . b. (CH 3 COO) 3 C 3 H 5 . c. (C 2 H 5 COO) 3 C 3 H 5 . d. (CH 3 COO) 2 C 2 H 4 . Câu 43. Hỗn hợp gồm Anđêhit fomic, axit fomic, axit axetic có khối lượng 3,78 gam. Hỗn hợp p.ứ với lượng dư d.d AgNO 3 thì thu được 15,12 gam Ag. Mặc khác một nữa hỗn hợp p.ứ vừa đủ với d.d chứa 1.2 gam NaOH. % Khối lượng của anđêhit fomic, axit fomic, axit axetic lần lượng là: a. 15,87% - 36,5% - 47,63%. b. 25,17% - 32,25% - 42,58% c. 18,26% - 37,86% - 43,88%. d. 15,87% , 36,4%; 47,73%. Câu 44.Nhúng một thanh Zn vào dung dòch Co 2+ , nhận thấy có một lớp Co phủ ở bên ngoài. Khi nhúng là Pb vào dung dòch muối trên không thấy có hiện tượng gì? Vật trật tự của dãy điện hoá là: a. Zn 2+ /Zn < Pb 2+ /Pb < Co 2+ /Co. c. Zn 2+ /Zn < Co 2+ /Co<Pb 2+ /Pb. b. Co 2+ /Co < Zn 2+ /Zn < Pb 2+ /Pb. D. Co 2+ /Co < Pb 2+ /Pb< Zn 2+ /Zn. Câu 45. Cho phản ứng hóa học sau đây: K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O + Fe 2 (SO 4 ) 3 . Sau khi phản ứng hóa học trên đựoc cân bằng với các hệ số nguyên nhỏ nhất: tổng số nguyên tử Oxi ở s.phẩm là: A. 50 B. 59 C. 26 D. 49 Câu 46. Có ba lọ đựng ba hỗn hợp Fe, FeO ; Fe + Fe 2 O 3 ; FeO và Fe 2 O 3 . Giải pháp lần lượt dùng các thuốc thử nào dưới đây để nhận biết được cả 3 hỗn hợp trên: a. Dùng dd HCl sau đó thêm NaOH vào dd thu được. b. Dùng H 2 SO 4 đậm đặc, sau đó thêm NaOH vào dd thu được. c. Dd HNO 3 loãng, sau đó thêm NaOH vào dd thu được. d. Thêm dd NaOH, sau đó thêm tiếp H 2 SO 4 đặc. Câu 47 : Nhúng một thanh kim loại vào 100 ml dung dòch CuSO 4 0.15M cho đến khi dung dòch hết màu xanh thì thanh kim loại nặng thêm 0,12 gam. Kim loại đó là: A. Zn B. Fe C. Mg D. Al Câu 48 : Để phân biệt 4 dung dòch NH 3 , NaOH, BaCl 2 , NaCl có thể dùng: A. Dung dòch H 2 SO 4 . B. Dung dòch FeCl 3 C. CuSO 4 D. AgNO 3 . Câu 49. Chọn sơ đồ tách phênol và benzen đúng. Phênol C 6 H 6 (1). H 2 O chiết chiết 2). +KOH chiết Benzen Trang : 6 phênol benzen phênol benzen phênol benzen phênolatkali benzen C 6 H 5 OK+CO 2 → Phênol. C 6 H 6 + H 2 O (3). + ddBr 2 lọc C 6 H 2 Br 3 OH ↓ + HCl A.(1), (2). B. (2). C. (2),(3) D. (1), (2), (3). Câu 50. Cho 6,84g hh mantozơ và Saccarozơ t/d với lượng dư dd AgNO 3 /NH 3 thu được 1,08g Ag.Số mol mantozơ và Saccarozơ trong hh lần lượt bằng A- 0,005mol và 0,015mol B- 0,010mol và 0,015mol C- 0,015mol và 0,005mol D- 0,0mol và 0,02mol PhÇn II. Theo ch¬ng tr×nh ph©n ban (tõ c©u 51 ®Õn c©u 60) Câu 51 Cho ptpứ tổng hợp NH 3 sau: 2N 2 + 3 H 2 → ¬  2NH 3 ∆ H < 0 Để tăng hiệu suất phản ứng ta phải: (1) Tăng nồng độ của N 2 , H 2 . (5). Giảm áp suất. (2) Giảm nồng độ của NH 3 . (6). Tăng nhiệt độ. (3) Bổ sung chất xúc tác (7). Giảm nhiệt độ (4) Tăng áp suất. a. (1), (3),(4), (6) b. (1), (2), (4), (6). c. (1), (3), (4), (7). d. ( 1), (2), (4) (7). Câu 52. X là hỗn hợp 2 axit hữu cơ no, chia 0,6 mol hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cháy hoàn toàn thu được 11,2 lít khí CO 2 (đktc). Để trung hòa hoàn toàn phần 2 cần 250 ml d.d NaOH 2M. Vậy công thức cấu tạo của hai axit là: A. CH 3 COOH; CH 3 -CH 2 -COOH. B. HCOOH, HOOC – COOH. C. CH 3 COOH, HOOC – COOH. D. CH 3 -CH 2 -COOH và HCOOH. Câu 53. Đun nóng 21,8 gam chất A với 1 lít d.d NaOH 0,5M thu được 24,6 gam muối của axit một lần axit và một lượng rượu B. Nếu cho lượng rượu đó bay hơi ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích là 2,24 lít. Lượng NaOH dư được trung hoà hết bởi 2 lít d.d HCl 0,1M. Công thức cấu tạo của A là: A. (HCOO) 3 C 3 H 5 . B. (CH 5 COO) 5 C 3 H 5 . C.(CH 3 COO) 3 C 3 H 5 . D. (HCOO) 2 C 2 H 4 . Câu 54. Tìm phản ứng đúng: A. C 2 O 7 2- + H 2 O → ¬  2Cr 2 O 4 2- + 2H + C. 2Cr 2 O 4 2- + 2H + → ¬  Cr 2 O 7 2- + H 2 O. (vàng) ( da cam). ( vàng) ( da cam). B. C 2 O 7 2- + 2OH - → ¬  2Cr 2 O 4 2- + H 2 O D. Cr 2 O 7 2- + 6H + → ¬  C 2 O 4 2- + 3H 2 O. ( vàng) ( da cam). ( vàng) ( da cam). Câu 55. Có 4 dung dòch mất nhán: Na 2 CO 3 , NaNO 3 , Na 2 SiO 3 , Na[Al(OH) 4 ]. Thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được đồng thời 4 dung dòch trên: A. Quỳ ướt. B. dung dòch HCl C. Dung dòch AgNO 3 D. Cu và dd H 2 SO 4 . Câu 56. Cần phảo thêm bao nhiêu ml dung dòch NaOH vào 50 ml dung dòch hỗn hợp HCl 0.1M và H 2 SO 4 0.05M để thu được dung dòch có pH = 2. A. 43.75ml B. 36.54 ml C. 27.75 ml D. 40.75ml Câu 57. Cho vào ống nghiệm đựng sẵn dung dòch Glixin, nhỏ tiếp dung dòch NaNO 2 , sau đó nhỏ tiếp dung dòch CH 3 COOH. Cho biết hiện tượng gì đã xảy ra: A. Có sự tách lớp. B. Có khí thoát ra C. Có tủa tạo thành D. dung dòch hóa nâu. Câu 58 ; Cho các nhận xét sau: (1) mantozơ là một trong số các đồng phân của glucozơ (2)mantozơ khi bị thuỷ phân có mặt xúc tác hay enzim sẽ sinh ra 2 phân tử α -glucozơ Và β - glucozơ A. (1) đúng, (2) sai. B. (1), (2) đều đúng. C. (1) sai, (2) đúng. D. (1), (2) đều sai. Câu 59. Bradikinin có tdụng làm giảm huyết áp, đó là một nonapeptit : Arg – Pro – Pro – Gly-Phe-Ser-Pro-Phe-Arg. Khi thủy phân không hoàn toàn peptit này có thể thu được bao nhiêu tri peptit mà th. phần có chứa phenyl alanin ( phe). A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 60 Cho o pin(Cr-Ni) E = + 0,51; o pin(Cd-Mn) E = +0,79. 2+ o Cd /Cd E =-0,40; 2+ o Ni /Ni E =-0,26 Giá trò của 3+ o Cr /Cr E và 2+ o Mn / Mn E là: A. – 0,77 và + 0,39. B. – 0,74 và + 0,38 C. – 0,76 và + 0,35 D. – 0.72 và + 0.26 ĐỀ SỐ 4 Câu 1. Cho các thơng tin sau: - Ion X 2- có cấu trúc electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . - Nguyến tố Y có tổng số hạt trong ngun tử là 40. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 12. - Ion Z 2+ có tổng số hạt mang điện tích dương trong hạt nhân bằng 29. Vị trí của X, Y, Z trong bảng hệ thống tuần hồn: A. (X: ơ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); ( Y: ơ 13, chu kì 3, nhóm IA), (Z: ơ 29, chu kì 4, nhóm IIB). B. (X: ơ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); ( Y: ơ 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ơ 29, chu kì 4, nhóm IB). C. (X: ơ 20, chu kỳ 4, nhóm IIA); ( Y: ơ 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ơ 29, chu kì 4, nhóm IB). D. (X: ơ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); ( Y: ơ 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ơ 31, chu kì 4, nhóm IIIA). Câu 2. Cho các nhận định sau đây, xác định có bao nhiêu nhận định khơng đúng: (1). Cl - , Ar, K + , S 2- được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính ngun tử là: S 2- < Cl - < Ar < K + . Trang : 7 phênol benzen benzen C 6 H 2 Br 3 OH↓ phênol (2). Có 3 nguyên tử có cấu trúc electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 4s 1 . (3). Cacbon có hai đồng vị khác nhau. Oxi có 3 đồng vị khác nhau: số phân tử CO 2 được tạo ra có thành phần khác nhau từ các đồng vị trên là 24. (4). Cho các nguyên tố: O, S, Cl, N, Al. Khi ở trạng thái cơ bản: tổng số electron độc thân của chúng là: 11 (5). Các nguyên tố: F, O, S, Cl đều là những nguyên tố p. (6). N.tố X tạo được hợp chất khí với hidro có dạng HX. Vậy oxit cao nhất của nguyên tố này có dạng X 2 O 7 . A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 3. Cho p.trình phản ứng hóa học sau đây: aAl + bHNO 3 → cAl(NO 3 ) 3 + dN 2 O + eNO +fNH 4 NO 3 + gH 2 O. Tỉ lệ mol N 2 O : NO : NH 4 NO 3 là 1:1:1. Sau khi cân bằng . Tổng hệ số nguyên nhỏ nhất (e,d,c,d,e,f,g) của phương trình hóa học trên là: A. 152 B. 131 C. 149 D. 154 Câu 4. Tìm nhận xét đúng: A. Khi thêm chất x.tác vào phản ứng tổng hợp NH 3 : N 2 + H 2 NH 3 sẽ làm tăng hiệu suất của phản ứng. B. Khi hệ : 2SO 2 + O 2 2SO 3 ở trạng thái cân bằng. Thêm vào SO 2 , ở trạng thái cân bằng mới, chỉ có SO 3 là có nồng độ cao hơn so với ở trạng thái cân bằng cũ. C. Trong tất các các cân bằng hóa học: Nếu ta chỉ cần thay đổi 1 trong 3 yếu tố sau đây: áp suất, nhiệt độ, nồng độ: thì hệ phản ứng sẽ chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới. D. Trong bình kín đựng hỗn hợp NO 2 và O 2 tồn tại cân bằng: 2NO 2 N 2 O 4 . Nếu ngâm bình trên vào nước đá thấy màu của bình nhạt dần, do đó: chiều nghịch của phản ứng là chiều thu nhiệt. Câu 5. – D.d (1) của axit yếu CH 3 COOH tồn tại cân bằng hóa học sau: CH 3 COOH + H 2 O H 3 O + + CH 3 COO - . Nồng độ của d.d C A .Trong dung dịch cứ 100 phân tử thì chỉ có một phân tử bị điện li. Dung dịch có pH = a. - Dung dịch (2) của bazơ yếu NH 3 tồn tại cân bằng hóa học sau: NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - . Trong dung dịch cứ 1000 phân tử thì có một phân tử bị điện li. Dung dịch có pH = b. Giả sử: Nếu b = a + 9. Thì biểu Nồng độ của dung dịch là C B .Biểu thức thức liên hệ giữa C A và C B là: A. C A = 1/C B B. C A = 8C B C. C A = C B + 5 D. 9C A = C B . Câu 6. Cho các ion và các phân tử sau: HPO 3 2- ; CH 3 COO - , NO 3 - , PO 4 3- , HCO 3 - , Na+, C 6 H 5 O - , Al(OH) 3 , S 2- , NH 4 + , Al 3+ , SO 4 2- , HSO 4 - , Cl - , (NH 4 ) 2 CO 3 , Na 2 CO 3 , Ba 2+ , ZnO, NaHCO 3 . Tìm nhận xét không đúng trong các nhận xét cho dưới đây: A. Có 5 ion là trung tính. B. có 5 chất hoặc ion là lưỡng tính. C. Có 5 ion là bazơ. D. có 5 chất hoặc ion có tính axit. Câu 7. Cho các chuỗi phản ứng hóa học sau đây: Chuỗi nào có phản ứng hóa học không thể thực hiện được. A. Cl 2 → KCl → KOH → KClO 3 → O 2 → O 3 → KOH → CaCO 3 → CaO → CaCl 2 → Ca. B. S → H 2 S → SO 2 → HBr → HCl → Cl 2 → H 2 SO 4 → H 2 S → PbS → H 2 S → NaHS → Na 2 S. C. NH 3 → N 2 → NO → NO 2 → NaNO 3 → NaNO 2 → N 2 → Na 3 N → NH 3 → NH 4 Cl → HCl. D. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → CaHPO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 → CaCl 2 → Ca(OH) 2 → CaOCl 2 . Câu 8. Để đ.chế HNO 3 , O 2 , Cl 2 , N 2 , SO 2 trong phòng TN: người ta tiến hành 4 thí nghiệm nào sau đây là đúng: A. Đun nóng NaNO 3 rắn với H 2 SO 4 đậm đặc ; Nhỏ dung dịch H 2 O 2 vào dung dịch MnO 2 ; Đun nóng HCl đặc với KMnO 4 ; Nung nóng hỗn hợp muối NaNO 2 và NH 4 Cl, Nhỏ HCl dư vào cốc đựng Na 2 SO 3 (rắn). B. Đun nóng NaNO 3 rắn với H 2 SO 4 đậm đặc, Nhiệt phân KClO 3 với xúc tác MnO 2 ; Điện phân dung dịch NaCl có màn ngăn; nhiệt phân muối NH 4 NO 2 , Nhiệt phân muối CaSO 3 . C. Sục hỗn hợp khí NO 2 và O 2 vào H 2 O; Nhiệt phân muối KMnO 4 ; Đun nóng HCl đặc với MnO 2 ; nhiệt phân muối NH 4 NO 2 ; Nhỏ HCl dư vào lọ đựng Na 2 SO 3 (rắn). D. Sục hỗn hợp khí NO 2 và O 2 vào H 2 O ; Nhiệt phân muối KClO 3 xúc tác MnO 2 ; Đun nóng HCl đặc với MnO 2 ; Nhiệt phân muối NH 4 NO 2 ; Nhỏ HCl dư vào cốc đựng CaSO 3 . Câu 9. Có hai bình điện phân (1) và bình điện phân (2) .Trong đó bình 1 đựng dung dịch (1) là NaOH có thể tích 38 ml nồng độ C M = 0,5. Trong đó bình 2 chứa dung dịch gồm 2 muối Cu(NO 3 ) 2 và NaCl tổng khối lượng chất tan 258,2 gam. Mắc nối tiếp bình (1) và bình (2). Điện phân cho đến khi bình (2) vừa có khí thoát ra ở cả hai điện cực thì dừng lại. Lấy dung dịch sau phản ứng : - Ở bình (1): định lượng xác định thấy nồng độ NaOH sau điện phân là 0,95M. - Ở bình (2) đem phản ứng với lượng dư bột Fe. Hỏi sau phản ứng khối lượng bột Fe bị tan ra là m gam, và thoát ra một khí duy nhất là NO có thể tích x (lít) được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m và x lần lượt là: A. 16,8 và 4,48 B. 11,2 và 4,48 C. 7,47 gam và 2,99 D. 11,2 gam và 6,72 Câu 10. Cho hỗn hợp gồm Mg và Fe có khối lượng 8,64 gam. Được chia thành hai phần bằng nhau: - Phần 1 hoàn tan hoàn toàn vào dung dịch HNO 3 loãng, dư thoát ra 555 ml hỗn hợp khí NO và N 2 O đo ở 27,3 o C và 2atm v à có tỉ khối hơi đối với H 2 bằng 18,889 - Phần 2 đem hòa tan vào 400 ml dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Sau phản ứng thu được chất rắn gồm 3 kim loại có khối lượng 7,68 gam. Hòa tan chất rắn này trong dung dịch HCl dư thấy khối lượng chất rắn đã giảm đi 21,88%. Nồng độ của dung dịch AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 trong dung dịch lần lượt là: A. 0,125M và 0,215M B. 0,1M và 0,1M C. 0,15M và 0,1M D. 0,05M và 0,15M. Câu 11: Để điều chế Ca và Mg từ quặng Đôlômit. Người ta dùng các hóa chất HCl, NaOH, Na 2 CO 3 . Số lần sử dụng hóa chất là: A. HCl (2 lần), NaOH ( 1 lần), Na 2 CO 3 ( 1 lần). B. HCl ( 3 lần); NaOH ( 1 lần), Na 2 CO 3 ( 2 lần). C. HCl ( 2 lần), NaOH ( 2 lần), Na 2 CO 3 ( 2 lần). D. HCl ( 3 lần), NaOH ( 1 lần), Na 2 CO 3 ( 1 lần). Câu 12. Hỗn hợp gồm Na và Ba hòa tan vào V lít H 2 O được dung dịch A có pH = 12. Hòa tan hỗn hợp gồm Al và Fe trong 1,2 lít d.d B gồm HCl và H 2 SO 4 loãng thoát ra 1344 ml khí H 2 ( đktc). Hỏi phải trộn nhiêu lít dung dịch A và 600 ml dung dịch B để tạo được dung dịch C. Và dung dịch C này có khả năng hòa tan được tối đa 0,51 gam Al 2 O 3 . A. 3 lít hay 5 lít B. 7 lít hay 5 lít C. 12 líthoặc 3 lít D. 7 lít hoặc 3 lít. Câu 13. Sục 2,016 lít khí CO 2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M được dung dịch A. Rót thêm 200 ml dung dịch gồm BaCl 2 0,15M và Ba(OH) 2 xM thu được 5,91 gam kết tủa. Tiếp tục nung nóng thì thu tiếp m gam kết tủa nữa. Giá trị của x và m là: A. 0,1M và 3,94gam B. 0,05M và 1,97 gam C. 0,05M và 3,94 gam D. 0,1M và 1,97 gam. Câu 14. Hỗn hợp gồm Al 2 O 3 , FeO, Fe 3 O 4 , Fe, Al. Hóa chất nào sau đây có thể tách được Fe ra khỏi hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu: A. NaOH và khí CO 2 B. HNO 3 đặc, và NaOH đặc. C. H 2 SO 4 loãng, NaOH đặc. D. H 2 SO 4 đặc, và dung dịch NH 3 . Câu 15. Hỗn hợp X gồm Fe(NO 3 ) 2 ; BaCl 2 , NH 4 NO 3 được hòa tan vào nước được d.dịch A. Chia d.dịch A thành 2 phần bằng nhau. - Phần 1: Cho HCl ( rất dư) vào và đun nóng thoát ra 448 ml khí NO . Tiếp tục thêm một mẫu Cu ( đồng) dư vào và đun nóng thấy thoát ra tiếp 3136ml khí NO. Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Trang : 8 - Phần 2: Cho Na 2 CO 3 (rất dư) vào tạo ra 12,87 gam kết tủa. % khối lượng của ba muối trong hỗn hợp ban đầu là: A. Fe(NO 3 ) 2 : 30,35% ; BaCl 2 : 31,48% ; NH 4 NO 3 : 38,17%. B. Fe(NO 3 ) 2 : 35,27% ; BaCl 2 : 20,38% ; NH 4 NO 3 : 44,35%. C. Fe(NO 3 ) 2 : 53,36% ; BaCl 2 : 30,83% ; NH 4 NO 3 : 15,81%. D. Fe(NO 3 ) 2 : 35,13% ; BaCl 2 : 42,24% ; NH 4 NO 3 : 22,53%. Câu 16. Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp gồm m 1 gam Fe(NO 3 ) 2 và m 2 gam Al(NO 3 ) 3 thu được hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O 2 (ddktc) được hỗn hợp khí Y. Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H 2 O ( khơng thấy có khí thốt ra) được dung dịch có pH = 1,7. Giá trị m 1 và m 2 lần lượt là: A. 2,700 và 3,195 B. 4,5 và 6,39 C. 3,60 và 2,130 D. 1,80 và 0,260 Câu 17. Cho các hiđrocacbon có CTPT: C 4 H 8 , C 4 H 6 và C 5 H 12 . Số đ.phân mạch hở tương ứng của chúng lần lượt là: A. ( 3,2,2). B. ( 3,4,3). C. (4,2,3) D. (4,4,3). Câu 18. Đốt cháy hồn tồn 0,04 mol hợp chất X cần vừa đủ 24,64 lít khơng khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Hấp thụ hồn tồn sản phẩm cháy qua bình đựng nước vơi trong thu được 8 gam kết tủa và bình đựng tăng thêm 10,64 gam so với dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu, thốt ra 20,608 lít khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Thêm tiếp dung dịch NaOH dư vào bình sau phản ứng thấy tạo thêm 4 gam kết tủa. CTPT của hợp chất hữu cơ : A. C 3 H 9 O 2 N B. C 4 H 10 O 2 N 2 C. C 4 H 10 O 2 N D. C 3 H 10 O 2 N. Câu 19. Hỗn hợp gồm các ancol đều no đơn chức và phân tử khối đều ≤ 60. Khi tách nước ở 170 o C với xúc tác H 2 SO 4 đặc thì trong sản phẩm có hai anken là đồng đẳng liên tiếp nhau: Vậy trong hỗn hợp đầu có thể chứa tối đa bao nhiêu ancol A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 20. Tìm nhận xét đúng: A. Trong cơng nghiệp, để sản xuất phênol người ta oxi hóa Cumen với O 2 khơng khí, với xúc tác thích hợp. B. Do ả.hưởng của nhóm OH, phênol có khả năng thể hiện tính axit yếu, dễ dàng pứ với dung dịch NaOH. C. Nhựa Bêkalit ( Phenolfomandehit) là hợp chất cao phân tử, là sản phẩm của phản ứng trùng hợp giữa phênol và anđêhit fomic. D. Khơng thể nhận biết được phênol và anilin bằng dung dịch HCl, hoặc NaOH. Câu 21. Oxi hóa 4,64 gam một ancol đơn chức A bằng CuO thấy khối lượng chất rắn đã giảm đi 1,12 gam và thu được hỗn hợp gồm một anđêhit, ancol dư ,nước . (Biết ancol A có tỉ khối hơi so với hidro lớn hơn 23,1). Hiệu suất của phản ứng là: A. 48,28% B. 70% C. 89,74% D. 87,5%. Câu 22. Cho các sơ đồ chuyển hóa sau đây: (1). Xiclopropan A 1 A 2 A 3 A 4 A 5 CH 4 (2). Isopren B 1 B 2 B 3 CH 3 COO(CH 2 ) 2 CH(CH 3 ) 2 . (3). Prơpan -1-ol C 1 C 2 C 3 C 4 Glĩ Glixerol trinitrat. (4) CaC 2 D 1 D 2 D 3 D 4 Phenol. Các sơ đồ nào sau đây biễu diễn đúng: A. (1), (2), (3) B. (1), (2), (3), (4) C. (2), (4) D. (2), (3). Câu 23. Cho sơ đồ chuyển hóa sau đây: C 2 H 6 O 2 C 2 H 2 O 2 (X): C 2 H 4 O 2 . Chất X khơng có tính chất nào sau đây: A. Tác dụng được với Na, B. Tác dụng được với dung dịch AgNO 3 /NH 3 . C. Tác dụng được với dung dịch CH 3 COOH. D. Tác dụng được với Na 2 CO 3 và NaOH. Câu 24. Hỗn hợp gồm hai anđêhit đơn chức A và B được chia thành hai phần bằng nhau: - Phần một đun nóng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thì tạo ra 10,8 gam Ag. - Phần hai oxi hóa tạo thành hai axit tương ứng, sau đó cho hai axit này phản ứng với 250 ml dung dịch NaOH 0,26M được dung dịch A. Để trung hòa lượng NaOH dư trong d.d A cần dùng đúng 100 ml dung dịch HCl 0,25M. Cơ cạn dung dịch A, đem đốt cháy chất rắn cơ cạn tạo được 3,52 gam CO 2 và 0,9 gam H 2 O. Cơng thức phân tử của hai anđêhit A và B là: A. HCHO và C 2 H 5 CHO. B. HCHO và C 2 H 3 CHO C. HCHO và CH 3 CHO D. CH 3 CHO và C 2 H 5 CHO. Câu 25. Xà phòng hố một triglyxerit cần 0.3 mol NaOH, thu được 2 mụối R 1 COONa và R 2 COONa với R 2 = R 1 + 28 và số mol R 1 COONa bằng 2 lần số mol R 2 COONa. Biết rằng khối lượng chung của 2 muối này là 86.2 g Xác định R 1, R 2 (đều là gốc no) và khối lượng mỗi muối A. 55,6g C 15 H 31 -COONa, 30.6g C 17 H 35 -COONa B. 44.8g C 15 H 31 -COONa, 41,4g C 17 H 35 -COONa C. 42,8g C 13 H 27 -COONa, 41,4g C 15 H 31 -COONa D. 41,5g C 17 H 33 -COONa, 41,0g C 17 H 35 -COONa Câu 26. Đốt cháy 0.5 mol một este no đơn chức A cho sản phẩm cháy qua bình đựng dd Ca(OH) 2 thì có 250g kết tủa. TÍnh độ tăng khối lượng của bình Ca(OH) 2 , CTCT của A. Biết rằng A bị phân huỷ cho ra rượu B có tỉ khối hơi đối với H 2 bằng 30 A. 138g, CH 3 COOC 2 H 5 B. 124g, CH 3 COOC 3 H 7 C. 200g, CH 3- COOC 3 H 7 D. 155g, C 2 H 5 COOC 2 H 5 Câu 27. Cho các phản ứng và các số liệu sau: 1 mol A + vừa đủ 1 mol NaOH.; 1 mol A + Na dư → 1mol H 2 . Công thức phù hợp của A là: (1). HO-CH 2 -C 6 H 4 -OH (2). HO-C 6 H 4 -COOH. (3). CH 3 COO-C 2 H 5 (4). HO-C 6 H 4 -OH (5). CH 2 (COOH) 2 . (6). CH 3 COO-C 6 H 5 -OH. A. (1). B. (1, 2, 3) C. (1, 2, 4, 5). D. (1, 2, 4, 5, 6) Câu 28. 42.8g một hỗn hợp X gồm 2 amin no A, B, đơn chức đồng đẳng kế tiếp. Chia X làm 2 phần bằng nhau P1: tác dụng vừa đủ với 0.3 lit dd H 2 SO 4 1 M. P2: đốt cháy cho ra V lít N 2 Xác định CTPT, số mol mỗi amin và V A. 0.4 mol CH 3 -NH 2, 0.2 mol C 2 H 5 -NH 2 , 3.36l N 2 B. 0.8 mol C 2 H 5 -NH 2 , 0.4 mol C 3 H 7 - NH 2 , 11.2 l N 2 C. 0.6 mol C 2 H 5 -NH 2 . 0.3 mol C 3 H 7- NH 2 , 8.96 l N 2 D. 0.8 mol CH 3 -NH 2 , 0.4 mol C 2 H 5- NH 2 , 6,72 l N 2 Câu 29. Hỗn hợp gồm hai hợp chất hữu cơ A và B có cùng công thức phân tử C 4 H 11 O 2 N. Cho hỗn hợp tác dụng với 600 ml dung dòch NaOH 0,1M thoát ra hỗn hợp hai khí đều làm xanh màu giấy quỳ có thể tích 1,12 lít và có tỉ khối hơi đối với H 2 là: 19,7 và dung dòch A. Cô cạn dung dòch A thu được m gam rắn khan. Giá trò của m là: A. 4,78 B. 7,48 C. 8,56 D. 5,68 Câu 30. 10 kg glucozơ có lần tạp chất ( 2%) lên men thành ancol êtylic. Nếu quá trình lên men ancol bò hao hụt 10% thì lượng ancol thu được là: A. 9,00 kg. B. 1,8 kg C. 4,50kg D. 3,6 kg. Trang : 9 +Br 2 +NaOH +CuO +AgNO 3 /NH 3 +NaOH +NaOH CaO, t o +HBr +NaOH +H 2 +CH 3 COOH, H + , t o +H 2 SO 4 đặc 170 o C +Cl 2 , 500 o C +Cl 2 + H 2 O +NaOH +HNO 3 đặc +HCl +600 o C +Br 2 /as +NaOH +HCl Câu 31.Saccarozo có thể tác dụng với hóa chất nào cho dưới đây? (1). Cu(OH) 2 (2). AgNO 3 /NH 3 (3). H 2 /Ni, t o (4). H 2 SO 4 loãng, nóng. A. (1), (4) B. (2), (3) C. (1), (2) D. (3), (4). Câu 32. Polietylen được trùng hợp trừ etylen. Hỏi 280 gam polietylen được trùng hợp từ bao nhiều phân tử êtylen: A. 30,1.10 23 B. 60,2.10 23 C. 90,3.10 23 D. không xác đònh. Câu 33. Cho các dung dịch muối sau: Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , BaCl 2 , Ca(OH) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 . ( xem trong q trình nhân biết đung dịch CaSO 4 trong sươt). thuốc thử duy nhất để nhận biết tất cả các dung dịch trên. Cách 1: Dùng HCl. Cách 2: Dùng ddNaOH Cách 3: Dùng Na 2 CO 3 Cách 4: Quỳ tím. A. Chỉ dùng cách 4. B. Chỉ dùng cách 2 và cách 4. C. Chỉ dùng cách (1) và cách (3). D. Cả 4 cách trên. Câu 34.Cho m 1 gam K 2 O vào m 2 gam dung dịch KOH 30% được dung dịch mới có nồng độ 45%. Biếu thức nào sau đây là đùng: A. m 1 : m 2 = 14,1 : 69,7 B.m 1 : m 2 = 15:55 C. m 2 – m 1 = 2730 D. m 1 – m 2 = 45/30 Câu 35. Để p gam bột Fe trong khơng khí một thời gian thu được chất rắn R nặng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 . Hòa tan R trong H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 0,672 lít khí SO 2 (dktc) và dung dịch X. p có gía trị là: A. 4,48 gam B. 8,4 gam C. 5,6 gam D. 5,04 gam. Câu 36 Có 4 cốc A, B, C ,D mỗi cốc đựng 100 ml dung dịch HCl 0,1M. - Thêm 50 ml dung dịch NaOH 0.1M vào Cốc A. - Thêm 0.53 gam Na 2 CO 3 vào cốc B. - Thêm 0.54 gam Al vào cốc C. - Thêm 0.098 gam Cu(OH) 2 vào cốc D. Sau khi kết thúc phản ứng lượng HCl còn dư nhiều nhất ở cốc nào? A. Cốc A B. Cốc B C. Cốc C D. Cốc D. Câu 37. Cho vào một bình kín có dung tích = 5,6 lít ( V 1 lít H 2 S và V 2 lít SO 2 ) ( thể tích đo ở đktc). Sau khi phản ứng kết thúc, ta thu được 9,6g chât rắn màu vàng và áp suất trong bình ở 0 0 C là 0,8 atm. Tính V 1 và V 2 biết chất khí còn lại trong bình có tỉ khối đối với O 2 bằng 2. A. V 1 = V 2 = 4,48l B. V 1 = 2,24l; V 2 = 6,72l C. V 1 = 4,48l;V 2 = 6,72l D. V 1 = 4,48l;V 2 = 8,96l Câu 38. Trong 4 hiđroxit: Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2 , hiđroxit nào - chỉ tan trong dung dòch NaOH - chỉ tan trong dung dòch NH 4 OH. - tan trong dung dòch NaOH và dung dòch NH 4 OH. - không tan trong dung dòch NaOH và NH 4 OH. A. Trong NaOH: Al(OH) 3 ,trong NH 4 OH: Cu(OH) 2 , tan trong cả 2: Zn(OH) 2 , không tan: Mg(OH) 2 B. Trong NaOH: Al(OH) 3 ,trong NH 4 OH: Zn(OH) 2 , tan trong cả 2: Cu(OH) 2 , không tan: Mg(OH) 2 C. Trong NaOH: Zn(OH) 2 ,trong NH 4 OH: Cu(OH) 2 , tan trong cả 2: Al(OH) 3 , không tan: Mg(OH) 2 D. Trong NaOH: Al(OH) 3 và Zn(OH) 2 , trong NH 4 OH: Cu(OH) 2 , tan trong cả 2: không có, ko tan: Mg(OH) 2 . Câu 39. Kết luận nào sau đây là chinh xác nhất” A. Đun nóng hỗn hợp 3 ancol đơn chức A, B, C có tổng số mol bằng a. Tạo hỗn hợp gồm 6 ete có có số mol các ete bằng nhau. số mol mỗi ete là a/6. B. Khi cho bột Fe vào hỗn hợp nitrobenzen và HCl thì phản ứng thu được sau phản ứng là anilin. C. Cho metyl clorua tác dụng với NH 3 , sản phẩm chỉ có mêtyl amin. D. Di metyl amin có khả năng nhận H + dễ dàng hơn là tri metyl amin. Câu 40. Cho 0,1 mol ancol X tác dụng với Na thu được 3,36 lít khí ( dktc), Mặc khác nếu đốt cháy hồn tồn một một ít ancol X thu được CO 2 và hơi nước theo tỉ lệ mol CO 2 : mol H 2 O = 3:4. Cơng thức phân tử của X là: A. C 3 H 6 (OH) 2 B. C 4 H 6 (OH) 2 C. C 3 H 5 (OH) 3 D. C 4 H 7 (OH) 3 . Câu 41. Điện phân 2 lit d.d CuSO 4 với điện cực trơ và dòng điện một chiều có cường độ 10A cho đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng , thấy mất 32 phút 10 giây , pH của dung dòch sau điện phân là ( giả sử thể tích dung dòch không thay đổi ) A. 1 B.1,25. C. 1,5 D. 2. Câu 42 Trong các phản ứng hoá học sau đây, có bao nhiêu phản ứng hoá học sai. Không kể đến hệ số cân bằng. (1). Fe 3 O 4 + HCl → FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O. (2). Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 đặc nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 ). (3). FeO + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O. (4). FeCl 2 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + HCl + NO + H 2 O. (5). Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + H 2 (6). FeO + H 2 SO 4 đặc nguội → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 43. Đun nóng đến kh.lượng ko đổi hh X : Mg(OH) 2 , Ca(NO 3 ) 2 , BaCl 2 thu được hh Y. Thành phần của Y là: A. CaO, MgO, BaCl 2 . C. Ca(NO 2 ) 2 , MgO, BaCl 2 . B. MgO, Ca(NO 3 ) 2 , BaCl 2 D. CaO, MgO, Ca(NO 2 ) 2 , BaCl 2 . Câu 44. Cặp oxi hoá khử được xắp xếp thep thứ tự tính oxi hoá tăng dần. A. Ni 2+ / Ni, Sn 2+ /Sn, Zn 2+ /Zn C. Zn 2+ /Zn, Ni 2+ /Ni, Sn 2+ / Sn B. Sn 2+ / Sn, Ni 2+ / Ni, Zn 2+ /Zn D. Zn 2+ /Zn, Sn 2+ /Sn, Ni 2+ /Ni Câu 45. Hỗn hợp gồm a mol Na và b mol Al hòa tan hồn tồn vào nước dư được dung dịch A, nhỏ tiếp dung dịch chứa d mol HCl vào dung dịch A tạo ra c mol kết tủa. Giá trị lớn nhất của d được tính: A. d = a + 3b – c B. d = a + 3b – 3c C. d = 3a + 3b – c D. d = 2a + 3b –c. Câu 46. Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 bằng dung dòch H 2 SO 4 đặc nóng thu được dung dòch Y và 8,96 lít khí SO 2 ( dktc). % khối lượng của Oxi trong hỗn hợp X. A. 20,97% B. 25,8% C. 29,03% D. 38,71%. Câu 47 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Fe và Ag bằng 500 ml dung dòch HCl. Sau phản ứng thu được 1.68 lít khí H 2 và còn lại 11,64 gam chất rắn X. Để X trong không khí sau một thời gian cân lại nặng 11,96 gam. Tính nồng độ mol/lít của dung dòch HCl và % khối lượng Ag trong hỗn hợp ban đầu: A. 0,3M và 31,82% B. 0,3M và 54,2% C. 0,3M và 68,18% D. 0,15M và 68,18%. Trang : 10 [...]... 20 X có công thức phân tử là C5H8O2 X có thể là hợp chất nào sau đây? A Ancol hai chức mạch hở, có 1 liên kết đôi B Axit đơn chức mạch hở, có 2 liên kết đôi hay 1 liên kết ba C Hợp chất tạp chức, 1 andehit, 1 ancol mạch hở- 1 liên kết đôi D Andehit 2 chức, không no, mạch hở có 1 liên kết đôi Câu 21 Tổng hệ số( các số nguyên tối giản) cua tất cả các chất có trong phương trình phản ứng khi cho FeCO 3... Fe3O4 D, Giả thi t không xác đònh được Câu 36 Có hỗn hợp A gồm Fe và Al Chia a gam hỗn hợp A thành hai phần bằng nhau: - Phần 1: Hòa tan hết trong dung dòch HCl thu được 1,568 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: Hòa tan hết trong dung dòch HNO3 loãng thu được 1,344 lít NO (đktc) và không tạo NH4NO3 Giá trò của a là: A 5,56 B 2,78 C 4,08 D 3,64 Câu 37 Xenlulozo trinitrat là một loại: A polime thi n nhiên B... 1,24 gam Câu 32 Trong mỗi chén sứ X, Y, Z đựng 1 một muối nitrat Nung các chén ở nhiệt độ cao trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Sau khi làm nguội chén nhận thấy: Trong chén X không còn lại dấu vết gì, trong chén Y còn lại chất rắn màu trắng, trong chén Z còn lại chất rắn màu đen tan trong d.d HCl tạo d.d có màu xanh Các muối nitrrat lần lượt là: A NH4NO3, Zn(NO3)2, AgNO3 B Hg(NO3)2, Ca(NO3)2,... chuyển sang màu xanh có hơi nước ngưng tụ D Bột CuO không thay đổi Câu 32 Thể tích nước nguyên chất cần thêm vào 1 lít dd H 2SO4 98% , d = 1,84g/cm 3 để thu được dung dòch mới có nồng độ 10% là: A 16,192 lít B 9,162 lít C 1,6192 lít D 16,912 lít Câu 33 Trong các pư hh sau đây, phản ứng nào sẽ dòch chuyển theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ hay tăng áp suất  → ¬  CO ( khí) + Cl2 (khí)   →  B CO... AgNO3 Có bao nhiêu chất lưỡng tính A 7 B 6 C 5 D 4 Câu 52 Có bao nhiêu ancol đa chức và andehit mạch hở đa chức, mạch Cacbon không phân nhánh có công thức phân tử C 4H6O2? A 2 B 3 C 4 D 5 Câu 53 Khí cacbonic là nguyên nhân gây nên hiệu ứng nhà kính Hiệu ứng nhà kính là : A Là hiện tượng băng tan ở hai cực và làm thay đổi khí hậu B Là hiện tượng trái đất đang ấm dần lên do bức xạ có bước sóng dài bò bức... gọi của X là olein hoặc glixeryl trioleat Các phát biểu đúng là: A (1,2,3) B (2,3,4) C (2,3) D (1,3,4) Câu 19 Thể tích dung dòch axit HNO 3 94,5% ( d = 1,5g/ml) cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat ( với hiệu suất phản ứng đạt 80%) là: A 22,325 lít B 33,333 lít C 16,667 lít D 14,288lít Câu 20 Cho các chất: 1 Glucozơ 2 vinyl fomiat 3 Săccarozơ 4 Mantozơ 5 Axitfomic 6 Metanol Các chất tạo kết tủa... gam Câu 26 khi cho Fe2O3 và Fe(OH)3 vào d.d HNO3 đặc nóng: thì sản phẩm sau phản ứng là: A: Fe(NO3)3, Fe(NO302, khí NO2 B Fe(NO3)3 và khí NO2 C: Fe(NO3)2 và khí NO2 D: D.d Fe(NO3)3 và H2O Câu 27 caosu thi n nhiên là sản phẩm trùng hợp của: A Buta đien 1-3 ( CH2 =CH-CH = CH2) B Stiren C6H5-CH=CH2 C Iso pren (CH2 = C – CH = CH2) D cloropren CH2 = C – CH = CH2 CH3 Cl Câu 28 Một dung dịch chứa x mol Na+,... đun nóng dung dòch amôni nitric bão hoà Khí X là: A N2O B NO C N2 D NO2 Câu 38 Cation X+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6 Nguyên tố X không có tính chất nào sau đây: A Khi đốt cháy hợp chất hay đơn chất X cho ngọn lửa màu tím B Đơn chất X khi tác dụng với H2O giải phóng khí H2 C Đơn chất X tác dụng với Clo tạo thành muối tan tốt trong nước, D Nguyên tố X thể hiện nhiều trạng thái oxi hóa... lượng KCl thu được trong 2 trường hợp bằng nhau Hỏi tỉ lệ thể tích khí clo đi qua 2 dung dòch KOH loãng và dd KOH đặc là bao nhiêu: A (1:3) B (5:3) C.(4:3) D (2:3) Câu 48 Khối lượng ancol và axit cần thi t để điều chế được 1,2 kg thuỷ tinh hữu cơ là bao nhiêu? Biết hiệu suất của phản ứng trùng hợp và este hóa lần lượt là 80% và 60% A 1,7kg và 0,8kg B 1,71kg và 0,82kg C 0,65kg và 0,4kg D 2,15kg và 0,81kg... lần thì tốc độ của phản ứng sẽ: A Tăng 9 lần B Tăng 18 lần C Tăng 27 lần D Giảm 27 lần Câu 52 S.phẩm thu được từ hợp chất CH 2Cl-COO-CH2-COO-CH2-CH3 bò xà phòng hóa bằng dung dòch NaOH là: A CH2OH-CHO ; HOCH2-COONa; CH3-CH2-OH B CH2OH-COONa; HO-CH2-COONa; CH3CHO C CH2OH-COONa; CH3COONa; CH3CH2OH D CH2OH-COONa; HO-CH2COONa; CH3CH2OH Câu 53 Oxi hóa 4,2 một ancol A đơn chức no bằng khí O 2 có xúc tác thích . kết đôi. B. Axit đơn chức mạch hở, có 2 liên kết đôi hay 1 liên kết ba. C. Hợp chất tạp chức, 1 andehit, 1 ancol mạch hở- 1 liên kết đôi. D. Andehit 2 chức, không no, mạch hở có 1 liên kết đôi. Câu. dịch C. Và dung dịch C này có khả năng hòa tan được tối đa 0,51 gam Al 2 O 3 . A. 3 lít hay 5 lít B. 7 lít hay 5 lít C. 12 líthoặc 3 lít D. 7 lít hoặc 3 lít. Câu 13. Sục 2,016 lít khí CO 2 ( đktc). NH 4 NO 3 . Giá trò của a là: A. 5,56 B. 2,78 C. 4,08 D. 3,64 Câu 37. Xenlulozo trinitrat là một loại: A. polime thi n nhiên. B. Poliamit C. Gluxit cao cấp. D. Polieste. Trang : 19 Câu 38. Điện