bai tap cho HSG 10

Bài tập phần cấu tạo nguyên tử. Bài 1 : Anion X - , Cation Y 2+ , Anion Z 2- đều có cấu hình e lớp ngoài là 3s 2 3p 6 . a)Viết cấu hình e đầy đủ của nguyên tử X , Y , Z. Từ đó xác định vị trí của X , Y , Z trong bảng tuần hoàn . b)Giải thích sự hình thành liên kết giữa X và Y, giữa Y và Z. c)So sánh bán kính nguyên tử của X - , Y 2+ và Z 2- ? Giải thích ? Bài 2 : Hai nguyên tố A và B đều thuộc một phân nhóm chính và nằm ở 2 chu kì liên tiếp có tổng số điện tích hạt nhân là 24 . a)Xác định tên hai nguyên tố A và B . b)So sánh độ phân cực liên kết trong hợp chất của A và B với Natri. Bài 3 : Hai nguyên tố A và B nằm ở 2 phân nhóm chính liên tiếp B thuộc nhóm V. Khi ở tr/thái đơn chất A và B không p/ứng với nhau. Tổng số điện tích hạt nhân của A và B là 23. a) Xác định tên hai nhuyên tố A và B. b) Viết công thức cấu tạo của AO 2 , AO 3 , BO 2 , B 2 O 4 .Hãy viết phản ứng của các chất này khi cho chúng lần lợt tác dụng với dung dịch NaOH . Bài 4 : Hợp chất X đợc tạo thành từ các ion đều có cấu hình e là: 1s 2 2s 2 2p 6 . Trong một phân tử X có tổng số hạt p,n,e là 92. a)Xác định công thức phân tử của X. b)Khi hoà tan X vào nớc thu đợc dung dịch Y có tính kiềm. Cho 200 ml dung dịch Y 0,2M tác dụng với clo d đun nóng ở 100 0 C .Tính C M của chất tan trong dd thu đợc . Bài 5 : Hợp chất A đợc tạo thành từ cation X + và anion Y - . Phân tử A chứa 9 nguyên tử gồm ba nguyên tố phi kim với tỉ lệ số nguyên tử của mỗi nguyên tố là 2:3:4. Tổng số proton trong A là 42. Trong ion Y - chứa 2 nguyên tố thuộc cùng một chu kì và thuộc hai phân nhóm chính liên tiếp. Xác định công thức phân tử của A, viết công thức cấu tạo của Avà cho biết trong A có những loại liên kết nào. Bài 6 : Một phân tử XY 3 có tổng số hạt p,n,e là 196 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60, tổng số hạt trong của Y - nhiều hơn tổng số hạt trong X 3+ là 16. a)Xác định công thức phân tử của XY 3 . b)Viết 8 phản ứng khác nhau để điều chế trực tiếp XY 3 Bài 7 : A,B,C là ba kim loại thuộc ba PNC liên tiếp trong một chu kì có tổng số khối là 74. a)Xác định ba nguyên tố A,B,C. b)Khi cho 11,15 gam hỗn hợp X gồm ba nguyên tố trên hoà tan vào nớc thu đợc 4,48 lít khí (đktc), dung dịch Y và 6,15g chất rắn không tan .Lọc lấy chất rắn đem hoà tan vào dung dịch HCl d thu đợc 0,275 mol H 2 . Tính % khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp X . Bài 8 : Cho ba nguyên tố A,B,C (Z A < Z B <Z C ). -A và B cùng thuộc một phân nhóm chính và ở hai chu kì liên tiếp . -B và C là hai nguyên tố nằm kế cận nhau trong một chu kì . -Tổng số proton trong 2 hạt nhân A và B là 24 . a)Xác định cấu hình e của A,B,C. b)Zlà hợp chất tạo bởi A,B,C trong đó tỉ lệ khối lợng tơng ứng của A,B,C là 1:1:2,22.Tìm c/thức phân tử và c/thức cấu tạo của hợp chất Z. Biết d Z/He =33,75. Bài 9 : 1) Có 2 ion XY 3 2- và XY 4 2- có tổng số e lần lợt là 42 và 50 . Hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số nơtron . a)Xác định điện tích hạt nhân và số khối của X và Y b)Viết phản ứng minh hoạ tính oxihoá , tính khử của 2 ion này . 2) X , Y , Z và G là các hợp chất có oxi của nguyên tố A khi cho tác dụng với dung dịch NaOH đều thu đợc chất B và nớc . Nguyên tố A có tổng số hạt proton và nơtron bé hơn 35 và có số oxihoá dơng cực đại là +5 . Hãy lập luận để tìm ra các chất X , Y , Z và G biết rằng X có thể làm cho quì tím hoá đỏ , dung dịch Z và G phản ứng đợc với dung dịch axit mạnh và dung dịch bazơ mạnh , khi cho Z phản ứng với dung dịch CaCl 2 thu đợc chất kết tủa màu trắng. Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ . Bài 10 : Hai nguyên tố A và B đều thuộc phân nhóm chính . a)Nguyên tử A có 2 e lớp ngoài cùng và hợp chất X của A với oxi có chứa 28,57 % khối lợng oxi . Xác định số khối của A. b)Nguyên tử B có 7 e lớp ngoài cùng và Y là hợp chất của B với hiđro . Biết khi cho 22,4 gam X tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch Y 14,6 % thu đợc dung dịch D . Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch D . Bài 11 : Phân tử khối của ba muối XCO 3 , YCO 3 , MCO 3 lập thành một cấp số cộng với công sai bằng 16. Tổng số hạt p, n của ba hạt nhân nguyên tử X, Y, M là 120. a)Xác định tên ba kim loại. b)Viết cấu hình e từ đó xác định vị trí của X, Y, M trong bảng tuần hoàn. c)Giải thích các trạng thái hoá trị cơ bản của ba kim loại trên . Bài 12 : Nguyên tố A có 4 loại đồng vị có các đặc điểm sau: +Tổng số khối của 4 đồng vị là 825. +Tổng số nơtron đồng vị A 3 và A 4 lớn hơn số nơtron đồng vị A 1 là 121 hạt. +Hiệu số khối của đồng vị A 2 và A 4 nhỏ hơn hiệu số khối của đồng vị A 1 và A 3 là 5 đơn vị . +Tổng số phần tử của đồng vị A 1 và A 4 lớn hơn tổng số hạt không mang điện của đồng vị A 2 và A 3 là 333 . +Số khối của đồng vị A 4 bằng 33,5% tổng số khối của ba đồng vị kia . a)Xác định số khối của 4 đồng vị và số điện tích hạt nhân của nguyên tố A . b)Các đồng vị A 1 , A 2 , A 3 , A 4 lần lợt chiếm 50,9% , 23,3% , 0,9% và 24,9% tổng số nguyên tử . Hãy tính KLNT trung bình của nguyên tố A . Bài 13 : a)Viết cấu hình e của nguyên tố có số hiệu z=116 . Xác định vị trí của nó trong bảng tuần hoàn . b)Nguyên tử A có e sau cùng đặc trng bởi 4 số lợng tử với tổng đại số là 4,5 . Hiệu số lợng tử phụ và số lợng tử từ bằng 0 . b.1-Viết cấu hình e của A và xác định vị trí của A trong tuần hoàn . b.2-Khí X cấu tạo từ A và hiđro . Khối lợng của 2,24 lít khí X ở 27,3 0 C và 0,55 atm bằng khối lợng của 1,68 lít O 2 ở 54,6 0 C và 0,8 atm .Viết công thức cấu tạo của X. Bài 14 : Một hợp chất ion cấu tạo từ cation M + và anion X 2 2 có công thức M 2 X 2 có tổng số các loại hạt là 164 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt . Số khối của M + lớn hơn số khối của X - là 23 . Tổng số hạt trong ion M + nhiều hơn trong ion X 2 2 là 7 . a) Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn . b) Tìm công thức phân tử của hợp chất ion trên . c) Khi cho hợp chất M 2 X 2 tác dụng với nớc thu đợc dung dịch B có tính kiềm và tính oxihoá mạnh , cho dung dịch B tác dụng với dung dịch chứa Zn(NO 3 ) 2 và NH 4 NO 3 sau phản ứng thu đợc chất kết tủa keo sau đó kết tủa tan dần và một chất khí không màu bị hoá nâu trong không khí . Viết các phản ứng minh hoạ . Bài 15 : Cho hai nguyên tố A và B có đặc điểm : +A có 3 lớp e và có số e độc thân tối đa . +B có 3 lớp e và có 7 e hoá trị . 1/Viết cấu hình e và xác định vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn . 2/Khi cho Avà B tác dụng với nhau thu đợc AB 3 và AB 5 ,sau đó cho các chất này tác dụng với nớc thu đợc d/dịch hỗn hợp axit.Viết các phản ứng xảy ra . Bài 16 : Hợp chất M tạo nên từ cation X + và anion Y 3- mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố phi kim tạo nên .Tổng số proton trong X + là 11, tổng số e trong Y 3- là 50 .Hai nguyên tố trong Y 3- thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong bảng uần hoàn và có số thứ tự cách nhau 7 đơn vị . a)Xác định công thức phân tử của M . b)Mô tả bản chất các liên kết trong phân tử M . Bài 17 : Hợp chất MX 2 khá phổ biến trong tự nhiên . Hoà tan MX 2 trong HNO 3 đặc nóng thu đợc dung dịch A cho kết tủa trắng khi tác dụng với BaCl 2 và thu đợc kết tủa đỏ nâu khi tác dụng với dung dịch NaOH . Hỏi chất MX 2 là gì ? Có tên gọi ra sao ? Viết các phản ứng xảy ra . Bài 18 : Cho biết tổng số e trong anion AB 2 3 là 42.Trong hạt nhân A cũng nh B đều có số proton bằng số nơtron. a)Tìm số khối của A và B ? Viết CTCT của AB 2 . b)Lấy các ví dụ để minh hoạ tính chất hoá học của AB 2 . Bài tập phần tỷ khối chất khí - phơng trình trạng tháI khí Bài 1 : Trộn x mol O 2 với 2x mol SO 2 ở 100 0 C và 10 atm (có xúc tác V 2 O 5 ) vào bình kín dung tích không đổi . Nung nóng bình một thời gian sau đó làm nguội xuống 100 0 C thu đợc hỗn hợp khí A, lúc này áp suất bình là p. a)Thiết lập biểu thức tính p vàtính tỷ khối hơi của hỗn hợp A so với H 2 theohiệu suất . b)Hỏi p và d A/Hiđro có giá trị trong khoảng nào ? Bài 2: Hai khí X và Y có dặc điểm : + Tỉ khối hơi của hỗn hợp XvàY so với 2 khí CO 2 và N 2 O là 1,2045(Xvà Y cùng thể tích ). + Tỉ khối hơi của hỗn hợp X và Y so với NH 3 là 3,09(Xvà Y cùng khối lợng ). Hãy xác định khối lợng phân tử của X và Y(giả sử M X < M Y ). Bài 3 : Đốt cháy hoàn toàn một lợng S trong bình kín chứa hỗn hợp khí N 2 , O 2 , SO 2 lấy theo tỉ lệ thể tích 3:1:1(cùng đktc) . Sau khi đót cháy xong đa về nhiệt độ ban đầu thì đợc hỗn hợp khí có tỉ khối so với hỗn hợp đầu là 1,089. a)Hỏi áp suất bình trớc và sau phản ứng thay đổi nh thế nào ? Tại sao ? b)Tính % theo thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp sau phản ứng ? c)Chứng minh rằng tỉ khối của hỗn hợp khí thu đợc so với hỗn hợp ban đầu thay đổi trong khoảng : 1 d 1,088 . Bài 4 : Một bình kín dung tích không đổi 9,09 lít chứa O 2 và N 2 theo tỉ lệ thể tích là 1:4 (khí đo ở 0 0 C và 721 mmHg) và 1 ít bột lu huỳnh và xúc tác V 2 O 5 . Ngời ta bơm thêm oxi vào bình để áp suất đạt 916,75 mmHg ở 27 0 C rồi nung bình cho S cháy hết thu đợc hõn hợp khí A, cho A vào dung dịch NaOH d thấy khối lợng dung dịch tăng một lợng gấp 2,25 lần lợng S ban đầu và còn lại khí B đi ra có tỉ khối so với H 2 là 14,07. a)Tính % theo thể tích các khí có trong bình trớc khi nung . b)Tính khối lợng lu huỳnh đã cháy . c)Tính % theo thể tích các khí có trong hỗn hợp A . Bài 5 : Có hai bình dung tích đều là 8 lít đợc nối v[ới nhau bằng một ống có khoá k (dung tích ống không đáng kể ) . Lúc đầu khoá k đóng . Bình 1 đựng hỗn hợp khí A gồm H 2 , CO và HCl có áp suất 0,42763 atm . Bình 2 đựng hỗn hợp khí B gồm CO , H 2 và NH 3 có áp suất 0,458175 atm .Nhiệt độ hai bình là 25 0 C. Khối lợng hỗn hợp B nặng hơn hỗn hợp A là 0,755 gam . Số mol H 2 trong A bằng số mol CO trong hỗn hợp B và số mol CO trong B bằng số mol H 2 trong A. Mở khoá k để cho khí ở 2 bình khuyếch tán vào nhau sau một thời gian thành phần khí ở 2 bình đồng nhất vào nhau lúc này áp suất trong bình là 0,415125 atm và ở 27 0 C. a)Tính % thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp trớc và sau khi mở khoá k. b)Tính % theo khối lợng mỗi khí có hỗn hợp trớc và sau khi mở khoá k. bài tập về phản ứng oxi hoá-khử Cân bằng các phản ứng sau theo ph ơng pháp thăng bằng electron 1)KMnO 4 + KNO 2 +H 2 SO 4 MnSO 4 + K 2 SO 4 + ? + H 2 O . 2)Cu 2 FeS x + O 2 Cu 2 O + Fe 3 O 4 + ? . 3)P + NH 4 ClO 4 H 3 PO 4 + N 2 + Cl 2 + ? . 4)Cr 2 S 3 + Mn(NO 3 ) 2 + K 2 CO 3 K 2 CrO 4 + K 2 MnO 4 + ? + NO + CO 2 . 5)As 2 S 3 + HNO 3 + H 2 O NO + H 2 SO 4 + H 3 AsO 4 . 6)CuS 2 + HNO 3 H 2 SO 4 + NO + ? + ? . 7)MnO 4 - + SO 3 2- + H + Mn 2+ + SO 4 2- + ? . 8)C 8 H 12 + KMnO 4 + H 2 SO 4 C 7 H 10 O 6 + K 2 SO 4 + CO 2 + ? + ? . 9)K 2 C 2 O 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 CO 2 + K 2 SO 4 + ? + ? . 10)(C 6 H 10 O 5 ) n + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + CO 2 + ? . 11)CrI 3 + Cl 2 + KOH K 2 CrO 4 + KIO 4 + KCl + ? . 12)H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + ? . 13)CrCl 3 + H 2 O 2 + NaOH Na 2 CrO 4 + NaCl + ? . 14)FeS 2 + HNO 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Fe(NO 3 ) 3 + SO 2 + N 2 O + H 2 O . 15)C 6 H 5 CH=CH 2 + KMnO 4 +Ba(OH) 2 (C 6 H 5 COO) 2 Ba + BaCO 3 + + K 2 Ba(MnO 4 ) 2 + H 2 O . 16)M x O y + HNO 3 M(NO 3 ) n + N a O b + NH 4 NO 3 + H 2 O . 17)Zn + HNO 3 N 2 + N 2 O + NH 4 NO 3 + Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O . 18)M x O y + C n H m O t M p O q + CO 2 +H 2 O . 19)K 2 Cr 2 O 7 + HCl + FeCl 2 CrCl 3 + Cl 2 + FeCl 2 + KCl + H 2 O . 20)C 17 H 31 COOH + KMnO 4 + H 2 SO 4 C 6 H 12 O 2 + C 3 H 4 O 4 + C 9 H 16 O 4 + + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O . Bài tập phần halogen Bài 1 : Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau : a) NaCl ? Cl 2 ? H 2 ? CuS . b) Cl 2 A B C D E F . CaCl 2 Ca(OH) 2 X CaCO 3 X NaOH Biết A,B,C.D,E,F đều là muối kali . c) KBr Br 2 HBr G Cl 2 FeCl 3 Y H 2 SO 4 Y Bài 2 : Khí CO 2 có lẫn hơi nớc đợc làm khô bằng chất nào trong các chất sau : A. P 2 O 5 B . H 2 SO 4 đặc . C . NaOH rắn . D . CaCl 2 khan . E . CaO mới nung . Bài 3 : Axit HCl có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và trong đời sống . Điều chế HCl theo 2 ph- ơng pháp : + Cho tinh thể muối ăn tác dụng với axit Sunfuric đặc nóng rồi hoà tan khí HCl vào nớc . + Tổng hợp từ Hiđro và khí clo . Tuy nhiên cả 2 phơng pháp này đều không dùng để điều chế HBr và HI Hỏi : a)Viết các phản ứng cho cả 2 phơng pháp . b)Tại sao không dùng 2 phơng pháp này để điều chế HBr và HI . c)Hãy đề nghị phơng pháp điều chế HBr và HI . Bài 4 : a)Có 4 lọ mất nhãn đựng các dung dịch riêng rẽ sau : HCl , NaCl , NaBr , NaClO . Hãy trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết các dung dịch trên . b)Viết phản ứng điều chế HClO từ hỗn hợp gồm HCl và HClO . Bài 5 : Cấu hình e lớp ngoài của nguyên tố X là 5p 5 . Tỷ số nơtron và điện tích hạt nhân là 1,3962 . Số nơtron của X bằng 3,7 lần số nơtron của nguyên tố Y . Khi cho 4,29 g Y phản ứng với l- ợng d X thu đợc 18,26 g sản phẩm có công thức là XY. Xác định điện tích hạt nhân củ X và Y , viết cấu hình e của Y và ion cơ bản của Y. Bài 6 : a)Đề nghị một phơng pháp hoá học để tinh chế NaCl khan có lẫn các muối NaBr , NaI và Na 2 CO 3 . Viết các phản ứng minh hoạ . b)Muối ăn có lẫn Na 2 SO 4 , NaBr , MgCl 2 , CaCl 2 , CaSO 4 . Dùng phơng pháp hoá học để điều chế muối ăn tinh khiết , Viết các phản ứng minh hoạ . Bài 7 : a)Tinh chế Cl 2 từ các hỗn hợp sau : a.1) Khí Cl 2 có lẫn N 2 , O 2 và H 2 . a.2) Khí Cl 2 có lẫn CO 2 . b)Dùng phơng pháp hoá học để tách các chất sau ra khỏi hôn hợp: BaCl 2 , MgCl 2 , NH 4 Cl. Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ . Bài 8 : a)Cho NaF, NaCl, NaBr, NaI lần lợt tác dụng với H 2 SO 4 đặc thì có thể điều chế đợc HF, HCl, HBr, HI hay không ? Tại sao ? Viết các phản ứng minh hoạ. b)Hoà tan Fe d vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl và HBr thu đợc dung dịch A. Cho dung dịch A lần lợt tác dụng với Cl 2 d, Br 2 d. Viết các phản ứng xảy ra. Bài 9 : Hợp chất A có công thức RX trong đó R chiếm 22,33% về khối lợng. Tổng số p,n,e trong A là 149. R và X có tổng số proton bằng 46 . Số nơtron của X bằng 3,75 lần số nơtron của R. a)Xác định CTPT của A. b)Hỗn hợp B gồm NaX, NaY, NaZ(Y và Z là 2 nguyên tố thuộc 2 chu kì liên tiếp của X). + Khi cho 5,76 gam hh B tác dụng với dd Br 2 d rồi cô cạn sản phẩm đợc 5,29 g muối khan. +Nếu cho 5,76 gam hh B vào nớc rồi cho phản ứng với khí Cl 2 sau một thời gian cô cạn s/phẩm thu đợc 3,955 g muối khan trong đó có 0,05 mol ion Cl - . Tính % khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp B. Bài 10 : Hỗn hợp A gồm NaI và NaCl đợc đặt trong ống sứ đốt nóng. Cho 1 luồng hơi Br 2 đi qua một thời gian thu đợc hỗn hợp muối B trong đó có khối lợng clorua bằng 3,9 lần khối l- ợng muối iodua, thổi tiếp một luồng khí Cl 2 d sau phản ứng thu đợc chất rắn C, nếu thay Cl 2 bằng F 2 thu đợc chất rắn D. Khối lợng D giảm 2 lần so với khối lợng C giảm (đối chiếu với B). a) Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. b) Tính % khối lợng hỗn hợp A. Bài 11 : Cho m gam hỗn hợp muối NaBr và NaI phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc hỗn hợp khí A(đktc) . ở điều kiện thích hợp A phản ứng vừa đủ với nhau thu đợc chất rắn màu vàng và một chất lỏng không làm chuyển màu quì tím. Cho Na d vào phần lỏng thu đợc dung dịch B, dung dịch B phản ứng vừa đủ với 2,24 lít CO 2 (đktc)tạo ra 9,5 gam hỗn hợp muối. Viết các phản ứng xảy ra và tính m=? Bài 12 : Cho 5 lít H 2 và 3,36 lít Cl 2 tác dụng với nhau rồi hoà tan sản phẩm vào192,7 g nớc thu đợc dung dịch A. Lấy 50 g dung dịch A cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 d thu đợc 7,175 g chất kết tủa .(thể tích khí đo ở đktc). a) Tính hiệu suất phản ứng giữa H 2 và Cl 2 . b) Cho 1,3 g hh 2 kim loại Mg và Fe vào 100 g dd A phản ứng xong cô cạn thì thu đ ợc 3,9625 g chất rắn B . Xác định thành phần hỗn hợp B. Bài 13 : Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tan trong dung dịch H 2 SO 4 loãng vừa đủ thu đợc 500 ml dung dịch Y. Chia Y làm 2 pjần bằng nhau: +Phần 1 đem cô cạn đợc 31,6 g muối khan. +Phần 2 cho 1 luồng khí Cl 2 d đến khi phản ứng hoàn toàn rối cô cạn sản phẩm thu đợc 33,375 g muối khan. Viết các phản ứng xảy ravà tính m=? Bài 14 : Hoà tan hoàn toàn 6,3175 g hỗn hợp muối gồm NaCl , KCl , MgCl 2 vào nớc rồi thêm voà đó 100 ml dung dịch AgNO 3 1,2M sau phản ứng lọc tách kết tủa A thu đợc dung dịch B . Cho 2 g Mg vào dung dịch B phản ứng kết thúc đợc kết tủa C và dung dịch D . Cho kết tủa C tác dụng với dung dịch HCl d sau phản ứng thấy khối lợng của C giảm đI 1,844 g. Thêm NaOH d vào dung dịch D lọc kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi thu đợc 0,3 g chất rắn E. a) Tính khối lợng các kết tủa A và C . b) Tính % khối lợng các muối có trong hỗn hợp ban đầu . Bài 15 : Khi cho 23,8 g hỗn hợp X(Cu,Fe,Al) tác dụng vừa đủ với 14,56 lít khí Cl 2 (đktc) thu đợc hỗn hợp muối Y . Mặt khác cứ 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 0,2 mol khí H 2 . a)Tính % khối lợng các kim loại trong hỗn hợp X . b)Hoà tan hết Y vào nớc đợc dung dịch Z, cho m gam Fe vào dung dịch Z,Tìm Z để : + Dung dịch thu đợc chứa 2 muối . + Dung dịch thu đợc chứa 3 muối . + Dung dịch thu đợc chứa 4 muối . Bài 16 : Nung m gam hỗn hợp A gồm KClO 3 và KMnO 4 thu đợc chất B và khí O 2 (lúc đó KClO 3 bị phân huỷ hoàn toàn còn KMnO 4 bị phân huỷ không hoàn toàn ) . Trong B có 0,89 g KCl chiếm 8,312%khối lợng . Trộn O 2 thu đợc với không khí theo tỉ lệ thể tích là1:3 trong một bình kín thu đợc hỗn hợp khí C , cho vào bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu đợc hỗn hợp khí D gồm 3 khí trong đó CO 2 chiếm 22,92% về thể tích . a)Tính m=? b)Tính % về khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp A. c)Thêm KCl và H 2 SO 4 d vào hỗn hợp B đun nóng. Tính thể tích thu đợc ở đktc. Bài tập về oxi-Lu huỳnh và hợp chất Bài 1:Hoàn thành sơ đồ phản ứng : a) FeS 2 S X Y H 2 SO 4 X +HCl Z X H 2 SO 4 NaHSO 4 Y b) H 2 SO 4 A B A Fe(OH) 2 B . G M(kết tủa) (A + B) Bài 2 :Chọn 6 dung dịch muối A , B , C , D , E , F ứng với 6 gốc axit khác nhau thoả mãn : A + B Có khí bay ra; A + C Có kết tủa và có khí bay ra. B + C Có kết tủa; D + E Có kết tủa; E + F Có kết tủa. D + F Có kết tủa và có khí bay ra. Bài 3 : a)Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : A 1 A 2 A 6 A 3 A 5 A 4 Biết rằng mỗi mũi tên là 1 phản ứng và cả 6 hợp chất đều là hợp chất của lu huỳnh . b)Từ Fe , Cu , S , Cl 2 , và H 2 O có thể điều chế đợc những axit nào và những muối nào . Viết phản ứng minh hoạ . Bài 4 : Sơ đồ phản ứng sau : +Y + A 1 A 1 S + H 2 O A 2 X +? +H 2 O +? +H 2 O S Y A 2 A 5 + A 4 A 1 Z + A 5 A 3 A 1 + B 1 . +A 4 A 1 + B 2 . Bài 5 : Nhận biết bằng phơng pháp hoá học : a) Các dung dịch : (NH 4 ) 2 SO 4 ; CuSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 ; MgSO 4 ; K 2 SO 4 và Al 2 (SO 4 ) 3 . Chỉ dùng một dung dịch làm thuốc thử . b) Các Anion trong dung dịch chứa : Na + ; NO 3 - ; SO 4 2- ; SO 3 2- ; CO 3 2- . Bài 6 : Cho biết A , B , C , D , E là các hợp chất khác nhau của lu huỳnh lần lợt có các mức oxi hoá là : -2 ; -2 ; +4 ; +6 ; -2 .Viết các phản ứng theo sơ đồ : A B D S C C E Bài 7: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : (B) (C) (D) (E) PbS (A) S (C) FeS (A) (B) BaSO 4 Các hợp chất A , B , C , D , E đều là hợp chất của lu huỳnh . Bài 8 : Đốt cháy x gam Fe trong oxi thu đợc 5,04 g hỗn hợp chất rắn A . Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc 0,784 lít SO 2 ở đktc . a) Viết các phản ứng có thể xảy ra . b) Tính x=? Bài 9 : Đun nóng hỗn hợp gồm Cu , CuO , Cu 2 O với dung dịch H 2 SO 4 loãng d thu đợc khối l- ợng kim loại bằng 1/4 khối lợng hỗn hợp ban đầu . Cũng lợng hỗn hợp trên nếu đun nóng trong dung dịch HCl đặc, d thấy có 85% khối lợng hỗn hợp ban đầu tan đợc vào axit. a) Cho biết cách tách hết khối lợng đồng ra khỏi hỗn hợp ban đầu . b) Tính khối lợng hỗn hợp ban đầu cần dùng để điều chế đợc 42,5 gam Cu . Bài 10 : Cho 10,24 g hỗn hợp X gồm Cu , Mg , Fe tác dụng với 150 ml dd 2 axit HCl 2M và H 2 SO 4 2M (loãng) thu đợc 3,584 lít H 2 (đktc) sau phản ứng lọc chất rắn B , còn lại dd A . Hoà tan B trong H 2 SO 4 đặc nóng d thu đợc V lít SO 2 (đktc) . Thêm vào dung dịch A NaOHd sau phản ứng lọc kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 9,6 gam chất rắn C . a) Tính % khối lợng các chất trong hh A b) Tính V=? c) Cho 2,56 g hh X tác dụng với 500 ml dd AgNO 3 0,17M thu đợc chất rắn E. Tính khối l- ợng của E = ? Bài 11: 1) Khi cho a gam dd H 2 SO 4 nồng độ x% tác dụng hết với một lợng hỗn hợp 2 kim loại Mg và Na(lấy d) thì thu đợc 0,05a gam H 2 . Tính x = ? 2) Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp kim loại Ba và một kim loại kiềm vào nớc thu đợc dung dịch B và 3,36 lít H 2 (đktc) . Nếu cho thêm 99 ml dung dịch Na 2 SO 4 0,1M vào 1/10 dung dịch B thì thấy trong dung dịch còn d ion Ba 2+ , còn nếu thêm tiếp 2 ml dung dịch Na 2 SO 4 nữa thì thấy d ion SO 4 2- . Xác định tên kim loại kiềm . Bài 12. Hỗn hợp A gồm hai kim loại X , Y có hoá trị không đổi và không có kim loại nào hoá trị I . Lây 7,68 g hh A chia thành hai phần bằng nhau : Phần 1 nung trong khí O 2 d để oxi hoá hoàn toàn thu đợc 6 g hh rắn B gồm hai oxit . Phần 2 hoà tan hoàn toàn trong dung dịch chứa HCl và H 2 SO 4 loãng thu đợc V lít khí H 2 (đktc) và dung dịch C . Cô cạn dd C thu đợc p gam muối khan . a) Tính V = ? b) Giá trị của p nằm trong khoảng nào ? Bài 13 : Hoà tan 7,18 g một thanh sắt chứa tạp chất là Fe 2 O 3 vào một lợng dung dịch H 2 SO 4 loãng d thu đợc 500 ml dung dịch . Lấy 25 ml dung dịch đó cho tác dụng với dung dịch KMnO 4 thì phải dùng hết 12,5 ml dung dịch KMnO 4 0,096M . a) Tính hàm lợng % Fe nguyên chất . b) Nếu lấy cùng một lợng thanh sắt nh trên và hàm lợng sắt tinh khiết nh trên nhng tạp chất là FeO và làm lại thí nghiệm nh trên thì cần bao nhiêu ml dung dịch KMnO 4 0,096M . Bài 14 : Có hỗn hợp gồm Cu và kim loại M có hoá trị thờng gặp < 4 . Cho 12g hỗn hợp 2 kim loại trên tác dụng với H 2 SO 4 đặc , nóng , d thu đợc 1 khí Khí này đợc hấp thụ hoàn toàn trong 1 lít dung dịch NaOH 1M , sau phản ứng cô cạn dung dịch thu đợc 51,5 g chất rắn . Cũng 12g hỗn hợp trên cho tác dụng với dung dịch HCl d thì thu đợc 2,24 lit H 2 ở đktc , lúc này M có hoá trị 2 . Xác định tên kim loại M và tính % của M trong hỗn hợp . Bài 15 : Một sunfua kim loại có công thức R 2 S, trong đó kim loại R thể hiện số oxihoá +1 và +2 trong các hợp chất .Đốt cháy hoàn toàn 1,6 g sunfua đó trong lợng d oxi, rồi hoà tan chất rắn thu đợc sau phản ứng trong một lợng vừa đủ dung dịch HCl 29,2%. Nồng độ của muối trong dung dịch thu đợc là 40,9%.Khi làm lạnh dung dịch này thấy có 1,71 g muối rắn X kết tinh ra và nồng độ của muối trong dung dịch sau khi tách muối rắn giảm xuống còn 27,6%. a) Xác định công thức của muối rắn . b) Cho một dung dịch chứa hỗn hợp NaCl , HCl và một lợng muối X(dung dịch A) . Tiến hành điện phân (điện cực trơ) 400 ml dung dịch A trong 1 giờ .Hỗn hợp khí thoát ra ở 2 điện cực có thể tích 1,792 lit (đktc) . Cho khí này lội từ từ qua dung dịch NaOH lấy d thấy còn lại 0,448 lit (đktc) không bị hấp thụ . Để trung hoà dung dịch còn lại trong bình điện phân cần vừa đủ 100 ml dung dịch KOH 0,2 M. Cô cạn dung dịch đã trung hoà thu đợc 2,66 g muối khan. b1) Xác định nồng độ mol của mỗi chất trong dung dịch A. b2) Xác định cờng độ dòng điện . Hớng dẫn . Phần 1 : Cấu tạo nguyên tử . Bài 1 . X : 3s 2 3p 5 (Cl). Y : 4s 2 (Ca) . Z : 3s 2 3p 4 (S) . Hợp chất : CaS và CaCl 2 . Bán kính nguyên tử : Ca>Cl>S . Bài 2 . P TB = 12 . Vậy : p A + 8 = p B . Theo bài : p A + p B =24 . Nên p A = 8 (oxi ) và p B = 16 (Lu huỳnh ) Độ phân cực : Na 2 O > Na 2 S . Bài 3 . -B thuộc PNC nhóm V nên A thuộc PNC nhóm IV hoặc VI . -A và B không thể cùng thuộc chu kì lớn vì p A + p B = 23 . -Nếu A và B thuộc một chu kì : p A + p A + 1 = 23 . Vậy : p A =11(Na) và p B = 12(Mg) Loại vì B không thuộc PNC nhóm V. -Nếu A và B đều thuộc chu kì nhỏ . B thuộc PNC nhóm V . B chỉ có thể là N hoặc P . + Nếu B là N A là S ( hợp lí ) . + Nếu B là P A là O ( loại vì P có phản ứng với O ) . Vậy các hợp chất là : SO 2 , SO 3 và NO 2 và N 2 O 4 có CTCT nh sau : O O = S O ; O = S ; O N = O và O = N N = O O O O Bài 4 . Hợp chất X có a ion : 10a + 10a + N = 92 . Đồng vị bền : 10a 92 20a 15a . 2,6 a 3 . a = 3 . TH 1 : M 2 A . p M =10 + 1 =11 M là Na. P A = 10 2 =8 A là O . Vậy X là : Na 2 O . TH 2 : MA 2 . p M = 10 + 2 = 12.M là Mg P A = 10 1 = 9 . A là F Vậy X là MgF 2 . Kết quả : Na 2 O là hợp lí vì khi X tan vào nớc thu đợc dd có tính kiềm . C NaCl M =0,02M . và C NaClO M = 0,1M . Bài 5 . Hợp chất A tạo thành từ X + và Y - . - p TB = 42/9 = 4,67 . Vậy A có chứa H . - Y - chứa 2 phi kim có p 1 + 1 = p 2 . + TH1: A có 2 ng tử H : 2 + 3p 1 + 4(p 1 +1) = 42 p 1 = 36/7(loại). Hoặc : 2 + 3(p 1 +1) + 4p 1 = 42 p 1 = 37/7 (loại) . + TH2: A có 3 ng tử H : 3 + 2p 1 + 4(p 1 +1) = 42 p 1 = 35/ 6(loại). Hoặc 3 + 2(p 1 +1) + 4p 1 = 42 p 1 = 37/6 (loại) . TH3: A có 4 ng tử H 4 + 3p 1 + 2(p 1 +1) = 42 p 1 = 36/5 (loại) . Hoặc 4 + 3(p 1 +1) + 2p 1 = 42 p 1 = 35/5 = 7 Nguyên tố là N Vậy p 2 = 8 Nguyên tố là O . Hợp chất là : NH 4 NO 3 . [...]... hình e Bài 6 a )Cho hh + Cl2 d dd (NaCl , Na2CO3 , Br2) sau cho + dd HCl rồi cô cạn thu đợc NaCl khan b )Cho hh + dd BaCl2 d dd (NaCl , BaCl2 , NaBr, MgCl2 , CaCl2) Sau cho + dd Na2CO3 d , lọc bỏ kết tủa dd (NaCl , NaBr , Na2CO3) Rồi làm nh trên Bài 7 a) + )Cho + H2d rồi hoà tan sp trong nớc dd HCl Sau cho +MnO2 thu lấy khí Cl2 +) Cho + H2d rồi hoà tan sp trong nớc dd HCl Sau cho +MnO2 thu lấy... xảy ra phản ứng : NaBr + H2SO4đ Na2SO4 + SO2 + Br2 + H2O NaI + H2SO4đ Na2SO4 + I2 + H2S + H2O + ) Phơng pháp điều chế : Cho PBr3 + H2O HBr + H3PO3 ; Cho Br2 + H2S HBr + S Cho I2 + H2S HI + S Cho PI3 + H2O HI + H3PO3 Cho KI , KBr + H3PO4 HI , HBr + KH2PO4 Bài 4 1) +Cho dd KI + hồ tinh bột vào : Giấy tẩm hồ tinh bột chuyển màu xanh là NaClO NaClO + 2KI + H2O NaCl + I2 + 2KOH +Dùng quì... Ban đầu : 2x x 0 Sau p : 2x-2hx x-hx 2hx Vậy : n1=3x ; n2=3x-hx 10 3x P1/p2= n1/n2 p = (3 h) x p = 10( 3-h)/3 + Nếu h=0 : p =10 atm + Nếu h =100 : p=20/3 atm Vậy 20/3 p 10 MTB= mhh/nhh =(64.2x + 32.x)/(3-h)x = 160/3-h Ta có : dA/hiđro= 80/(3-h) 80/3 d 40 Bài 2 Theo bài ta có : (MX + MY)/2 = 53 1/MX + 1/MY = 2/52,53 MX2 - 106 MX + 2784,09 = 0 Nghiệm hợp lí : MX = 48 My =58 Bài 3 S +... 2NaBr = 2NaF + Br2 ; F2 + 2NaCl = 2NaF + Cl2 Cho Cl2 x x z z y y Vậy : mB m D = 150x+58,5y +103 z-(x+y+z)42 = 108 x +61z + 16,5y Khi đó : 108 x+ 16,5y + 61z = 2.(91,5x+44,5z) (2) Từ (1) và (2) : x = 14z/45 và y = 10x = 140z/45 %NaCl=51,93 và %NaI=48,07 Bài 11 Số mol : Ta có hệ : CO2 + NaOH = NaHCO3 và CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O x x x y 2y y x + y = 0,1 84x + 106 y = 9,5 x=y = 0,05 mol nNaOH = 0,15... hệ : 2ZR + NR + 2ZX + NX = 149 ZR + ZX = 46 NR + NX = 57 NX = 45 , NR =12 NX = 3,75.NR MRX= ZR + ZX + NR + NX = 46 + 57 = 103 Vậy MR = 22,33 .103 /100 = 23 MX = 80 Hợp chất NaBr b) hh NaCl(a mol ) ; NaBr(b mol) ; NaI(c mol) ta có hệ : 58,5.a + 103 .b + 150.c = 5,76 58,5.a + 103 .(b+c) = 5,29 c=0,01 mol +)Nếu Cl2 chỉ phản ứng với NaI : K.lợng muối = 5,76-0,01.150+0,1.58,5 = 4,845 g Theo bài m=... SO42- + ? 8)5C8H12 + 18KMnO4 + 27H2SO4 5C7H10O6 + 9K2SO4 + 5CO2 + 18MnSO4 + 32H2O 9)5K2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 10CO2 + 6K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O 10) (C6H10O5)n + 4nK2Cr2O7 + 16nH2SO4 4nCr2(SO4)3 + 4nK2SO4 + 6nCO2 + 21n H2O 11)3CrI3 +27 Cl2 +64 KOH 2K2CrO4 +6KIO4 +54 KCl +32H2O 12)3H2S + K2Cr2O7 +4H2SO4 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O 13)2CrCl3 +3 H2O2 + 10NaOH 2Na2CrO4 + 6NaCl +8 H2O 14)FeS2 + HNO3... 58,5.0,05 + 103 .(a+b-0,04) = 3,955 a= 0,02 mol ; b= 0,03 mol ; c= 0,01 mol Bài 10 Gọi số mol các muối trong hh B : NaI (x mol) ; NaCl(y mol) ; NaBr(z mol) 2NaI + Br2 2NaCl + I2 p z mol z mol Trong A : NaI (x+z) mol ; NaCl y mol Ta có : 58,5y = 3,9.150x y=10x (1) Sục Cl2 : Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 và Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Vậy x mol x mol z mol z mol Độ giảm k.l : mB mC = 150x +103 z (58,5x... 8233,5 n3 = 122 và n4=125 Vậy n1 = 126 và n2 = 124 Các số khối là : A1=208 ; A2=206 ; A3=204 ; A4= 207 ATB= 207,249 Bài 13 1) Cấu hình e của nguyên tố Z=116 : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p4 Chu kì VII , PNC nhóm VI 2) Theo bài : n + l + m + ms = 4,5 Và l m = 0 Nếu ms= -1/2 n + l + m = 5 n + 2l = 5 n 5 Ta có : n+2(n-1) 5 n 2,3 Lập bảng n 3 4 5 Ta đợc... Theo (4) số mol AgNO3 trong B = 2nMg = 0,0065.2 = 0,013 mol Vậy số mol AgNO3 ở (1) (2) (3) = 0,12-0,13 = 0 ,107 mol Kết tủa A : mAgCl = 0 ,107 .143,5 = 15,345 g Kết tủa C : mAg ở(4) + mMg = 0,013 .108 + 1,844 = 3,248.khối lợng MgCl2 =0,001.95 Gọi NaCl(x) và KCl(y) ta có : x + y + 2.0,001 = 0 ,107 58,5x + 74,5y + 0,095 = 6,3175 x=0,1 và y=0,005 Vậy : Mg (0,095) ; NaCl (0,1.58,5) ; KCl( 0,005.74,5)... nCuO=y mol ; nCu2O=z mol ; 64x +80y + 144z = m Tách : Cho hh + H2d Cu Pt : CuO + H2 = Cu + H2O Cu2O +H2 = 2Cu + H2O Khi cho + H2SO4 d CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O Ta có : 64(x+z) = m/4 (1) Khi đun với HCl đặc d : CuO + HCl = CuCl2 + H2O Cu2O + 2HCl = 2CuCl + H2O Ta có : 80y + 144z = 85m /100 (2) Từ (1) và (2) : z =10m/6400 và y = 50m/6400 Từ m gam hh thu đợc : (64x + 64y . : 10a + 10a + N = 92 . Đồng vị bền : 10a 92 20a 15a . 2,6 a 3 . a = 3 . TH 1 : M 2 A . p M =10 + 1 =11 M là Na. P A = 10 2 =8 A là O . Vậy X là : Na 2 O . TH 2 : MA 2 . p M = 10. n 1 =3x ; n 2 =3x-hx . P 1 /p 2 = n 1 /n 2 10 p = 3 (3 ) x h x p = 10( 3-h)/3 + Nếu h=0 : p =10 atm . + Nếu h =100 : p=20/3 atm . Vậy 20/3 p 10 . M TB = m hh /n hh =(64.2x + 32.x)/(3-h)x. ) Phơng pháp điều chế : - Cho PBr 3 + H 2 O HBr + H 3 PO 3 ; - Cho Br 2 + H 2 S HBr + S . - Cho I 2 + H 2 S HI + S . - Cho PI 3 + H 2 O HI + H 3 PO 3 . - Cho KI , KBr + H 3 PO 4 HI