Muối phản ứng muối

GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) [...]... dụng riêng cho các muối Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+ muối A Phản ứng với các muối: Pứ:? 2- ; HS- ; AlO - ; HSO CO32-; HCO3- ; SO32-; muối B S 3 Thứ tự pứ: + Muối A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit Muối B + Axit → Muối mới + Axit mới PỨ cuối cùng 2- ; HCO3 + muối B : SO 2-; 3 HSO3- Công thức 2: CO3 - muối A ( Al3+, Fe3+, Zn2+ ) S2- ; HS- ; PỨ: Muối A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit Muối B + Axit → Muối mới + Axit mới... CO2↑+ H2O X2 X3 2- ; HCO3 + Muối B : SO 2-; 3 HSO3- Công thức 2: CO3 - Muối A ( Al3+, Fe3+, Zn2+ ) S2- ; HS- ; PỨ: muối A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit muối B + Axit → Muối mới + Axit mới Ví dụ: AlCl3 + dd Na2CO3 :? 2AlCl3 + 6H2O →2Al(OH)3↓ + 6 HCl 6 HCl +3Na2CO3→6NaCl +3CO2↑+ 3H2O 2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3→ → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ Áp dụng 3: (HVQY-2001) Viết và cân bằng phản ứng a ddAlCl3 + ddKAlO2 b... + KI Kh2 + Fe(NO3)2 Oh2 + Kh1→Oh1 + Kh2 Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ 2I- Fe2+ Ag Ví dụ 6: Viết các phản ứng a AgNO3 + Fe(NO3a AgNO3 + Fe(NO3)2 )2 TQ: Fe3+ Fe2+ Ag+ Fe2+ Ag b FeCl3 + KI Ag+ →Fe3+ + Ag Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ 2I- Fe2+ Ag Ví dụ 6: Viết các phản ứng b FeCl3 + KI a AgNO3 + Fe(NO3)2 TQ: I2 I- Fe3+ b FeCl3 + KI Fe2+ 2 I- + Fe3+→Fe2+ + 21 Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ . viết phản ứng Công thức 1: Muối + Muối 2 Muối mới (Phản ứng trao đổi) Muối pứ: Tan hoặc ít tan Sản phẩm phải có: Chất kết tủa Chất bay hơi Chất khó điện ly hơn Công thức 1: Muối + Muối 2 Muối. dụng riêng cho các muối Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+ muối A Phản ứng với các muối: Pứ:? CO32-; HCO3- ; SO32-; muối B S 3 Thứ tự pứ: Muối A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit Muối B + Axit → Muối mới + Axit. Muối B Áp dụng 3: (HVQY-2001) Viết và cân bằng phản ứng a. ddAlCl3+ ddKAlO2 b. ddAlCl3 + ddNa2S c. ddAlCl3 + dd NaHCO3 Công thức 2: Khi gặp Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+ Muối A Phản ứng với các muối: CO32-;