Muối phản ứng với muối.

GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Bài 23 Có 3 công thức viết phản ứng  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối (Phản ứng trao đổi)  Sản phẩm phải có:  Chất kết tủa  Chất bay hơi  Chất khó điện ly hơn  Muối pứ: Tan hoặc ít tan  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1: Viết các phản ứng a. BaCl 2 + ddNa 2 SO 4 b. AgNO 3 + ddNaCl →BaSO 4 + NaCl BaSO 4 ↓ 2 Na 2 SO 4 b. AgNO 3 + ddNaCl c. FeCl 3 + Ag 2 SO 4 d. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 b. AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 AgCl↓  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1:  Muối pứ: Tan hoặc ít tan c. FeCl 3 + Ag 2 SO 4 d. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3  p dụng 2:  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1:  Muối pứ: Tan hoặc ít tan c. FeCl 3 + Ag 2 SO 4 d. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → AgCl AgCl↓ + Fe 2 (SO 4 ) 3 2 3 6  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu  p dụng 1:  Muối pứ: Tan hoặc ít tan d. Ba(HCO 3 ) 2 +Na 2 SO 4 e. Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 + → BaSO 4 ↓ +2 NaHCO 3 → BaCO 3 ↓+2 NaHCO 3  p dụng 2: Viết 5 phản ứng có dạng: BaCl 2 KCl? + ?  p dụng 2: Viết 5 phản ứng có dạng: BaCl 2 KCl? + ? BaCl 2 + K 2 SO 4 → 2KCl + BaSO 4 ↓  Giải: BaCl 2 + K 2 CO 3 → 2KCl + BaCO 3 ↓ BaCl 2 + K 2 SiO 3 → 2KCl + BaSiO 3 ↓ 3BaCl 2 +2K 3 PO 4 → 6KCl + Ba 3 (PO 4 ) 2 ↓ BaCl 2 + K 2 SO 3 → 2KCl + BaSO 3 ↓ + + + Viết và cân bằng phản ứng a. ddAlCl 3 ddKAlO 2 ddAlCl 3 ddNa 2 S b. c. ddAlCl 3 dd NaHCO 3 (HVQY-2001)  Áp dụng 3: Công thức 2:Khi gặp  Các muối Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ Muối A  Phản ứng với các muối: CO 3 2- ; HCO 3 - ;SO 3 2- ; HSO 3 - S 2- ; HS - ; AlO - ; Muối B [...]... riêng cho các muối  Các muối Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ muối A  Phản ứng với các Pứ:? CO 3 2muối: ; HCO 3 - ; SO 3 2- ; muối B - HSO S 2- ; HS ; AlO ; 3 Thứ tự pứ: Hydroxyt ↓ + Axit Muối A + H2Odd + Muối B + Axit → Muối mới + Axit mới PỨ cuối cùng 2 Công thức 2: CO 3 ; HCO 3 + muối B : SO 2-; HSO muối A 3 3 3+ 3+ 2+ ( Al , Fe , Zn ) S 2- ; HS PỨ: Muối A + H2Odd Hydroxyt ↓ ; Axit + Muối B + Axit → Muối mới... Công thức 2: CO 3 ; HCO 3 + Muối B : SO 2-; HSO Muối A 3 3 3+ 3+ 2+ ( Al , Fe , Zn ) S 2- ; HS PỨ: muối A + H2Odd Hydroxyt ↓ ; Axit + muối B + Axit → Muối mới + Axit mới Ví dụ: AlCl3 + dd Na2CO3 :? 2AlCl3 + 6H2O →2Al(OH) ↓ + 6 HCl 3 6 HCl +3Na CO → 6NaCl +3CO2↑+3H2O 2 3 2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3→ → 2Al(OH) ↓ + 6NaCl + 3CO2↑ 3  Áp dụng 3: (HVQY-2001) Viết và cân bằng phản ứng a ddAlCl3 + ddKAlO2 b ddAlCl3... t các phản ứng Viế a AgNO3 + Fe(NO3)2 a AgNO3 + Fe(NO3)2 TQ: Fe3+ Fe Ag+ Fe2+ b FeCl3 + KI Ag Ag+ 2+ → Fe 3+ + Ag Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu 2I- Fe2+ Ag+ Ag  Ví dụ 6: t các phản ứng Viế b FeCl3 + KI a AgNO3 + Fe(NO3)2 TQ: I2 I - Fe3+ b FeCl3 + KI Fe2+ 2 I- + Fe3+ → Fe2+ + 21 Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu 2I- Fe2+ Ag+ Ag  p dụng 7: Trộn 100 gam dd AgNO33 17% AgNO Fe(NO )2 với 200... +3H2O +3Na2CO3→ 3 Na SO 2 4  Áp dụng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dd Na2CO3 dư, thu được chất khí và kết tủa Lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn? 3 CO2↑  Áp dụng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl33 tác dụng 0,1 mol FeCl dd Na CO dư hết với dd Na22CO33 dư, thu chấ khí va kế tủa được chấtt khí và ø kếtt tủa Lấy kết tủa . viết phản ứng  Công thức 1: 2 Muối mới Muối + Muối (Phản ứng trao đổi)  Sản phẩm phải có:  Chất kết tủa  Chất bay hơi  Chất khó điện ly hơn  Muối. 2+ Muối A  Phản ứng với các muối: CO 3 2- ; HCO 3 - ;SO 3 2- ; HSO 3 - S 2- ; HS - ; AlO - ; Muối B Công thức 2: p dụng riêng cho các muối  Các muối