on thi vao 10 mon hoa

THPT Gia Phï MỘT SỐ CÔNG THỨC GIÚP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC TRUNG HỌC CƠ SỞ Công thức Kí hiệu Chú thích Đơn vò tính Tính số mol n= m : M n m M Số mol chất Khối lượng chất Khối lượng mol chất mol gam gam n = V : 22,4 n V Số mol chất khí ở đkc Thể tích chất khí ở đkc mol lit n = C M . V n C M V Số mol chất Nồng độ mol Thể tích dung dòch mol mol / lit lit A n N = n A N Số mol (nguyên tử hoặc phân tử) Số nguyên tử hoặc phân tử Số Avogro mol ntử hoặc ptử 6.10 -23 . . PV n R T = n P V R T Số mol chất khí p suất Thể tích chất khí Hằng số Nhiệt độ mol atm ( hoặcmmHg) 1 atm = 760mmHg lit ( hoặc ml ) 0,082 ( hoặc 62400 ) 273 +t o C Khối lượng chất tan m =n. M m n M Khối lượng chất Số mol chất Khối lượng mol chất gam mol gam m ct = m dd - m dm m ct m dd m dm Khối lượng chất tan Khối lượng dung dòch Khối lượng dung môi gam gam gam %. 100 dd ct c m m = m ct C% m dd Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm Khối lượng dung dòch gam % gam . 100 dm ct S m m = m ct m dm S Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi Độ tan gam gam gam 100 % ct dd m m c = m dd m ct C% Khối lượng dung dòch Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm gam gam % 1 THPT Gia Phï Khối lượng dung dòch m dd = m ct + m dm m dd m ct m dm Khối lượng dung dòch Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi gam gam gam m dd = V.D m dd V D Khối lượng dung dòch Thể tích dung dòch Khối lượng riêng của dung dòch gam ml gam/ml Nồng độ dung dòch .100 % ct dd m C m = m dd m ct C% Khối lượng dung dòch Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm gam gam % . % 10. M C M c D = C% C M M D Nồng độ phần trăm Nồng độ mol/lit Khối lượng mol chất Khối lượng riêng của dung dòch % Mol /lit ( hoặc M ) gam gam/ml C M = n : V C M n V Nồng độ mol/lit Số mol chất tan Thể tích dung dòch Mol /lit ( hoặc M ) mol lit %.10. M C D C M = C M C% D M Nồng độ mol/lit Nồng độ phần trăm Khối lượng riêng của dung dòch Khối lượng mol Mol /lit ( hoặc M ) % Gam/ml gam khối lượng riêng D = m : V D m V Khối lượng riêng chất hoặc dung dòch Khối lượng chất hoặc dung dòch Thể tích chất hoặc dung dòch g/cm 3 hoặc gam/ml gam cm 3 hoặc ml Thể tích V= n.22,4 V n Thể tích chất khí đktc Số mol chất khí đktc lit mol V = m:D V m D Thể tích chất hoặc dung dòch Khối lượng chất hoặc dung dòch Khối lượng riêng chất hoặc dung dòch cm 3 hoặc ml gam g/cm 3 hoặc gam/ml V= n: C M V n C M Thể tích dung dòch Số mol chất tan Nồng độ mol của dung dòch lit mol mol/lit hoặc M V kk = 5. V O2 V kk V O2 Thể tích không khí Thể tích oxi lit lit Tỷ khối / A A B B M d M = d A/B M A Tỷ khối khí A đối với khí B Khối lượng mol khí A gam 2 THPT Gia Phï chất khí M B Khối lượng mol khí B gam / A A kk kk M d M = d A/kk M A M kk Tỷ khối khí A đối với khí B Khối lượng mol khí A Khối lượng molkhông khí gam 29 gam Hiệu suất phản ứng .100 % sptt splt m H m = H% m sptt m sptt Hiệu suất phản ứng Khối lượng sản phãm thực tế Khối lượng sản phãm lý thuyết % Gam,kg,… Gam,kg,… .100 % sptt splt V H V = H% n sptt n sptt Hiệu suất phản ứng Thể tích sản phãm thực tế Thể tích sản phãm lý thuyết % mol mol .100 % sptt splt n H n = H% V sptt V sptt Hiệu suất phản ứng Số mol sản phãm thực tế Số mol sản phãm lý thuyết % Lit,… lit,… PHÇN I. Ho¸ häc V¤ C¥. A - Tãm t¾t lÝ thut Chuyªn ®Ị I: C¸c lo¹i hỵp chÊt v« c¬ 3 Oxi Oxit kh«ng t¹o mi Oxit t¹o mi Oxit Nguyªn tè THPT Gia Phù A. oxit : I. Định nghĩa : Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi . II. Phân loại: Căn cứ vào tính chất hóa học của oxit , ngời ta phân loại nh sau: 1. Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nớc. 2. Oxit Axit là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nớc. 3. Oxit lỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch axit và tác dụng với dung dịch baz tạo thành muối và nớc. VD nh Al 2 O 3 , ZnO 4. Oxit trung tính còn đợc gọi là oxit không tạo muối là những oxit không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, nớc. VD nh CO, NO III.Tính chất hóa học : 1- Oxit axit a.Oxit axit +H 2 O dd axit Ví dụ : 3 2 2 4 SO +H O H SO P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 b.Oxit axit + dd bazơ Muối + H 2 O VD: 2 2 3 2 CO +2NaOH Na CO +H O 2 3 CO + NaOH NaHCO (tùy theo tỷ lệ số mol) c.Oxit axit + một số oxit bazơ Muối VD : 2 3 CO +CaO CaCO 2- oxit bazơ a.Một số oxit bazơ + H 2 O dd bazơ Ví dụ : 2 2 CaO + H O Ca(OH) b.oxit bazơ + dd axit Muối + H 2 O VD : 2 2 CuO + 2HCl CuCl + H O c.Một số oxit bazơ + Oxit axit Muối VD : BaO + CO 2 BaCO 3 5. Một số tính chất riêng: VD : o t 2 3 2 3CO + Fe O 3CO + 2Fe o t 2 2HgO 2Hg + O 4 Oxit Lỡng tínhOxit Bazơ HiđrOxit Lỡng tínhBazơ Muối Oxit Axit Muối bazơ Muối Axit Muối trung hòa THPT Gia Phù o t 2 2 CuO + H Cu + H O * Al 2 O 3 là oxit lỡng tính: vừa phản ứng với dung dịch Axít vừa phản ứng với dung dịch Kiềm: 2 3 3 2 Al O + 6HCl 2AlCl + 3H O 2 3 2 2 Al O + 2NaOH 2NaAlO + H O IV. Điều chế oxit: Ví dụ: C + O 2 CO 2 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 2PH 3 + 4O 2 P 2 O 5 + 3H 2 O 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 4HNO 3 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O CaCO 3 CO 2 + CaO Cu(OH) 2 H 2 O+ CuO 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe B. AXIT : I. Định nghĩa: Axit là hợp chất mà trong phân tử gồm 1 hoặc nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc Axit . 1.Phân loại: * Axit không có oxi: tên gọi có đuôi là hiđric . VD: HCl : axit clohiđric * Axit có oxi : tên gọi có đuôi là ic hoặc ơ . VD: H 2 SO 4 : Axit Sunfuric H 2 SO 3 : Axit Sunfurơ 2.Một số axít quan trọng: - Axit clohiđric: HCl - Axit Sunfuric: H 2 SO 4 - Axit nitric: HNO 3 3.Một số gốc axit thông thờng: Kí hiệu Tên gọi Hóa trị _ Cl Clorua I = S Sunfua II _ Br Bromua I _ NO 3 Nitrat I = SO 4 Sunfat II = SO 3 Sunfit II _ HSO 4 Hiđrosunfat I _ HSO 3 Hiđrosunfit I = CO 3 Cacbonat II _ HCO 3 Hiđrocacbonat I PO 4 Photphat III = HPO 4 Hiđrophotphat II _ H 2 PO 4 đihiđrophotphat I _ CH 3 COO Axetat I 5 Phi kim + oxi Kim loại + oxi +ooOXIOXIoxi Oxi + hợp chất Oxit Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ không tan Nhiệt phân Axit (axit mất nớc) kim loại mạnh+ Oxit kim loại yếu THPT Gia Phù _ AlO 2 Aluminat I II.Tính chất hóa học: 1. Dung dịchAxit làm quỳ tím hóa đỏ: 2. Tác dụng với Bazơ (Phản ứng trung hòa) : Muối +H 2 O VD: 2 4 2 4 2 H SO + 2NaOH Na SO + 2H O 2 4 4 2 H SO + NaOH NaHSO + H O 3. Tác dụng với oxit bazơ : Muối + H 2 O VD: 2 2 2HCl +CaO CaCl + H O 4. Tác dụng với Kim loại (đứng trớc hiđrô trong dãy HĐHH KL) Muối + H 2 VD: 2 2 2HCl + Fe FeCl + H 5. Tác dụng với Muối : Axit (mới) + Muối (mới) VD: 3 3 HCl + AgNO AgCl + HNO 6. Một số tính chất riêng : * H 2 SO 4 đặc và HNO 3 đặc ở nhiệt độ thờng không phản ứng với Al và Fe (tính chất thụ động hóa) . * Axit HNO 3 phản ứng với hầu hết Kim loại (trừ Au, Pt) không giải phóng Hiđrô : 3 3 3 2 4HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 2H O * HNO 3 đặc nóng+ Kim loại Muối nitrat + NO 2 (màu nâu)+ H 2 O VD : 3 3 3 2 2 6HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 3H O ủaởc,noựng * HNO 3 loãng + Kim loại Muối nitrat + NO (không màu) + H 2 O VD : 3 3 2 2 8HNO + 3Cu 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O loaừng * H 2 SO 4 đặc nóngvà HNO 3 đặc nóng hoặc loãng Tác dụng với Sắt thì tạo thành Muối Sắt (III). * Axit H 2 SO 4 đặc nóngcó khả năng phản ứng với nhiều Kim loại không giải phóng Hiđrô : 2 4 4 2 2 2H SO + Cu CuSO + SO + 2H O ủaởc,noựng C. Bazơ : I. Định nghĩa: Bazơ là hợp chất hóa học mà trong phân tử có 1 nguyên tử Kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđrôxit (_ OH). Phân loại : - Bazơ tan đợc trong nớc: NaOH, Ba(OH) 2 ,KOH,. dung dịch kiềm - Bazơ không tan trong nớc:Al(OH) 3 , Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 ,. Một số bazơ quan trọng:- Natri hiđroxit :NaOH - Canxi hiđroxit : Ca(OH) 2 II. Tính chất hóa học: 1. Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng. 2. Tác dụng với Axít : 2 2 2 Mg(OH) + 2HCl MgCl + 2H O 2 4 2 4 2 2KOH + H SO K SO + 2H O ; 2 4 4 2 KOH + H SO KHSO + H O 3. Dung dịc kiềm tác dụng với oxit phi kim: 3 2 4 2 2KOH + SO K SO + H O 3 4 KOH + SO KHSO 4. Dung dịc kiềm tác dụng với Muối : 4 2 4 2 2KOH + MgSO K SO + Mg(OH) 5. Bazơ không tan bị nhiệt phân: o t 2 2 Cu(OH) CuO + H O 6 THPT Gia Phù 6. Một số phản ứng khác: 2 2 2 3 4Fe(OH) + O + 2H O 4Fe(OH) 4 2 4 2 KOH +KHSO K SO + H O 3 2 2 2 3 2 4NaOH + Mg(HCO ) Mg(OH) + 2Na CO + 2H O * Al(OH) 3 là hiđrôxit lỡng tính : 3 3 2 Al(OH) +3HCl AlCl +3H O 3 2 2 Al(OH) + NaOH NaAlO + 2H O D. Muối : I. Định nghĩa : Muối là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử Kim loại liên kết với một hay nhiều gốc Axit. * Phân loại: muối axít (NaHSO 4 , NaHCO 3 , ) và muối trung hoà(Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , ) * Một số muối quan trọng: NaCl; KNO 3 II.Tính chất hóa học: Tính chất hóa học Muối 1.Tác dụng với Kim loại Kim loại + muối Muối mới và Kim loại mới Ví dụ: 3 3 2 2AgNO + Cu Cu(NO ) + 2Ag Lu ý: + Kim loại đứng trớc (trừ Na, K, Ca) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) ra khỏi dung dịch muối của chúng. + Kim loại Na, K, Ca khi tác dụng với dung dịch muối thì không cho Kim loại mới vì: Na + CuSO 4 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 CuSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 2.Tác dụng với Axit Muối + axít muối mới + axit mới Ví dụ: 2 2 Na S+ 2HCl 2NaCl + H S 2 3 2 2 Na SO + 2HCl 2NaCl + H O +SO 3 3 HCl + AgNO AgCl + HNO Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối tạo thành không tác dụng với axit mới sinh ra hoặc axit mới sinh ra là chất dễ bay hơI hoặc axit yếu hơn axit tham gia phản ứng . 3.Tác dụng với Kiềm (Bazơ) Dung dịch Muối tác dụng với Bazơ tạo thành Muối mới và Bazơ mới Ví dụ: 2 3 2 3 Na CO + Ca(OH) CaCO +2NaOH Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối mới hoặc Bazơ mới tạo thành là chất không tan (kết tủa) 4.Tác dụng với Dung dịch Muối Dung dịch Muối tác dụng với dung dịch Muối Vd: 2 3 2 3 Na CO + CaCl CaCO +2NaCl 5. Một số Muối bị nhiệt phân hủy Vd: o t 3 2 CaCO CaO + CO o t 3 2 3 2 2 2NaHCO Na CO + CO +H O 7 THPT Gia Phù E.TổNG hợp chung i.Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ ii. ii. Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ (1) 8 + dd Muối + axit + dd bazơ + kim loại t 0 + dd muối t 0 + axit+ Oxax + Oxit Bazơ + Bazơ + dd Muối + KL+ Nớc+ Nớc Oxit axit Oxit bazơ Muối + n- ớc axit Kiềm Muối + dd Axit+ dd Bazơ Axit Muối + H 2 O Quỳ tím đỏ Muối + h 2 Muối + Axit Muối Bazơ Kiềm k.tan Quỳ tím xanh Phenolphalein k.màu hồng Muối + h 2 O oxit + h 2 O Muối + axit Muối + bazơ Muối + muối Muối + kim loại Các sản phẩm khác nhau Tchh của oxit Tchh của Axit Tchh của muốiTchh của bazơ Muối + bazơ + H 2 O + dd Kiềm + Oxbz + Bazơ + Axit+ Kim loại + dd Kiềm + Axit+ Oxax+ dd Muối t 0 + H 2 O + Axit + Oxi+ H 2 , CO+ Oxi Muối + h 2 O Oxit axitOxit bazơ Bazơ Kiềm k.tan + Oxax Kim loại Phi kim + Oxbz+ dd Muối Axit Mạnh yếu THPT Gia Phù Các ph Các ph ơng trình hoá học minh hoạ th ơng trình hoá học minh hoạ th ờng gặp ờng gặp 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 CuO + H 2 0 t Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3CO 0 t 2Fe + 3CO 2 S + O 2 SO 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 0 t CuO + H 2 O CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O CaO + CO 2 CaCO 3 Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2NaOH NaOH + HCl NaCl + H 2 O 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 P 2 O 5 + 6NaOH 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O N 2 O 5 + Na 2 O 2NaNO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl 2HCl + Fe FeCl 2 + H 2 2HCl + Ba(OH) 2 BaCl 2 + 2H 2 O 6HCl + Fe 2 O 3 2FeCl 3 + 3H 2 O 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + 2H 2 O III.Đ iều chế các hợp chất vô cơ iều chế các hợp chất vô cơ 9 6 7 8 1 2 3 5 4 Phân huỷ Lu ý: - Một số oxit kim loại nh Al 2 O 3 , MgO, BaO, CaO, Na 2 O, K 2 O không bị H 2 , CO khử. - Các oxit kim loại khi ở trạng thái hoá trị cao là oxit axit nh: CrO 3 , Mn 2 O 7 , - Các phản ứng hoá học xảy ra phải tuân theo các điều kiện của từng phản ứng. - Khi oxit axit tác dụng với dd Kiềm thì tuỳ theo tỉ lệ số mol sẽ tạo ra muối axit hay muối trung hoà. VD: NaOH + CO 2 NaHCO 3 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O - Khi tác dụng với H 2 SO4 đặc, kim loại sẽ thể hiện hoá trị cao nhất, không giải phóng Hidro VD: Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O Kim loại + oxi Phi kim + oxi Hợp chất + oxi oxit Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ không tan Phi kim + hidro Oxit axit + nớc Axit mạnh + muối Axit 1. 3Fe + 2O 2 0 t Fe 3 O 4 2. 4P + 5O 2 0 t 2P 2 O 5 3. CH 4 + O 2 0 t CO 2 + 2H 2 O 4. CaCO 3 0 t CaO + CO 2 5. Cu(OH) 2 0 t CuO + H 2 O 6. Cl 2 + H 2 askt 2HCl 7. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 8. BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl 9. Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaOH 10. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 11. NaCl + 2H 2 O dpdd NaOH + Cl 2 + H 2 THPT Gia Phï ` 10 19 20 21 13 14 15 16 17 18 12 9 10 11 Baz¬ KiÒm + dd muèi Oxit baz¬ + níc ®iÖn ph©n dd muèi (cã mµng ng¨n) Axit + baz¬ Oxit baz¬ + dd axit Oxit axit + dd kiÒm Oxit axit + oxit baz¬ Dd muèi + dd muèi Dd muèi + dd kiÒm Muèi + dd axit Muèi Kim lo¹i + phi kim Kim lo¹i + dd axit Kim lo¹i + dd muèi 12. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O 13. CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O 14. SO 2 + 2NaOH →Na 2 SO 3 + H 2 O 15. CaO + CO 2 → CaCO 3 16. BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl 17. CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 18. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O 19. 2Fe + 3Cl 2 0 t → 2FeCl 3 20. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 21. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓ [...]... níc, dung dÞch H2CO3 lµm q tÝm chun sang mµu ®á * Mi cacbonat: cã hai lo¹i mi cacbonat trung hoµ vµ mi cacbonat axit (hidrocacbonat) - §a sè mi cacbonat kh«ng tan trong níc (trõ c¸c mi cacbonat cđa kim lo¹i kiỊm: Na2CO3, K2CO3 … HÇu hÕt c¸c mi hidrocacbonat tan tèt trong níc nh: Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, Mg(HCO3)2 … - TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi cacbonat + T¸c dơng víi dung dÞch axit Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4... Cacbon ch¸y trong oxi t¹o thµnh cacbon ®ioxit vµ to¶ nhiỊu nhiƯt to C + O2 Q  → CO2 + - Cacbon t¸c dơng víi oxit kim lo¹i: Cacbon cã tÝnh khư nªn ë nhiƯt ®é cao cã thĨ khư mét sè oxit kim lo¹i: 15 THPT Gia Phï C + C + t 2CuO o CO2 + → t 2ZnO o CO2 + → 2Cu 2Zn 2 Mét sè hỵp chÊt cđa cacbon a C¸c oxit cđa cacbon - Cacbon oxit: CO lµ chÊt khÝ kh«ng mµu rÊt ®éc kh«ng tan trong níc Cacbon oxit lµ oxit... ngät, dƠ tan mµu, vÞ ngät s¾c, dƠ tan ®ỵc trong níc nãng → hå tinh TÝnh trong níc trong níc, tan nhiỊu bét Xenluloz¬ kh«ng tan chÊt vËt trong níc nãng trong níc kĨ c¶ ®un nãng lý TÝnh Ph¶n øng tr¸ng g¬ng Thủ ph©n khi ®un nãng Thủ ph©n khi ®un nãng trong chÊt trong dd axit lo·ng dd axit lo·ng C H O + Ag2O → ho¸ häc 6 12 6 C6H12O7 + 2Ag C12H22O11 + H2O (C6H10O5)n + nH2O 25 THPT Gia Phï o quan träng øng... Cacbon v« ®Þnh h×nh: lµ chÊt r¾n, xèp kh«ng cã kh¶ n¨ng dÉn ®iƯn Thêng ®ỵc sư dơng lµm nhiªn liƯu trong ®êi sèng vµ trong s¶n st - TÝnh chÊt hÊp phơ: Mét sè d¹ng cacbon v« ®Þnh h×nh nh than gç, than x¬ng míi ®iỊu chÕ cã kh¶ n¨ng hÊp phơ c¸c chÊt khÝ, chÊt mµu … trªn bỊ mỈt cđa chóng (gäi lµ than ho¹t tÝnh) b TÝnh chÊt ho¸ häc Cacbon lµ mét phi kim ho¹t ®éng ho¸ häc u - Cacbon t¸c dơng víi oxi: Cacbon... líp electron vµ ®ỵc xÕp theo chiỊu ®iƯn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn - Sè thø tù cđa chu k× b»ng sè líp electron - Cã 7 chu k× trong ®ã c¸c chu k× 1, 2, 3 ®ỵc gäi lµ chu k× nhá, c¸c chu k× 4, 5, 6, 7 lµ c¸c chu k× lín ThÝ dơ: Chu k× 2 gåm 8 nguyªn tè cã 2 líp electron trong nguyªn tư §iƯn tÝch h¹t nh©n t¨ng tõ Li lµ 3+ ®Õn Ne lµ 10+ c Nhãm Nhãm gåm c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tư cđa chóng cã sè electron líp ngoµi... Cacbon oxit cã tÝnh khư m¹nh, ë nhiƯt ®é cao cã thĨ khư ®ỵc nhiỊu oxit kim lo¹i: t CO + CuO o CO2 + Cu → t 3CO + Fe2O3 o 3CO2 + 2Fe → Cacbon oxit ch¸y trong kh«ng khÝ hc trong oxi to¶ nhiỊu nhiƯt: to 2CO + O2 Q  → 2CO2 + - Cacbon ®ioxit: CO2 lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, nỈng h¬n kh«ng khÝ, khi bÞ nÐn vµ lµm l¹nh bÞ ho¸ r¾n thµnh níc ®¸ kh« (tut cacbonic) dïng ®Ĩ b¶o qu¶n thùc phÈm Cacbon... gåm c¸c nguyªn tè kim lo¹i m¹nh, chóng ®Ịu cã 1 electron ë líp ngoµi cïng §iƯn tÝch h¹t nh©n t¨ng tõ Li lµ 3+ ®Õn Fr lµ 87+ 3 Sù biÕn ®ỉi tÝnh chÊt cđa c¸c nguyªn tè trong b¶ng tn hoµn a Trong mét chu k× Trong c¸c chu k× nhá: §i tõ ®Çu chu k× ®Õn ci chu k× theo chiỊu t¨ng dÇn ®iƯn tÝch h¹t nh©n: - Sè electron líp ngoµi cïng t¨ng dÇn tõ 1 ®Õn 8 electron - TÝnh kim lo¹i cđa c¸c nguyªn tè gi¶m dÇn, ®ång... häc c¬ b¶n cđa nã Nguyªn tè B (Magie) cã 3 líp electron vµ 2 electron líp ngoµi cïng nªn nguyªn tè B ë chu k× III nhãm II Mg ®øng ë gÇn ®Çu chu k× II nªn nã lµ mét kim lo¹i TÝnh kim lo¹i cđa Mg u h¬n Na ®øng tríc nã trong cïng chu k× vµ Ca ®øng díi nã trong cïng nhãm TÝnh kim lo¹i cđa Mg m¹nh h¬n Al ®øng sau nã trong cïng chu k× vµ Be ®øng trªn nã trong cïng nhãm 18 THPT Gia Phï B - C¸c d¹ng bµi tËp... víi dung dÞch mi t¹o thµnh hai mi, trong ®ã Ýt nhÊt cã mét mi Ýt tan K2CO3 + CaCl2 → 2KCl + CaCO3↓ + Mi cacbonat dƠ bÞ nhiƯt ph©n hủ: HÇu hÕt c¸c mi cacbonat ®Ịu dƠ bÞ nhiƯt ph©n hủ (trõ c¸c mi cacbonat cđa kim lo¹i kiỊm) to CaCO3 CO2  → CaO + t 2NaHCO3 o Na2CO3 + CO2 + H2O → V - Silic vµ c«ng nghiƯp silicat 1 Silic Lµ nguyªn tè phỉ biÕn thø 2 (sau oxi) trong thi n nhiªn, silic chiÕm 1/4 khèi lỵng... b·o hoµ) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 IV Cacbon 1 §¬n chÊt a TÝnh chÊt vËt lÝ cđa cacbon - D¹ng thï h×nh: " D¹ng thï h×nh cđa nguyªn tè lµ d¹ng tån t¹i cđa nh÷ng ®¬n chÊt kh¸c nhau do cïng mét nguyªn tè ho¸ häc t¹o nªn" Cacbon cã ba d¹ng thï h×nh chÝnh: + Kim c¬ng: lµ chÊt r¾n trong st, cøng vµ kh«ng cã kh¶ n¨ng dÉn ®iƯn Kim c¬ng thêng ®ỵc dïng lµm ®å trang søc, mòi khoan, dao c¾t kÝnh … + Than ch×: lµ chÊt . sang màu đỏ. * Muối cacbonat: có hai loại muối cacbonat trung hoà và muối cacbonat axit (hidrocacbonat). - Đa số muối cacbonat không tan trong nớc (trừ các muối cacbonat của kim loại kiềm: Na 2 CO 3 ,. chất hoá học Cacbon là một phi kim hoạt động hoá học yếu. - Cacbon tác dụng với oxi: Cacbon cháy trong oxi tạo thành cacbon đioxit và toả nhiều nhiệt. C + O 2 o t CO 2 + Q - Cacbon tác dụng với. cacbon a. Các oxit của cacbon - Cacbon oxit: CO là chất khí không màu rất độc không tan trong nớc. Cacbon oxit là oxit trung tính không tác dụng với axit và kiềm. Cacbon oxit có tính khử mạnh,