on thi vao 10 mon hoa

Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nớc.. Oxit Axit là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nớc.. Oxit lỡng tính là những oxit tác d

MỘT SỐ CÔNG THỨC GIÚP GIẢI BÀI TẬP

HÓA HỌC TRUNG HỌC CƠ SỞ

Số mol chất Khối lượng chất Khối lượng mol chất

mol gam gam

mol mol / lit lit

A n

mol ntử hoặc ptử 6.10 -23

.

P V n

R T

V R T

Số mol chất khí Aùp suất

Thể tích chất khí Hằng số

Nhiệt độ

mol atm ( hoặcmmHg)

1 atm = 760mmHg

lit ( hoặc ml ) 0,082 ( hoặc 62400 )

Khối lượng chất Số mol chất Khối lượng mol chất

gam mol gam

m ct = m dd - m dm m ct m dd

m dm

Khối lượng chất tan Khối lượng dung dịch Khối lượng dung môi

gam gam gam

%.

100

dd ct

gam

% gam

.100

dm ct

gam gam gam

100

%

ct dd

m m

gam gam

%

1

gam gam gam

m dd = V.D m dd

V D

Khối lượng dung dịch Thể tích dung dịch Khối lượng riêng của dung dịch

gam ml gam/ml

gam gam

D

C M

M D

Nồng độ phần trăm Nồng độ mol/lit Khối lượng mol chất Khối lượng riêng của dung dịch

% Mol /lit ( hoặc M ) gam

gam/ml

C M = n : V C M

n V

Nồng độ mol/lit Số mol chất tan Thể tích dung dịch

Mol /lit ( hoặc M ) mol

lit

%.10.

M

C D C

M

C%

D M

Nồng độ mol/lit Nồng độ phần trăm Khối lượng riêng của dung dịch Khối lượng mol

Mol /lit ( hoặc M )

% Gam/ml gam khối

lượng

riêng

D = m : V D

m V

Khối lượng riêng chất hoặc dung dịch

Khối lượng chất hoặc dung dịch Thể tích chất hoặc dung dịch

lit mol

m D

Thể tích chất hoặc dung dịch Khối lượng chất hoặc dung dịch Khối lượng riêng chất hoặc dung dịch

cm 3 hoặc ml gam

lit mol mol/lit hoặc M

V kk = 5 V O2 V kk

V O2

Thể tích không khí Thể tích oxi

lit lit Tỷ

29 gam Hieäu

% Gam,kg,…

% mol mol

.100

% sptt

splt

n H

% Lit,…

Oxit t¹o muèi

OxitNguyªn

tè

A oxit :

I Định nghĩa : Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi

II Phân loại: Căn cứ vào tính chất hóa học của oxit , ngời ta phân loại nh sau:

1 Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nớc

2 Oxit Axit là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nớc

3 Oxit lỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch axit và tác dụng với dungdịch baz tạo thành muối và nớc VD nh Al2O3, ZnO …

4 Oxit trung tính còn đợc gọi là oxit không tạo muối là những oxit không tác dụng vớidung dịch axit, dung dịch bazơ, nớc VD nh CO, NO …

III.Tính chất hóa học :

CO + NaOH2 → NaHCO3 (tùy theo tỷ lệ số mol)

c.Oxit axit + một số oxit bazơ → Muối

VD : CO + CaO2 → CaCO3

2- oxit bazơ

a.Một số oxit bazơ + H2O → dd bazơ

Ví dụ : CaO + H O2 → Ca(OH)2

b.oxit bazơ + dd axit → Muối + H2O

t o

2 2HgO → 2Hg + O

4

Oxit Lỡng tínhOxit Bazơ

HiđrOxit Lỡng tínhBazơ

Muối

Oxit Axit

Muối

bazơ Muối trung hòa Muối Axit

* Axit kh«ng cã oxi: tªn gäi cã ®u«i lµ “ hi®ric ” VD: HCl : axit clohi®ric

* Axit cã oxi : tªn gäi cã ®u«i lµ “ ic ” hoÆc “ ¬ ”

VD: H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfur¬

2.Mét sè axÝt quan träng: - Axit clohi®ric: HCl

Phi kim + oxi

Kim lo¹i + oxi

+ooOXIOXIoxi

Oxi + hîp chÊt

Oxit

NhiÖt ph©n muèiNhiÖt ph©n baz¬

kh«ng tan

NhiÖt ph©n Axit(axit mÊt níc)

kim lo¹i m¹nh+ Oxit kim lo¹i yÕu

_ AlO2 Aluminat I

II.Tính chất hóa học:

1 Dung dịchAxit làm quỳ tím hóa đỏ:

2 Tác dụng với Bazơ (Phản ứng trung hòa) : → Muối +H 2 O

5 Tác dụng với Muối : → Axit (mới) + Muối (mới)

VD: HCl + AgNO 3 → AgCl ↑ + HNO3

* HNO3 đặc nóng+ Kim loại → Muối nitrat + NO2 (màu nâu)+ H2O

VD : 6HNO3 ủaởc,noựng + Fe → Fe(NO ) + NO + 3H O3 3 2 2

* HNO3 loãng + Kim loại → Muối nitrat + NO (không màu) + H2O

VD : 8HNO3 loaừng + 3Cu → 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O3 2 2

* H2SO4 đặc nóngvà HNO3 đặc nóng hoặc loãng Tác dụng với Sắt thì tạo thành MuốiSắt (III)

* Axit H2SO4 đặc nóngcó khả năng phản ứng với nhiều Kim loại không giải phóngHiđrô : 2H SO2 4 ủaởc,noựng + Cu → CuSO + SO4 2 ↑ + 2H O2

C Bazơ :

I Định nghĩa: Bazơ là hợp chất hóa học mà trong phân tử có 1 nguyên tử Kim loại liên kếtvới 1 hay nhiều nhóm hiđrôxit (_ OH)

Phân loại :

- Bazơ tan đợc trong nớc: NaOH, Ba(OH)2,KOH,…  dung dịch kiềm

- Bazơ không tan trong nớc:Al(OH)3, Fe(OH)3, Cu(OH)2,…

Một số bazơ quan trọng:- Natri hiđroxit :NaOH

- Canxi hiđroxit : Ca(OH)2

II Tính chất hóa học:

1 Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng

2 Tác dụng với Axít : Mg(OH) + 2HCl2 → MgCl + 2H O2 2

2 4 2 4 2 2KOH + H SO → K SO + 2H O ;

2 4 4 2 KOH + H SO → KHSO + H O

3 Dung dịc kiềm tác dụng với oxit phi kim: 2KOH + SO3 → K SO + H O2 4 2

KOH + SO3 → KHSO4

4 Dung dịc kiềm tác dụng với Muối : 2KOH + MgSO4 → K SO + Mg(OH)2 4 2↓

5 Bazơ không tan bị nhiệt phân: t o

Cu(OH) → CuO + H O

6

6 Một số phản ứng khác: 4Fe(OH) + O + 2H O 2 2 2 → 4Fe(OH) 3

KOH + KHSO 4 → K SO + H O 2 4 2

3 2 2 2 3 2 4NaOH + Mg(HCO ) → Mg(OH) ↓ + 2Na CO + 2H O

* Al(OH)3 là hiđrôxit lỡng tính : Al(OH) + 3HCl3 → AlCl + 3H O3 2

Al(OH) + NaOH3 → NaAlO + 2H O2 2

D Muối :

I Định nghĩa : Muối là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử Kim loại liên

kết với một hay nhiều gốc Axit

II.Tính chất hóa học:

Tính chất

1.Tác dụng với

Kim loại

Kim loại + muối  Muối mới và Kim loại mới

Ví dụ: 2AgNO + Cu3 → Cu(NO ) + 2Ag3 2 ↓

Lu ý:

+ Kim loại đứng trớc (trừ Na, K, Ca…) đẩy kim loại đứng sau (trongdãy hoạt động hóa học của kim loại) ra khỏi dung dịch muối của chúng + Kim loại Na, K, Ca… khi tác dụng với dung dịch muối thì khôngcho Kim loại mới vì:

Na + CuSO4  2Na + 2H2O  2NaOH + H2

CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2

Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối tạo thành không tác dụng với axit mới

sinh ra hoặc axit mới sinh ra là chất dễ bay hơI hoặc axit yếu hơn axittham gia phản ứng

3.Tác dụng với

Kiềm (Bazơ)

Dung dịch Muối tác dụng với Bazơ tạo thành Muối mới và Bazơ mới

Ví dụ: Na CO + Ca(OH)2 3 2→ CaCO3↓ +2NaOH

Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối mới hoặc Bazơ mới tạo thành là chất

không tan (kết tủa)4.Tác dụng với

7

E.TæNG hîp chung

i.TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt v« c¬

ii.Mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬

t 0

+ axit + Oxax

+ Oxit Baz¬

+ Baz¬

+ dd Muèi + KL

+ Níc + Níc

axit KiÒm

Muèi

+ dd Axit + dd Baz¬

C¸cs¶n phÈmkh¸c nhau

Tchh cña muèi Tchh cña baz¬

Muèi +baz¬

+ H2O

+ dd KiÒm + Oxbz

+ Baz¬ + Kim lo¹i + Axit + dd KiÒm + dd Muèi + Oxax + Axit

t0

+ H2O

+ Axit

+ Oxi + H2, CO

+ Oxi

Muèi + h2O

Oxit axitOxit baz¬

C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ thêng gÆp

4Al + 3O2 → 2Al2O3

CuO + H2 →t0 Cu + H2O

Fe2O3 + 3CO →t0 2Fe + 3CO2

S + O2 → SO2

CaO + H2O → Ca(OH)2

Cu(OH)2 →t0 CuO + H2O

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

CaO + CO2 → CaCO3

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + 2NaOH

NaOH + HCl → NaCl + H2O

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl

SO3 + H2O → H2SO4

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O

N2O5 + Na2O → 2NaNO3

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O

2HCl + CaCO3 → CaCl2 + 2H2O

III.§iÒu chÕ c¸c hîp chÊt v« c¬ iÒu chÕ c¸c hîp chÊt v« c¬

9

6 7 8

1 2

VD:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 ↑ + H2O

Kim lo¹i + oxi

Phi kim + oxi

4 CaCO3 →t0 CaO + CO2

5 Cu(OH)2 →t0 CuO + H2O

6 Cl2 + H2 →askt 2HCl

7 SO3 + H2O → H2SO4

8 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl

9 Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaOH

10 CaO + H2O → Ca(OH)2

11 NaCl + 2H2O dpdd→ NaOH + Cl2 ↑ + H2↑

10

19 20 21

13 14 15 16 17 18

12

9 10 11

Oxit baz¬ + dd axit

Oxit axit + dd kiÒm

Kim lo¹i + dd axit Kim lo¹i + dd muèi

12 Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2H2O

13 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

14 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

15 CaO + CO2 → CaCO3

16 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl

17 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

18 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

19 2Fe + 3Cl2 →t0 2FeCl3

20 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

21 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓

Chuyên đề II : KIM Loại

I.tính chất hoá học của kim loại

1

Tác dụng với phi kim:

- Tác dụng với O2  oxít (Thờng là oxít bazơ)

VD: 3Fe + 2 O2 →t0 Fe3O4

- Tác dụng với phi kim khác  muối VD: 2 Na + Cl2→ 2 NaCl

2.Tác dụng với dung dịch axít → Muối + H 2

VD: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

2 Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

3.Tác dụng với dung dịch muối :

Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn (Trừ Na,K,Ca, ) đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối  Muối mới + Kim loại mới

VD: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

II.So sánh tính chất hoá học của nhôm và sắt

* Giống:

- Đều có các tính chất chung của kim loại

- Đều không tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội

+ Phi kim + DD Muối

Kimloạioxit

Muối

Muối + H2

Muối + kl

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3+ 2NaOH→2NaAlO2 + H2O

- Al(OH)3 kết tủa dạng keo, là hợpchất lỡng tính

- FeO, Fe2O3 và Fe3O4 đều là cácoxit bazơ

- Fe(OH)2 màu trắng xanh

- Fe(OH)3 màu nâu đỏ

Axit và dd Kiềm Trong các phảnứng hoá học, Nhôm thể hiện hoá

trị III

- Sắt thể hiện 2 hoá trị: II, III+ Tác dụng với axit thông thờng,với phi kim yếu, với dd muối: II+ Tác dụng với H2SO4 đặc nóng,

dd HNO3, với phi kim mạnh: III

Sản xuất C + O2 →t0 CO2

CO2 + C →t0 2CO

3CO + Fe2O3 →t0 2Fe + 3CO2

4CO + Fe3O4 →t0 3Fe + 4CO2

CaO + SiO2 →t0 CaSiO3

2Fe + O2 →t0 2FeO

FeO + C →t0 Fe + CO

FeO + Mn →t0 Fe + MnO

2FeO + Si →t0 2Fe + SiO2

Tính chất Cứng, giòn… Cứng, đàn hồi…

III.Dãy hoạt động hoá học của kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au (Khi Nào May Aó Záp Sắt Phải Hỏi Cửa Hàng Bạc Vàng)

I Tính chất vật lí của phi kim

ở điều kiện thờng các phi kim tồn tại ở cả ba trạng thái:

+ Một số phi kim tồn tại ở trạng thái rắn nh: cacbon, silic, lu huỳnh, photpho …

+ Có phi kim tồn tại ở trạng thái lỏng nh brom

+ Một số phi kim tồn tại ở trạng thái khí nh: oxi, clo, flo, nitơ …

- Phần lớn các phi kim không dẫn điện

- Các phi kim đều dẫn nhiệt kém

- Một số phi kim độc nh clo, brom, iot …

II tính chất hoá học chung của phi kim

1 Tác dụng với kim loại

- Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại tạo thành oxit

Thí dụ 1: Kali phản ứng với oxi tạo thành kali oxit:

- Các phi kim khác tác dụng với các kim loại tạo thành muối.

Thí dụ 1: Magie phản ứng với khí clo tạo thành muối magiê clorua tinh thể:

Mg + Cl2  → to MgCl2

Thí dụ 2: Sắt phản ứng với lu huỳnh ở nhiệt độ cao tạo thành sắt sunfua:

Fe + S  → to FeS

2 Tác dụng với hidro

- Oxi tác dụng với hidro tạo thành hơi nớc

2H2 + O2  → to 2H2O

- Một số phi kim khác tác dụng với hidro tạo thành hợp chất khí

H2 + Cl2  → to 2HCl

H2 + S  → to H2S

3 Tác dụng với oxi

Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

C + O2  → t o CO2

S + O2  → to SO2

4P + 5O2  → to 2P2O5

4 Mức độ hoạt động hoá học của phi kim

Mức độ hoạt động hoá học mạnh hay yếu của các phi kim đợc xét dựa trên khả năng

và mức độ phản ứng của chúng với kim loại và hidro Flo, oxi và clo là những phi kim hoạt

động mạnh, còn lu huỳnh, photpho, cacbon là những phi kim hoạt động yếu hơn

III Clo

Clo là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, tan một phần trong nớc Clo là khí độc

1 Tính chất hoá học

a Tác dụng với kim loại

Clo tác dụng với hầu hết các kim loại tạo thành muối clorua

Mg + Cl2  → to MgCl2

2Fe + 3Cl2  → to 2FeCl3

Cu + Cl2  → to CuCl2

b Tác dụng với hidro

Clo tác dụng với hidro tạo thành khí hidroclorua, khí này tan trong nớc tạo thành dungdịch axit clohidric

H2O + Cl2  HCl + HClO

d Tác dụng với dung dịch kiềm

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O

Clo tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành muối natri clorua và muối natri hipoclorit(hỗn hợp muối NaCl và NaClO trong nớc gọi là nớc Gia-ven)

- Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn xốp

2NaCl(dd bão hoà) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

IV Cacbon

1 Đơn chất

a Tính chất vật lí của cacbon

- Dạng thù hình: " Dạng thù hình của nguyên tố là dạng tồn tại của những đơn chất khácnhau do cùng một nguyên tố hoá học tạo nên" Cacbon có ba dạng thù hình chính:

+ Kim cơng: là chất rắn trong suốt, cứng và không có khả năng dẫn điện Kim cơng thờng

đợc dùng làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính …

+ Than chì: là chất rắn mềm, có khả năng dẫn điện Than chì thờng đợc dùng làm điện cực,chất bôi trơn, ruột bút chì …

+ Cacbon vô định hình: là chất rắn, xốp không có khả năng dẫn điện Thờng đợc sử dụnglàm nhiên liệu trong đời sống và trong sản suất

- Tính chất hấp phụ: Một số dạng cacbon vô định hình nh than gỗ, than xơng mới điều chế cókhả năng hấp phụ các chất khí, chất màu … trên bề mặt của chúng (gọi là than hoạt tính)

b Tính chất hoá học

Cacbon là một phi kim hoạt động hoá học yếu

- Cacbon tác dụng với oxi: Cacbon cháy trong oxi tạo thành cacbon đioxit và toả nhiều nhiệt

C + O2  → to CO2 + Q

- Cacbon tác dụng với oxit kim loại: Cacbon có tính khử nên ở nhiệt độ cao có thể khử một

số oxit kim loại:

15

Điện phân có màng ngăn

C + 2CuO  → to CO2 + 2Cu

C + 2ZnO  → to CO2 + 2Zn

2 Một số hợp chất của cacbon

a Các oxit của cacbon

- Cacbon oxit: CO là chất khí không màu rất độc không tan trong nớc Cacbon oxit là oxittrung tính không tác dụng với axit và kiềm

Cacbon oxit có tính khử mạnh, ở nhiệt độ cao có thể khử đợc nhiều oxit kim loại:

CO + CuO  → t o CO2 + Cu

3CO + Fe2O3  → to 3CO2 + 2Fe

Cacbon oxit cháy trong không khí hoặc trong oxi toả nhiều nhiệt:

b Axit cacbonic và muối cacbonat

* Axit cacbonic (H2CO3) tạo thành khi hoà tan CO2 vào nớc H2CO3 là một axit yếu khôngbền dễ bị phân tích thành CO2 và nớc, dung dịch H2CO3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

* Muối cacbonat: có hai loại muối cacbonat trung hoà và muối cacbonat axit(hidrocacbonat)

- Đa số muối cacbonat không tan trong nớc (trừ các muối cacbonat của kim loại kiềm:

Na2CO3, K2CO3 … Hầu hết các muối hidrocacbonat tan tốt trong nớc nh: Ca(HCO3)2,Ba(HCO3)2, Mg(HCO3)2 …

- Tính chất hoá học của muối cacbonat

+ Tác dụng với dung dịch axit

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

16

+ Tác dụng với dung dịch bazơ

K2CO3 + Ca(OH)2 →2KOH + CaCO3↓

ở nhiệt độ cao silic phản ứng với oxi tạo thành silic đioxit:

Si + O2  → to SiO2

Silic đioxit là oxit axit không tan trong nớc, tác dụng với kiềm và oxit bazơ ở nhiệt độcao tạo thành muối silicat:

2NaOH(r) + SiO2 (r)  → t o Na2SiO3 + H2O

CaO(r) + SiO2 (r)  → to CaSiO3

VI - Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

1 Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Các nguyên tố đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

2 Cấu tạo bảng tuần hoàn

a Ô nguyên tố

Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tửkhối của nguyên tố đó

- Số hiệu nguyên tử còn gọi là số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên

tử có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử

Số hiệu nguyên tử Tên nguyên tố

Kí hiệu hoá học

Nguyên tử khối

- Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và đợc xếptheo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

- Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron

- Có 7 chu kì trong đó các chu kì 1, 2, 3 đợc gọi là chu kì nhỏ, các chu kì 4, 5, 6, 7 là các chukì lớn

Thí dụ: Chu kì 2 gồm 8 nguyên tố có 2 lớp electron trong nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng

- Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 electron

- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăngdần

- Đầu chu kì là một kim loại kiềm, cuối chu kì là halogen và kết thúc là một khí hiếm

4 ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

a Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố

Thí dụ: Nguyên tố A ở ô số 9, nhóm V chu kì II trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Nêu cấu tạo nguyên tử và dự đoán tính chất của nguyên tố A.

Nguyên tố A (Flo) ở ô thứ 9 nên có số hiệu nguyên tử là 9, có điện tích hạt nhân bằng 9+ và có 9 electron và có hai lớp electron Nguyên tố A ở cuối chu kì II nên là phi kim hoạt

động mạnh hơn oxi ở ô số 8 và nguyên tố A ở đầu nhóm VII nên tính phi kim mạnh hơn clo ở

ô 17.

b Biết cấu tạo nguyên tử có thể suy đoán vị trí và tính chất của nguyên tố

Thí dụ: Nguyên tố B có điện tích hạt nhân là 12+ có 3 lớp electron và có 2 electron ở lớp ngoài cùng Xác định vị trí của B và dự đoán tính chât hoá học cơ bản của nó.

Nguyên tố B (Magie) có 3 lớp electron và 2 electron lớp ngoài cùng nên nguyên tố B ở chu kì III nhóm II Mg đứng ở gần đầu chu kì II nên nó là một kim loại Tính kim loại của Mg yếu hơn Na đứng trớc nó trong cùng chu kì và Ca đứng dới nó trong cùng nhóm Tính kim loại của Mg mạnh hơn Al đứng sau nó trong cùng chu kì và Be đứng trên nó trong cùng nhóm.

18