ĐỀ 1 A. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 5 điểm ) I – Phần halogen Câu 1: Dung dịch HX ( X: là halogen) có tính axit tăng dần theo thứ tự nào sau đây? A. HF < HBr < HI < HI B. HI < HBr < HCl < HF C. HF < HCl < HBr < HI D. HBr < HF < HI < HCl Câu 2:Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình làm bằng thủy tinh ? A. HI B. HF C. HCl D. HBr Câu 3: Số oxy hoá của clo trong các hợp chất: HCl, KClO 3 , HClO, HClO 2 , HClO 4 lần lượt là: A. +1, +5, -1, +3, +7 B. -1, +5, +1, +3, +7 C. -1, +5, +1, -3, -7 D. -1, -5, -1, -3, -7 Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí clo bằng cách nào sau đây? A. Cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi dung dịch NaCl B. Điện phân dung dich NaCl có màng ngăn C. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO 2 đun nóng D. Điện phân nóng chảy NaCl Câu 5: Kim loại nào sau đây tác dụng khi tác dụng với khí clo và HCl thì đều cho cùng 1 sản phẩm muối? A. Mg B. Ag C. Fe D. Cu Câu 6: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra ? A. KBr dd + Cl 2 B. NaI dd + Br 2 C. H 2 O hơi nóng + F 2 D. KBr dd + I 2 Câu 7: Trong các dãy chất sau, dãy nào gồm toàn các chất có thể tác dụng được với clo (ở điều kiện thường): A. Fe, K, O 2 B. KOH, H 2 O, KF C. Na, H 2 , N 2 D. NaOH, NaBr, NaI (dung dịch) Câu 8: Một hỗn hợp gồm 6,5 gam kẽm và 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl dư.Thể tích khí H 2 thu được ở (đktc) sau phản ứng là ( Fe = 56; Zn = 65 ) A. 4,48 lít B. 6,72 lít C. 8,96 lít D. 7,84 lít Câu 9: Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 2,24 lít khí H 2 (đktc) bay ra. Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu? A. 40,5g B. 45,5g C. 55,5g D. 60,5g Câu 10: Số mol HCl cần dùng để trung hòa 2,5lít dung dịch Ba(OH) 2 2M là: A. 5 mol B. 0,5 mol C. 20mol D. 10 mol II – Phần oxi, lưu huỳnh Câu 11: Có 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch HCl, Ba(NO 3 ) 2 và H 2 SO 4 . Thuốc thử tốt nhất có thể dùng để phân biệt các dung dịch trên là: A. dung dịch NaOH. B. dung dịch NaCl C. quỳ tím. D. dung dịch AgNO 3 Câu 12: Cho phản ứng: aAl + bH 2 SO 4đặc nóng c Al 2 (SO 4 ) 3 + dSO 2 ↑ + eH 2 O (a,b,c,d,e: là các số nguyên tối giản nhất). Tổng hệ số a,b,c,d,elà: A. 18 B. 17 C. 19 D. 20 Câu 13: Để phân biệt SO 2 và CO 2 người ta dùng thuốc thử là: A. nước brom B. dd Ca(OH) 2 . C. quỳ tím D. dd AgNO 3 Câu 14: Những chất nào sau đây cùng tồn tại trong một bình chứa ? A. Khí O 2 ,Cl 2 B. Khí HI ,Cl 2 C. Khí H 2 S ,O 2 D. Khí H 2 S ,SO 2 Câu 15: Dãy chất nào sau đây các chất đều tác dụng với H 2 SO 4 loãng? A. Cu(OH) 2 , KNO 3 , HCl, C B. Fe, FeSO 4 , NaOH, CaO C. ZnO, Cu, KOH, BaCl 2 D. Fe, CuO, NaOH, BaCl 2 Câu 16: Phản ứng nào sau đây SO 2 thể hiện tính chất của một oxit axit? A. SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + H 2 O B. SO 2 + Cl 2 + H 2 O → HCl + H 2 SO 4 C. SO 2 + Br 2 + H 2 O → HBr + H 2 SO 4 D. SO 2 + H 2 S → S + H 2 O Câu 17: Chất nào dưới đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit? A. Cacbon đioxi B. Lưu huỳnh đioxit. C. Ozon. D. Dẫn xuất flo của hiđrocacbon. Câu 18: Khi cho 2,24 lít khí SO 2 (đkc) bay vào 200ml dung dịch NaOH 0,5 M . Khối lượng muối thu được là? A. 10,40g B. 3,29g C. 5,60g D. 13,40g Câu 19: Cho 0,52g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thấy có 0,336 lít khí thoát ra (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là : A. 1,96g B. 2,20g C. 3,92g D. 2,40g Câu 20: Trộn 100ml dung dịch H 2 SO 4 2,5M với 400ml dung dịch NaOH 1M. Nồng độ mol của Na 2 SO 4 trong dung dịch mới là A. 0,5M B. 1M C. 0,8M D. 0,4M B – PHẦN TỰ LUẬN Bài 1. Thực hiện chuỗi phương trình phản ứng sau: (2 điểm) NaCl → )1( HCl → )2( Cl 2 → )3( S → )4( H 2 S → )5( Na 2 S → )6( SO 2 → )7( H 2 SO 4 → )8( BaSO 4 Bài 2. Cho 6,08g hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng hoàn toàn với H 2 SO 4 đặc nóng dư. Sau phản ứng thu được 2,688 lít khí SO 2 ở (đktc). a) Xác định thành phần phần % về khối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu ? (2điểm) b) Dẫn toàn bộ lượng khí SO 2 ở trên vào 168ml dung dịch KOH 1M. Xác định muối tạo thành khối lượng là bao nhiêu? (1điểm) ĐỀ 2 I- TRẮC NGHIỆM (3đ): Hãy khoanh tròn đáp án đúng Câu 1. Phản ứng +3 Fe + 1e → +2 Fe biểu thị quá trình nào sau đây? A. Quá trình oxi hóa. B. Quá trình hòa tan. C. Quá trình khử D. Quá trình phân hủy. Câu 2. Cho phản ứng: M 2 O x + HNO 3 → M(NO 3 ) x + Phản ứng trên thuộc loại phản ứng trao đổi khi x có giá trị là bao nhiêu? A. x = 1. B. x = 2. C. x = 1 hoặc x = 2. D. x = 3. Câu 3. Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa – khử? A. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ B. 2FeCl 3 + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2 C. FeS + 2HCl → FeCl 2 +H 2 S↑ D. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu Câu 4. Theo quan niệm mới, sự khử là A. sự thu electron. B. sự nhường electron. C. sự kết hợp với oxi. D. sự khử bỏ oxi. Câu 5. Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần? A. HCl, HBr, HI, HF. B. HI, HBr, HCl, HF. C. HBr, HI, HF, HCl. D. HF, HCl, HBr, HI. Câu 6. Đổ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng? A. NaCl B. NaI C. NaF D. NaBr Câu 7. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là: A. ns 2 np 3 B. ns 2 np 4 C. ns 2 np 6 D. ns 2 np 5 Câu 8. Phân tử của các đơn chất halogen có kiểu liên kết: A. Cộng hóa trị B. Tinh thể C. Ion D. Phối trí Câu 9. Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + H 2 SO 4 → 3SO 2 + 2H 2 O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là A. 1 : 2 B. 2 : 1 C. 1 : 3 D. 3 : 1 Câu 10. Một hỗn hợp gồm 13 g kẽm và 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư.Thể tích khí hiđro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 6,72 lít. D. 67,2 lít. Câu 11. Có bao nhiêu mol FeS 2 tác dụng với oxi để thu được 64 g khí SO 2 theo PTHH: 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ↑ A. 0,4 B. 0,5 C. 1,2 D. 0,8 Câu 12. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít SO 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5 M. Muối thu được gồm: A. Na 2 SO 4 B. NaHSO 3 C. Na 2 SO 3 D. NaHSO 3 và Na 2 SO 3 Câu 13: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất của axit sunfuric đặc: A. Tính axit B. Tính khử C. Tính oxi hóa D. Tính háo nước Câu 14: Axit có khả năng ăn mòn thủy tinh là: A. HI B. HBr C. HCl D. HF Câu 15: Thuốc thử để phân biệt 2 lọ khí riêng biệt: O 3 , O 2 là: A. Dung dịch Br 2 B. ddKI C. dd KI+hồ tinh bột D. B, C đều đúng Câu 16: Chỉ dùng dung dịch phenonphtalein có thể nhận biết được 4 dung dịch Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , NaCl bị mất nhãn. A. Đúng B. Sai Câu 17: Ôxi tác dụng được với tất cả các chất trong nhóm các chất nào dưới đây? A. Fe, Mg, H 2 , S B. N 2 , Al, I 2 , Ne C. Mg, Ca, Br 2 , S D. Mg, Ca, Au, S Câu 18: Trong công nghiệp, oxi có thể được điều chế bằng cách: A. Điện phân nước (có mặt NaOH) B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng C. Nhiệt phân KClO 3 (xúc tác MnO 2 ) D. A, B đều đúng Câu 19: Hiđrôsunfua thể hiện tính khử do: A. Hiđrôsunfua là một chất khí kém bền B. Hiđrôsunfua là một phân tử phân cực C. Lưu huỳnh trong hiđrôsunfua có mức oxi hóa -2 D. A, B, C đều đúng Câu 20: H 2 SO 4 đặc có thể làm khô hỗn hợp các chất khí ẩm nào sau đây: A. CO 2 , HI, H 2 B. H 2 S, CO 2 , O 2 C. NH 3 , CO 2 , O 2 D. CO 2 , H 2 , O 2 II- TỰ LUẬN (7đ Câu 1 (1,5đ). Dẫn khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 màu tím, nhận thấy dung dịch bị mất màu vì xảy ra phản ứng hóa học sau: SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 2 + H 2 SO 4 Hãy cân bằng phương trình hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron. Cho biết vai trò của SO 2 và KMnO 4 trong phản ứng trên. Câu 2 (2,5đ). Có 4 lọ, mỗi lọ đựng một dung dịch khơng màu: NaCl, HCl, Na 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 . Hãy phân biệt dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra, nếu có. Câu 3 (3đ). Hấp thụ hồn tồn 12,8g SO 2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M. a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra. b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. ĐỀ 3 PHẦN A: Trắc nghiệm khách quan (4đ): Khoanh tròn vào câu trả lời đúngnhất. Câu 1: Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần từ F → I tính oxi hóa của các nguyên tố halogen sẽ biến đổi như thế nào? a. Không thay đổi. b. Tăng dần. c. Vừa giảm vừa tăng. d. Giảm dần. Câu 2: Khi cho ozon tác dụng với dung dòch tẩm hồ tinh bột và KI thấy xuất hiện màu xanh, là do sự a. sự oxi hóa iotua. c. sự oxi hóa tinh bột. b. sự oxi hóa ozon. d. sự oxi hóa Iot. Câu 3: Cho các chất sau: S, SO 2 , H 2 S, H 2 SO 4 có mấy chất trong 4 chất đã cho vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? a. 1. b. 2. c. 3. d. 4. Câu 4: Để pha loãng axit sunfuaric người ta phải làm như sau: a. đổ nước vào axit sunfuaric đặc. b. rót đồng thời axit sunfuaric đặc và nước vào cốc, sau đó khuấy nhẹ bằng đuax thủy tinh. c. đổ axit sunfuaric đặc vào nước. d. rót từ từ axit sunfuaric đặc vào nước và khuấy nhẹ bằng đủa thủy tinh. Câu 5: Cho một số hợp chất của lưu huỳnh. Dãy các chất có nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa +4 là: a. SO 2 , Na 2 SO 3 , H 2 b. SO 3 , SO 2 , K 2 S. c. NaHS, Na 2 SO 3 , SO 3 d. H 2 S, H 2 SO 3 , SO 2 . Câu 6: Khi cho một lượng dư dung dòch AgNO 3 tác dụng với 100ml dung dòch hỗn hợp NaF 0,1M và NaCl 0,2M, khối lượng kết tủa thu được là: (Cho Ag = 108, N = 14, O = 16, Na = 23, F = 19, Cl = 35,5). a. 2,87g b. 3,12g. c. 2,55g d. 2,91g Câu 7:Đun nóng hỗn hợp gồm 1g bột S và 1g bột kẽm trong môi trường không có không khí đến phản ứng hoàn toàn. Chất còn dư lại sau phản ứng là(Zn = 65, S = 32) a. 0,492g hỗn hợp bột S và Zn. b. 0,508g bột S. c. 0,48g bột Zn. d. 0,48g bột S. Câu 8: Có phản ứng thuận nghòch 2NO 2 (nâu) → N 2 O 4 (không màu). Khi hạ nhiệt độ của hệ, màu nâu nhạt dần. Vậy phản ứng xay theo a. chiều nghòch tỏa nhiệt. b. cân bằng không chuyển dòch. c. chiều thuận tỏa nhiệt. d. chiều thuận thu nhiệt. Câu 9: Brơm bị lẫn tạp chất là Clo. Để thu được Brơm cần làm cách nào sau đây? A. Dẫn hỗn hợp đi qua nước B. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H 2 SO 4 lỗng C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr Câu 10: Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hố học, vì nó: A. Làm tăng nồng độ của các chất phản ứng B. Làm tăng nhiệt độ của phản ứng C. Làm giảm nhiệt độ của phản ứng D. Làm giảm năng lượng hoạt hố của q trình phản ứng Câu 11: Dung dịch axit HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất nào sau đây? A. KMnO 4 B. Cl 2 C. H 2 SO 4 D. CaOCl 2 Câu 12: Cho 2,06g muối Natrihalogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO 3 đủ thu được kết tủa (B). Kết tủa này sau khi phản ứng phân huỷ hồn tồn cho 2,16g Ag. Muối A là: A. NaCl B. NaBr C. NaI D. NaF Câu 13: Cho 3 bình đựng 3 dung dịch: HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 . Thuốc thử duy nhất để phân biệt các dung dịch trên là? A. Dung dịch AgNO 3 B. Quỳ tím C. Dung dịch BaCl 2 D. Dung dịch NaOH Câu 14: Khi trộn 200ml dd HCl 2M với 300ml dd HCl 4M thu được dung dịch mới có nồng độ là: A. 3,5M B. 3,2M C. 2,7M D. 3M Câu 15: Dãy kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 lỗng là: A. Au, Fe, Al B. K, Mg, Al, Fe C. Cu, Zn, Na D. Ag, Ba, Fe Câu 16: Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử? A. Cl 2 , O 3 , S B. S, Cl 2 , Br 2 C. Br 2 , O 2 , Ca D. Na, F 2 , S Câu 17: Cho các dung dịch riêng biệt bị mất nhãn gồm: Na 2 SO 4 , HCl, Na 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , NaOH, H 2 SO 4 . Thuốc thử duy nhất để phân biệt các dung dịch này là? A. Q tím B. Dung dịch HCl C. Bột Fe D. Bột Cu Câu 18: Cho các hố chất: NaCl (r), MnO 2 (r), Ca(OH) 2 (r), H 2 SO 4 đặc, H 2 O. Từ các hố chất này có thể điều chế được một trong các hố chất nào sau đây? (Biết rằng khơng sử dụng phương pháp điện phân) A. Kaliclorat B. Nước giaven C. Clorua vơi D. Natrihipơclorơ Câu 19: Phản ứng nào sau đây sai? A. Cu + 1 2 O 2 + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O B. Cu + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 C. Cu(OH) 2 + HCl → CuCl 2 + H 2 O D. CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O Câu 20: Khi cho Fe 3 O 4 tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc thu được sản phẩm gì? A. FeSO 4 , H 2 O B. Khơng xảy ra C. FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 O D. Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 O, SO 2 PHẦN B:Tự luận(7đ):Gồm 3 câu Câu 9 (2,5đ): Cho 1,5 hỗn hợp Al, Mg vào dung dòch HCl dư thu được 1,68 lít khí (đktc). a. Viết các phương trình phản ứng xãy ra. b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại. Câu 10 (1,5đ): FeS 2 → )1( SO 2 → )2( SO 3 → )3( H 2 SO 4 → )4( Na 2 SO 4 → )5( NaCl → )6( NaNO 3 . Câu 11 (2đ): Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 dung dòch sau: HCl, NaNO 3 , NaCl. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 4 dung dòch trên. ĐỀ 4 I/Trắc nghiệm: (30 phút) 1). Cho dãy biến hóa : X → Y → Z → T → Na 2 SO 4 . X, Y, Z, T có thể lần lượt là chất nào dưới đây ? A). FeS, SO 2 , SO 3 , NaHSO 4 .(3) B). S, SO 2 , SO 3 , NaHSO 4 .(2) C). FeS 2 , SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 .(1) D). Tất cả (1),(2),(3) đều đúng 2). §Ĩ lµm kh« khÝ Clo Èm người ta dÉn hçn hỵp khÝ qua chÊt nµo sau ®©y: A). Dung dÞch Ca(OH) 2 . B). CaO C). Dung dÞch H 2 SO 4 ®Ỉc D). dd KOH 3). Trong ph¶n øng : Cl 2 + H 2 O → ¬ HCl + HClO , Ph¸t biĨu nµo sau ®©y ®óng : A). Clo chØ ®ãng vai trß lµ chÊt «xi ho¸ . B). Nước ®ãng vai trß lµ chÊt khư. C). Clo chØ ®ãng vai trß chÊt khư . D). Clo võa ®ãng vai trß lµ chÊt «xi ho¸, võa ®ãng vai trß lµ chÊt khư 4). Cho 12g kim loại M hố trị II tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 lỗng dư thu được 11,2 lit khí (đktc). Kim loại M là: ( Mg=24, Ca=40, Fe=56, Zn=65) A). Zn B). Fe C). Ca D). Mg 5). Dẫn 4,48 lit (đktc) hỗn hợp gồm SO 2 và CO 2 qua dd Br 2 , thấy có 16g Br 2 phản ứng. Thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp ban đầu là ( Cho Br =80): A). 50% SO 2 và 50% CO 2 . B) . 40% SO 2 và 60% CO 2 . C). 25% SO 2 và 75% CO 2. D). 30% SO 2 và 70% CO 2 . 6). Oxi không phản ứng trực tiếp với đơn chất nào dưới đây? A). Sắt B). Flo C). Lưu huỳnh D). Cacbon 7). Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt SO 2 và CO 2 ? A). Dung dòch NaOH. B). Dung dòch Ba(OH) 2 . C). Dung dòch Ca(OH) 2 . D). Dung dòch brom trong nước. 8). Phản ứng hóa học nào sau đây sai : A). 2H 2 S + 3O 2(thừa) → 2SO 2 + 2H 2 O B). 2H 2 S + O 2 (thiếu) → 2S + 2H 2 O C). H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl D). H 2 S + 2NaCl → Na 2 S + 2HCl. 9). Hoµ tan hoµn toµn 25,12 gam hçn hỵp Mg, Al, Fe trong dung dÞch HCl vừa đủ thu ®ược13,44 lÝt khÝ H 2 (®ktc) vµ m gam mi. Gi¸ trÞ cđa m lµ: (Cho Mg=24, Al=27, Fe=56, H=1, Cl=35,5) A). 68,92 B). 47,02. C). 46,42. D). 67,72. 10). Từ năm 2003, nhờ bảo quản bằng nước ozon, mận Bắc Hà - Lao Cai đã có thể chuyên chở vào thò trường thành phố Hồ Chí Minh, nhờ đó bà con nông dân có thu nhập cao hơn. Nguyên nhân nào sau đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày : A). Ozon là một khí độc. B). Một nguyên nhân khác. C). Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi. D). Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi. 11). Cho 2,24 lÝt khÝ SO 2 (®ktc) hÊp thơ hÕt vµo 50 ml dung dÞch NaOH 2M thu ®ược dung dÞch X chøa A). Na 2 SO 3 . B). Na 2 SO 3 vµ NaHSO 3 . C). Na 2 SO 3 vµ NaOH. D). NaHSO 3. 12). NướcJaven lµ hçn hỵp c¸c chÊt nµo sau ®©y: A). HCl, NaCl, NaClO 3 , H 2 O . B). NaCl, NaClO 3 , H 2 O . C). HCl, HClO, H 2 O . D). NaCl, NaClO, H 2 O 13). §Ĩ trung hoµ 200ml dung dÞch gåm HCl vµ H 2 SO 4 cần dïng 500ml dung dÞch Ba(OH) 2 1M sau ph¶n øng xt hiƯn 46,6 gam kÕt tđa . Nång ®é mol/l cđa HCl vµ H 2 SO 4 tương øng lµ (Cho Ba =137, S= 32, Cl=35,5, H= 1, O=16): A). 4M vµ 1M. B). 6M vµ 1M. C). 3M vµ 2M. D). 3M vµ 1M 14). Khi cho dung dÞch AgNO 3 vµo dung dÞch HCl, hiƯn tượng x¶y ra lµ : A). KÕt tđa tr¾ng xt hiƯn. B). KÕt tđa vµng nh¹t xt hiƯn . C). KÕt tđa vµng xt hiƯn . D). KÕt tđa xt hiƯn. 15). Cã 4 chÊt bét mµu tr¾ng : Bét v«i sèng , bét g¹o , bét th¹ch cao(CaSO 4 .2H 2 O) vµ bét ®¸ v«i(CaCO 3 ) . ChØ dïng dung dÞch nµo trong c¸c chÊt cho dưới ®©y lµ cã thĨ nhËn biÕt ngay được bét g¹o ? A). HCl . B). H 2 SO 4 . C). I 2 . D). Br 2 . 16). Một phản ứng hóa học được biểu diễn như sau: Các chất phản ứng → Các sản phẩm.Yếu tố nào sau đây khơng ảnh hướng đến tốc độ phản ứng A). Chất xúc tác B). Nồng độ các sản phẩm C). Nồng độ các chất phản ứng D). Nhiệt độ 17). Cho một luồng khí Clo dư tác dụng với 9,3 g kim loại thu được 23,62 g muối. Công thức của muối trên là:(cho Na=23, Li=7, K=39, Ag=108, Cl=35,5) A). AgCl B). KCl C). NaCl D). LiCl 18). Cho phương trình phản ứng: 2SO 2 + O 2 2SO 3 . ∆H < 0. Khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng, để tạo ra SO 3 nhiều hơn thì yếu tố nào khơng phù hợp A). Tăng áp suất bình phản ứng B). Tăng nhiệt độ C). Tăng nồng độ O 2 . D). Lấy bớt SO 3 ra 19). Khi tăng áp suất, phản ứng nào khơng ảnh hưởng tới cân bằng : A). H 2(k) + I 2(k) → ¬ 2HI (k) B). N 2(k) +3H 2(k) → ¬ 2NH 3(k). C) . 2SO 2(k) + O 2(k) → ¬ 2SO 3(k) . D). 2CO (k) +O 2(k) → ¬ 2CO 2(k) . 20). C¸c nguyªn tè F, Cl, Br, I kh¸c nhau vỊ : A). Sè electron líp ngoµi cïng .(2) B). B¸n kÝnh nguyªn tư . (1) C). Sè nguyªn tư trong ph©n tư ®¬n chÊt.(3) D). C¶ (1) vµ (3). II/ T ự luận : (15’) 1.(1đ) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa s¬ ®å chun ho¸ sau (ghi rõ ®iỊu kiƯn ph¶n øng) NaCl → )1( Cl 2 → )2( HCl → )3( CO 2 → )4( Na 2 CO 3 2 (2đ). Một hçn hỵp X nỈng 20 gam gåm Fe vµ FeO ph¶n øng võa ®đ víi 200ml H 2 SO 4 ta thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ hi®ro ®o ë ®ktc. a/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa c¸c ph¶n øng x¶y ra. b/ TÝnh thành phần phần trăm khèi lỵng mçi chÊt trong hçn hỵp X. c/ TÝnh nång ®é mol/l cđa dung dÞch H 2 SO 4 ®· dïng. (Cho Fe = 56; O = 16 ) ĐỀ 5 Câu 1: Để nhận biết các dung dịch KI, NaCl, CaF 2 , HBr đựng trong các bình riêng rẽ mất nhãn người ta có thể dùng: A. Quỳ tím. B. AgNO 3 . C. KMnO 4 . D. Khí flo. Câu 2: Hồ tan hết 5 g hỗn hợp gồm 1 muối cacbonat của kim loại kiềm và một muối cacbonat của kim loại kiềm thổ bằng dd HCl được 1,68 lít CO 2 (đktc). Cơ cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được hỗn hợp muối khan nặng : A. 7,8 g B. 5,8259g C. 11,1g D. 8,9g Câu 3: Nung nóng 7,44 g hỗn hợp bột kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hồn tồn bằng dung dịch H 2 SO 4 lỗng, nhận thấy có 2,688 lít khí H 2 S (đktc) thốt ra. Khối lượng kim loại Zn và Fe lần lượt trong hỗn hợp ban đầu là (Zn=65, Fe=56, S=32, H=1, O=16) A. 2,8g và 4,64g B. 5,2g và 2,24g C. 3,5g và 3,94g D. 4,3g và 3,14g Câu 4: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl lỗng và tác dụng với khí Cl 2 cho cùng một loại muối clorua là A. Mg B. Fe C. Ag D. Cu Câu 5: Để tinh chế NaCl có lẫn NaBr và NaI người ta có thể: A. Sục nước brơm dư vào dung dịch hỗn hợp đó rồi nung khơ dung dịch. B. Điện phân hồn tồn dung dịch rồi thêm NaOH. C. Sục khí clo dư vào dung dịch hỗn hợp đó rồi nung khơ dung dịch. D. Cho AgNO 3 vừa đủ vào dung dich rồi lọc bỏ kết tủa. Câu 6: Để pha loãng axit sunfuric đậm đặc thành axit sunfuric loãng người ta tiến hành cách nào trong các cách sau? A. Cho nhanh nướcvào axit. B. Cho từ từ nướcvào axit C. Cho nhanh axit vào nước D. Cho từ từ axit vào nước Câu 7: Hoà tan 19,2g kim loại M trong H 2 SO 4 đặc dư thu được khí SO 2 . Cho khí này hấp thụ hoàn toàn trong 1 lit dung dịch NaOH 0,7M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu được 41,8g chất rắn. M là: A. Cu B. Mg C. Fe D. Ca Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng: KClO 3 2 o MnO t → A dp nc → B → CaOCl 2 A, B lần lượt là: A. KClO 4 , CO 2 B. O 2 , KCl C. KCl, Cl 2 D. O 2 , CO 2 Câu 9: Để nhận biết I 2 người ta dùng thuốc thử: A. hồ tinh bột B. quỳ tím C. dung dịch AgNO 3 D. dung dịch BaCl 2 Câu 10: Tính thể tích dung dịch NaOH 1,5M vừa đủ tác dụng với 150ml dung dịch HCl 2M: A. 250ml B. 300ml C. 200ml D. 150ml Câu 11: X là muối thu được khi cho Fe tác dụng với khí clo; Y là muối thu được khi cho Fe tác dụng với dung dịch HCl. X và Y theo thứ tự là: A. FeCl 3 B. FeCl 2 C. FeCl 3 , FeCl 2 D. FeCl 2 , FeCl 3 Câu 12: Trong phòng thí nghiệm, nước Gia-ven được điều chế bằng cách cho khí clo tác dụng với dung dịch: A. NaOH loãng B. NaCl C. HOH D. Ca(OH) 2 loãng Câu 13: Cho luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 g kim loại sinh ra 23,4 g muối kim loại hoá trị I. Muối đó là (Na = 23 Ag = 108 ; Li = 7 ; K = 39 ; Cl = 35,5) : A. LiCl B. AgCl C. NaCl D. KCl Câu 14: Sục khí SO 2 có dư vào dung dịch NaOH thu được dung dịch chứa 5,2 gam muối. Thể tích khí SO 2 (đktc) đã tham gia phản ứng là: A. 3,36 lít B. 2,24 lít C. 1,12 lít D. 1,68 lít Câu 15: Tổng hệ số của các chất trong phản ứng sau: 3 3 3 2 ( ) Al HNO Al NO NO H O + → + + A. 11 B. 9 C. 30 D. 7 Câu 16: Ở một số nhà máy nước, người ta dùng O 3 để sát trùng nước máy là dựa vào tính chất nào của O 3 : A. O 3 không tác dụng với nước. B. O 3 là chất khí có lợi cho sức khỏe. C. O 3 là chất oxi hóa mạnh. D. O 3 tan nhiều trong nước. Câu 17: Trong 4 chất SO 2 , S, F 2 , HCl: chất chỉ có tính oxi hóa là: A. HCl B. S C. SO 2 D. F 2 Câu 18: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về theo chiều thuận nếu tăng áp suất: A. 2H 2 (k) + O 2 (k) 2H 2 O(k) B. 2CO 2 (k) 2CO(k) + O 2 (k) C. 2NO(k) N 2 (k) + O 2 (k) D. 2SO 3 (k) 2SO 2 (k) + O 2 (k) Câu 19: Để điều chế oxi trong công nghiệp người ta dùng phương pháp: A. nhiệt phân KClO 3 với xúc tác MnO 2 . B. điện phân dung dịch NaOH. C. điện phân nước. D. nhiệt phân dung dịch KMnO 4 Câu 20: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: 4NH 3 (k) + 3O 2 (k) 2N 2 (k) + 6H 2 O(k) ; H ∆ = -1268kJSự thay đổi nào sau đây làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch về phía tạo ra sản phẩm: A. Loại bỏ hơi nước B. Tăng nhiệt độ C. Tăng áp suất chung của hệ D. Giảm thể tích bình chứa Câu 21: Cho phản ứng sau đang ở trạng thái cân bằng: N 2(k) + 3H 2(k) 2NH 3(k) H<0 Yếu tố làm cho cân bằng chuyển dịch về phía bên trái (phản ứng nghịch) là A. tăng nồng độ N 2 B. giảm nồng độ NH 3 C. tăng nhiệt độ D. tăng áp suất Câu 22: Để nhận biết từng khí trong hỗn hợp CO 2 , SO 2 ta có thể sử dụng lần lượt các dung dịch nào, trong các dung dịch cho dưới đây: A. dung dịch KMnO 4 dư, dung dịch Ca(OH) 2 B. dung dịch Ba(OH) 2 dư, dung dịch Br 2 C. dung dịch Ca(OH) 2 dư, dung dịch Br 2 D. dung dịch Ba(OH) 2 dư, dung dịch KMnO 4 Câu 23: Axit HClO có tên gọi là A. Axit clohiđric B. Axit flohiđric C. Axit clorit D. Axit hipoclorơ Câu 24: H 2 SO 4 loãng có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây: A. NaOH, Ag, CuO B. Mg, Cu(OH) 2 , BaCl 2 C. S, BaCl 2 , MgO D. Cu, Mg(OH) 2 , Ba(NO 3 ) 2 Câu 25: Dãy nào sau đây chứa chất không tan trong dung dịch HCl dư: A. Na, CuO B. Al, Zn C. FeS, Mg D. Cu, FeO Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 26,8 g ba `kim loại Fe, Al, Cu thu được hỗn hợp 3 oxit `kim loại. Cần 0,9125 lít dung dịch H 2 SO 4 1M để hòa tan vừa đủ hỗn hợp oxit trên. Vậy khối lượng khí oxi đã tham gia tạo oxit là: A. 21,3 B. 7,3 g C. 29,2 g D. 14,6 g Câu 27: Trong các khí sau, khí có màu vàng lục, mùi xốc, rất độc là A. SO 2 B. Cl 2 C. CO 2 D. O 2 Câu 28: Cho 7,7 g hỗn hợp kim loại Zn và Mg tác dụng với dung dịch HCl thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của các kim loại Zn và Mg lần lượt là (Zn=65, Mg=24, H=1) A. 84,4% và 15,6% B. 36,5% và 63,5% C. 54,6% và 45,4% D. 47,2% và 52,8% Câu 29: Người ta điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây? A. (NH 4 ) 2 SO 4 B. KMnO 4 C. NaHCO 3 D. CaCO 3 Câu 30: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết khí ozon(O 3 ) là: A. BaCl 2 B. AgNO 3 C. Quỳ tím D. KI + hồ tinh bột Câu 31: Đun nóng Na với Cl 2 thu được 11,7 gam muối. Khối lượng Na và thể tích khí clo(đktc) đã phản ứng là: A. 2,3gam; 2,24lít B. 4,6gam; 2,24 lít C. 4,6gam; 4,48lít D. 2,3gam; 4,48 [...]... v 5 D 3 v 2 12 Tc phn ng l : A bin thi n nng ca mt cht phn ng trong mt n v thi gian B bin thi n nng ca mt sn phm phn ng trong mt n v thi gian C bin thi n nng ca mt cht phn ng hoc sn phm trong mt n v thi gian D bin thi n nng ca cỏc cht phn ng trong mt n v thi gian 13 Cho 5g km viờn vo cc ng 50ml dung dch H2SO4 4M nhit thng (25o) S thay i khụng lm thay i tc phn ng A Thay 5g km viờn bng 5g... Cõu 10: Cht xỳc tỏc lm tng tc ca phn ng hoỏ hc, vỡ nú: A Lm tng nng ca cỏc cht phn ng B Lm tng nhit ca phn ng C Lm gim nhit ca phn ng D Lm gim nng lng hot hoỏ ca quỏ trỡnh phn ng 11 Trong phn ng : KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4+ H2O H s ca cht oxi húa v h s ca cht kh l : A 3 v 5 B 5 v 2 C 2 v 5 D 3 v 2 12 Tc phn ng l : A bin thi n nng ca mt cht phn ng trong mt n v thi gian B bin thi n... peoxit khụng cú tớnh oxi húa, khụng cú tớnh kh 18 Tớnh th tớch ozon (ktc) c to thnh t 64g oxi Gi thit rng phn ng to thnh ozon xy ra hon ton vi hiu sut 100 % A 12,4 lớt B 24,8 lớt C 29,87 lớt D 52,6 lớt 19 Cho sn phm thu c khi nung 11,2g Fe v 26g Zn vi S d phn ng hon ton vi dung dch axit HCl Th tớch dung dch CuSO4 10% ( D=1,1 g/ml) cn phn ng ht vi khớ sinh ra trờn l A 870ml B 872,72ml C 850ml D 880ml 20... Fe, Al tỏc dng ht vi lng dung dch H2SO4 loóng (va ) Sau khi cỏc phn ng kt thỳc thu c dung dch mui A v 10, 08 lớt khớ H2 ( ktc) thúat ra Cụ cn dung dch A thu c m gam mui sunfat rn, khan Vy giỏ tr ca m bng A 56,3 gam B 57,2 gam C 12,2 gam D 100 .4 gam Cõu 32: m gam phoi bo st (Fe) ngoi khụng khớ, sau mt thi gian thu c 12 gam hn hp rn X gm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 Hũa tan ht X trong dung dch H2SO4 c núng d... Sc t t 7,84 lớt khớ SO2 ( ktc) vo 210 ml dung dch NaOH 2M Sau khi phn ng kt thỳc thu c dung dch X Vy khi lng mui Na2SO3 nguyờn cht cú trong dung dch X bng: A 35,28 gam B 26,46 gam C 44,1 gam D 8,82 gam PHN T CHN Thớ sinh ch c chn lm phn thuc ban mỡnh ang hc Phn I Theo chng trỡnh chun (6 cõu, t cõu 25 n cõu 30) Cõu 25: trung hũa ht 200 ml dung dch HCl 1M cn phi dựng 100 ml dung dch NaOH aM Vy a cú giỏ... Trong phn ng ny, t l s nguyờn t cacbon b oxi húa: s nguyờn t lu hunh b kh l A 1:2 B 3:1 C 1:3 D 2:1 Cõu 9: Hũa tan hon ton 5,6 lớt SO2 (ktc) vo 100 ml dung dch KOH 3,5M Dung dch to thnh sau phn ng cú cha : A KHSO3 B K2SO3 v KHSO3 C K2SO3 v KOH d D K2SO3 Cõu 10: O3 v O2 l thự hỡnh ca nhau vỡ : A Cựng cú tớnh oxi húa B Cựng cu to t nhng nguyờn t oxi C C 3 iu trờn D S lng nguyờn t khỏc nhau Cõu 11: Cho... l: A Au, Fe, Al B K, Mg, Al, Fe C Cu, Zn, Na D Ag, Ba, Fe Cõu 5: Thuc th phõn bit 2 l khớ riờng bit: O3, O2 l: A Dung dch Br2 B dd KI C dd KI+h tinh bt D dd AgNO3 Cõu 6: Sc t t 4,48 lit SO2 (ktc) vo 100 ml dd NaOH 3M Mui to thnh sau phn ng l (S=32, O=16, Na=23, O=16, H=1) A NaHSO3 B hn hp Na2SO3 v NaHSO3 C Na2SO3 D Na2SO4 Cõu 7: Cho phn ng sau ang trng thỏi cõn bng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H . tác dụng với dung dòch tẩm hồ tinh bột và KI thấy xuất hiện màu xanh, là do sự a. sự oxi hóa iotua. c. sự oxi hóa tinh bột. b. sự oxi hóa ozon. d. sự oxi hóa Iot. Câu 3: Cho các chất sau: S,. Chất còn dư lại sau phản ứng là(Zn = 65, S = 32) a. 0,492g hỗn hợp bột S và Zn. b. 0,508g bột S. c. 0,48g bột Zn. d. 0,48g bột S. Câu 8: Có phản ứng thuận nghòch 2NO 2 (nâu) → N 2 O 4 (không. nhau. C. Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa. D. Khuynh hướng hóa học chung của các halogen là nhận thêm 1e vào lớp ngoài cùng. Câu 15: O 3 có tính oxi hóa mạnh hơn O 2