tom tac li thuyet hoa cap 2

C hú th íc h : Kí h i ệu Tên g ọi Đơn v ò n S ố mol mol m Khối l ượ ng ga m m ct Khối lượng c ha á t t a n ga m m dd Khối lượng dung dò ch ga m m dm Khối lượng dung m ô i ga m m hh Khối lượng hỗ n hợ p ga m m A Khối lượng c ha á t A ga m m B Khối lượng c ha á t B ga m M Khối lượng mol ga m/mol M A Khối lượng mol c ha á t A ga m/mol M B Khối lượng mol c ha á t B ga m/mol V Thể tích lít V Thể tích dung dò ch lít V dd  ml  Thể tích dung dò ch mililít V  dkkc  Thể tích ở ĐK khô ng c hua å n lít C % Nồng độ pha à n t r a ê m % C M Nồng độ mol Mol/lít D Khối lượng r i ê ng ga m/ml P A ù p s ua á t a tm R Ha è ng s ố ( 22,4: 273 ) T Nhi ệ t độ ( o C+273 ) o K % A T ha ø nh pha à n % c ủ a A % %B T ha ø nh pha à n % c ủ a B % H % Hi ệ u s ua á t pha û n ứ ng % m tt  m tt \ V tt  Khối lượng ( s ố mol\t he å tích ) thực t ế ga m ( mol\ lít ) m lt  n lt \ V lt  Khối lượng ( s ố mol\t he å tích ) l ý thuyết ga m ( mol\ lít ) M hh Khối lượng mol t r ung bình c ủ a hỗ n hợp khí ga m/mol V T A Ø I L I E Ä U HÓ A HỌC L XT CA ÙC CÔNG TH ỨC THƯỜNG G A ËP I. C O ÂN G T H Ư ÙC TÍNH SO Á MOL : 1. n  2. n  m M V 22,4 3. n  C M  V dd 4. n  C %  m dd 100%  M V  ml   D  C % 5. n  dd 100%  M P  V  dkkc  6. n  R  T dd II. C O ÂN G T H Ư ÙC TÍNH N O ÀN G Đ O Ä P H A ÀN T R A ÊM : 7. C %  m ct 100% m dd 8. C %  C M  M 10  D III. C O ÂN G T H Ư ÙC TÍNH N O ÀN G Đ O Ä MOL : 9. C  n ct M dd 10. C  10  D  C % M M IV. C O ÂN G T H Ư ÙC TÍNH K H O ÁI L ƯƠ ÏN G : 11. m  n  M 12. m ct  C %  V dd 100% Trang 1 T A ỉ I L I E U HO A HOẽC L XT V. C O N G T H ệ C TNH K H O I L ệễ ẽN G DUNG D ề C H : 13. 14. 15. m dd m dd m dd m ct m dm m ct 100% C % V dd ml D VI. C O N G T H ệ C TNH T H E TCH DUNG D ề C H : n 16. V dd C M 17. V dd ml m dd D VII. C O N G T H ệ C TNH T H A ỉN H P H A N % V E K H O I L ệễ ẽN G HAY TH TCH C U A C A C C H A T TRONG H O N H ễ ẽP : 18. 19. % A %B m A m hh m B m hh 100 % 100 % hoa ở c % B 100% % A 20. m hh m A m B VIII. TY K H O I C U A C H A T KH : m M 21. d A d A m B M B IX. HIEU SU A T C U A P H A N ệ N G : m tt ( n tt \ V tt ) 22. H % mlt n lt \ V lt 100% X. TNH K H O I L ệễ ẽN G MOL TRUNG BèNH C U A H O N H ễ ẽP KH : 23. M hh = n 1 M 1 + n 2 M 2 + n 3 M 3 + n 1 + n 2 + n 3 + ( hoa ở c M hh = V 1 M 1 + V 2 M 2 + V 3 M 3 + ) V 1 + V 2 + V 3 + Trang 2 Kí hi ệ u T ê n gọ i Hóa t r ò _ Cl Cl or ua I = S S unf ua II _ B r B r om ua I _ NO 3 = S O 4 Nit r a t S unf a t I II Trang 3 2  2 T A Ø I L I E Ä U HÓ A HỌC L XT C HU Y E Â N Đ E À 1 : A. O ÂX I T : C A Ù C LO A Ï I H Ơ Ï P CH A Á T V O Â C Ơ I. Đònh nghóa : Ô xit l a ø hợp c ha á t gồm 2 nguyên t ố , trong đó c ó 1 nguyên t ố l a ø ô xi . II.T ính c ha á t h o ù a học : 1. T a ù c dụng vớ i Nư ớ c : a. O Â x it ph i k im + H 2 O  Axit .Thí dụ : SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 b. O Â xit kim lo a ï i + H 2 O  Bazơ .Thí dụ : CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 2. T a ù c dụng vớ i Axit : Ô xit kim l oa ï i + Axit  Muối + H 2 O VD : CuO + 2HCl  CuCl 2 + H 2 O 3. T a ù c dụng vớ i Ki e à m : Ô xit phi kim + Ki ề m  Muối + H 2 O VD : CO 2 + 2NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 + NaOH  NaHCO 3 ( t ù y theo t ỉ l ệ s ố mol ) 4. T a ù c dụng vớ i Ô xit kim l oa ï i : Ô xit phi kim + Ô xit kim l oa ï i  M uố i VD : CO 2 + CaO  CaCO 3 5. M ộ t s ố tính c ha á t r i ê ng : t o VD : 3CO + F e 2 O 3 t o  3CO 2 + 2Fe 2HgO  2Hg + O 2 CuO + H  t o  Cu + H O * Al 2 O 3 l a ø ô xit l ưỡ ng tính : vừ a pha û n ứ ng vớ i dung dòch Axit, vừ a t a ù c dụng vớ i dung dòch Ki ề m : Al 2 O 3 + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 O B. AXIT : Al 2 O 3 + 2NaOH  2NaAlO 2 + H 2 O I. Đònh nghóa : Axit l a ø hợp c ha á t m a ø pha â n t ử gồ m 1 hoa ë c nhi ề u nguyên t ử Hi đr ô li ê n ke á t vớ i gố c A xit . T e ân g o ïi : * Axit không c ó ô xi t ê n gọi c ó đuôi “ hiđric ” . HCl : axit clohi đr ic * Axit c ó ô xi t ê n gọi c ó đuôi “ ic ” hoa ë c “ ơ ” . H 2 SO 4 : A xit Sunfuric H 2 SO 3 : Axit S unfur ơ M o ät s o á g o ác Axit th o ân g thư ơ øn g : T A Ø I L I E Ä U HÓ A HỌC L XT = S O 3 S unf it II _ HSO 4 Hi đr os unf a t I _ HSO 3 Hi đr os unf it I = C O 3 C a c bona t II _ HC O 3  P O 4 Hi đr oc a c bona t Phot pha t I III = HPO 4 Hi đr ophot pha t II _ H 2 P O 4 Đihi đr ophot pha t I _ C H 3 C OO A xê t a t I _ A l O 2 A lumi na t I II.T ính c ha á t h o ù a học : 1. Dung dòch Axit l a ø m q tím hó a đỏ : 2. T a ù c dụng vớ i Bazơ ( P ha û n ứ ng trung hò a ) : H 2 SO 4 H 2 SO 4 + 2N a OH  N a 2 SO 4 + NaOH  NaHSO 4 + 2H 2 O + H 2 O 3. T a ù c dụng vớ i Ô xit kim l oa ï i : 2HCl + CaO  CaCl 2 + H 2 O 4. T a ù c dụng vớ i Kim lo a ï i ( đứ ng t r ươ ù c Hi đr ô ) : 2HCl + Fe  FeCl 2 + H 2  5. T a ù c dụng vớ i M uố i : HCl + AgNO 3  6. M ộ t s ố tính c ha á t r i ê ng : AgCl  + HNO 3 hó a ) . * H 2 SO 4 đa ë c va ø HNO 3 đ a ë c ở nhi ệ t độ thường kho â ng pha û n ứ ng vớ i Al va ø Fe (tính c ha á t thụ độ ng * Axit HNO 3 pha û n ứ ng vớ i ha à u hế t kim l oa ï i ( t r ư ø Au, Pt) không gi a û i pho ù ng Hi đr ô : 4HNO 3 + Fe  Fe(NO 3 ) + 3 NO + 2H O 2 * HNO 3 đa ë c , nóng + Kim l oa ï i  muối nitrat + NO 2 ( m a ø u na â u ) + H 2 O VD : 6HNO 3 đ a ë c , no ù ng + Fe  Fe(NO 3 )+ 3 NO 2 + 3H O 2 * HNO 3 l oa õ ng + Kim l oa ï i  muối nitrat + NO ( kh ô ng m a ø u ) + H 2 O VD : 8HNO 3 lo a õ ng + 3Cu  3Cu(NO 3 ) + 2 2NO + 4H O 2 (III). * H 2 SO 4 đa ë c , nóng va ø HNO 3 đa ë c , nóng hoa ë c l oa õ ng t a ù c dụng vớ i S a é t thì t a ï o t ha ø nh muối s a é t * Axit H 2 SO 4 đ a ë c , nóng c ó kha û na ê ng pha û n ứ ng vớ i nhi ề u kim l oa ï i kho â ng gi a û i phóng Hi đr ô : 2H 2 SO 4 đ a ë c , no ù ng + Cu  C. BAZƠ : CuSO 4 + SO 2  + 2H 2 O I. Đònh nghóa : Bazơ l a ø hợp c ha á t m a ø pha â n t ử c ó 1 nguyên t ử kim l oa ï i li ê n kế t vớ i 1 hay nhi ề u nh ó m hiđroxit (_ OH ). II.T ính c ha á t h o ù a học : 1. Dung dòch Ki ề m l a ø m q tím hó a xanh, phenolphtalein không m a ø u hó a hồ ng. 2. T a ù c duïng vôù i Axit : Mg(OH)+ 2 2HCl MgCl + 2 2H O 2 2KOH + H 2 SO 4  K 2 SO 4 + 2H 2 O ; KOH + H 2 SO 4  KHSO 4 + H 2 O 3. Dung dòch Ki eà m t a ù c duïng vôù i OÂ xit phi kim : 2KOH + SO 3  K 2 SO 4 + H 2 O KOH + SO 3  KHSO 4 Trang 4 3  2 3 2 2 T A Ø I L I E Ä U HÓ A HỌC L XT 4. Dung dòch Ki ề m t a ù c dụng vớ i Muối : 2KOH + MgSO 4  K 2 SO 4 + Mg(OH) 2  t o 5. Bazơ không tan bò nhi ệ t pha â n hủ y : Cu(OH)C 2 uO+H O 2 6. M ộ t s ố pha û n ứ ng kha ù c : 4Fe(OH)+ 2 O 2 + 2H O 2 4Fe(OH) 3 KOH + KHSO 4  K 2 SO 4 + H 2 O 4NaOH + Mg(HCO 3 )M 2 g(OH)+ 2N 2 a CO + 2 2 H O 3 2 * Al(OH) 3 l a ø Hi đr ô xit lư ỡ ng tính : Al(OH)+ 3 3HCl AlCl + 3 3H O 2 D. MU O ÁI : Al(OH) + 3 NaOH NaAl O 2 + 2H O 2 I. Đònh ngh ó a : Muối l a ø hợp c ha á t m a ø pha â n t ử gồ m c ó kim l oa ï i li ê n kết v ớ i gố c Axit. II.T ính c ha á t h o ù a học : 1. T a ù c dụng vớ i Axit : Na 2 S + 2HCl  2NaCl + H 2 S  Na 2 SO 3 + 2HCl  2NaCl + H 2 O + SO 2 2. Dung dòch Muối t a ù c dụng vớ i Ki ề m : Na 2 CO 3 + Ca(OH)C 2 aCO + 3 2NaOH 3. Dung dòch Muối t a ù c dụng vớ i dung dòch M uố i : Na 2 CO 3 + CaCl 2  CaCO 3  +2NaCl 4. Dung dòch Muối t a ù c dụng vớ i Kim l oa ï i : 2AgNO 3 + Cu  Cu(NO 3 )+ 2 2Ag  t o 5. M ộ t s ố muối bò nhi e ä t pha â n hủ y : CaCO 3  CaO + CO 2 2NaHCO  t o  Na CO + CO  +H O 6. M ộ t s ố tính c ha á t r i ê ng : 2FeCl 3 + Fe  3FeCl 2 Fe 2 (SO 4 )+ 3 C u CuS O 4 + 2FeSO 4 C HU Y E Â N Đ E À 2 : A. KIM L O A ÏI : KIM LO A Ï I V A Ø PHI KIM I. Da õ y hoa ï t động hó a h ọ c c ủ a kim l oa ï i : K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Pt Au * Đi t ừ t r a ù i sang pha û i , độ hoa ï t động c ủ a c a ù c kim l oa ï i gi a û m da à n. * C hỉ những kim l oa ï i đứ ng t r ướ c Hi đr ô m ớ i đa å y được Hi đr ô ra khỏ i dung dòch Axit. Ri ê ng K, Na c ò n c ó t hể đa å y được Hi đr ô ra kho û i Nướ c . K + H 2 O  KOH + 1 2 H 2 Na + H 2 O  NaOH + 1 2 H 2 * T ừ Mg t r ở đi, Kim l oa ï i đứng sau đa å y được Kim l oa ï i đứng t r ướ c ra khỏ i dung dòch M uố i: 2  3 4 2 3 Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu  II.T ính c ha á t h o ù a học : 1. T a ù c dụng vớ i Phi kim : a. Vớ i Ô xi  Ô xit bazơ VD : 3Fe + 2O  t o  Fe O (hay FeO.Fe O ) s a é t t ừ ô xit . Trang 5 2  3 2 3 2 2 3  2 o  2 T A Ø I L I E Ä U HÓ A HỌC L XT b. Vớ i Phi kim kha ù c  M uố i t o VD : F e + S  FeS ( S a é t (II) s unf ua ) 2Fe + 3Cl  t o  2FeCl ( S a é t (III) cl or ua ) 2. T a ù c dụng vớ i dung dòch Axit : VD : 2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2  6H 2 SO 4 đ a ë c , no ù ng + 2Fe  Fe 2 (SO 4 )+ 3 3SO 2 +6H O 2 3. T a ù c dụng vớ i dung dòch Muối : VD : Fe + 2AgNO 3  Fe(NO 3 )+ 2 2Ag  III. Kim l oa ï i thông dụ n g : NHÔM va ø S A É T 1. M ộ t s ố pha û n ứ ng c ủ a Nhôm va ø hợp c ha á t : Al + NaOH + H 2 O  NaAlO 2 + 3 2 H 2  2A l + Fe 2 O 3  Al 2 O 3 + 2Fe ( P ha û n ứ ng nhi ệ t nho â m ) Al 2 O 3 + 2NaOH  2NaAlO 2 + H 2 O Al(OH) + 3 NaOH NaAl O 2 + 2H O 2 * Đi ề u c hế nhôm : đi ệ n pha â n nóng c ha û y qua ë ng B ô xit A l 2 O 3 2Al O  đ  pn c  4Al + 3O  2. M ộ t s ố pha û n ứ ng c ủ a S a é t va ø hợp c ha á t : F e + 2FeCl 3  3FeCl 2 2Fe(NO 3 )+ 3 Cu Cu(NO ) 3 + 2 2Fe(NO ) 3 2 4Fe(OH)+ 2 O 2 + 2H O 2 4Fe(OH) 3 FeO + 4HNO 3  Fe(NO 3 )+ 3 NO 2 +2H O 2 3. Hợp kim : l a ø c ha á t r a é n gồm kim l oa ï i va ø m ộ t s ố nguyên t ố kha ù c hò a tan va ø o khi kim l oa ï i nóng c ha û y. a. Luyện gang : Dùng Cacbon (II) ô xit CO để khử qua ë ng s a é t Manhêtit Fe 3 O 4 , qua ë ng hê m a tit t o Fe 2 O 3 ( m a ø u đỏ na â u ) ở nhi ệ t độ cao : hoa ë c Fe 3 O 4 + 4CO  4CO 2  +3Fe Fe O + 3CO  t o  3CO  +2Fe S a é t nóng c ha û y hò a tan C, Si, Mn, P, S t a ï o t ha ø nh ga ng. b. Luyện thép : Ô xi ho ù a gang ở nhi ệ t độ cao nha è m l oa ï i khỏ i gang pha à n l ớ n C, Mn, Si, P va ø S. S a é t (II) ô xit F eO ( c ó trong qua ë ng va ø s a é t vụn) ô xi hó a C, Mn, Si, P va ø l oa ï i c hú ng ra : FeO + C  t  CO  +Fe 2FeO + Si  t o  SiO + 2Fe B. PHI KIM : [...]... kém H2, HI, H2S) 0 +6 -1 S O 2 + Cl 2 + 2H 2O  H 2 S O 4 + 2H Cl S O 2 + Br 2 + 2H 2O  H 2 S O 4 + 2H Br +4 +7 +6 +2 +6 5 S O 2 + 2K Mn O 4 + 2H 2O  K 2 S O 4 + 2 Mn SO 4 + 2 H 2S O 4 SO 2 + 2FeCl3 + 2H 2O  H 2SO 4 + 2HCl + 2FeCl 2 b SO2 là chất ôxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn (HI, H2S, CO, C, Kim loại hoạt động) +4 -1 -2 0 S O 2 + 6H I  H 2 S+ 3 I 2 + 2H 2O SO 2 + 2H 2S  3S + 2H 2O... 3O 2 + C2 H 5OH  2CO 2 + 3H 2O c Tác dụng với hợp chất : to 3O2 + H2 S  2SO + 2H O  2 2 2 Điều chế : a Trong phòng thí nghiệm :  Nhiệt phân các muối giàu ôxi : to 2KMnO4  K MnO + MnO + O   2 4 2 2 to 2KClO3  2KCl + 3O   2 o t Hoặc 2NaNO3  2NaNO 2 + O 2  o t 2CaOCl2  2CaCl + O  2 2 xúc tá c Clorua vô i  Phân hủy hiđrôpeôxit H2O2 với chất xúc tác là MnO2 M nO 2H 2O 2  2  2H... 2H 2O to SO2 + 2CO  c  2CO + S 2 xúc tá to SO2 + 2H2  S + 2H  2 O SO 2 + 2C  2CO + S SO 2 + 2Mg  2MgO + S 3 Điều chế : a Trong phòng thí nghiệm : Na 2SO3 + 2H 2SO 4  Na 2SO 4 + SO 2  +2H 2O Cu + 2H 2SO 4đặ c, nó ng  CuSO 4 + SO 2  +2H 2O b Trong công nghiệp : o t  S + O 2  SO 2   Đốt cháy quặng pirít FeS2 : to 4FeS2 +11O2  2Fe O3 + 8SO   2 2  Khử thạch anh (có mặt SiO2) bằng chất...  2 S+ 2H 2O * Cháy hoàn toàn : o -2 +4 t 2H 2 S+ 3O 2  2 S O 2 + 2H 2O o  Clo có thể ôxi hóa H2S thành H2SO4 : -2 +6 H 2 S+ 4Cl2 + 4H 2O  H 2 S O 4 + 8HCl H 2S + H 2SO 4  S + SO 2 + 2H 2O H 2S + 2FeCl3  2FeCl2 + 2HCl + S H 2S + Cl 2  S + 2HCl 3 Điều chế H2S trong phòng thí nghiệm: FeS + 2HCl  FeCl2 + H 2S  Lưu ý : Một số muối có màu đặc trưng : Cimi Sunfua CdS màu vàng; CuS, FeS, Ag2S màu...  2H2 S + O   2S + 2H 2 2 O  Dùng H2S khử SO2 : 2H 2S + SO 2  3S + 2H 2O MỘT SỐ HP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA LƯU HUỲNH (H2S, SO2, H2SO4) I Hiđrô Sunfua H2S : Công thức cấu tạo : H–S–H Tính chất hóa học : 1 Tính axit yếu : Hiđrô Sunfua tan trong nước tạo thành dd axit rất yếu (yếu hơn cả axit H2CO3), có tên là Axit Sunfuhiđric H2S 2 Tính khử mạnh : -2 0 t  * Cháy không hoàn toàn : 2H 2 S+ O 2  2. .. n (H 2 O)nmC+mHO 2 H2 SO4 đặ c (hoặc C 12 H 22 O11 12C +11H 2 O ) Một phần sản phẩm C bò H2SO4 đặc ôxi hóa thành khí CO2, cùng với khí SO2 gây hiện tượng sủi bọt đẩy Cacbon trào ra ngoài cốc : C + H 2SO 4  CO 2 + 2SO 2 + 2H 2O 3 Điều chế axit H2SO4 : S + O2 hoặ c FeS2 + L SILIC : O2 +O + H 2O SO   2   H SO  2 SO o 3 2 4 V 2O 5, 450 C Silic là nguyên tố phổ biến trong tự nhiên, đứng... ĐIỀU CHẾ : a Trong phòng thí nghiệm : MnO 2 + 4HCl  MnCl2 + Cl 2  +H 2O 2KMnO 4 +16HCl  2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2  +8H 2O KClO3 + 6HCl  KCl + 3Cl2  +3H 2O K 2 Cr2O 7 +14HCl  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl 2  +7H 2O b Trong công nghiệp : Clo được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dòch NaCl bão hòa có màng ngăn : đpdd   2NaOH + Cl  +H  2NaCl + 2H O  2 2 2 có mà ng ngă n B HIĐRÔ CLORUA (HCl) :... tính háo nước a Tính ôxi hóa mạnh :  H2SO4 đặc, nóng có tính ôxi hóa rất mạnh, nó ôxi hóa được hầu hết các kimloại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim như S, P, C và nhiều hợp chất 6 0 +3 +4 6H 2 S O 4 + 2 Fe  Fe 2 (SO4)+3 3 S 6H O2 O +2 2H 2SO 4 + Cu  CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O 2H 2SO 4 + S  3SO 2 + 2H 2O 6 -1 0 +4 H 2 S O 4 + 2H I  I 2 + S O 2 + 2H 2O dụng)  H2SO4 đặc, nguội làm một số kim loại như... mol giữa CO2 và Ca(OH )2 n CO 2  1 : tạo thành muối trung hòa CaCO3 n Ca(OH) 2 Thí dụ : CO 2 + Ca(OH)C2 aCO n CO 2 n Ca(OH) 2 +H 3O 2 : tạo thành muối axit Ca(HCO3 )2 2 Thí dụ : 2CO 2 + Ca(OH)C2 a(HCO ) 1  n CO 2 n Ca(OH) 3 2 3 2  2 : tạo thành hỗn hợp 2 muối 2 Thí dụ : CO 2 + Ca(OH)C2 aCO +H 3O 2 2CO 2 + Ca(OH)C2 a(HCO ) CHUYÊN ĐỀ 6 : NHẬN BIẾT CÁC CHẤT I NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VÔ CƠ : Loại... ôxit CuO : 2 Điều chế : a Trong phòng thí nghiệm : loã 2Al + 3H 2SO 4 ng  Al2 (SO 4 )+3 3H  FeSO 4 + H 2  2 4 Fe + H SO b Trong công nghiệp : loã ng  Điện phân nước (có xúc tác là KOH, NaOH hay Na2SO4): đ iệ n phân 2H 2O  xúc tác    2H  +O  2 2 o  Cho hơi nước qua than nung đỏ (~1000 C) 2  to C + H2 O   CO + H  2 o t Hoặc C + 2H 2 O  CO 2 + 2H 2 K LƯU HUỲNH : Trang 12 TÀI LI U HÓA . MnCl 2 + Cl 2  +H 2 O 2KMnO 4 +16HCl  2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2  +8H 2 O KClO 3 + 6HCl  KCl + 3Cl 2  +3H 2 O K 2 Cr 2 O 7 +14HCl  2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2  +7H 2 O b NaOH + H 2 O  NaAlO 2 + 3 2 H 2  2A l + Fe 2 O 3  Al 2 O 3 + 2Fe ( P ha û n ứ ng nhi ệ t nho â m ) Al 2 O 3 + 2NaOH  2NaAlO 2 + H 2 O Al(OH) + 3 NaOH NaAl O 2 + 2H O 2 * Đi ề u . m a ø u hó a hồ ng. 2. T a ù c duïng vôù i Axit : Mg(OH)+ 2 2HCl MgCl + 2 2H O 2 2KOH + H 2 SO 4  K 2 SO 4 + 2H 2 O ; KOH + H 2 SO 4  KHSO 4 + H 2 O 3. Dung dòch Ki eà m