de cuong HKI_co ban

NỘI DUNG THI HỌC KÌ I (2009 – 2010) -  -  - CHƯƠNG I SỰ ĐIỆN LI  Lý thuyết 1/ SỰ ĐIỆN LY 1. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước. 2. Chất điện li mạnh, chất điện li yếu. 2/ AXÍT, BAZƠ VÀ MUỐI 1. Axit khi tan trong nước phân li ra caction H + . Bazơ khi tan trong nước phân li ra anion OH - . 2. Chất lưỡng tính vừa có thể hiện tính axit, vừa có thể hiện tính bazơ. 3. Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation NH 4 + ) và anion gốc axit. Nếu gốc axit còn chứa hidro có tính axit, thì gốc đó tiếp tục phân li yếu ra cation H + và anion gốc axit. 4. Tích số ion của nước là K H 2 O = [H + ] [OH − ] = 1,0 . 10 -14 . Một cách gần đúng có thể coi giá trị của tích số này là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau. 5. Giá trị [H + ] và pH đặc trưng cho các môi trường : Môi trường trung tính : [H + ] = 1,0 . 10 -7 M hay pH = 7,00 Môi trường axit : [H + ] > 1,0 . 10 -7 M hay pH < 7,00 Môi trường kiềm : [H + ] < 1,0 . 10 -7 M hay pH > 7,00 6. Cách tính pH: [H + ] = 1,0.10 -pH . Nếu [H + ] = 1,0.10 -a M thì pH = a hay pH = -lg[H + ] 3/ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI 1. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau : a) Chất kết tủa. b) Chất điện li yếu. c) Chất khí. 2. Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Trong chương trình ion rút gọn của phản ứng, người ta lược bỏ những ion không tham gia phản ứng, còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử.  Bài tập Phần trắc nghiệm Câu 1. Dung dịch điện li dẫn điện được là do sự di chuyển của: A. các cation B. các anion C. các phân tử hòa tan D. các cation và anion Câu 2. Chất nào sau đây không dẫn điện được? A. KCl rắn, khan B. CaCl 2 nóng chảy C. NaOH nóng chảy D. HBr hòa tan trong nước Câu 3. Chọn câu sai: Chất điện li: A. là những chất khi tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện. B. phân li thành ion dương và âm ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch. C. được chia thành 2 loại: điện li mạnh và điện li yếu. D. bao gồm tất cả các axit, bazơ, muối, oxit Câu 4. Chọn câu sai: A. Chất điện li có thể phân li thành ion âm và dương trong nước B. Dung dịch các chất điện li có thể dẫn điện được C. Số điện tích dương và âm bằng nhau trong dung dịch điện li D. Dung dịch chất điện li mạnh và yếu cùng dẫn điện như nhau. Câu 5. Quá trình điện li của chất điện li yếu: A. có tính thuận nghịch B. không có tính thuận nghịch C. giảm khi nhiệt độ tăng D. tăng khi nhiệt độ giảm Câu 6. Dãy gồm chỉ các muối trung hòa là: A. NaCl, KNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CaSO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 . B. Na 2 SO 4 , KI, NaHS, BaCO 3 . C. NaHSO 4 , KClO 3 , CH 3 COONH 4 , FeS. D. Na 2 SO 3 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , AlCl 3 , KHCO 3 . Câu 7. Phương trình ion thu gọn: H + + OH - → H 2 O biểu diễn bản chất của các phản ứng hoá học nào sau đây? A. 2HCl + CaO → CaCl 2 + H 2 O. B. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O. C. H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl. D. NaOH + NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O. Câu 8. Dung dịch Ba(OH) 2 0,005M có pH là (biết Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - ) A. 11 B. 10 C. 2 D. 12 Câu 9. Trộn dung dịch các chất sau, trường hợp nào có phản ứng xảy ra? A. Al(NO 3 ) 3 và NaCl. B. AgNO 3 và NaCl. C. NaOH và KNO 3 . D. BaSO 4 và H 2 SO 4 . Câu 10. Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A. Al(OH) 3 , Ca(OH) 2 , NaOH. B. NaOH, Be(OH) 2 , Sn(OH) 2 . C. Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Al(OH) 3 . D. Pb(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 . Câu 11. Dung dịch của 1 bazơ ở 25 0 C có A. [H + ] < 10 -7 M. B. [H + ] > 10 -7 M. C. [H + ] = 10 -7 M. D. [H + ][OH - ] > 10 -14 M. Câu 12. Trong dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 12, nồng độ của dung dịch Ba(OH) 2 là A. 0,005M. B. 0,00005M. C. 0, 0001M. D. 0,0005M. Câu 13. Nồng độ [OH - ] của dung dịch có [H + ] = 0,0001M là A. 1,0.10 -3 M. B. 1,0.10 -11 M. C. 1,0.10 -10 M. D. 1,0.10 -14 M. Câu 14. Nếu pH của dung dịch HCl bằng 3 thì nồng độ mol của ion H + là A. 0,0001M. B. 0,01M. C. 0,1M. D. 0,001M. Câu 15. Những ion nào sau đây cùng có mặt trong dung dịch? A. Mg 2+ , SO 4 2- , Cl - , Ag + . B. H + , Cl - , Na + , Al 3+ . C. S 2- , Fe 2+ , Cu 2+ , Cl - . D. OH - , Na + , Ba 2+ , Fe 3+ . Câu 16. Cho các dung dịch được đánh số thứ tự như sau: 1) NaOH. 2) HCl. 3) NaCl 4) H 2 S. 5) Ba(OH) 2 . Hãy chọn phương án trong đó các dung dịch đều có pH > 7 trong các phương án sau? A. 2, 4. B. 1, 5. C. 1, 2. D. 1, 2, 3. Câu 17. Natri florua trong trường hợp nào dưới đây không dẫn được điện ? A. Dung dịch NaF trong nước. B. NaF nóng chảy. C. NaF rắn, khan. D. DD được tạo thành khi hòa tan cùng số mol NaOH và HF trong nước. Câu 18: Cặp dung dịch chất điện li nào trộn lẫn với nhau tạo ra hợp chất không tan? A. BaCl 2 và Na 2 SO 4 . B. KCl và (NH 4 ) 2 SO 4 . C. NH 4 NO 3 và K 2 SO 4 . D. NaNO 3 và K 2 SO 4. Câu 19: Dung dịch KOH 0,001 M thì pH có giá trị là bao nhiêu? A. pH = 3. B. pH = 7. C. pH = 14 D. pH = 11. Câu 20: Dung Dịch CH 3 COOH chứa ? A. CH 3 COO - . B. H + . C. CH 3 COO - và H + . D. CH 3 COO - , H + ,và CH 3 COOH. Câu 21: Một dung dịch có nồng độ ion OH - bằng 1 x 10 -5 mol/l thì dung dịch này là: A. axit, có pH = 9. B. bazơ, có pH = 9. C. có pH = 5. D. axit, có pH = 5. Câu 22: Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường axit ? A. NaNO 3 . B. KClO 4 . C. Na 3 PO 4 . D. NH 4 Cl. Câu 23: Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch NaOH và HNO 3 có cùng nồng độ 1 x 10 -3 M. Dung dịch sau phản ứng có giá trị pH là: A. pH = 7. B. pH = 3. C. pH = 11. D. pH = 14. Câu 24: Cặp dung dịch chất nào sau đây khi trộn với nhau thì phản ứng trao đổi ion xảy ra ? A. Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 . B. KCl và NaNO 3 . C. KNO 3 và H 2 SO 4 . D. Fe 2 (SO 4 ) 3 và HNO 3 . Câu 25: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: A. Những ion nào tồn tại trong dd. B. Nồng độ những ion nào trong dd lớn nhất. C. Bản chất của phản ứng trong dd các chất điện li. D. Không tồn tại phân tử trong dd các chất điện li. Phần tự luận Câu 1: Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: K 2 CO 3 , NaClO, Na 2 HPO 4 , Na 3 PO 4 , Na 2 S, NaHS, Sn(OH) 2 . Câu 2:Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a. Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH. e. NH 4 Cl + AgNO 3 . b. NaF + HCl. f. MgCl 2 + KNO 3 . c. FeS(r) + HCl. g. HClO + KOH. d. Na 2 CO 3 + HCl. Câu 3:Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a. Na 2 CO 3 + Ca(NO 3 ) 2 . e. FeSO 4 + NaOH loãng. b. NaHCO 3 + HCl. f. NaHCO 3 + NaOH. c. K 2 CO 3 + NaCl. g. Pb(OH) 2 (r) + HNO 3 . d. Pb(OH) 2 (r) + NaOH. h. CuSO 4 + Na 2 S. Câu 4: Một dd có [H + ] = 0,01M. Tính [OH - ] và pH của dung dịch. Môi trường của dd này là axit, trung tính hay kiềm ?Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này. Câu 5: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10 ? Câu 6: Tính pH của dung dịch chứa 1,46 g HCl trong 400 ml. Câu 7: Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375M. Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 0,1022 g một muối kim loại hóa trị hai MCO 3 trong 20 ml dd HCl 0,08M. Để trung hòa lượng HCl dư cần 5,64 ml dd NaOH 0,1M. Xác định M ? CHƯƠNG II NITƠ - PHOTPHO  Lý thuyết 1. Đơn chất Nitơ - Cấu hình electron nguyên tử : 1s 2 2s 2 2p 3 , nguyên tử có 3 electron độc thân. Các số oxi hóa : -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. - Phân tử N 2 chứa liên kết ba bền vững (N ≡ N) nên nitơ khá trơ ở điều kiện thường. + O2 +2 NO : nitơ thể hiện tính khử -3 0 + H 2 NH 3 N 2 -3 : nitơ thể hiện tính oxi hóa + Ca, Mg, Al Ca 3 N 2 - Ứng dụng, trạng thái nitơ. - Điều chế nitơ: + Trong CN: chưng cất phân đoạn KK lỏng. + Trong PTN: Đun nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit hoặc bằng dung dịch bão hòa của amoni clorua và natri nitrit. 2. Hợp chất của nitơ : a) Amoniac - Amoniac là chất khí tan rất nhiều trong nước. - Tính bazơ yếu : + Phản ứng với nước : NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH + Phản ứng với axit : NH 3 + HCl NH 4 Cl + Phản ứng với muối : Al 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O Al (OH) 3 + 3NH + 4 - Tính khử : 2NH 3 + 3CuO t o N 2 + 3Cu + 3H 2 O 4NH 3 + O 2 t o 2N 2 + 6H 2 O 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl - Ứng dụng và điều chế: + Trong PTN: Đun nóng muối amoni hoặc đun nóng dung dịch amoniac đậm đặc. 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 t o CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O + Trong CN: Từ N 2 và H 2 b) Muối amoni - Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh - Tác dụng với dung dịch kiểm tạo ra khí amoniac. - Dễ bị nhiệt phân: + Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi đun nóng → NH 3 + Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa khi đun nóng → N 2 , N 2 O c) Axit nitric - Là axit mạnh - Là chất oxi hóa mạnh. - HNO 3 oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt). Sản phẩm của phản ứng có thể là NO 2, NO , N 2 O , N 2, NH 4 NO 3, tùy thuộc nồng độ của axit và tính khử mạnh hay yếu của kim loại. - HNO 3 đặc oxi hóa được nhiều phi kim và các hợp chất có tính khử . Al, Fe, Cr thụ động với HNO 3 đặc, nguội. - Ứng dụng và điều chế: + Trong PTN: Đun NaNO 3 hoăc KNO 3 rắn với H 2 SO 4 đặc + Trong CN: Đi từ NH 3 qua 3 giai đoạn d) muối nitrat - Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh. - Dễ bị nhiệt phân hủy: + KL > Mg → Muối nitrit + O 2 + Mg – Cu → Oxit KL + NO 2 + O 2 + Cu < KL → KL + NO 2 + O 2 - Nhận biết ion NO − 3 bằng phản ứng với Cu kim loại và H 2 SO 4 loãng. 3. Đơn chất photpho Nguyên tử khối : 31 Độ âm điện : 2, 19 P Cấu hình electron nguyên tử : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Các số oxi hóa : -3, 0, +3, +5 P trắng P đỏ Mạng tinh thể phân tử mềm, dễ nóng chảy độc, phát quang trong bóng tối, chuyển dần thành P đỏ, không tan trong nước, dễ tan trong một số dung môi hữu cơ. Có cấu trúc polime, bền, không tan trong các dung môi hữu cơ. Chuyển thành hơi khi đun nóng không có không khí và ngưng tụ hơi thành photpho trắng. +O 2 P 2 O 5 , P 2 O 3 photpho thể hiện tính khử 0 + Cl 2 PCl 5 , PCl 3 P Ca 3 P 2 photpho thể hiện tính oxi hóa - Ứng dụng, trạng thái tự nhiên, sản xuất. 4. Axit photphoric - Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình. - Không có tính oxi hóa. - Tạo ra ba loại muối photphat khi tác dụng với dung dịch kiềm. 5. Muối photphat - Muối photphat gồm: muối trung hòa (Na 3 PO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , …), muối đihiđrophotphat (NaH 2 PO 4 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 , …), muối hidrophotphat (Na 2 HPO 4 , CaHPO 4 , …). - Muối dễ tan trong nước gồm : - Tất cả các muối photphat của natri, kali, amoni. - Đihidrophotphat của các kim loại khác. - Muối không tan hoặc ít tan trong nước gồm : Hidrophotphat và photphat trung hòa của các kim loại, trừ của natri, kali và amoni. - Nhận biết ion PO − 3 4 trong dung dịch muối photphat bằng phản ứng : 3Ag + + PO − 3 4 Ag 3 PO 4 Vàng 6. Phân bón hóa học.  Bài tập Phần trắc nghiệm Câu 1: Nitơ có các số oxi hóa: A. +1, +2, +3, +4. B. -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. C. -2, +2, +4, +6. D. 0, 1, 2, 3, 4, 5. Câu 2: Công thức cấu tạo của phân tử nitơ là: A. N=N. B. N-N. C. N≡N. D. N 2 . Câu 3: Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là: A. LiN 3 và Al 3 N. B. Li 3 N và AlN. C. Li 2 N 3 và Al 2 N 3 . D. Li 3 N 2 và Al 3 N 2 . Câu 4: Khí nitơ có thể được tạo thành trong phản ứng hóa học nào sau đây ? A. Nhiệt phân NH 4 NO 3 . B. Đốt cháy NH 3 trong oxi có mặt chất xúc tác. C. Nhiệt phân AgNO 3 . D. Nhiệt phân NH 4 NO 2 . Câu 5: Các dạng thù hình quan trọng của P là: A. P trắng và P đen. B. P trắng và P đỏ. C. P đỏ và P đen. D. P trắng, P đen, P đỏ. Câu 6: Ở điều kiện thường, P hoạt động hóa học như thế nào so với N 2 ? A. P yếu hơn. B. P mạnh hơn. C. Bằng nhau. D. Không xác định được. Câu 7: Trong các công thức dưới đây, chọn công thức hóa học đúng của magie photphua: A. Mg 3 (PO 4 ) 2 . B. Mg(PO 4 ) 2 . C. Mg 3 P 2 . D. Mg 2 P 2 O 7 . Câu 8: Tính chất hóa học của NH 3 là: A. Tính bazơ mạnh, tính khử. B. Tính bazơ yếu, tính oxi hóa. C. Tính khử, tính bazơ yếu. D. Tính bazơ mạnh, tính oxi hóa. Câu 9: H 3 PO 4 là axit có: A. Tính oxi hóa mạnh. B. Tính oxi hóa yếu. C. Không có tính oxi hóa. D. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. Câu 10: Phải dùng bao nhiêu lit khí nitơ và bao nhiêu lit khí hiđro để điều chế 17 gam NH 3 ? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích khí được đo ở đktc. A. 44,8 lit N 2 và 134,4 lit H 2 . B. 22,4 lit N 2 và 134,4 lit H 2 . C. 22,4 lit N 2 và 67,2 lit H 2 . D. 44,8 lit N 2 và 67,2 lit H 2 . Câu 11: Cần lấy bao nhiêu lít hỗn hợp N 2 và H 2 (đktc) để điều chế được 51 g NH 3 , biết hiệu suất phản ứng là 25%. A. 537,6 lít. B. 538,7 lít. C. 538 lít. D. 530 lít. Câu 12: Hợp chất nào sau đây của nitơ không được tạo ra khi cho HNO 3 tác dụng với kim loại ? A. NO. B. NH 4 NO 3 . C. NO 2 . D. N 2 O 5 . Câu 13: HNO 3 loãng không thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với: A. Fe. B. Fe(OH) 2 . C. FeO. D. Fe 2 O 3 . Câu 14: Chất khí nào khi tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ: A. Cacbon đioxit B. Nitơ đioxit. C. Amoniac D. Nitơ monooxit. Câu 15: Để nhận biết các dung dịch muối: NaCl, Na 3 PO 4 , NaNO 3 . Chọn thuốc thử là: A. Dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch AgNO 3 . D. Dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . Câu 16: Công thức của phân urê là: A. NH 2 CO. B. (NH 2 ) 2 CO. C. (NH 2 ) 2 CO 3 . D. (NH 4 ) 2 CO 3 . Câu 17: Để nhận biết các mẫu phân đạm: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 . chọn thuốc thử là: A. Dung dịch AgCl. B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch Ba(OH) 2 . D. Dung dịch BaCl 2 . Phần tự luận Câu 1: Viết phương trình hóa học ở dạng phân tử và ion thu gọn của phản ứng xảy ra trong dd giữa các chất sau: a. Bari clorua và natri photphat. b. Axit photphoric và canxi hiđroxit (tỉ lệ 1:1). c. Axit nitric đặc nóng và sắt kim loại. d. natri nitrat, axit sunfuric loãng và đồng kim loại. Câu 2: Cần lấy bao nhiêu lít khí nitơ và khí hiđro để điều chế được 67,2 lít khí amoniac ? Biết rằng thể tích của các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%. Câu 3: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch: NH 3 , Na 2 SO 4 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 . Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã dùng. Câu 4: Cho dung dịch NaOH dư vào 150ml dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 1M, đun nóng nhẹ. a. Viết phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion thu gọn. b. Tính thể tích khí (đktc) thu được. Câu 5: Lập các phương trình hóa học: a. Ag + HNO 3 loãng → NO↑ +… b. Al + HNO 3 → N 2 O↑ + … c. Zn + HNO 3 → NH 4 NO 3 + …. d. FeO + HNO 3 → NO↑ + …. e. Al + HNO 3 → N x O y + … f. Zn + HNO 3 → N x O y + …. Câu 6: Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: NO 2 → HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3 ) 2 → CuO → Cu → CuCl 2 . Câu 7: Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: N 2 → NO → NO 2 → HNO 3 → NH 4 NO 3 → NH 3 → NH 4 NO 3 → N 2 O. Câu 8: Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: Ca 3 (PO 4 ) 2 → P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 → Na 2 HPO 4 → Na 3 PO 4 . Câu 9: Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: NH 4 Cl → NH 3 → N 2 → NO → NO 2 → HNO 3 → NaNO 3 → NaNO 2 . Câu 10: Để thu được muối photphat trung hòa, cần lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50 ml dung dịch H 3 PO 4 0,5M ? Câu 11: Rót dd chứa 11,76 g H 3 PO 4 vào dd chứa 16,8 g KOH. Tính khối lượng của từng muối thu được sau khi cho dd này bay hơi đến khô. Câu 12: Cho 6 gam P 2 O 5 vào 25 ml dd H 3 PO 4 6% (D = 1,03g/ml). Tính nồng độ phần trăm của H 3 PO 4 trong dd tạo thành. CHƯƠNG III CACBON – SILIC (trọng tâm)  Lý thuyết Cacbon Silic Đơn chất . Các dạng thù hình : kim cương, than chì, fuleren. . Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử: tác dụng với oxi và hợp chất có tính oxi hóa 0 +4 C + 2CuO t o 2Cu + CO 2 . Cacbon thể hiện tính oxi hóa: 0 -4 C + 2H 2 t o , xt CH 4 0 -4 3C + 4Al t o Al 4 C 3 - Trạng thái tự nhiên, ứng dụng - Điều chế . Các dạng thù hình ; Silic tinh thể và silic vô định hình. . Silic thể hiện tính khử: tác dụng với phi kim (với F 2 ở t 0 thường; với Cl 2 , Br 2 , I 2 , O 2 khi đun nóng; với C, N, S ở t 0 cao) và dung dịch kiềm. 0 +4 Si + 2F 2 SiF 4 Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2 . Silic thể hiện tính oxi hóa: tác dụng với KL: Ca, Mg, Fe 0 - 4 Si + 2Mg t o Mg 2 Si - Trạng thái tự nhiên, ứng dụng - Điều chế: Dùng chất khử mạnh như Mg, Al, C khử SiO 2 ở t 0 cao. Oxit CO, CO 2 CO : . là oxit trung tính . có tính khử mạnh : +2 +4 4CO+ Fe 3 O 4 t o 3Fe + 4CO 2 - Điều chế: + Trong PTN: Đun nóng HCOOH có mặt H 2 SO 4 đặc. + Trong CN: C + H 2 O t o CO + H 2 CO 2 + C t o 2CO CO 2 : . là oxit axit tác dụng dd bazơ Lập tỉ lệ nOH - /nCO 2 = a + Nếu a ≤ 1 tạo muối HCO 3 - + Nếu 1 < a < 2 tạo muối HCO 3 - và CO 3 2- + Nếu a ≥ 2 tạo muối CO 3 2- . có tính oxi hóa : +4 0 CO 2 + 2Mg t o C+ 2MgO . tan trong nước, tạo ra dung dịch axit cacbonic - Điều chế: + Trong PTN: CaCO 3 +2HCl→CO 2 + CaCl 2 + H 2 O + Trong CN: Đốt than, nung vôi,… SiO 2 . Tan được trong kiềm nóng chảy : SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O . Tác dụng với dung dịch axit HF : SiO 2 + 4HF SiF 4 + 2H 2 O Axit Axit cacbonic (H 2 CO 3 ) . không bền, phân hủy thành CO 2 và H 2 O. . là axit yếu, trong dung dịch phân li hai nấc. Axit silixic (H 2 SiO 3 ) . là axit ở dạng rắn, ít tan trong nước. . là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic Na 2 SiO 3 +CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 Muối Muối cacbonat . Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nước và bền với nhiệt. Các muối cacbonat khác ít tan và bị nhiệt phân : Muối Silicat . Muối silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nước. . Dung dịch đậm đặc của Na 2 SiO 3 , K 2 SiO 3 CaCO 3 t o CaO+ CO 2 . Muối hidrocacbonat dễ tan và dễ bị nhiệt phân: Ca(HCO 3 ) 2 t o CaCO 3 + CO 2 + H 2 O - Tác dụng với axit: tạo CO 2 - Tác dụng với dd kiềm: các muối hiđrocacbonat tác dụng dễ dàng với dd kiềm - Ứng dụng: được gọi là thủy tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính trong xây dựng, …  Bài tập Phần trắc nghiệm Câu 1: Số oxi hóa cao nhất của silic thể hiện ở hợp chất nào sau đây ? A. SiO. B. SiO 2 . C. SiH 4 . D. Mg 2 Si. Câu 2: Loại than nào sau đây không có trong tự nhiên ? A.Than chì. B. Than antraxit. C. Than nâu. D. Than cốc. Câu 3: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau ? A. C + O 2 → CO 2 . B. C + 2CuO → 2Cu + CO 2 . C. 3C + 4Al → Al 4 C 3 . D. C + H 2 O → CO + H 2 . Câu 4: Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau ? A. 2C + Ca → CaC 2 . B. C + 2H 2 → CH 4 . C. C + CO 2 → 2CO. D. 3C + 4Al → Al 4 C 3 . Câu 5: Cacbon phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ? A. Na 2 O, NaOH, HCl. B. Al, HNO 3 đặc, KClO 3 C. Ba(OH) 2 , Na 2 CO 3 , CaCO 3 . D.NH 4 Cl, KOH, AgNO 3 . Câu 6: Silic phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ? A. CuSO 4 , SiO 2 , H 2 SO 4 loãng. B. F 2 , Mg, NaOH. C. HCl, Fe(NO 3 ) 3 , CH 3 COOH. D. Na 2 SiO 3 , Na 3 PO 4 , NaCl. Câu 7: Khi cho nước tác dụng với oxit axit thì axit sẽ không được tạo thành, nếu oxit axit đó là: A. Cacbon đioxit. B. Lưu huỳnh đioxit. C. Silic đioxit. D. Đinitơ pentaoxit. Câu 8: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là: A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. Câu 9: Khi cho dư khí CO 2 vào dung dịch chứa kết tủa canxi cacbonat, thì kết tủa sẽ tan. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là: A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. Câu 10: Muối NaHCO 3 có thể tham gia phản ứng nào sau đây: A. Tác dụng với axit. B. Tác dụng với kiềm. C. Tác dụng nhiệt, bị nhiệt phân D. Cả ba tính chất A, B, C. Câu 11: Muối nào có tính chất lưỡng tính ? A. NaHSO 4 B. Na 2 CO 3 C. NaHCO 3 D. Không phải các muối trên. Câu 12: Silic đioxit là chất ở dạng A. Vô định hình B. Tinh thể nguyên tử. C. Tinh thể phân tử D. Tinh thể ion. Câu 13: Silic đioxit tan chậm trong dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ trong dung dịch kiềm nóng chảy tạo thành silicat, vậy SiO 2 là: A. Oxit axit. B. Oxit bazơ. C. Oxit trung tính. D. Oxit lưỡng tính. Câu 14: Để khắc chữ trên thủy tinh người ta dùng dung dịch nào sau đây ? A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch HBr. C. Dung dịch HI. D. Dung dịch HF. Câu 15: Thủy tinh lỏng là: A. Silic đioxit nóng chảy B. Dung dịch đặc của Na 2 SiO 3 và K 2 SiO 3 . C. Dung dịch bão hòa của axit silixic. D. Thạch anh nóng chảy. Câu 16: Silic và nhôm đều phản ứng được với dung dịch các chất trong dãy nào sau đây ? A. HCl, HF. B. NaOH, KOH. C. Na 2 CO 3 , KHCO 3 . D. BaCl 2 , AgNO 3 . Câu 17: Chọn câu phát biểu đúng. A. CO là oxit axit B. CO là oxit trung tính. C. CO là oxit bazo D. CO là oxit lưỡng tính. Câu 18: Natri silicat có thể được tạo thành bằng cách: A. Đun SiO 2 với NaOH nóng chảy. B. Cho SiO 2 tác dụng với dd NaOH loãng. C. Cho dd K 2 SiO 3 tác dụng với dd NaHCO 3 . D. Cho Si tác dụng với dd NaCl. Câu 19: Ph/trình ion rút gọn: 2H + + SiO 3 2- → H 2 SiO 3 ↓ Ứng với phản ứng giữa các chất nào sau đây ? A. Axit cacbonic và canxi silicat. B. Axit cacbonic và natri silicat. C. Axit clohiđric và canxi silicat. D. Axit clohiđric và natri siliat. Câu 20: Một loại thủy tinh thường chứa 13% natri oxit; 11,7% canxi oxit và 75,3% silic đioxit về khối lượng. Thành phần của thủy tinh này được biểu diễn dưới dạng các oxit là: A. 2Na 2 O.CaO.6SiO 2 . B. Na 2 O.CaO.6SiO 2 . C. 2Na 2 O.6CaO.SiO 2 . D. Na 2 O.6CaO.SiO 2 . Câu 21: Loại thủy tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K 2 O; 10,98% CaO; 70,59% SiO 2 có công thức dưới dạng các oxit là: A. K 2 O.CaO.4SiO 2 . B. K 2 O.2CaO.6SiO 2 . C. K 2 O.CaO.6SiO 2 . D. K 2 O.3CaO.8SiO 2 . Câu 22: Cho 5,94g hỗn hợp K 2 CO 3 và Na 2 CO 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 dư thu được 7,74g hỗn hợp các muối khan K 2 SO 4 và Na 2 SO 4 . thành phần của hỗn hợp đầu là: A. 3,18g Na 2 CO 3 và 2,76g K 2 CO 3 B. 3,18g Na 2 CO 3 và 2,67g K 2 CO 3 . C. 3,02g Na 2 CO 3 và 2,25g K 2 CO 3 D. 4,27g Na 2 CO 3 và 3,82g K 2 CO 3 . Câu 23. Một loại thuỷ tinh chứa 18,43% -K 2 O, 10,98%-CaO, 70,59% -SiO 2 . Công thức của thuỷ tinh là: A. K 2 O. CaO. 6SiO 2 B. 6K 2 O.6CaO.SiO 2 C. K 2 O.2CaO.6SiO 2 D. K 2 O.3CaO.4SiO 2 Câu 24. Để phân biệt các dung dịch Na 2 CO 3 , KNO 3 , Na 2 SiO 3 trong các ống nghiệm mất nhãn người ta dùng 1 dung dịch sau: A. H 2 CO 3 B. KCl C. HCl D. NaOH Câu 25. Sục hoàn toàn 6,72 lít khí CO 2 ( đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2,5M thu được dung dịch A, cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 31,8 gam B. 29,6 gam C. 27,4 gam D. 50,8 gam Câu 26. Si tan trong dung dịch kiềm, tổng hệ số tối giản của phản ứng là: A. 8 B. 6 C. 7 D. 5 Câu 27. Sục hoàn toàn 2,912 lít khí CO 2 ( đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH) 2 xM thu được 10 gam kết tủa. Giá trị của x là: A. 0,5 hoặc 0,575 B. 0,5 C. 0,575 D. 0,65 Câu 28: Câu nào đúng trong các câu sau đây? A. Kim cương là cacbon hoàn toàn tinh khiết, trong suốt, không màu, dẫn điện B. Than chì mềm do có cấu trúc lớp, các lớp lân cận liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu C. Than gỗ, than xương chỉ có khả năng hấp thụ các chất khí D. Trong các hợp chất của cacbon, nguyên tố cacbon chỉ có các số oxi hóa -4 và +4 Câu 29: Cần thêm ít nhất bao nhiêu mililit dung dịch Na 2 CO 3 0,15M vào 25 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,02 M để làm kết tủa hoàn toàn ion nhôm? A. 15 ml B. 10 ml C. 30 ml D. 12 ml Câu 30: Cho bột than dư vào hỗn hợp 2 oxit Fe 2 O 3 và CuO đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2g hỗn hợp kim loại và 2,24 lít khí (đktc) . Khối lượng hỗn hợp 2 oxit ban đầu là A. 5g B. 5,1g C. 5,2g D. 5,3g Câu 31: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo ra sản phẩm đều là chất khí? A. C và CuO B. CO 2 và NaOH C. CO và Fe 2 O 3 D. C và H 2 O Câu 32: Có 4 chất rắn: NaCl, Na 2 CO 3 , CaCO 3 , BaSO 4 . Chỉ dùng thêm một cặp chất nào dưới đây để nhận biết? A. H 2 O và CO 2 B. H 2 O và NaOH C. H 2 O và HCl D. H 2 O và BaCl 2 Câu 33: Khi CO 2 không thể dùng để dập tắt đám cháy chất nào sau đây? A. Magiê B. Cacbon C. Photpho D. Mêtan Câu 34: Nước đá khô là khí nào sau đây ở trạng thái rắn ? A. CO B. CO 2 C. SO 2 D. NO 2 Câu 35: Khí CO không khử được chất nào sau đây ở nhiệt độ cao ? A. CuO B. CaO C. PbO D. ZnO Câu 36: Cho 0,53 gam muối cacbonat của kim loại hoá trị I tác dụng với dd HCl cho 112 ml khí CO 2 (đktc). Công thức của muối là công thức nào sau đây A. Na 2 CO 3 B. NaHCO 3 C. KHCO 3 D. K 2 CO 3 Phần Tự Luận: Câu 1: Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: SiO 2 → Si → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → CaSiO 3 . Câu 2: Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: C → CO 2 → Na 2 CO 3 → NaOH → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 . Câu 3: Cho 224 ml khí CO 2 (đktc) hấp thụ hết trong 100 ml dd kali hiđroxit 0,2M. Tính khối lượng của những chất có trong dung dịch tạo thành ? Câu 4: Nung 52,65 gam CaCO 3 ở 1000 o C và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500 ml dd NaOH 1,8M. Hỏi thu được những muối nào ? khối lượng là bao nhiêu ? Biết rằng hiệu suất của phản ứng nhiệt phân CaCO 3 là 95%. Câu 5: Cho hỗn hợp Silic và than có khối lượng 20 gam tác dụng với lượng dư dd NaOH đặc, đun nóng. Phản ứng giải phóng ra 13,44 lít khí hiđro (đktc). Xác định thành phần phần trăm khối lượng của silic trong hỗn hợp ban đầu, biết rằng phản ứng xảy ra với hiệu suất 100%. CHƯƠNG IV ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ (trọng tâm)  Lý thuyết 1. MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ - Hợp chất hữu cơ? Phân loại? - Phân tích định tính, phân tích định lượng: mục đích, nguyên tắc, phương pháp tiến hành? - Biểu thức tính: m c , m H , m N , m O, %C, %H, %N, %O 2. CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ - Công thức ĐGN: định nghĩa, cách thiết lập - Công thức PT: định nghĩa, cách thiết lập 3. CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ - Công thức cấu tạo: khái niệm, phân loại - Thuyết cấu tạo hóa học . H 2 O t o CO + H 2 CO 2 + C t o 2CO CO 2 : . là oxit axit tác dụng dd bazơ Lập tỉ lệ nOH - /nCO 2 = a + Nếu a ≤ 1 tạo muối HCO 3 - + Nếu 1 < a < 2 tạo muối HCO 3 - và CO 3 2- +. khử SiO 2 ở t 0 cao. Oxit CO, CO 2 CO : . là oxit trung tính . có tính khử mạnh : +2 +4 4CO+ Fe 3 O 4 t o 3Fe + 4CO 2 - Điều chế: + Trong PTN: Đun nóng HCOOH có mặt H 2 SO 4 đặc. . Na 2 SiO 3 , K 2 SiO 3 CaCO 3 t o CaO+ CO 2 . Muối hidrocacbonat dễ tan và dễ bị nhiệt phân: Ca(HCO 3 ) 2 t o CaCO 3 + CO 2 + H 2 O - Tác dụng với axit: tạo CO 2 - Tác dụng với dd kiềm: