Bài toán CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch kiềm pptx

Dạng 2tác dụng với dung dịch kiềm... Một số nhận xét quan trọng  Khi bài toán cho kiềm dư: chỉ viết 1 phản ứng tạo muối trung hòa.. Chất rắn thu được khi cô cạn gồm cả muối trung hòa và

Dạng 2

tác dụng với dung dịch kiềm

I Phương pháp giải

II Thí dụ minh hoạ

I Phương pháp giải

1 Tổng quan về bài toán XO 2 (CO 2 , SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm

Viết các phản ứng có thể xảy ra dưới dạng phương trình ion rút gọn:

Chất tan tạo thành trong dung dịch phụ thuộc tỉ số

2

XO + 2OH − → XO − + H O (1) ; XO + OH − → HXO− (2)

2

OH XO

n t n

−

=

3

2

2 3 2 3

N u t < 1 : HXO (XO d )

N u t = 1 : HXO

N u 1 < t < 2 : HXO +XO

N u t = 2 : XO

N u t > 2 : XO và OH d

−

−

−

Õ

Õ

Õ

1 Tổng quan về bài toán XO 2 (CO 2 , SO 2 ) tác dụng với dung dịch kiềm (tt)

Chú ý:

3

2

−

−

−





↓⇒



I Phương pháp giải (tt)

2 Một số nhận xét quan trọng

 Khi bài toán cho kiềm dư: chỉ viết 1 phản ứng tạo muối trung hòa Chất rắn thu được khi cô cạn gồm cả muối trung hòa và kiềm dư.

 Khi bài toán cho XO 2 dư: chỉ viết 1 phản ứng tạo muối axit Chất rắn thu được khi cô cạn chỉ có muối axit.

 Khi biết tạo cả 2 muối thì cả XO 2 và OH− đều hết.

 Với thuật ngữ lượng kiềm “tối thiểu”, “ít nhất” chỉ cần viết chỉ 1 phản ứng tạo muối axit.

2 Một số nhận xét quan trọng (tt)

khi đã loại bỏ kết tủa mà “tác dụng được với kiềm tạo thêm kết tủa” hoặc “tác dụng với axit tạo khí” hoặc “đun nóng thu được kết tủa” thì phản ứng đã tạo 2 loại muối.

tăng hoặc giảm khối lượng của dung dịch so với ban đầu:

•

•

XO t ng XO

¶

¨

Õ Õ

I Phương phỏp giải (tt)

3 Phương phỏp giải nhanh

Áp dụng ĐLBT nguyờn tố X (C, S) và ĐLBT điện tớch

dễ dàng tớnh được số mol của một trong 3 chất

khi biết số mol của 2 trong 3 chất.

3

3

HXO

S d ng s : XO OH

XO

−

−

−





ử ụ ơ đồ

2

(XO , HXO , XO )− −

4 Chú ý

 Bản chất của phản ứng giữa XO2 với dung dịch kiềm (NaOH, Ba(OH)2, …)

là phản ứng giữa XO2 và OH−, do đó nếu dung dịch ban đầu có nhiều

bazơ thì không nên viết các phương trình phân tử mà viết phương trình phản ứng dưới dạng ion rút gọn

 và lập tỉ lệ t để biết sinh ra muối gì, sau đó so sánh số mol với số mol Ca 2+ , Ba 2+ để tính lượng kết tủa.

 Điểm khác biệt giữa SO2 và CO2 là SO2 có tính khử (làm mất màu dung dịch Br2 hoặc KMnO4).

 Khi bài toán cho cả 2 oxit axit CO 2 và SO 2 thì gọi chung là XO 2 để lập

phương trình và tính toán cho gọn.

XO + 2OH → XO − + H O ; XO + OH → HXO−

OH

Tính ∑n −

2

3

XO −

II Thí dụ minh hoạ (tt)

Thí dụ 1: Cho m gam hỗn hợp hai muối Na 2 CO 3 và

NaHSO 3 có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch

H 2 SO 4 loãng, dư Khí sinh ra được dẫn vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 41,4 gam kết tủa Giá trị của m là:

Thí dụ 1 (tt)

Hướng dẫn giải

2 2

2 2 2 3 3

44 64

Ta th y : G i n n G i XO (CO SO ) X 32 X 22.

2 Khi ó : XO Ba(OH) BaXO H O

0,2 0,2

áp án B.

+

⇒

®

§

II Thí dụ minh hoạ (tt)

Thí dụ 2: Cho 28 gam hỗn hợp lội chậm qua 500ml dung dịch hỗn hợp (NaOH 0,7M ; Ba(OH) 2 0,4M) được m gam kết tủa Giá trị của m là:

A 54,25 B 52,25 C 49,25 D 41,80.

( 2 2) X/O2

X CO , SO , d = 1,75

Thí dụ 2 (tt)

Hướng dẫn giải

Theo ĐLBT nguyên tố với Y: x + y = 0,5 (*)

Theo ĐLBT điện tích: x + 2y = 0,75 (**)

2+

2

2

X

3 OH

2

Kí hi u CO và SO là YO M 56 Y 24

n 0,5 ; n 0,75 ; n 0,2

Ta có : 1 1,5 2 ph n ng t o 2 mu i :

Khi ó : YO OH HYO YO (1); YO Ba BaYO (2)

−

−





∑

Ö

®

2+

Ba 2

3 3

n 0,2

YO HYO

áp án D.

=

→

õ

§

II Thí dụ minh hoạ (tt)

Thí dụ 3: Hòa tan một mẫu hợp kim K-Ba có số mol bằng nhau vào H 2 O được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc) Sục 0,025 mol CO 2 vào dung dịch X thu được

m gam kết tủa Giá trị của m là:

A 2,955 B 4,334 C 3,940 D 4,925.

Thí dụ 3 (tt)

Hướng dẫn giải

2

2+

2 OH

CO

2

Ba 2

n

Ta có : 2H O H 2OH 24 2 ch t o CO

n 0,3 0,6

0,05 0,025 0,025

tìm m ta ph i tìm n

Ba Ba(OH) ; K KOH

x x x

−

Ø ¹

2+

Ba

x

Ba2 d và m 0,025.197 4,925 g 0,025 0,025 0,025

áp án D.













→

­

§

II Thí dụ minh hoạ (tt)

Thí dụ 4: Cho 0,05 mol hoặc 0,35 mol CO 2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 đều thu được 0,05 mol kết tủa Số mol Ca(OH) 2 trong dung dịch là:

D 0,05.

Thí dụ 4 (tt)

Hướng dẫn giải

0,05 mol kết tủa, suy ra:

(n Ca(OH) 2 > 0,05)

II Thí dụ minh hoạ (tt)

Thí dụ 4 (tt)

Cách 1 (tt)

Cách 2 Xác định được khi dùng 0,35 mol CO 2 sẽ tạo ra 2

muối theo sơ đồ, và áp dụng ĐLBT nguyên tố đối với C, Ca.

2

Ca(OH)

0,05 0,05 0,05

2CO Ca(OH) Ca(HCO )

0,3 0,15 0,15

áp án B.









→

∑

§

2+

2

3 2

CaCO : 0,05 mol

Ca(HCO ) : 0,15 mol



Thí dụ 5: Hòa tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al

và Al4C 3 vào dung dịch Ba(OH) 2 dư, thu được a mol hỗn hợp khí và dung dịch X Sục khí CO 2 (dư) vào

dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam Giá trị của a là:

D 0,55.

II Thí dụ minh hoạ (tt)

Thí dụ 5 (tt)

Hướng dẫn giải

Sơ đồ các biến đổi quan trọng:

x y 0,3 x 0,2

x 4y 0,6 y 0,1

áp án B.

Al(x mol)

Al4C3(y mol)

KhÝ

-d­

H2 (1,5x mol)

CH4 (3y mol)

X {Al(OH)4-}+CO2 d­ Al(OH)

3 (x + 4y mol)