Giáo án hóa học lớp 9 - Tiết 39&40 ppt

Tuần 20 tiết 39+40 BÀI 30: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I/ MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức : Giúp HS biết và hiểu được:  nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân  cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa hõc 2/ Kĩ năng: .  Dự đoán tính chất cơ bản cũa nguyên tố khi biết vị trí , cấu tạo nguyên tử và ngược lại 3/ Thái độ: HS có hứng thú học tập. II/ CHUẨN BỊ::  Bảng tuần hoàn hóa học.  Nam châm.  Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố chu kì 1,2,3 ( mỗi sơ đồ thể hiện trên một tờ giấy A4).Ví dụ : Hiđro Oxi 1+ 8+ III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ: HS1: Liệt kê các nguyên tố trong dãy hđhh theo chiều hđhh giảm dần? HS 2: Xếp các nguyên tố phi kim sau : Cl.F.Br,I theo chiều hđhh giảm dần? HS 3: giữa hai nguyên tố S và Cl phi kim nào hđhh mạnh hơn?Ví dụ chứng minh điều đó? Hoạt động 2: Tìm hiểu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn  Thuyết trình:  Từ trước công nguyên cho đến cuối thế kỉ 18, người ta đã biết 63 NTHH.Các nguyên tố đó tìm ra một cách ngẫu nhiên ( Au,Cu,Fe…) hoặc mò mẫm (P…).  Lúc bấy giờ trong hóa học người ta đã tích lũy được một khối lượng rất lớn các tài liệu thực nghiệm( cả đúng lẫn sai) .  Sự phát triển của hóa học đòi hỏi phải tìm cách hệ thống hóa các tài liệu thực nghiệm và phân loại các NTHH .Tìm ra qui luật chung chi phối tính chất các nguyên tố.  Lắng nghe.  Nhiều công trình nghiên cứu đã đề ra những cách phân loại NTHH hoặc qui luật biến đổi của chúng, tuy vậy các nhà bác học vẫn chưa khám phá thực chất của định luật tuần hoàn.  Trong quá trình nghiên cứu sắp xếp các nguyên tố, nhà bác học Nga Menđêlêep đã phân tích một cách sâu sắc mối liên quan giữa khối lượng nguyên tử với tính chất của chúng .Ông nhận thấy có sự biến đổi tuần hoàn những tính chất đó theo chiều tăng của NTK.  Năm 1869, Menđêlêep công bố định luật tuần hoàn và thể hiện định luật đó dưới dạng một bảng gọi là bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.  Gắn sơ đồ các nguyên tố chu kì 1,2,3 lên bảng.  Hỏi: 1) Nêu nhận xét về sự thay đỏi điện tích hạt nhân của các nguyên tố từ H đến Ar ? 2) Cho biết nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn ?  Quan sát các sơ đồ nguyên tử.  Trả lời và ghi bài I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo bảng tuần hoàn.  Hỏi: 1) Quan sát hình 3.22 tr 96 sgk cho biết: Ô nguyên tố cho biết những ý gì? 2) Hãy so sánh số hiệu nguyên tử ( Tr 98 sgk) và điện tích hạt nhân ( sơ đồ nguyên tử) của mỗi nguyên tố? 3) Trong bảng tuần hoàn có mấy chu kì? bao nhiêu chu kì nhỏ? bao nhiêu chu kì lớn? 4) Quan sát sơ đồ nguyên tử và cho biết số lớp electron của các nguyên tố trong :  Trả lời và ghi bài II. Cấu tạo bảng tuần hoàn 1. Ô nguyên tố:  Cho biết: Số hiệu nguyên tử,KHHH, tên nguyên tố, NTK của nguyên tố.  Số hiệu nguyên tử = điện tích hạt nhân = số electron = số thứ tự của nguyên tử.  Chu kì 1  Chu kì 2  Chu kì 3 5) Nêu nhận xét về:  Số lớp electron của các nguyên tố trong cùng một chu kì?  Số thứ tự chu kì và số lớp electron trong cùng chu kì? 6) Bảng tuần hoàn có bao nhiêu nhóm? 7) Quan sát sơ đồ nguyên tử và nêu nhận xét:  Số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng một nhóm?  Số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng một nhóm so với số thứ tự của nhóm? 8) Quan sát bảng phụ lục 1 sgk tr 169 cho biết:  Các nguyên tố kim loại được xếp chủ yếu vào những nhóm nào?( nhóm 1,2,3). 2. Chu kì ( hàng ngang):  Các nguyên tố cùng một chu kì có cùng số lớp electron.  Số thứ tự chu kì = số lớp electron trong nguyên tử. 3. Nhóm( cột dọc)  Các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron ngoài cùng bằng nhau.  Số thứ tự của nhóm = số electron lớp ngoài cùng.  Các nguyên tố phi kim được xếp chủ yếu vào những nhóm nào? ( nhóm 5,6,7). Hoại động 4: Tìm hiểu sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Hỏi: 1) Hãy nhận xét sự thay đổi tính kim loại của các nguyên tố trong chu kì 3 ( dựa vào vị trí các nguyên tố Na,Mg,Al)? 2) Từ vị trí của S và Cl trong chu kì 3 hãy nhận xét sự thay đổi tính phi kim của các nguyên tố trong cùng một chu kì? 3) Vị trí hai nguyên tố K,Na trong chu kì 3: Hãy nhận xét sự thay đổi tính kim loại Trả lời và ghi bài III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. 1) Trong một chu kì (từ trái sang phải ).  Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8.  Tính kim loại giảm dần.  Tính phi kim tăng dần. 2) Trong một nhóm ( từ trên xuống):  Số lớp electron trong nguyên tử tăng dần. của các nguyên tố trong một nhóm 1? 4) Nhận xét sự thay đổi tính phi kim các nguyên tố trong nhóm 7?  Tính kim loại tăng dần.  Tính phi kim giảm dần. Hoạt động 5: Tìm hiểu ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.  Tổ chức thảo luận nhóm : Bài tập 1: Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống ở cột B (chỉ cấu tạo nguyên tử) và cột C ( tính chất của nguyên tố ) sao cho phù hợp với vị trí của nguyên tố ở cột A.  Các nhóm bốc thăm để chọn phiếu thảo luận, cứ 3 cùng một phiếu.  Phiếu 1: Bài tập 1  Phiếu 2: Bài tập 2 Bài tập 2: Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống ở cột B (vị trí nguyên tố) và cột C ( tính chất của nguyên tố ) sao cho phù hợp với cấu tạo nguyên tử nguyên tố X. Cột A ( vị trí nguyên tố) Cột B ( cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố A) Cột C ( tính chất của nguyên tố) Số hiệu nguyên tử : 17 Chu kì: 3 Nhóm : VII Ghi bài IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Biết vị trí các nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và ngược lại.  Cho HS ghi bài. Cột A ( cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố A) Cột B ( vị trí nguyên tố) Cột C ( tính chất của nguyên tố) Điện tích hạt nhân : 16+ Số lớp electron: 3 Số electron ngoài cùng: 6 Hoạt động 6: Bài tập vận dụng Bài 1: Dãy nào dưới đây được xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần? A. P,Si,S,Cl. B. Si,P,S,Cl. C. Si,S,P,Cl. D. Si,P,Cl,S. Bài 3:Nguyên tố nào dưới đây không phải là kim loại kiềm? A. Li B. Na C. K D. Sn Bài 2: Dãy nào dưới đây được xếp theo thứ tự tính kim loại giảm dần? A. Na,Mg,Ni,Zn,Sn B. Na,Mg,Sn,Zn,Ni C. Na,Mg,Zn,Ni,Sn D. Mg,Na,Zn,Ni,Sn Bài 4: Cho 1,11g kim loại kiềm tác dụng với nước, thu được 1,792 lH2( đktc) kim loại đó là: A. Li B. Na C. K D. Rb . hóa hõc 2/ Kĩ năng: .  Dự đoán tính chất cơ bản cũa nguyên tố khi biết vị trí , cấu tạo nguyên tử và ngược lại 3/ Thái độ: HS có hứng thú học tập. II/ CHUẨN BỊ::  Bảng tuần hoàn hóa học. . bấy giờ trong hóa học người ta đã tích lũy được một khối lượng rất lớn các tài liệu thực nghiệm( cả đúng lẫn sai) .  Sự phát triển của hóa học đòi hỏi phải tìm cách hệ thống hóa các tài liệu. Tuần 20 tiết 39+ 40 BÀI 30: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I/ MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức : Giúp HS biết và hiểu được: 