giao vien THPT can co

HOÁ VÔ CƠ PHẦN I \Vấn đề : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ- BTH - LKHH- CBHH. Câu 1: Một nguyên tử có tổng số hạt ( p, n, e ) là 58. Hãy chọn giá trị số khối (A) đúng của nguyên tử nguyên tố đó: A. 38 B. 39 C. 40 D. 41 Câu 2: Thứ tự sắp xếp theo chiều tăng tính kim loại của dãy Na, K, Al, Mg là: A. Na, K, Mg, Al B. Al, Mg, Na, K. C.Al, Mg, K,Na D. Mg, K, Al, Na. Câu 3: C có 2 đồng vị 12 C, 13 C; Oxi có 3 đồng vị 16 O, 17 O, 18 O. Hỏi có thể tạo thành bao nhiêu loại phân tử khí cacbonic: A. 6. B. 9. C. 12. D. 5. Câu 4: Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị gồm: Cu 65 29 và Cu 63 29 , nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54 . % các đồng vị tương ứng là: A. 73% và 27% B. 65% và 35% C. 27% và 73% D. 45% và 55% . Câu 5: Hai nguyên tử sau đây là đồng vị của cùng một nguyên tố: A. 24 12 X và 25 12 X B. 31 15 X và 32 16 X C. 22 10 X và 22 11 X D. 15 7 X và 16 8 X Câu 6: Cho O(Z=8); Na(Z=11); Al(Z= 13); S(Z=16); Cl(Z=17); Ca(Z=20); Fe(Z=26). Tổng số electron trong phân tử nào sau lớn nhất: A. Al 2 O 3 B. CaCl 2 C. Na 2 SO 3 D. Fe 2 O 3 Câu 7: Nguyên tử Fe(Z=26). Số lớp electron trong nguyên tử Fe là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 8: Lớp thứ 3 của nguyên tử nguyên tố X có 3 electron. Hãy cho biết số hiệu nguyên tử đúng của X là: A. 12 B. 13 C. 14 D. 15 Câu 9: Hãy cho biết cấu hình electron nào sau đây sai: A. 29 Cu :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 B. 24 Cr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 C. 26 Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 D. 21 Sc: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 . Câu 10: Cho cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố sau: 3d 5 4s 2 . Số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là: A. 24 B. 25 C. 26 D. 27 Câu 11: Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị gồm: Cu 65 29 (27%) và Cu 63 29 , 1 thanh đồng chứa 2 mol đồng có khối lượng là: A. 128 gam. B. 128 u. C. 127 g. D. 127 u. Câu 12: Khối lượng nguyên tử trung bình của brom (Br) là 79,91. Trong tự nhiên brom có hai đồng vị trong đó một đồng vị là 79 Br chiếm 54,5%. Tìm số khối của đồng vị còn lại. A. 78 B. 80 C. 81 D. 82 Câu 13: Một nguyên tố X có hai đồng vị mà tỷ lệ số nguyên tử của đồng vị thứ nhất so với đồng vị thứ hai là 27: 23. Hạt nhân thứ nhất có 35 proton và 44 notron. Hạt nhân của đồng vị thứ hai hơn đồng vị thứ nhất 2 notron. Lựa chọn giá trị đúng với nguyên tử khối trung bình của X. A. 79,90 B. 79,91 C. 79,92 D. 79,93 Câu 14: Cho cấu hình electron sau: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 là cấu hình electron của nguyên tử hay ion nào sau: A. 23 V B. 2 26 Fe + C. 2 25 Mn + D. 2 24 Cr + Câu 15: Nguyên tử Fe có Z= 26. Cấu hình đúng của ion Fe 2+ là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Câu 16: Kim loại mạnh nhất trong BTH là: A. Li. B. Cs. C. Na. D. K Câu 17: Cho ion X 2- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Cấu hình electron đúng của X là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 Câu 18: Cho ion R 2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Cấu hình electron đúng của R là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 Câu 19: Ở 20 0 C khối lượng riêng của Au là 19,32 g/cm 3 , trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Tính bán kính gần đúng của nuyên tử Au (cho Au=196,97 ): A. 1,44.10 -8 cm. B. 1,595. 10 -8 cm. C. 1,345.10 -8 cm . D. 1,009.10 -8 cm Câu 20: Nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là: A. O. B. F. C. I. D. Cl Câu 21: Một nguyên tố thuộc nhóm VIA , chu kỳ 3. Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố đó là: A. 13+ B. 14+ C. 15+ D. 16+ Câu 22: Cho cấu hình electron của Zn là: [Ar] 3d 10 4s 2 . Hãy cho biết vị trí của Zn trong bảng tuần hoàn: A. Ô 30, chu kỳ 4, nhóm IIIA B. Ô 30, chu kỳ 4, nhóm IIA C. Ô 30, chu kỳ 4, nhóm IIB . D. Ô 30, chu kỳ 4, nhóm IIIB. Câu 23: Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng một nhóm A; ở 2 chu kỳ liên tiếp nhau có tổng số số hiệu nguyên tử là 26. Hãy chọn vị trí nhóm đúng của X, Y. A. nhóm IVA B. nhóm VA C. nhóm VIA D. nhóm VIIA . 1/27 HOÁ VÔ CƠ Câu 24: Sắp xếp các nguyên tố sau , Na; Mg; Al; B , theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần: A. B < Al< Mg< Na B. B < Mg < Al < Na C. Na< Mg< B<Al D. Mg< Al< B< Na. Câu 25: Sắp xếp theo chiều tăng tính kim loại của các kim loại nhóm IIA như sau: A. Be < Ca< Ba < Sr < Mg B. Mg< Be < Ca < Sr < Ba C. Be < Mg < Ca < Sr < Ba D. Ba< Sr < Ca< Mg< Be Câu 26: Axit nào sau đây có tính axit lớn nhất? A. H 2 SiO 3 B. H 3 PO 4 C. H 2 SO 4 D. HClO 4 Câu 27: Phân tử C 2 H 2 có cấu trúc thẳng, BF 3 có cấu trúc tam giác đều, CH 4 hình tứ diện là do các nguyên tử C, B, C trong các phân tử đó lần lượt ở trạng thái lai hoá: A. sp, sp 2 , sp 3 . B. sp, sp 3 , sp 2 . C. sp 3 , sp 2 , sp. D. sp 3 , sp, sp 2 . Câu 28: X có cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 4 . CTTQ hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của nguyên tố đó lần lượt là: A. XO 2 , XH 4 . B. XH 2 , XO 3 . C. XH 4 , XO 3 . D.XH 4 , XO 2 . Câu 29: Tổng số nguyên tử trong 0,1 mol (NH 4 ) 2 SO 4 là: A. 6,02. 10 23 . B. 6,02. 10 22 . C. 9,03. 10 23 D. 9,03. 10 24 Câu 30: Nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5. Trong tự nhiên có 2 loại đồng vị 35 Cl và 37 Cl. Số nguyên tử 37 Cl trong 35,5 gam clo là: A. 1,505.10 23. B. 1,505.10 22 C. 4,505.10 23 D. 4,505.10 24 . Câu 31: Cho các phân tử sau: CH 4 ; NH 3 ; CO 2 ; NaCl; HCl; K 2 O; SO 3 ; N 2 ; CaO. Những phân tử tạo bởi liên kết cộng hoá trị là: A. CH 4 ; NH 3 ; CO 2 ; NaCl; HCl; K 2 O B. NaCl; HCl; K 2 O; SO 3 ; N 2 ; CaO C. CH 4 ; NH 3 ; CO 2 ; HCl; SO 3 ; CaO D. CH 4 ; NH 3 ; CO 2 ; HCl. Câu 32: Hoá trị của các nguyên tử H, O, Na, Cl trong phân tử H 2 O, NaCl lần lượt là: A. 1;2;1;1. B. 1, 2; +1;-1. C. 1;2; 1+; 1 D. +1; -2; +1; -1. Câu 33: Cho giá trị độ âm điện: Na: 0,93; Li: 0,98; Mg: 1,31; Al: 1,61; P: 2,19; S:2,58; Br: 2,96 và N: 3,04. Các nguyên tử trong phân tử nào sau đây liên kết với nhau bằng liên kết ion. A. Na 3 P B. MgS C. AlCl 3 D. LiBr Câu 34: Trong hợp chất AB 3 , tổng số hạt cơ bản là 196, số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện 60. Số khối của B hơn A là 8; hạt cơ bản của A ít hơn B là 13. CTPT của AB 3 là: A. AlCl 3 . B. SO 3 . C. NH 3 . D. FeCl 3 . Câu 35: Trong công nghiệp người ta tổng hợp NH 3 theo phản ứng sau:N 2 + 3H 2 D 2NH 3 - ∆ H. Để hiệu suất phản ứng đạt mức độ tối ưu nhất người ta cần tác động đến các yếu tố nào sau đây: A. tăng nhiệt độ, tăng áp suất. B. tăng áp suất, giảm nhiệt độ, thêm xúc tác, tăng nồng độ N 2 đồng thời hoá lỏng để lấy NH 3 ra ngay. C. tăng áp suất, giảm nhiệt độ, giảm nồng độ H 2 hoặc N 2 D. tất cả các phương án trên đều thoả mãn. Câu 36: Xét phản ứng CaCO 3 D CaO + CO 2 + ∆ H . Phản ứng được thực hiện dễ dàng: A. ở nhiệt độ thấp B. ở nhiệt độ cao C. ở nhiệt độ thường D. A,B,C đều đúng. Câu 37: Cho cân bằng sau : 2SO 2 + O 2 D 2SO 3 - ∆ H. Để cân bằng trên chuyển dịch về phía thuận, thì tác động đến các yếu tố như thế nào? A. t 0 tăng, p chung tăng, nồng độ SO 2 và O 2 tăng B. t 0 giảm, p chung tăng, nồng độ SO 2 và O 2 tăng. C. t 0 giảm, p chung tăng, tăng nồng độ SO 3 xúc tác. D. t 0 tăng, p chung giảm, tăng lượng xúc tác. Câu 38: Cân bằng của một phản ứng hoá học đạt được khi nào? A. Nồng độ phân tử của các chất tham gia phản ứng và sản phẩm phản ứng bằng nhau B. phản ứng dừng lại. C. Nhiệt độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau D. Vận tốc của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau Câu 39 : Phản ứng nào sau đây (chất phản ứng và sản phẩm đều ở trạng thái khí) không chuyên dịch cân bằng khi áp suất tăng: A. N 2 + 3H 3 D2NH 3 B. N 2 + O 2 D 2NO C. 2CO + O 2 D2CO 2 D. N 2 O 4 D 2NO 2 Câu 40:Khi nhiệt độ tăng thêm 10 0 C thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. a) Tốc độ phản ứng đó sẽ tăng bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 25 0 C lên 75 0 C: A. 15 lần. B. 243 lần. C. 81 lần. D. 729 lần. b) Nếu tốc độ phản ứng tăng 729 lần thì người ta đã tăng nhiệt độ từ 50 0 C lên bao nhiêu: A. 100 0 C. B. 110 0 C. C. 300 0 C. D. 293 0 C. Câu 41: Trong bình kín chứa NO 2 , ở nhiệt độ thường trong bình tồn tại cân bằng sau: 2NO 2 (nâu đỏ) D N 2 O 4 (không màu) Nếu đem bình khí đó ngâm vào chậu nước đá, khí trong bình mất màu. Hãy cho biết kết luận nào sau đây đúng : A. phản ứng toả nhiệt B. phản ứng thu nhiệt C. không xác định D. cả A, B C đều sai 2/27 HOÁ VÔ CƠ Câu 42: Cho các yếu tố: Nồng độ (a), nhiệt độ ( b), áp suất (c), diện tích tiếp xúc (d), xúc tác (e). Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A. (a), (b), (c), (d). B. a, b, d, e. C. a, b, e. D. a, b, c, d, e. Câu 43. Cho cân bằng sau: CO 2 + H 2 O + CaCO 3 D Ca 2+ + 2HCO - 3 - ∆ H.Hãy cho biết độ tan của CaCO 3 trong nước chứa CO 2 thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ ? A. tăng B. giảm C. không đổi D. không xác định. Vấn đề : PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Câu 1: Phát biểu nào sau đây đúng : A. Phản ứng oxi hoá khử là pư có sự cho và nhận proton. B. Quá trình khử là quá trình cho electron. C. Dấu hiệu để nhận biết pư oxi hoá khử là có ít nhất 1 nguyên tố thay đổi số oxi hoá. D. B và C đều đúng. Câu 2: Cho sơ đồ: Fe 2+ + MnO 4 - + H +  Fe 3+ + X +Y. X,Y là: A. MnO 2 , H 2 O. B. KMnO 4 , H 2 . C. Mn 2+ , H 2 O. D. MnSO 4 , H 2 O. Câu 3: Cho phản ứng : Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O. Vai trò của Cl 2 A. chỉ bị oxi hoá B. Chỉ bị khử C. không bị oxi hoá, không bị khử D. vừa bị oxi hoá vừa bị khử. Câu 4: Trong các phản ứng nào dưới đây phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử. A. 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O B. NH 3 + HCl  NH 4 Cl C. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O D. Cl 2 + 2KI I 2 + 2KCl Câu 5: Khi bị nhiệt phân, dãy muối nào sau đây đều cho sản phẩm là kin loại, NO 2 , O 2 : A. Zn(NO 3 ) 2 , KNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . B. Ca(NO 3 ) 2 , Li NO 3 , K NO 3 . C. Cu(NO 3 ) 2 , Li NO 3 , K NO 3 . D. Hg(NO 3 ) 2 , Ag NO 3 . Câu 6. Loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hoá khử? A: phản ứng hoá hợp B:Phản ứng phân huỷ C: Phản ứng thế D: phản ứng trao đổi Câu 7. Đốt cháy hh gồm 6,72 l O 2 và 7 lít NH 3 ( đo ở cùng điều kiện t 0 , p). Sau phản ứng hoàn toàn thu được các chất là: A. N 2 , H 2 O. B. NH 3 , N 2 , H 2 O. C. O 2 , N 2 , H 2 O. D. NO, H 2 O. Câu 8: Phương trình nào sau đây không chứng minh tính khử của NH 3 . A. 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O B. NH 3 + HCl → NH 4 Cl C. 2NH 3 + 3Cl 2 → 6HCl + N 2 D. 2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O .Câu 9: X+ Br 2 + H 2 O  H 2 SO 4 + HBr. X là: A. SO 3 . B. SO 2 C. H 2 S hoặc SO 2. D. H 2 SO 3 hoặc H 2 S hoặc SO 2 Câu 10: Cho 32,5 g Zn tan vừa đủ trong 200 ml dd HNO 3 6M thu được khí X duy nhất. X là: A. NO. B. NO 2 . C, N 2 O. D. N 2 . Câu 11: Để phân biệt 2 khí SO 2 và CO 2 ta phải dùng: A. dd Br 2 . B. dd Ca(OH) 2 . C. Quỳ tím tẩm ướt. D. Cả A, B và C đều được Câu 12: Cho một miếng Al vào 1 cốc đựng axít HNO 3 thấy không có khí bay ra. Hiện tượng đó là do: A. không có phản ứng xảy ra. B. sản phẩm tạo muối amoni. C. cả A và B đều đúng. D. Chưa đủ cơ sở để kết luận. Câu 13. Cho phản ứng sau : KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O. Hãy cho biết tổng hệ số của các chất phản ứng được qui về số nguyên tối giản nhất là: A. 16 B. 35 C. 18 D. 17 Câu 14: Cho phản ứng: FeS 2 + H 2 SO 4 đặc nóng  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. Hệ số của 2 chất phản ứng lần lượt là: A. 2 và 18 B. 2 và 14 C. 1 và 14 D. 2 và 7 Câu 15: Để m gam bột sắt ngoài không khí thu được 12 gam hỗn hợp chất rắn gồm sắt và các oxit . Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO 3 4M thu được dung dịch B và 2,24 lit NO duy nhất (đktc). Xác định thể tích dung dịch HNO 3 đã dùng . A. 100 ml B. 120 ml C. 140 ml D. 160 ml Câu 16: Cho m gam Al tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư sau phản ứng hoàn toàn thu được 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và N 2 O có tỉ khối hơi so với hiđro là 16,75 . Khối lượng m có giá trị là: A. 5,4 gam B. 15,3 gam C. 11,3 gam D. 16 gam. Câu 17: Cho phản ứng : Cu + HCl + KNO 3 → CuCl 2 + KCl + X + H 2 O. X là khí nào sau đây: A. NO 2 B. NO C. N 2 D. N 2 O Câu 18: Cho phản ứng. Fe x O y + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + x, y là giá trị nào? để phản ứng trên là phản ứng oxi hoá khử? A. x = 1; y = 3 B. x= 2 ; y = 3 C. x = 3 ; y = 4 D. x = 3 ; y = 5 Câu 19 : Cho 11,2 g Fe vào dd HNO 3 loãng, sau phản ứng thu được 22,4 l NO ( duy nhất ở đktc). Số gam muối khan thu được là: A. 24,2g. B. 27,0g. C. 48,4g. D. 18,0 g. Câu 20: Cho SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → sản phẩm thu được là: A. MnSO 4 và K 2 SO 4 B. MnSO 4 ; K 2 SO 4 và H 2 SO 4 C. MnSO 4 ; K 2 SO 4 và SO 3 D. MnSO 4 và H 2 SO 4 Câu 21: Để làm sạch dd FeSO 4 có lẫn CuSO 4 ta dùng : 3/27 HOÁ VÔ CƠ A. Fe B. Ni C. Ag. D. Cu Câu 22: Cho các phản ứng: Cho sơ đồ: FeSO 4 + X Fe 2 (SO 4 ) 3 + Y. X, Y lần lượt là: A. Cl 2 , FeCl 2 . B. Cl 2 , FeCl 3 . C. Fe, FeCl 3 . D. Cu, CuSO 4 . Câu 23: Cho các chất: FeO (1) ; Fe 2 O 3 (2) ; NH 3 (3) ; Ag + (4) ; S (5) ; SO 2 (6) . Những chất vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử là: A. (1); (2); (3) B. (2); (3) ; (4) C. (3); (4); (5) D. (1); (5); (6). Câu 24: Nhiệt phân NH 4 NO 3 thu được: A. NH 3 , HNO 3 . B. N 2 O, H 2 O. C. N 2 , H 2 O D. NO, H 2 O. Câu 25: Cho 2,16 gam kim loại R tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thu được dung dịch X (không có NH 4 NO 3 ) và 2,016 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm NO 2 và NO. Tỷ khối của Y so với H 2 là 19. Kim loại R là: A. Mg B. Al C. Cu D. Zn Câu 26: Cho hỗn hợp X gồm các kim loại Mg, Zn, Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng nóng dư thu được hỗn hợp Y gồm 0,1 mol NO và 0,1 mol N 2 O . Tính số mol HNO 3 đã phản ứng . Biết rằng N +5 trong HNO 3 chỉ có 2 sự thay đổi số oxi hoá. A. 0,8 mol B. 1,0 mol C. 1,2 mol D. 1,4 mol Câu 27: Cho hỗn hợp X gồm các kim loại Mg, Zn, Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng nóng dư thu được hỗn hợp Y gồm 0,1 mol NO và 0,1 mol N 2 O . Hãy cho biết nếu hoà tan hỗn hợp X trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì thu được bao nhiêu mol khí SO 2 . A. 0,2 mol B. 0,55 mol C. 1 mol D. 1,2 mol. Câu 28: Hoà tan hoàn toàn một oxít kim loại bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc đun nóng thu được 2,24 lít SO 2 (đktc) và 120 gam muối. Công thức oxít kim loại đó là: A. FeO B. Fe 3 O 4 C. CuO D. MgO Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 1,805 gam một hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R có hoá trị không đổi vào dung dịch HCl dư thu đựơc 1,064 lít H 2 (đktc). Mặt khác khi hoà tan cùng lượng X trong dung dịch HNO 3 loãng dư thì thu được 0,896 lít NO duy nhất (đktc). Xác định tên kim loại R. A. Cu B. Al C. Mg D. Zn. Câu 30: Hoà tan 2,16 g FeO trong lượng dư dung dịch HNO 3 loãng thu được V lít (đktc) khí NO duy nhất. V bằng ? A. 0,224 lít B. 0,336 lit C. 0,448 lít D. 2,24 lít Câu 31: Hoà tan hoàn toàn a(g) một oxit sắt bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì thấy thoát ra khí SO 2 duy nhất. Trong thí nghiệm khác, sau khi cũng khử hoàn toàn a(g) oxit đó bằng CO ở nhiệt độ cao rồi hoà tan lượng sắt tạo thành trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì thu được khí SO 2 gấp 9 lần lượng khí SO 2 thu được trong thí nghiệm trên. Xác định công thức của oxit đó. A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. Fe x O y . Câu 32 : Sục hỗn hợp khí gồm O 2 và NH 3 đến dư vào dung dịch FeSO 4 . Hãy cho biết sau phản ứng thu được kết tủa gì ? A. Fe(OH) 2 B. Fe(OH) 3 C. FeO D. Fe 2 O 3 . Câu 33 : A là 1 oxít kim loại. Hoà tan 21,6 gam A bằng dung dịch HNO 3 dư thu được 2,24 lít NO (đktc). Công thức của A là: A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Cu 2 O D. FeO hoặc Cu 2 O Câu 34: Cho m gam Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 dư thu được dung dịch X. 1/2 dung dịch X làm mất màu vừa hết 100 ml dung dịch KMnO 4 0,1M. Hãy cho biết 1/2 dung dịch X còn lại hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu. A. 1,6 gam B. 3,2 gam C. 4,8 gam D. 6,4 gam Câu 35: Cho 6,5 gam Zn vào 200 ml dung dịch FeCl 3 0,4M và HCl 2M thu được dung dịch X và 1,792 lít H 2 (đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa, lọc lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được bao nhiêu gam chất rắn. A. 6,08 gam B. 6,4 gam C. 14,5 gam D. 12,48 gam. Câu 36: Thể tích tối thiểu dung dịch HNO 3 4M cần dùng để hoà tan vừa hết 16,8 gam bột Fe. Biết phản ứng giải phóng khí NO. A. 300 ml B. 200 ml C. 400 ml D. 250 ml. Câu 37: Cho 19,2g Cu vào 500ml dung dịch NaNO 3 1M, sau đó thêm 500ml dung dịch HCl 2M . Tính thể tích NO bay ra ở đktc. ( NO là sản phẩm khử duy nhất của NO - 3 ). A. 4,48 lít B. 5,6 lít C. 3,36 lít D. 2,24 lít. Câu 38: Cho 4,8 gam S tan hoàn toàn trong 100 gam dung dịch HNO 3 63%, đun nóng thu được khí NO 2 (duy nhất) và dung dịch X. Hãy cho biết dung dịch X có thể hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu. Biết phản ứng giải phóng khí NO. A. 9,6 gam B. 14,4 gam C. 24 gam D. 32. Câu 39: Khi cho chất rắn nào sau đây tác dụng với HNO 3 đặc nóng thì có khí NO 2 bay lên. A. Fe 3 O 4 B. MgCO 3 C. CuO D. Fe 2 O 3 . Câu 40: Hỗn hợp khí A gồm Cl 2 và O 2 . Cho A phản ứng vừa hết với 1 hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al thu được 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và các oxit của 2 kim loại. Thành phần % theo khối lượng của các khí trong A là: 4/27 HOÁ VÔ CƠ A. 73,5% và 26,5% B. 90% và 10% C. 15,5% và 84,5% D. 65% và 35%. Câu 41. Điện phân 1 lit dd chứa 14,9 g KCl và 13,5 g CuCl 2 cho đến khi cực dương thoát ra 3,36 l khí ( đktc). Tính pH của dd sau điện phân: A. 11,5. B. 12 C. 13. D. 14. Câu 42: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 . 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 → 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O. 6HCl + 2Al → 2AlCl 3 + 3H 2 . 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. PHI KIM: HALOGEN,OXI, LƯU HUỲNH Câu 1: Phân biệt các lọ đựng riêng rẽ các khí CO 2 , SO 2 , O 3 , H 2 S phải dùng thuốc thử là: A. dd Br 2 , dd Ca(OH) 2 . B. Quỳ tím, dd KI và hồ tinh bột. C. dd Br 2 , dd Ca(OH) 2 , Quỳ tím D.dd Pb(NO 3 ) 2 , dd Br 2 . Câu 2: Tính ôxi hoá của các halogen giảm dần theo thứ tự sau: A. Cl 2 >F 2 > Br 2 > I 2 B. I 2 >Br 2 > Cl 2 > F 2 C. F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 D.F 2 > Br 2 > I 2 > Cl 2 Câu 3: Cho Na tác dụng vừa đủ với 1 halogen thu được 11,7 gam natri halogenua. Cũng lượng halogen đó tác dụng vừa đủ với nhôm tạo ra 8,9 gam nhôm halogennua. Halogen đó là: A. Flo C. Clo B. Brom D. Iot Câu 4: Hãy chọn nửa phương trình hóa học ở cột 2 để ghép với nửa phương trình hóa học ở cột 1 cho phù hợp. Cột 1 Cột 2 a. Cl 2 + H 2 O 1. FeCl 3 b. Cl 2 + H 2 S 2. HCl + HClO c. Cl 2 + SO 2 + H 2 O 3. HCl + S d. Cl 2 + Fe 4. H 2 SO 4 +HCl e. Cl 2 + NH 3 5. N 2 + HCl f. Cl 2 + NaBr 6. FeCl 2 + SO 2 + O 2 7. NaCl + Br 2 A. a-3; b-2; c-4; d-6; e-1; f-5. B. a-2; b-3; c-4; d-1;e-5; f-7. C. a-3; b-2; d-4; c-6; e-5; f-1 D. a-5; b-2; c-4; d-6; e-1; f-3 Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn trong oxi 45 g một mẫu than có lẫn lưu huỳnh. Cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dd NaOH dư, được dd X. Sục Clo dư vào dd X, thêm dd BaCl 2 dư được kết tủa Y. Cho Y vào dd HCl dư thì còn 52,425 g chất rắn không tan. Thành phần % khối lương S trong mẫu than là: A. 16%. B. 7,1%. C. 18%. D. 7,2%. Câu 6: Cho hỗn hợp các khí HCl, N 2 , Cl 2 , SO 2 , CO 2 , H 2 . Sục từ từ qua dung dịch NaOH dư thì thu được hỗn hợp khí bay ra có thành phần là: A. N 2 , CO 2 , Cl 2 , H 2 B. N 2 , Cl 2 , H 2 C. Cl 2 , H 2 , SO 2 D. N 2 , H 2 Câu 7: dd HCl phản ứng được với nhóm chất nào sau: A. Fe, AgNO 3 , Na 2 SO 4 , CuS. B. Mg, AgNO 3 , Na 2 SO 3 , CuS Ca(OH) 2 C. Cu, AgNO 3 , Na 2 CO 3 , PbS D. Fe, AgNO 3 , Na 2 S, CaCO 3 , CuO. Câu 8: H 2 SO 4 đặc có thể làm khô khí nào A. SO 2 , O 2 , N 2 . B. SO 2 , H 2 S. C. HBr, HI. D. H 2 S, NH 3 . Câu 9: Phân biệt O 2 và O 3 dùng thuốc thử: A. Ag. B. Dd KI, hồ tinh bột. C. Tàn đóm đỏ. D. Tất cả đều được. Câu 10: Phản ứng được dùng để điều chế Clo trong công nghiệp là: A. 2KMnO 4 + 16 HCl  2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O B. MnO 2 + 4HCl  MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 C. 2NaCl  → dpnc 2Na + Cl 2 D. 2NaCl + 2H 2 O  → dpddmn 2NaOH + H 2 + Cl 2 Câu 11: Từ các chất KClO 3 , H 2 SO 4 đặc, NaCl (r) có thể điều chế được các khí nào bằng các phản ứng hóa học? ( Không sử dụng điện phân ). A. HCl, Cl 2 , O 2 , H 2 , H 2 O (hơi) B. Cl 2 , H 2 , HCl, O 2 C. HCl, O 2 , Cl 2 D. Cl 2 , O 2 Câu 12: Đốt cháy NH 3 trong khí Cl 2 thấy có hiện tượng: A. Khói trắng B. Không có phản ứng. C. Có tinh thể màu trắng. D. HF Câu 13: Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế H 2 S trong phòng thí nghiệm? A. FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S B. H 2 + S (t 0 ) → H 2 S C. 4Zn + 5H 2 SO 4 đặc → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O D. FeS 2 + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S + S. Câu 14: Hỗn hợp khí gồm O 2 , Cl 2 , CO 2 , SO 2 . Để thu được O 2 tinh khiết người ta xử lí bằng cách cho hỗn hợp khí trên tác dụng với 1 hoá chất thích hợp, hoá chất đó là A. Nước Brom B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch HCl D. Nước clo Câu 15: Hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S tác dụng với dd HNO 3 đặc thu được khí NO ( duy nhất) và hh sau phản ứng chỉ gồm các muối sunfat. Tính a? 5/27 HOÁ VÔ CƠ A. 0,6 B. 0,08 C. 0,06 D. 0,12 Câu 16: Cho hỗn hợp FeS 2 vào HCl thấy có kết tủa X màu vàng và khí Y mùi trứng thối. X, Y lần lượt là: A. FeS và H 2 S. B. FeCl 3 và H 2 S. C. S và H 2 S. D. S và SO 2 . Câu 17: Chất dùng điều chế Clo bằng cách cho tác dụng với HCl đặc: A. MnO 2 , KClO 3 , KMnO 4 , CaOCl 2 , HNO 3 . B. MnO 2 , KClO 3 , KMnO 4 , CaOCl 2, NaCl. B. MnO 2 , KClO 3 , KMnO 4 , CaOCl 2 , K 2 Cr 2 O 7 . D. MnO 2 , KClO 3 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , FeCl 3 . Câu 18: Cho 3,36 lít SO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,2M. Nồng độ mol/lít của muối trung hoà là: A. 0,3M B. 0,45M C. 0,75M D. 1,2M Câu 19: Phản ứng hóa học nào sau đây là sai? A. 2H 2 S + O 2thiếu → 2S + 2H 2 O B. 2H 2 S + 3O 2 dư → 2SO 2 + 2H 2 O C. H 2 S + 2NaCl → Na 2 S + 2HCl D. H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl Câu 20: Cho phương trình hoá học sau: H 2 S + X → Y + 2HCl X , Y lần lượt là : A. NaCl và Na 2 S B. CuCl 2 và CuS C. FeCl 2 và FeS D. FeCl 3 và S. Câu 21: Để phân biệt các chất rắn Na 2 S, NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 có thể dùng thêm duy nhất hoá chất nào sau đây. A. dung dịch HCl. B. dung dịch Ba(OH) 2 C. H 2 O. D. dung dịch NaOH Câu 22: Cho H 2 S dư vào 200 ml dung dịch X( FeSO 4 1M và CuSO 4 1M) phản ứng xong khối lượng kết tủa thu được là: A. 12,8 gam B. 19,2 gam C. 36,8 gam D. 17,6 gam Câu 23: Tính thể tích SO 2 (đktc) cần dùng để làm mất màu vừa hết 158 gam dd KMnO 4 10%: A. 7,84 lít B. 5,6 lít C. 6,72 lít D. 15,68 lít Câu 24: Cho các sơ đồ phản ứng sau: MnO 2 + HCl -> khí X FeS + HCl -> khí T Na 2 SO 3 + HCl -> khí Y NaCl tinh thể + H 2 SO 4 đặc → khí E KClO 3 0 t → khí Z Zn + H 2 SO 4 loãng → Khí F các khí đó là: khí X Y Z T E F A Cl 2 HCl H 2 S SO 2 O 2 H 2 B Cl 2 SO 2 O 2 H 2 S HCl H 2 C Cl 2 SO 3 O 2 H 2 S HCl H 2 D H 2 SO 2 O 2 H 2 S HCl Cl 2 Câu 25: Cho m g dd HCl C% tác dụng hết với một lượng hh kim loại K và Mg ( dư), thấy khối lượng khí thoát ra là 0,05m g. Giá trị của C% là: A.16,73% B. 19,73%. C. 22,73%. D. 25,73%. Câu 26: Trong công nghiệp người ta sản xuất axít sunfuric theo sơ đồ sau:S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 . Tính khối lượng S cần dùng để điều chế được 1 tấn H 2 SO 4 98% giả sử hiệu suất toàn bộ quá trình đạt 80%. A. 1,25 tấn B. 0,4 tấn C. 0,32 tấn D. 1 tấn. Câu 27: Phương pháp điều chế N 2 trong phòng thí nghiệm: A. N 2 +H 2 . B. nhiệt phân NH 4 NO 2 . C. nhiệt phân NH 4 NO 3 . D. chưng phân đoạn kk lỏng. Câu 28: Để điều chế 2 lít NH 3 từ N 2 và H 2 với hiệu suất 25% thì thể tích N 2 cần dùng ở cùng điều kiện là: A. 8 lít B. 2 lít C. 4 lít D. 1 lít. Câu 29: Dùng 4,48 lít NH 3 (đktc) sẽ khử được: A. 48 g CuO B. 12 g CuO C. 6 g CuO D. 24 g CuO. Câu 30: Đun nóng hỗn hợp X gồm H 2 và Cl 2 sau 1 thời gian thu được hh Y. Tính d X/Y = A. 1. B. 2. C. 3. D. không xác định. Câu 31: Hỗn hợp A gồm N 2 và H 2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1: 4 . Nung A với xúc tác thích hợp thu đựơc hỗn hợp khí B, trong đó NH 3 chiếm 20% về thể tích. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH 3 là: A. 43,76% B. 20,83% C. 10,41% D. 41,67%. Câu 32: Hỗn hợp O 2 và N 2 có tỉ khối so với H 2 là 15,5 . Thành phần % của N 2 và O 2 về thể tích là: A. 91,18% và 8,82% B. 25% và 75% C. 22,5% và 77,5% D. 15% và 85% Câu 33: Một bình kín dung tích 112 lít trong đó chứa N 2 và H 2 theo tỉ lệ 1:4 và áp suất 200 atm ở 0 0 C với 1 ít chất xúc tác thích hợp. Nung nóng bình một thời gian sau đó đưa nhiệt độ về 0 0 C thấy áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu . Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH 3 là : A. 70% B. 25% C. 50% D.75% Câu 34: Hỗn hợp A gồm N 2 và H 2 theo tỉ lệ 1:3 về thể tích. Thực hiện tổng hợp NH 3 , sau phản ứng thu được hỗn hợp khí B có d A/B = 0,6. Hiệu suất tổng hợp NH 3 là: A. 80% B. 60% C. 85% D. 70% Câu 35: Đem oxi hoá hoàn toàn 11,2 l SO 2 (đktc) rồi hoà tan hoàn toàn vào 210 g đ H 2 SO 4 10%. Nồng độ C% của dd thu được: A. 21% B. 22,7% C. 28% D. 31%. Câu 36: Mọt bình cầu chứa 250 g nước Clo để ngoài ánh sáng mặt trời cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì có 0,112 l khí giải phóng(đktc). C% của nước Clo là: A. 0,284% B. 0,824% C. 0,428% D. 0,482%. 6/27 HOÁ VÔ CƠ Câu 37: Sản phẩm giữa FeCO 3 với HNO 3 loãng tạo ra sản phẩm có: A. khí CO 2 B. hỗn hợp khí CO 2 và NO C. khí NO D. hỗn hợp CO 2 và NO 2 Câu 38: Từ 10 mol NH 3 thực hiện phản ứng điều chế axít HNO 3 với hiệu suất toàn bộ quá trình là 80% thì thu được m gam HNO 3 . Tính m = ? A. 630 gam B. 504gam C. 787,5 gam D. 405 gam Câu 39: Dùng 56 m 3 khí NH 3 (đktc) để điều chế dung dịch HNO 3 40%, biết rằng hiệu suất cả quá trình là 92% . Tính khối lượng dung dịch HNO 3 ? A. 36,225 kg B. 362,25 kg C.3622,5 kg D. 263,22 gam Câu 40: Nung hoàn toàn Fe(NO 3 ) 2 ngoài kk thu được sản phẩm gồm A. FeO, NO 2 ,O 2 B. Fe, NO 2 , O 2 C. Fe 2 O 3 , NO 2 ,O 2 D. Fe 2 O 3 và NO 2 Câu 41: Cho các dung dịch. HNO 3 loãng (1); FeCl 3 (2); FeCl 2 (3) ; KNO 3 /HCl (4). Chất nào tác dụng được bột đồng kim loại: A. (2); (3); (4) B. (1); (2); (4) C. (1),(3),(6) D. (1),(2), (3). Câu 42: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lit hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Hỗn hợp khí này có tỷ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban đầu là: A. 40% và 60%. B. 50% và 50%. C. 35% và 65%. D. 45% và 55%. Vấn đề 4: DUNG DỊCH Câu 1. Dung dịch X có chứa Ba 2+ 0,1 mol , Mg 2+ 0,05 mol và Na + 0,15 mol và một anion trong số các ion sau: A. OH - 0,45 mol B. Cl - 0,5 mol C. NO - 3 0,45 mol D. SO 2- 4 0,225 mol Câu 2. Cô cạn dung dịch X chứa Al 3+ 0,1 mol ; Cu 2+ 0,1 mol ; SO 2- 4 0,2 mol và ion Cl - thu được số gam muối khan là: A. 28,3 gam B. 31,85 gam C. 34,5 gam D. 35,81g. Câu 3. Cho dd chứa 2 mol Ca(OH) 2 vào dd chứa 1,5 mol H 3 PO 4 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hh gồm: A. Ca(H 2 PO 4 ) 2 , CaHPO 4 . B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 , Ca 3 (PO 4 ) 2 . C. CaHPO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 . D. Ca 3 (PO 4 ) 2 , Ca(OH) 2 . Câu 4. Dung dịch nào sau đây không tồn tại được: A. Dung dịch: Mg 2+ , SO 2- 4 , Cl - , Al 3+ . B. Dung dịch: Fe 2+ , SO 2- 4 , Cl - , Cu 2+ . C. Dung dịch: Ba 2+ , Na + , OH - , NO - 3 . D. Dung dịch: Na + , Al 3+ , NO - 3 , OH Câu 5: Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là: CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O A. CaCO 3 + 2HCl → B. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → C. Na 2 CO 3 + CH 3 -COOH → D. NaHCO 3 + HCl → Câu 6: Phương trình ion thu gọn: Ba 2+ + OH - + HCO - 3 → BaCO 3 + H 2 O ứng với phương trình phản ứng dạng phân tử nào sau đây ? A. Ba(OH) 2 + Ba(HCO 3 ) 2 → 2BaCO 3 + 2H 2 O B. Ba(HCO 3 ) 2 + 2NaOH dư → BaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O C. Ba(OH) 2 dư + NaHCO 3 → BaCO 3 + NaOH + H 2 O D. cả A, C đều dúng. Câu 7: . Cho sơ đồ sau : Fe 2 (SO 4 ) 3 + X 1 → K 2 SO 4 + … Hãy cho biết X 1 có thể là chất nào trong các chất sau ? A. KOH B. K 2 CO 3 C. K D. cả 3 đều thoả mãn. Câu 8: Cho sơ đồ sau : BaCO 3 + X 1 → Ba(NO 3 ) 2 + …………. Hãy cho biết X 1 có thể là chất nào trong các chất sau ? A. Mg(NO 3 ) 2 B. HNO 3 C. Ca(NO 3 ) 2 D. cả 3 đều thoả mãn. Câu 9. Cho 0,4 mol CO 2 vào dung dịch chứa 0,55 mol NaOH dung dịch thu được chứa các ion nào sau: A. Na + , CO 3 2- , OH - B. Na + , CO 3 2- C. Na + , CO 3 2- HCO 3 - D. Đáp số khác Câu 10. Cho 3,36 lít CO 2 đktc hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH. Sau phản ứng thu được dung dịch có chứa 14,8 gam muối. Hãy lựa chọn giá trị đúng với nồng độ mol/l của dung dịch NaOH. A. 0,5M B. 1M C. 1,25M D. 1,50M Câu 11. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào 100 ml dung dịch chứa Fe 2+ 0,5M, SO 4 2- a M và Na + 0,4M. Hãy cho biết sau phản ứng hoàn toàn thu được bao nhiêu gam kết tủa ? A. 4,5 gam B. 16,31 gam C. 5,35 gam D. 20,81 gam Câu 12. Cho rất từ từ từng giọt dung dịch chứa Na 2 CO 3 0,15 mol vào 100 ml dung dịch HCl 2M. Sau khi dung dịch HCl hết cho dung dịch nước vôi trong dư vào thu được bao nhiêu gam kết tủa ? A. 5 B. 7,5 gam C. 10 gam D. đáp án khác. Câu 13. Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO 3 ) 2 0,5M và BaCl 2 0,4M thì thu được bao nhiêu gam kết tủa ? A. 9,85 gam B. 14,775 gam C. 17,73 gam D. 19,7gam. Câu 14. Trộn 100 ml dung dịch chứa CaCl 2 0,4M và BaCl 2 0,2M với 200 ml dung dịch chứa K 2 CO 3 0,3M và Na 2 CO 3 0,1M. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là: A. 4 gam B. 7,94 gam C. 15,76 gam D. đáp án khác. Câu 15. Khi cho phenolphtalein vào dung dịch nào sau đây, dung dịch nào có màu hồng: A. dung dịch AlCl 3 . B. dung dịch Na 2 SO 4 . C. dung dịch Na 2 SO 3 D. dung dịch NH 4 NO 3 . 7/27 HO Vễ C Cõu 16. Nhỏ từ từ dd HCl 2M vào 100 ml dd X chứa Na 2 CO 3 1M và KHCO 3 2M đến khi thoát ra 2,24 lít CO 2 (đktc) thì dừng lại Thể tích dd HCl đã dùng là : A. 100ml. B. 50ml. C. 10ml. D. 500ml Cõu 17. Ho tan 5,76 g Mg trong dung dch HNO 3 loóng núng d thỡ thu c dung dch B v 0,896 lớt khớ X duy nht . Cụ cn cn thn dung dch B thu c 37,12 gam cht rn . Xỏc nh s mol HNO 3 ó tham gia phn ng. A. 1,0 mol B. 0,8 mol C. 0,6 mol D. 0,06 mol. Cõu 18. Mt dung dch X gm NaHCO 3 , Na 2 CO 3 . Cho t t tng git dung dch HCl vo dung dch X cho n khi bt u cú khớ thoỏt ra thỡ dng li thu c dung dch Y. trong dung dch Y cha cỏc cht sau: A. Na 2 CO 3 v NaHCO 3 B. NaHCO 3 v NaCl C. Na 2 CO 3 ; NaHCO 3 v NaCl. D. HCl v NaCl. Cõu 19. Dung dch no sau õy cú pH > 7. A. K 2 CO 3 B. BaCl 2 C. Al(NO 3 ) 3 D. H 2 SO 4 . Cõu 20. Cụ cn 500ml dd cha Ca 2+ 0,4 M, Mg 2+ 0,2 M, Cl 0,5 M v HCO 3 - y M thu c bao nhiờu gam mui khan? A. 22,325g. B. 40,625g. C. 29,775g. D. 81,25g Cõu 21. Phn ng ca cp cht no di õy khụng to sn phm khớ? A. dd Al (NO 3 ) 3 + dd Na 2 S B. dd AlCl 3 + dd Na 2 CO 3 C. Al + dd NaOH D. dd AlCl 3 + dd NaOH. Cõu 22. Nh dung dch phenolphtalein vo dung dch no sau õy, dung dch chuyn sang mu hng? A. AlCl 3 B. MgCl 2 C. Na 2 S D. NH 4 NO 3 Cõu 23. Dung dch (I) cha NaOH ; dung dch (II) cha Ba(OH) 2 v dung dch (III) cha NH 3 cú cựng nng mol/l, th t sp xp pH gim dn l ? A. (I); (II); (III) B. (II); (I); (III) C. (III) ; (II); (I) D.(II) ; (III); (I) Cõu 24. Khi cho t t dung dch HCl vo dung dch Na 2 CO 3 n d, hin tng no sau õy ỳng: A. khớ bay lờn ngay lp tc. B. ban u khụng cú khớ sau mt thi gian cú khớ bay lờn C. khụng cú khớ bay lờn D. A v B u ỳng. Cõu 25. Cho 40 ml dung dch HCl 0,85M vo 160 ml dung dch cha ng thi Ba(OH) 2 0,08M v KOH 0,04M. Dung dch thu c cú pH l: A. 2 B. 7 C. 12 D. 8. Cõu 26. Cho 2,3 gam Na vo 200 ml dung dch HCl 0,4M thu c dung dch cú pH bng bao nhiờu? A. pH = 1 B. pH = 7 C. pH = 12 D. pH = 13. Cõu 27. Trn dung dch Na 2 CO 3 0,2M vi dung dch HCl 0,2M theo t l th tớch 1 : 1 thu c dung dch X. Hóy cho bit khong pH ca dung dch X ? A. pH < 7 B. pH > 7 C. pH = 7 D. khụng xỏc nh Cõu 28. Dung dch A cha HCl v HNO 3 pH=1 ; dung dch B cha Ba(OH) 2 0,04M v NaOH 0,02M. Trn 2 dung dch trờn vi nhau theo t l no thỡ thu c dung dch cú pH = 7. A. V A /V B = 1 B. V A /V B = 2 C. V A /V B = 1/2 D. V A /V B = 3 Cõu 29. Trôn m 1 gam SO 3 vào m 2 gam dd H 2 SO 4 10% thu đợc 112,5 g dd H 2 SO 4 20%. Giá trị m 1 , m 2 lần lợt là: A. 10 g; 102,5g.B. 102,5g; 10g. C. 12,5 g; 100g. D. 100g; 12,5g. Cõu 30. Dựng 1 thuc th no phõn bit c cỏc dung dch mt nhón sau: NaOH, NaCl, HCl, MgCl 2 A. phenolphtalein B. Na 2 CO 3 C. qu tớm D. c 3 thuc th u c. Cõu 31: Cho 18,4 gam Na vo 100 ml dung dch X(HCl 1,5M v Al 2 (SO 4 ) 3 1M) sau phn ng hon ton thu c m gam kt ta. m = ? A. 7,8 gam B. 11,7 gam C. 15,6 gam D. 5,85 gam Cõu 32: Cho dung dch NaOH 1M vo 200 ml dung dch AlCl 3 0,5M thu c 3,9 gam kt ta. Th tớch dung dch NaOH ó cho vo l : A. 150 ml B. 300 ml C. 350 ml D. c A v C Cõu 33. Cho 100 ml dung dch HCl aM vo 100 ml dung dch NaOH 3M thu c dung dch A. Cho 100 ml dung dch AlCl 3 1M vo dung dch A thu c 5,46 gam kt ta. a = ?. A. 0,9M B. 0,3M C. 0,6M D. c A v B. Cõu 34: Cho 4,6 gam Na vo 100 ml dung dch HCl aM thu c dung dch A. Cho dung dch A vo 100 ml dung dch AlCl 3 0,8M thỡ thu oc 0,78 gam kt ta. Tớnh a = ? A. 1,1M B. 1,7M C. 2,4M D. 2M. Cõu 35. Dung dch X to t 2 mui cha ng thi cỏc ion: Al 3+ , Fe 2+ , Cl - , SO 2- 4 . Cho dd BaCl 2 d vo 200 ml dd X thu c 13,98 gam kt ta. Mt khỏc, cho dd Ba(OH) 2 n d vo 200 ml dd X thu c 21,18 gam kt ta. Nng mol/lớt ca Cl - = ? A. 0,2M B. 0,4M C. 0,6M. D. 0,8M Cõu 36: Trn 200 ml dung dch NaOH 1,5M vi 150 ml dung dch H 2 SO 4 aM thu c dung dch X cú th ho tan va ht 2,34 gam Al(OH) 3 . Tớnh a = ? A. 1,5M B. 0,9M C. 1,8M D. C A v B u ỳng. Cõu 37: Dung dch A cú cha NaOH v 0,3 mol NaAlO 2 . Cho 1 mol HCl vo dung dch A thu c 15,6 gam kt ta . Khi lng NaOH trong A l: A. 16 gam B. 32 gam C. 40 gam D. A v B u ỳng. Cõu 38: Cho khớ CO 2 d vo 100 ml dung dch X gm NaOH 1M v KAlO 2 (KAl[OH] 4 ) 1,5M, lng kt ta thu c l: A. 7,8 gam B. 11,7 gam C. 15,6 gam D. A v B u ỳng. Cõu 39: Cho dung dch NaOH d vo 100 ml dung dch cha ng thi Ba(HCO 3 ) 2 0,5M v BaCl 2 0,4M thỡ thu c bao nhiờu gam kt ta? A. 9,85 gam B. 14,775 gam C. 17,73 gam D. 13,77g. 8/27 HOÁ VÔ CƠ Câu 40: Trộn 100 g dung dịch HCl 3,65% với 100 gam dung dịch NaHCO 3 thu được 197,36 gam dung dịch. Hãy lựa chọn nồng độ % tương ứng của dung dịch NaHCO 3 . A. 3,36% B. 5,04% C. 6,72% D. 8,40% Câu 41: Dẫn 4,48 lít khí CO 2 (đktc) vào 300ml dung dịch KOH 1,5M . Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam chất rắn: A. 27,6 gam B. 30,4 gam C. 15,5 gam D. 20 gam Câu 42: Khi cho 3,36 lít CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là : A. 9,85 gam B. 14,775 gam C. 19,7 gam D. 1,97gam. Câu 43. Một dung dịch có chứa Ca 2+ , Mg 2+ , HCO - 3 và Cl - . Hãy cho biết loại nước trên là loại nước cứng gì ? A. Tạm thời B. Vĩnh cửu C. Toàn phần D. không xác định. Câu 44: Chất nào trong các chất sau có thể làm mền nước cứng tạm thời ? A. HCl B. Ca(OH) 2 dư C. Na 2 CO 3 D. cả Ca(OH) 2 dư và Na 2 CO 3 . Câu 45: Chỉ sử dụng một hoá chất nào sau đây có thể phân biệt được các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hoá học: dd NaCl ; dd AlCl 3 ; dd CuCl 2 ; dd FeCl 3 ; dd FeCl 2 ; NH 4 NO 3 ; (NH 4 ) 2 CO 3 A. quỳ tím B. dd Ba(OH) 2 C. dd NaOH D. cả B và C. Câu 46: Để phân biệt các dung dịch sau : Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , NaCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , NaOH Chỉ dùng thêm một hoá chất là: A. quỳ tím B. dung dịch HCl C. dung dịch NaOH D. cả A và B. Vấn đề 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI. Câu 1: Kim loại có khả năng dẫn điện tốt nhất là: A. Ag B. Cu C. Fe D.Al Câu 2: Cho 9,6 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lit khí (đktc) . Kim loại M là: A. Zn B. Mg C. Fe D.Al. Câu 3: Cho 4 kim loại Ag, Fe, Mg, Zn v 4 dung dà ịch ZnSO 4 , AgNO 3 , CuCl 2 , FeSO 4 . Kim loại khử được cả 4 dung dịch muối là: A. Fe B. Zn C. Cu D. Mg. Câu 4: Dãy kim loại nào sau đây có chiều tính khử giảm dần. A. Fe, Cu, Ag, Ca B. Na, Al, Pb, Hg. C. Ag, Cu, Zn, Ca. D. Zn, Al, Mg,Ni. Câu 5: Cho một hỗn hợp gồm 0,1 mol Na, 0,1 mol Al, 0,1 mol Mg, 0,1 mol Cu, 0,1 mol Ag. Để khử thành phần Na và Al người ta cho hỗn hợp này tác dụng với chất nào sau đây A. H 2 O B. Ddịch H 2 SO 4 l C. Dd HNO 3 loãng D.H 2 O hoặc dd KOH. Câu 6:Xét phản ứng: Zn + CuCl 2 → ZnCl 2 + Cu. Những điều nào sau đây là đúng. A. Kẽm có tính khử yếu hơn đồng B. Ion Cu 2+ có tính khử mạnh hơn ion Zn 2+ C. Ion Cu 2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Zn 2+ D. Đồng có tính oxi hoá mạnh hơn kẽm Câu 7: Tính V dung dịch HNO 3 2M cần để tác dụng 5,4g Al thu được 47,1 gam muối và 1,12l NO(đktc): A. 2,3125 lÝt B. 0,2135 lÝt C. 0,1 lÝt D. 0,8 lÝt Câu 8: Cho 19,2g Mg tác dụng với HNO 3 thu được một khí duy nhất X có V = 35,84l (đktc). Xác định công thức phân tử của X A. N 2 B. NO 2 C. NO D. N 2 O Câu 9: Hoà tan 0,54g một kim loại M có hoá trị n không đổi trong 100ml dung dịch H 2 SO 4 0,4M. Để trung hoà lượng axit dư cần 200ml dung dịch NaOH 0,1M. Xác định hoá trị n và kim loại M. A. n = 2, Zn B. n = 2, Mg C. n = 1, K D. n = 3, Al Câu 10: Trộn 5,67g Al với 16g Fe 2 O 3 . Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn A. Khi cho A tác dụng với NaOH dư có 1,344 lít H 2 (đktc) thoát ra. Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm ? A. 90% B. 85% C. 80% D. 75% Câu 11: Cho 2,8 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa Zn(NO 3 ) 2 0,2M, Cu(NO 3 ) 2 0,18M, AgNO 3 0,1M. Sau phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được là: A. 1,345 gam B. 4,688 gam C. 4,464 gam D. 2,16 g Câu 12: Nhúng một lá sắt nặng 8 gam vào 500 ml CuSO 4 2,7M sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại có khối lượng là 8,8 gam. Tính nồng độ CuSO 4 trong dung dịch sau phản ứng: A. 2,5M B. 1,7M C. 2,2M D.1,8M Câu 13: Cho 30,8 gam Fe lắc kĩ trong 500 gam dung dịch AgNO 3 51% đến khi phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa B có khối lượng là: A. 118,8g B. 432g C. 162g D. 168g Câu 14: Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được 2,24 lít NO duy nhât ở (đktc), dung dịch X và 1,46 gam kim loại. Khối lượng muối có trong dung dịch X là: A. 27g B.57,4g C. 48,6g D.32,6g Câu 15: Trong số các dung dịch sau: MgSO 4 ; CuSO 4 ; AlCl 3 ; AgNO 3 , những dung dịch có phản ứng với Fe là: A. MgSO 4 ; AlCl 3 B. CuSO 4 ; AgNO 3 C. CuSO 4 ; AlCl 3 D. AlCl 3 ; AgNO 3 Câu 16: Nhúng một thanh kim loại M hoá trị II trong dung dịch chứa 0,1 mol CuSO 4 , khi CuSO 4 phản ứng hết một nửa thì khối lượng thanh kim loại tăng thêm 0,4 gam. Kim loại M là. A. Fe B. Mg C. Zn D. Pb. 9/27 HOÁ VÔ CƠ Câu 17: Cho hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 , kết thúc phản ứng thu được chất rắn chứa 3 kim loại gồm: A. Fe; Mg; Ag B. Cu; Fe; Ag C. Mg; Fe; Cu D. Mg; Cu; Ag. Câu 18: Hoà tan m gam Al trong dd HNO 3 vừa đủ thu được 4,48 lít hỗn hợp hai khí (đktc) gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với H 2 là 21. Tính m = ? A. 1,35 gam B. 2,7 gam C. 5,4 gam D. 8,1 gam Câu 19: Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M ( hoá trị II) và Fe trong dd HCl dư thu được 8,96 lít khí H 2 (đktc).Mặt khác khi hoà tan 12,8 gam hỗn hợp trên trong dd HNO 3 loãng thu được 6,72 lít khí NO(đktc). Xác định kim loại M? A. Mg B. Cu C. Zn D. Ca Câu 20: Trong các dãy kim loại sau dãy nào gồm các kim loại đều tan trong dung dịch NaOH dư: A. Al, Fe,Cu, Ni B. Na, Cu,Al,Mg C. Mg,K,Li,Fe D. Al,Zn,K,Ca Câu 21: Cho 1mol Al kim loại lần lượt vào các dung dịch axit sau axit nào tạo ra thể tích khí lớn nhất trong cùng điều kiện? A. H 2 SO 4 đặc nóng B. HNO 3 đặc nóng C. HCl D. H 2 SO 4 loãng Câu 22 : Hoà tan 0,54 gam kim loại M trong dd HNO 3 0,1M vừa đủ thu được 0,896 lít hỗn hợp hai khí(đktc) gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với H 2 là 21. Xác định kim loại M? A. Mg B. Fe C. Cu D. Al Câu 23: Hoà tan 14,8 gam hỗn hợp gồm hai kim loại hoá trị II trong dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí H 2 bay ra (đktc). Xác định hai kim loại: A. Fe và Zn B. Mg và Ca C. Ca và Zn D. Ca và Ba Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại R trong H 2 SO 4 đặc đun nóng nhẹ thu được dung dịch X và 3,36 l khí SO 2 (ở đktc). Xác định kim loại R. A. Fe B. Ca C. Cu D. Na Câu 25: Khi cho kim loại Fe tác dụng với dung dịch HCl giải phóng H 2 . Vai trò của axít HCl trong phản ứng đó là: A. chất oxi hoá B. axít C. chất khử D. tất cả đều đúng Câu 26. Trong dãy các kim loại sau kim loại dãy kim loại nào có chứa các kim loại đều có khả năng tan trong dd HCl A. Cu,Fe, Al, Ni B. Fe, Al, Ag, Ba C. Na,Fe,Ba,Zn D. Al,Fe, Ag, Na. Câu 27 : Trong dãy điện hóa của kim loại, vị trí một số cặp oxi hóa-khử được sắp xếp như sau: Mg 2+ /Mg ; Al 3+ /Al ; Fe 2+ /Fe ; Ni 2+ /Ni ; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Hãy cho biết: kim loại nμo đẩy được Fe ra khỏi dung dịch muối sắt (III). A. Al, Fe, Ni B. Al, Fe C. Al; Mg D. Ag;Fe Câu 28. Khi cho Mg vào một dung dịch chứa ba muối FeCl 3 , CuCl 2 , FeCl 2 xảy ra các pư: Mg + Cu 2+ Mg 2+ + Cu (1); Mg + Fe 3+  Mg 2+ + Fe 2+ (2); Mg + Fe 2+  Mg 2+ + Fe (3). Thứ tự xảy ra các phản ứng là: A. 1,2,3 B. 3,2,1 C. 1,3,2 D. 2,1,3 Câu 29: Cho 10,4 gam Zn vào 200ml dung dịch AgNO 3 1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Tính m? A. 17,2 gam B. 19,36 gam C. 25,44 gam D. 28,0 gam Câu 30: Nhúng một lá Al trong dung dịch CuSO 4 sau một thời gian lấy lá Al ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gam. Khối lượng Al đã phản ứng là: A. 0,27 gam B. 0,81 gam C. 0,54 gam D. 0,59 g Câu 31: Cho 1,04 gam hỗn hợp 2 kim loại A,B tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thấy thoát ra 0,672 lít khí H 2 đktc. Khối lượng hỗn hợp muối là: A. 3,92 gam B. 1.96 gam C. 3,52 gam D. 5,88 gam Câu 32: Trong các kim loại sau kim loại nào không có khả năng phản ứng với dung dịch CuCl 2 tạo ra kim loại A. Na B. Fe C. Mg D. Zn Câu 33: Trong các phản ứng sau: Fe dư + 3AgNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + 3Ag (1); Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + Ag (2); Ba + CuSO 4 BaSO 4 + Cu (3) ; 2Na + 2H 2 O + CuCl 2  Cu(OH) 2 + 2NaCl (4), phản ứng viết sai là: A. 1,2 B. 2,3 C. 1,3,4 D. 3,4 Câu 34. Cho hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe và 4,8 gam Mg vào 500 ml dung dịch CuSO 4 0,48M thu được m gam chất rắn.Tính m = ? A. 15,36 gam B. 17,04 gam C. 18,96 gam D. 18,72 gam Câu 35: Cho 0,2 mol Zn vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe(NO 3 ) 3 , 0,1mol Cu(NO 3 ) 2 , 0,1mol AgNO 3 . Tính khối lượng kết tủa sau khi phản ứng xong ? A. 10,8 gam B, 16,4 gam C. 14 gam D. 13 gam. Câu 36: Hoà tan 17,6 gam hỗn hợp hai kim loại Fe và Cu trong 300 ml dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 1M vừa đủ. Tính klg của Fe trong hỗn hợp: A. 5,6 gam B. 8,4 gam C. 11,2 gam D. 14 gam Câu 37: Nhúng thanh Fe vào 200 ml dung dịch CuSO 4 0,1M. Sau khi màu xanh của dung dịch mất, lấy thanh Fe ra. Hãy cho biết khối lượng thanh Fe thay đổi như thế nào? ( Giả sử toàn bộ Cu sinh ra bám hết vào thanh Fe). A. tăng 1,28 gam B. tăng 1,6 gam C. tăng 0,16 gam D. giảm 1,12 gam Câu 38: Đặt một vật bằng Fe tráng Ni có những vết xước sâu tới lớp Fe bên trong trong không khí ẩm, một thời gian sau thấy có hiện tượng: A. Ni bị ăn mòn dần B. Fe bị ăn mòn. C. Cả hai kim loại đều bị ăn mòn D. Hai kim loại không bị ăn mòn Câu 39: Đặt một vật bằng Fe tráng Sn( sắt tây) có những vết xước sâu tới lớp Fe bên trong trong không khí ẩm , sau một thời gian thấy có hiện tượng : A. Sn bị ăn mòn dần B. Fe bị gỉ C. Cả hai kim loại đều bị ăn mòn D. Hai kim loại không bị ăn mòn. Câu 40: Fe bị ăn mòn khi tiếp xúc với kim loại M trong không khí ẩm. Kim loại đó là: 10/27 [...]... trong các hang động và tạo cặn trong ấm đun nước là do phản ứng: A Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O B Mg(HCO3)2  MgCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 D Cả A và B Câu 16:Cho hh gồm 2,4g Mg và 2,7 g Al phản ứng vừa đủ với V l dd chứa CuSO4 1M và AgNO3 2M V =? A 1,2 l B 1,25 l C 1,52 l D 0,125 l Câu 17: Hồ tan a gam hh Na 2CO3 và KHCO3 nước được 400 ml dd A Cho từ từ 100 ml dd HCl 1,5 M vào dd A được... Na 2CO3 B NaHCO3 C Ca(OH)2 D CuS Câu 3: Cho 8,5g hỗn hợp 2 kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp tác dụng với H 2O dư thu được 3,36l khí H2 (đktc) Tên 2 kim loại là: A Na, K B Ca, Sr C K,Rb D Cả A và B đều đúng Câu 4: A, B, C là 3 hợp chất của cùng kim loại, đốt cháy thấy ngọn lửa đều có màu vàng A + B C, A+ HCl CO2 , C +CO2 A A, B, C lần lượt là: A NaOH, NaHCO3, Na 2CO3 B NaOH , Na 2CO3 , NaHCO3 C KOH, K 2CO3 ,... Na 2CO3 B NaOH , Na 2CO3 , NaHCO3 C KOH, K 2CO3 , KHCO3 D KOH, KHCO3, K 2CO3 Câu 5: Hồ tan hồn tồn 0,1 mol hh KHCO 3 và Na 2CO3 vào dd HCl Khí thốt ra cho vào dd Ca(OH) 2 dư thu được m g kết tủa Giá trị của m là: A 0,0g B 0,1 g C 10g D 15g Câu 6: Cho từ từ dd HCl 1M vào dd X chứa 0,1 mol Na 2CO3 và 0,1 mol NaHCO 3 đến khi hết 100ml thì dừng lại Tính thể tích khí CO2 thốt ra( đktc): A 2,24 lit B 4,48 lit C 0,0... dịch K 2CO3 vừa đủ D Dung dịch Na 2CO3 vừa đủ Câu 106: Có các dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH 3 (phenylamoni clorua), H 2 Cl N-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH, ClH N-CH2-COOH, 3 HOOC-CH2-CH2-CH(NH )-COOH, H N-CH -COONa 2 2 2 Số lượng các dung dịch có pH < 7 là A 5 B 3 C 4 D 2 Câu 107: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2... dd Ba( OH)2 dư vào dd B được 29,55 g kết tủa Tính giá tri của a: A 20,13 g B 2,013 g C 21,03 g D 20,31g Câu 18: Cho các dung dịch muối : NaHCO 3, NaCl, Na 2CO3 , CaCl2, Ba(NO3)2 Dung dịch muối nào làm quỳ tớm hố xanh A NaHCO3 B CaCl2, Ba(NO3)2 C.Na 2CO3 , NaHCO3 D Na 2CO3 Câu 19: 200 ml dung dịch crom (II) bromua 0,1 M phản ứng tối đa với bao nhiêu gam brom trong dung dịch NaOH?( Cho Br=80) A 3,2 g B 6,4... CO2 Ca(OH)2 Que diêm đỏ Quỳ tím ẩm Khí N2 Khí NH3 Khí CO Khí HCl CuO (đen) Tạo khí khơng màu, tạo kết tủa trắng Tạo kết tủa màu vàng Phương trình minh hoạ 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO (khơng màu) 2NO + O2 → 2NO2 (màu nâu) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl + 4H2O → BaSO4 ↓ + 2NaCl Na2SO3 + BaCl2 → BaSO3 ↓ + 2NaCl Na2SO3 + HCl → BaCl2 + SO2 ↑ + H2O Na2SO4 + BaCl2 CaCO3 +2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O → BaCO3... 85% C 80% D 75% Câu 24: Nung nóng hồn tồn 20 gam quặng đolomit thốt ra 5,6 lít khí ở 0 0C và 0,8 atm Hàm lượng CaCO3.MgCO3 trong quặng là: A 80% B 75% C 75% D 92% Câu 25:Nhóm các chất có tính chất lưỡng tính: A Al, NaHCO3, (NH4)2S, NaHSO4, Cr2O3 B Al, NaHCO3, (NH4)2S, Cr, Cr2O3 C Al, Zn, NaHCO3, (NH4)2S, NaAlO2 D Cả A và C đều đúng Câu 26: Cho từ từ 500 ml dd NaOH aM vào 100 ml dd Al 2(SO4)3 2 M thu... của Fe trong hỗn hợp? A: 2,8 gam B: 11,2 gam C: 5,6 gam D: kết quả khác Câu 6: Hồ tan hồn tồn 3,5 gam hỗn hợp hai muối Na 2CO3 và K 2CO3 trong m gam dd HCl 3,65% thu đựơc 0,224 lít khí CO2 (đktc) và dd A cho A phản ứng với dd Ca(OH) 2 d thu đựơc 2 gam kết tủa a) tính khối lựơng của Na 2CO3 trong hỗn hơp? A: 1,06 gam B: 2,12 gam C: 1,59 gam D: 1,38 gam b)Tính khối lựơng dd HCl đã dùng: A: 5 gam B: 10 gam... 7,2% Câu 6: Cho hỗn hợp các khí HCl, N2, Cl2, SO2, CO2 , H2 Sục từ từ qua dung dịch NaOH dư thì thu được hỗn hợp khí bay ra có thành phần là: A N2, CO2 , Cl2, H2 B N2, Cl2, H2 C Cl2, H2, SO2 D N2, H2 Câu 7: dd HCl phản ứng được với nhóm chất nào sau: A Fe, AgNO3, Na2SO4, CuS B Mg, AgNO3, Na2SO3, CuS Ca(OH)2 C Cu, AgNO3, Na 2CO3 , PbS D Fe, AgNO3, Na2S, CaCO3, CuO Câu 8: H2SO4 đặc có thể làm khơ khí nào A... hiệu suất tồn bộ q trình đạt 80% A 1,25 tấn B 0,4 tấn C 0,32 tấn D 1 tấn Câu 27: Hỗn hợp khí nào sau đây khơng thể làm khơ bằng H2SO4 đặc A H2 ; N2 ; CO2 ; SO2 có lẫn hơi nước B HCl; CO2 ; N2; O2 có lẫn hơi nước C O2; Cl2 ; N2 ; CO2 có lẫn hơi nước D H2S ; CO2 ; N2 ; NH3 Câu 28: Để điều chế 2 lít NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất 25% thì thể tích N2 cần dùng ở cùng điều kiện là: A 8 lít B 2 lít C 4 lít D 1 . vàng. A + B  C, A+ HCl CO 2 , C +CO 2 A. A, B, C lần lượt là: A. NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 B. NaOH , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 . C. KOH, K 2 CO 3 , KHCO 3 D. KOH, KHCO 3 , K 2 CO 3 . Câu 5: Hoà tan. trong ấm đun nước là do phản ứng: A. Ca(HCO 3 ) 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O. B. Mg(HCO 3 ) 2  MgCO 3 + CO 2 + H 2 O. C. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 . D. Cả A và B. Câu 16:Cho hh. là: CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O A. CaCO 3 + 2HCl → B. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → C. Na 2 CO 3 + CH 3 -COOH → D. NaHCO 3 + HCl → Câu 6: Phương trình ion thu gọn: Ba 2+ + OH - + HCO - 3