Bài tập hóa 10 1. Viết cấu hình e từ đó xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn: Fe , Cr, Fe 2+ , Fe 3+ , S 2- , Cl - 2.Nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 52. Trong đó số hạng mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Tìm nguyên tố X 3.Cho biết tổng số e có trong các phân lớp p của X là 11. Hãy xác định nguyên tố X biết rằng trong hạt nhân hiệu số n và số p bằng 3 4.Tổng số hạt mang điện trong XY là 82. Số hạt p trong hạt nhân của X nhiều hơn số hạt p trong hạt nhân của Y là 8. Tìm Z X , Z Y 5.Cấu hình e của phân lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 3S 1 còn ở nguyên tố Y là 3P 5 . Liên kết giữa X và Y thuộc loại liên kết gì? 6.Cho các chất sau: H 2 S, NaCl, CO 2 , NO 2 , H 2 O, NaOH, Fe, HCl, MgO. Các chất nào có cùng bản chất của liên kết. 7.Cân bằng phản ứng oxihoa- khử. Xác định chất khử, chất oxihoa. Fe x O Y + HNO 3 → NO + ………. Fe x O Y + HNO 3 → a NO + b NO 2 + ……… CuFeS 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + O 2 + H 2 O → CuSO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 8.Cho phản ứng : N 2 + 3H 2 2NH 3 ∆H = - 92 KJ a.Cho nồng độ của H 2 tăng lên 2 lần thì tốc độ phản ứng thuận tăng bao nhiêu lần b.Tăng áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào? c.Giảm nhiệt độ của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào? 9.Cho phản ứng: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi: a. Thêm vào dung dịch 1 lượng CH 3 COONa b. Thêm vào dung dịch 1 lượng HCl c. Thêm vào dung dịch 1 lượng NaOH 10.Cho phản ứng: 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O ∆H = 12 KJ Hỏi dùng những biện pháp gì để chuyển nhanh hoàn toàn NaHCO 3 thành Na 2 CO 3 11.Cho các phản ứng : 2SO 2 + O 2 2SO 3(K) (1) (K1) SO 2 + O 2 SO 3(k) (2) (K2) 2SO 3(K) 2SO 2 + O 2 (3) (K3) Cho biết mối quan hệ giữa 3 hằng số cân bằng ứng với 3 phản ứng trên 12.Cho các cân bằng: H 2 + I 2 2HI (1) 2HI H 2 + I 2 (2) H 2 + I 2 HI (3) HI H 2 + I 2 (4) H 2 + I 2(rn) 2 HI (5) nhit xỏc nh nu K c ca cõn bng 1 l 64. Thỡ K c =0,125 l cõn bng ca phn ng no? 13.Nung 81,95(g) hn hp gm KCl , KNO 3 , v KCLO 3 (xỳc tỏc thớch hp) n khi khi lng khụng i. sn phm khớ sinh ra tỏc dng vi hiro , thu c 14,4 g H 2 O. Sn phm rn sinh ra c hũa tan trong nc ri x lớ dung dch ny bng dung dch AgNO 3 , sinh ra 100,45 g AgCl kt ta . a) Vit cỏc phng trỡnh húa hc b) Xỏc nh khi lng ca mi mui trong hn hp ban u. 14.Hn hp rn gm cú Na 2 SO 3 , NaHSO 3 v Na 2 SO 4 . Cho 28,56 g X tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 loóng d . Khớ SO 2 sinh ra lm mt mu hon ton 675 cm 3 dung dch Br 0,2 M. Mawtj khacs 7,14 g X tỏc dng va vi 21,6 cm 3 dung dch KOH 0,125 M. a) Vit phng trỡnh húa hc . b) Tớnh thnh phn trm v khi lng cỏc cht trong hn hp X. 15. X,Y, Z l nhng nguyờn t cú s n v in tớch ht nhõn l 9,19, 8. D oỏn kiu liờn kt húa hc cú th cú gia cỏc cp X v Y, Y v Z, X v Z 16. Cú bao nhiờu electron trong mi ion sau õy: NO 3 - , SO 4 2- , CO 3 2- , Br - , NH 4 + 17. Tng s proton trong hai ion XA 3 2- v XA 4 2- ln lt l 40 v 48. Xỏc nh cỏc nguyờn t X,A v cỏc ion XA 3 2- , XA 4 2- 18 Cho chất xúc tác .MnO 2 vào 100 ml dung dịch H 2 O 2 , sau 60 giây thu đợc 33,6 ml O 2 (đktc). . Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo H 2 O 2 trong 60 giây là bao nhiêu? 19. Khi nhiệt phân hoàn toàn m gam mỗi chất sau: KNO 3 , KClO 3 , AgNO 3 , KMnO 4 . Chất nào tạo ra lợng O 2 lớn nhất? 20, Khi cho HCl tác dụng với cùng số mol mỗi chất sau : KNO 3 , KClO 3 , KMnO 4 . Chất nào tạo ra lợng Cl 2 lớn nhất? 21. .Hn hp khớ A gm clo v oxi. A phn ng va ht vi mt hn hp gm 4,8g Mg v 8,1g Al to ra 37,05g hn hp cỏc mui clorua v oxit ca 2 kim loi. Xỏc nh thnh phn phn trm theo khi lng v theo th tớch ca hn hp A. 22. .t chỏy hon ton m gam cacbon trong V lit O 2 (ktc), thu c hn hp khớ A cú t khi i vi O 2 l 1,25. a. Hóy xỏc nh thnh phn phn trm theo th tớch cỏc khớ cú trong hn hp A. b. Tớnh m v V. Bit rng khi dn hn hp khớ A vo bỡnh ng dung dch Ca(OH) 2 d thỡ to 6g kt ta trng 23. Hn hp khớ A gm cú O 2 v O 3 , t khi ca hn hp khớ A i vi H 2 l 19,2. Hn hp khớ B gm cú H 2 v CO, t khi ca hn hp khớ B i vi H 2 l 3,6 a. Tớnh thnh phn phn trm theo th tớch cỏc khớ trong hn hp A v hn hp B b. Tớnh s mol hn hp khớ A cn dựng t chỏy hon ton 1mol hn hp khớ B. Cỏc th tớch khớ u c o trong cựng iu kin nhit , ỏp sut. 24. un núng mụtj hn hp bt gm 2,97gam Al v 4,08gam S trong mụi trng kớn khụng cú khụng khớ, sn phm l hn hp rn A. Ngõm A trong dung dch HCl d thu c hn hp khớ B. a. Xỏc nh thnh phn nh tớnh v khi lng cỏc cht trong hn hp A b. Xỏc nh thnh phn inh tớnh v th tớch cỏc cht trong hn hp khớ B ktc. 25. Cho hn hp FeS v Fe tỏc dng vi dung dch HCl(d) thu c 2,464 lit hn hp khớ ktc. Dn hn hp khớ ny i qua dung dch Pb(NO 3 ) 2 d sinh ra 23,9 gam kt ta mu en. Tớnh thnh phn phn trm theo khi lng ca hn hp cht rn ban u. 26. Thờm 78ml dung dch AgNO 3 10%( khi lng riờng 1,09g/ml) vo mt dung dch cú cha 3,88gam hn hp kali bromua v natri iotua. Lc b kt ta, nc lc phn ng va vi 13,3ml dung dch HCl nng 1,5mol/l. Hóy xỏc nh thnh phn phn trm khi lng tng cht trong hn hp mui ban u v tớnh th tớch hiro clorua ktc cn dựng to ra lng HCl ó dựng. 27, Trong các hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất Y chỉ có một mức oxihoa duy nhất. Tìm công thức XY . HCl, MgO. Các chất nào có cùng bản chất của liên kết. 7.Cân bằng phản ứng oxihoa- khử. Xác định chất khử, chất oxihoa. Fe x O Y + HNO 3 → NO + ………. Fe x O Y + HNO 3 → a NO + b NO 2 + ……… CuFeS 2 . Bài tập hóa 10 1. Viết cấu hình e từ đó xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn: Fe , Cr, Fe 2+ , Fe 3+ . dung dịch 1 lượng CH 3 COONa b. Thêm vào dung dịch 1 lượng HCl c. Thêm vào dung dịch 1 lượng NaOH 10. Cho phản ứng: 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O ∆H = 12 KJ Hỏi dùng những biện pháp gì để