onthi TN

Sở giáo dục & đào tạo hà nội TR ờng thpt ch Ương mỹ a THI HC kỳ Ii NM HC 2009-2010 Môn : Hoá học - khi 12 Thi gian lm bi: 60 phỳt ( thi cú 3 trang) H, tờn thớ sinh: S bỏo danh : Mó thi 485 I. Phần chung cho tất cả thí sinh ( 32 câu , từ câu 1 đến câu 32 ) Cõu 1: Từ Glyxin(Gly) và alanin (Ala) có thể tạo ra mấy chất đipeptit? A. 4 B. 2 C. 1 D. 3 Cõu 2: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu cơ (plexiglas) đợc điều chế bằng phản ứng trùng hợp : A. CH 3 COOCH=CH 2 B. CH 2 =CHCOOCH 3 C. C 6 H 5 CH=CH 2 D. CH 2 =C(CH 3 )COOCH 3 Cõu 3: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, ngời ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dới nớc) những tấm kim loại: A. Sn B. Pb C. Zn D. Cu Cõu 4: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic ( NH 2 CH 2 COOH) phản ứng hết với dung dịch HCl. Sau phản ứng, khối lợng muối thu đợc là: ( H=1, O=16, C=12, Cl=35,5) A. 43,00 gam B. 44,00 gam C. 11,05 gam D. 11,15 gam Cõu 5: Hoà tan m gam Fe trong HNO 3 d thu đợc 8,96 lít hỗn hợp khí X ở (đktc) gồm NO và NO 2 . Tỉ khối hơi của hỗn hợp X so với Oxi bằng 1,3125. Giá trị của m là: (Fe=56, O=16, N=14) A. 11,2 gam B. 5,6 gam C. 1,12 gam D. 0,56 gam Cõu 6: Số đồng phân amin ứng với công thức phân tử C 3 H 9 N là : A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 Cõu 7: Chất rắn không màu, dễ tan trong nớc, kết tinh ở điều kiện thờng là: A. C 2 H 5 OH B. CH 3 NH 2 C. C 6 H 5 NH 2 D. NH 2 CH 2 COOH Cõu 8: Tác nhân gây ma axit là: A. CO,CO 2 B. CO, CH 4 C. CH 4 , NH 3 D. SO 2 , NO 2 Cõu 9: Hoà tan 2,52 gam một kim loại bằng H 2 SO 4 loãng d. Cô cạn dung dịch thu đợc 6,84 gam muối khan. Kim loại đó là: A. Zn B. Al C. Fe D. Mg Cõu 10: Chất không có tính lỡng tính là: A. Al 2 O 3 B. Al(OH) 3 C. AlCl 3 D. NaHCO 3 Cõu 11: Cho dãy các kim loại : Na, Cu, Fe, Ag, Zn, số các kim loại phản ứng đợc với dung dịch HCl là: A. 4 B. 2 C. 3 D. 5 Cõu 12: Có ba chất lỏng đựng trong ba lọ mất nhãn là: Stiren, Benzen, anilin. Thuốc thử để phân biệt ba chất lỏng trên là: A. dung dich phenolphtalein B. Giấy quì tím C. Dung dịch NaOH D. Nớc Brom Cõu 13: Hai kim loại có thể điều chế bằng phơng pháp thuỷ luyện là : A. Al, Fe B. Cu, Ag C. Mg, Ag D. Zn, Cu Cõu 14: Cấu hình electron của Cr 3+ là: A. [Ar] 3d 4 B. [Ar] 3d 3 C. [Ar] 3d 5 D. [Ar] 3d 2 Cõu 15: Để trung hoà lợng axit tự do có trong 14 gam một mẫu chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0.1M. Chỉ số axit của mẫu chất béo trên là: A. 6,0 B. 4,8 C. 5,5 D. 7,2 Cõu 16: Cho các chất : HCHO; CH 3 COOH; CH 3 COOC 2 H 5 ; HCOOH; C 2 H 5 OH; HCOOCH 3 . Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gơng là: A. 4 B. 2 C. 1 D. 3 Cõu 17: Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, d thì thu đợc 560ml (ktc) khí N 2 O l s n phm duy nhất . Khối lợng muối nitrat tạo ra trong dung dịch là: (Mg=24;Al = 27,N=14,O=16) A. 14,62 gam B. 14,26 gam C. 24,16 gam D. 40,5 gam Cõu 18: Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hoà tan hết vào nớc đợc dung dịch A và 0,672 lit khí H 2 ở (đktc).Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà hết một phần hai dung dịch A là: A. 200ml B. 600ml C. 300ml D. 100ml Trang 1/3 - Mó thi 485 Cõu 19: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 cần 2,24 lit CO ở đktc. Khối lợng chất rắn sau phản ứng thu đợc là (Fe=56, C=12, O=16) A. 16,0gam B. 6,72 gam C. 8,0 gam D. 15,6 gam Cõu 20: Cho phản ứng aZn + bHNO 3 cZn(NO 3 ) 2 + dH 2 O + eNH 4 NO 3 Hệ số a,b,c,d,e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a+b +c+d+e) là: A. 18 B. 22 C. 16 D. 20 Cõu 21: Cho 31,2 gam hỗn hợp Al, Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH d thoát ra 13,44 lit khí (đktc). Khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là( Al=27, O=16) A. 21,6 gam Al; 9,6 gam Al 2 O 3 B. 16,2 gam Al; 15,0 gam Al 2 O 3 C. 5,4 gam Al; 25,8 gam Al 2 O 3 D. 10,8 gam Al; 20,4 gam Al 2 O 3 Cõu 22: Dãy gồm các kim loại đợc xếp theo chiều tính khử tăng dần từ trái sang phải là: A. Mg, Fe, Al B. Fe, Mg, Al C. Al, Mg, Fe D. Fe, Al, Mg Cõu 23: Khi lên men m gam Glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 60% . Khí sinh ra hấp thụ vào nớc vôi trong d thu đợc 120 gam kết tủa, Giá trị của m là: ( C=12, O=16, H=1) A. 225 gam B. 120 gam C. 112,5 gam D. 180 gam Cõu 24: Hai chất đợc dùng để làm mềm nớc cứng vĩnh cửu là: A. Na 2 CO 3 và HCl B. Na 2 CO 3 và Na 3 PO 4 C. Na 2 CO 3 và Ca(OH) 2 D. NaCl và Ca(OH) 2 Cõu 25: Chỉ dùng NaOH có thể phân biệt các chất trong nhóm nào? A. Zn, Al, Al 2 O 3 B. Mg, Al 2 O 3 , Al C. Mg, K, Na D. Fe, Mg, Al 2 O 3 Cõu 26: Cho 9,1 gam hỗn hợp muối cacbonat trung hoà của hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp, tan hoàn toàn trong dung dịch HCl d thu đợc 2,24 lit CO 2 (ở đktc). Hai kim loại đó là: A. Li, Na B. Na, K C. Rb, Cs D. K, Cs Cõu 27: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất? A. Vàng B. Bạc C. Đồng D. Nhôm Cõu 28: Chất làm giấy quì ẩm chuyển màu xanh là: A. C 6 H 5 NH 2 B. CH 3 COOH C. C 2 H 5 OH D. CH 3 NH 2 Cõu 29: Cho các chất : ancol etylic, glixerol, glucozo, đimetylete, axit fomic. Số chất tác dụng đợc với Cu(OH) 2 là: A. 2 B. 4 C. 3 D. 1 Cõu 30: Khi cho dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 thấy có hiện tợng : A. Bọt khí bay ra B. Bọt khí và kết tủa trắng C. Có kết tủa trắng sau đó tan dần. D. kết tủa trắng xuất hiện Cõu 31: Chất nào khi thuỷ phân trong môi trờng axit, đun nóng không tạo ra Glucozơ A. Tinh bột B. Xenlulozơ C. Saccarozơ D. Protein Cõu 32: Trung hoà 6,0 gam axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần 100 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức cấu tạo của axit là: (cho H=1, C=12, O=16) A. CH 3 COOH B. CH 2 =CHCOOH C. C 2 H 5 COOH D. HCOOH II. Phần riêng : ( 8 câu ) Thí sinh chỉ đợc chọn làm một trong hai phần ( Phần A hoặc B ) A. Theo chơng trình Chuẩn : ( 8 câu , từ câu 33 đến câu 40 ) Cõu 33: Tơ đợc sản xuất từ xenlulozơ là: A. Tơ capron B. Tơ visco C. Tơ nilon-6,6 D. Tơ tằm Cõu 34: Hỗn hợp khí nào sau đây tồn tại ở bất kì điều kiện nào A. N 2 , O 2 B. H 2 , Cl 2 C. HCl, CO 2 D. H 2 , O 2 Cõu 35: Đốt cháy hoàn toàn m gam metylamin, sinh ra 2,24 lít khí N 2 ở (đktc). Giá trị của m là: (C=12, H=1, N=14) A. 5,4 gam B, 2,6 gam C. 3,1 gam D. 6,2 gam Cõu 36: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc khối lợng xà phòng là: A. 17,80 gam B. 16,68 gam C. 18,38 gam D. 18,24 gam Cõu 37: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa 200ml dung dịch Ca(OH) 2 1,5 M , thu đợc20 gam kết tủa .Giá trị của V là: (C=12, Ca=40, O=16) A. 4,48 lít B. 4,48 lít, 8,96 lít C. 4,48 lít, 11,2 lít D. 6,72 lít Cõu 38: Cặp chất không xảy ra phản ứng là: A. NaNO 3 và MgCl 2 B. K 2 O và H 2 O C. Na và dd KCl D. dd NaOH và Al 2 O 3 Cõu 39: Dùng lợng d chất nào sau đây để phân biệt đợc dd Cr 2 (SO 4 ) 3 và dd FeCl 2 ? A. KNO 3 B. NaOH C. K 2 SO 4 D. NaNO 3 Trang 2/3 - Mó thi 485 Cõu 40: Cho 50 ml dung dịch gồm glucozơvà saccarozo cha rõ nồng đ tác dụng với một lợng d AgNO 3 trong dung dịch NH 3 thu đợc 2,16 gam bạc kết tủa. Mặt khác lấy 50ml dung dịch trên tác dụng với dung dịch HCl tới phản ứng hoàn toàn, đem dung dịch thu đợc cho tác dụng với AgNO 3 trong NH 3 d thu đợc 6,48 gam kết tủa. Nồng độ mol/ l của saccarozo trong dung dịch đã dùng là: (Ag = 108 ) A. 0,20M B. 0,02M C. 0,4M D. 0,10 M B. Theo chơng trình Nâng cao : ( 8 câu , từ câu 41 đến câu 48 ) Cõu 41: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C 17 H 35 COOH và C 15 H 31 COOH, số đồng phân trieste tạo ra tối đa là: A. 4 B. 6 C. 5 D. 3 Cõu 42: Vàng bị tan trong dung dịch nào? A. H 2 SO 4 đặc, nóng B. NaOH C. NaCN, H 2 O 2 D. HNO 3 đặc, nóng Cõu 43: Cho sơ đồ chuyển hoá : BenzenXYphenol. X,Y lần lợt là: A. Natriphenolat, Clobenzen B. Clobenzen, Nitrobenzen C. Clobenzen, Natriphenolat D. Nitrobenzen, Clobenzen Cõu 44: Cho phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá : Fe+Cu 2+ Cu+Fe 2+ (E 0 Cu 2+ /Cu=0,34V;E 0 Fe 2+ /Fe=-0,44V) E 0 của pin điện hoá là: A. 0,78 B. -0,1 C. 1,56 D. 0,1 Cõu 45: Thuốc thử để phân biệt glucozơ và fructozơ là: A. [Ag(NH 3 ) 2 ]NO 3 B. Cu(OH) 2 C. dd brom D. Na Cõu 46: Cho 200 ml dung dịch AlCl 3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5 M. Lợng kết tủa thu đ- ợc là 15,6 gam.( H=1, O=16, Al= 27) Giá trị lớn nhất của V là: A. 1,8 B. 2,4 C. 1,2 D. 2 Cõu 47: Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức X bằng không khí, vừa đủ thu đợc 16,8 lít CO 2 ;120,4 lít N 2 (đktc) và 20,25 gam H 2 O. Công thức phân tử của X là: A. C 3 H 9 N B. C 3 H 7 N C. C 4 H 9 N D. C 2 H 7 N Cõu 48: Khối lợng KMnO 4 cần dùng để oxi hoá hết 0,5 mol FeCl 2 trong dung dịch có H 2 SO 4 làm môi tr- ờng là: (O=16, K=39, Mn=55) A. 47,4 B. 59,2 C. 44,7 D. 29,4 HT Trang 3/3 - Mó thi 485