Chương oxi Hóa 10 nâng cao

Phạm Hợp Cẩm Thủy I Ngày soạn: 23/02/2009 Tiết 62 CHƯƠNG 6: NHÓM OXI BÀI 40: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI I. Mục tiêu + HỌc sinh biết: Kí hiệu hoá học, tên gọi và một số tính chất vật lí cơ bản của các nguyên tố trong nhóm oxi. Các nguyên tố trong nhóm oxi có số oxi hoá -2, +4, +6 trong các hợp chất (trừ nguyên tố oxi không có số oxi hoá +4, +6) + Học sinh hiểu: Tính chất hoá học chung của các nguyên tố nhóm oxi là tinh phi kim mạnh nhưng kém các nguyên tố nhóm halogen. Quy luật về biến đổi cấu tạo và tính chất các nguyên tố trong nhóm oxi. Quy luật về biến đổi tinh chất các hợp chất với hidro và hợp chất hidroxit của các nguyên tố trong nhóm oxi. II. Chuẩn bò. Bảng tuần hoà các nguyên tố hoá học. Bảng phụ sách giáo khoa. III. Phương pháp. Đàm thoại nêu vấn đề + trực quan IV. Ti ế n trình t ổ ch ứ c d ạ y h ọ c 1. ổn đònh. 2. Kiểm tra bài cũ. Chương mới khơng kiểm tra mà tiến hành kiểm tra trong q trình dạy học 3. Bài mới. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG Hoạt động 1: (8’) Vò trí nhóm oxi trong bảng tuần hoàn các nguyên tố. -Gv: treo BTH. -Gv: Dựa vào BTH cho biết nhóm oxi gồm những nguyên tố nào? -Gv:Cho biết vò trí của các nguyên tố trong BTH? -Gv: Nêu trạng thái tồn tại và tính phổ biến của các nguyên tố? -Gv: nêu tính chất chung của các nguyên tố? Hoạt động 2: (8’) cấu tạo giống nhau của các nguyên tố nhóm BÀI 40: KHÁI QUÁT NHÓM OXI I. Vò trí nhóm oxi trong bảng tuần hoàn các nguyên tố. - Nhóm Oxi thuộc nhóm VIA bao gồm các nguyên tố:Ntố O S Se Te Po Chu kì 2 3 4 5 6 - Oxi là nguyên tố phổ biến nhất trên trai đất. - Lưu huỳnh có nhiều trong lòng đất. - Se là chất bán dẩn rắn, màu nâu đỏ. - Te là chất rắn, màu xám, thuộc loại nguyên tố hiếm. - Po là nguyên tố kim loại có tính phóng xạ. II. Cấu tạo của nguyên tử các nguyên tố trong nhóm oxi. Giáo án 10 nâng cao 1 Phạm Hợp Cẩm Thủy I oxi -Gv: yêu cầu học sinh viết cấu hình electron của các nguyênt tố? -Gv: nhận xét sự giống nhau? Hoạt động 3: (10’) cấu tạo khác nhau của các nguyên tố nhóm oxi -Gv:cho biết sự khác nhau của các nguyên tố? -Gv: Ở trạng thái kích thích S, Se, Te có mấy electron độc thân? -Gv: số oxi hoá của các nguyên tố trong hợp chất? Hoạt động 4: (8’) Tính chất của đơn chất. -Gv: nêu sự biến đổi BK, Đ, tính phi và tính axit của các ngtố trong một nhóm A? -Gv: cho biết tính chất của các nguyên tố nhóm Oxi? -Gv: so sánh tính oxi hoá cảu các nguyên tố trong nhóm? Hoạt động 5: (5’) tính chất của các hợp chất. -Gv: viết cộng thức hợp chất khí với hidro của các nguyên tố? -Gv: viết cộng thức hidroxit tương ứng của các oxit cao nhất đối với oxi? -Gv: Các hidroxit có tính gì? -Gv: so sánh tính axit của các hidroxit? 1. Giống nhau. Nguyên tử của nguyên tố nhóm oxi có 6 electron lớp ngoài cùng và có 2e độc thân. 2. Sự khác nhau giữa oxi và các nguyên tố trong nhóm. - nguyên tử nguyên tố oxi không có phân lớp d các nguyên tố còn lại có plớp d còn trống. - Ở trạng thái kích thích các nguyên tố Se, Te, S có thể có 4, 6 electron độc thân. Do vậy nguyên tử các nguyên tố S, Se, Te có khả năng tạo nên những hợp chất mà nó có số oxi hoá +4, +6. III. tính chất của các nguyên tố trong nhóm oxi. 1. Tính chất của đơn chất. - Là những nguyên tố phi kim mạnh( trừ Po) - Có tính oxi hoá mạnh nhưng yếu hơn các nguyên tố nhóm halogen. - Tính oxi hoá giảm từ O đến Te. 2. Tính chất của cacù hợp chất. - Hợp chất với hidro (H 2 S, H 2 Se, H 2 Te) là những chất khí, mùi khó chòu và độc hại. Dung dòch trong nước có tính axit yếu. - Hợp chất hidroxit là những axit. 4. củng cố và dặn dò (3) - làm các bài tập 2, 3, 4 sgk để củng cố kiến thức. V- H ướng dẫn bài về nhà (2) Về nhàm làm các bài tập còn lại + soạn bài oxi – ozôn. Giáo án 10 nâng cao 2 Phạm Hợp Cẩm Thủy I Ngày soạn: 23/02/2009 Tiết:63 Bài 41: OXI I. Mục tiêu. + Học sinh biết: Cấu tạo phân tử oxi. Tính chất vật lí, ứng dụng và phương pháp điều chế oxi. + Học sinh hiểu: Tính chất hoá học cơ bản của oxi là tính oxi hoá mạnh. Nguyên tắc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là phân huỷ hợp chất giàu oxi và không bền. + Học sinh vận dụng. Viết phương trình hoá học chứng minh tính oxi hoá mạnh của oxi và một số phương trình điều chế oxi trong phàng thí nghiệm. II. Chuẩn bò. + Hoá chất điều chế O 2 , S, Fe III. phương pháp Đàm thoại nêu vấn đề + thí nghiệm trực quan. IV. Ti ế n trình t ổ ch ứ c d ạ y h ọ c 1. ổn đònh. 2. Kiểm tra bài cũ: (5’) Nêu cấu tạo của các nguyên tố nhóm oxi? Cho biết tính chất các hợp chất của các nguyên tố nhóm oxi, chúng biến đổi như thế nào? 3. Bài mới. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG Hoạt động 1: (5’) cấu tạo phân tử Gv: viết cấu hình electron của nguyên tử oxi và ctct của ptử oxi? Gv: nhận xét liên kết của oxi? Hoạt động 2: (8’) Tính chất vật lí Gv: cho học sinh xem bình đựng oxi điều chế sẳn. Nêu cầu học sinh nhận xét tc vl của oxi? Gv: tính tỉ khối của oxi so với không khí? Gv: nhiệt độ hoá lỏng của oxi? Hoạt động 3: (5’) trạng thái tự nhiên BÀI 41: OXI I. Cấu tạo phân tử oxi. 8 O : 1s 2 2s 2 2p 4 CTCT O 2 : O = O Hai nguyên tử oxi liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trò không phân cực. II. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của oxi. 1. Tính chất vật lí. - là chất khí không màu, không vi, nặng hơn không khí khoãng 1,1 lần. - Dưới áp suất khí quyển hoá lỏng ở -183 o C. - Khí oxi ít tan trong nước. 2. Trạng thái tự nhiên. - oxi trong không khí là sp của quá trình Giáo án 10 nâng cao 3 Phạm Hợp Cẩm Thủy I Gv: học sinh đọc sgk cho biết tầm quan trọng của qt quan hợp? Gv: viết phương trình quan hợp? Hoạt động 4: (10’) tính chất hoá học Gv: nhận xét độ âm điện của oxi với các nguyên tố khác từ đó dự đoán tính chất của chúng? Gv: tại sao số oxi hoá của oxi trong hợp chất là -2? Gv: oxi tác dụng được với những chất nào? Gv: lấy vd oxi tác dụng với kl, pk và các hợp chất? Gv: xác đònh số oxi hoá và và cho biết vai trò của nguyên tố oxi? Hoạt động 5: ứng dụng của oxi (3’) Gv: dựa vào sgk cho biết vai trò của oxi trong đời sống? Hoạt động 6: điều chế (5’) Gv: trong phòng thí nghiệm người ta điều chế O 2 từ chất nào, chúng có đặc điểm gì? Gv: viết phương trình phản ứng. Gv: trong cộng nghiệp người ta sx oxi ntn? quan hợp. 6CO 2 + 6H 2 O -> C 6 H 12 O 6 + 6O 2 III. Tính chất hoá học Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hoá mạnh. O 2 + 2.2e -> 2O 2- Trong hợp chất oxi có số oxi hoá -2 (trừ một số trường hợp) 1. Tác dụng với hầu hết các kim loại( trừ Pt, Au) 2Na + ½ O 2 -> Na 2 O Mg + ½ O 2 -> MgO 2. Tác dụng với hầu hết phi kim ( trừ halogen) S + O 2 -> SO 2 2P + 5/2O 2 -> P 2 O 5 3. Td với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ. C 2 H 5 OH + 3O 2 -> 2CO 2 + 3H 2 O H 2 S + O 2 -> H 2 O + SO 2 Quá trình oxi hoá đều toả nhiệt, phản ứng có thể xãy ra nhanh hay chậm phụ thuộc vào các điều kiện: nhiệt độ, bản chất và trạng thái của chất. VI. Ứng dụng - Oxi có vai trò quan trọng trong đời sống của con người và động vật. - Có vai trò quan trọng trong các lónh vực: công nghiệp, luyện gang thép, y học, vũ trụ… V. Điều chế. 1. Trong phòng thí nghiệm. Người ta điều chế oxi từ những chất giàu oxi và kém bền với nhiệt. 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 KClO 3 2 MnO → KCl + 3/2O 2 H 2 O 2 2 MnO → H 2 O + ½ O 2 2. Trong công nghiệp. a. Từ không khí.( phương pháp vật lí) (sgk) b. Từ nước( phương pháp hoá học) 2H 2 O dp → 2H 2 + O 2 4. củng cố và ứng dụng (5’) - Oxi có tính cấht hoá học đặc trưng gì? Chúng tác dụng được với những chất nào? - Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi từ những chất có đđ gì? Giáo án 10 nâng cao 4 Phm Hp Cm Thy I V- H ng dn bi v nh Ve nhaứ laứm caực baứi taọp + soaùn baứi hidro peoxit vaứ ozon. Giỏo ỏn 10 nõng cao 5 Phạm Hợp Cẩm Thủy I Ngày soạn: 24/02/2009 Tiết 64 BÀI 42: OZON VÀ HIDRO PEOXIT I. Mục Tiêu. Học sinh biết: Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của ozôn và hidro peoxit. Một số ứng dụng của ozôn và hidro peoxit. Học sinh hiểu: O 3 , H 2 O 2 có tinh chất hoá học là dễ bò phân huỹ tạo O 2 . H 2 O 2 có tinh chất hoá học là tính khử và tính oxi hoá là do trong phân tử H 2 O 2 oxi có số oxi hoá -1 là số oxi hoá trung gian. Học sinh vận dụng: Giải thích vì sao O 3 và H 2 O 2 được dùng làm chất tẩy màu và sát trùng. Viết một số phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất của O 3 và H 2 O 2 II. Chuẩn bò. Hoá chất H 2 O 2 , dd KI, dd KMnO 4 , dd H 2 SO 4 loãng, hồ tinh bột, quỳ tím. Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm. III. Phương pháp. Đàm thoại nêu vấn đề + thí nghiệm trực quan. IV. Ti ế n trình t ổ ch ứ c d ạ y h ọ c 1. ổn đònh. 2. Kiểm tra bài cũ. Nêu tinh chất hoá học của oxi và điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. Viết phương trình phản ứng. 3. Bài mới. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG Hoạt động 1: Cấu tạo của ozon (5’) Gv: viết công thức cấu tạo của phân tử ozon. Gv: cho biết có các liên kết gì có trong phân tử ozon? Gv: ozon được hình thành như thế nào? Hoạt động 2: Tính chất của ozon (10’) BÀI 42: OZON VÀ HIDRO PEOXIT I. Ozon. O 3 và O 2 là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi. 1. Cấu tạo phân tử của ozon. O O O Nguyên tử oxi trung tâm táo một liên kết cho nhận và một liên kết đôi với hai nguyên tử oxi còn lại. Ozon được tạo thành do ảnh hưởng của tia cực tím hoặc sự phóng điện trong cơn dông. 3O 2 UV → 2O 3 2. Tính chất của ozon. Giáo án 10 nâng cao 6 Phạm Hợp Cẩm Thủy I Gv: dựa vào sgk nêu tính chất vl của ozon? Gv: nêu tính chất hoá học của ozon? Gv: lấy vd chứng minh tính oxi hoá của ozon mạnh hơn của oxi. Hoạt động 3: ứng dụng của ozon (5’) Gv: Nêu ứng dụng của ozon? Gv: cho biết vai trò của tầng ozon? Hoạt động 4: công thức của hidro peoxit (5’) Gv: viết công thức cấu tạo của hidro peoxit? Gv: cho biết liên kết nào là phân cực và liên kết nào là không phân cực? Hoạt động 5: tính chất của hidro peoxit (10’) Gv: cho học sinh xem lọ chứa H 2 O 2 . nhận xết tính chất vật lí của H 2 O 2 ? Gv: xác đinh số oxi hoá của oxi trong H 2 O 2 cho biết H 2 O 2 có thể có tính chất gì? TN: Tính bền của H 2 O 2 . cho vào ống nghiệm khoảng 2ml H 2 O 2 sau đó cho vào một ít MnO 2 . TN: Tính oxi hoá của H 2 O 2 . cho vào ống nghiệm 4ml H 2 O 2 cho thêm 2ml KI.quan sát hiện tượng. Lấy ½ thể tích dd sau phản ứng cho vào đó một ít hồ tinh bột. Lấy ½ thể tích còn lại cho phenolphtalein vào . a. Tính chất vật lí. Là chất khí có mùi đặc trưng, màu xanh nhạt. Tan trong nước nhiều hơn oxi 16 lần. b. tính chất hoá học. Ozon là chất có tính oxi hoá rất mạnh và mành hơn oxi. Ozon oxi hoá hầu hết các kim loại( trừ Pt, Au). điều kiện thường O 2 không oxi hoá được Ag nhưng ozon oxi hoá được Ag 2Ag + O 3 -> Ag 2 O + O 2 Oxi không oxi hoá được I - trong dd nhưng ozon oxi hoá I - thành I 2 . 2KI + O 3 + H 2 O -> I 2 + KOH + O 2 3. Ứng dụng của ozôn. - Làm sạch không khí, khử trùng trong y tế. - tẩy trắng trong công nghiệp - Bảo vệ trái đất, ngăn ngừa tia tử ngoại. II. Hidro peoxit 1. Công thức phân tử của hidro peoxit. O H O H Liên kết giữa H – O là liên kết cht có cực. Liên kết O – O là liên kết cộng hoá trò không cực. 2. Tính chất của hidro peoxit. a. Tính chất vật lí. Là chất lỏng không màu nặg hơn nước, tan trong nước ở bất kì tỉ lệ nào. b. Tính chất hoá học. - Là chất ít bền dễ bò phân huỹ thành H 2 O và O 2 H 2 O 2 2 MnO → H 2 O + ½ O 2 - Do oxi trong H 2 O 2 có số oxi hoá -1 là số oxi hoá trung gian nên H 2 O 2 vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hoá. + Tác dụng với chất khử: H 2 O 2 + KNO 2 -> H 2 O + KNO 3 H 2 O 2 + 2KI -> I 2 + 2KOH + tác dụng với chất oxi hoá. 2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 -> Giáo án 10 nâng cao 7 Phạm Hợp Cẩm Thủy I TN: tính khử của H 2 O 2 . cho vào ống nghiệm 2ml KMnO 4 , vài giọt H 2 SO 4 cho thêm 2ml H 2 O 2 quan sát hiện tượng. Hoạt động 6: ứng dụng của hidro peoxit (5’) Gv: cho biết ứng dụng của hidro peoxit K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O Ag 2 O + H 2 O 2 -> 2Ag + H 2 O + O 2 3. Ứng dụng của hidro peoxit(SGK). 4. củng cố và dặn dò (5’) - Cho biết tính chất hoá học đặc trưng của ozon? - Tại sao H 2 O 2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử? V- H ướng dẫn bài về nhà Về nhà làm các bài tập trong sgk + ôn lại phần tinh chất cảu các đơn chất và hợp chất các nguyên tố halogen. ……………………… .Hết b ià …………………… Ngày soạn: 25/02/2009 Tiết: 65 LUYỆN TẬP I. Mục tiêu. 1. Củng cố kiến thức: Cấu tạo nguyên tử, tính chất, ứng dụng oxi và một số hợp chất của chúng. So sánh Tính chất của oxi và ozon. Tính chất oxi hoá và tính khử của H 2 O 2 2. Rèn kó năng: Vận dụng lí thuyết chủ đạo về cấu tạo nguyên tử, BTH các nguyên tố hoá học, liên kết hoá học, phản ứng oxi hoá khử để giải thích tính chất của oxi, ozon và H 2 O 2 Viết phương trình chứng minh tính chất của oxi và ozon, H 2 O 2 II. Chuẩn bò - Gv: chuẩn bị giáo án và hệ thống câu hỏi và bài tập - Hs: ơn tập và chuẩn bị ở nhà III. Phương pháp Đàm thoại nêu vấn đề, phương pháp nghiên cứu IV. ti ế n trình t ổ ch ứ c d ạ y h ọ c 1. ổn định tình hình 2. Kiểm tra bài cũ. (khơng kiểm tra) 3. Bài mới. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: (5’) các dạng thù hình của oxi. Gv: cho biết oxi có các dạng thù hình nào? LUYỆN TẬP A. Kiến thức cần nắm vững. 1. Các dạng thù hình của oxi: oxi có hai dạng Giáo án 10 nâng cao 8 Phạm Hợp Cẩm Thủy I Gv: viết công thưc cấu tạo của các dạng thù hình đó? Hoạt động 2: (5’) so sánh tính chất hoá học của oxi và ozon Gv: tính oxi hoá của ozon ntn so với oxi? Gv: viết phương trình phản ứng chứng minh? Hoạt động 3: (5’) Tính chất hoá học của H 2 O 2 là vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. Gv: nguyên tố oxi trong H 2 O 2 có số oxi hoá là bao nhiêu? Gv: dựa vào số oxi hoá hãy cho biết tính chất của H 2 O 2 ? Hoạt động 4: bài tập (10’) Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon trong V lit khí oxi (điều kiện chuẩn), thu được khí A có tỉ khối so với õi là 1,25. a. Hãy tính thành phần trăm theo thể tích các khí có trong hỗn hợp A. b. Tính m và V. biết rằng khi dẫn hỗn hợp khí A vào bình đựng dung dòch Ca(OH) 2 dư tạo thành 6g kết tủa trắng. Gv: viết phương trình phản ứng? Gv: giáo viên lưu ý cho học sinh có thể oxi dư hoặc không dư Gv: chia hai trường hợp O 2 dư hoặc không dư Gv: áp dụng công thức tính tỉ khối của chất khí Gv: dựa vào phương trình tính toán thù hình là O 2 và ozon. 2. So sánh tính chất hoá học của oxi và ozon: ozon hoạt động hoá học mạnh hơn oxi Vd: ozon oxi hoá được Ag trong điều kiện thường. Ag + O 3 -> Ag 2 O + O 2 Ozon oxi hoá được iotua trong môi trường nước: 2KI + O 3 + H 2 O -> 2KOH + I 2 + O 2 3. Tính chất hoá học của H 2 O 2 là vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. B. Bài tập. Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon trong V lit khí oxi (điều kiện chuẩn), thu được khí A có tỉ khối so với õi là 1,25. c. Hãy tính thành phần trăm theo thể tích các khí có trong hỗn hợp A. d. Tính m và V. biết rằng khi dẫn hỗn hợp khí A vào bình đựng dung dòch Ca(OH) 2 dư tạo thành 6g kết tủa trắng. C + O 2 -> CO 2 (1) CO 2 + C -> 2CO (2) CO 2 + Ca(OH) 2 -> CaCO 3 + H 2 O (3) 1. nếu oxi dư: a. gọi số mol CO 2 là x => số mol O 2 dư là 1 – x theo đề ta có: 44 32(1 ) 1,25 32 2 / 3 x x x + − = = Vậy:%V CO2 = 2.100/3 = 66,67% %V O2 = 33,33% b. Theo phương trình 3: 2 3 6 /100 3/ 50( ) CO CaCO n n Mol= = = Số mol O 2 tham gia phản ừng =số mol CO 2 = 3/50(mol) Vậy số mol O 2 dư là 3/100 = 0,03(mol) Vậy khối lượng cacbon là: 3/5.12=0,72 (g) Thể tích O 2 là V = (0,03 + 0,06).22,4= 2,016 lít. 2. Nếu õi không dư: a. gọi số mol CO 2 là a, số mol CO là b Giáo án 10 nâng cao 9 Phạm Hợp Cẩm Thủy I Hoạt động 5: củng cố và dặn dò (15’) - Nêu tính chất của oxi, ozon va hidro peoxit - Về nhà học bài chương 5 và các bài oxi và ozon – hidro peoxit chuẩn bò kiểm tra. 44 28 1,25 ( )32 63 a b a b a b + = + = 2 % 98,4%;% 1,6% CO CO V V = b. n CO2 = 0,06 mol, n CO = 0,001 mol m C = (0,006 ) 0,01).12 = 0,732g Theo phương trình (1) n O2 = n C = 0,061 (mol) V O2 =0,061.22,4 = 1,366 (lít) V- H ướng dẫn bài tập về nhà Học sinh về nhà làm các bài tập trong sách giáo khoa, sách bài tập và chuẩn bị ơn tập cho bài kiểm tra 1 tiết ở tiết sau ……………………….Hết b ià …………………… Ngày soạn: 05/03/2009 Tiết 66 KIỂM TRA 45 PHÙT I - Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: * Kiểm tra chất lượng, hiệu quả của quá trình dạy và học của giáo viên và HS đối với chương các nguyên tố oxi-ozon. * Rút kinh nghiệm, cải tiến phương pháp giảng dạy cho phù hợp các đối tượng HS theo hướng tích cực. 2 .Kỹ năng: * Kiểm tra kó năng về hoá học của HS trong quá trình học về ngôn ngữ bộ môn, kó năng vận dụng kiến thức giải quyết các tình huống hoá học, những điểm yếu kém và tìm hướng khắc phục. II – Chuẩn bò đồ dùng dạy học: Đề kiểm tra và đáp án (Đề chung K10). III – Phương pháp dạy học chủ yếu. Kiểm tra viết ( Trắc nghiệm và tự luận). IV- Ti ế n trình ki ể m tra 1. ổ n định tình hình 2. kiểm tra Hoạt động 1: (3’) -GV: phát đề kiểm tra đến học sinh Hoật động 2: (1’) - GV: hướng dẫn các trình bài bài trắc nghiệm và tự luận trong bài thi Hoạt động 3: (40’) - HS: tiến hành làm bài - GV: Theo dõi q trình làm bài và xủ lí kỉ luật nếu có Giáo án 10 nâng cao 10 [...]... Giáo án 10 nâng cao 2 Tính chất hoá học a oxi và lưu huỳnh có độ âm điện tương đối lớn: chúng là những phi kim có tính oxi hoá mạnh, đặc biệt là nguyên tố oxi b khả năng tham gia phản ứng hoá học: - Oxi oxi hoá hầu hết các kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất Trong các phản ứng này oxi có số oxi hoá giảm từ 0 xuống -2 - Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và phi kim, lưu huỳnh đơn chất có số oxi hoá... cấu tạo của lớp vỏ nguyên tử Oxi và S Gv: cho biết số electron độc thân có thể có trong Oxi và lưu huỳnh? Gv: cho biết các trạng thái số oxi hoá của nguyên tố oxi và lưu huỳnh Hoạt động 2: 8’ Giáo án 10 nâng cao HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ BÀI 46: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 5 A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I.TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH ĐƠN CHẤT 1 Cấu hình electron của nguyên tử 2 2 4 8O: 1s 2s 2p oxi có 2 eletron độc thân Không... Giáo án 10 nâng cao 28 Phạm Hợp Cẩm Thủy I Tiết 74- 75 Bài 46: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 6 I Mục tiêu Củng cố kiến thức: - Tính chất hoá học của các đơn chất: O2, O3, S - Tính chất hoá học của các hợp chất: H2O2, H2S, SO2, SO3, H2SO4 Rèn luyện kỉ năng: - So sánh tính chất hoá học của oxi và lưu huỳnh dựa vào cấu tạo nguyên tử, độ âm điện của chúng - Dùng số oxi hoá để giải thích tinh oxi hoá của oxi, tính oxi hoá... nêu tính chất hóa học đặc trưng của S? (-) Nhận 2e → tính oxi hóa : tác dụng kim loại, H2, … Gv: S có những trạng thái oxi hóa nào? → Rút ra tính chất hóa học của S? (-) S-2 S S +4 S+6 tính oxi hóa tính khử GV bổ sung thêm: ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ Trạng thái cơ bản: +2e → S + 2e = S-2 ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 445-1700oc hơi Da cam S6;S4;S2;S II Tính chất hoá học của lưu huỳnh Trong các hợp chất lưu huỳnh có số oxi hoá: -2, +4,... phản ứng sau: Fe + H2SO4-> Fe + H2SO4 đặc, nguội-> S + H2SO4 ĐẶc * H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hoá được hầu hết được các kim loại, phi kim và nhiều hợp chất GV: Sản phẩm tạo thành tuỳ thuộc vào độ mạnh – yếu của kim loại * H2SO4 trạng thái oxi hoá cao nhất → có tính oxi hoá mạnh Giáo án 10 nâng cao 1 Cấu tạo phân tử H2SO4 H-O O H-O O S hay S H-O O H-O O 2 Tính chất vật lý * HS sẽ thảo... trạng thái số oxi hoá chung gian nên vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiên tính khử + tác dụng với chất khử mạnh S thể hiện tính oxi hoá( số oxi hoá giảm uống -2) + Tác dụng với chất oxi hoá mạnh S thể hiện tính khử(số oxi hoá tăng lên +4,+6) - So sánh tính chất hoá học của các dạng thù hình của oxi và lưu huỳnh Phân tử Giống nhau Khác Oxi Ozôn Lưu huỳnh II TÍNH CHẤT CÁC HP CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH... + NaOH (tl 1:1) Giáo án 10 nâng cao I LƯU HUỲNH DIOXIT 1 Cấu tạo phân tử S O O Hoặc O S O 2 Tính chất vật lí Là chất khí, mùi hắc, nặng hơn không khí, là khí độc Lưu huỳnh dioxit tan nhiều trong nước 3 Tính chất hoá học a Lưu huỳnh dioxit là oxit axit - SO2 tan trong nước tạo thành dung dòch axit sunfurơ SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 là một axit yếu và không bền - SO2 tác dụng Oxit bazơ tạo muối - SO2... học (15’) Giáo án 10 nâng cao 17 Phạm Hợp Cẩm Thủy I GV nêu: khí H2S tan vào nước tạo thành dung dòch H2S (axit sunfuhiđric) là axit yếu, yếu hơn axit H2CO3 Gv:Xu hướng hóa học của H 2S khi tham gia phản ứng? (-) S-2 S0 S+4 S+6 Trạng thái oxi hóa S chỉ tăng → H2S là chất khử mạnh Gv:Tên gọi của axit H2S? Gv:Tính chất hóa học chung của 1 axit? (-) Tác dụng:chất chỉ thò màu, kim loại, oxit bazơ, bazơ,... CÁC HP CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH 1 Hợp chất của oxi: H2O2 Số oxi hoá của oxi trong H2O2 -1 là trạng thái số oxi hoá trung gian nên H2O2 vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiện tính khử: - khi tác dụng với chất khử mạnh H2O2 thể hiện tính oxi hoá - Khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh H2O2 là chất khử 2 Hợp chất của lưu huỳnh: H2S, SO2, SO3, H2SO4 Các trạng thái oxi hoá và những tính chất hoá học đặc trưng... phân tử SO3 Gv: viết công thức cấu tạo Hoạt động 2: 10 tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế Gv: dựa vào sách gk nêu tính chất vl của SO3 Gv: củng tương tự như SO2, SO3 cũng là oxit axit Hãy viết phương trình phản ứng chứng minh các tính chất trên Gv: nêu phương pháp điều chế SO3 trong công Giáo án 10 nâng cao I LƯU HUỲNH DIOXIT II LƯU HUỲNH TRIOXIT 1 Cấu tạo phân tử O S O O S O Hoặc O O 2 Tính chất . b Giáo án 10 nâng cao 9 Phạm Hợp Cẩm Thủy I Hoạt động 5: củng cố và dặn dò (15’) - Nêu tính chất của oxi, ozon va hidro peoxit - Về nhà học bài chương 5 và các bài oxi và ozon – hidro peoxit chuẩn. chất hóa học đặc trưng của S? (-) Nhận 2e → tính oxi hóa : tác dụng kim loại, H 2 , … Gv: S có những trạng thái oxi hóa nào? → Rút ra tính chất hóa học của S? (-) S -2 S S +4 S +6 tính oxi hóa. cộng thức hidroxit tương ứng của các oxit cao nhất đối với oxi? -Gv: Các hidroxit có tính gì? -Gv: so sánh tính axit của các hidroxit? 1. Giống nhau. Nguyên tử của nguyên tố nhóm oxi có 6 electron