1.ỉụn định tỡnh hỡnh
2. Kieồm tra baứi cuừ 8’
Fe + H2SO4 ủaởc, noựng→ FeO + H2SO4 ủaởc, noựng → Fe(OH)2 + H2SO4 ủaởc,noựng →
3. Baứi mụựi
HOAẽT ẹỘNG CỦA THẦY HOAẽT ẹỘNG CỦA TROỉ
Hoát ủoọng 1: 8’
caỏu hỡnh electron cuỷa nguyẽn tửỷ.
Gv: vieỏt caỏu hỡnh electron cuỷa Oxi vaứ S.
Gv: nhaọn xeựt caỏu táo cuỷa lụựp voỷ nguyẽn tửỷ Oxi vaứ S
Gv: cho bieỏt soỏ electron ủoọc thãn coự theồ coự trong Oxi vaứ lửu huyứnh?
Gv: cho bieỏt caực tráng thaựi soỏ oxi hoaự cuỷa nguyẽn toỏ oxi vaứ lửu huyứnh
Hoát ủoọng 2: 8’
BAỉI 46: LUYỆN TẬP CHệễNG 5 A. KIẾN THệÙC CẦN NAẫM VệếNG
I.TÍNH CHẤT CỦA OXI VAỉ LệU HUYỉNH ẹễN CHẤT
1. Caỏu hỡnh electron cuỷa nguyẽn tửỷ.
8O: 1s22s22p4 oxi coự 2 eletron ủoọc thãn. Khõng coự phãn lụựp d.
16S: 1s22s22p63s23p4 S huyứnh ụỷ tráng thaựi cụ baỷn coự 2 electron ủoọc thãn. Nguyẽn tửỷ coự phãn lụựp d chửa coự electron khi ụỷ tráng thaựi kớch thớch seừ coự 4, 6 electron ủoọc thãn.
NgToỏ Caỏu
tớnh chaỏt hoaự hóc cuỷa Oxi vaứ S
Gv: nhaọn xeựt ủoọ ãm ủieọn cuỷa oxi vaứ lửu huyứnh?
Gv hửụựng daồn hóc sinh keỷ baỷng so saựnh. Gv: so saựnh tớnh chaỏt cuỷa Oxi vụựi S (dửùa vaứo caỏu táo cuỷa caực nguyẽn tửỷ)
Gv: vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng chửựng minh tớnh chaỏt hoaự hóc cuỷa oxi, ozõn vaứ lửu huyứnh. Gv: cho bieỏt tớnh chaỏt cuỷa caực chaỏt trong phaỷn ửựng?
Hoát ủoọng 3: 20’
tớnh chaỏt cuỷa H2O2
Gv: xaực ủũnh soỏ oxi hoaự cuỷa oxi trong H2O2 Gv: nhaọn xeựt tráng thaựi soỏ oxi hoaự cuỷa oxi Gv: laỏy phửụng trỡnh phaỷn ửựng chửng minh cho H2O2 coựnhửừng tớnh chaỏt trẽn
Hoát ủoọng 4: hụùp chaỏt cuỷa lửu huyứnh
Gv: vieỏt cõng thửc caỏu táo cuỷa caực chãt H2S, SO2, SO3, H2SO4
Gv: xaực ủũnh soỏ oxi hoaự cuỷa nguyẽn toỏ lửu huyứnh trong caực hụùp chaỏt trẽn.
Gv: cho bieỏt tráng thaựi soỏ oxi hoaự cuỷa caực nguyẽn toỏ vaứ nhaọn xeựt?
Gv: laỏy phửụng trỡnh phaỷn ửựng chửựng minh cho caực tớnh chaỏt cuỷa caực hụùp chaỏt trẽn.
Baứi taọp
Baứi 1 : Thửùc hieọn chuoĩi phaỷn ửựng sau :
2. Tớnh chaỏt hoaự hóc.
a. oxi vaứ lửu huyứnh coự ủoọ ãm ủieọn tửụng ủoỏi lụựn: chuựng laứ nhửừng phi kim coự tớnh oxi hoaự mánh, ủaởc bieọt laứ nguyẽn toỏ oxi.
b. khaỷ naờng tham gia phaỷn ửựng hoaự hóc:
- Oxi oxi hoaự hầu heỏt caực kim loái, nhiều phi kim vaứ nhiều hụùp chaỏt. Trong caực phaỷn ửựng naứy oxi coự soỏ oxi hoaự giaỷm tửứ 0 xuoỏng -2.
- Lửu huyứnh taực dúng vụựi kim loái vaứ phi kim, lửu huyứnh ủụn chaỏt coự soỏ oxi hoaự 0 laứ tráng thaựi soỏ oxi hoaự chung gian nẽn vửứa theồ hieọn tớnh oxi hoaự vửứa theồ hiẽn tớnh khửỷ.
+ taực dúng vụựi chaỏt khửỷ mánh S theồ hieọn tớnh oxi hoaự( soỏ oxi hoaự giaỷm uoỏng -2)
+ Taực dúng vụựi chaỏt oxi hoaự mánh S theồ hieọn tớnh khửỷ(soỏ oxi hoaự taờng lẽn +4,+6).
- So saựnh tớnh chaỏt hoaự hóc cuỷa caực dáng thuứ hỡnh cuỷa oxi vaứ lửu huyứnh.
Phãn tửỷ Gioỏng nhau Khaực Oxi
Ozõn Lửu huyứnh