SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT BÌNH ĐỊNH NĂM HỌC 2009-2010 Đề chính thức Môn thi: HÓA HỌC Ngày thi: 01-7-2009 Thời gian làm bài: 60 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2,0 điểm) Cho các chất Na 2 O, CuO, SO 3 , NaHCO 3 . Viết các phương trình hóa học xảy ra khi cho lần lượt các chất trên vào dung dịch HCl dư. Câu 2: (2,0 điểm) Hãy nêu cách nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: NaCl, Na 2 SO 4 , NaOH và HCl. Câu 3: (2,0 điểm) Viết các phương trình hóa học biểu diễn chuyển hóa sau: CaC 2 C 2 H 2 C 2 H 6 C 2 H 5 Cl C 2 H 5 OH Câu 4: (2,0 điểm) Có ba chất C 2 H 4, C 2 H 4 O 2 , C 2 H 6 O được kí hiệu ngẫu nhiên là A, B, C. Biết rằng: - Chất A và C phản ứng với Na. - Chất B ít tan trong nước. - Chất A phản ứng được với NaOH. a) Xác định công thức phân tử và công thức cáu tạo của A, B, C. b) Để hòa tan hết 10 gam CaCO 3 thì cần tối thiểu bao nhiêu lít dung dịch A nồng độ 0,8 M. Câu 5: (2,0 điểm) Chia hỗn hợp A gồm (Al và FeO) làm hai phần bằng nhau: Phần 1 cho vào dung dịch HCl dư thì thu được 6,72 lít khí H 2 . Phần 2 đun nóng trong CO dư đến khi phản ứng kết thúc thì thu được 4,4 gam CO 2 . a) Viết các phương trình hóa học xảy ra. b) Tính khối lượng của một phần hỗn hợp. c) Rớt từ từ dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, dư vào cốc chứa 12,6 gam hỗn hợp trên cho đến khi kết thúc phản ứng thì thu được bao nhiêu lít khí SO 2 . (Biết rằng các khí đo ở đktc và Ca = 40; Al = 27; Fe = 56; C = 12; O = 16) HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN : HOÁ HỌC A) Hướng dẫn chung: - Nếu một phản ứng mà viết sai công thức hóa học của chất khí thì không cho điểm. - Nếu một phản ứng mà cân bằng sai thì chỉ cho nửa số điểm của phản ứng đó. - Học sinh làm khác với hướng dẫn chấm mà đúng thì vẫn cho điểm tối đa. B) Hướng dẫn cụ thể từng câu: Câu 1: (2,0 điểm) Điểm Các phản ứng xảy ra: Na 2 O + 2HCl 2NaCl + H 2 O CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 Mỗi phản ứng 0,50 Câu 2: (2,0 điểm) Điểm Nhận biết 4 chất HCl, NaOH, NaCl và Na 2 SO 4 Cho giấy quì tím vào bốn mẫu thử, mẫu thử nào: Làm cho giấy quì tím hóa đỏ thì mẫu đó là HCl 0,50 Làm giấy quì tím hóa xanh thì mẫu đó là NaOH 0,50 Dùng BaCl 2 cho vào hai mẫu còn lại, mẫu tạo kết tủa trắng là Na 2 SO 4 Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl 0,50 Mẫu còn lại không có hiện tượng gì là NaCl 0,50 Câu 3: (2,0 điểm) Điểm Các phản ứng: CaC 2 + 2H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2 C 2 H 2 + 2H 2 Ni,t 0 C 2 H 6 C 2 H 6 + Cl 2 as C 2 H 5 Cl + HCl C 2 H 5 Cl + NaOH C 2 H 5 OH + NaCl Mỗi phản ứng 0,50 Câu 4: (2,0 điểm) Điểm a) A tác dụng được với NaOH và Na. Vậy A là axit có công thức phân tử là C 2 H 4 O 2 0,25 Công thức cấu tạo của A là: CH 3 -COOH 0,25 C không tác dụng với NaOH nhưng tác dụng được với Na. Vậy C là rượu có công thức phân tử là: C 2 H 6 O. 0,25 Công thức cấu tạo của C là: CH 3 -CH 2 -OH 0,25 Chất B còn lại ít tan trong nước là C 2 H 4 . Công thức cấu tạo của B là CH 2 =CH 2 0,25 b) Số mol CaCO 3 = 10/100 = 0,1 mol Phản ứng: 2CH 3 -COOH + CaCO 3 (CH 3 -COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O 0,25 Theo phản ứng số mol CH 3 COOH = số mol A = 2 số mol CaCO 3 = 0,1. 2 = 0,2 mol 0,25 Thể tích dung dịch CH 3 COOH tối thiểu, nghĩa là chỉ cần lượng vừa đủ để hòa tan 0,1 mol CaCO 3. Thể tích dung dịch CH 3 COOH = V = 0,2 0,8 M n C = = 0,25 lít 0,25 Câu 5: (2,0 điểm) Điểm a) Các phản ứng xảy ra: Phần 1: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 (1) FeO + 2HCl FeCl 2 + H 2 O (2) 0,25 Phần 2: FeO + CO Fe + CO 2 (3) 0,25 b) 2 6,72 0,3 22,4 H n = = mol. Theo phản ứng (1) thì số 2 2 2 .0,3 0,2 3 3 Al H n n= = = mol 0,25 2 4,4 0,1 44 CO n = = mol. Theo phản ứng (3) thì 2 0,1 CO FeO n n mol= = 0,25 Vậy trong một phần có [ 0,2 mol Al; 0,1 mol FeO] Khối lượng của Al = 0,2.27 = 5,4 gam Khối lượng của FeO = 0,1.72 = 7,2 gam Khối lượng một phần hỗn hợp là: 5,4 + 7,2 = 12,6 gam 0,25 c) Nếu rớt H 2 SO 4 đặc nóng, dư vào 12,6 gam hỗn hợp, các phản ứng xảy ra là: 2Al + 6H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O + 3SO 2 (4) 0,2 mol 0,25 2FeO + 4H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O + SO 2 (5) 0,1 mol 0,25 Theo phản ứng (4) và (5) ta có số mol SO 2 = số mol SO 2 ở phản ứng (4) + số mol SO 2 ở phản ứng (5) = 0,3 + 0,05 = 0,35 mol. Vậy thể tích khí SO 2 ở đktc = 0,35.22,4 = 7,84 lít. 0,25 t 0 . SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT BÌNH ĐỊNH NĂM HỌC 2009-2 010 Đề chính thức Môn thi: HÓA HỌC Ngày thi: 01-7-2009 Thời gian làm bài: 60 phút (không. Viết các phương trình hóa học xảy ra khi cho lần lượt các chất trên vào dung dịch HCl dư. Câu 2: (2,0 điểm) Hãy nêu cách nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: NaCl, Na 2 SO 4 ,. lít. 0,25 t 0