ĐỀ KIỂM TRA SỐ 01 Dành cho học viên lớp bồi dưỡng kiến thức chuyên môn hè 2010 (Thời gian làm bài 120 phút) Câu 1 (3,0 điểm): Trình bày sự phát triển của khái niệm “chất” trong chương trình hóa học THCS? Hãy giải các bài tập sau: Câu 2 (2,0 điểm): Nung 26,8 g hỗn hợp hai muối CaCO 3 và MgCO 3 cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nhận thấy khối lượng chất rắn sau phản ứng giảm 13,2 gam. a. Tính khối lượng CaO và MgO thu được. b. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí thoát ra ở trên vào 250ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn cẩn thận dung dịch thì thu được những chất nào? Tính khối lượng mỗi chất. Câu 3 (2,0 điểm): Tính khối lượng (m 1 ) gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và (m 2 ) gam dung dịch CuSO 4 4% để điều chế được 500g dung dịch CuSO 4 8%. Câu 4 (3,0 điểm): A là hidrocacbon không làm mất màu dung dịch brom. Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol A và hấp thụ sản phẩm cháy vào bình chứa 0,15 mol Ca(OH) 2 thu được kết tủa và khối lượng dung dịch tăng lên 11,32 gam. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch thu được kết tủa lại tăng lên, tổng khối lượng kết tuả của hai lần là 24,85 gam. A không tác dụng với dung dịch KMnO 4 /H 2 SO 4 nóng, còn khi monoclo hóa trong điều kiện chiếu sáng thì chỉ tạo ra một sản phẩm duy nhất. Xác định CTPT, dự đoán công thức cấu tạo và gọi tên A. ĐỀ KIỂM TRA SỐ 02 Dành cho học viên lớp bồi dưỡng kiến thức chuyên môn hè 2010 (Thời gian làm bài 120 phút) Câu 1 (3,0 điểm): Trình bày sự phát triển của khái niệm “phản ứng hóa học” trong chương trình hóa học THCS? Hãy giải các bài tập sau: Câu 2 (2,0 điểm): Hấp thụ hoàn toàn 1,68 lít khí SO 2 (đktc) vào 5,00 lít dung dịch canxi hiđroxit 0,01M ( khối lượng riêng d = 1,2 g/ml). Viết các phương trình hoá học xảy ra. Tính khối lượng chất kết tủa và nồng độ C M , C % của dung dịch thu được sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch không đổi. Câu 3 (2,o điểm): Tính khối lượng (m 1 ) gam của SO 3 cần thêm vào (m 2 ) gam dung dịch H 2 SO 4 10% để thu được 100 gam dung dịch H 2 SO 4 20%. Câu 4 (3,0 điểm): A là hidrocacbon không làm mất màu dung dịch brom. Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol A và hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH) 2 thu được kết tủa và khối lượng dung dịch tăng lên 11,32 gam. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch thu được kết tủa lại tăng lên, tổng khối lượng kết tuả của hai lần là 24,85 gam. A không tác dụng với dung dịch KMnO 4 /H 2 SO 4 nóng, còn khi monoclo hóa trong điều kiện chiếu sáng thì chỉ tạo ra một sản phẩm duy nhất. Xác định CTPT, dự đoán công thức cấu tạo và gọi tên A. Câu 5: Để điều chế nitrobenzen người ta đun nóng nhẹ 1 hỗn hợp gồm 117g benzen và 150g dung dịch HNO 3 63%. Khi phản ứng nitro hoá dừng lại thấy trong hỗn hợp còn 58,5g benzen. a) Tính khối lượng nitrobenzen thu được, giả sử phản ứng không tạo ra sản phẩm phụ và HNO 3 khụng bị phân huỷ. b) Tính C% của dung dịch HNO 3 còn lại, giả sử đã tách riêng nitrobenzen và benzen dư ra khỏi hỗn hợp. c) Phản ứng nitro hoá benzen chỉ xảy ra khi nồng độ của HNO 3 đạt từ 50% trở lên. Cần cho thêm ít nhất bao nhiêu ml dung dịch HNO 3 94% ( d=1,5g/ml ) vào dung dịch HNO 3 còn dư ở trên để phản ứng nitro hoá benzen tiếp tục xảy ra. HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ 01 Câu 1: 3 đ Khái niệm chất a) Sự tồn tại của chất trong tự nhiên 0,5 b) Tính chất của chất và PP nghiên cứu tính chất các chất 0,5 c) Thành phần cấu tạo các chất 0,75 d) Sự mô tả chất 0,5 e) Sự phân loại chất 0,75 Câu 2: 2 đ a) n = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol CaCO 3 t 0 CaO + CO 2 0,25 x mol x mol x mol MgCO 3 t 0 MgO + CO 2 y mol y mol y mol Khối lượng của hai muối = 100x + 84y = 26,8 (I) 0,5 Lượng chất rắn giảm chính là lượng CO 2 thoát ra: m CO2 = 13,2 / 44 = 0,3 mol Số mol của hai muối = x + y = 0,3 (II) Giải hệ ta được x = 0,1 ; y = 0,2. 0,25 m CaO = 0,1 x 56 = 5,6 g ; m MgO = 0,2 x 40 = 8,0 g. b) n NaOH = 0,25 x 2 = 0,5 mol Số mol NaOH lớn hơn số mol CO 2 nhưng chưa gấp 2 lần, cho nên tạo ra hỗn hợp hai muối. Các phương trình hoá học: 0,25 CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O a mol 2a mol a mol CO 2 + NaOH NaHCO 3 b mol b mol b mol 0,25 Số mol CO 2 = a + b = 0,3 (*) Số mol NaOH = 2a + b = 0,5 (**) 0,25 Giải hệ phương trình ta được a = 0,2 mol ; b = 0,1 mol. m = 0,2 x 106 = 21,2 (g); m = 0,1 x 84 = 8,4 (g). 0,25 Câu 3: 2 đ - Qui CuSO 4 . 5H 2 O (100% ) về CuSO 4 ( 64%) 0,75 - Áp dụng sư đồ đường chéo: m 1 = 33,33g và m 2 = 466,67g 1,25 Câu 4: 3 đ Dung dịch Ca(OH) 2 hấp thụ hết sản phẩm cháy của A chứa CO 2 và H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O (1) 2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 (2) Ca(HCO 3 ) 2 + Ba(OH) 2 → CaCO 3 + BaCO 3 + 2H 2 O (3) Đặt số mol CO 2 tham gia các phản ứng (1) và (2) lần lượt là x và y, ta có: 0,75 CO 2 Na 2 CO 3 NaHCO 3 mol1,0yx 85,24 2 y 197 2 y x100 15,0 2 y x ==⇒ =+ + =+ , mol2,0yxn 2 CO =+= 0,5 Từ mol14,0 18 44.2,032,11 ng32,11mmm OHCOOH 222 = − =⇒=+=∆ 0,75 Đặt công thức tổng quát của A là C x H y : C x H y + (x+y/4)O 2 → xCO 2 + y/2H 2 O Ta có: 14y,10x 14,0.2 y 2,0 x 02,0 1 ==⇒== 0,5 Công thức phân tử của A là C 10 H 14 ( ) 4=∆ Vì A không làm mất màu dung dịch brom (cấu trúc thơm), không tác dụng với dung dịch KMnO 4 /H 2 SO 4 (chỉ có một nhóm thế) và monoclo hóa (ánh sáng) chỉ tạo một sản phẩm duy nhất (nhóm thế có cấu trúc đối xứng cao) nên cấu tạo của A là: C CH 3 CH 3 CH 3 (t-butylbenzen) 0,5 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ 02 Câu 1: 3 đ Khái niệm về PƯHH a) Sự biến đổi chất – Pưhh 0,5 b) Diễn biến của pưhh 0,5 c) Điều kiện của pưhh 0,5 d) Dấu hiệu để nhận biết có pưhh 0,5 e) Sự mô tả pưhh 0,5 f) Sự phân loại pưhh 0,5 Câu 2: 2 đ * n = 1,68 : 22,4 = 0,075(mol). n = 5,00 x 0,001 = 0,005(mol) 0,25 * Số mol của SO 2 : Ca(OH) 2 = 0,075: 0,005 = 15 > 2, nên chỉ tạo muối axit: 0,25 * Các phương trình hoá học: 2SO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HSO 3 ) 2 (2) 0,25 0,01mol 0,005mol 0,005mol * Khối lượng chất kết tủa: 0(gam). 0,25 * Nồng độ C M của dung dịch Ca(HSO 3 ) 2 là 0,005 : 5,00 = 0,001 M. 0,25 * Khối lượng chất tan Ca(HSO 3 ) 2 : 0,005 . 202 = 1,01 gam. 0,25 * Khối lượng dd sau pư: m SO2 + m dd Ca(OH)2 - m CaSO3 = 0,01 . 64 + 5000 . 1,2 – 0 = 6000,64 gam 0,25 * C % [Ca(HSO 3 ) 2 ] = 1,01 . 100% / 6000,64 = 0,016832% ≈ 0,017%. 0,25 Câu 3: 2 đ - Qui chuẩn: SO 3 (100%) thành H 2 SO 4 ( 122,5%) 0,75 - Áp dụng sơ đồ đường chéo: m 1 = 8,88g và m 2 = 91,12g 1,25 Câu 4: 3 đ Như đề 01 SO 2 Ca(OH) 2 . ĐỀ KIỂM TRA SỐ 01 Dành cho học viên lớp bồi dưỡng kiến thức chuyên môn hè 2010 (Thời gian làm bài 120. chỉ tạo ra một sản phẩm duy nhất. Xác định CTPT, dự đoán công thức cấu tạo và gọi tên A. ĐỀ KIỂM TRA SỐ 02 Dành cho học viên lớp bồi dưỡng kiến thức chuyên môn hè 2010 (Thời gian làm bài 120. mol. m = 0,2 x 106 = 21,2 (g); m = 0,1 x 84 = 8,4 (g). 0,25 Câu 3: 2 đ - Qui CuSO 4 . 5H 2 O (100% ) về CuSO 4 ( 64%) 0,75 - Áp dụng sư đồ đường chéo: m 1 = 33,33g và m 2 = 466,67g 1,25 Câu