bài tập halogen_Mr T

Mr Trung Chương V Chương 5. Nhóm halogen (Nhóm VIIA) Dạng I: Bt lý thuyết Câu 1: a) So sánh cấu hình electron ngun tử Flo,Clo,Brom,Iot? b) So sánh tính chất hố học của các halogen? c) Vì sao trong hợp chất Flo ln có số oxi hố âm còn các halogen khác ngồi số oxi hố âm còn có số oxi hố dương? Câu 2: a)Tại sao Clo là chất oxi hố rất mạnh? Viết 2 phương trình phản ứng chứng minh b) Viết phương trình minh hoạ cho tính oxi hố giảm từ F 2 → I 2 c) Viết 5 phương trình điều chế khí HCl từ Cl 2 . Câu 3: Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho các chất sau tác dụng với Clo, Br 2 , I 2 : a) K, Na, Rb, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H 2 , H 2 O. b) KOH(ở t 0 thường), KOH(ở 100 0 C), NaOH, Ca(OH) 2 , KBr, NaBr, NaI, KI, MgBr 2 , CaBr 2 , BaBr 2 Câu 4 Viết pư cm brom có tính oxi hóa yếu hơn clo nhưng mạnh hơn iot. Câu 5 Dẫn khí A qua dd Br 2 thì dd mất màu. Dẫn khí B qua dd Br 2 thì dd sẫm màu. Khí A và khí B là những chất nào? Câu 6 Viết ptpứ và cho biết vai trò từng chất trong phản ứng điều chế clo, brom, iot từ các chất: NaCl, KBr, KI, H 2 SO 4 (đ), MnO 2 . Câu 7: a) Axit HCl có thể tham gia phản ứng oxi hố khử và đóng vai trò chất oxi hố hoặc chất khử. Với mỗi trường hợp đó hãy nêu hai ví dụ minh hoạ. b) Viết cơng thức phân tử của các hiđroxit tạo bởi các ngun tố Cl, H và O . Hãy cho biết độ bền , tính chất oxi hố,tính axit của chúng. Giải thích? Câu 8 Sục khí Cl 2 qua dung dịch Na 2 CO 3 thấy có khí CO 2 thốt ra. Hãy viết PTHH của các phản ứng xảy ra. Câu 9: Thổi khí Cl 2 vào dung dịch Na 2 CO 3 thấy có khí X thốt ra. Thu khí X này vào bình đựng dd Ca(OH) 2 lấy dư thì thấy dd trở nên đục, giải thích? Câu 10 Mr Trung Chương V Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho các chất sau tác dụng với HCl, HBr: a) K, Na, Rb, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H 2 . b) K 2 O, Na 2 O, Rb 2 O, MgO, BaO, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , CaO, ZnO, FeO, CuO c) K 2 CO 3 , Na 2 CO 3 , Rb 2 CO 3 , MgCO 3 , BaCO 3 , CaCO 3 , AgNO 3 d) KOH, NaOH,Mg(OH) 2 , Ba(OH) 2 , Al(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Ca(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Cu(OH) 2 e) MnO 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 Câu 11 Viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các sơ đồ sau: a) HCl → Cl 2 → FeCl 3 → NaCl → HCl → CuCl 2 → AgCl b) KMnO 4 →Cl 2 →HCl →FeCl 3 → AgCl→ Cl 2 →Br 2 →I 2 →ZnI 2 →Zn(OH) 2 c) KCl→ Cl 2 →KClO→KClO 3 →KClO 4 →KCl→KNO 3 d) Cl 2 →KClO 3 →KCl→ Cl 2 →Ca(ClO) 2 →CaCl 2 →Cl 2 → Clorua vơi e) KMnO 4 à Cl 2 à KClO 3 à KCl à Cl 2 à HCl à FeCl 2 à FeCl 3 à Fe(OH) 3 f) CaCl 2 à NaCl à HCl à Cl 2 à CaOCl 2 à CaCO 3 à CaCl 2 à NaCl à NaClO g) KI à I 2 à HI à HCl à KClà Cl 2 à HCLO à O 2 à Cl 2 à Br 2 à I 2 àHI à KI h) KMnO 4 → Cl 2 → HCl →FeCl 2 → AgCl → Ag i) HCl → Cl 2 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 j) HCl → Cl 2 → NaCl → HCl → CuCl 2 → AgCl → Ag k) MnO 2 → Cl 2 → KClO 3 → KCl → HCl → Cl 2 → nước javen Câu 12 Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho các cặp chất sau tác dụng với nhau: a) NaCl + ZnBr 2 e) HBr + NaI i) AgNO 3 + ZnBr 2 m) HCl + Fe(OH) 2 b) KCl + AgNO 3 f) CuSO 4 + KI j) Pb(NO 3 ) 2 + ZnBr 2 n) HCl + FeO c) NaCl + I 2 g) KBr + Cl 2 k) KI + Cl 2 o) HCl + CaCO 3 d) KF + AgNO 3 h) HBr + NaOH l) KBr + I 2 p) HCl + K 2 SO 3 Câu 13 Viết các phản ứng theo sơ đồ : KCl à Cl 2 à Br 2 à I 2 à HI à HCl à KCl à Cl 2 à H 2 SO 4 à HCl  CaOCl 2 à CaCl 2 à Cầ CaF 2 à HF à F 2 à HF à SiF 4 O 2   OF 2 Mr Trung Chng V Cõu 14 Vieỏt caực phaỷn ửựng theo sụ ủo : ọ NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3 a. K 2 Cr 2 O NaClO NaCl Cl 2 NaCl NaOH ọ HCl Cl 2 FeCl 3 FeCl 2 FeCl 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(OH) 3 ọ KMnO 4 KClO 3 KCl HCl b. Cõu 15 Thc hin cỏc dóy chuy n húa sau: MnO 2 FeCl 3 KMnO 4 CuCl 2 NaCl (rn) Cl 2 HCl Dung dch NaCl Clorua vụi H 2 FeCl 2 HBr CuCl 2 NaCl (rn) HCl FeCl 3 H 2 S FeCl 2 + FeCl 3 Gii: FAKClOLCvàMLOHG CGA FEDCSOHMnOA BAKClO 3 t 2 pncĐ 422 t 3 0 0 +++++ + +++++ + Mr Trung Chương V 1 2 2 2 o t HCl H Cl→ + Hoặc 3 2 2 2 2HCl O Cl O H O + → + + Hoặc 2 2 2 2 4 2 2HCl Na O NaCl Cl H O + → + + Hoặc 2 2 2 2 4 2HCl PbO PbCl Cl H O+ → + + 2. 2 2 2Cl H HCl+ → 3. 4 2 2 2 2 16 5 2 2 8KMnO HCl Cl KCl MnCl H O + → + + + 4. 2 2 7 2 3 2 14 3 2 2 7K Cr O HCl Cl CrCl KCl H O+ → + + + 5. 400 2 2 2 4 2 2 o C HCl O Cl H O+ → + 6. 2 2 2 2 4 2MnO HCl MnCl Cl H O + → + + Hoặc 2 4 2 2 4 2 2 2 4 2 2 2KCl H SO MnO K SO MnCl Cl H O + + → + + + 7. 2 3 2 3 2 o t Fe Cl FeCl+ → 8. 3 2 2 3FeCl Fe FeCl+ → Hoặc 3 2 2 2 2FeCl Cu CuCl FeCl + → + 9. 2 2 3 2 2FeCl Cl FeCl + → 10. 2 2 2Cl KOH KCl KClO H O+ → + + 11. 3 3 2 o t KClO KCl KClO→ + Mr Trung Chương V 12. 2 , 3 2 2 2 3 o t MnO KClO KCl O→ + 13. 2 3 2 3 6 5 3 o t dd Cl KOH KCl KClO H O+ → + + Hoặc ên phân 2 3 2 có xúc tác 3 3 di KCl H O KClO H + → + ↑ 14. 2 2 dpnc CaCl Ca Cl→ + Hoặc ( ) 2 2 2 2 2 2 dpdd CaCl H O H Ca OH Cl+ → ↑ + + ↑ 15. ( ) 2 2 2 o t Ca ClO CaCl O→ + 16. ( ) ( ) 2 2 2 2 2 2 2Cl Ca OH CaCl Ca ClO H O+ → + + 17. 2 2 2 dpnc KCl K Cl→ + Hoặc 2 2 2 ó màng ngan 2 2 2 dpdd c KCl H O KOH H Cl+ → + + 18. 2 2 2 2Cl NaBr NaCl Br+ → + 19. 2 2 2 2Br NaI NaBr I + → + 20. 2 3 2 3 2 o t Fe Cl FeCl + → 21. ( ) ( ) 3 2 2 3 2 3 3 2FeCl Ba OH BaCl Fe OH+ → + ↓ Mr Trung Chương V 22. 2 2 4 4 2BaCl Na SO BaSO NaCl + → ↓ + 23. 2 2 2 dpnc NaCl Na Cl → + Hoặc 2 2 2 ó màng ngan 2 2 2 dpdd c NaCl H O NaOH H Cl+ → + + 24. 2 3 2 3 6 5 3 o t dd Cl KOH KCl KClO H O+ → + + 25. 2 3 2 2 2 3 o t MnO KClO KCl O→ + 26. 2 2 2 2Cl KI KCl I + → + 27. 2 2 2H I HI+ ˆ ˆ† ‡ ˆˆ 28. 2 2 2 2HI Cl HCl I+ → + 29. 2 HCl KOH KCl H O + → + 30. 2 2 2 dpnc KCl K Cl → + Hoặc 2 2 2 ó màng ngan 2 2 dpdd c KCl H O KOH H Cl+ → + + 31. 2 2 2 2 4 4 4 8Cl H S H O H SO HCl + + → + Câu 16 Bổ túc chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): 1. HCl → Cl 2 → FeCl 3 → NaCl → HCl → CuCl 2 → AgCl → Ag 2. KMnO 4 → Cl 2 → HCl → FeCl 2 → AgCl → Cl 2 → Br 2 → I 2 3. Cl 2 → ZnCl 2 → Zn(NO 3 ) 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 (ZnO 2 ) → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 4. Cl 2 → KClO → KClO 3 → KClO 4 → KCl → KNO 3 5. Cl 2 → KClO 3 → KCl → Cl 2 → Ca(ClO) 2 → CaCl 2 → Cl 2 → O 2 Mr Trung Chương V 6. F 2 → CaF 2 → HF → SiF 4 7. CaCO 3 → CaCl 2 → NaCl → NaOH → NaClO → NaClO 3 8. KMnO 4 →Cl 2 →KClO 3 →KCl→KOH→Fe(OH) 3 →Fe 2 O 3 →FeCl 3 →AgCl→Cl 2 → NaClO→NaCl→HCl →Cl 2 →NaClO→NaCl →Cl 2 → KClO 3 → KClO 4 → HClO 4 → Cl 2 O 7 9. KCl → Cl 2 → KClO → KCl → KNO 3 10. MnO 2 → Cl 2 → HCl → FeCl 2 → FeCl 3 11. Cu → CuCl 2 → NaCl →NaOH →Na 2 CO 3 → NaCl 12. KI → I 2 → HI → HCl → KCl → Cl 2 → H 2 SO 4 13. HCl → Cl 2 → FeCl 3 → NaCl → HCl → CuCl 2 →AgCl→Ag 14. KMnO 4 → Cl 2 → HCl → FeCl 2 → FeCl 3 → AgCl → Cl 2 → Br 2 → I 2 → ZnI 2 → Zn(NO 3 ) 2 →Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 15. CaCO 3 →CaO→CaCl 2 →AgCl→Cl 2 →HCL→NaCl→HCl→CuCl 2 →Cu(OH) 2 Câu 17 Bổ túc các phản ứng a) HCl + ? → Cl 2 + ? + ? b) ? + ? → CuCl 2 + ? c) HCl + ? → CO 2 + ? + ? d) MgBr 2 + ? → Br 2 + ? e) Fe 3 O 4 + ? → Br 2 + ? f) ? + ? → SiF 4 + ? g) Cl 2 + ? → O 2 + ? h) HCl + MnO 2 → khí (A) + rắn(B) + lỏng(C) (A) + (C) → (D) + khí(E) (D) + Mn → (B) + (F) (F) + (A) → (D) (F) + (E) → (C) (A) + Ca(OH) 2 → (G) + (H) + (C) (D) + Ca(OH) 2 → (G) + (C) (H) → (G) + (E) i) NaCl + H 2 SO 4 đặc khí (A) + rắn (B) (A) + MnO 2 → Khí (C) + rắn (D) + lỏng (E) (C) + NaBr → (F) + (G) (F) + NaI → (H) + (I) (H) + hồ tinh bột → dd xanh thẫm (G) + AgNO3 → (J) + (C) (J) (L) + (C) (A) + NaOH → (G) + (E) Mr Trung Chương V (C) + NaOH → (G) + (M) + (E) Câu 18: Hãy cho biết các chất A,B,C biết chúng tham gia các phản ứng theo sơ đồ sau: ( biết A là chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn) A + H 2 → B A + H 2 O → B + C A + H 2 O + SO 2 → B + …… C → B + ……… Câu 19: Xác định A,B,C,D,E,F,G,H và hoàn thành dãy biến hóa sau: Cl 2 + A as B B + Fe C + H 2 ↑ C + Cl 2 D D + E F↓ + NaCl F G + H t 0 Câu 20: Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau đây: a) KClO 3 → A + B A + MnO 2 + H 2 SO 4 → C + D + MnCl 2 + F A → G + C G + F → E +…… C + E → ? +?+ H 2 O C + E 100 o C ? + ? + H 2 O b) NaCl + ? → A↑ + B A + MnO 2 → C ↑ + D + E C + NaBr → F + G A + K 2 Cr 2 O 7 → CrCl 3 + KCl + C ↑ + H 2 O Câu 21: a) Viết các phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá sau: Cl 2 → A → B → C → A → Cl 2 b) Bổ túc và cân bằng các phương trình phản ứng sau: MnO 2 + HCl → Cl 2 + FeSO 4 +…… → KMnO 4 + NaCl +…… → MnSO 4 + Cl 2 + …… Mr Trung Chương V KBrO 3 + KBr + H 2 SO 4 → Br 2 + …… KClO 3 + HCl → Cl 2 + …… Câu 22: Xác định các chất theo sơ đồ chuyển hoá sau: X A 1 A 2 A 3 A 4 A 5 A 6 B 1 B 2 B 3 B 4 B 5 B 6 X X X X X X Biết X là NaCl . Viết các phản ứng. Dạng 2: Nhận biết Câu 23: 1. Nhận biết các dung dịch sau: a) NaOH, NaCl, HCl, NaNO 3 b) NaBr, HCl, KCl, HBr c) KOH, NaCl, HCl d) KOH, NaCl, HCl, NaNO 3 e) NaOH, NaCl, HCl, NaNO 3 , KI f) NaOH, NaCl, CuSO 4 , AgNO 3 g) NaOH, HCl, MgBr 2 , I 2 , hồ tinh bột h) NaOH, HCl, CuSO 4 , HI, HNO 3 i) KBr, MgBr 2 , K 2 CO 3 , I 2 j) HCl, NaOH, NaCl, MgCl 2 k) NaCl, KI, HI, NaOH l) BaCl 2 , NaOH, H 2 SO 4 , NaCl, HCl m) KNO 3 , NaCl, HCl, KOH n) NaCl, NaBr, NaI, NaF, KOH, HCl,Na 2 CO 3 o) HCl, NaOH, KCl, KNO 3 p) Na 2 CO 3 , NaCl, NaNO 3 q) Cl 2 , O 2 , khí HCl r) NaOH, H 2 SO 4 ,HNO 3 ,KCl,Na 2 S 2. Nhận biết các dung dịch sau chỉ dùng 1 thuốc thử: a) KI, NaCl, HNO 3 b) KBr, ZnI 2 , HCl, Mg(NO 3 ) 2 c) CaI 2 , AgNO 3 , Hg(NO 3 ) 2 , HI d) KI, NaCl, Mg(NO 3 ) 2 , HgCl 2 e) HCl, KBr, ZnI 2 , Mg(NO 3 ) 2 f) KOH, HCl, NH 4 Cl, CuCl 2 , (NH 4 ) 2 CO 3 g)NaF, NaI, NaBr, NaCl h) BaCl 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 và AgNO 3 . i)MgCl 2 , KBr, KI, AgNO 3 , NH 4 HCO 3 Mr Trung Chương V 3. Không dùng thêm thuốc thử, hãy nhận biết các dung dịch sau: a) KOH, CuCl 2 , HCl, ZnBr 2 b) NaOH, HCl, Cu(NO 3 ) 2 , AlCl 3 c) KOH, KCl, CuSO 4 , AgNO 3 d) HgCl 2 , KI, AgNO 3 , Na 2 CO 3 e) CuCl 2 , HCl, KOH, ZnCl 2 f) CuSO 4 , KOH, KCl, AgNO 3 g) HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 và Na 2 CO 3 . Câu 24: 1)Có 3 bình không nhãn, mỗi bình đựng các chất : NaCl, NaBr, NaI. Chỉ dùng hai thuốc thử ( không dùng AgNO 3 ) để nhận biết các lọ trên. Viết ptpứ. 2)Nhận biết các khí sau bằng phương pháp hoá học: Cl 2 , O 2 , HCl và SO 2 . 3) Chỉ dùng nước cùng các thiết bị cần thiết ( lò nung, bình điện phân….). Hãy trình bày cách nhận biết từng chất rắn sau đây: NaCl, AlCl 3 , MgCO 3 , BaCO 3 . * Điều chế , tách, chiết các chất : Câu 25. Từ muối ăn, nước và các điều kiện có đủ. Viết phương trình phản ứng điều chế Cl 2 , NaOH, nước javel, axit clohidric. Câu 26: NaCl có lẫn các chất NaBr, NaI, NaOH. Bằng phản ứng hoá học hãy tinh chế NaCl. Câu 27: Nêu cách tách các chất ra khỏi hỗn hợp muối ăn có lẫn MgCl 2 và NaBr. Câu 28: Nêu cách tách các chất ra khỏi hỗn hợp: khí Cl 2 có lẫn N 2 và H 2 . Câu 29: Một hỗn hợp chất rắn gồm CaCO 3 , NaCl, CaCl 2 , MgCl 2 . Bằng phương pháp hoá học hãy tách các chất ra khỏi hỗn hợp. Câu 30: a) Để khử một lượng nhỏ khí Cl 2 không may thoát ra trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hoá chất nào sau đây: dd NaOH, dd Ca(NO 3 ) 2 , dd NH 3 , dd NaCl. b) Khí điều chế axit clohiđric HCl theo phương pháp cho muối clorua tác dụng với H 2 SO 4 đậm đặc, phương pháp này có áp dụng cho điều chế HBr và HI hay không? Câu 31: a) Brom có lẫn một ít tạp chất là Clo. Làm thế nào để thu được Brom tinh khiết. Viết phương trình phản ứng. b) Muối NaCl có lẫn tạp chất là NaI. Hãy: + Chứng minh trong muối NaCl có lẫn NaI? + Làm thế nào để có NaCl tinh khiết? [...]... a) T nh CM mỗi muối trong dd Y bi t đã dùng h t 0,2016 l t Cl2 (đktc) b) Thêm t t vào dd Y dung dịch AgNO3 0,025M T m thể t ch AgNO3 đã dùng nếu k t tủa thu được có khối lượng là: (1): Trường hợp 1: 65,8g (2): Trường hợp 2: 66,4135g Mr Trung Chương V ( Cho rằng AgI k t tủa trước, sau khi AgI k t tủa h t thì mới đến AgCl k t tủa) Câu 100 Cho 69,6g Mangan đioxit MnO2 t c dụng h t với dd HCl đặc, t n... h t vào 160g dd NaOH 10% Dung dịch thu được có t nh ch t gì? (axit, bazờ, trung hịa) T nh C% cc ch t trong dd sau phản ứng T nh thể t ch dd AgNO 3 0,5M cần để t c dụng vừa đủ với 10g dd axit A trên Câu 199 Hòa tan hồn t n 1,7g hh X gồm Zn và KL (A) ở phân nhóm chính nhóm 2 vào dd Axit HCl thu được 0,672 lit khí H2 ( đktc ) M t khác nếu hòa tan h t 1,9g (A) thì dùng khơng h t 200ml dd HCl 0,5M T m t n... I: cho t c dụng với dd AgNO3 dư thì được 5,74g k t tủa trắng - Phần II: nhúng m t thanh s t vào dd muối, sau thời gian phản ứng k t thúc khối lượng thanh s t tăng lên 0,16g a) T m cơng thức muối b) Xác định trị số của m? Câu 257 Cho 3,6g m t kim loại R có hố trị khơng đổi, t c dụng với 400ml dd HCl 1 M thu được 3360ml H2(đktc) và dd X a) Xác định t n ngun t R? b) T nh nồng độ mol/l các ch t trong dd... được trong phản ứng trên cho t c dụng với dd Ca(OH)2 dư T nh khối lượng k t tủa thu được? Câu Hồ tan hỗn hợp X gồm 11,2g kim loại M và 69,6g oxit MxOy của kim loại đó trong 2 l t dd HCl thu được dd B và 4,48 l t H2(đktc) Nếu cũng hồ tan hỗn hợp X đó trong 2 l t dd HNO3 thì thu được dd C và 6,72 l t NO(đktc) Xác định M , MxOy và nồng độ mol của các ch t trong dung dịch, cho rằng thể t ch khơng đổi trong... thì thu được 88,8g muối halogenua Vi t PTPƯ dạng t ng qt Xác định cơng thức ch t khí X2 đã dùng T nh giá trị m Câu 185 Để hồ tan hồn t n 8,1g m t kim loại thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2,0M, thu được dung dịch A và V lit khí H2 (đktc) Xác định ngun t khối của kim loại trên, cho bi t tên của kim loại đó T nh giá trị V T nh nồng độ mol của dung dịch A, xem như thể t ch dung dịch thay... AgNO3 thì thu được 0,376g k t tủa bạc halogenua Hãy xác định cơng thức phân t A Câu 252 Để khử 2,4g m t oxit kim loại MxOy ở nhi t độ cao cần 1,008 l t khí H2(đktc) Kim loại thu được đem hồ tan hồn t n trong dd HCl thu được 0,672 l t H2(đktc) Xác định CTPT MxOy? Câu 253 Hồ tan h t 5,6g hỗn hợp A gồm 2 kim loại X( có hố trị m) và Y(có hố trị n) trong dd HCl (dd B) rồi sau đó cơ cạn dung dịch thu được... phản ứng được hỗn hợp khí B trong đó thể t ch sản phẩm chiếm 2/3 thể t ch hỗn hợp B và lượng khí H 2 giảm đi 50 % so với đầu Cho t n bộ B vào Vml dung dịch AgNO3 1M vừa đủ thì được m gam k t tủa, thể t ch khí ở đktc T nh thể t ch t ng khí trong hỗn hợp A, B T nh hiệu su t phản ứng giữa H2 và Cl2 T nh V và m ĐS a.Thể t ch hh khơng đổi VA=VB= 6,72l; t gt chứng minh Cl2 h t, H2 dư ; A: H2 0,2mol và Cl2... Natri a) Để k t tủa hồn t n 2,2g hỗn hợp A phải dùng 150ml dd AgNO3 0,2M T nh lượng k t tủa thu được? b) Xác định hai ngun t X,Y? Câu 260 Hồ tan 4g hỗn hợp gồm Fe và m t kim loại hố trị II vào dd HCl thì thu được 2,24 l t khí H2(đktc) Nếu chỉ dùng kim loại hố trị II cho vào dd HCl thì khơng dùng h t 500ml dd HCl 1M T m t n kim loại? Câu 261 T m cơng thức FexOy bi t 4g oxit này phản ứng h t với 52,14ml... cơng thức phân t muối A? Câu 267 Ngun t R là phi kim nhóm A trong BTH T lệ giữa phần trăm ngun t R trong oxit cao nh t và phần trăm R trong hợp ch t khí với hidro bằng 0,5955 Cho 4,05g m t kim loại M chưa rõ hố trị t c dụng h t với đơn ch t R thì thu được 40,05g muối Xác định cơng thức muối M? Câu 268 Hồ tan 2,74g kim loại M nhóm A vào 200ml dd HCl 0,1M thu được dd A và 492,8 ml khí (ở 27,30C,1atm)... nhi t độ thường a) Vi t các phương trình phản ứng b) Xác định nồng độ mol/l của những ch t có trong dd sau pứ Bi t rằng thể t ch của dd sau pứ thay đổi khơng đáng kể Câu 96 Đun nóng 31,60g kali pemanganat thu được 29,68g hỗn hợp rắn T nh thể t ch t i đa O2 có thể thu được Khi cho hỗn hợp rắn đó t c dụng với dd HCl 36,5% ( d= 1,18g/ml) khi đun nóng T nh thể t ch của dd HCl đã dùng? Câu 97 Trộn V1(l t) . nếu k t tủa thu được có khối lượng là: (1): Trường hợp 1: 65,8g. (2): Trường hợp 2: 66,4135g Mr Trung Chương V ( Cho rằng AgI k t tủa trước, sau khi AgI k t tủa h t thì mới đến AgCl k t tủa) Câu. sôi đuổi h t I 2 , thêm H 2 O vào cho đủ 200ml(dd Y) a) T nh C M mỗi muối trong dd Y bi t đã dùng h t 0,2016 l t Cl 2 (đktc) b) Thêm t t vào dd Y dung dịch AgNO 3 0,025M. T m thể t ch AgNO 3 . huỷ theo (b) Bi t rằng khi phân huỷ hoàn toàn 73,5g kaliclorat thì thu được 33,5g kaliclorua. Câu 80 Mr Trung Chương V T 1 t n muối ăn có lẫn 10,5% t p ch t, người ta điều chế được 1250 l t dd