de thi thu DH hot

GV: VMN đề ôn tập Đề thi thử lần 1(26/4) Câu 1: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Al, Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 lõang thu dược 1,12 lít hỗn hợp khí Y gồm NO, NO 2 và tỉ khối hơi của Y đối với H 2 là 21,4. Khối lượng muối thu được là: A. 9,65g B. 5,69g C. 6,59g D. 15,69g Câu 2: Cho 6 gam 2 kim loại X, Y hóa trị I, II tác dụng với dung dịch HNO 3 , H 2 SO 4 đặc thu được 0,1 mol NO 2 , 0,02 mol SO 2 . Khối lượng muối thu được là: A. 16,04 gam B. 14,12gam C. 15, 36gam D. 25.17gam. Câu 3: Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 0,112 lít SO 2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Công thức của hợp chất đó là: A. FeO B. FeCO 3 C. FeS D. FeS 2 Câu 4: Cho m gam 3 kim loại tác dụng với dd HNO 3 thu được m+62 gam muối. Mặt khác cho m gam 3 kim loại trên tác dụng với oxi dư thu được bao nhiêu gam oxit? A. m +32 B. m +8 C. m + 16 D. m +42 Câu 5: Cho 4,76 gam hỗn hợp X gồm Zn, Al tỉ lệ mol là 1:2 tác dụng với 400ml HNO 3 1M thu được dung dịch X và không thấy khí thóat ra. Khối lượng muối thu đựơc là: A. 20,08gam B. 25,8 gam C. 27,8 gam D. 32,6 gam. Câu 6: Đốt cháy 4,04 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu thu được 5,96 gam hỗn hợp 3 oxit. Hòa tan oxit trong dung dịch HCl 2 M. Thể tích dung dịch HCl là: A. 0,112lít B. 0,12 lít C. 0,224 lít D. 0,336 lít Câu 7: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm của 25 gam hôcn hợp Al, Fe 2 O 3 thu được hỗn hợp B. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 14,8 gam hỗn hợp C và không thấy khí thoát ra. Tính thành phần phần trăm của Fe 2 O 3 trong hỗn hợp A là: A. 12,4% B. 87,6% C. 78,4% D. 68,7% Câu 8: Một dung dịch có 2 cation và 2 anion là: Fe 2+ 0,1 mol Al 3+ 0,2 mol và Cl- xmol SO 4 2- y mol.Xác định x,y biết rằng khi cô cạ dung dịch thu được 46,9 gam muối khan. A. 0,1 và 0,2 B. 0,2 và 0,3 C. 0,3 và 0,4 D. 0,15 và 0,2 Câu 9: Cho 20 gam hỗn hợp Mg, Fe 2 O 3 tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng thu được V lít H 2 đktc và dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư vào A. Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được28 gam.Xác định VH 2 đktc? A. 8,96lít B. 10,8lít C. 11,2 lít D. 15,6 lít Câu 10. Dung dịch A chứa các ion Na + a mol; HCO - 3 b mol; CO 3 2- c mol; SO 4 2- d mol. Để tạo kết tủa lớn nhất người ta dùng 100ml Ba(OH) 2 f M . Lập biểu thức tính f theo a,b? A. f = 2,0 ba − B. f= 2,0 ba + C. f = 2 ba − D. f= 2 ba + Câu 11. Sắp xếp tính axit giảm dần trong các chất sau: HCOOH (1), CH 3 COOH(2) , CH 2 = CH-COOH (3), CH ≡ C – COOH (4) 1 GV: VMN đề ôn tập A. 4>3>2>1 B. 4>3>1>2 C. 3>4>1>2 D. 1>4>2>3 Câu 12: Sắp xếp nhiệt độ sôi giảm dần trong các chất sau: HCOOH (1), CH 3 COOH(2), C 2 H 5 OH (3),CH 3 CHO (4), CH 3 -O-CH 3 (5) A. 4>3>2>1>5 B. 2>1>3>5>4 C. 3>4>1>2 >5 D. 2>1>3>4>5 Câu 13: Sắp xếp nhiệt độ sôi giảm dần trong các chất sau: H 2 O (1), CH 3 COOH(2), C 2 H 5 OH (3) ,CH 3 CHO (4) A. 1>3>2>1 B. 2>1>3>4 C. 3>4>1>2 D. 1>4>2>3 Câu 14: Hòa tan a gam hỗh hợp Fe, FeO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 1,12 lít H 2 đktc. Dung dịch thu được tác dụng với dung dịch NaOHdư. Lọc kết tủa nung đến khối lưượng không đổi trong không khí thu được 12 gam chất rắn. Gía trị a? A. 6gam B. 10gam C. 15gam D. 24gam Câu 15: Cho m gam kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch X và n mol khí (đktc). Cô cạn dung dịch X thu p gam muối khan. Biểu thức liên hệ của m,n, p? A. P = m +35,5n C. p = m +71n B. P = 2m + 35,5n D. m +56n Câu 16: Đốt cháy 16 gam hỗn hợp hữu cơ X cần dùng 44,8 lít O 2 (đktc) thu V lít CO 2 và m gam H 2 O với tỉ lệ nH 2 O :nCO 2 là 2:1, Xác định V, m? A. 2,24lít và 36 gam C. 3,36 lít và 20gam B. 4,48 lít và 32 gam D. 12,2 lít và 24gam. Câu 17: Sắp xếp tính axit giảm dần trong các chất sau: HCOOH (1), CH 3 COOH(2) , C 6 H 5 COOH (3), C 6 H 5 CH 2 – COOH (4) A. 4>3>2>1 B. 4>3>1>2 C. 3>4>1>2 D. 1>3>4>2 Câu 18: cho 26,45 gam hỗn hợp X chứa 2 muối NaCl, NaBr vào dung dịch AgNO 3 0,4M phản ứng vừa đủ thu được 51,95 gam kết tủa. V AgNO3 là: A. 0,25 lít B. 0,5 lít C. 0.75 lít D. 1 lít Câu 19: Cho 36,3 gam muối cacbonat của 2 kim loại kiềm và kiềm thổ tác với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí đktc. Cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn. m có giá trị là: A. 15,6gam B. 27,5gam C. 34,6gam D. 39,6gam. Câu 20. Cho 0,12 mol CO 2 vào 200ml dung dịch NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,1M. Tính khối lượng muối? A. 12,6gam B. 23,4gam C. 32,8gam D. 26,8gam. Câu 21: Cho hỗn hợp A gồn 2 anđêhit X, Y có số mol là 0,25 . Cho A tác dụng với AgNO 3 /NH 3 thu được 86,4 gam kết tủa và lượng dung dịch AgNO 3 giảm 77,5 gam. Biết M Y >M X . Xác định công thức phân tử của X? A. CH 3 CHO B. HCHO C. C 2 H 5 CHO D. C 3 H 7 CHO Câu 22: Đốt cháy m gam ancol A thu được 6,72 lít CO 2 (đktc) và7,65 gam H 2 O. Mặt khác cho m gam ancol A tác dụng với Nadư thu được 2,8 lít H 2 (đktc). Xác định m? A. 4,85gam B. 8,45gam C. 12,4 gam D. 20,85gam. 2 GV: VMN đề ôn tập Câu 23: Công thức thực nghiệm của đồng đẳng bezen có dạng (C 3 H 4 ) n thì công thức phâ tử là: A. C 9 H 12 B.C 8 H 10 C. C 12 H 16 D. C 7 H 8 Câu 24: Có 5 gói bột màu tương tự nhau là của các chất CuO, Fe, Ag 2 O, MnO 2 , (Fe, FeO) hóa chất nào sau đây có thể nhận biết đựợc 5 gói trên? A. HNO 3 đặc B. Ba(OH) 2 C. AgNO 3 D. HClđặc Câu 25: Cốc A đựng 0,3 mol Na 2 CO 3 và 0,2 mol NaHCO 3 . Cốc B đựng 0,4 mol HCl. Đổ rất từ từ cốc A vào cốc B số mol khí CO 2 thóat ra có giá trị là bao nhiêu? A. 0,4 B. 0,25 C. 0,2 D. 0,5 Câu 26: Cho 0,08 mol Fe x O y tác dụng với dung dịch HNO 3 thu đựơc 0,44 gam oxit N u O v xác định công thức ôxit sắt? A. FeO B. Fe 3 O 4 C.FeO, Fe 3 O 4 D. Không xác định được. Câu 27: Đồng phân Trieste tạo bởi glixerol và 2 axit béo là: A. 6 B. 9 C. 12 D. 16 Câu28: số đồng phân ete no đơn chức của C 5 H 12 O là: A. 4 B. 6 C. 8 D. 9 Câu 29: Nhúng thanh Fe nặng 100gam vào 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 0,2M và AgNO 3 0,2 M. Sau một thời gian lấy thanh sắt ra, rửa sạch lau khô đem cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt). Khối lượng sắt phản ứng là: A. 0,56 gam B. 1,4gam C. 1,12 gam D. 2,4 gam Câu 30. Dùng CO khử hoàn toàn 7,84 gam hỗn hợp oxit sắt có số phân tử gam bằng nhau thu đuợc sắt và thấy khối lượng hỗn hợp giảm 2,24gam. Công thức 2 oxit sắt? A. FeO, Fe 2 O 3 B. FeO, Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 D. không xác định được. Câu 31: Cho m gam ancol no đơn chức tác dụng với CuO đun nóng sau phản ứng khối lượng rắn giảm 0,32 gam. Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối hơi so với H 2 là 15,5. Giá trị m là: A. 0,46 gam B: 0,32 gam C. 0,92 gam D. 1,62 gam. Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 2 hiđrocacbon là đồng đẳng liên tiếp của nhau . Dẫn toàn bộ sản phảm cháy lần lượt qua bình 1 đựng dung dịch H 2 SO 4 đặc, bình 2 đựng dung dịch nước vôi trong có dư, tháy khối lượng bình 1 tăng 4,68 gam, bình 2 thu được 28,44 gam kết tủavà khố lượng dung dịch trong bình giảm 12,6 gam. Công thức 2 hiđrocacbon là: A.C 2 H 2 và C 3 H 4 B. C 3 H 4 và C 4 H 6 C. C 4 H 6 và C 5 H 8 D. C 5 H 8 và C 6 H 10. Câu 33: Cho 17 gam hỗn hợp C 3 H 7 COOH, CH 3 COOH, C 6 H 5 OH tác dụng với 500 ml NaOH 0,1 M. Khối lượng muối khan thu được là: A. 17,5gam B. 18,1 gam C. 24,3 gam D. 32,5 gam. Câu 34: Đốt cháy hợp chất hữu cơ A là muối natri của một axit cacboxylic đơn chức cần V lít O 2 (đktc). Sau phản ứng thu được 11,2 lít CO 2 (đktc)và 5,4 gam H 2 O và 10,6 gam muối Na 2 CO 3 . a) Giá trị V là: A. 6,72 lít B. 8,96 lít C. 13,44 gam D. 16,8 lít. b) Công thức phân tử của muối là: 3 GV: VMN đề ôn tập A. CH 3 COONa C. CH 2 =CH- COONa B. C 2 H 5 COONa D. CH ≡ C- COONa Câu 35: Cho 17, 5 gam hỗn hợp 2 axit đơn chức no kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với 11,7 gam Kali thu được 28,98 gam chất rắn. Công thức phân tử 2 axit: A. HCOOH và CH 3 COOH C. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH B. C 2 H 5 COOH và C 3 H 7 COOH D. C 3 H 7 COOH và C 4 H 11 COOH Câu 35: Đốt cháy hoàn tòan 4,48 lít hỗn hợp hai hiđrocabon thuộc cùng dãy đồng đẳng và có tỉ lệ mol lần lượt là 3: 1. Sau phản ứng cho toàn bộ sản phẩm qua dung dịch nước vôi trong dư thu được 30 gam kết tủa. Công thức phân tử 2 hiđrocabon: A. CH 4 và C 2 H 6 B. CH 4 và C 3 H 8 C. C 2 H 6 và C 4 H 10 D. C 2 H 4 và C 3 H 6 Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít (đktc) hõn hợp A gồm 2 hiđrocacbon X, Ycó cùng số nguyên tử cacbon thuộc 2 họ hiđrocabon khác nhau cần 27,2 gam O 2 (lấy dư) sau đó đưa về O 0 C thu được 14,56 lít hỗn hợp khí B (đktc). Dẫn tòan bộ khí B vào dung dịch Ca(OH) 2 dư còn lại 1,12 lít khí (đktc).Công thức phân tử 2 hiđrocacbon X, Y là: A. C 3 H 8 và C 3 H 6 B. C 3 H 8 và C 3 H 4 C.C 6 H 12 và C 6 H 6 D. C 3 H 6 và C 3 H 4 Câu 37: Cho m gam Fe vào 800 ml hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4 0,25 M. Sau phản ứng xãy ra hoàn toàn thu được 0,6 m gam hỗn hợp bột kim loại và v lít NO đktc là sản phẩn khử dung nhất. Giá trị m, V là: A. 17,8 gam và 4,48lít B. 17,8 gam và 2,24lít C. 10,8 gam và 4,48lít D. 10,8 gam và 4,48lí Câu 38: Hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 đồng số mol tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch X và 2,24 lít khí đktc. Cho hỗn hợp A tác dụng với HNO 3 thu được muối nitrat có khối lượng là: A. 90 gam B. 100gam C. 121 gam D. 125 gam. Câu 39: Hòa tan 9, 12 gam hỗn hợp FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl 2 và m gam FeCl 3 . Giá trị m là: A. 6,5 B. 78 C. 8,75 D. 9,75 Câu 40: Hòa tan m gam hỗn hợp FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 1.344 lít SO 2 đktc. Cô cạn thu được 52 gam muối khan. Giá trị m là: A. 14,88g B. 19,84g C. 22,32g D. 29,76g Câu 41: Dung dung A là dung dịch NaOH C%. lấy 30 gam A trộn với 400ml AlCl 3 0,1 M thì lượng kết tủa sinh ra bằng lượng kết tủa khi lấy 150 gam dung dịch A trộn với 400ml AlCl 3 0,1 M. Giá trị C% là: A. 4% B. 4,4 % C. 4,2% D. 5% Câu 42: Dung dịch chứa a mol Na[Al(OH)] thêm vào dung dịch b mol hoặc 2b mol HCl thì lượng kết tủa sinh ra đều bằng nhau. Tỉ số a/b có giá trị: A. 1 B. 1,25 C. 1,5 D. 1,75 4 GV: VMN đề ôn tập Câu 43: Cho V lít NaOH 2M lớn nhất vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 và 0,1 mol H 2 SO 4 đến khi phản ứng hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa. Giá trị V là: A. 0,05 B. 0,25 C. 0,45 D. 0,35 Câu 44: Cho phản ứng hóa học: N 2 + 3H 2 ⇔ 2NH 3 ( H ∆ =- 92 KJ). Khi tăng nồng độ của N 2 , giảm áp suất, giảm nhiệt độ cần bằng chuyển dịch theo chiều nào? A. Thuận, nghịch, thuận. B. thuận, thuận, nghịch. B. Thuận, thuận, thuận. D. nghịch, thuận, nghịch. Câu 45: Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị Cu 63 29 và Cu 65 29 . Nguyên tử khối trung bình là 63,54. Xác định phần trưm hai đồng vị: A. 73 và 27 B. 75 và 25 C. 30 và 70 D. 40 và 60 Câu 46: Tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố R là 40. Xác định tên tử nguyên tố R? A. Al B. Mg D. P D. Na Câu 47: Cho phản ứng hóa học: N 2 + 3H 2 ⇔ 2NH 3 ( H ∆ =- 92 KJ).Nồng độ của N 2 và H 2 đem phản ứng lần lượt là 1M và 3M ở trạng thái cân bằng nồng độ của NH 3 là 0,3M. Tính hằng số cân bằng phản ứng hóa học trên.? A. 6,4.10 -3 B. 3,2.10 -3- C. 1,6.10 -4 D. 3,5.10 -4- Câu 48: Cho 0,015 mol bột Fe vào 400ml HNO 3 0,1M thấy thóat ra khi NO duy nhất. Sau phản ứng hoàn tòan thì khối lượng muối là: A. 2,4 g B. 2,7 g C. 3,63g D. 5,12 g Câu 49 : Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 10 gam hỗn hợp Al, Fe 2 O 3 (trong điều kiện không có không khí) thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với HNO 3 dư thu đưược 2,24 lít NO duy nhất. Thành phần phần trăm của Fe 2 O 3 là: A. 50% B. 64% C. 72% D. 73% Câu 50: Cho m gam hỗn hợp A gồm Ba và Al vào H 2 O dư thu 0,12 mol H 2 .Cho m gam hỗn hợp A gồm Ba và Al vào dung dịch NaOH dư thu 0,93 mol H 2 .Khối lượng Al trong hỗn hợp là: A. 2,7 gam B. 5,4 gam C. 8,1 gam D. 16,2gam. Câu 51. Cho 10,5 gam Al và kim loại kiềm A vào nước. Sau phản ứng xãy ra hoàn tòan thu được dung dịch X và 5,6 lít H 2 bay ra đktc. Cho từ từ HCl vào dung dịch X để thu kết tủa lớn nhất. Lọc lấy kết tủa cân thấy nặng 7,8 gam. Kim loại A là: A. Li B. Na C. K D. Rb Câu 52: Cho 13,6 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Fe tác dụng với 200ml Cu(NO 3 ) 2 1M. Sau phản ứng thu được 18,4 gam rắn Y gồm 2 kim loại . Khối lượng Fe trong hỗn hợp X là: A. 2,4 g B. 8g V. 11,2g D.4,8 g. Câu 53: Cho 2,13 gam hỗn hợp kim loại Al, Cu, Al tác dụng hoàn toàn với Oxi thu hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl2M vừ đủ để phản ứng hết với Y là: 5 GV: VMN đề ôn tập A. 50ml B. 57ml C. 75ml D. 90ml. Câu 54: Cho 200ml dung dịch H 3 PO 4 1,5 M tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch muối : A. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 C. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 B. NaH 2 PO 4 và Na 3 PO 4 D. Na 2 HPO 4 Câu 55. Trộn 200ml hôn hợp H 2 SO 4 0,04M và HNO 3 0,02 M vơi 300ml dung dịch NaOH 0,04 M và KOH 0,02 M. pH dung dụng thu được là: A. 1,6 B. 2,4 C. 1,9 D. 2,7 Câu 56: Hấp thụ 4,48 lít CO 2 đktc vào 500ml dung dịch NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M sinh ra m gam kếtt ủa. Giá trị m là: A. 19,7 g B. 9,85g C. 17,73 D. 29,55g Câu 57: Hoàn tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,22 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit nitric vừa đủ thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí NO sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của a là: A. 0,075mol B. 0,111mol C. 0,055mol D. 0,22mol Câu 58: Lên men 2 tấn khoai có chứa 20% tạp chất. thu được 5000 lít ancol etylic (d=0,8 g/ml). Hiệu suất phản ứng lên men là 75%. Xác định độ rượu? A. 27,6 0 B. 35,4 0 . C. 58,2 0 D. 78 0 Câu 59: Cho 1 tấn mêtan sản xuất nhựa PVC theo sơ đồ. CH 4  → = %15h C 2 H 2  → = %25h CH 2 =CHCl  → = %55h PVC. Khối lượng PVC thu được là: A. 0,04 tấn B. 0,06tấn C.0,12 tấn D. 0,3 tấn Câu 60. Cho 6,72 gam Fe tác dụng với 400ml HNO 3 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí NO duy nhất và dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan được bao nhiêu gam Cu? A. 0,64 B. 1,92 C. 3,2 D. 3,84 Câu 61:Sắp xếp bán kính nguyên tử của các ion theo thứ tự giảm dần của các Na +, F - , O 2- , Mg 2+ , Al 3+ . A. Al 3+ >Mg 2+ >Na + >F - >O 2- C. O 2- >F - >Na + > Mg 2+ > Al 3+ B. Na + > Mg 2+ > Al 3+ > O 2- >F - D. Mg 2+ > Al 3+ > O 2- > Na + > F - Câu 62: Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trongdung dịch HNO 3 lõang thu dược 940,8 ml khí N x O y (sản phẩ khử duy nhất đktc)có tỉ khối đối với H 2 bằng 22. Khí N x O y và kim loại M là: A. NO và Mg B. N 2 O và Al C. N 2 O và Fe D. NO 2 và Al Câu 63: Dẫn đến hết 0,672lít CO 2 đkct vào bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,01M. Thêm Tiếp 0,4 gam NaOH vào bình thì khối lượng kết tủa trong bình là: A. 1gam B. 1,5 gam C. 2gam D. 3 gam Câu 64: Cho 200ml dung dịch NaOH 1M, Ba(OH) 2 0,5 M vào dung dịch chứa 300 ml HCl 0,2M và H 2 SO 4 0,3M. Tính pH dung dịch thu đuợc và kết tủa? A. 13,5 và 20,97g B.10,4 và 17,9 g C. 12.3 và 25,6g D.12,5 và 34g (Biết Na=23, Fe=56, Ba= 137, N=14, S=32, Al=27, Ca=40, Cu=64, Zn=65, Mg=24, P =31) 6 GV: VMN đề ôn tập Hết./. PP: Câu 60: Chú ý : n e cho = 4 n NO =4/3n e nhận C1: n e nhận = 2n Fe + 2n Cu = 0,3 ⇒ n Cu = (0,3 -2.0,12)/2 = 0,06mol. C2: dung dịch sau phản ứng bao gồm cả Fe 2+ , Fe 3+ với số mol tương ứng là a,b. n Fe =a + b = 0,12 và n e = 2a +3b = 0,3. Giải hệ a= b = 0,06 mol. 1.)Đồng phân một số hợp chất hữu cơ. - Este no đơn chức, ancol no đơn chức. Số đồng phân = 2 n-2 (n<5) nếu n=5 thì cộng thêm 1. - Anđêhit no đơn chức, axit no đơn chức. Số đồng phân = 2 n-3 - Đồng phân amin no đơn chức. Đf = 2 n-1 - Đồng phân Trieste tạo bởi glixerol và n axit béo. Số đồng phân = 2 )1( 2 +n n - Đồng phân ete no đơn chức. (C n H 2n +2 O). số đồng phân = 2 )2)(1( −− nn - Đồng phân xêton. C n H 2n O. số đồng phân = 2 )3)(2( −− nn Chú ý: Đồng phân chỉ dùng cho các hợp chất đơn chức. 2) Biện luận công thức phân tử thông qua công thức thực nghiệm. CTTQ: C x H 2x+2-y (X) y (X: là nhóm chức.) Chỉ số H = 2.chỉ số cacbon+2 - chỉ số nhóm chức. Hoặc công thức tính độ bảo hoà có CTTQ: C x H y O z N t X u . 2 )(22 uytx +−++ =∆ ∆ là số liên kết pi. (2 liên kết pi hình thành liên kêt ba) Bài tập áp dụng: Câu 1: Xác định công thức phân tử cuả ancol đa chức no (C 2 H 5 O) n ? 7 GV: VMN đề ôn tập Câu 2: Xác định công thức phân tử cu ả axit no đa chức (C 3 H 4 O 3 ) n ? Câu 3: Công thức thực nghiệm của đồng đẳng bezen có dạng (C 3 H 4 ) n thì công thức phâ tử là: A. C 9 H 12 B.C 8 H 10 C. C 12 H 16 D. C 7 H 8 Một số pp và thuật toán giải nhanh thường gặp trong các đề thi ĐH hiện nay 1. Phương pháp bảo toàn. a) Phương pháp bảo toàn e. - Xác định chất khử, chất oxi hoá. - Viết hai quá trình oxh khử. - Kê vào hai bán ptrình e cho, e nhận. - Áp dụng đl bảo toàn điện tích: tổng e cho = tổng e nhận. b. ) phương pháp bảo toàn nguyên tố. ∑ ngtu nguyên tố X t/gia = ∑ nguyên tử ngtố X sản phẩm (n N = 2n N2O , n O = 2n O2, n Fe =3nFe 2 O 3 … ) c.) Phương pháp bảo toàn điện tích. ∑ ∑ = anioncation ( Notes: n điện tích dương = n điện tích âm lấy giá trị dương) Notes: 1.) m muối = m cation + m anion = m kloại + m gốc axit 2.) Kloại + HNO 3 (H 2 SO 4 đđ) → muối + sản phẩm khử + H 2 O n muối NO 3 - = n khí . e trao đổi n muối SO 4 2- = ½ n khí . e trao đổi 2.) 8 . giảm nhiệt độ cần bằng chuyển dịch theo chiều nào? A. Thu n, nghịch, thu n. B. thu n, thu n, nghịch. B. Thu n, thu n, thu n. D. nghịch, thu n, nghịch. Câu 45: Trong tự nhiên đồng có hai đồng. dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 1,12 lít H 2 đktc. Dung dịch thu được tác dụng với dung dịch NaOHdư. Lọc kết tủa nung đến khối lưượng không đổi trong không khí thu được 12 gam chất rắn. Gía. 400ml HNO 3 1M thu được dung dịch X và không thấy khí thóat ra. Khối lượng muối thu đựơc là: A. 20,08gam B. 25,8 gam C. 27,8 gam D. 32,6 gam. Câu 6: Đốt cháy 4,04 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu thu được 5,96