− Nơtron: Không mang điện tích, khối lượng bằng 1 đ.v.C ký hiệu Như vậy, điện tích Z của hạt nhân bằng tổng số proton.. * Khối lượng của hạt nhân coi như bằng khối lượng của nguyên tử vì
Trang 1Chương I
A CÊu t¹o nguyªn tö
Nguyên tử gồm hạt nhân tích điện dương (Z+) ở tâm và có Z electron chuyển động xung quanh hạt nhân
1 Hạt nhân: Hạt nhân gồm:
− Proton: Điện tích 1+, khối lượng bằng 1 đ.v.C, ký hiệu (chỉ số ghi trên là khối lượng, chỉ số ghi dưới là điện tích)
− Nơtron: Không mang điện tích, khối lượng bằng 1 đ.v.C ký hiệu
Như vậy, điện tích Z của hạt nhân bằng tổng số proton
* Khối lượng của hạt nhân coi như bằng khối lượng của nguyên tử (vì khối lượng của electron nhỏ không
đáng kể) bằng tổng số proton (ký hiệu là Z) và số nơtron (ký hiệu là N):
Z + N ≈ A
A được gọi là số khối
* Các dạng đồng vị khác nhau của một nguyên tố là những dạng nguyên tử khác nhau có cùng số proton nhưng khác số nơtron trong hạt nhân, do đó có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về khối lượng nguyên
tử, tức là số khối A khác nhau
2 Phản ứng hạt nhân: Phản ứng hạt nhân là quá trình làm biến đổi những hạt nhân của nguyên tố này thành
hạt nhân của những nguyên tố khác
Trong phản ứng hạt nhân, tổng số proton và tổng số khối luôn được bảo toàn
Ví dụ:
Vậy X là C Phương trình phản ứng hạt nhân
3 Cấu tạo vỏ electron của nguyên tử
Nguyên tử là hệ trung hoà điện, nên số electron chuyển động xung quanh hạt nhân bằng số điện tích dương
Z của hạt nhân
Các electron trong nguyên tử được chia thành các lớp, phân lớp, obitan
a) Các lớp electron Kể từ phía hạt nhân trở ra được ký hiệu:
Bằng số thứ tự n = 1 2 3 4 5 6 7 …
Bằng chữ tương ứng: K L M N O P Q …
Những electron thuộc cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau Lớp electron càng gần hạt nhân có mức năng lượng càng thấp, vì vậy lớp K có năng lượng thấp nhất
Số electron tối đa có trong lớp thứ n bằng 2n2 Cụ thể số electron tối đa trong các lớp như sau:
Lớp : K L M N …
Số electron tối đa: 2 8 18 32 …
b) Các phân lớp electron Các electron trong cùng một lớp lại được chia thành các phân lớp
Lớp thứ n có n phân lớp, các phân lớp được ký hiệu bằng chữ : s, p, d, f, … kể từ hạt nhân trở ra Các electron trong cùng phân lớp có năng lượng bằng nhau
Lớp K (n = 1) có 1 phân lớp : 1s
Lớp L (n = 2) có 2 phân lớp : 2s, 2p
Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp :3s, 3p, 3d
Lớp N (n = 4) có 4 phân lớp : 4s, 4p, 4d, 4f
Thứ tự mức năng lượng của các phân lớp xếp theo chiều tăng dần như sau : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s…
Số electron tối đa của các phân lớp như sau:
Phân lớp : s p d f
Số electron tối đa: 2 6 10 14
c) Obitan nguyên tử: là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó khả năng có mặt electron là lớn
nhất (khu vực có mật độ đám mây electron lớn nhất)
Số và dạng obitan phụ thuộc đặc điểm mỗi phân lớp electron
Phân lớp s có 1 obitan dạng hình cầu
Phân lớp p có 3 obitan dạng hình số 8 nổi
Phân lớp d có 5 obitan, phân lớp f có 7 obitan Obitan d và f có dạng phức tạp hơn
Mỗi obitan chỉ chứa tối đa 2 electron có spin ngược nhau Mỗi obitan được ký hiệu bằng 1 ô vuông (còn gọi là ô lượng tử), trong đó nếu chỉ có 1 electron ta gọi đó là electron độc thân, nếu đủ 2 electron ta gọi
Trang 24 Cấu hình electron và sự phân bố electron theo obitan
a) Nguyên lý vững bền: trong nguyên tử, các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao
Ví dụ: Viết cấu hình electron của Fe (Z = 26)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Nếu viết theo thứ tự các mức năng lượng thì cấu hình trên có dạng
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Trên cơ sở cấu hình electron của nguyên tố, ta dễ dàng viết cấu hình electron của cation hoặc anion tạo ra từ nguyên tử của nguyên tố đó
Ví dụ: Cấu hình electron của
Fe2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Fe3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
Đối với anion thì thêm vào lớp ngoài cùng số electron mà nguyên tố đã nhận
Ví dụ:
S(Z = 16) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
S2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Cần hiểu rằng : electron lớp ngoài cùng theo cấu hình electron chứ không theo mức năng lượng
5 Năng lượng ion hoá, ái lực với electron, độ âm điện
a) Năng lượng ion hoá (I) Năng lượng ion hoá là năng lượng cần tiêu thụ để tách 1e ra khỏi nguyên tử
và biến nguyên tử thành ion dương Nguyên tử càng dễ nhường e (tính kim loại càng mạnh) thì I có trị số càng nhỏ
b) Ái lực với electron (E) Ái lực với electron là năng lượng giải phóng khi kết hợp 1e vào nguyên tử, biến
nguyên tử thành ion âm Nguyên tử có khả năng thu e càng mạnh (tính phi kim càng mạnh) thì E có trị số càng lớn
c) Độ âm điện (χ ).Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút cặp electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử
Độ âm điện được tính từ I và E theo công thức:
− Nguyên tố có χ càng lớn thì nguyên tử của nó có khả năng hút cặp e liên kết càng mạnh
− Độ âm điện χ thường dùng để tiên đoán mức độ phân cực của liên kết và xét các hiệu ứng dịch chuyển electron trong phân tử
− Nếu hai nguyên tử có χ bằng nhau sẽ tạo thành liên kết cộng hoá trị thuần tuý Nếu độ âm điện khác
nhau nhiều (χ∆ > 1,7) sẽ tạo thành liên kết ion Nếu độ âm điện khác nhau không nhiều (0 < χ∆ < 1,7) sẽ
tạo thành liên kết cộng hoá trị có cực
B hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc
1 Định luật tuần hoàn
Tính chất của các nguyên tố cũng như thành phần, tính chất của các đơn chất và hợp chất của chúng biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân.
2 Bảng hệ thống tuần hoàn
Người ta sắp xếp 109 nguyên tố hoá học (đã tìm được) theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân Z thành
một bảng gọi là bảng hệ thống tuần hoàn.
Có 2 dạng bảng thường gặp
a Dạng bảng dài: Có 7 chu kỳ (mỗi chu kỳ là 1 hàng), 16 nhóm Các nhóm được chia thành 2 loại: Nhóm A (gồm các nguyên tố s và p) và nhóm B (gồm những nguyên tố d và f) Những nguyên tố ở nhóm B đều là kim
loại.
b Dạng bảng ngắn: Có 7 chu kỳ (chu kỳ 1, 2, 3 có 1 hàng, chu kỳ 4, 5, 6 có 2 hàng, chu kỳ 7 đang xây dựng
mới có 1 hàng); 8 nhóm Mỗi nhóm có 2 phân nhóm: Phân nhóm chính (gồm các nguyên tố s và p - ứng với nhóm A trong bảng dài) và phân nhóm phụ (gồm các nguyên tố d và f - ứng với nhóm B trong bảng dài) Hai họ nguyên tố f (họ lantan và họ actini) được xếp thành 2 hàng riêng
Trong chương trình PTTH và trong cuốn sách này sử dụng dạng bảng ngắn.
3 Chu kỳ
Chu kỳ gồm những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron.
Mỗi chu kỳ đều mở đầu bằng kim loại kiềm, kết thúc bằng khí hiếm.
Trong một chu kỳ, đi từ trái sang phải theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
- Số electron ở lớp ngoài cùng tăng dần
- Lực hút giữa hạt nhân và electron hoá trị ở lớp ngoài cùng tăng dần, làm bán kính nguyên tử giảm dần Do đó:
+ Độ âm điện χ của các nguyên tố tăng dần
+ Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
+ Tính bazơ của các oxit, hiđroxit giảm dần, tính axit của chúng tăng dần
- Hoá trị cao nhất đối với oxi tăng từ I đến VII Hoá trị đối với hiđro giảm từ IV (nhóm IV) đến I (nhóm VII)
4 Nhóm và phân nhóm
Trang 3- Bán kính nguyên tử tăng (do số lớp e tăng) nên lực hút giữa hạt nhân và các electron ở lớp ngoài cùng yếu dần, tức là khả năng nhường electron của nguyên tử tăng dần Do đó:
+ Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần
+ Tính bazơ của các oxit, hiđroxit tăng dần, tính axit của chúng giảm dần
- Hoá trị cao nhất với oxi (hoá trị dương) của các nguyên tố bằng số thứ tự của nhóm chứa nguyên tố đó
5 Xét đoán tính chất của các nguyên tố theo vị trí trong bảng HTTH
Khi biết số thứ tự của một nguyên tố trong bảng HTTH (hay điện tích hạt nhân Z), ta có thể suy ra vị trí và những tính chất cơ bản của nó Có 2 cách xét đoán.:
Cách 1: Dựa vào số nguyên tố có trong các chu kỳ.
Chu kỳ 1 có 2 nguyên tố và Z có số trị từ 1 đến 2.
Chu kỳ 2 có 8 nguyên tố và Z có số trị từ 3 → 10
Chu kỳ 3 có 8 nguyên tố và Z có số trị từ 11→ 18
Chu kỳ 4 có 18 nguyên tố và Z có số trị từ 19 → 36
Chu kỳ 5 có 18 nguyên tố và Z có số trị từ 37 → 54
Chu kỳ 6 có 32 nguyên tố và Z có số trị từ 55 → 86
Chú ý:
- Các chu kỳ 1, 2, 3 có 1 hàng, các nguyên tố đều thuộc phân nhóm chính (nhóm A).
- Chu kỳ lớn (4 và 5) có 18 nguyên tố, ở dạng bảng ngắn được xếp thành 2 hàng Hàng trên có 10 nguyên tố, trong đó 2 nguyên tố đầu thuộc phân nhóm chính (nhóm A), 8 nguyên tố còn lại ở phân nhóm phụ (phân nhóm phụ nhóm VIII có 3 nguyên tố) Hàng dưới có 8 nguyên tố, trong đó 2 nguyên tố đầu ở phân nhóm phụ, 6
nguyên tố sau thuộc phân nhóm chính Điều đó thể hiện ở sơ đồ sau:
Dấu * : nguyên tố phân nhóm chính
Dấu • : nguyên tố phân nhóm phụ
Ví dụ: Xét đoán vị trí của nguyên tố có Z = 26.
Vì chu kỳ 4 chứa các nguyên tố Z = 19 → 36, nên nguyên tố Z = 26 thuộc chu kỳ 4, hàng trên, phân nhóm phụ nhóm VIII Đó là Fe
Cách 2: Dựa vào cấu hình electrong của các nguyên tố theo những quy tắc sau:
- Số lớp e của nguyên tử bằng số thứ tự của chu kỳ.
- Các nguyên tố đang xây dựng e, ở lớp ngoài cùng (phân lớp s hoặc p) còn các lớp trong đã bão hoà thì
thuộc phân nhóm chính Số thứ tự của nhóm bằng số e ở lớp ngoài cùng.
- Các nguyên tố đang xây dựng e ở lớp sát lớp ngoài cùng (ở phân lớp d) thì thuộc phân nhóm phụ.
Ví dụ: Xét đoán vị trí của nguyên tố có Z = 25.
Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
- Có 4 lớp e → ở chu kỳ 4
Đang xây dựng e ở phân lớp 3d → thuộc phân nhóm phụ Nguyên tố này là kim loại, khi tham gia phản ứng
nó có thể cho đi 2e ở 4s và 5e ở 3d, có hoá trị cao nhất 7+ Do đó, nó ở phân nhóm phụ nhóm VII Đó là Mn
Trang 4BÀI TẬP CHƯƠNG I.
Trang 51 Electron được tìm ra vào năm 1897 bởi nhà bác học người Anh Tom - xơn (J.J Thomson) Đặc điểm nào
sau đây không phải của electron?
A Mỗi electron có khối lượng bằng khoảng 1
1840 khối lượng của ngtử nhẹ nhất là H.
B Mỗi electron có điện tích bằng -1,6 10-19 C, nghĩa là bằng 1- điện tích nguyên tố
C Dòng electron bị lệch hướng về phía cực âm trong điện trường
D Các electron chỉ thoát ra khỏi ngtử trong những điều kiện đặc biệt (áp suất khí rất thấp, điện thế rất cao giữa các cực của nguồn điện)
2 Các đồng vị được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?
A Số nơtron B Số electron hoá trị C Số proton D Số lớp electron
3 Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các obitan sau là sai?
A 2s, 4f B 1p, 2d C 2p, 3d D 1s, 2p
4 Ở phân lớp 3d số electron tối đa là:
5 Ion, có 18 electron và 16 proton, mang số điện tích nguyên tố là:
6 Các ion và ngtử: Ne, Na+, F_ có điểm chung là:
7 Cấu hình electron của các ion nào sau đây giống như của khí hiếm ?
A Te2- B Fe2+ C Cu+ D Cr3+
8 Có bao nhiêu electron trong một ion 5224Cr3+?
9 Tiểu phân nào sau đây có số proton nhiều hơn số electron?
A Ngtử Na B Ion clorua Cl-
C Ngtử S D Ion kali K+
10 Ngtử của nguyên tố có điện tích hạt nhân 13, số khối 27 có số electron hoá trị là:
11 Ngtử của nguyên tố hoá học nào có cấu hình electron dưới đây:
(1) 1s22s22p1 ……N………
(2) 1s22s22p5 ……F………
(3) 1s22s22p63s1 ……Na………
(4) 1s22s22p63s23p2 ……Si………
12 Hãy viết cấu hình electron của các ion sau: Ion cấu hình electron (1) Na+ 1s22s22p63s1………
(2) Ni2+ [Ar]3d84s2………
(3) Cl- …[Ne]3s23p5………
(4) Fe2+ [Ar]3d64s2 ……… ………
(5) Ca2+ [Ar]4s2………
(6) Cu+ [Ar]3d104s1………
13 Ngtử của nguyên tố hoá học có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 là:
Trang 6A Ca B K
14 Chu kỳ bán rã, thời gian cần thiết để lượng chất ban đầu mất đi một nửa, của 32P
15 là 14,3 ngày Cần bao nhiêu ngày để một mẫu thuốc có tính phóng xạ chứa 32P
15 giảm đi chỉ còn lại 20% hoạt tính phóng xạ ban đầu của nó
15 238U
92 là nguyên tố gốc của họ phóng xạ tự nhiên uran, kết thúc của dãy này là đồng vị bền của chì
Pb
206
82 , số lần phân rã α và β là : A 6 phân rã α và 8 lần phân rã β B 8 phân rã α và 6 lần phân rã β
C 8 phân rã α và 8 lần phân rã β D 6 phân rã α và 6 lần phân rã β
16 Số họ phóng xạ tự nhiên là :
17 Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào sai ?
A.1s22s22p22py2pz B.1s22s22p22p22p23s
C.1s22s22p2 2py D.1s22s22px2py2pz
18 Các electron thuộc các lớp K, M, N, L trong ngtử khác nhau về:
A Khoảng cách từ electron đến hạt nhân
B Độ bên liên kết với hạt nhân
C Năng lượng của electron
D Tất cả A, B, C đều đúng
19 Trong ngtử, các electron quyết dịnh tính chất hoá học là :
A Các electron hoá trị
B Các electron lớp ngoài cùng
C Các electron lớp ngoài cùng đối với các nguyên tố s,p và cả lớp sát ngoài cùng với các nguyên
tố họ d, f
D Tất cả A, B, C đều sai
20 Khoanh tròn vào chữ Đ nếu phát biểu đúng, chữ S nếu phát biểu sai trong những dưới đây:
A Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2px, 2py 2pz là như nhau
Đ - S
B Các electron thuộc các obitan 2px, 2py, 2pz chỉ khác nhau về định hướng trong không gian
Đ - S
C Năng lượng của các electron ở các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau Đ - S
D Năng lượng của các electron thuộc các obitan 2s và 2px như nhau
Đ - S
Đ - S E Phân lớp 3d đã bão hoà khi đã xếp đầy 10 electron Đ - S
21 Cấu hình electron biểu diễn theo ô lượng tử nào sau đây là dúng?
A ↑↓ ↑↓ ↑↓ B ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
C ↑↓ ↑ ↑ ↑ D ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
22.Một nguyên tố hoá học có nhiều loại ngtử có khối lượng khác nhau vì lí do nào sau đây ?
A Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số proton
Trang 7B Hạt nhân có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron
C Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau về số electron
D Phương án khác
23 Ngtử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546 Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai loại đồng vị là
63Cu và 65Cu Số ngtử 63Cu có trong 32g Cu là:
A 6,023 1023 B 3,000.1023 C 2,181.1023 D 1,500.1023
24 Ngtử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Ngtử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8 A và B là các nguyên tố:
A Al và Br B Al và Cl
B C Mg và Cl D Si và Br
25 Điền đầy đủ các thông tin vào các chố trống trong những sau: cho hai nguyên tố A và B có số hiệu ngtử lần lượt là 11 và 13
- Cấu hình electron của A: [Ne]3s1………
- Cấu hình electron của B… [Ne]3s23s1……
- A ở chu kỳ……3…, nhóm…IA……, phân nhóm………I A có khả năng tạo ra ion A+ và B có khả năng tạo ra ion B3+ Khả năng khử của A là mạnh hơn….so với B, khả năng oxi hoá của ion B3+ là… mạnh hơn…… so với ion A+
26 Một ngtử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R và vị trí của nó trong bảng HTTH là:
A Na ở ô 11, chu kỳ III, nhóm IA
B C Mg ở ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA
C F ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA
D Ne ở ô 10, chu kỳ II, nhóm VIIIA
27 Ngtử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22
Số hiệu ngtử của X là: …26……Số khối: …56…
và tên nguyên tố.là: ……Fe…
Cấu hình electron của ngtử X:…[Ar]3d64s2………
Cấu hình electron của các ion tạo thành từ X:
…[Ar]3d6; [Ar]3d5………
Các phương trình hoá học xảy ra khi:
X tác dụng với Fe2(SO4)3;
…Fe + Fe2(SO4)3…= 3FeSO4………
X tác dụng với HNO3 đặc, nóng
………
28 Cation X3+ và anionY2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Kí hiệu của các nguyên
tố X,Y và vị trí của chúng trong bảng HTTH là:
A Al ở ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA và O ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA
B Mg ở ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA và O ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA
C Al ở ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA và F ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA
D Mg ở ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA và F ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA
Trang 829 Những đặc trưng nào sau đây của ngtử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn:
A Điện tích hạt nhân ngtử B Tỉ khối
C Số lớp electron D Số e lớp ngoài cùng
30 Xác định tên nguyên tố theo bảng số liệu sau:
STT Proton Nơtron Electron Nguyên tố
31 Ngtử của nguyên tố nào luôn cho 1e trong các phản ứng hoá học?
A Na Số thứ tự 11 B Mg Số thứ tự 12
C Al Số thứ tự 13 D Si Số thứ tự 14
32 Các ngtử của nhóm IA trong bảng HTTH có số nào chung ?
A Số nơtron B Số electron hoá trị
C Số lớp electron D Số e lớp ngoài cùng
33 Các đơn chất của các nguyên tố nào sau đây có tính chất hoá học tương tự nhau?
A As, Se, Cl, Fe B F, Cl, Br, I
C Br, P, H, Sb D O, Se, Br, Te
34 Dãy nguyên tố hoá học có những số hiệu ngtử nào sau đây có tính chất hoá học tương tự kim loại natri?
A 12, 14, 22, 42 B 3, 19, 37, 55
C 4, 20, 38, 56 D 5, 21, 39, 57
35 Nguyên tố nào sau đây có tính chất hoá học tương tự canxi?
36 Ngtử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính ngtử lớn nhất?
A Nitơ B Photpho
C Asen D Bitmut
37 Dãy ngtử nào sau đậy được xếp theo chiều bán kính ngtử tăng?
A I, Br, Cl, P B C, N, O, F
C Na, Mg, Al, Si D O, S, Se,Te
38 Sự biến đổi tính chất kim loại của các nguyên tố trong dãy Mg - Ca - Sr - Ba là:
A tăng B không thay đổi
49 Sự biến đổi tính chất phi kim của các nguyên tố trong dãy N - P - As -Sb -Bi là:
C giảm D vừa giảm vừa tăng
40 Cặp nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học giống nhau nhất:
41 Mức oxi hoá đặc trưng nhất của các nguyên tố họ Lantanit là:
42 Các nguyên tố hoá học ở nhóm IA của bảng HTTH có thuộc tính nào sau đây ?
A Được gọi là kim loại kiềm B Dễ dàng cho electron
Trang 9C Cho 1e để đạt cấu hình bền vững D Tất cả đều đúng.
43 Tính chất bazơ của hiđroxit của nhóm IA theo chiều tăng của số thứ tự là:
A tăng B không thay đổi
44 Nhiệt độ sôi của các đơn chất của các nguyên tố nhóm VIIA theo chiều tăng số thứ tự là:
A tăng B không thay đổi
45 Số hiệu ngtử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho biết:
A Số electron hoá trị B Số proton trong hạt nhân
C Số electron trong ngtử D B, C đúng
46 Trong 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng hệ thống tuần hoàn, số nguyên tố có ngtử với hai electron độc thân ở trạng thái cơ bản là:
47 Độ âm điện của dãy nguyên tố F, Cl, Br, I biến đổi như sau:
C giảm D vừa giảm vừa tăng
48 Độ âm điện của dãy nguyên tố Na, Al, P, Cl, biến đổi như sau:
A tăng B không thay đổi
49 Tính chất bazơ của dãy các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi như sau :
C giảm D vừa giảm vừa tăng
50 Tính chất axit của dãy các hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi như sau :
A tăng B không thay đổi
51 Chọn các từ và cụm từ thích hợp để điền vào những chỗ trống trong các sau:
a Tính bazơ của các oxit và hiđroxit của các nguyên tố thuộc nhóm IIA tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
b Tính phi kim của các nguyên tố thuộc nhóm VIIA giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
c Độ âm điện đặc trưng cho khả năng của ngtử nguyên tố đó trong phtử
d Ngtử có độ âm điện lớn nhất là .F , ngtử có độ âm điện nhỏ nhất là Cs
52 Nguyên tố Cs được sử dụng để chế tạo tế bào quang điện vì:
A Giá thành rẻ, dễ kiếm B Có năng lượng ion hoá thấp nhất
C Có bán kính ngtử lớn nhất D Có tính kim loại mạnh nhất
53 Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s22s22p63s23p1, điền từ, hay nhóm từ thích hợp vào các khoảng trống sau:
A Nguyên tố X thuộc chu kì ……3…, phân nhóm …IIIA…… nhóm ……III…
B Nguyên tố X có kí hiệu…Al……
C Trong các phản ứng hoá học X thể hiện tính…khử…….mạnh
Trang 1054 Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton, nơtron và electron trong ngtử bằng 28 Cấu hình electron của nguyên tố đó là:
A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p5
C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p6
55 Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ có tổng số proton trong hai hạt nhân ngtử là
25 A và B thuộc chu kỳ và các nhóm:
A Chu kỳ 2 và các nhóm IIA và IIIA B Chu kỳ 3 và các nhóm IA và IIA
C Chu kỳ 3 và các nhóm IIA và IIIA D Chu kỳ 2 và các nhóm IVA và VA
56 Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl dư thu được 4,48 l khí hiđro (đktc) Các kim loại đó là:
61: Chọn đúng nhất:
A- Nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt : p, n, e
B- Nguyên tử được cấu tạo bởi hạt nhân và vỏ e
C- Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân mang điện (+) và lớp vỏ mang điện (-)
D- Nguyên tử cấu tạo bởi các hạt mang điện (+) và các hạt mang điện (-)
62: Chọn phát biểu không đúng :
A- Nguyên tử là thành phần nhỏ bé nhất của vật chất, không bị chia nhỏ trong các phản ứng hoá học B- Nguyên tử là một hệ trung hoà điện tích
C- Trong nguyên tử, nếu biết điện tích hạt nhân có thể suy ra số prôton, nơtron, electron trong nguyên
tử ấy
D- Nguyên tử của một nguyên tố hoá học thì thuộc một loại và đông nhất như nhau
63: Trong nguyên tử ta sẽ biết số p, n, e nếu :
A- Biết số p, e C Biết số e, n
B- Biết điện tích hạt nhân
D Cả 3 đều đúng
64: Chọn phát biểu sai:
A- Trong một nguyên tử luôn luôn số proton bằng số electron bằng số điện tích hạt nhân
B- Tổng số prôton và số electron trong một hạt nhân được gọi là số khối
C- Số prôton bằng điện tích hạt nhân
D- Đồng vị là các nguyên tử có cùng số prôton nhưng khác nhau về số nơtron
65: Chọn đúng:
A- Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn khối lượng riêng của nguyên tử
B- Bán kính nguyên tử bằng bkính hạt nhân
C- Bán kính ngtử bằng tổng bkính e, p, n
D- Trong nguyên tử các hạt p, n, e xếp khít nhau thành một khối bền chặt
66: Chọn phát biểu đúng về cấu tạo hạt nhân nguyên tử:
A- Hạt nhân ngtử cấu tạo bởi các hạt n
B- Hạt nhân ngtử cấu tạo bởi các hạt prôton
C- Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nơtron mang điện (+) và các hạt prôton không mang điện D- Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện (+) và các hạt nơtron không mang điện