Hướng dẫn giải đề số 7 Câu 1: Kim loại kiềm: Li, Na, K Rb, Cs… thuộc phân nhóm IA. ⇒ Đáp án : a Câu 2 : Đáp án hợp lí: d Câu 3: Cấu hình e của Na(Z =11): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Na – 1e → Na + ⇒ Cấu hình e của Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 Đáp án: c ⇒ Câu 4: Phenolphtalein: không màu và chỉ đổi màu trong moi6 trường bazơ Dễ thấy dd sau điện phân có MT bazơ ⇒ Đáp án: a Câu 5: Khi nhúng thanh nhôm vào dd muối săt và muối đồng thi khối lượng thanh nhôm luôn tăng, do đó n > m là hiển nhiên. Theo qui luật taọ sản phẩm Đáp án: d ⇒ Câu 6: Công thức tính chỉ số axit: Chỉ số axit 3 KOH ( trung ) n5 m ×× = pứ hoà Chất béo 610 ⇒ Đáp án: b Câu 7: Dễ thấy đáp án hợp lí:d Câu 8: Tính chất chung của kim loại: Tính khư û(dễ bò oxi hoá) ⇒ Đáp án: b Câu 9 : phương án hợp lí: b Câu 10: K dễ bò oxi hoá nhất, Au 3+ dễ bò khử nhất ⇒ Đáp án: d Câu 11 :Dễ dang nhận biết ddBa(NO 3 ) 2 ( không đổi màu q tím) Dùng dd Ba(NO 3 ) 2 nhận biết được 2 chất trong nhóm làm q tím hoá xanh. Dùng hh: Ba(NO 3 ) 2 và ddNaOH nhận biết được 2 dd còn lại. ⇒ Đáp án : d Câu 12: Nhóm (_NH 2 ) là nhóm đẩy e, nên làm tăng mật độ e trên nhân benzen ⇒ Đáp án: a Câu 13 :Theo đề ta có sơ đồ hợp thức: 2 MOH M 2 CO 3 ⇒ M:K 0,24 mol 0,12 mol ⇒ Đáp án : b Câu 14: Dễ thấy axit có nhiệt độ sôi cao nhất ⇒ Đáp án : d Câu 15: H 2 N – CH 2 – CH 3 COOH: có MT trung tính ; CH 3 COOH: có tính axit; C 2 H 5 – NH 2 : bazơ ⇒ Đáp án: d Câu 16: Điều kiện để có pứ trùng hợp: Hợp chất hữu cơ phải có C có nôí đôi hay nối ba hoặc có vòng chứa lk kém bền Vậy b, c trung hợp được. ⇒ Đáp án: a Câu 17: Chất béo lỏng do các axit béo khong không no tạo thành ⇒ Đáp án : b Câu 18 : Ta dễ dàng tính được M A như sau: A 10,68 M8 15,06 10,68 36,5 = − 9= ⇒ Đáp án : b Câu 19: Cần nhớ : Với các quá trình: AB H 1 ⎯→ ⎯ ,…; H 2 BD⎯⎯→ H n XY ⎯ ⎯→ Hiệu suất chung A→Y : H= H 1 .H 2 …H n Theo đề ta có sơ đồ hợp thức: 90% 75% 60% 80% 95% 32244410 11 CaCO CaO C H C H C H C H 22 ⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→ 38 1 2 (*) Theo (*) trên ta suy được : 38 3 C H CaCO 1 n n 0,9 0,75 0,6 0,8 0,95 2 =××××× = 1,539 mol 38 CH V = 1,539 . 22,4 = 34,47 Lit ⇒ ĐS : a Câu 20: Pứ: H 2 N – R – (COOH) 2 + HCl ⎯ ⎯→ NH 3 Cl – R – (COOH) 2 (1) (A) (B) (1) ⇒ M A = 1, 835 36,5 147 0, 01 −= ⇒ Đáp án: b Câu 21: NH 3 Cl – R – (COOH) 2 + 3NaOH ⎯ ⎯→ NH 2 – R – (COONa) 2 + NaCl + 2H 2 O (2) (1), (2) ⇒ n NaOH = 0,03 mol ⇒ Đáp án: b Câu 22 : Trong các phương án trả lời chỉ có oxit glutamit là thoả điều kiện đề bài Đáp án ⇒ : c Câu 23 : Từ phản ứng cháy ta nhẫm thấy: 4 3 24 2 2 xy n O nx CO + == ⇒ y=2x A: C x H 2x ⇒ Vì A không có đồng phân ⇒ A: CH 2 = CH 2 ⇒ Đáp án: d Câu 24: Từ CH 2 = CH 2 có thể điều chế P.V.C nhờ 2 phản ứng CH 2 = CH 2 + Cl 2 ⎯ ⎯→ o t CH 2 = CHCl + HCl CH 2 = CHCl ⎯ ⎯⎯→ o t,p x t ( - CH 2 – CHCl - ) n Đáp án ⇒ : a Câu 25 : Trong môi trường axit; môi trường trung tính thì phenol phatalein không đổi màu Trong môi trường bazơ; môi trường trung tính thì phenol phatalein từ không màu hoá thành đỏ Đáp án ⇒ : d Câu 26 : Chỉ số axit được xác đònh bằng số mg KOH Cần trung hoà axit béo tự do có trong 1 gam chát béo ⇒ 3 56 10××n KOH pư trung hoà Chỉ số axit = m Chất béo 30,1 3 56 10 1000 4 × ×× ⇒= Chỉ số axit = 4,2 Đáp án ⇒ : b Câu 27 : Chỉ số xà phòng bằng số m KOH Cần xà phòng 1 gam chất béo 3 56 10×× ⇒ n KOH pư xa ø phòng Chỉ số xa ø phòng = m Chất béo 90 0,1 3 56 10 1000 200 × ×× ⇒= Chỉ số xa ø phòng = 2,52 Đáp án: ⇒ a Câu 28 : Ống CuO giảm là mO 2 pứ => ĐLBTKL 1,2 + 1,28 = m H 2 O + 1,76 Ư mH 2 O = 0,72g. ⇒ Đáp án: a Câu 2 9: 45 90 2 AB AB MM MMM + ==⇒ + = CH 3 OH và C 3 H 5 OH. ⇒ Đáp án: d M 37 41,33 CHOH=< Câu 30: CH 3 OH < . ⇒ Đáp án: d Câu 31: Rượu là CH 3 OH → andehitHCHO. ⇒ Đáp án: d Câu 32: Chọn c Câu 33: HCOOH + NaOH → HCOONa + ROH 0,14 →0,14 mol => ROH = 8, 4 60 0,14 = C 3 H 7 OH. Đáp án: d Câu 34: mol A = 3, 52 0, 04 88 mol= mol NaOH dư = 0,02 => 0,04 (RCOONa) + 0,02 x 40 = 4,08 RCOONa = 82 CH 3 COONa => A là CH 3 COOC 2 H 5 ⇒ Đáp án: d Câu 35 : A: CH 3 COOCH 3 và B CH 3 COOH ⇒ Câu 36 : mol Al = 0,54 0, 02 27 = mol H + = 0,08 ta có Al + 3H + → Al 3+ + 3 2 H 2 0,02 0,06 0,02 Dd Y (H + dư 0,02; Al 3+ 0,02) H + + OH - → H 2 O 0,02 0,02 Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 mol OH - = 0,08mol => V= 0, 08 2 = 0,04 (l) ⇒ Đáp án: a Câu 37: pH = 12 => pOH = 2 => [OH] - =10 -2 mol OH - = 10 -2 v 1 pH = 2 => [H + ] =10 -2 => mol H + = v 2 . 10 -2 => v 1 = v 2 ⇒ Đáp án: a Câu 38: Kim loại là Cu ⇒ Đáp án: b Câu 39: Dd Br 2 làm mất , màu SO 2 ⇒ Đáp án: c Câu 40 : Kết quả c GV. Nguyễn Tấn Trung TT luyện thi đại học CLC Vónh Viễn . 08 2 = 0,04 (l) ⇒ Đáp án: a Câu 37: pH = 12 => pOH = 2 => [OH] - =10 -2 mol OH - = 10 -2 v 1 pH = 2 => [H + ] =10 -2 => mol H + = v 2 . 10 -2 => v 1 = v 2 ⇒ Đáp án:. Hướng dẫn giải đề số 7 Câu 1: Kim loại kiềm: Li, Na, K Rb, Cs… thuộc phân nhóm IA. ⇒ Đáp án : a Câu 2 :. 30,1 3 56 10 1000 4 × ×× ⇒= Chỉ số axit = 4,2 Đáp án ⇒ : b Câu 27 : Chỉ số xà phòng bằng số m KOH Cần xà phòng 1 gam chất béo 3 56 10×× ⇒ n KOH pư xa ø phòng Chỉ số xa ø phòng = m Chất béo