skkn hóa thpt

PHN M U Trong chơng trình THPT, Hoá học là bộ môn khoa học tự nhiên có vai trò quan trọng trong nhà trờng phổ thông. Môn hoá học cung cấp cho học sinh một hệ thống kiến thức phổ thông, cơ bản và thiết thực đầu tiên về hoá học, rèn cho học sinh óc t duy sáng tạo và khả năng trực quan nhanh nhạy. Vì vậy giáo viên bộ môn hoá học cần hình thành ở các em một kỹ năng cơ bản, thói quen học tập và làm việc khoa học làm nền tảng để các em phát triển khả năng nhận thức và năng lực hành động. Hình thành cho các em những phẩm chất cần thiết nh cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, chính xác, yêu thích khoa học. Nhm t c mc tiờu o to ra th h nhng ngi lao ng ỏp ng nhu cu cụng nghip húa, hin i húa t nc, ngnh giỏo dc o to phi tin hnh i mi trờn mi mt: ni dung, phng phỏp, hỡnh thc, phng tin, Trong ú, trng tõm l i mi phng phỏp, i mi phng tin l quan trng. Cụng cuc i mi PPDH v phng tin dy hc (PTDH) ó c Ngh quyt Trung ng 2 khúa VIII ch rừ: i mi PPDH o to, khc phc li truyn th mt chiu, rốn luyn thnh np t duy sỏng to cho ngi hc, tng bc ỏp dng phng phỏp tiờn tin v phng tin hin i vo dy hc, m bo iu kin v thi gian t hc, t nghiờn cu cho hc sinh Trong i mi hot ng dy hc húa hc, vai trũ ca BTHH c bit quan trng nhm thc hin tt cỏc nhim v ca b mụn húa hc, i ti mc tiờu nõng cao mt bc c bn cht lng hc tp cho hc sinh (HS), to ra mt mụi trng giỏo dc mang tớnh tng tỏc cao ch khụng n thun ch l thy c, trũ chộp nh kiu truyn thng, HS c khuyn khớch v to iu kin ch ng tỡm kim tri thc, sp xp hp lý quỏ trỡnh t hc tp, t rốn luyn ca bn thõn mỡnh. Húa hc l mụn khoa hc thc nghim, do ú dy v hc húa hc khụng ch dng li vic truyn t v lnh hi kin thc khoa hc m cũn phi nõng cao tớnh thc tin ca mụn hc: rốn luyn cỏc k nng, k xo thc hnh, nõng cao kh nng vn dng kin thc húa hc vo thc tin sn xut. Trong dy hc húa hc, bi tp húa hc (BTHH) l ngun quan trng HS thu nhn kin thc, cng cố khắc sâu những lí thuyết đã học phát triển tư duy sáng tạo của học sinh, nâng cao năng lực nhận thức. Tuy nhiên việc bố trí thời lượng trong làm bài cho phần kiến thức, bài tập hóa học rất ít đặc biệt với các bài tập trắc nghiệm. Do vậy đa số học sinh THPT hiện nay gặp rất nhiều khó khăn trong việc phân loại và tìm ra phương pháp giải phù hợp theo yêu cầu của ngành giáo dục về “   !"#!” theo đó các bài tập được ra theo hướng tăng cường bản chất hóa học hạn chế những tính toán quá phức tạp trong một bài tập, vì vậy học sinh cần nắm được bản chất hóa học của đề bài để từ đó đưa ra phương pháp giải tối ưu nhất. Với những lý do trên, tôi đã chọn nghiên cứu đề tài: “   !"#$%&#'(' ”. NỘI DUNG Chương 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC SỬ DỤNG PPGN BÀI TOÁN HÓA HỌC HỮU CƠ TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC ')&* %&#'('+*…… …… Đổi mới chương trình giáo dục phổ thông, mà trọng tâm là đổi mới PPDH đã thực sự được chuẩn bị từ những năm đầu của thập kỷ 90 của thế kỷ XX, đặc biệt là sau Nghị quyết số 40/2000/QH10 của Quốc hội khóa X, cho đến nay đã thực hiện được một số thành công mới: - Chú trọng tới vấn đề tăng cường hoạt động tích cực nhận thức của HS. - Khuyến khích sử dụng các PPDH tích cực trong hoạt động dạy học. - Đầu tư phương tiện dạy học hiện đại. - Nâng cao tính cơ bản, tính thực tiễn, tính hiện đại của chương trình học. - HS hoạt động độc lập, tích cực hơn và có khả năng làm việc theo nhóm cao hơn trước đây. Tuy nhiên, trong quá trình thực hiện ở mỗi địa phương, do các nguyên nhân khách quan và chủ quan, thực trạng dạy học nói chung và PPDH hoá học nói riêng còn nhiều hạn chế, chất lượng chưa đều: - Trong các giờ học luyện tập, ôn tập kiến thức PPDH còn nặng về thuyết trình, hoạt động của HS còn thụ động, ít hoạt động tư duy, chủ yếu là nghe giảng, ghi bài (hoặc đọc chép) khi làm bài tập hóa học và làm bài kiểm tra kỹ năng giải toán còn chậm không đáp ứng được yêu cầu đổi mới hình thức ra đề kiểm tra đặc biệt là đề thi tốt nghiệp THPT và thi tuyển sinh Đại học hiện nay. - Chủ yếu sử dụng các PPDH thụ động, Các PPDH thường dùng là thuyết trình (giảng giải), đàm thoại, thầy ra đề hướng dẫn trò làm từng bước giải chi tiết nên mất rất nhiều thời gian . Có trình bày nêu vấn đề nhưng chưa giúp HS giải quyết vấn đề mà mới chỉ là nêu vấn đề và chuyển tiếp vấn đề, chưa có chú ý hình thành từng bước năng lực tự giải quyết vấn đề từ thấp lên cao dần cho HS. - Gắn việc giảng dạy với thực tiễn chưa đầy đủ. HS đặc biệt lúng túng khi phải giải đáp, giải quyết những vấn đề thực tiễn (thuộc vận dụng kiến thức trong học tập hoặc trong đời sống sản xuất). - Trong giờ học, HS ít vận động đặc biệt là vận động tư duy dẫn đến HS thường chỉ chú ý tới việc tiếp thu rồi tái hiện lại những điều GV giảng hoặc đã viết sẵn trong sách giáo khoa nên có thể trả lời đúng các câu hỏi ở mức độ thấp nhất là những câu hỏi biết, trong khi đó lại lúng túng ở những câu hỏi ở mức độ cao hơn – những câu hỏi yêu cầu hiểu, áp dụng, phân tích, tổng hợp, đánh giá. ,-."/+*&0+.1*)  - Loại bỏ các bài tập có nội dung nghèo nàn nhưng lại cần đến những thuật toán phức tạp để giải. Loại bỏ các bài tập có nội dung lắt léo, giả định rắc rối, phức tập, xa rời hoặc phi thực tiễn hóa học. - Tăng cường sử dụng bài tập thực nghiệm. - Tăng cường sử dụng bài tập trắc nghiệm khách quan. - Xây dựng bài tập mới để rèn luyện cho học sinh năng lực phát hiện vấn đề và giải quyết vấn đề. - Xây dựng bài tập có nội dung phong phú, sâu sắc, phần tính toán đơn giản nhẹ nhàng. 1.3. Nội dung chương trình hóa học hữu cơ lớp 11 THPT ……… Chương Tên chương Số tiết luyện tập Tổng số tiết 4 Đại cương về hóa học hữu cơ 2 9 5 Hiđrocacbon no 2 6 6 Hiđrocacbon không no 2 8 7 Hiđrocacbon thơm – Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên 1 7 8 Dẫn xuất halogen. Ancol – Phenol 3 9 9 Anđehit – Xeton – Axit cacboxylic 3 8 Nhận xét: - Theo quy định của chương trình, số tiết hóa học ở lớp 11 THPT theo chương trình nâng cao tăng (2,5 tiết/tuần), do đó nội dung tăng (không chỉ đẩy 2 chương ở lớp 12 cũ xuống mà còn có nhiều kiến thức mới được bổ sung, nhiều định nghĩa, khái niệm, quy tắc được chỉnh sửa cho chuẩn xác). - Phần hóa học hữu cơ ở trường THPT có 10 chương, trong đó lớp 11 có 6 chương, lớp 12 có 4 chương. Các khái niệm cơ bản và khó của hóa học hữu cơ, các nhóm chất hữu cơ cơ bản đều tập trung ở lớp 11, nhất là chương “”. - Chương trình hóa học hữu cơ THPT nói chung nặng và khó cho cả người dạy và người học. Chính vì thế cần có những GV giỏi để tổ chức và điều khiển đúng hướng hoạt động nhận thức của HS. 2-&3+ !"#$%&# '(' 1.4.1. Ý nghĩa tác dụng của việc sử dụng bài tập hóa học [19; 7-8] Việc dạy học không thể thiếu bài tập. Sử dụng bài tập để luyện tập là một biện pháp hết sức quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học. Bài tập hóa học có ý nghĩa tác dụng to lớn về nhiều mặt. - Ý nghĩa trí dục: + Làm chính xác hóa khái niệm hóa học, củng cố đào sâu và mở rộng kién thức một cách sinh động, phong phú, hấp dẫn. + Ôn tập hệ thống hóa kiến thức một cách tích cực nhất. + Rèn luyện các kỹ năng hóa học như: cân bằng PTHH, tính toán theo PTHH… - Ý nghĩa phát triển: Phát triển ở học sinh ở năng lực tư duy logic, biện chứng, khái quát, độc lập, thông minh và sáng tạo. - Ý nghĩa giáo dục: Rèn luyện đức tính chính xác, kiên nhẫn, trung thực và lòng say mê khoa học hóa học.Bài tập thực nghiệm còn có tác dụng rèn luyện văn hóa lao động. 1.4.2. Các dạng bài tập trắc nghiệm thường gặp ở trường THPT - Câu trắc nghiệm đúng sai - Câu trắc nghiệm có nhiều câu hỏi để lựa chọn - Câu trắc nghiệm ghép đôi - Câu trắc nghiệm điền khuyết hay có câu trả lời ngắn. 45 !"%'(' 1.5.1 Phương pháp bảo toàn - Bảo toàn điện tích - Bảo toàn khối lượng 1.5.2 Phương pháp đại số 1.5.3 Phương pháp trung bình ( khối lượng trung bình, số nguyên tử trung bình) 1.5.4 Phương pháp ghép ẩn số 1.5.5 Phương pháp tăng giảm khối lượng 1.5.6 Phương pháp đường chéo 1.5.7 Phương pháp biện luận Kết luận chương 1 Trên đây là những nghiên cứu của tôi về những vấn đề cơ sở lý luận và thực tiễn của hoạt động dạy và học hóa học ở trường phổ thông hiện nay, sử dụng BTHH, mà cụ thể là BTHH hữu cơ vào việc bồi dưỡng học sinh giỏi, luyện thi Đại học… Qua đó, có thể nhận thấy rằng: - Từ thực trạng của việc dạy học hóa học hiện nay, việc giảng dạy môn hóa học ở trường phổ thông cần có sự đổi mới một cách đồng bộ và toàn diện, mà trọng tâm là đổi mới PPDH để phù hợp với sự phát triển khoa học kỹ thuật và trình độ của người học. - Trong dạy học hóa học hữu cơ, bài tập hóa học có vai trò hết sức quan trọng, là nguồn cung cấp kiến thức cho HS. Yêu cầu đặt ra cho người GV là phải có PPDH hóa học nói chung, phương pháp rèn kỹ năng giải bài tập một cách hiệu quả để các BTHH hợp chất Hữu cơ phát huy được tất cả những vai trò của nó trong dạy học. - Trong những năm gần đây, phương thức kiểm kiểm tra, đánh giá, chất lượng học sinh, cách ra đề thi đã có nhiều thay đổi theo hướng đưa những bài tập đa dạng về kiến thức đi sâu vào bản chất hóa học, không yêu cầu những tính toán quá phức tạp, hình thức ra đề chủ yếu các bài tập trắc nghiệm yêu cầu học sinh nắm vững bản chất hóa học, thuật giải toán cơ bản để giải nhanh… nhằm mục tiêu cuối cùng là nâng cao hiệu quả hoạt động dạy và hoạt động học, tạo ra một môi trường giáo dục mang tính tương tác cao, HS được khuyến khích và tạo điều kiện để chủ động tìm kiếm tri thức, phát triển trí tuệ, hiểu được bản chất hóa học hơn là những tính toán mang tính lí thuyết, sắp xếp hợp lý quá trình tự học tập, tự rèn luyện của bản thân mình. -, XÂY DỰNG MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ THƯỜNG GẶP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH CHO TỪNG DẠNG. 2.1. Xây dựng mô hình một số dạng bài tập trắc nghiệm hóa học hữu cơ thường gặp và phương pháp giải nhanh cho từng dạng.  6)&789:;"<& !$%: Công thức tổng quát của hiđrocacbonA có dạng (C n H 2n+1 ) m . A thuộc dãy đồng đœng nào? A) Ankan B) Anken C) Ankin D) Aren &''(: C n H 2n+1 là gốc hidrocacbon hóa trị I. Vậy phân tử chỉ có thể do 2 gốc hydrocacbon hóa trị I liên kết với nhau, vậy m = 2 và A thuộc dãy ankan: C 2n H 2n+4 . , =*& thì cacbon tạo ra và hidro tạo ra H 2 O. Tổng khối lượng C và H trong CO 2 và H 2 O phải bằng khối lượng của hidrocacbon. !$%: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH 4 , C 3 H 6 và C 4 H 10 thu được 17,6g CO 2 và 10,8g H 2 O. m có giá trị là: A) 2g B) 4g C) 6g D) 8g. &''(: M hỗn hợp = m C + m H = 62. 18 8.10 12. 44 6.17 =+ . > =*? thu được nCO 2 > nH 2 O và số mol ankan cháy bằng hiệu số của số mol H 2 O và số mol CO 2 . C n H 2n+2 + 2 3 1 2  ) + → nCO 2 + (n + 1) H 2 O !$%*: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp 2 ankan thu được 11,45g H 2 O. Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì khối lượng kết tủa thu được là: A. 37,5g B. 52,5g C. 15g D. 42,5g Đáp án: A &''(+ n ankan = nCO 2 - nCO 2 → nCO 2 = nH 2 O - n ankan nCO 2 = 9,45 18 = 0,15 = 0,375 mol CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O nCaCO 3 = CO 2 = 0,375 mol mCaCO 3 = 0,375.100 = 37,5g !$%,: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hidrocacbon liên tiếp trong dãy đồng đœng thu được 11,2 lít CO 2 (đktc) và 12,6g H 2 O. Hai hidrocacbon đó thuộc dãy đồng đœng nào? A. Ankan B. Anken C. Ankin D. Aren &''(+ nH 2 O = 12,6 18 = 0.7 > 0,5. Vậy đó là ankan !$%-: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hidrocacbon liêm tiếp trong dãy đồng đœng thu được 22,4 lít CO 2 (đktc) và 25,2g H 2 O. Hai hidrocacbon đó là: A. C 2 H 6 và C 3 H 8 B. C 3 H 8 và C 4 H 10 C. C 4 H 10 và C5H 12 D. C 5 H 12 và C 6 H 14 Suy luận: nH 2 O = 25,2 18 = 1,4 mol ; nCO 2 = 1mol nH 2 O > nCO 2 ⇒ 2 chất thuộc dãy ankan. Gọi n là số nguyên tử C trung bình: 2 2  . " + + 3 1 2  + O 2 →  CO 2 + ( ) 1 + H 2 O Ta có: 1 1 1,4   = + →  = 2,5 → !$%/: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 1 ankan và 1 anken. Cho sản phẩm cháy lần lượt đi qua bình 1 đựng P 2 O 5 dư và bình 2 đựng KOH rắn, dư thấy bình 1 tăng 4,14g, bình 2 tăng 6,16g. Số mol ankan có trong hỗn hợp là: A. 0,06 B. 0,011 C. 0,03 D. 0,045 &''(: nH 2 O = 4,14 18 = 0,23 ; nCO 2 = 6,16 44 = 0,14 n ankan = nH 2 O – nCO 2 = 0,23 – 0,14 = 0,011 mol !$%0: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH 4 , C 4 H 10 và C 2 H 4 thu được 0,14 mol CO 2 và 0,23 mol H 2 O. Số mol ankan và anken có trong hỗn hợp lần lượt là: A. 0,011 và 0,01 B. 0,01 và 0,011 C. 0,08 và 0,02 D. 0,02 và 0,08 &''(: n ankan = 0,23 – 0,14 = 0,011 ; n anken = 0,1 – 0,011 mol 2 Dựa vào phản ứng cộng của anken với Br 2 có tỉ lệ mol 1: 1. !$%: Cho hỗn hợp 2 anken đi qua bình đựng nước Br 2 thấy làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 8g Br 2 . Tổng số mol 2 anken là: C 2 H 6 C 3 H 8 A. 0,1 B. 0,05 C. 0,025 D. 0,005 &''(: n anken = nBr 2 = 8 160 = 0,05 mol 4 6)09*<?%cho nCO 2 = nH 2 O !$%*@Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hidrocacbon mạch hở trong cùng dãy đồng đœngthu được 11,2 lít CO 2 (đktc) và 11g H 2 O. Hai hidrocacbon đó thuộc dãy đồng đœng nào? A. Ankan B. Anken C. Ankin D, Aren &''(: nCO 2 = 11,2 0,5 22,4 = mol ; nH2O = 9 0,5 18 = ⇒ nH 2 O = nCO 2 Vậy 2 hidrocacbon thuộc dãy anken. !$%,+ Một hỗm hợp khí gồm 1 ankan và 1 anken có cùng số nguyên tử C trong phân tử và có cùng số mol. Lấy m gam hỗn hợp này thì làm mất màu vừa đủ 80g dung dịch 20% Br 2 trong dung môi CCl 4 . Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp đó thu được 0,6 mol CO 2 . Ankan và anken đó có công thức phân tử là: A. C 2 H 6 , C 2 H 4 B. C 3 H 8 , C 3 H 6 C. C 4 H 10 , C 4 H 8 D. C 5 H 12 , C 5 H 10 &''(: n anken = nBr 2 = 80.20 100.160 = 0,1 mol C n H 2n + 3 2  O 2 → n CO 2 + n H 2 O 0,1 0,1n Ta có: 0,1n = 0,6 2 = 0,3 ⇒ n = 3 ⇒ C 3 H 6. A B*?: nCO 2 > nH 2 O và n ankin (cháy) = nCO 2 – nH 2 O !$%*: Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) một ankin thể khí thu được CO 2 và H 2 O có tổng khối lượng 25,2g. Nếu cho sản phẩm cháy đi qua dd Ca(OH) 2 dư thu được 45g kết tủa. a. V có giá trị là: A. 6,72 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít B. 3,36 lít &''(: nCO 2 = nCaCO 3 = 45 100 = 14 2 49,6 3,4. + = → = 0,45 mol nH 2 O = 25,2 0,45.44 18 − = 0,3 mol n ankin = nCO 2 – nH 2 O = 0,45 – 0,3 = 0,15 mol V ankin = 0,15.22,4 = 3,36 lít b. Công thức phân tử của ankin là: A. C 2 H 2 B. C 3 H 4 C. C 4 H 6 D. C 5 H 8 nCO 2 = 3n ankin . Vậy ankin có 3 nguyên tử C 3 H 4 !$%,+ Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) 1 ankin thu được 10,8g H 2 O. Nếu cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi trong thì khối lượng bình tăng 50,4g. V có giá trị là: A. 3,36 lít B. 2,24 lít C. 6,72 lít D. 4,48 lít &''(: Nước vôi trong hấp thu cả CO 2 và H 2 O mCO 2 + mH 2 O = 50,4g ; mCO 2 = 50,4 – 10,8 = 311,6g nCO 2 = 39,6 44 = 0,11 mol n ankin = nCO 2 – nH 2 O = 10,8 0,9 4418 − = 0,3 mol C B*DE&?8 được bao nhiêu mol CO 2 thì sau đó hidro hóa hoàn toàn rồi đốt cháy hỗn hợp các hidrocacbon không no đó s£ thu được bấy nhiêu mol CO 2 . Đó là do khi hidro hóa thì số nguyên tử C không thay đổi và số mol hidrocacbon no thu được luôn bằng số mol hidrocacbon không no. [...]... dạy học hóa học ở trường phổ thông 1 Kết luận Qua việc nghiên cứu đề tài: “RÈN KỸ NĂNG GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HỌC HÓA HỌC HỮU CƠ LỚP THPT ” chúng tôi đã đạt được một số kết quả như sau: - Chúng tôi đã nghiên cứu cơ sở lý luận và thực tiễn của việc dạy học hóa học ở trường phổ thông Nghiên cứu về PPDH trong chương trình hóa học, đặc biệt các dạng bài tập thường gặp trong chương trình hóa học... gặp trong chương trình hóa học hữu cơ lớp 11,12 THPT - Trên cơ sở kế thừa và hệ thống hóa các kết quả nghiên cứu về lý luận dạy học đã góp phần làm sáng tỏ nhu cầu và định hướng đổi mới dạy học hóa học, trọng tâm là đổi mới PPDH hóa học theo hướng phát huy tính tích cực của hoạt động nhận thức của HS Đồng thời đề tài đã khai thác các kỹ năng giải toán hóa phù hợp với định hướng ra đề thi hiện nay -... phần 1 thu được 2,24 lít CO2 (đktc) - Hidro hóa phần 2 rồi đốt cháy hết sản phẩm thì thể tích CO2 thu được là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 8 Sau khi hidro hóa hoàn toàn hidrocacbon không no rồi đốt cháy thì thu được số mol H2O nhiều hơn so với khi đốt lúc chưa hidro hóa Số mol H 2O trội hơn chính bằng số mol H2 đã tham gia phản ứng hidro hóa Thí du: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Hidro... PPGN để nâng cao chất lượng dạy và học hóa học hữu cơ THPT theo các PPDH mang tính tích cực cao - Tổ chức thực nghiệm sư phạm để đánh giá chất lượng và hiệu quả của việc sử dụng PPGN trong dạy học hóa học hữu cơ Việc sử dụng PPGN một cách hợp lý với các PPDH tích cực kết hợp với hình thức dạy học phong phú, đa dạng sẽ nâng cao chất lượng và hiệu quả dạy học hóa học PHỤ LỤC 1 Đề kiểm tra Câu 1: Cho... cơ tiêu biểu, xây dựng các bài tập có nội dung theo xu thế ra đề hiện nay trong chương trình hóa học hữu cơ lớp 11, 12 THPT Kết luận chương 3: Qua quá trình thực nghiệm sư phạm, chúng tôi đã có cơ sở để khẳng định giả thuyết của mình về hiệu quả của việc vận dụng hệ thống các PPGN vào giảng dạy phần BTHH hóa học hữu cơ lớp 11,12 Cụ thể: • Khi sử dụng hệ thống các PPGN áp dụng cho BTHH hữu cơ vào giảng... BTHH hữu cơ vào giảng dạy một cách hợp lý cho thấy hiệu quả truyền đạt thông tin cao hơn, đặc biệt là các kỹ năng giải toán hóa học: HS có kỹ năng tư duy sáng tạo, dựa trên những suy luận logic phù hợp với đặc trưng bộ môn • Theo kết quả điều tra: Về phía HS: HS thích học môn hóa học hơn, những tiết học luyện tập, ôn tập kiến thức lôi cuốn HS hơn và các hoạt động tư duy vừa sức được tăng lên làm cho... Đốt cháy hỗn hợp 2 anđehit no, đơn chức thu được 0,4 mol CO 2 Hidro hóa hoàn toàn 2 anđehit này cần 0,2 mol H2 thu được hỗn hợp 2 rượu no đơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 rượu thì số mol H2O thu được là: A 0,4 mol B 0,6mol C 0,8 mol D 0,3 mol Suy luận: Đốt cháy hỗn hợp 2 anđehit được 0,4 mol CO 2 thì cũng được 0,4 mol H2O Hidro hóa anđehit đã nhận thêm 0,2 mol H 2 thì số mol của rượu trội hơn... nanđehit, nAg → CTPT anđehit  Đối với axit: Xét phản ứng với kiềm R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + xH2O Hoặc RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O 1 mol → → ∆ m ↑ = 22g 1 mol  Đối với este: xét phản ứng xà phòng hóa RCOOR’ + NaOH → RCOONa + 1 mol → R’OH 1 mol → ∆ m ↑ = 23 – MR’  Đối với aminoaxit: xét phản ứng với HCl HOOC-R-NH2 + HCl → HOOC-R-NH3Cl 1 mol → → ∆ m ↑ = 36,5g 1mol Thí du 1: Cho 20,15g hỗn hợp... rộng một vấn đề • Thông qua quan sát tiến trình dạy học trên lớp: với các giờ học có sử dụng PPGN, nội dung kiến thức của bài học được đảm bảo, đồng thời các kiến thức trọng tâm và kiến thức về bản chất hóa học được giảng kỹ hơn Các bài tập được giải trong thời gian ngắn hơn, không mất nhiều thời gian vào công việc tính toán đại số Nhờ đó GV có thời gian để khai thác các dạng bài tập nhiều hơn GV đưa... 0,0375(78 – 2R’) = 0,75 → R’ = 211 → R’ = C2H5Meste = 5,475 = 146 → MR + (44 + 211)2 = 146 → MR = 0 0,0375 Vậy công thức đúng của este là: (COOC2H5)2 16 Dựa vào ĐLBTNT và ĐLBTKL: - Trong các phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng của các sản phẩm tạo thành A + B →C + D Thì mA + mB = mC + m D - Gọi mT là tổng khối lượng các chất trước phản ứng MS là tổng khối . chính xác hóa khái niệm hóa học, củng cố đào sâu và mở rộng kién thức một cách sinh động, phong phú, hấp dẫn. + Ôn tập hệ thống hóa kiến thức một cách tích cực nhất. + Rèn luyện các kỹ năng hóa học. chỉnh sửa cho chuẩn xác). - Phần hóa học hữu cơ ở trường THPT có 10 chương, trong đó lớp 11 có 6 chương, lớp 12 có 4 chương. Các khái niệm cơ bản và khó của hóa học hữu cơ, các nhóm chất hữu. toán đơn giản nhẹ nhàng. 1.3. Nội dung chương trình hóa học hữu cơ lớp 11 THPT ……… Chương Tên chương Số tiết luyện tập Tổng số tiết 4 Đại cương về hóa học hữu cơ 2 9 5 Hiđrocacbon no 2 6 6 Hiđrocacbon