1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Đề KT hóa 10 HK II (09-10) Trường THPT Phạm Văn Đồng

5 370 2

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 5
Dung lượng 183,5 KB

Nội dung

Hãy cho biết clo đóng vai trò chất gì oxi hóa, chất khử trong các phản ứng 1,2 Câu 2: 2 điểm Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch HCl, Na2SO4, NaNO3, H2SO4 đựng trong các

Trang 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KÌ II HOÁ 10 TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG Năm học : 2009 -2010

Thời gian : 45 phút

Họ và tên :……… Lớp : ……phòng :… SBD:…….

ĐỀ : 1

A.PHẦN CHUNG

Câu 1: (3 điểm)

a.Hoàn thành phương trình hóa học trong dãy các phản ứng sau:

Cl2 + Fe t0

  (1) Cl2 +  HCl + (2)

Br2 + NaI    + (3)

H2S + t0

  SO2 + H2O (4)

Fe + H2SO4 (đ) t0

  + SO2 + (5)

b Hãy cho biết clo đóng vai trò chất gì (oxi hóa, chất khử) trong các phản ứng (1),(2)

Câu 2: (2 điểm)

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch HCl, Na2SO4, NaNO3, H2SO4 đựng trong các lọ riêng biệt.

Câu 3: (1điểm) Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín:

C (r) + CO2 (k)  2 CO (k) H> 0 Cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau ?

a Tăng nhiệt độ b Thêm lượng CO2 vào c Thêm cacbon (một ít) vào.

d Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

Câu 4: (1điểm) Một bình cầu dung tích 2 lít được nạp đầy ôxi Phóng điện một thời gian để

ôzôn hóa ôxi trong bình, sau đó lại nạp thêm ôxi cho đầy Cân bình sau phản ứng (sau khi nạp thêm) thấy tăng 0,8g Tính % thể tích ôzôn trong bình sau phản ứng biết các thể tích

đo ở đktc.

B PHẦN RIÊNG

I Theo chương trình cơ bản :

Câu 5: (3 điểm) Cho 18,2 g hỗn hợp Cu và Al tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 11,2 lit khí SO2 (SO2 sản phẩm khử duy nhất, khí đo ở đktc).

a Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

c Dẫn khí thu được ở trên vào 400ml dung dịch NaOH 2M Thu được muối nào, tính khối lượng muối tạo thành.

(Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

II Theo chương trình nâng cao :

Câu 6: (3 điểm)

Cho 1,76 gam hỗn hợp Cu và Fe vào 50 gam dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được khí SO2 (SO2 sản phẩm khử duy nhất, khí đo ở đktc) Dẫn toàn bộ khí SO2 vào dung dịch Brôm dư được dung dịch A Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư được 9,32 gam kết tủa.

a Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b.Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

c.Tính nồng độ phần trăm (C%) dung dịch H2SO4 lúc đầu biết lượng axit tác dụng với kim loại chỉ 20 % so với lượng H2SO4 trong dung dịch lấy ban đầu.

(Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

(cho bieát Cu =64, Al =27, Fe =56, Ba=137,S=32, O=16, Cl=35,5, Na=23, H=1, Br=80)

HẾT

Trang 2

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KÌ II HOÁ 10 TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG Năm học : 2009 -2010

Thời gian : 45 phút

Họ và tên :……… Lớp : ……phòng :… SBD:…….

ĐỀ : 2

A.PHẦN CHUNG

Câu 1: (3 điểm)

a.Hoàn thành phương trình hóa học trong dãy các phản ứng sau:

Cl2 + NaBr    + (1)

Br2 +  HBr + (2)

Br2 + Al t0

  (3) H2S + t0

  S + H2O (4) FeO + H2SO4 (đ) t0

  + SO2 + (5)

b Hãy cho biết brôm đóng vai trò chất gì (oxi hóa, chất khử) trong các phản ứng (2),(3)

Câu 2: (2 điểm)

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch HCl, Na2SO4, NaNO3, H2SO4 đựng trong các lọ riêng biệt.

Câu 3: (1điểm) Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín:

H2O (k) + C (r)  CO (k) + H2 (k) H> 0 Cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau ?

a Giảm nhiệt độ b Thêm lượng H2O vào.

c Thêm cacbon (một ít) vào d Giảm áp suất chung.

Câu 4: (1điểm) Một bình cầu dung tích 2 lít được nạp đầy ôxi Phóng điện một thời gian để

ôzôn hóa ôxi trong bình, sau đó lại nạp thêm ôxi cho đầy Cân bình sau phản ứng (sau khi nạp thêm) thấy tăng 0,8g Tính % thể tích ôzôn trong bình sau phản ứng biết các thể tích

đo ở đktc.

B PHẦN RIÊNG

I Theo chương trình cơ bản :

Câu 5: (3 điểm) Cho 12,6 g hỗn hợp Mg và Al tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 13,44 lit khí SO2 (SO2 sản phẩm khử duy nhất, khí đo ở đktc)

a Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

c Dẫn khí thu được ở trên vào 500ml dung dịch NaOH 2M Thu được muối nào, tính khối lượng muối tạo thành.

(Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

II Theo chương trình nâng cao :

Câu 6: (3 điểm)

Cho 28,9 gam hỗn hợp Zn và Fe vào 200 gam dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được khí SO2 (SO2 sản phẩm khử duy nhất, khí đo ở đktc) Dẫn toàn bộ khí SO2 vào dung dịch Brôm dư được dung dịch A Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư được 163,1 gam kết tủa.

a Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b.Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

c.Tính nồng độ phần trăm (C%) dung dịch H2SO4 lúc đầu biết lượng axit tác dụng với kim loại chỉ 80 % so với lượng H2SO4 trong dung dịch lấy ban đầu.

(Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

(cho bieát Cu =64, Zn=65, Al =27, Fe =56, Ba=137,S=32, O=16, Cl=35,5, Na=23,, Br=80)

HẾT

Trang 3

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM (đề 1) A.PHẦN CHUNG

Câu 1: (3 điểm)

a.Hoàn thành phương trình hóa học trong dãy các phản ứng sau:

3Cl2 + 2Fe t0

2H2S + 3O2 t0

2Fe + 6H2SO4 (đ) t0

Câu 2: (2 điểm)

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch HCl, Na2SO4, NaNO3, H2SO4 đựng trong các lọ riêng biệt

Lấy mẫu nhóm (I) Cho BaCl2 vào nếu mẫu xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4, mẫu còn lại là HCl

(0,25)

Lấy mẫu nhóm (II) Cho BaCl2 vào nếu mẫu xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4, mẫu còn lại NaNO3

(0,25)

Nếu thí sinh làm theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa

Câu 3: (1 điểm) C (r) + CO2 (k)  2 CO (k) H> 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều :

d Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống: cân bằng chuyển dịch theo chiều

Câu 5: Khối lượng bình tăng là khối lượng oxi nạp thêm vào bình.

 nO2 = 0,8/32 =0,025 mol

Mà số mol khí oxi nạp thêm vào bằng số mol khí trong bình giảm = 0,025 mol

3O2    2O3

VO3= 2.0,025.22,4 =1,12 lit

% VO3 = 1,12

100

B PHẦN RIÊNG

I Theo chương trình cơ bản :

Câu 5: (3 điểm)

nSO2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol

Cu + 2H2SO4 t0

2Al + 6H2SO4 t0

c n NaOH =0,4 2 = 0,8 mol

SO2 + NaOH    NaHSO3

Trang 4

SO2 + 2NaOH    Na2SO3 + H2O

Gọi a và b là số mol SO2 phản ứng ở phương trình 3,4

a + 2b = 0,8

 m NaHSO3 = 0,2 104 = 20,8 g (0,25)

 m Na2SO3 = 0,3 126 = 37,8 g (0,25)

II Theo chương trình nâng cao :

Câu 6: (3 điểm)

a Cu + 2H2SO4 t0

2Fe + 6H2SO4 t0

b n BaSO4= 9,32/233 = 0,04 mol

goi x,y lần lượt là số mol của Cu và Fe

nSO2 =nH2SO4 =nBaSO4=0,04 mol

c n H2SO4 pu = 2x + 3y = 2.0,01 + 3 0,02 = 0,08 mol (0,25)

vì lượng H2SO4 phản úng chỉ 20% so với lượng lấy làm thí nghiệm, nên lương axit ban đầu lấy là :

n H2SO4 bđ = 0,08 100/20=0,4 mol

m H2SO4 = 0,4 98 = 39,2 g (0,25) C% H2SO4= 39, 2

100

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM (đề 2)

A.PHẦN CHUNG

Câu 1: (3 điểm)

a.Hoàn thành phương trình hóa học trong dãy các phản ứng sau:

3Br2 + 2Al t0

2H2S + O2 t0

2FeO + 4H2SO4 (đ) t0

Câu 2: (2 điểm)

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch HCl, Na2SO4, NaNO3, H2SO4 đựng trong các lọ riêng biệt

Lấy mẫu nhóm (I) Cho BaCl2 vào nếu mẫu xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4, mẫu còn lại là HCl

(0,25)

Lấy mẫu nhóm (II) Cho BaCl2 vào nếu mẫu xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4, mẫu còn lại NaNO3

(0,25)

Nếu thí sinh làm theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa

Câu 3: (1 điểm)

H2O (k) + C (r)  CO (k) + H2 H> 0 Cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau ?

{

{

Trang 5

a Giảm nhiệt độ : cân bằng chuyển dịch theo chiều nghich. (0,25)

Câu 5: Khối lượng bình tăng là khối lượng oxi nạp thêm vào bình.

 nO2 = 0,8/32 =0,025 mol

Mà số mol khí oxi nạp thêm vào bằng số mol khí trong bình giảm = 0,025 mol

3O2    2O3

VO3= 2.0,025.22,4 =1,12 lit

% VO3 = 1,12

100

B PHẦN RIÊNG

I Theo chương trình cơ bản :

Câu 5: (3 điểm)

nSO2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol

Mg + 2H2SO4 t0

2Al + 6H2SO4 t0

c n NaOH =0,5 2 = 1,0 mol

SO2 + NaOH    NaHSO3

SO2 + 2NaOH    Na2SO3 + H2O

Gọi a và b là số mol SO2 phản ứng ở phương trình 3,4

a + 2b = 1

 m NaHSO3 = 0,2 104 = 20,8 g (0,25)

 m Na2SO3 = 0,4 126 = 50,4 g (0,25)

II Theo chương trình nâng cao :

Câu 6: (3 điểm)

a Zn + 2H2SO4 t0

2Fe + 6H2SO4 t0

b n BaSO4= 163,1/233 = 0,7 mol

goi x,y lần lượt là số mol của Cu và Fe

nSO2 =nH2SO4 =nBaSO4=0,7 mol

 x= 0,1, y= 0,4

c n H2SO4 pu = 2x + 3y = 2.0,1 + 3 0,4 = 1,4mol (0,25)

vì lượng H2SO4 phản úng chỉ 80% so với lượng lấy làm thí nghiệm, nên lương axit ban đầu lấy là :

n H2SO4 bđ = 1,4 100/80=1,75 mol

m H2SO4 = 1,75 98 = 171,5 g (0,25)

C% H2SO4= 171,5

100

{

{

Ngày đăng: 11/07/2014, 05:00

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w