Đề cương ôn tập học kỳ 2 - Hóa học 12 Năm học 2008 - 2009 pps

Đề cương ơn tập học kỳ - Hóa học 12 Năm học 2008 - 2009 Phần : Đại cương kim loại Cho hợp kim Fe - Cu vào dd H2SO4 loãng thấy : A Fe bị ăn mịn chậm, khí H2 từ bề mặt Fe B Fe bị ăn mịn nhanh, khí H2 từ bề mặt Fe C Fe bị ăn mịn nhanh, khí H2 từ bề mặt Cu D Fe bị ăn mịn chậm, khí H2 từ bề mặt Cu Điện phân dung dịch chứa cation: Fe2+,Fe3+,Cu2+,H+, Ag+.Thứ tự khử cation catot là: A Ag+.Fe3+,Cu2+,Fe2+,H+ B Ag+.Fe3+,Fe2+,Cu2+,H+ C Ag+.Fe3+, Cu2+,H+ ,Fe2+ D Fe3+,.Ag+, Cu2+,H+ ,Fe2+ Kim loại Cu không tan dung dịch sau đây: A Dung dịch HNO3 B Dung dịch Fe2(SO4)3 C Dung dịch NaNO3 + HCl D Dung dịch chứa Na2SO4 loãng HCl Để tách Ag từ hỗn hợp bột Ag, Cu, S, Fe.Người ta dùng cách nào? A Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư B Cho hỗn hợp tác dụng với O2 dư ( t0) Rồi lấy sản phẩm tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư C Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HNO3 dư Rồi đem điện phân D Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch FeCl3 dư Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư Cô cạn dung dịch sau phản ứng thành phần muối khan A Fe(NO3)2 AgNO3 B Fe(NO3)3 AgNO3 C Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 AgNO3 D Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + 3+ 2+ 2+ Cho cặp oxi hoá khử sau : Ag /Ag, Fe /Fe , Cu /Cu, Ni2+ /Ni, Fe2+ /Fe, Zn2+ /Zn.Chất khử Fe3+ thành Fe2+ : A Zn, Fe, Ni, Cu B Zn, Ni, Cu C Zn, Fe, Ni,Cu, Ag D Zn, Fe, Ni Một hỗn hợp bột Fe - Cu.Để thu Cu tinh khiết với khối lượng không đổi người ta cho hỗn hợp tác dụng với : A Dung dịch CuSO4 vừa đủ B Dung dịch H2SO4 loãng dư C Dung dịch Fe2(SO4)3 vừa đủ D Dung dịch NiSO4 vừa đủ Trường hợp sau ăn mịn điện hố ? A Cho mẩu gang vào dung dịch H2SO4 loãng B Cho mảnh Zn vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ sẵn vài giọt ZnSO4 C Ngâm hợp kim Zn - Cu vào dung dịch H2SO4 loãng D Vật gang để khơng khí ẩm Một dung dịch X có chứa NaCl, CuCl2, FeCl3, ZnCl2 Kim loại cuối thoát điện phân dung dịch X là: A Cu B Fe C Zn D Na 10 Cho 1,04 gam hỗn hợp hai kim loại hoá trị tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ thu 0,672 lít khí H2 đktc Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch : A 3,92 gam B 1,96 gam C 3,52 gam D 5,88 gam 11 Cho 7,28 gam kim loại M tan hết dung dịch HCl dư thu 2,912 lít khí H2 đktc Kim loại M : A Zn B Mg C Fe D Al 12 Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,1M với hai điện cực trơ đến dung dịch hết màu xanh Thể tích khí thu Anốt thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hồ dung dịch sau điện phân : A 0,448 lít 20 ml B 0,448 lít 40 ml C 0,224 lít 40 ml D 0,224 lít 20 ml 13 Hoà tan m gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng lại 2,8 gam chất rắn khơng tan, thu V lít khí NO đktc dung dịch X Giá trị m,V : A 2,24 lít 11,2 gam B 2,24 lít 8,4 gam C 2,24 lít 5,6 gam D 3,36 lít 11,2 gam 14 Hồ tan hết 11,2 gam hỗn hợp E gồm kim loại R M dung dịch HCl , cô cạn dung dịch thu 39,6 gam hỗn hợp hai muối khan.Thể tích khí H2 thu đktc là: A 4,48 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 11,2 lít Phần : Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm 15 Cho Na vào dung dịch CuSO4 Hiện tượng là: A Na tan , xuất kết tủa màu đỏ B Na tan, có khí bay ra, xuất kết tủa màu đỏ C Na tan, có khí bay D Na tan, có khí bay ra, có kết tủa xanh 16 Nhận xét sau muối NaHCO3 không : A Muối NaHCO3 muối axit B Muối NaHCO3 bền tác dụng nhiệt C Dung dịch muối NaHCO3 có pH > D Ion HCO3 - muối có tính lưỡng tính 17 Để phân biệt hai dung dịch : NaHCO3 Na2CO3 dùng dung dịch sau : A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch H2SO4 + 18 Khi ion Na bị khử: A Cho NaOH tác dụng với HCl B Điện phân dd NaCl C Điện phân NaOH nóng chảy D Cho CO tác dụng với Na2O 19 Trong công nghiệp người ta điều chế NaOH cách: A Cho Na tác dụng với H2O B Cho Na2O tác dụng với H2O C Cho dung dịch Na2SO4 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 D Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp 20 Nung 100 gam hỗn hợp gồm NaHCO3 Na2CO3 đến khối lượng không đổi 69 gam chất rắn Hàm lượng % Na2CO3 có trng hỗn hợp : A 16 % B 84 % C 31% D 69 % 21 Hoà tan hết 2,3 gam Na vào 47,8 gam nước dung dịch X Nồng độ phần trăm chất tan dung dịch X là: A % B 18 % C % D 0,8 % 22 Nhóm kim loại tan vào nước tạo dung dịch kiềm : A Na, K, Ba, Sr B Na, K, Ba, Mg C Na, K, Mg,Ca D Na, K, Sr, Be 23 Kết luận sau tính chất Al khơng : A Al kim loại có tính lưỡng tính B Al kim loại có tính khử mạnh C Al tan dung dịch NaOH D Al không tác dụng với axit HNO3 đặc nguội 24 Cho phản ứng : 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 Chất đóng vai trị chất oxi hoá : A H2O B NaOH C NaOH H2O D Al 25 Hoà tan 2,8 gam CaO vào nước 500 ml dung dịch X Hỏi dung dịch X hấp thụ tối đa lít khí CO đkc: A 2,24 lít B 1,12 lít C 1,68 lít D 3,36 lít 26 Hoà tan hết 20,6 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 CaCO3 dung dịch HCl dư 4,48 lít khí CO2 đktc.Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu : A 26,4 gam B 23,4 gam C 22,2 gam D 24,6 gam 27 Dung dịch NaOH tác dụng với tất chất dãy sau ? A Khí HCl, CuSO4, Al, NO2, Cl2,FeCl3 B CuSO4, Al, NO2, CaCO3, CO2,HNO3 C CuSO4, Al,HNO3, Fe2O3, NH4Cl D CuSO4, Al, Zn,H2SO4, Mg(OH)2 28 Hoà tan hết 3,9 gam hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HCl dư thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 3,5 gam.Số mol HCl tham gia phản ứng là: A 0,2 mol B 0,3 mol C 0,4 mol D 0,6 mol 29 Trong công nghiệp người ta điều chế CaO cách nào? A Cho Ca tác dụng với O2 nhiệt độ cao B Nung Ca(OH)2 nhiệt độ cao C Nung CaCO3 nhiệt độ cao D Nung CaSO4 nhiệt độ cao 30 Hàm lượng Na tối thiểu có hợp kim Na - Al để cho hợp kim vào nước dư tạo dung dịch đồng là: A 23 % B 27 % C 46 % D 54 % 31 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại X Sau thời gian anot thu 2,24 lit khí đktc catot thu gam kim loại X : A Na B K C Mg D Ca 32 Cho Ca vào dung dịch Ca(HCO3)2 tượng là: A Không có phản ứng xảy B Ca tan có khí H2 bay C Ca tan có khí H2 bay có kết tủa trắng D Ca tan có khí H2 bay có kết tủa trắng, kết tủa tan phần 33 Người ta điều chế Mg cách : A Dùng CO để khử MgO nhiệt độ cao B Điện phân MgO nóng chảy C Điện phân dung dịch MgCl2 D Điện phân MgCl2 nóng chảy 34 Trong bình kín chứa 15 lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M Sục vào bình số mol CO2 có giá trị 0,12 mol ≤ nCO2 ≤ 0, 26 mol A Khối lượng kết tủa thu biến đổi khoản ? gam ≤ m ≤ 15 gam B gam ≤ m ≤ 12 gam C 12 gam ≤ m ≤ 15gam D 12 gam ≤ m ≤ 26 gam 35 Cho 2,24 lít khí CO2 đktc hấp thụ hết vào lít dung dịch Ca(OH)2 thu gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 : A 0,04 M B 0,02 M C 0,04 0,12M D 0,12M Ca 2+ , Mg 2+ , HCO − , Cl − 36 Một loại nước cứng chứa : Dung dịch sau làm giảm độ cứng nước : A HCl B NaOH C Na2CO3 D K2CO3 37 Cho 3,36 lít khí CO2 đktc hấp thụ hết vào 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% sau phản ứng khối lượng dung dịch thu so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu : A Giảm 1,6 gam B Tăng 1,6 gam C Tăng 6,6 gam D Giảm 6,6 gam 38 Cho 0,81 gam bột Al tác dụng với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí Sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn X, hồ tan hết X dung dịch HNO lỗng dư thu V lít khí NO đktc Giá trị V : A 0,224 lít B 0,448 lít C 0,672 lít D 0,896 lít 39 Hồ tan hết 8,1 gam kim loại M có hố trị khơng đổi vào dung dịch HNO loãng dư 6,72 lít khí NO đktc.Kim loại M : A Al B Mg C Zn D Ca 40 Dung dịch X chứa 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua hai kim loại thuộc phân nhóm nhóm II Để kết tủa hết ion clorua có dd X cần 100 ml dd AgNO3 dd Y 17,22 gam kết tủa.Cô can Y m gam muối khan Giá tri m nồng độ mol dd AgNO3 : A 9,12 gam 1,2 M B 9,12 gam 2,4 M C 11,2 gam 1,2 M D 11,2 gam 2,4 M 41 Sục từ từ khí CO2 vào dd nước vơi đến dư khí CO2 Hiện tượng : A Có kết tủa trắng, phần kết tủa tan B Có kết tủa trắng C Có kết tủa trắng, sau kết tủa tan đến hết D Có kết tủa trắng, có khí bay 42 Những chất sau làm mềm nước cứng tạm thời : A Dung dịch KOH B Dung dịch Na3PO4 C Dung dịch Ca(OH)2 D Cả a, b, c 43 Công thức sau phèn chua : A K2SO4.Fe2(SO4)3.24 H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24 H2O C (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24 H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24 H2O 44 Người ta dùng vật nhôm để đựng nước thức ăn : A Nhôm nhẹ, bền, đẹp B Đồ dùng nhôm rẻ C Trên bề mặt vật nhơm có lớp Al2O3 bền không tan, không tác dụng với nước D Nhôm khơng độc 45 Để làm Al2O3 quặng có lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 người ta cần sử dụng thêm hố chất: A Dung dịch HCl khí CO2 B Dung dịch NaOH khí CO2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch NH3 khí CO2 46 Khi điện phân dung dịch KCl dung dịch CuCl2 (điện cực trơ), điện cực dương xảy trình : A 2Cl- - 2e  Cl → 2H O - 4e  O + 4H+ → 2 B C 2H O + 2e  H + 2OH→ 2 2+ - + + 2e  Cu → D Cu + 3- 2- , Cl , K , P , S có cấu hình electron : 47 Có ion sau : Ca A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 48 Có phương trình hố học sau : Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 Na AlO2 + CO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Những phản ứng xảy trình làm quặng boxit : A 2, 4, B 2, 3, C 1, 2, 3, D 1, 2, 4, 49 Nhận định không cách làm mềm nước cứng : HCO- , Cl- , SO2 nước cứng A Làm giảm nồng độ ion B Làm giảm nồng độ ion Ca2+ Mg2+ nước cứng C Thay ion Ca2+ Mg2+ nước cứng ion Na+ D Chuyển ion Ca2+ Mg2+ vào hợp chất khơng tan cách đun nóng nước cứng có độ cứng tạm thời 50 Nhận định sau khơng vai trị criolit trình sản xuất Al : A Tạo điều kiện cho Al2O3 dễ dàng tác dụng trực tiếp với điện cực điện phân B Để hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp từ tiết kiệm lượng C Hoà tan Al2O3 tạo hỗn hợp chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy D Tạo hỗn hợp bảo vệ nhơm nóng chảy khơng bị oxi hố oxi khơng khí 51 Điện phân muối clorua kim loại kiềm X nóng chảy thu 1,344 lít khí (đktc) Anốt 2,76 gam kim loại Catốt (cho Na = 23, K = 39, Rb = 85, Li = ) Kim loại X : A Na B K C Li D Rb 52 Cho a mol CO2 vào dung dịch chứa b mol NaOH thu dung dịch X chứa hai muối Na2CO3 NaHCO3 mối quan hệ sau a b : A a < b < 2a B a > b C a = b D b > 2a 53 Nhận định không cấu tạo tính chất vật lí kim loại phân nhóm nhóm II : A Mạng tinh thể chúng có kiểu lập phương tâm khối B Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi tương đối thấp trừ Be C Khối lượng riêng nhỏ, chúng kim loại nhẹ Al trừ Ba D Độ cứng có cao kim loại kiềm nhìn chung mềm Al 54 Dung dịch NaOH tác dụng với tất với chất dãy sau : A CuSO4, HCl, SO2, SiO2, Al2O3 B CuSO4, HCl, SO2, CuO C SO2, SiO2, Al2O3 , BaCl2, K D Fe, FeCl2, CuSO4, HCl 55 Có phản ứng hố học sau : Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 Na AlO2 + CO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3 Những phản ứng xảy trình đồ dùng Al bị phá huỷ dung dịch NaOH : A 1, 2, B 1, C 1, 3, D 1, 2, 56 Hoà tan hoàn toàn 1,79 gam hỗn hợp hia kim loại kiềm vào nước thu 0,56 lít khí H2 (Đktc ) Hai kim loại kiềm : A Na K B Li Na C K Rb D Rb Cs 57 100 ml dung dịch X chứa Na2CO3 0,1M Na2SO4 0,1M tác dụng với dung dịch BaCl2 dư Khối lượng kết tủa tạo : A 4,3 gam B 3,4 gam C 2,93 gam D 2,39 gam 58 Hoà tan 10 gam hỗn hợp Al Al2O3 dung dịc NaOH dư thu 10,08 lít khí H2 đktc Phần trăm khối lượng Al2O3 có hỗn hợp : A 19 % B 81 % C 50 % D 38 % 59 Nhận định trình xảy cực âm cực dương điện phân dung dịch NaCl NaCl nóng chảy : A cực âm, điện phân dung dịch NaCl trình khử nước, điện phân NaCl nóng chảy q trình khử Na + cực dương q trình oxi hố ion Cl- B cực âm trình khử ion Na+ cực dương trình oxi hoá ion Cl- C cực âm, điện phân dung dịch NaCl trình khử ion Na +, điện phân NaCl nóng chảy q trình khử ion D cực âm trình khử ion Cl- Cl- , cực dương trình oxi hố ion Na+ Cl- 60 Dung dịch X chứa ion : H+, Na+, cho thêm vài giọt q tím Đem điện phân X màu dung dịch biến đổi ? A Từ đỏ sang tím xanh B Từ tím sang đỏ C Từ tím sang xanh D Từ xanh sang tím đỏ 61 Nhận định khơng tích chất hoá học kim loại Na, Mg, Al ? A Al tan dung dịch NaOH Mg(OH)2 tạo khí H2 B Na, Mg, Al dễ dàng khử ion H+ dung dịch HCl thành khí H2 C Al khử nhiều oxit kim loại Fe2O3, CuO, Cr2O3 nhiệt độ cao thành kim loại tự D Na kim loại có tính khử mạnh Mg Al 62 Dung dịch Ca(HCO3)2 tác dụng với tất chất dãy chất sau : A HNO3, Ba(OH)2, Na2CO3, Ca(OH)2 B HNO3, Ba(OH)2, MgCO3 C Ba(OH)2, CaCl2, KOH D Na2CO3, Ca(OH)2 , MgCl2 63 Nhận định nói kim loại kiềm thổ : A Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử tăng B Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm C Tính khử kim loại giảm bán kính nguyên tử tăng D Tính khử kim loại khơng phụ thuộc vào bán kính nguyên tử 64 Cho 18,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch thu 20,6 gam muối khan Hai kim loại A Mg Ca B Be Mg C Ca Sr D Sr Ba 65 Cho dung dịch HCl đặc dư tác dụng với 6,96 gam MnO2 Lượng khí sinh oxihoa hồn tồn kim loại M có hố trị II sinh 7,6 gam muối Kim loại M A Mg B Ca C Zn D Cu Mg 2+ , Ca 2+ , Ba 2+ , Cl − (0, 2mol ), NO − (0, 4mol ) 66 Dung dịch X có chứa : Thêm dần V ml dung dịch Na2CO3 1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn Giá trị V A 300 ml B 150 ml C 350 ml D 600 ml 67 Cho 24,3 gam kim loại M có hố trị khơng đổi tác dụng với 5,04 lít khí O2 đkc thu chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu 20,16 lít H2 đkc Kim loại M A Al B Ca C Zn D Mg 68 Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na[Al(OH)4] ( NaAlO2) tượng quan sát A Tạo kết tủa trắng sau kết tủa tan hết B Tạo kết tủa trắng , kết tủa không tan C Tạo kết tủa trắng , có phần kết tủa tan D Khơng có tượng 69 Cho từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3 tượng quan sát A Tạo kết tủa trắng sau kết tủa tan hết B Tạo kết tủa trắng , kết tủa không tan C Tạo kết tủa trắng , có phần kết tủa tan D Khơng có tượng 70 Hồ tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO lỗng thu 0,3 mol khí N2O 0,15 mol NO (dung dịch không chứa muối amoni) Giá trị m A 25,65 B 12,15 C 14,85 D 22,95 71 Hỗn hợp gồm Na ,Al Al2O3 tan hoàn toàn A Dung dịch KOH dư B Dung dịch NH3 dư C H2O dư D Dung dịch NaAlO2 dư KIM LOạI CROM - SắT - ĐồNG 72 Cặp kim loại sau bền khơng khí nước A Al Cr B Fe Al C Fe Cr D Ca Al 73 Câu khẳng định khơng kim loại Crom A Có cấu tạo tinh thể lập phương tâm diện bền B Có tính khử mạnh Fe C Có thể rạch thuỷ tinh D Có tính chất hố học giống nhơm 2+ 74 Cấu hình electron Cr ( Z = 24) A [Ar]3d4 B [Ar]3d34s1 C [Ar]3d34s2 D [Ar] 4s23d3 75 Người ta điều chế dung dịch FeSO4 tinh khiết cách nào: A Cho Fe dư vào dung dịch Na2SO4 B Cho Fe dư vào dung dịch H2SO4 loãng C Cho Fe vào dung dịch CuSO4 dư D Cho Fe vào dung dịch H2SO4đặc nóng dư 76 Đốt cháy 12 gam FeS2 lấy sản phẩm khí hấp thụ vào V ml dd NaOH 25% ( d = 1,28 g/ ml) muối trung hoà Giá trị V : A 40 ml B 50 ml C 80 ml D 100 ml 77 Cho 3,78 gam Al tác dụng với dd RCl3 vừa đủ tạo thành dd X.Khối lượng muối dd X giảm 4,06 gam so với dd RCl3 R là: A Cr B Au C Fe D Mn 78 Cho hỗn hợp gồm 0,05 mol Fe 0,05 mol Fe2O3 0,05 mol Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch X (coi thể tích không đổi) Nồng độ muối X : A 0,5M B 1M C 1,5M D 2M 2+ 79 Ngun tố X có Z= 26.Cấu hình electron X : A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d54s1 C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p64s23d4 80 Cho luồng khí CO nung nóng qua m gam hỗn hợp FeO Fe2O3 sau thời gianđược 18,4 gam chất rắn, dẫn khí vào dung dịch nước vôi dư thu 30 gam kết tủa giá trị m : A 23,2 gam B 32,2 gam C 23 gam D 32 gam 81 Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư Cô cạn dung dịch sau phản ứng thành phần muối khan : A Fe(NO3)2 AgNO3 B Fe(NO3)3 AgNO3 C Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 AgNO3 D Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 82 Hoà tan hết 14 gam kim loại hố trị II dung dịch H2SO4 lỗng 5,6 lít khí H2 đktc Kim loại : A Fe B Ca C Mg D Zn 83 Hoà tan hết lượng Fe dung dịch H2SO4 lỗng 5,6 lít khí H2 đktc Cơ cạn dung dịch sau phản ứng 69,5 gam tinh thể muối FeSO4.nH2O Giá trị n : A B C D 84 Hoà tan hết m gam hỗn hợp Fe Fe2O3 dung dịch HCl vừa đủ 1,12 lít khí H2 đktc dung dịch X.Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi 11,2 gam chất rắn Hàm lượng % Fe hỗn hợp ban đầu : A 2,8 % B 28 % C 8,2 % D 82 % 85 Hoà tan hết a gam FeSO4.7H2O vào dung dịch H2SO4 loãng dư 300 ml dung dịch X.Mặt khác 20 ml dung dịch X làm màu vừa đủ 30 ml dung dịch KMnO4 0,1M.Giá trị a : A 62,55 gam B 65,25 gam C 56,25 gam D 26,55 gam 86 Sản phẩm tạo nhiệt phân hoàn toàn muối Fe(NO3)2 : A FeO,NO2 O2 B Fe2O3 ,NO2 O2 C Fe3O4,NO2 O2 D FeO,Fe2O3,NO2 O2 87 Phản ứng sau chứng tỏ FeO mang tính chất oxit bazơ : A 2FeO + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 +SO2 + 4H2O B 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 +NO + 5H2O C FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O D FeO + CO = Fe + CO2 88 Quặng sau dùng để luyện gang ? A Manhêtít B Xiđê rít C Pirit D Boxit 89 Khử hồn tồn 16 gam oxit sắt khí CO nhiệt độ cao khối lượng chất rắn thu sau phản ứng giảm 4,8 gam.Công thức oxit sắt : A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O 90 Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan A dung dịch HNO thu 0,035 mol hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Giá trị x : A 0,07 mol B 0,06 mol C 0,035 mol D 0,08 mol 91 Để m gam Fe khơng khí sau thời gian thu 104,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 0,18 mol khí NO 0,36 mol khí NO Giá trị m : A 78,4 gam B 56 gam C 84 gam D 86,4 gam 92 Cho 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO3 tạo x mol khí NO Lượng Fe không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lít khí H2 đktc Giá trị x : A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,12 mol D 0,08 mol 93 Một hỗn hợp bột gồm Fe - Cu - Ag Để thu Ag tinh khiết người ta cho hỗn hợp tác dụng với A Dung dịch AgNO3 dư B Dung dịch Fe(NO3)3 dư C Khí oxi nhiệt độ cao cho hỗn hợp sản phẩm vào dung dịch HCl dư D Cả a,b,c 94 Hoà tan hoàn toàn a gam oxit sắt H2SO4 đặc nóng dư thu V1 lít khí SO2 đktc Khử hồn tồn a gam oxit sắt khí CO nhiệt độ cao lấy lượng sắt tạo thành hồ tan H2SO4 đặc nóng dư, thu V2 lít khí SO2 đktc Biết V2 = 9V1, oxit sắt : A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Fe2O 95 Khử hoàn tồn gam oxit kim loại cần 3,36 lít khí H2 đktc Hồ tan hết lượng kim loại tạo dd HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc Công thức phân tử kim loại nói : A CuO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO 96 Cho 8,1 gam bột Al tác dụng với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí Sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn X, hoà tan hết X dung dịch HNO dư thu V lít khí NO NO2 đktc có tỉ khối so với H2 19 Giá trị V : A 10,08 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít 97 Hồ tan hết 104,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 dư thu 0,18 mol khí NO 0,36 mol khí NO2 dung dịch chứa m gam muối Giá trị m : A 338,8 B 328,8 C 326,7 D 302,5 98 Có dung dịch muối : NH4NO3; Mg(NO3)2; Fe(NO3)2; Fe(NO3)3; Al(NO3)3.Chỉ dùng dung dịch NaOH nhận biết dung dịch : A B C D 2+ 3+ 99 Để chứng minh dung dịch có chứa ion Fe Fe cần phải dùng A Dung dịch KMnO4/H2SO4 loãng KI B Dung dịch NaOH C Dung dịch NH3 đặc dư D Dung dịch H2S KI 100 Nhận định không khả phản ứng Fe với nước : A nhiệt độ lớn 10000 C Fe phản ứng với nước tạo Fe(OH)3 B nhiệt độ lớn 5700 C Fe phản ứng với nước tạo FeO H2 C nhiệt độ cao nhỏ 5700 C Fe phản ứng với nước tạo Fe3O4 H2 D nhiệt độ cao thường Fe không phản ứng với nước PHầN DàNH CHO HọC SINH BAN NÂNG CAO 101 Cho giá trị điện cực chuẩn số cặp oxi hoá - khử sau : Cu2+/Cu = 0,34v ; Mg2+/Mg = -2,37v Suất điện động chuẩn tạo pin Mg-Cu A +2,71v B -2,71v C -2,33v D +2,33v 102 Khi pin điện hố Mg-Cu hoạt động A Nồng độ [Mg2+] tăng, nồng độ [ Cu2+] giảm B Nồng độ [Mg2+] giảm, nồng độ [ Cu2+] tăng C Nồng độ [Mg2+] tăng, nồng độ [ Cu2+] tăng D Nồng độ [Mg2+] giảm, nồng độ [ Cu2+] giảm 2+ 103 Trong pin điện hố Zn - Pb phóng điện , ion Pb di chuyển A cực dương chúng bị khử B cực âm chúng bị oxihoa C cực âm chúng bị khử D cực dương chúng bị oxihoa 104 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M catôt bắt đầu khí dừng lại, coi thể tích dung dịch không đổi pH dung dịch sau điẹn phân A 0,7 B 1,7 C 2,3 D 1,3 105 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,5M với anơt Cu catơt có 2,56 gam Cu catot thu A Khơng có khí B 0,448 lít khí đkc C 0,224 lít khí đkc D 0,672 lít khí đkc 106 Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al 107 Điện phân 150 ml dung dịch CuSO4 1M với hai điện cực trơ sau thời gian ngừng điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm gam Số mol CuSO4 lại sau điện phân A 0,05 mol B 0,06 mol C 0,1 mol D 0,075 mol 108 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,12M với hai điện cực trơ sau thời gian 200 giây cường độ dòng điện I1 Tiếp tục điện phân dung dịch với cường độ dòng I2 = 2I1 catơt bắt đầu khí dừng lại Thời gian tiếp tục điện phân A 100 s B 200 s C 150 s D 250 s 109 Cho phản ứng t0 → (1) Cu2S + Cu2O t0 → (2) Cu(NO3)2 t0 → t0 → (3) CuO + CO (4) CuO + NH3 Số phản ứng tạo Cu A B C D 110 Có dung dịch riêng biệt: HCl; CuCl2; FeCl3; HCl có hồ tan khí oxi Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D 111 Dung dịch X chứa AlCl3 ZnCl2 cho dung dịch NH3 dư vào X lấy kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi cho luồng khí CO nung nóng dư qua chất rắn Y Thành phần Y A Al2O3 B Al C Al Zn D Al2O3 Zn 112 Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe3O4 0,4 mol Cu vào dung dịch HCl dư sau phản ứng thu A 12,8 gam Cu B 6,4 gam Cu C 19,2 gam Cu D 25,6 gam Cu 113 Nhúng kim loại M vào dung dịch có chứa 0,03 mol HCl 0,03 mol FeCl3 Kết thúc phản ứng lấy kim loại M khỏi dung dịch cân lại thấy khối lượng giảm 2,22 gam M A Zn B Fe C Mg D Al 114 Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe2O3 B Fe C FeO D Fe3O4 115 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V (cho H = 1, N = 14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64) A 5,60 B 3,36 C 4,48 D 2,24 116 Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO đặc, nóng A 10 B C D 11 117 Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56) A 40 B 60 C 20 D 80 118 Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65) A 6,81 gam B 3,81 gam C 5,81 gam D 4,81 gam 119 Phát biểu không là: A Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính B Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh 120 Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%) A c mol bột Cu vào Y B c mol bột Al vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y 121 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A B 2,4 C 1,2 D 1,8 122 Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56) A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 C 0,12 mol FeSO4 D 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư 123 Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,32 D 2,25 124 Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng B dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng C dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) D dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) 125 Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = 2V1 B V2 = V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 126 Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65) A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67% 127 Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt A FeO B FeS C FeS2 D FeCO3 128 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H (ở đktc) Giá trị V (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52) A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 129 Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí A NH3, O2, N2, CH4, H2 B NH3, SO2, CO, Cl2 C N2, Cl2, O2 , CO2, H2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2 130 Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M A Cu B Fe C Zn D Mg 131 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56) A 11,79% B 24,24% C 15,76% D 28,21% 132 Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại A Fe B Na C K D Ba 133 Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D → → → → 134 Cho sơ đồ phản ứng: NaCl  (X)  NaHCO3  (Y)  NaNO3 X Y : A NaOH Na2CO3 B NaClO3 Na2CO3 C Na2CO3 NaClO D NaOH NaClO 135 Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng B Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với CuO nung nóng 136 Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 75ml B 60ml C 150ml D 30ml 137 Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hồn tồn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (Cho: hiệu suất phản ứng 100%; O = 16; Al = 27; Cr = 52; Fe = 56) A 36,71% B 50,67% C 20,33% D 66,67% 138 Hấp thụ hoàn tồn 4,48 lít khí CO2 đktc vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M sinh m gam kết tủa Giá trị m : A 9,85 B 11,82 C 17,73 D 19,7 139 Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 ( số mol FeO số mol Fe2O3) cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H2SO41M Giá trị V : A 0,04 B 0,08 C 0,12 D 0,2 140 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,5 C 34,36 D 49,09 141 Cho 6,4 gam bột Cu vào 100 ml dung dịc hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc).Giá trị V A 0,672 B 0,448 C 0,746 D 1,792 142 Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần : - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư, sinh 3,08 lít khí H2 đktc - Phần hai tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh 0,84 lít khí H2 đktc Giá trị m A 22,75 B 29,43 C 29,4 D 21,4 143 Để oxi hố hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 A 0,015 mol l B 0,03 mol C 0,05 mol D 0,025 mol t0 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O.Số chất X thoả mãn phương trình 144 Có phương trình : X + HNO3 đặc A B C D 145 Cho 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO3 tạo x mol khí NO Lượng Fe khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lít khí H2 đktc Giá trị x : A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,12 mol D 0,08 mol 146 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 trộn theo tỉ lệ khối lượng :7 : 3,6 : 17,4 Cho m gam X tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 11,2 lít khí H2 đktc Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu là( Fe = 56, O = 16, H =1) : A 128 gam B 138 gam C 112 gam D 122 gam n FeO :n Fe O =1:1 147 Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho m gam X tác dụng hết với dung dịch HCl 2M thu dung dịch Y, chia Y làm hai phần : Phần đem cô cạn m1 gam muối khan Sục khí Clo dư vào phần đem cô cạn m2 gam muối khan Biết m2 - m1 = 0,71 Giá trị m ( Fe = 56, Cl = 35,5): A 9,28 gam B 4,64 gam C 4,46 gam D 9,82 gam 148 Chia 8,1 gam Al thành ba phần nhau.Phần hồ tan hết dung dịch H2SO4 lỗng thu x lít khí H2 Phần hồ tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng thu y lít khí SO2 Phần tác dụng hết với z lít khí O2 Các khí đo đktc, mối quan hệ x,y,z : A y = z = 2x B x > y > z C x < y < z D x = y = 2z 149 Dung dịch X có chứa a mol Na2CO3 + b mol NaHCO3 Tiến hành hai thí nghiệm sau : Thí nghiệm 1: Cho vào dung dịch X dung dịch chứa a + b mol CaCl2 thu m1 gam kết tủa Thí nghiệm :Cho vào dung dịch X dung dịch chứa a + b mol Ca(OH)2 thu m2 gam kết tủa Biểu thức liên hệ m1, m2 , a , b : A m2 - m1 = 100b B m2 - m1 = b C m2 - m1 = D m2 - m1 = 50b 150 Hoà tan hết 23,8 gam hỗn hợp Al - Fe - Cu dung dịch HNO dư thu 0,6 mol NO 0,4 mol NO2.Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu : A 160,2 gam B 86,02 gam C 152,2 gam D 96,02 gam PHầN DàNH CHO HọC SINH BAN CƠ BảN 151 Đặc điểm liên kết kim loại : A Do tương tác tĩnh điện ion dương electron tự B Do tương tác tĩnh điện ion dương ion âm C Do cặp electron dùng chung tạo nên D Do loại liên kết ion liên kết cộng hoá trị tinh thể tạo nên 152 Ngâm đinh Fe 200 ml dd CuSO4 Sau phản ứng kết thúc,lấy đinh Fe khỏi dd,rửa nhẹ làm khô nhận thấy đinh Fe tăng 0,8 gam.Nồng độ mol/l dd CuSO4 A 0,5 M B 0,1M C 0,2M D 0,15M 153 Chọn câu trả lời sai câu sau nói hợp kim : A Tính dẫn điện ,dẫn nhiệt hợp kim kim loại hỗn hợp ban đầu mật độ electron tự hợp kim giảm có tạo thành liên kết cộng hoá trị B Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp nhiệt độ nóng chảy kim loại hỗn hợp C Hợp kim chất rắn thu sau nung nóng chảy hỗn hợp nhiều kim loại khác hỗn hợp kim loại phi kim D Trong loại hợp kim có tinh thể hỗn hợp dd rắn,kiểu liên kết chủ yếu liên kết cộng hoá trị 154 Một sợi dây kim loại Fe nối với sợi dây kim loại M để ngồi khơng khí ẩm, Fe bị ăn mòn.Vậy kim loại M : A Cu B Al C Mg D Zn 155 Có dd riêng biệt sau bị nhãn:NH4Cl, AlCl3, MgCl2, FeCl3, Na2SO4 Hoá chất cần thiết dùng để nhận biết tất dd dung dịch : A NaOH B BaCl2 C NaNO3 D AgNO3 156 Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dd hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân dừng lại, dd sau điện phân làm quỳ tím chuyển xanh.Dung dịch sau điện phân : A Na2SO4 NaOH B NaCl NaOH C CuSO4 H2SO4 D Na2SO4 CuCl2 157 Một hỗn hợp bột kim loại :Cu, Ag, Fe Để tinh chế Ag ngun chất có khối lượng khơng đổi, người ta cho hỗn hợp vào : A Dung dịch AgNO3 dư B Dung dịch axít HNO3 đặc C Dung dịch axít H2SO4 đặc D Dung dịch Fe2(SO4)3 158 Cho kim loại: Cu, Ag, Al, Fe dd riêng biệt chứa: Cu2+,Ag+, Al3+, Fe3+ Nhận định không A Cu đẩy Fe khỏi dd muối Fe3+ B Al, Fe, Cu phản ứng với dd muối Fe3+ C Al đẩy Fe khỏi dd muối Fe3+ D Tính oxi hố ion tăng dần: Al3+< Cu2+