Ngày soạn: / / 2010 Ngày giảng: / /2010 Tiết 6 1 : Độ tan của một chất trong nớc I- Mục tiêu : 1) Kiến thức : - Bằng thực nghiệm hs nhận biết đợc chất tan và chất không tan trong nớc . - Nắm đợc thế nào là độ tan của một chất trong nớc và những yếu tố ảnh hởng đến độ tan . 2) Kĩ năng : - Rèn kĩ năng giải toán hóa học liên quan đến độ tan . 3) Thái độ : - Giúp hs yêu thích môn học . II- Chuẩn bị : 1- Phơng pháp: Vấn đáp , hoạt động nhóm, làm thí nghiệm 2- Đồ dùng - Bảng phụ, phiếu học tập Giáo viên : - Hóa chất : CaCO 3 , NaCl rắn , nớc cất . - Dụng cụ : Cốc TT , phễu , giấy lọc , tấm kính , đèn cồn . Học sinh : - Đọc và tìm hiểu trớc bài ở nhà . III- Các hoạt động dạy học: 1 - Kiểm tra bài cũ (5ph) Thế nào là dd , dd cha bão hòa , dd bão hòa ? Hãy lấy vd để minh họa . Bài 3 (sgk-138) 2- Bài mới: Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HS I) Chất tan và chất không tan : (15ph) 1) Thí nghiệm về chất tan của chất : -TN1 : CaCO 3 không tan trong n- ớc . -TN2: NaCl tan trong nớc. *KL: Có chất tan trong nớc, có chất không tan trong nớc , có chất tan nhiều, có chất tan ít . 2) Tính tan trong n ớc của một số axit-bazơ-muối : (sgk-140) II) Độ tan của một chất trong n - ớc : (20ph) 1) Định nghĩa : Độ tan của một chất trong nớc là số gam chất đó hòa tan trong 100 g nớc để tạo thành dd bão hòa ở một nhiệt độ xác định . Vd : ở 25 0 C : S đờng = 204 g S NaCl = 36 g -Gv hớng dẫn hs tiến hành TN 1,2 H: Nêu hiện tợng của từng TN và rút ra nhận xét qua hai TN trên ? -Gv giới thiệu tính tan của một số chất . -Gv thông báo định nghĩa độ tan H: Em hiểu nh thế nào nếu nói : ở 25 0 C độ tan của đờng là 204 gam, của NaCl là 36 gam ? -Gv nhận xét . -Gv đa ra độ tan của một số chất : +Độ tan của NaCl : ở 20 0 C : 36,2 g Hs hoạt động nhóm tiến hành TN 1,2 -Đại diện nhóm nêu hiện tợng , rút ra nhận xét Các nhóm khác nhận xét Hs tiếp thu kiến thức và vận dụng trả lời câu hỏi . Hs rút ra kết 2) Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan : a) Độ tan của chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ : -Độ tan của chất rắn tăng nếu ta tăng nhiệt độ . b) Độ tan của chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất : - Độ tan tăng nếu giảm nhiệt độ và tăng áp suất ở 25 0 C : 39,2 g +Độ tan của Na 2 SO 4 : ở 40 0 C : 50 g ở 100 0 C : 41 g H: Nhiệt độ ảnh hởng nh thế nào đến độ tan của một số chất trong nớc ? -Gv nhận xét . luận qua vd . HS trả lời Hs rút ra chú ý . III- Luyện tập củng cố( 3 ph) GV hệ thống hoá kiến thức Hs đọc phần ghi nhớ . Bài 1,3 (sgk-142). IV- H ớng dẫn về nhà (2ph) BTVN : 2,4,5 (sgk-142) Hớng dẫn bài 5(sgk-142) Đọc và tìm hiểu trớc bài : Nồng độ dung dịch . Ngày soạn: / / 2010 Ngày giảng: / /2010 Tiết 6 2 : Nồng độ dung dịch I Mục tiêu : 1) Kiến thức : -Hs biết ý nghĩa nồng độ phần trăm và nhớ đợc công thức tính nồng độ . 2) Kĩ năng : - Vận dụng công thức để tính các loại nồng độ của dd và các đại lợng liên quan đến dd nh khối lợng chất tan , khối lợng dd. 3) Thái độ : - Giúp hs yêu thích môn học II- Chuẩn bị : 1- Phơng pháp: Vấn đáp , hoạt động nhóm 2- Đồ dùng - Bảng phụ, phiếu học tập III- Các hoạt động dạy học: 1 - Kiểm tra bài cũ (5ph) Câu hỏi : a) Thế nào là độ tan của một chất trong nớc ? b) Tính khối lợng của NaCl có thể tan trong 750 g nớc ở 25 0 C để tạo thành dd bão hòa . Biết rằng ở nhiệt độ này S NaCl = 36,2 g. 2- Bài mới: Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HS 1) Nồng độ phần trăm của dung dich : (35ph) * ĐN -Nồng độ phần trăm của dung dịch (C%) cho ta biết số gam chất tan có trong 100g dung dịch. m ct *CT: C% = . 100% m dd trong đó : C% : nồng độ phần trăm m ct : khối lợng chất tan (g) m dd : Khối lợng dd (g) Ta có : m dd = m ct + m dm VD1: Khối lợng của ddNaCl : m dd = 15 + 45 = 60 (g) Nồng độ % của dd NaCl : C% = 15/60 . 100% = 25% VD2: Khối lợng H 2 SO 4 có trong 150g dd H 2 SO 4 14% là : 14. 150 / 100 = 2 (g) VD3 : a) Khối lợng dd đờng pha chế đợc là : 50 . 100 / 25 = 200 (g) b) Khối lợng nớc cần dùng cho sự pha chế là : 200 50 = 150 (g) -Gv đa ra định nghĩa về nồng độ phần trăm và công thức tính H:So sánh định nghĩa về nồng độ phần trăm và độ tan ? -Yêu cầu hs rút ra công thức tính khối lợng chất tan, khối lợng dd từ công thức tính nồng độ phần trăm . -Gv nhận xét . -Gv chia nhóm làm bài tập . Yêu cầu các nhóm tóm tắt và nêu hớng làm . VD1: Hòa tan 15g NaCl vào 450g nớc .Tính nồng độ phần trăm của dung dịch . VD2: Một dung dịch H 2 SO 4 có nồng độ 14% .Tính khối lợng H 2 SO 4 có trong 150g dd trên ? VD3: Hòa tan 50g đờng vào nớc đợc dd đờng có nồng độ 25% . Hãy tính : a)Khối lợng dd đờng pha chế đ- ợc ? b) Khối lợng nớc cần dùng cho sự pha chế ? Hs hiểu và ghi nhớ công thức . -Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi . -Đại diện ghi công thức trên bảng . Hs thảo luận nhóm làm bài tập . -Đại diện nhóm tóm tắt bài toán và nêu hớng làm . -Đại diện trình bày bài . III- Luyện tập củng cố( 3 ph) Gv yêu cầu hs tóm tắt nội dung của bài học . Bài 1,5-a (sgk-146) GV hệ thống hoá kiến thức IV- H ớng dẫn về nhà (2ph) BTVN : 5,7 (sgk-146) Hớng dẫn bài 7 (sgk-146) Đọc và tìm hiểu phần tiếp theo Ngày soạn: / / 2010 Ngày giảng: / /2010 Tiết 6 3 : Nồng độ dung dịch (Tiếp) I Mục tiêu : 1) Kiến thức : - Hs biết ý nghĩa của nồng độ mol của dd và công thức tính nồng độ mol 2) Kĩ năng : - Biết vận dụng công thức để giảI các bài tập liên quan . 3) Thái độ : - Giúp học sinh yêu thích môn học . II- Chuẩn bị : 1- Phơng pháp: Vấn đáp , hoạt động nhóm 2- Đồ dùng - Bảng phụ, phiếu học tập III- Các hoạt động dạy học: 1 - Kiểm tra bài cũ (5ph) Câu 1 : Thế nào là nồng độ phần trăm của dd ? Viết công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch ? Câu 2 : Cho 20g KCl trong 600g dd KCl . Tính nồng độ phần trăm của dd KCl . 2- Bài mới: Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HS 2) Nồng độ mol của dd : (35ph) *ĐN: Nồng độ mol của dd cho biết số mol chất tan trong 1 lít dd . *CT: C M = n/V Trong đó: - C M :Nồng độ mol của dd (M) - n : Số mol chất tan (mol) - V : Thể tích dd (l) VD1: Nồng độ mol của dd NaCl : C M (NaCl) = 0,1/0,25 = 0,4 M VD2: Số mol của NaOH là : 20/40 = 0,5 mol Nồng độ mol của dd NaOH: C M (NaOH) = 0,5/0,4 = 1,25M -Gv đa ra định nghĩa và công thức tính nồng độ mol của dd . H: Em hiểu nh thế nào nếu nói nồng độ mol của dd NaCl là 0,2M ? H: Rút ra công thức tính số mol và thể tích từ công thức tính nồng độ mol ? -Gv chia hs thành các nhóm để làm vd . -Yêu cầu hs tóm tắt đầu bài, nêu hớng làm . VD1: 250 ml dd có hòa tan hóa tan 0,1 mol NaCl . Hãy tính C M của dd ? Hs nắm kiến thức và ghi nhớ công thức tính nồng độ mol của dd . Hs thảo luận trả lời câu hỏi . Hs rut ra công thức tính số mol và thể tích chất khí . Hs thảo luận nhóm làm bài . -Đại diện nhóm tóm tắt và nêu phơng pháp VD3: Số mol HCl : 0,5 . 0,25 = 0,125 mol VD4 : Số mol NaCl trong 1 lít dd NaCl 0,5M là : 1.0,5 = 0,5 mol Số mol của NaCl trong 3 lít dd NaCl 0,25M là : 3.0,25 = 0,75 mol Thể tích dd sau khi trộn : 1 + 3 = 4 (l) Nồng độ dd NaCl sau khi trộn: (0,5 + 0,75)/4 = 0,3125 M VD2: 400 ml dd có hòa tan 20g NaOH . Tính nồng độ mol của dd NaOH ? VD3: Tính số mol chất tan trong 250 ml dd HCl 0,5M . VD4: Trộn 1l dd NaCl 0,5M với 3l dd NaCl 0,25M. Tính nồng độ mol của dd sau khi trộn ? -Yêu cầu hs trình bày bảng -Gv nhận xét . làm . -Đại diện nhóm trình bày bài . Nhóm khác nhận xét . III- Luyện tập củng cố( 3 ph) GV hệ thống hoá kiến thức Bài 1 : Nồng độ mol của 850 ml dd có hòa tan 20g KNO 3 là : A. 0,233M B. 23,3 M C. 2,33 M D. 233 M Tìm đáp án đúng ? IV- H ớng dẫn về nhà (2ph) -Đọc và tìm hiểu bài : Pha chế dd -BTVN : 3,4,6 (sgk-146) Ngày soạn: / / 2010 Ngày giảng: / /2010 Tiết 6 4 : Pha chế dung dịch I Mục tiêu : 1) Kiến thức : - Hs biết cách pha chế một dd theo nồng độ cho trớc . 2) Kĩ năng : - Rèn kĩ năng tính toán các đại lợng liên quan đến dd nh : số mol , khối lợng chất tan , khối lợng dd , khối lợng dung môi , pha chế một dd theo những số liệu tính toán . 3) Thái độ : - Giúp hs yêu thích môn học . II- Chuẩn bị : 1- Phơng pháp: Vấn đáp , hoạt động nhóm ,làm thí nghiệm 2- Đồ dùng - Bảng phụ, phiếu học tập Giáo viên : - Dụng cụ : Cân , ống đong , cốc chia độ , bình tam giác , đũa thủy tinh . - Hóa chất : Nớc cất , NaCl , CuSO 4 , dờng Học sinh : - Đọc và tìm hiểu bài trớc ở nhà . III- Các hoạt động dạy học: 1 - Kiểm tra bài cũ (5ph) Bài 1 : Tính nồng độ mol của dd sau : a) 1 mol KCl trong 750 ml dd . b) 400 g CuSO 4 trong 4 lít dd. Bài 2 : Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế mỗi dd sau : a) 0,5 lít dd NaCl 0,9 M . b) 50 gam dd MgCl 2 4% . 2- Bài mới: Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HS I) Cách pha chế một dd theo nồng độ cho tr ớc : (35ph) Bài 1 : a) *Tính toán : Khối lợng CuSO 4 là : 10.50/100 = 5 g Khối lợng nớc cần cho sự pha chế : 50 5 = 45 g *Cách pha chế : Lấy 5 g CuSO 4 khan cho vào cốc có dung tích 100 ml . Lấy 45 g (45ml) nớc đổ dần vào cốc rồi khuấy nhẹ ta sẽ đợc dd cần pha chế . b) *Tính toán : Số mol CuSO 4 có trong 50ml dd CuSO 4 1M : 50.1/1000 = 0,05 mol Khối lợng CuSO 4 cần cho sự pha chế là : 0,05 . 160 = 8 g *Cách pha chế : Lấy 8 g CuSO 4 cho vào cốc thuỷ tinh có dung tích 100 ml. Đổ dần n- ớc cất vào cốc cho đủ 50 ml dd . Ta đợc dd cần pha chế . -Gv đa ra bài tập : Bài 1 : Từ muối CuSO 4 , nớc cất và những dụng cụ cần thiết . Hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế : a)50g dd CuSO 4 có nồng độ 10% . b) 50ml dd CuSO 4 có nồng độ 1 M . -Gv hớng dẫn tính toán , cách pha chế dd . H: Muốn pha chế đợc một dung dịch ta cần xác định đợc những đại lợng nào ? -Gv yêu cầu hs trình bày bài . -Gv đa bài tập tơng tự cho hs thao luận nhóm làm bài . BT: Hãy trình bày cách pha chế dd : a) 250 ml dd NaCl có nồng độ 0,1 M . b) 200g dd NaCl có nồng độ Hs tóm tắt bài toán , thảo luận nhóm đa ra ph- ơng pháp giải . -Đại diện nhóm trình bày cách tính toán . -Một hs giới thiệu cách pha chế . -Nhóm tiến hành pha chế dd theo đầu bài . Hs rút ra các b- ớc để pha chế một dung dich . Thảo luận nhóm làm bài . 10% . -Gv nhận xét III- Luyện tập củng cố( 3 ph) GV hệ thống hoá kiến thức Bài 1 : Từ muối và nớc cất , hãy trình bày cách pha chế các dd sau : a) 2,5 kg dd NaCl 0,9 % . b) 50 g dd MgCl 2 4% . c) 100 ml NaCl 1M IV- H ớng dẫn về nhà (2ph) BTVN : 2,4 (sgk-149) Đọc và tìm hiểu trớc phần tiếp theo .