ĐE THI THU ĐAI HOC - 2010 Tuyệt cú mèo

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009 ĐỀ THI THỬ Môn thi: HOÁ HỌC Khối A Mã đề: ( Thời gian làm bài: 90 phút không kể thời gian giao đề ) Câu 1: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl 2 và O 2 tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al thu được 42,34 gam hỗn hợp Z gồm MgCl 2 ; MgO; AlCl 3 và Al 2 O 3 . Phần trăm thể tích của oxi trong X là A. 48. B. 25. C. 75. D. 52. Câu 2: Chất hữu cơ X mạch hở, có đồng phân cis - trans có CTPT C 4 H 8 O, X làm mất màu dung dịch Br 2 và tác dụng với Na giải phóng khí H 2 . X có tên gọi là A. But-1-en-1-ol. B. 2-metyl prop-1-en-3-ol. C. But-2-en-1-ol. D. But-1-en-4-ol. Câu 3: Trong phản ứng nhiệt phân kaliclorat (KClO 3 ), để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm vai trò của MnO 2 là: A. chất phản ứng B. chất xúc tác C. chất bảo vệ ống nghiệm D. chất sản phẩm. Câu 4: Điện phân dung dịch KI trong 2 phút với I = 2mA. Sau đó cho 2 lít không khí lội từ từ qua dung dịch điện phân thì iốt hoàn toàn mất màu. Thêm hồ tinh bột vào bình và tiếp tục điện phân thêm 35s nữa thì dung dịch bắt đầu xuất hiện màu xanh. Tính hàm lượng khí H 2 S trong không khí theo thể tích. A. 0,027 mg/lít B. 0,037 mg/lít C. 0,021 mg/lít D. 0,031 mg/lít Câu 5: X là ancol no, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu được hơi nước và 6,6 gam CO 2 . Công thức của X là A. C 2 H 4 (OH) 2 . B. C 3 H 5 (OH) 3 . C. C 3 H 7 OH. D. C 3 H 6 (OH) 2 . Câu 6: Công thức hóa học của các chất được chú thích 1, 2, 3, 4 trong hình vẽ mô tả thí nghiệm cacbon oxit khử đồng oxit dưới đây lần lượt là: A. CO, Ca(OH) 2 , HCOOH, CuO và H 2 SO 4 đặc B. CO, HCOOH và H 2 SO 4 đặc, Ca(OH) 2 , CuO C. CO, CuO, HCOOH và H 2 SO 4 đặc, Ca(OH) 2 D. Thứ tự khác. A. 16,5 gam. B. 31,4 gam. C. 27,6 gam. D. 14,3 gam. Câu 10: Người ta có thể điều chế khí H 2 S bằng phản ứng nào dưới đây? A. PbS + HNO 3 . B. FeS + H 2 SO 4 loãng. C. CuS + HCl. D. ZnS + H 2 SO 4 đặc. Câu 11: Để làm khô các khí H 2 , H 2 S, SO 2 , NH 3 , Cl 2 các chất cần thiết lần lượt là: A. CaCl 2 khan; NaOH rắn; P 2 O 5 ; CaO; H 2 SO 4 đặc B. NaOH rắn; CaCl 2 khan; P 2 O 5 ; CaO; H 2 SO 4 đặc C. P 2 O 5 ; CaCl 2 khan; NaOH rắn; CaO; H 2 SO 4 đặc D. NaOH rắn; CaCl 2 khan; P 2 O 5 ; H 2 SO 4 đặc; CaO Câu 12: Có 4 dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng trong các lọ bị mất nhãn. Nếu dùng dung dịch AgNO 3 thì có thể nhận được A. 3 dung dịch. B. 1 dung dịch. C. 4 dung dịch. D. 2 dung dịch. Câu 13: 4. Giá trị pH của môi trường dung dịch axit một lần axit là 2,536. Khi pha loãng dung dịch lên 2 lần thì pH = 2,692. Hằng số axit (hằng số phân li) là: A. 1,83×10 -5 B. 1,83×10 -4 C. 2,83×10 -4 D. 1,43×10 -4 Câu 14: Để chuẩn độ dung dịch KMnO 4 x mol/lít người ta dùng natri oxalat. Kết quả để chuẩn độ 10 ml dung dịch KMnO 4 cần dùng hết 0,08375g natri oxalat trong môi trường H 2 SO 4 loãng dư. Giá trị x là: A. 0,015M. B. 0,075M. C. 0,050M . D. 0,025M. Câu 15: Cho axit hữu cơ X có C% = 0,226%; C M = 0,0491M; khối lượng riêng của dung dịch axit là 1 g/cm 3 . Xác định CTCT của axit trên: A. CH 3 COOH. B. C 2 H 5 COOH. C. HCOOH. D. C 2 H 3 COOH. Câu 16: Cho từ từ một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 đun nóng thu được 64g Fe, khí đi ra sau phản ứng cho đi qua dung dịch Ca(OH) 2 dư được 40g kết tủa. Giá trị của m là: A. 70,4g B. 60,4g C. 60,0g D. 70,0g Câu 17: Điều nào là sai trong số các điều sau? A. Hỗn hợp KNO 3 + Cu có thể tan hết trong dung dịch NaHSO 4 B. Hỗn hợp Fe 2 O 3 + Cu có thể tan hết trong dung dịch HCl C. Hỗn hợp FeS + CuS có thể tan hết trong dung dịch HCl D. Hỗn hợp Na 2 O + Al 2 O 3 có thể tan hết trong H 2 O Câu 18: Dãy hóa chất có thể dùng để điều chế CH 4 trong phòng thí nghiệm là: A. CH 3 COONa khan, CaO rắn, NaOH rắn. Trang 1/4 - Mã đề thi 123 B. Dung dịch CH 3 COONa, CaO rắn, NaOH rắn C. CaO rắn và dung dịch NaOH bão hòa trộn với CH 3 COONa khan D. CH 3 COONa tinh thể, CaO, NaOH dung dịch Câu 19: Hòa tan a gam Cu vào dung dịch HNO 3 dư, thu được 1,12 lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với khí hiđrô là 18,2 (đktc). Kết luận nào sau đây đúng? A. a = 3,2 B. a = 3,52 C. a = 6,4 D. a = 4,8 Câu 20: Cho m gam hỗn hợp CaCO 3 , ZnS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc). Cho toàn bộ lượng khí đó tác dụng với SO 2 dư thu được 9,6 gam chất rắn. Giá trị của m là A. 29,4. B. 27,9. C. 24,9. D. 29,7. Câu 21: Cho 4 dung dịch muối: CuSO 4 , K 2 SO 4 , NaCl, CuCl 2 , dung dịch nào sau khi điện phân cho ra một axit? A. CuSO 4 B. K 2 SO 4 C. NaCl D. CuCl 2 Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn 19,68 gam hỗn hợp Y gồm 2 axit là đồng đẳng kế tiếp thu được 31,68 gam CO 2 và 12,96 gam H 2 O. Nếu cho 19,68 gam Y tác dụng với ancol etylic dư, với hiệu suất phản ứng của mỗi axit là 80% thì số gam este thu được là A. 28,080. B. 32,280. C. 22,464. D. 25,824. Câu 23: Sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi là một quá trình hóa học. Phản ứng hóa học nào sau đây biểu diễn quá trình hóa học đó? A. Mg(HCO 3 ) 2 → MgCO 3 + CO 2 + H 2 O B. MgCO 3 + CO 2 + H 2 O → Mg(HCO 3 ) 2 C. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 D. Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Câu 24: Cho 2,24 lít khí SO 2 (đktc) hấp thụ hết vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X chứa A. Na 2 SO 3 . B. Na 2 SO 3 và NaHSO 3 . C. Na 2 SO 3 và NaOH. D. NaHSO 3 . Câu 25: Có một hỗn hợp gồm 2 amin đơn chức no mạch hở (số C trong phân tử không quá 4) và đều bậc 1. Biết 0,59 gam hỗn hợp 2 amin này trung hòa vừa hết 1 lít dung dịch HCl có pH = 2. Hai amin đó là: A. CH 3 NH 2 và CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 B. CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 và CH 3 CH(CH 3 )NH 2 C. C 2 H 5 NH 2 và CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 D. A, B, C đều đúng Câu 26: Cho các chất sau: C 6 H 5 NH 2 (X), (CH 3 ) 2 NH (Y), CH 3 NH 2 (Z), C 2 H 5 NH 2 (T), Thứ tự tăng dần tính baz của các chất nói trên là A. T < Y < Z < X. B. T < X < Y < Z. C. X < Z < T < Y. D. Y < Z < X < T. Câu 27: Thủy phân este X có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 với xúc tác là axit vô cơ loãng được hai sản phẩm là Y và Z (cả Y, Z đều chứa 3 nguyên tố C, H, O) mà từ Y bằng một phản ứng có thể điều chế được Z. Công thức cấu tạo của X có tên gọi là: A. êtyl axetat. B. êtyl propionat. C. mêtyl axetat. D. iso propyl axetat. Câu 28: Cho một miếng đất đèn vào nước dư được dung dịch X và khí Y. Đốt cháy hoàn toàn khí Y. Sản phẩm cháy cho rất từ từ qua dung dịch X. Hiện tượng nào quan sát được trong số các trường hợp sau? A. Kết tủa sinh ra, sau đó bị hòa tan một phần B. Kết tủa sinh ra, sau đó bị hòa tan hết C. Sau phản ứng thấy có kết tủa D. Không có kết tủa nào tạo ra Câu 29: Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết trong 0,6 mol H 2 SO 4 đặc nóng thu được dung dịch chỉ chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 40,0. B. 50,0. C. 42,8. D. 67,6. Câu 30: Lấy 6,65 gam 1 mẫu NaOH đã bị cacbonat hóa 1 phần đem hòa tan vào nước được 1 lít dung dịch A, sau đó cho tác dụng với 1 lít dung dịch HCl 0,2M thì được 2 lít dung dịch B. Trích 100ml dung dịch B tác dụng với một lượng dư bột Fe thì được 28ml khí (đktc). Số mol HCl đã tác dụng với dung dịch A là: A. 0,125 B. 0,175 C. 0,1975 D. 0,15 Câu 31: Khi hoà tan SO 2 vào nước có cân bằng sau: SO 2 + H 2 O HSO 3 - + H + . Khi cho thêm NaOH và khi cho thêm H 2 SO 4 loãng vào dung dịch trên thì cân bằng sẽ chuyển dịch tương ứng là A. nghịch và nghịch. B. thuận và thuận. C. nghịch và thuận. D. thuận và nghịch. Câu 32: Một trong những điểm khác nhau của protit so với lipit và glucoz là A. protit có khối lượng phân tử lớn hơn. B. protit luôn chứa chức hiđroxyl. C. protit luôn là chất hữu co no. D. protit luôn chứa nitơ. Câu 33: Hợp chất X có công thức RAB 3 . Trong hạt nhân của R, A, B đều có số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong 1 phân tử X là 50. Công thức phân tử của X là A. MgCO 3 . B. CaSO 3 . C. CaCO 3 . D. MgSO 3 . Câu 34: Cho 11 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức no đồng đẳng liên tiếp tác dụng hết với Na được 3,36 lít H 2 (đktc). Công thức phân tử và phần trăm khối lượng mỗi ancol lần lượt là : A. C 2 H 5 OH (58,2%); C 3 H 7 OH (41,8%) B. CH 3 OH (58,2%); C 2 H 5 OH (41,8%) C. C 2 H 5 OH (41,8%); C 3 H 7 OH (58,2%) D. CH 3 OH (41,8%); C 2 H 5 OH (52,8%) Trang 2/4 - Mã đề thi 123 Câu 35: Đun nóng hỗn hợp gồm 1 mol axit X có công thức phân tử C 4 H 6 O 4 với 1 mol CH 3 OH (xúc tác H 2 SO 4 đặc) thu được 2 este E và F (M F > M E ). Biết rằng m E = 1,81m F và chỉ có 72% lượng ancol bị chuyển hoá thành este. Số gam E và F tương ứng là A. 45,72 và 28,26. B. 28,26 và 45,72. C. 26,28 và 47,52. D. 47,52 và 26,28. Câu 36: Khi cho etanol đi qua hỗn hợp oxit ZnO và MgO ở 450 0 C thì thu được sản phẩm chính có công thức là: A. C 2 H 5 OC 2 H 5 . B. CH 2 =CH-CH=CH 2 . C. CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 . D. CH 2 =CH 2 . Câu 37: Hỗn hợp A gồm MgCO 3 và BaCO 3 . Cho 12,34g A vào 100 ml dung dịch H 2 SO 4 . Sau phản ứng thu được 1,568 lít khí CO 2 , chất rắn B và dung dịch C. Cô cạn dung dịch C thu được 8,4g chất rắn khan. Nung B thu được 1,12 lít CO 2 và chất rắn E. (Các khí đo ở đktc, phản ứng hoàn toàn). Nồng độ dung dịch H 2 SO 4 và m B lần lượt là: A. 0,7M; 5,46g. B. 0,7M; 6,46g. C. 0,8M; 5,46g. D. 0,9M; 3,46g. Câu 38: Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc nóng (dư), thoát ra 1,008 lít (đktc) khí SO 2 (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất đó là A. FeS. B. FeS 2 . C. FeO. D. FeCO 3 . Câu 39: Lấy m gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại X và Y có hóa trị không đổi, cho vào dung dịch CuSO 4 dư, chất rắn Z thu được chỉ chứa 1 kim loại, hòa tan hết Z vào dung dịch HNO 3 dư thu được 1,12 lít NO (đktc). Nếu cho m/2 gam hỗn hợp A vào dung dịch HNO 3 dư thì thể tích khí N 2 thoát ra bằng bao nhiêu. (Phản ứng hoàn toàn, không tạo ra muối NH 4 NO 3 , dung dịch HNO 3 có nồng độ thích hợp) A. 0,168 lít A. 1,168 lít. B. 0,168 lít. C. 0,568 lít. D. 0,336 lít. Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 amin đơn chức no bậc 1. Trong sản phẩm cháy thấy tỷ lệ mol CO 2 và H 2 O tương ứng là 1: 2. Công thức của 2 amin là A. C 2 H 5 NH 2 và C 3 H 7 NH 2 . B. CH 3 NH 2 và C 2 H 5 NH 2 . C. C 4 H 9 NH 2 và C 5 H 11 NH 2 . D. C 3 H 7 NH 2 và C 4 H 9 NH 2 . Câu 41: Những muối nào sau đây có cùng kiểu nhiệt phân: A. (NH 4 ) 2 CO 3 ; NH 4 HCO 3 ; NH 4 Cl. B. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ; NH 4 NO 3 ; NH 4 Cl. C. NH 4 NO 3 ; NH 4 Cl; NH 4 NO 2 . D. (NH 4 ) 2 CO 3 ; (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ; NH 4 Cl. Câu 42: Một hợp chất hữu cơ X khi đun nhẹ với dung dịch AgNO 3 /NH 3 (lấydư) cho được sản phẩm Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl hoặc dung dịch NaOH đều cho khí vô cơ. X là chất nào trong các chất cho dưới đây: A. andehit fomic B. amoni fomiat C. axit fomic D. Cả A, B, C đều đúng. Câu 43: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%. Toàn bộ lượng CO 2 sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 , thu được 550 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 750. B. 650. C. 810. D. 550. Câu 44: Oxi hoá m gam hỗn hợp X gồm 2 ancol (ancol) đơn chức, bậc 1, là đồng đẳng kế tiếp, thu được hỗn hợp Y gồm anđehit (h = 100%). Cho Y tác dụng với lượng dư Ag 2 O trong dung dịch NH 3 , thu được 86,4 gam Ag. Mặt khác, nếu cho m gam X tác dụng hết với Na thì thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Công thức của 2 ancol trong X là: A. C 3 H 5 OH và C 4 H 7 OH. B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. C. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. D. CH 3 OH và C 3 H 7 OH. Phần riêng: Thí sinh chỉ được chọn làm 1 trong 2 phần (Phần I hoặc Phần II) Phần I. Theo chương trình không phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50) Câu 45. Thực hiện phản ứng tách nước với một ancol có CTPT là C 4 H 10 O có mặt xúc tác H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C thu được 3 đồng phân anken. CTCT của ancol đó là: A. CH 3 CH 2 CH(OH)CH 3 B. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH C. (CH 3 ) 3 COH D. không có công thức nào thỏa mãn Câu 46. Cho bột Mg vào đietyl ete khan, khuấy mạnh, không thấy hiện tượng gì. Nhỏ từ từ vào đó etyl bromua, khuấy đều thì Mg tan dần thu được dung dịch đồng nhất. Các hiện tượng trên được Giải thích như sau: A. Mg không tan trong đietyl ete mà tan trong etyl bromua B. Mg không tan trong đietyl ete, Mg phản ứng với etyl bromua thành etyl magiebromua tan trong ete C. Mg không tan trong đietyl ete nhưng tan trong hỗn hợp đietyl ete và etyl bromua D. Mg không tan trong đietyl ete, Mg phản ứng với etyl bromua thành C 2 H 5 Mg tan trong ete. Câu 47. Cho các phương trình hóa học sau: (1) CH 3 CHO + Br 2 + H 2 O → CH 3 COOH + 2HBr (2) CH 3 CHO + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O → CH 3 COONH 4 + 2Ag + 2NH 4 NO 3 Trong hai phản ứng trên CH 3 CHO đóng vai trò là chất gì? A. Chất oxi hóa B. Chất khử Trang 3/4 - Mã đề thi 123 C. Chất tự oxi hóa tự khử D. Tất cả đều sai Câu 48. Tỉ khối hơi của đimetylamin so với heli là: A. 11,25 B. 12,15 C. 15,12 D. 22,5 Câu 49. Cao su buna–N được tạo ra từ phản ứng đồng trùng hợp các monome nào sau đây: A. CH 2 =CH 2 , CH 2 =CH–CH=CH 2 B. CH 2 =CHCH, CH 2 =CH–CH=CH 2 C. CH 2 =CHC 6 H 5 , CH 2 =CH–CH=CH 2 D. CH 2 =CH 2 , CH 2 =CHCN Câu 50. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch –amino propanoic thì giấy quỳ tím: A. mất màu B. không đổi màu C. chuyển thành màu đỏ D. chuyển thành màu xanh. Phần II. Theo chương trình phân ban Câu 51. Cho hỗn hợp gồm CH 3 CHO (t s = 21 0 C); C 2 H 5 OH (t s = 78,3 0 C); CH 3 COOH (t s = 118 0 C) và H 2 O (t s = 100 0 C). Nên dùng hóa chất và phương pháp nào sau đây để tách riêng từng chất? A. Na 2 SO 4 khan, chưng cất B. NaOH, HCl chưng cất C. Na 2 SO 4 khan, chiết D. NaOH, kết tinh Câu 52. Chất hữu cơ X có phần trăm khối lượng C, H, O lần lượt bằng 40% ; 6,67% ; 53,33%. Ở cùng điều kiện 1 lít khí X nặng hơn 1 lít không khí 2,07 lần. CTPT X là A. CH 2 O B. C 2 H 4 O 2 C. C 2 H 4 O D. C 3 H 6 O Câu 53. Chất hữu cơ X có phần trăm khối lượng H, N lần lượt bằng 7,86% ; 15,73%. Đốt cháy hoàn toàn 2,225 g X thu được 1,68 lít CO 2 (đktc), biết X có khối lượng mol phân tử < 100 g. CTPT của X là: A. C 2 H 5 O 2 N B. C 3 H 5 O 2 N C. C 3 H 7 O 2 N D. C 4 H 9 O 2 N Câu 54. Cho các kim loại sau: Mg, Fe, Cu, Ni. Kim loại nào vừa phản ứng với dd HCl, vừa phản ứng với dd Al 2 (SO 4 ) 3 ? A. Mg B. Fe C. Cu D. Ni Câu 55. Hiện tượng xảy ra khi cho một đinh Fe vào dd CuSO 4 là A. chất rắn màu đỏ bám trên đinh sắt, màu xanh của dd nhạt dần. B. chất rắn màu đen bám trên đinh sắt, màu xanh của dd nhạt dần. C. chất rắn màu đỏ bám trên đinh sắt, dung dịch không màu chuyển sang màu lục nhạt D. chất rắn màu đen bám trên đinh sắt. Câu 56. Chia 22,4 gam kim loại M thành hai phần bằng nhau. Phần 1 phản ứng vừa hết với 6,72 lít Cl 2 (đktc). Phần 2 phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít khí (đktc). M là kim loại nào trong số các kim loại dưới đây? A. Mg B. Al C. Fe D. Zn Trang 4/4 - Mã đề thi 123 . và tác dụng với Na giải phóng khí H 2 . X có tên gọi là A. But-1-en-1-ol. B. 2-metyl prop-1-en-3-ol. C. But-2-en-1-ol. D. But-1-en-4-ol. Câu 3: Trong phản ứng nhiệt phân kaliclorat (KClO 3 ), để. HSO 3 - + H + . Khi cho thêm NaOH và khi cho thêm H 2 SO 4 loãng vào dung dịch trên thì cân bằng sẽ chuyển dịch tương ứng là A. nghịch và nghịch. B. thu n và thu n. C. nghịch và thu n. D. thu n. dịch lên 2 lần thì pH = 2,692. Hằng số axit (hằng số phân li) là: A. 1,83×10 -5 B. 1,83×10 -4 C. 2,83×10 -4 D. 1,43×10 -4 Câu 14: Để chuẩn độ dung dịch KMnO 4 x mol/lít người ta dùng natri