Viết phơng trình ion của các phản ứng xảy ra và tính thế của phản ứng chuẩn độ asenit bằng Ce4+ ởđiểm tơng đơng khi pH=1.. Câu 3: a/ Viết các phơng trình phản ứng tạo sản phẩm chính khi
Trang 1H
3C CH
3
3ONa/C2H5OH
?
TS.Trần Hiền…….DĐ: 01642689747
………
bài luyện tập số 1/2001
Câu 1:
a/ Hay mô tả cấu trúc hình học của N(CH3)3 và N(SiH3)3.Qua đó hãy so sánh 2 hợp chất (CH3)3NBF3 và (SiH3)3NBF3 về độ bền và tính bazơ Giải thích.
b/ Đồng (Cu) kết tinh có dạng tinh thể lập phơng tâm diện.
Tính cạnh lập phơng a( Å) của mạng tinh thể và khoảng cách ngắn nhất giữa hai tâm của của hai nguyên tử đồng trong mạng, biết răng nguyên tử đồng có bán kính bằng 1,28 Å.
Tính khối lợng riêng d của Cu theo g/cm3 (Cho Cu= 64).
Câu 2:
ở 250 C, phản ứng NO +1
2O2 NO2 Có G0 = -34,82 KJ `
và H0 = - 56,43 KJ a/ Hãy xác định hằng số cân bằng của phản ứng ở 298K và 598K.
b/ Kết quả tìm thấy có phù hợp với nguyên lý chuyển dịch cân bằng
Le charterlier không?
Câu 3:
a/ Trộn 1,1.10-2 mol HCl với1.10-3 mol NH3 và 1.10-2 mol CH3NH2 rồi pha loãng thành 1 lít dung dịch Hỏi dung dịch thu đợc có có phản ứng với axít hay bazơ?
Cho pKb của NH3 = 4,76 và pKb của CH3NH2= 3,40
b/ Khả năng khử của Fe2+ trong H2O hay trong dung dịch kiềm mạnh hơn? vì sao?
Cho thế điện cực chuẩn E0 Fe2+/Fe = -0,44 V ; E0 Fe2+/Fe = -0,04 V
Tính số tan Ks của Fe(OH)2 = 1,65.10-15và của Fe(OH)3= 3,8.10-38
Câu 4:
Cho từ từ khí CO qua ống chứa 6,400gam CuO đun nóng Khí ra khỏi ống đợc hấp thụ hoàn toàn bằng 150ml dung dịch nớc vôi trong nồng độ 0,100M thấy tách ra 1,000gam kết tủa trắng, đun sôi phần nớc lọc lại thấy có vẩn đục Chất rắn còn lại trong ống đợc cho vào 500,000ml dung dịch HNO3 0,320M thoát ra V1 lít khí NO2
nếu thêm 760,000ml dung dịch HCl 1,333M vào dung dịch sau phản ứng thì lại thoát ra thêm V2 lít khí NO nữa Nếu tiếp tục thêm 24 gam Mg thì thấy thoát ra V3
lít khí hỗn hợp khí N2 và H2, lọc dung dịch cuối cùng thu đợc chất rắn X.
a/ Viết phơng trình phản ứng và tính V1,V2,V3(đktc).
b/ Tính thành phần X( giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn).
bài luyện tập số 2/2001
Câu 1:
a/ Cho biết sản phẩm của phản ứng sau đây và giải thích
Trang 2COOH OH
COOH OCOCH
3
b/Viết cấu tạo các đồng phân của DiClo Butan trong số trên những chất nào có tính quang hoạt, gọi tên theo R,S các chất đó ?
c/ Metyl ete của p-Cresol ( p-CH3-O- C6H4-CH3) bị lẫn với tạp chất là Iod benzen Hãy nêu phơng pháp thuận tiện nhất để loại bỏ tạp chất trên Biết t0 của 2 chất gần bằng nhau
Câu 2:
a/ Cho 2 chất: N C – CH2-NH2 và CH2- CH2-NH2
Hãy so sánh tính bazơ của các nguyên tử Nitơ trong phân tử giữa 2 hợp chất trên và giải thích
b/ Cho 4 chất: axít Benzoic ; axít Salixylic ; axit và Phenol
với các trị số pKa là 10; 3,0; 4,2; 3,5
Hãy xếp các chất trên theo thứ tự giảm dầnvề pKa và giải thích
Câu 3:
Viết các phơng trình phản ứng điều chế:
a/ Tơ Capron từ Benzen và chất cô cơ
b/ 1 Brom-4Iod-Benzen từ benzen và chất vô cơ
c/ axitMetylMalonic CH3-CH(COOH)2 từ metan và Chất vô cơ
Câu 4:
Từ một loại tinh dầu tách đợc chất A chứa 76,92% lợng Cácbon; 12,82% lợng Hidro và còn oxy A còn điều chế bằng cách Hiđrô hoá có xúc tác chất
2-IsoPropyl-5-Metyl-Phenol(B)
a/ Viết cấu tạo A và đồng phân hình họccủa A
b/ Đun nóng A với H2SO4 đặc ta thu đợc 2 chất D,E loại hidrocacbon Viết cấu tạo D,E và cơ chế phản ứng tạo D,E
c/ So sánh tính axit của A,B và giải thích
Câu 5:
Hợp chất hữu cơ X có Mx < 170 Đốt hoàn toàn 243 mg X nhận đợc 202,6ml CO2 (đktc)
và 135mg nớc X tác dụng với NaHCO3 và Na đều tạo ra số mol khí bằng số mol X phản ứng
a) Công thức phân tử X là gì? Những nhóm chức nào của X đã dự các phản ứng trên?
Số lợng mỗi nhóm chức đó bằng bao nhiêu?
b) Tìm cấu tạo X và 2 chất Y, Z từ sơ đồ sau: X Y + H2O
X + 2 NaOH 2Z + H2O
Y + 2 NaOH 2Z
Biết phân tử Z có chứa một nhóm metyl
Bài luyện tập số 3/2001
Câu 1:
Cho phản ứng bậc một: C2H6 C2H4 + H2
ở 4270C nồng độ C2H6 giảm đi một nửa sau 500s, ở 4770C nồng độ C2H6 giảm
đi 2 lần sau 1000s Hãy tính:
a/ Hằng số tốc độ của phản ứng ở 4270C
b/ Thời gian cần để nồng độ C2H6 giảm xuống còn 1/4 ở 4270C
c/ Năng lợng hoạt động hoá của phản ứng
Câu 2:
PCl5 bị phân huỷ theo phản ứng PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k)
a/ Tính Kp của phản ứng nếu biết độ phân ly = 0,485 ở 2000C và áp suất tổng cộng ở cân bằng hoá học = 1atm
b/ Tính áp suất của hệ cân bằng hoá học nếu cho 2,085gam PCl5vào bình chân không dung tích 200ml ở 2000C
Câu 3:
a/ Xác định động E0 và Hằng số cân bằng của phản ứng: Hg22+ Hg + Hg2+
Cho E0 Hg 2+ / Hg 22+ = + 0,92V và E0 Hg 2+ / Hg = + 0,85V
b/ Ion Ce4+ dễ bị khử thành ion Ce2+ nhờ tác dụng của AsO33- Cho As2O3 tác dụng với NaOH rồi axit hoá thì đợc asenit (AsO 3-), ion này bị Ce4+ oxy hoá thành asenat
Trang 3(AsO4 ), xúc tác là một lợng nhỏ OsO4 Viết phơng trình ion của các phản ứng xảy ra và tính thế của phản ứng chuẩn độ asenit bằng Ce4+ ởđiểm tơng đơng khi pH=1
Cho E0 (AsO 43-/ AsO 33-) = 0,56V và E0 (Ce 4+ /Ce 3+ ) = 1,70V
Câu 4:
a/Axit photphorit là axit ba chức, chuẩn độ một dung dịch H3PO4 0,1000M với NaOH 0,1000M Hãy ớc lợng pH ở các điểm sau:
- Giữa các điểmn bắt đầu và các điểm tơng đơng thứ nhất?
- Tại điểm tơng đơng thứ hai?
- Vì sao rất khó xác định đờng cong chuẩn độ sau điểm tơng đơng thứ hai?
Cho Ka1 =1,7.10-3 Ka2 =6,2.10-8 Ka3 =4,4.10-13
b/Canxi Hydroxit là một bazơ ít tan Trong dung dịch nớc tồn tại cân bằng
Ca(OH)2 (r) Ca2+(t) + 2OH – (t) Biết năng lợng tự do sinh chuẩn của Ca2+ ,
OH-, Ca(OH)2 lần lợt bằng -132,18; -37,59; -214,3 (KCal/mol)
Hãy:- Tính tích số tan củaCa(OH)2 ở 250C
- Nồng độ ion Ca2+; OH- trong dung dịch nớc ở 250C?
Câu 5: Tổng hợp một chất của Crom sự phân tích cho thấy thành phần có 27,1% Crom;
25,2% Cacbon; 4,255 Hydro về khối lợng và còn oxy
a/ Tìm công thức thực nghiệm của hợp chất Nếu công thức thực nghiệm gồm một phân tử nớc thì dạng phức của hợp chất có phối tử là g?
b/ Khảo sát từ tính cho thấy hợp chất này là nghịch từ giải thích và đề nghị cấu tạo phù hợp của hợp chất
Câu 6: Hỗn hợp A gồm Mg và Fe có tỷ lệ khối lợng 5/3 hỗn hợp B gồm FeO, Fe2O3,
Fe3O4 trong đó số mol FeO bằng Fe2O3 Hoà tan B bằng dung dịch HCl d, sau đó thêm tiếp Avà chờ cho phản ứng xong ta thu đợc dung dịch C không màu và V lít H2 (đktc) Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH d rồi lọc lấy kết tủa nung trong không khí
đến lợng không đổi thu đợc chất rắn D Biết rằng V lít H2 nói trên đủ phản ứng với D nung nóng
a/ Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
b/ Trộn A với B thu đợc hỗn hợp X Tính % lợng Mg, % lợng Fe trong X
bài luyện tập số 4/ 2001
Câu 1:
a/ Có các hợp chất sau:C2H5OH, n- C10H21OH, C6H5OH,C6H5CH2OH, C6H5NH2,HO-CH2 -CHOH, CH3COOH, n-C6H14, C5H6 và C6H12O6 (glucozơ) hãy chỉ ra những chất tan tốt, tan kém và giải thích
b/ Từ một loại thực vật tách đợc chất(A) C10H12O2 Biến đổi A theo sơ đồ sau:
+ddNaOH +CH3I +H2(Ni,t0)
(A) C10H11O2Na(B) C10H11O(OCH3) (D) C10H13O(OCH3) (E)
Khi õy hoá (E) bằng KMnO4trong H2SO4 thu đợc axit 3,4-di O-metyl-Benzen-Cacboxylic
và axiy fomic viết công thức cấu tạo của (A),(B),(D),(E)
Câu 2: a/ Viết cấu tạo thu gọn của 1- Clobutan(A) và2- Clobutan(B) So sánh nhiệt độ sôi
giữa hai chất này và giải thích
b/ Cho hai chất A,B trên tác dụng với Clo (chiếu sáng) theo tỷ lệ mol 1:1 Trình bày cơ chế phản ứng và cho biết sản phẩm nào chiếm tỷ lệ cao nhất? Giải thích
c/ Viết cấu trúc đồng phân của:C3H5Cl và ClCH=(C=)nCHC với n=1, n=2
Câu 3:
a/ Viết các phơng trình phản ứng tạo sản phẩm chính khi
1 mol A tác dụng với 1mol HNO3 (H2SO4 đặc)
1 mol A tác dụng với 1mol Br2 (chiếu sáng)
1 mol A tác dụng với KMnO4 đặc, d, đun nóng
Hãy viết phơng trình phản ứng điều chế :
Axit -vinylacrylic từ CH4 và các chất vô cơ cần thiết
1,3,5 tri-Amino-benzen từ Toluen và các chất vô cơ cần thiết
Câu 4: Có phơng trình phản ứng sau
a/ Viết cơ chế phản ứng
b/ Thay A bằng C6H5-CH(CH3)-CH2-CH2-C(CH3)2OH (A1), hoặc bằng
H
2SO
4 85%
10oC
+ H
2O OH
Trang 4C6H5- CH2-CH2-C(CH3)2OH (A2) và tiến hành phản ứng trong điều kiện
t-ơng tự nh trên thu đợc sản phẩm hu cơ tt-ơng ứng (B1) và (B2) với hiệu xuất tạo B1 bằng 68%, tạo B2 bằng 65% Viết công thức cấu tạo của B1,B2 và giải thích tại sao hiệu suất tạo B1,B2 cao hơn so với B
Câu 5:Hai chất hữu cơ X,Y có cùng công thức phân tử và đều chứa 3 nguyên tố C,H,Br
Khi đun nóng với dung dịch NaOh loãng, X tạo ra chất Z có chứa một nhóm chức còn chất Ykhông tác dụng với NaOH nh điều kiện trên 5,4gam chất Z phản ứng hoàn toàn với Na cho 0,616 lít H2(ở 23,70C và một atm) đốt cháy hoàn toàn 1,35 gam chất Z thu
đ-ợc 3,85 gam CO2 Khi cho X hoặc Y phản ứng với Br2 (có bột sắt) đều thấy khí HBr thoát ra; sản phẩm phản ứng của X là 3 chất D,E,F còn sản phẩm phản ứng của Y là 2 chất G,H a/ Viết cấu tạo có thể của X,Y,Z,D,E,G,H, biết rằng D,E,F,G,H đều chứa 64%Br
b/ Cho hỗn hợp gồm 171 gam chất X và 78gam Benzen phản ứng với Br2 (có mặt bột Fe ) Sau phản ứng thu đợc 125,6gam Brombenzen ; 90 gam chất D; 40 gam chất E; và 30 gam chất F Hãy cho biết chất X phản ứng với Br2 khó (hoặc dễ0 hơn Benzen bao nhiêu lần?
bài luyện tập số 5/ 2001
Câu 1: a/ Cho Eo Fe2+/Fe = -0,440 V và E0 Ag+/Ag = 0,8,, V (ở 25OC) Hãy dùng thêm
điện cực Hidro tiêu chuẩn, viết sơ đồ của pin đợc dùng để xác định các thế điện cực đã cho Viết phơng trình phản ứng xảy ra khi pin đó hoạt động
b/ Hãy xếp các nguyên tố Na - K - Li theo thứ tự giảm trị số năng lợng ion hoá thứ nhất (I1) Giải thích bằng cấu tạo nguyên tử
Năng lợng ion hoá thứ nhất (I1) của Mg = 7,644 eV; của Al = 5,984 eV Dựa vào cấu hình electron, hãy thích sự lớn hơn của I1 của Mg so với Al
2.a/ Uran trong thiên nhiên chứa 99,28% 238U ( có thời gian bán huỷ là 4,5.109 năm) và 0,72% 235U (có thời gian bán huỷ là 7,1 108 năm) Hãy tính tốc độ phân rã mỗi đồng vị trên trong 10 gam U3O8 mới điều chế
b/ Mary và PieCurie điều chế 226Ra từ quặng Uran trong thiên nhiên 226Ra đợc tạo ra từ
đồng vị nào trong hai đồng vị trên ?
Câu 2:
1 Khi SO2 vào H2O, trong dung dịch tạo ra có các cân bằng hoá học nào ? nồng độ của
SO2 ở cân bằng thay đổi ra sao ( có giải thích) ở mỗi trờng hợp sau:
a/ Đun nóng dung dịch b/ Thêm HCl
2 Có các ion sau: Ba2+ ; Ag+ ; H+ (H3O+); Cl – ; NO3– ; SO42-
a/ Hãy cho biết công thức chất tan hoặc ít tan tạo thành từ các ion đó
b/ Trong 5 dung dịch, mỗi dung dịch chỉ chứa một trong các chất ở phần (a) Nếu không dùng thêm chất khác, bằng các nào có thể nhận ra chất trong mỗi dung dịch (Có giải thích)
Câu 3:
1 Từ thực nghiệm 1 ngời ta xác đợc : khi phản ứng sau đây đạt tới cân bằng
NH4HS ( rắn) NH3 (khí) + H2S (khí) (1)
thì tích số PNH 3.PH 2 S = 0,109 (trị số này là hằng số ở nhiệt độ 25oC)
a/ Hãy xác định áp suất chung của khí khí tác dụng lên hệ (1) nếu ban đầu bình chân không và chỉ đa vào đó NH4HS (rắn)
b/ Nếu ban đầu đa vào bình (chân không) đó một lợng NH4HS rắn và khí NH3, khi đặt tới cân bằng hoá học thì có PNH3 = 0,549 atm Hãy tính áp suất khí NH3 trong bình trớc khi phản ứng (1) xảy ra tại 25oC
2 Một trong những phơng pháp điều chế Al2O3 trong công nghiệp trải qua một số giai
đoạn chính sau đây:
- Nung Nefelin ( NaKAl2Si2O3) với CaCO3 trong lò ở 1200oC
- Ngâm nớc sản phẩm tạo thành đợc dung dịch muối Aluminat Na[Al(OH)4(H2O)2] ; K[Al(OH)4(H2O)2] và bùn quạng CaSiO3
- Chiết lấy dung dịch, sục CO2 d qua dung dịch đó
- Kết tủa Al(OH)3 đợc Al2O3.
- Hãy viết các phơng trình phản ứng sảy ra
Câu4: Để xác định hàm lợng oxi tan trong nớc ngời ta lấy 100,00 ml nớc rồi cho ngay MnSO4 (d) và NaOH vào nớc Sau khi lắc kỹ (không cho tiếp xúc với không khí )
Mn(OH)2 bị oxi hoá thành MnO(OH)2 Thêm axit (d), khi ấy MnO(OH)2 bịMn2+ khử
Trang 5dd NaOH,to CH3OH, HCl khan
1)dd NaOH,to H+,to
2)dd.HCl,
Br2,H2O
H+,to
Glucozơ
thành Mn Cho KI (d) vào hỗn hợp, Mn oxi hoá I thành I3 Chuẩn độ I3 hết 10,50 ml
Na2S2O3 9,800 x 10 - 3 M
a/ Viết phơng trình ion của các phản ứng xảy ra trong thí nghiệm
b/ Tính hàm lợng ( mol/lít) của oxi tan trong nớc
bài luyện tập số 6/ 2001
Câu 1:1 Viết các phơng trình phản ứng( dạng cấu tạo) tạo thành A,B,C,D,M,N theo sơ
đồ sau:
2 Từ Toluen viết sơ đồ phản ứng tổng hợp m – Toluidin
Câu 2: 1 Tám hợp chất hữu cơ A,B,C,D,E,G,H,I đều chứa 35,56% C ; 5,19% H ;
59,15% Br trong phân tử và đều có tỷ khối hơi so với Nitơ là 4,822 Đun nóng A hoặc B với dung dịch NaOH đều thu đợc Anđêhit n – Butiric, đun nóng C hoặc D với dung dịch NaOH đều thu đợc Etylmetyl xetơn A bền hơn B , C bền hơn D, E bền hơn G H và I đều
có các nguyên tử C
trong phân tử
a Viết công thức của A,B,C,D,E,G,H và I
b Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
c 2.Hai xicloankan M và N đều có tỷ khối hơi so với Metan bằng 5,25 Khi Monoclo hoá ( có chiếu sáng) thì M cho 4 hợp chất, N chỉ cho một hợp chất duy nhất a/Hãy
xác định công thức cấu tạo của M và N
b/Gọi tên các sản phẩm tạo thành theo danh pháp IUPAC
c/ Cho biết cấu dạng bền nhất của hợp chất tạo thành từ N , giải thích.
Câu 3:1 Bằng giáy quỳ (các loại ), dung dịch NaNO2 dung dịch HCl, dung dịch NaOH,
C2H5OH và các dụng cụ cần thiết, hãy phân biệt 4 axir\ts sau(có giải thích)
a: CH3-CH-COOH (Alanin) b)H2N-(CH2)4-CH-COOH (Lixin)
c) (axit glutamic) d) COOH (Prolin)
2.axit xinamic C6H5CH=CH-COOH đợc điều chế bằng tác dụng của benzanđehit với anhitdric axetic có xúc tác K2CO3 đun nóng Viết phơng trình phản ứng Vì sao không dùng KMnO4 để loại benzanđehitd rồi axit hoá để thu axit xinamic? có cách nào tách axit xinamic từ hỗn hợp sản phẩm một cách hợp lý?
Câu4: Thuỷ phân hoàn toàn 1 mol polipeptit X tạo ra :
2 mol CH3CH(NH2)COOH (Ala) + 1 mol N - CH3-CH-COOH (His)
1 mol HOOC-(CH2)2CH(NH2)-COOH (Glu)
1 mol H2N-(CH2)4CH(NH2) – COOH (Lys)
Nếu cho X tác dụng với 2,4 – (NO2)2C6H3F N - CH3-CH-COOH (Y)
(Ký ArF) rồi thuỷ phân thì thu đợc Ala
Glu, Lys và hợp chất (Y) Mặt khác, nếu thuỷ
phân X nhờ enzin cacboxipeptidaza thì thu đợc Lys và một tetrepeptit, còn nếu thuỷ phân không hoàn toàn X sẽ cho các dipeptit Ala-Glu, Ala-Ala và His-Ala
1/ Xác định cấu tạo tên gọi của polipeptit X
2/ Hãy cho biết trị số pHI (điểm đẳng diện) 3,22-6,00-7,59 và 9,74 ứng với mỗi
Aminoaxit trên
3/ Viết cấu tạo dạng chủ yếu của mỗi Aminoaxit trên ở các pH = 1 và 13
4/ Viết cấu tạo các sản phẩm decacboxyl hoá Ala, His (nhờ enzin thích hợp) và so sánh tính bazơ của các nguyên tử N trong 2 sản phẩm đó Giải thích
Bài luyện tập số 7 /2001
Câu 1:Viết một phơng trình phản ứng biểu diễn mỗi biến hoá sau:
NH2
NH-Ar
+ HOCH
2 -CH
2 OH
+ddKMnO4 (d ),t 0
+ddKMnO4 (d ),t 0
+ddNaOH,t 0
~ 140 o
C
+ ddHCl
+ ddHCl + CH3-CH2OH
H
2 SO
4
ặc
H2SO4,t o
Trang 6c/ o-BrOH2- C6H4- CH2Br F L
2 Có thể thực hiện đợc các phản ứng sau hay không?Vì sao?
C2H5Ona + CH3COOH C2H5OH + CH3COONa (1)
NaNH2 + CH4 CH3Na + NH3 (2)
2 Đặc điểm của phản ứng este hoá là thuận nghịch ?
a/Nêu các biện pháp để phản ứng nhanh đạt tới trạng thái cân bằng Nêu các biện pháp chuyển dịch cân bằng hoá học về tạo thành este
b/Thiết lập biểu thức tính hằng số cân bằng K, giả sử cho a mol axit axetic phản ứng với b mol rợu etylic và sau khi phản ứng đạt với trạng thái cân bằng đã thu đợc c mol este
- Tính giá trị của K khi c =b =1 mol và c= 0.655 mol
- Nếu c=1 mol và b tăng gấp 5 lần thì lợng este tăng gấp bao nhiêu lần?
Câu 3: 1 Clofom tiếp xúc với không khí ngoài ánh sáng sẽ bị ôxi hoá thành photgen rất
độc Để ngừa độc ngời ta bảo quản Clorofom bằng cách cho thêm một lợng nhỏ ancol etylic để chuyển photgen thành chất không độc
Viết phơng trình phản ứng và viết tên sản phẩm
2 Đun nóng vài giọt clorofom với lợng d dung dịch NaOH, sau đó nhỏ thêm vài giọt dung dịch KmnO4 thấy hỗn hợp xuất hiện màu xanh.Viết các phơng trình phản ứng và giải thích sự xuất hiện của màu xanh
3 Khi tiến hành điều chế axit lactic từ anđehit axtic và axit xianhiđric, ngoài sản phẩm mong muốn ta đợc hợp chất X (C6H8O4).Viết công thức cấu tạo của X và các phơng trình phản ứng xảy ra
đợc điều chế từ chất Safrol C 10 H 10 O 2 (có trong tinh dầu xá xị )bằng cách đồng phân hoá
Satrol thành Isosatrol C 10 H 10 O 2, sau đó oxihoá Isosaftrol bởi chất oxi hoá thích hợp
Viết công thức cấu tạo của Heliortopin, Safron và Isosaftrol, biết rằng Heliortopin phản ứng đợc với AgNO3 trong dung dịch NH3 cho muối của axit 3,4- metylen dioxi-Benzoic
và Isosaftrol có đồng phân hình học
2 Hợp chất X chứa 60% C; 4,44% H và 35,56% O trong phân tử, dung dịch nớc của X làm hông quỳ tím.Thuỷ phân X thu đợc axetic và axit Salixilic
a/ Xác định cấu tạo và gọi tên của X, biết Mx=180đvC
b/ Tính thể tích vừa đủ dung dịch NaOH 0,5M phản ứng hoàn toàn với 5,4gamX
Bài luyện tập số 8/2001
Câu1: Cho sơ đồ sau:
n-Butan
A,A 1 , B, B 1 ,B 2 D 2 là các hợp chất hữu cơ
1/Hãy ghi các chất cần thiết và điều kiện phản ứng trên các mũi tên
2/ Viết công thức cấu tạo của tất cả các hợp chất hữu cơ ở sơ đồ trên
3/ Viết các phơng trình phản ứng tạo glixerintrinitrat từ n- butan theo sơ đồ trên
Câu 2: 1 a/Chất diệt cỏ 2,4,5-T(axit 2,4,5-triClo phenoxiaxetic) đợc điều chế từ phản ứng
của một dẫn xuất techaclo của benzen với các chất : dung dịch NaOH, metalon, Natri
A
A
1
B
C G
D
1,4-đibrom-2-buten
axeton
B
1
B
2
M g
C
1 Glixeren trinnitrat
D
1
D2
CH
2
CH
ete khan 2)H
2O
+
550-600oC
Trang 7monocloaxetat, axit clohidric.Viết sơ đồ các phản ứng xảy ra, gọi tên các chất trong sơ đồ
và neu tên cơ chế phản ứng đó
b/ Trong quá trình tổng hợp nói trên đã sinh ra một sản phảm phụ có độc tính cực mạnh
có trong thành phần của “ chất độc màu da cam” đó là chất độc “ đioxin”
Hãy trình bày sơ đồ phản ứng tạo thành đioxin
2.a/Khi chế hoá hỗn hợp các đồng phân không gian của2,3- đibrom-3metylpentan với kẽm thu đuợc các hidrocacbon không no.Viết công thức cấu trúc các đồng phân trên và các hidrocacbon đó
b/ Sẽ thu đợc sản phẩm nào bằng phản ứng tơng tự của 2,4- đibrom-2-metylpentan
các ion Ag+,Ba2+,Cr2O72-,Fe3+,Ni2+,H+
b/ Dung dịch A chứa: Mg2+,Ba2+, Al3+,Cr3+,Co2+,Ag,Hg22+,NO3-.Thêm dung dịch NaCl d vào A, lọc kết tủa B tách ra rửa sạch và cho tác dụng với dung dịch NH36M.Phần nớc lọc
D đợc đun nóng cách thuỷ và thêmNH4Cl, rồi thêm tiếp NH3 6M cho tới pH~9,0 tách ra kết tủa E Cho E tác dụng với NaOH 2M, thêm một ít dung dịch H2O2 Hãy viết phơng trình phản ứng xảy ra
c/ Có ba dung dịch Ba(OH)2, Pb(CH3COO)2,MgSO4 Hãy chọn 5 thuốc thử mà mỗi thuốc thử đợc dùng có thể phân biệt đợc 3 dung dịch trên.Giải thích
loãng rồi thêm nớc cất đến thể tích đúng 500ml.Lờy 25ml dung dịch đó thêm dần12,5ml dung dịch KMnO4 0,096 M thì xuất hiện màu hồng tím trong dung dịch
a/ Xác định hàm lợng phần (%) của Fe tinh khiết trong sắt cục
b/ Nếu lấy cùng một khối lợng sắt cục có cùng hàn lợng của Fe tinh khiết nhng chứa tạp chất FeO và làm thí nghiệm giống nh trên thì luợng dung dịch KmnO4 0,096M cần dùng
là bao nhiêu?
Bài luyện tập số 9 - 2002
Câu 1 :
1.a) Trong phòng thí nghiệm, hãy điều chế một lợng axit nitric đậm đặc để sử dụng Các hoá chất
và dụng cụ cần thiết có đủ
b) Có 6 chất : NaOH, NaCl, KI, K2S , Pb(NO3)2 và NH3 bị mất nhãn Chỉ dùng thêm một thuốc thử có thể nhận ra mỗi chất, viết các phơng trình phản ứng xảy ra
2.a)Tại sao sau khi đợc đun nóng và để nguội, dung dịch NaHCO3 trở nên kiềm hơn
b) Nếu lấy dung dịch kiềm hơn đó thêm vào lần lợt các dung dịch : BaCl2 , AlCl3, ZnCl2 thì hiện tợng gì sẽ xảy ra ?
c) Nếu thêm dung dịch Na2S vào lần lợt các dung dịch : BaCl2 , AlCl3, ZnCl2 thì hiện tợng gì sẽ xảy ra ? Viết các phơng trình phản ứng xảy ra trong các trờng hợp 2a, 2b, 2c
Câu 2 : Cho phản ứng 2HCl (k) H2(k) + Cl2 (k)
a/ Tính hằng số cân bằng Kp của phản ứngở 2000K, biết độ phân li của HCl ở nhiệt độ này bằng 4,1.10-3
b/ở 1000K phản ứng có Kp = 4,9.10-11 Tính biến thiên Entanpi chuẩn của phản ứng (coi biến thiên này không đổi trong khoảng to xét)
c/ Phản ứng 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) có Kp = 3,8 10-2 ở 1000K
Hãy tính : Kp của phản ứng 2HI (k) + Cl2 (k) 2HCl (k) + I2 (k) ở 1000K
Câu 3
Công nghiệp điều chế hiđro bằng cách cho hơi nớc đi qua than nóng đỏ ở 10000C thu đợc hỗn hợp khí than C + H2O = CO + H2 (1) H0 = 130 KJ
Trộn hỗn hợp khí than với hơi nớc rồi cho hỗn hợp qua chất xúc tác Fe2O3 đã đợc hoạt hoá ở
500oC CO + H2O = CO2 + H2 (2) H0 = - 42 KJ
500 o C
a Hỏi nhiệt độ và áp suất ảnh hởng nh thế nào đến mỗi cân bằng hoá học (1) và (2) đợc thiết lập trên ? Giải thích ?
b.Vì sao trong phản ứng (2) nhiệt độ không thể tăng cao hơn ? Lợng hơi nớc phải lấy gấp
4 - 5 lần so với CO ?
c Nêu phơng pháp tinh chế H2 từ hỗn hợp sản phẩm ?
Câu4 :
Cho sơ đồ phản ứng sau : C 3 H 7 OH
A B + C
H + HBr
Trang 8H 2 O
D E + F
t 0
Hợp chất hữu cơ có A chứa oxi có thành phần % lợng cacbon và hiđro tơng ứng là 41,38% và 3,45% Hợp chất B chứa 60% cacbon, 8% hiđro và còn oxi Hợp chất E chứa 35,82% cácbon ; 4,48% hiđro và còn oxi Biết 2,68 gam chất E phản ứng vừa đủ với 26,7 ml dung dịch NaOH 1,5M
a Hãy xác định cấu tạo và gọi tên các chất trong sơ đồ trên nếu biết thêm rằng khi đun nóng chất
A có thể tách nớc
b Viết phơng trình các phản ứng xảy ra
c Chất A còn đồng phân nào khác không ? Nếu có hãy gọi tên
Câu 5 :
a Viết công thức các chất trung gian trong quá trình tổng hợp adrenalin :
H 2 HNO 2 H 2 O ClCH 2 COCl CH 3 NH 2 H 2 HO o-C6H4(OH)NO2 A B C D E
Pd (POCl 3 ) 1 đơng lợng Pt HO CHOHCH2NHCH3 b)Từ benzen có thể điều chế đợc các đồng phân của nitroclobenzen, axit benzen - đicacboxylic- 1 ,4 và axit benzen - đicacboxylic-1,3 Các hoá chất và dụng cụ cần thiết có đủ
Bài luyện tập số 10 - 2002
Câu 1 : 1 Bài thực hành số 2 sách giáo khoa hoá học lớp 11 :
"Trong 2 ống nghiệm, ống 1 đựng 2ml dung dịch muối amoni ; ống 2 đựng 2ml dung dịch NaOH Rót từ từ dung dịch trong ống 2 vào ống 1 Đun nóng ống nghiệm 1, dùng bàn tay khoát nhẹ khí thoát ra để ngửi Đặt giấy quì tẩm ớt vào miệng ống nghiệm Hãy giải thích sự
đổi màu của giấy quì" Hãy cho biết :
+ Mục đích của thí nghiệm này
+ Hai hiện tợng quan trọng nhất trong thí nghiệm này
+ Có thể rót từ từ dung dịch từ ống 1 vào ống 2 đợc hay không? Tại sao ?
+ Tạo sao phải đun nóng ống nghiệm 1
Cho biết nhiệt tạo thành theo KJ.mol-1 của các chất nh sau :
2 Cho 2 khí khác nhau tác dụng với nhau ở trong một buồng phản ứng có đủ các điều kiện thích hợp, ngời ta thu đợc hỗn hợp 3 khí
+ Cho hỗn hợp 3 khí đó đi qua ống thuỷ tinh đợc đốt nóng và đựng 1 lợng d CuO rồi đi qua nớc thì thu đợc 1 khí còn lại
+ Cho hỗn hợp 3 khí trên đi qua nớc chứa Cu(OH)2 (d) thu đợc 2 khí còn lại
Hỏi hai khí ban đầu là những khí gì ? Viết phơng trình của các phản ứng với đầy đủ các điều kiện cần thiết
Câu 2 :
1 Y học hạt nhân dùng các đồng vị phóng xạ 71Zn và 68Ge
+ Hãy tìm phơng trình hoá học biểu diễn : 71Zn phát ra tia ; 68Ge thu electron
+ Hãy cho biết sự khác nhau chủ yếu về kết quả giữa sự thu electron của 68Ge với sự khử đơn chất phi kim (S chẳng hạn) Tại sao có sự khác nhau đó ?
2 Một mẫu than lấy từ hang động ở vùng núi đá vôi tỉnh Hoà Bình có 9,4 phân huỷ 14C hãy cho biết ngời Việt cổ đại đã tạo ra mẫu than đó cách đây bao nhiêu năm ? Biết chu kỳ bán huỷ của
14C là 5730 năm, trong khí quyển có 15,3 phân huỷ 14C (tính với 1 gam C xảy ra trong 1 giây)
3 Hãy phân tích mỗi ý kiến sau (trờng hợp nào đợc, nêu ví dụ để minh họa)
+ ở trạng thái cân bằng hoá học, tốc độ phản ứng bằng không
+ Tại một nhiệt độ, một phản ứng hoá học chỉ có 1 trị số hằng số Cân bằng hoá học
4 Xác định nhiệt độ mà tại đó 1 mol nớc lỏng tự chuyển thành hơi nớc ở áp suất khí quyển 1atm Biết nhiệt hoá hơi 1 mol nớc lỏng bằng 40587,80 J và biến thiên entropi của sự chuyển trạng thái này bằng 108,68 J/K
Câu 3 :
1 Từ Piridin viết phơng trình phản ứng điều chế COOH
+ Axit nicotinic (hình vẽ)
+ 2 – xianPiridin N
2 Hãy cho biết công thức cấu trúc của các chất từ A C trong dãy chuyển hoá sau :
-HCl t o -CO 2
o-NH2-C6H4-COOH + Cl-CH2-COOH A B C C8H7ON (D)
- H 2 O
3 Hãy sắp xếp các chất trong mỗi dãy sau đây theo trình tự tăng dần về t0 sôi và giải thích ? + Metyl Amino ; Di Metyl amino ; Tri Metyl amino và Amoniac
+ CH3PH2 ; (CH3)2PH ; (CH3)3P và PH3
+ CH3(CH2)3CH3 ; CH3(CH2)3OH ; CH3CH2N(CH3)2 ; (CH3)3C-CH3 ; CH3(CH2)3NH2
Câu 4 :
Trang 9Hợp chất hữu cơ A (C5H8O2) tồn tại ở 2 dạng đồng phân lập thể, cả 2 dạng đều không có tính quang hoạt Hiđro hoá A ngời ta đợc hợp chất B (C5H10O2) Có thể tách B thành 2 đối quang của nhau
a Viết cấu tạo 2 dạng của A, biết rằng A tác dụng với NaHCO3 CO2
b Viết công thức Fise, công thức phối cảnh và công thức Niumen của sản phẩm sinh ra trong mỗi trờng hợp khi cho A (mỗi dạng) tác dụng với Brom
c Nêu 1 phơng pháp tổng hợp B từ sản phẩm dầu mỏ
Bài luyện tập số 11 - 2002
Câu 1 :
a So sánh pH của các dung dịch cùng nồng độ mol/l chứa mỗi chất sau : NH4HSO4 , KHSO4 , K2SO4 , NH4Cl , NaOH , Ca(OH)2 và Ca(CH3COO)2
b Trộn 10ml Ba(OH)2 có pH = 11 với 5 ml NH4Cl 1,33.10-2 M Tính pH của dung dịch thu đợc (pK NH4+ = 9,24)
c Trình bày thành phần hoá học của nớc Clo, nớc javen và clorua vôi Giải thích vì sao chúng có tác dụng tẩy màu ?
d Viết các phơng trình phản ứng xảy ra khi :
- Cho khí CO2 sục qua nớc javen hoặc Clorua vôi
- Nớc Clo tác dụng với dung dịch KI và dung dịch Natri thio sunfat
- Cho 1 ít axit Bromhiđric vào nớc javen
- Đun nóng nớc javen vừa đến hết H2O rồi thêm axit HCl,sau đó thay bằng thêm axit H2SO4 ? Cho E0 HClO/ Cl - = 1,5V ; E0 BrO 3-/ Br - = 1,45V ; E0 Br 2 / Br - = 1,04V
Câu 2 :
a Để hoà tan hoàn toàn 2.10-3 mol AgCl trong 100ml NH3 thì nồng độ tối thiểu của NH3 phải bằng bao nhiêu ? Sau khi hoà tan xong ngời ta axit hoá dung dịch bằng HNO3 thì thấy có kết tủa AgCl xuất hiện trở lại
Tính pH phải thiết lập để có ít nhất 99,9% AgCl kết tủa trở lại
Cho pKs(AgCl) = 9,7 ; lg Ag(NH3)2+ = 7,24 ; pKNH4+ = 9,24
b Khi điện phân dung dịch NaCl để sản xuất Clo ở anôt có thể có các quá trình :
- Oxi hoá Cl- thành Cl2
- Oxi hoá H2O thành O2
- Oxi hoá cacbon thành CO2
Hãy viết các quá trình đó (tại anot cacbon)
Cần thiết lập pH của dung dịch bằng bao nhiêu để cho khi điện phân không có oxi thoát ra ở anot nếu thế anot bằng 1,21V và E0O2/H2O=1,23V ( khi tính coi nh CO2 sinh ra không đáng kể
và P Cl2 P O2 ).1
(dung môi CH3OH)
a/ Nếu thêm vào hỗn hợp phản ứng 1 lợng NaCl hay 1 lợng HCl thì thu đợc những sản phẩm nào ? Giải thích ?
b/ Tốc độ phản ứng sẽ thay đổi nh thế nào khi thêm vào hỗn hợp phản ứng 1 lợng NaCl hay 1 l-ợng HCl
2 a/ Hợp chất hữu cơ A có công thức nguyên C8H16O cho phản ứng Halofom nhng không cho phản ứng cộng H2 Hãy cho biết chức hoá học của A
b/ Biết rằng A chỉ có một nguyên tử cacbon bất đối, 2 nhóm CH3 không có đồng phân hình học loại xiclan và có vòng 5 Viết cấu tạo A
c/ Loại H2O của A khi có mặt H2SO4 đun nóng ngời ta nhận đợc 1,2 dimetyl xiclo hexen Hãy đề nghị cơ chế phản ứng này
d/ Hãy xác định sản phẩm chính tạo thành khi loại nớc đồng phân của A là 2,2 - dimetyl xiclo hexanol
Câu 4 :
a Cho iso butanal tác dụng với axit Malonic khi có mặt piridin rồi de cacboxyl hoá nhiệt phân trong môi trờng axit yếu, ngời ta nhận đợc 2 hợp chất A & B Chất A (C6H10O2) khi oxi hoá cho axit oxalic, chất B là một Lacton Hãy viết phơng trình phản ứng tạo thành 2 chất A và B
b Hãy cho biết cấu tạo sản phẩm của mỗi bớc phản ứng trong sơ đồ sau đây :
ClCH2CH=CH2 t0 1mol O3 H2O, Zn
OH- (CH3)2SO4 H2NOH P2O5 C2H5MgBr N2H4,CH3ONa HI Zn
(5) (6) (7) t0 (8) H+ t0 t0 t0
Bài luyện tập số 12 - 2002
Câu 1 : a Chất xúc tác là gì ? Giải thích tại sao chất xúc tác lại làm tăng tốc độ phản ứng ? hãy
cho 2 ví dụ để nêu rõ vai trò của xúc tác định hớng phản ứng (làm thay đổi sản phẩm phản ứng)
Trang 10b Một mẫu dung dịch axit propionic bị lẫn tạp chất axit axetic pha loãng 10 gam dung dịch này
thành 100 ml (dung dịch A) Giá trị pH của A bằng 2,91 Để trung hoà 20 ml A cần dùng 17,6
ml dung dịch NaOH 0,125M Tính nồng độ % các axit trong dung dịch đầu, biết :
3
5
1, 75.10
CH COOH
và
2 5
5 1,34.10
C H COOH
c Thêm dung dịch NH3 tới d vào dung dịch chứa 0,5 mol AgNO3 ta đợc dung dịch M Cho từ từ
3gam khí X vào dung dịch M tới phản ứng hoàn toàn đợc dung dịch N và chất rắn Q Thêm từ
từ dung dịch HI tới d vào dung dịch N thu đựơc 23,5 gam kết tủa màu vàng và V lít khí Y (đktc) Tìm công thức X và tính V
Câu 2 :
a Ion Ag+ tạo kết tủa đỏ gạch với ion CrO42- Biết rằng nồng độ của các ion trong dung dịch bão hoà Ag2CrO4 là [Ag+] = 1,3 10-4 M ; [CrO42-] = 6,3 10-5 M
Hãy tính tích số tan của Ag2CrO4
b Ag2CrO4 tan đợc trong dung dịch NH3 Tính hằng số cân bằng của quá trình hoà tan
Biết : Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+ k = 107,24
c Trong dung dịch K2Cr2O7 có cân bằng :
Cr2O72- + H2O 2HCrO4- k1 = 1,79.10-2
HCrO4- H+ + CrO42- ka = 10-6,5
Hãy tính hằng số cân bằng của quá trình :
4Ag+ + Cr2O72- + H2O 2Ag2CrO4 + 2H+
d Muốn cho việc kết tủa Ag+ bằng K2Cr2O7 xảy ra dễ dàng cần làm nh thế nào ?
Câu 3 :
1.Viết cấu tạo và gọi tên các đồng phân của diclo etyl benzen Hãy nêu sơ đồ tổng hợp các đồng phân đó từ o- hoặc p- nitro etyl benzen và các tác nhân vô cơ cần thiết
2 a/Có 4 axit : CH3CH2COOH (X) ; CH3CO - COOH (Y) ;CH3-CO-CH2-COOH (Z)
và CH3-CH(NH3+)COOH (T)
- Hãy sắp xếp X,Y,Z,T theo trình tự axit tăng dần và giải thích ?
- Tính tỉ lệ [RCOO-]/[RCOOH] đối với chất Z ở các pH khác nhau : 1,58 ; 3,58 ; 5,58
biết pKa của chất Z là 3,58
b/ Viết phơng trình phản ứng biểu diễn chuyển hoá sau :
D - glucozơ 2
2
Br
H O
(X) H (Y)
Câu 4 : Axit L – ascobic (có trong vitamin C) là endiol có cấu trúc (E ) nh hình vẽ
O H CH2OH
C C
HO - C HO O
HO - C O hay O
H - C
HO - C - H
CH2OH (E) HO OH
1 Hãy giải thích tính axit của E (pKa = 4,21) và cho biết nguyên tử H nào trong (E) có tính axit.
2 Hãy cho biết công thức cấu tạo từ (A) đến (D) trong dãy tổng hợp (E)
D-glucozơ NaBH4
D-(A) enzimO2 L - Z-XetoHexozơ(B) (B ) ’) 2CH COCH3 3
(C)
4
1/
2 /
KMnO
OH
H
(D) o
H t
(E)
3 Trong không khí, vitamin C bị oxihóa thành sản phẩm vẫn giữ mạch vòng và vẫn còn hoạt tính, nhng có chứa 3 nhóm cacbonyl liền nhau Để lâu trong không khí ẩm, nhất là khi đun trong nớc, sản phẩm này bị mở vòng và không còn hoạt tính nữa Hãy viết sơ đồ các chuyển hóa đố
Bài luyện tập số 13 - 2002
Câu 1: a Cho phản ứng 2N2O5 4NO2 + O2 ở T oK với các kết quả thực nghiệm :
Thí nghiệm 1 Thí nghiệm 2 Thí nghiệm 3
Tốc độ phân huỷ (mol.l-1.s-1) 1,39.10-3 2,78.10-3 5,55.10-3 + Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng và xác định bậc phản ứng
+ Biết năng lợng hoạt hoá của phản ứng = 24,7 Kcal.mol-1 và ở 250C nồng độ N2O5 giảm đi 1 nửa sau 341,4 giây Hãy tính nhiệt độ T
b Trong 1 nhiệt lợng kế chứa 1,792 lít (đktc) hỗn hợp CH4, CO và O2 Bật tia lửa điện để đốt hoàn toàn CH4 và CO, lợng nhiệt toả ra lúc đó là 13,638 KJ Nếu thêm tiếp 1 lợng d hiđro vào nhiệt lợng kế rồi lại đốt tiếp thì lợng nhiệt thoát ra thêm 9,672 KJ