đề ôn thi học sinh giỏi hóa 10

BÀI TẬP ÔN TẬP BUỔI 15 CÂU 1 Dung dịch B chứa K2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch B thu V lít khí (đo đktc) Tính V Hòa tan kim loại R dung dịch H 2SO4 10%, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,56 lít khí H2 (đo đktc) dung dịch chứa chất tan có nồng độ 14,7% Xác định kim loại R CÂU Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat trung hoà hai kim loại thuộc nhóm II bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học Nung m gam hỗn hợp X thời gian thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) lại chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch B V lít khí CO2 Cho V lít khí CO2 hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH) thu 9,85 gam gam kết tủa dung dịch D Đun nóng dung dịch D thu tối đa 9,85 gam kết tủa Phần dung dịch B đem cô cạn thu 38,15 gam muối khan a) Tính m b) Biết thêm tỉ lệ khối lượng mol hai kim loại muối ban đầu 3,425 Xác định tên hai kim loại tính khối lượng muối hỗn hợp X Câu (2 điểm): Hỗn hợp A gồm Al kim loại kiềm M Hoà tan 2,54 gam A lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng thu 2,464 lít H2 (đktc) dung dịch B gồm muối sunfat trung hoà Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 gốc sunfat chuyển hết vào kết tủa thu 27,19 gam gam kết tủa Xác định kim loại M tính thành phần % theo khối lượng chất A Đốt cháy hoàn toàn 12 gam muối sunfua kim loại R (R có hố trị II, không đổi sau phản ứng) thu chất rắn A khí B Hồ tan hết A lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 33,33% Khi làm lạnh dung dịch muối xuống nhiệt độ thấp có lượng tinh thể muối ngậm nước tách ra, có khối lượng 15,625 gam Phần dung dịch bão hồ lại có nồng độ 22,54% Xác định R cơng thức hố học muối ngậm nước nói Câu (2,0 điểm) Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa 9,6 gam FeS khơng khí (lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phản ứng hết với FeS trên) Nung nóng bình, sau thời gian đưa điều kiện ban đầu số mol khí bình giảm 2,27% so với ban đầu a Xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp sau nung Coi khơng khí chứa 20% thể tích O2 lại N2 b Tính khối lượng chất rắn bình sau nung Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) khi: a Cho mẩu Ba vào dung dịch NaCl b Cho mẫu Natri vào dung dịch FeCl3 c Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư d Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 sau cho tiếp dung dịch BaCl2 dư vào Câu 6: (1,5 điểm) Có lọ bị nhãn chứa dung dịch: - Lọ X gồm K2CO3 NaHCO3 - Lọ Y gồm KHCO3 Na2SO4 - Lọ Z gồm Na2CO3 K2SO4 Chỉ dùng dung dịch BaCl dung dịch HCl Nêu cách nhận biết lọ viết phương trình phản ứng hóa học minh họa Câu 7: (2,25 điểm) Có dung dịch H2SO4 NaOH Biết 20ml dung dịch H2SO4 tác dụng vừa đủ với 60ml dung dịch NaOH Mặt khác cho 20ml dung dịch H 2SO4 tác dụng với 5,91gam BaCO3, để trung hòa lượng H2SO4 dư sau phản ứng ta cần 10ml dung dịch NaOH nói Tính nồng độ mol/l hai dung dịch Hòa tan muối cacbonat kim loại M lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 9,8% ta thu dung dịch muối có C% = 14,18% Xác định cơng thức muối cacbonat CÂU :X muối kim loại hóa trị II kim loại chiêm 40% khối lượng Cho Na kim loại dư vào dung dịch muối X thu kết tủa Y dung dịch Z khí T Nung kết tủa Y đến khối lượng không đổi chất rắn E X tác dụng với dung dịch F tạo Y Z Dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl dư thu dung dịch M kết tủa BaSO4 Xác định X, Y, Z, T, E,F, M Hãy viết phương trình phnr ứng xảy Bài ( điểm) Cho chất rắn X thu từ nung bột nhôm với bột lưu huỳnh sau thời gian ( điều kiện khơng có khơng khí ) tác dụng với dung dịch HCl dư , sau phản ứng kết thúc thu V1 lít hỗn hợp khí Y, dung dịch Z phần chất rắn không tan M Mặt khác đốt cháy hồn tồn lượng X cần vừa đủ V2 lít khí oxy Viết phương trình hóa học xảy Cho My = 14 V2 = 1,5 V1 xác định % theo khối lượng chất X biết chất khí đo cung điều kiện C©u 10 ( điểm) Quan sát thí nghiệm sắt tác dụng với clo (hình bên) trả lời câu hỏi sau: Dõy st núng a) Tại phải nung nóng đỏ dây sắt trớc cho vào bình khí Khúi nõu clo ? b) Tại dây sắt làm thí nghiệm phải quấn dới dạng lò xo ? c) Tại phải để lớp cát mỏng dới đáy bình phản ứng ? d) Khói màu nâu đỏ chất ? Câu 11 ( điểm ) Nung a gam Cu b gam O2( phản ứng hoàn toàn) thu đợc sản phẩm X X tan hoàn toàn c gam dung dịch H2SO4 đặc (d) có nồng độ 80% (đun nóng), sau phản ứng thu đợc dung dịch Y 0,672 lít khí Z (đktc) Cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 660 ml dung dịch NaOH nồng độ 1M thu đợc lợng kết tủa tối đa dung dịch chứa muối trung hòa Nếu cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)2 phải dïng hÕt Ýt nhÊt v ml dung dÞch Ba(OH)2 nång độ 1,5 M tạo đợc lợng kết tủa tối đa 89,63 gam Tìm a, b, c, v C©u 12 1/Chọn chất A,B,C,D,E…thích hợp hồn thành phương trình hóa học sau ( biết A kim loại , G phi kim ): A + B →C+ D+E D + E + G→ B+X BaCl2 + C → Y + BaSO4 Z + Y →T+A T + G → FeCl3 2/ Từ chất : Na2SO3,NH4HCO3,Al,KMnO4, dung dịch HCl đặc ,dung dịch NaOH, viết tất phương trình phản ứng điều chế chất khí (điều kiện phản ứng có đủ ) Câu 13 : (1,5 điểm ) Nung hỗn hợp X gồm C CuO đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A Cho chất rắn A phản ứng vừa đủ với 0,5 lít dung dịch HCl 0,4M lọc lấy phần không tan sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 1,344l khí (ở đktc) a/ Tính khối lượng hỗn hợp X b/ Cho lượng hỗn hợp X tác dung với dung dịch H2SO4 đặc 5M vừa đủ Tính thể tích khí đktc thể tích dung dịch axit dùng Câu 14 (1,0 điểm) Hỗn hợp rắn gồm oxit kim loại bari, sắt nhơm Hòa tan hỗn hợp vào nước dư dung dịch X phần không tan Y Tách phần khơng tan Y, sục khí CO dư vào dung dịch X thu kết tủa Z Cho khí CO dư qua Y nung nóng thu chất răn T Cho T tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tan phần, lại rắn V Hòa tan hết V dung dịch H2SO4 lỗng dư, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch KMnO Viết phương trình phản ứng xảy ra, biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu 15: (2,0 điểm) Hòa tan 10,72 gam hỗn hợp X gồm: Mg, MgO, Ca CaO vào dung dịch HCl vừa đủ thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa a gam CaCl2 12,35 gam MgCl2 Tính a Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm x mol AlCl3 y mol FeCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: a Tính x y b Cho z = 0,74 mol thu m gam kết tủa Tính m Câu 16: (3,0 điểm) Thực ba thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Hòa tan 56 gam Fe 500 gam dung dịch H2SO4 20% thu V1 lít khí X - Thí nghiệm 2: Cho 4,74 gam KMnO4 vào 200 ml dung dịch HCl 0,8M thu V2 lít khí Y - Thí nghiệm 3: Nung 95,95 gam KNO3 nhiệt độ cao thu V3 lít khí Z Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm Xác định giá trị V1, V2, V3 Nêu phương pháp sử dụng để thu khí X, Y, Z phòng thí nghiệm Trộn ba khí X, Y, Z với lượng cho vào bình kín, sau bật tia lửa điện để thực phản ứng đưa bình nhiệt độ phòng thu dung dịch A Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch A Câu 17: (3,5 điểm) Axit sunfuric hóa chất có nhiều ứng dụng quan trọng kinh tế sản xuất phân bón, phẩm nhuộm, chế biến dầu mỏ, luyện kim Hàng năm, giới sản xuất gần 200 triệu axit sunfuric Ở Việt Nam, axit sunfuric sản xuất nhà máy supephotphat Lâm Thao từ quặng pirit (FeS2) phương pháp tiếp xúc Hãy trình bày cơng đoạn sản xuất viết phương trình phản ứng xảy Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau : A R X B C R Y R R Z Biết A oxit kim loại dùng để khử chua đất trồng trọt, X oxit phi kim dùng để sản xuất nước giải khát có gaz, sản xuất sơđa Cã lọ bị nhãn, lọ đựng riêng rẽ dung dịch không màu sau: HCl, NaOH, Ba(OH)2, MgCl2, MgSO4 Nếu dùng thêm dung dịch phenolphtalein làm thuốc thử, trình bày cách phân biệt lọ viết phơng trình hóa học ph¶n øng x¶y Câu 18: (3,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg kim loại R dung dịch HCl 18,25% thu khí H dung dịch Y chứa hai chất tan RCl có nồng độ 19,10% MgCl có nồng độ 7,14% Xác định kim loại R Câu 19: (3,5 điểm) Hòa tan hết 16 gam CuO dung dịch H 2SO4 20% đun nóng vừa đủ thu dung dịch A Làm lạnh dung dịch A xuống 10oC thấy có m gam tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Xác định giá trị m? (biết độ tan CuSO4 10oC 17,4g/100g H2O) Hòa tan hồn tồn 9,15 gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 400 ml dung dịch H 2SO4 1M thu dung dịch Y 5,04 lít H2 (ở đktc) a) Xác định % khối lượng chất X b) Cho từ từ dung dịch KOH M vào dung dịch Y, kết thí nghiệm biểu diễn theo đồ thị đây: 11,7g x lít Dựa vào đồ thị trên, xác định giá trị x? Câu 20 : (2đ) Cho dung dịch khác AgNO3, CuSO4, ZnSO4 FeSO4 có nồng độ mol nhau.Cho mẫu kim loại X có khối lượng vào dung dịch trên, dung dịch tích 200 ml, sau thời gian đủ lâu để phản ứng xảy hoàn toàn , lọc phấn chất rắn,làm khô cân lại, thấy có mẫu kim loại có khối lượng tăng thêm 3,04 gam so khối lượng ban đầu, lại có khối lượng khơng đổi a) Xác định kim loại X, cho biết Xcó thể kim loại Ag, Cu, Zn, Fe Viết phương trình phản ứng tính nồng độ mol dung dịch muối ban đầu b) Cho 100 ml dung dịch NaOH 0,5M vào bình chứa 100 ml dung dịch ZnSO4 FeSO4 có nồng độ ( Hai bình chứa hai dung dịch khác ),khuấy đều, lọc thu kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi.Viết phương trình hóa học xảy tính khối lượng chất rắn thu sau nung từ dung dịch Câu 6: - Cho dung dịch HCl dư vào mẫu chứa dung dịch lọ trên, lắc nhẹ (để phản ứng xảy hoàn toàn) Nhỏ tiếp dung dịch BaCl2 vào sản phẩm tạo mẫu + Sản phẩm khơng có kết tủa xuất Sản phẩm mẫu chứa dung dịch K 2CO3 NaHCO3 ( lọ X) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2O + Sản phẩm có kết tủa trắng xuất Sản phẩm mẫu chứa dung dịch KHCO3 Na2SO4 (lọY) mẫu chứa dung dịch Na2CO3 K2SO4 (lọ Z) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2KCl - Cho dung dịch BaCl2 dư vào mẫu chứa dung dịch lọ Y Z Lọc lấy nước lọc, cho dung dịch HCl vào nước lọc + Ở phần nước lọc thấy có khí làm đục nước vơi Nước lọc mẫu chứa KHCO Na2SO4 (lọ Y) (trong nước lọc gồm KHCO3, NaCl) KHCO3 + HCl KCl + CO2 + H2O + Ở phần nước lọc khơng có tượng Nước lọc mẫu chứa Na 2CO3 K2SO4 (lọ Z) ( nước lọc gồm KCl, NaCl) ĐÁP ÁN CÂU a) Gọi công thức TB hai muối cacbonat là: MCO3 to MCO3 ��� MO  CO2 ( ) Chất rắn Y ( MCO3 ;MO ) 3,36 nCO2( )   0,15( mol ) 22,4 Y tác dụng với dung dịch HCl dư to MCO3  HCl ��� MCl2  CO2  H 2O( ) to MO  HCl ��� MCl2  H 2O( ) CO2  Ba  OH  �� � BaCO3  H 2O   2CO2  Ba  OH  �� � Ba  HCO3    to Ba  HCO3  ��� BaCO3  H O+CO2 ( ) ,85  ,05( mol ) 197 ,85 nBaCO3(6)   ,05( mol ) 197 Theo PT (4,5,6): nCO2( )  0,15( mol ) nBaCO3(4)  Theo PT (1,2): nMCO  nCO2( )  nCO2 ( )  ,15  0,15  ,3( mol ) Muối khan là: MCl2 MCO3 �� � MCl2 M  60 M  71 mol muối cacbonat phản ứng tạo mol muối clorua tăng 11(g) 0,3 mol muối cacbonat phản ứng tạo 0,3 mol muối clorua tăng 3,3(g) Khối lượng muối cacbonat ban đầu là: 38.15-3,3= 34,85(g) Giá trị m = 34,85(g) b) 34 ,85 M  60   116 ,17 ,3 M  116 ,17  60  56 ,17 MA  3, 425 MB MB< 56,17 Ta có bảng sau: MB Be =9 MA 30,825 Mg=24 82,2 Ca=40 137 (Ba) Vậy muối cacbonat là: CaCO3 BaCO3 Ta có hệ PT : 100x + 197y = 34,85 x + y = 0,3 Ta : x= 0,25 ; y = 0,05Khối lượng CaCO3 = 0,25.100= 25 gam Khối lượng BaCO3 =0,05.197= 9,85 gam CÂU Cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 vừa đủ � M2SO4 + H2 (1) PTHH : 2M + H2SO4 �� � Al2(SO4)3 + 3H2 (2) 2Al + 3H2SO4 �� � 2Al(OH)3 + 3BaSO4 (3) Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 �� � 2MOH + BaSO4 (4) M2SO4 + Ba(OH)2 �� � MAlO2 + 2H2O (5) Al(OH)3 + MOH �� Theo PT (1,2,3,4): , 464 nBaSO4  nH SO4  nH   0,11( mol ) 22 , mBaSO4  0,11 �233  25,63  27 ,19 Trong kết tủa có (BaSO4; Al(OH)3) MOH hết (5) Gọi x, y số mol M Al hỗn hợp : Ta có Mx + 27y = 2,54 (I) Theo PT (1,2) ta có : 0,5x + 1,5y = 0,11 (II) n  n Al  y( mol ) Theo PT ( 2,3) : Al( OH )3 n  nMOH  nM  x( mol ) Theo PT(1,4,5) : Al( OH )3 Al(OH)3 kết tủa là: y – x(mol) Ta có PT : 233.0,11 + 78(y-x) = 27,19 (III) Từ (II) (III) ta có : x = 0,04 ; y = 0,06 Thay vào PT (I) ta M = 23 ( Na) Phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: ,04 �23 %mNa  �100%  36 , 22% ,04 �23  ,06 �27 %m Al  100  36 ,22  63,78% CÂU Gọi CTHH muối sunfua RS t0 PTHH: 2RS + 3O2 ��� 2RO + 2SO2(1) � RSO4 + H2O (2) RO + H2SO4 �� Để khơng làm tính tổng qt tốn giả sử RO phản ứng mol n  nH SO4  nRO  1( mol ) Theo PT 2: RSO4 98 �1 �100  400( gam ) Khối lượng dung dịch H2SO4 là: 24 ,5 Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 400 + ( R + 16) = 416+R Nồng độ % muối sunfat sau phản ứng: R  96 �100  33,33 416  R R  96  � R  64( Cu ) 416  R Vậy R kim loại Cu, CTHH muối CuS 12 nCuS   ,125( mol ) 96 n  nH SO4  nCuO  nCuS  0,125( mol ) Theo PT ( 1,2): CuSO4 0,125 �98 0,125 �80  �100  60( gam ) 24,5 Khối lượng dung dịch sau phản ứng 2: Khối lượng dung dịch sau hạ nhiệt độ: 60  15,625  44 ,375( gam ) Khối lượng CuSO4 lại dung dịch 44,375 �22 ,54%  10( gam ) Khối lượng CuSO4 tinh thể là: 0,125.160-10=10(g) Khối lượng nước kết tinh: 15,625 -10 =5,625(g) nH O  nCuSO4 5,625  ,3125( mol ) 18 10   ,0625( mol ) 160 Gọi công thức muối ngậm nước xCuSO4.yH2O (x, y ) x 0,0625   y , 3125 Ta có Vậy cơng thức muối ngậm nước CuSO4.5H2O Câu 4: a Gọi a số mol FeS2 phản ứng mrắn = (0,08 - 0,04).120 + 0,5.0,04.160 = gam Bài 9; (2 điểm ) theo chất rắn X gồm chất Al2S3, Al dư, S dư gọi chất nAl2S3, nAl dư, nS nFeS2 = 9,6: 120 = 0,08 mol; dư x,y,z tác dụng với HCl dư ta có PT : 11 nO2 Al2S3 + 6HCl 2AlCl3 + 0,08 = 0,22 mol cần thiết = 3H2S↑ (1) 0, 22.120 0, 264.100 x 6x nO2 nkk 100 20 3x = = 0,264 mol ; = 1,32 mol lấy lấy = 2Al + 6HCl 1,32.2, 27 2AlCl + H ↑ (1) Số mol khí sau nung = 1,32- 100 = 1,29 mol y 3y 11a y 1,5y Nếu đốt cháy hoàn toàn X thu Từ PTHH ta có: 1,32 – + 2a = 1,29 → a = 0,04 : Hỗn hợp khí sau nung gồm: SO2 , O2, N2 Al2S3 + 4,5O2 11.0, 04 Al2O3 + 3SO2 (3) nO2 = 0,264 = 0,154 mol → %O2 = 11,94 % x 4,5x 4Al + 3O2 0,08.100 2Al O (4) nSO2 = 2a = 0,08 mol → % SO2 = 1, 29 = 6,2 %; % N2 = 81,86 % y 0,75y b S + O2 (5) Khối lượng chất rắn thu = khối lượng FeS2 dư + khối lượng Fe SO2 z mol z mol Theo PT (1), (2) ta có 1,5( 3x + 1,5y) = 4,5x + 0,75y + z 4,5x + 2,25y = 4,5x + 0,75y + z , => 1,5 y = z => y = z/1,5 (6) Mặt khác ta có My = =>102 x + 3y = 42x + 21y 60x = 18y = y = 60x : 18 = 10x/3 thay y vào (6) ta có z = 1,5 y = 1,5*10x/3 = 5x=> z = 5x Theo ta có khói lượng hỗn hợp = 150x + 27*10x/3 + 32*5x = 150x + 90x + 160x = 400x % Al2S3 = % Al = %S = o t � Fe2O3 + 8SO2 FeS2 + 11 O2 �� a a.11/4 0,5a 2a ... lượng CuSO4 tinh thể là: 0,125.160 -10= 10(g) Khối lượng nước kết tinh: 15,625 -10 =5,625(g) nH O  nCuSO4 5,625  ,3125( mol ) 18 10   ,0625( mol ) 160 Gọi công thức muối ngậm nước xCuSO4.yH2O... 0,22 mol cần thi t = 3H2S↑ (1) 0, 22.120 0, 264 .100 x 6x nO2 nkk 100 20 3x = = 0,264 mol ; = 1,32 mol lấy lấy = 2Al + 6HCl 1,32.2, 27 2AlCl + H ↑ (1) Số mol khí sau nung = 1,32- 100 = 1,29 mol... khác ta có My = = >102 x + 3y = 42x + 21y 60x = 18y = y = 60x : 18 = 10x/3 thay y vào (6) ta có z = 1,5 y = 1,5*10x/3 = 5x=> z = 5x Theo ta có khói lượng hỗn hợp = 150x + 27*10x/3 + 32*5x = 150x