TIẾT 29 - 38

Tuần 20 - Tiết 37 Ngày soạn: 26 - 12 - 2008 Ngày dạy: 5 - 1 - 2009 Bài 29. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I. Mục tiêu : 1. Kiến thức: HS biết được: – Axitcacbonic là axit yếu, không bền. – Muối cacbonat có những tính chất của muối như: tác dụng với dd muối, với dung dòch kiềm. Ngoài ra muối cacbonat dễ bò phân hủy ở nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic. – Muối cacbonat có nhiều ứng dụng trong sản xuất, đời sống. 2. Kó năng: HS biết quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận về tính chất dễ bò nhiệt phân hủy của muối cacbonat, biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hoá học của muối cacbonat. II. Chuẩn bò : – GV: Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ. Hoá chất: các dung dòch Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , NaHCO 3 , HCl , Ca(OH) 2 , CaCl 2 Tranh vẽ: chu trình cacbon trong tự nhiên. – HS: Nắm vững tính chất hóa học của cacbon đioxit, muối, axit. III. Hoạt động dạy học : 1.Kiểm tra bài cũ : GV gọi một HS trình bày những tính chất hóa học của cacbon đioxit, một HS khác nhắc lại những tính chất hóa học của muối 2. Mở bài: Tìm hiểu vài hợp chất khác của cacbon → axit cacbonic và muối cacbonat 3.Phát triển bài : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò - Nội dung bài Hoạt động 1. Tìm hiểu về axit cacbonic GV gợi ý để HS nhớ lại: thành phần các khí trong khí quyển → thấy được: Nước tự nhiên và nước mưa có hoà tan khí cacbonic tạo thành dung dòch axít cacbonic. Yêu cầu HS nhớ lại thí nghiệm ở bài 28. ? Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt chứng tỏ tính chất của H 2 CO 3 như thế nào? ? Giấy quỳ tím từ màu đỏ nhạt trở thành màu tím như ban đầu chứng tỏ tính chất I. Axit cacbonic 1.Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý SGK 2.Tính chất hoá học HS nhớ lại kiến thức cũ: hiện tượng đổi màu của giấy quỳ tím khi sục khí CO 2 vào nước, đun nóng: .Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt→ H 2 CO 3 là một axit yếu. .Giấy quỳ tím từ màu đỏ nhạt trở thành màu của H 2 CO 3 như thế nào? Cho HS liên hệ một số phản ứng trung hòa: Axit cacbonic tạo thành bò phân hủy ngay thành khí cacbonic và nước. tím như ban đầu. → H 2 CO 3 là một axit không bền. Hoạt động 2. Tìm hiểu về muối cacbonat GV đưa ra ví dụ một số muối cacbonat, cho HS phân loại và nêu cơ sở của việc phân loại đó. Cho HS nhận xét về tính tan của các muối cacbonat. ? Nhắc lại những tính chất hoá học của muối ( có thể gọi HS yếu ). Cho các nhóm làm thí nghiệm: cho dung dòch NaHCO 3 và Na 2 CO 3 lần lượt tác dụng với dung dòch HCl. Gọi đại diện HS lên viết phương trình phản ứng. Cho các nhóm làm thí nghiệm: dung dòch K 2 CO 3 tác dụng với dung dòch Ca(OH) 2 , nêu hiện tượng xảy ra và kết luận. Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng. Cho các nhóm làm thí nghiệm. Gọi HS nêu hiện tượng xảy ra và kết luận, viết phương trình phản ứng. II. Muối cacbonat 1.Phân loại HS phân loại muối cacbonat, thấy được: muối có hiđro và không có hiđro trong gốc axit. → KL: Muối cacbonat trung hòa (gọi là muối cacbonat): CaCO 3 , Na 2 CO 3 Muối cacbonat axit: gọi là muối hiđro cacbonat: NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 . 2.Tính chất a.Tính tan HS nhận xét về tính tan của các muối cacbonat: Đa số các muối cacbonat không tan trừ một số muối cacbonat của kim loại kiềm như K 2 CO 3 , Na 2 CO 3 . Hầu hết muối hiđro cacbonat tan trong nước. b.Tính chất hoá học -Tác dụng với dung dòch axit Các nhóm làm thí nghiệm, nêu hiện tượng xảy ra: có khí bay lên. → KL: Muối cacbonat tác dụng với dung dòch axit mạnh hơn axit cacbonic tạo ra muối mới và giải phóng khí CO 2 NaHCO 3 (dd) + HCl(dd) → NaCl(dd) + H 2 O(l) + CO 2 (k) Na 2 CO 3 (dd) + 2HCl(dd) → NaCl(dd) + H 2 O(l) + CO 2 (k) -Tác dụng với dung dòch bazơ Các nhóm làm thí nghiệm, nêu hiện tượng xảy ra: có kết tủa trắng tạo thành → KL: Một số dung dòch muối cacbonat phản ứng với dd bazơ tạo ra muối cacbonat không tan và bazơ mới. HS viết phương trình phản ứng GV giới thiệu tính chất muối cacbonat bò nhiệt phân hủy. Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng phân hủy CaCO 3 . Cho HS thảo luận: ?Muối cacbonat có những ứng dụng gì? K 2 CO 3 (dd) + Ca(OH) 2 → 2KOH(dd) + CaCO 3 (r) -Tác dụng với dung dòch muối Các nhóm làm thí nghiệm: Cho dd Na 2 CO 3 tác dụng với dung dòch CaCl 2 , nêu hiện tượng xảy ra: có kết tủa trắng tạo thành. Na 2 CO 3 (dd)+CaCl 2 (dd) → CaCO 3 (r) +NaCl (dd) Muối cacbonat bò nhiệt phân hủy: Nhiều muối cacbonat (trừ muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm) bò nhiệt phân huỷ giải phóng khí cacbonic. HS viết phương trình phản ứng phân hủy CaCO 3 . CaCO 3 (r) o t → CO 2 (k) + CaO(r) 3.Ứng dụng Các nhóm thảo luận những ứng dụng của muối cacbonat, sau đó đọc mục 3 trang 90 hoàn chỉnh kiến thức. CaCO 3 : sản xuất xi măng, vôi. Na 2 CO 3 : nấu xà phòng, thuỷ tinh. NaHCO 3 : dược phẩm, hoá chất. Hoạt động 3. Tìm hiểu chu trình cacbon trong tự nhiên GV giới thiệu chu trình cacbon trong tự nhiên dựa vào sơ đồ. II. Chu trình cacbon trong tự nhiên HS quan sát sơ đồ, nghe và ghi nhớ kiến thức. 4.Củng cố : Hãy cho biết các cặp chất sau, cặp nào có thể tác dụng với nhau: a. H 2 SO 4 và KHCO 3 c. BaCl 2 và K 2 CO 3 b. Na 2 CO 3 và KCl d. Ba(OH) 2 và Na 2 CO 3 5.Dặn dò : Học bài, nắm vững: Tính chất của axit cacbonic và muối cacbonat, ứng dụng của muối cacbonat và chu trình cacbon trong tự nhiên. Làm bài tập : 2, 3, 4, 5 SGK trang 91. Đọc mục: Em có biết . Xem bài: Silic. Công nghiệp silicat. Tìm hiểu về công nghệ sản xuất đồ gốm ở nước ta, ôn lại ở môn Lòch sử, Đòa lý: những vùng sản xuất đồ gốm, xi măng. Tuần 20 - Tiết 38 Ngày soạn: 2 - 1 - 2009 Ngày dạy: 9 - 1 - 2009 Bài 30: SILIC. CÔNG NGHIỆP SILICAT I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: Giúp HS hiểu được: Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu, tinh thể silic tinh khiết là chất bán dẫn, silic đioxit là oxit axit, biết được thế nào là công nghiệp silicat, hiểu được cơ sở khoa học của quá trình sản xuất đồ gốm, xi măng, thuỷ tinh. 2.Kó năng: Rèn cho HS kó năng viết PTHH, thu thập thông tin trong thực tế. 3.Thái độ: HS có hứng thú với công nghiệp hoá học. II. Chuẩn bò : – GV: Sơ đồ lò quay sản xuất clanhke. – HS: Xem trước bài: Tìm hiểu về công nghệ sản xuất đồ gốm ở nước ta, ôn lại ở môn Sử, Đòa lý: những nơi sản xuất đồ gốm, xi măng ở nước ta. III. Hoạt động dạy học : 1.Kiểm tra bài cũ : ? Nêu các tính chất hóa học của muối cacbonat, viết phương trình hóa học minh họa cho những tính chất đó. HS khác sửa bài tập 4 trang 91. 2.Mở bài : Tìm hiểu một nguyên tố khá phổ biến là Silic và hợp chất của nó. 3. Phát triển bài : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò - Nội dung bài Hoạt động 1. Tìm hiểu về silic Yêu cầu HS đọc mục I.1 SGK nêu trạng thái tự nhiên và tính chất của silic. GV giới thiệu về tính chất của silic. Yêu cầu HS nhớ lại bài 25: mức độ hoạt động hóa học của một số phi kim → kết I.Silic 1.Trạng thái tự nhiên: HS nghe, ghi nhớ kiến thức. Silic là nguyên tố có nhiều trong vỏ trái đất, tồn tại dạng hợp chất. 2.Tính chất: HS nghe, ghi nhớ kiến thức. Là chất rắn màu trắng, khó nóng chảy, dẫn điện kém. Tinh thể silic tinh khiết là chất bán dẫn. luận về khả năng hoatï động hóa học của silic. Silic là phi kim hoạt động yếu hơn cacbon, clo. Silic tác dụng với O 2 ở nhiệt độ cao. HS viết phương trình hóa học của phản ứng giữa silic với oxi. Si (r) + O 2 (k) o t → SiO 2 (r) Hoạt động 2. Tìm hiểu về silic đioxit GV đặt vấn đề: ? SiO 2 thuộc loại hợp chất nào? Tính chất hóa học ra sao? Gọi yêu cầu HS viết phương trình hóa học minh họa. II. Silic đioxit HS nhắc lại những tính chất hóa học của oxit axit. Các nhóm thảo luận viết phương trình hóa học cho phản ứng giữa SiO 2 với kiềm, với oxit bazơ. Silic đioxit tác dụng với kiềm: SiO 2 + 2NaOH o t → Na 2 SiO 3 +H 2 O Silic đioxit tác dụng với oxit bazơ. SiO 2 + CaO → CaSiO 3 Silic đioxit không phản ứng với nước. Hoạt động 3. Tìm hiểu sơ lược về công nghiệp silicat GV giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm, thủy tinh, xi măng… từ những hợp chất thiên nhiên của silic. GV bổ sung: thạch anh, fenpat, giải thích: Fenpat là khoáng vật có thành phần gồm các oxit của silic, nhôm, kali, canxi, natri → ghi kết luận. Yêu cầu HS thảo luận: ?Sản xuất đồ gốm gồm các công đoạn nào? ?Kể tên một số cơ sở sản xuất đồ gốm ở Việt Nam. GV giới thiệu về thành phần chính của xi măng: gồm canxi siliccat và canxi III.Sơ lược về công nghiệp silicat 1.Sản xuất đồ gốm, sứ HS: Kể tên các sản phẩm đồ gốm. Dựa vào hiểu biết thực tế, thảo luận: nguyên liệu chính để sản xuất đồ gốm. Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat. Các nhóm thảo luận, sau đó đọc SGK → các công đoạn chính trong quá trình sản xuất đồ gốm: Nhào đất sét, thạch anh và fenpat với nước sau đó tạo hình, sấy khô → Nung ở nhiệt độ thích hợp. Dựa vào kiến thức đã học ở môn Sử, Đòa → trả lời câu hỏi. 2.Sản xuất xi măng aluminat. Yêu cầu HS thảo luận: ?Nguyên liệu chính để sản xuất xi măng là gì? GV giới thiệu các công đoạn chính trong quá trình sản xuất xi măng: trộn đá vôi, đất sét, cát và nước → nghiền nhỏ → nung trong lò quay hoặc lò đứng ở nhiệt độ khoảng 1400-1500 0 C được clanhke rắn. Nghiền clanhke nguội và phụ gia thành bột min → xi măng. ?Kể tên một số cơ sở sản xuất xi măng ở Việt Nam GV giới thiệu về thành phần chính của thủy tinh: gồm hỗn hợp của natri silicat (Na 2 SiO 3 ) và canxi silicat (CaSiO 3 ). ? Nguyên liệu chính để sản xuất thủy tinh? GV bổ sung: ngoài ra còn đá vôi và sôđa (Na 2 CO 3 ). Yêu cầu các nhóm thảo luận viết các phương trình của các phản ứng xảy ra. GV giới thiệu các cơ sở sản xuất thủy tinh ở nước ta. Các nhóm thảo luận, nêu ý kiến. Nguyên liệu chính: đất sét, đá vôi, cát. HS nghe, ghi nhớ kiến thức. HS kể tên một số cơ sở sản xuất xi măng ở Việt Nam: Hải Phòng, Hà Tiên… 3.Sản xuất thủy tinh HS nghe, ghi nhớ kiến thức. HS thảo luận: nguyên liệu chính để sản xuất thủy tinh: cát trắng. → KL: Nguyên liệu chính: cát trắng, đá vôi và sôđa (Na 2 CO 3 ). HS dựa vào các công đoạn chính trong quá trình sản xuất đồ gốm, xi măng → thảo luận các công đoạn chính trong quáù trình sản xuất thủy tinh → nêu ý kiến, sau đó đọc SGK để hoàn chỉnh kiến thức. HS viết các phương trình hóa học: CaCO 3 o t → CaO + CO 2 ↑ CaO + SiO 2 o t → CaSiO 3 Na 2 CO 3 + SiO 2 o t → Na 2 SiO 3 + CO 2 HS nghe, ghi nhớ kiến thức. 4.Củng cố : ? Hãy nêu một số đặc điểm của nguyên tố silic về trạng thái thiên nhiên, tính chất và ứng dụng. ? Hãy mô tả sơ lược các công đoạn chính để sản xuất đồ gốm. ? Thành phần chính của xi măng là gì? Cho biết nguyên liệu chính và mô tả sơ lược các công đoạn sản xuất xi măng. ? Sản xuất thủy tinh như thế nào? Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong quá trình nấu thủy tinh. 5. Dặn dò: Học bài. Đọc mục Em có biết. Tìm hiểu bài: “Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học”. Tuần 21 - Tiết 39 Ngày soạn: 5 - 1 - 2009 Ngày dạy: 12- 1 - 2009 Bài 31. SƠ LƯC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (TIẾT 1) I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Biết được: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm. Hiểu được: Ý nghóa ô nguyên tố, sự sắp xếp các nguyên tố trong cùng chu kì, trong cùng nhóm; quy luật biến đổi tính chất trong chu kỳ, nhóm. 2. Kó năng: Biết: Dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tố khi biết vò trí của nó trong bảng tuần hoàn. Từ cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vò trí và tính chất của nó. II. Chuẩn bò : GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Ô nguyên tố phóng to. Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố. HS: Ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử (lớp 8). III. Hoạt động dạy học : 1. Kiểm tra bài cũ : ? Hãy nêu một số đặc điểm của nguyên tố silic về trạng thái thiên nhiên, tính chất và ứng dụng. ? Hãy mô tả sơ lược các công đoạn chính để sản xuất đồ gốm. ? Thành phần chính của xi măng là gì? Cho biết nguyên liệu chính và mô tả sơ lược các công đoạn sản xuất xi măng. ? Sản xuất thủy tinh như thế nào? Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong quá trình nấu thủy tinh. 2. Mở bài : Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học được cấu tạo như thế nào → bài 3. Phát triển bài : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò - Nội dung bài Hoạt động 1. Tìm hiểu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn GV: Giới thiệu: Các nguyên tố hoá học đã được các nhà bác học nghiên cứu, sắp xếp vào một hệ thống gọi là Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Treo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học phóng to để HS quan sát. Giới thiệu để HS nắm được vài nét về lòch sử bảng tuần hoàn, cơ sở sắp xếp của bảng tuần hoàn. I.Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn HS nghe, ghi nhớ kiến thức. Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Hoạt động 2.Tìm hiểu cấu tạo bảng tuần hoàn Giới thiệu: Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm ô nguyên tố, chu kì, nhóm; mỗi nguyên tố được xếp vào một ô. Yêu cầu HS quan sát ô số 12 phóng to. ?Nhìn vào ô số 12 ta biết được thông tin gì về nguyên tố? (Nếu HS không nêu được: ta biết được số hiệu nguyên tử thì GV bổ sung). Yêu cầu HS cho biết thông tin về một ô nguyên tố khác bất kỳ. Cho HS xem sơ đồ cấu tạo nguyên tử của nguyên tố natri kết hợp với quan sát ô số 11 trong bảng tuần hoàn. ?Số hiệu nguyên tử của natri là 11 → cho biết những gì về nguyên tố? Cho HS đi đến kết luận. GV giới thiệu: có 7 chu kì trong bảng tuần hoàn ( chu kì 7 chưa đủ ). GV lấy ví dụ với chu kì 2: Cho HS quan sát II. Cấu tạo bảng tuần hoàn: 1. Ô nguyên tố HS xem hình, trả lời câu hỏi: Biết: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó. Ô nguyên tố cho biết: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó. HS cho biết thông tin về một ô nguyên tố khác bất kỳ. HS xem hình, thảo luận nhóm. → Số hiệu nguyên tử của natri là 11 cho biết: natri ở ô số 11, điện tích hạt nhân nguyên tử natri là 11+ , có 11 electron trong nguyên tử. Kết luận: Số hiệu nguyên tử có số trò bằng số đơn vò điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử. Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. 2.Chu kì cấu tạo nguyên tử oxi và liti → So sánh số lớp electron trong nguyên tử của các nguyên tố cùng chu kì. ?Điện tích hạt nhân nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì thay đổi như thế nào? ?Các chu kì có đặc điểm nào giống nhau? Cho HS nêu kết luận. ?Nhận xét về thứ tự của chu kì, so sánh với số lớp electron trong nguyên tử Yêu cầu HS vận dụng để tìm hiểu chu kỳ 1, 2, 3. GV lấy ví dụ với nhóm I: Cho HS quan sát cấu tạo nguyên tử liti và natri → So sánh số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm? ?Điện tích hạt nhân nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm thay đổi như thế nào? ?Các nhóm có đặc điểm nào giống nhau? Cho HS nêu kết luận. GV lấy ví dụ với nhóm VII: nguyên tử các nguyên tố có 7 electron ở lớp ngoài cùng. HS quan sát cấu tạo nguyên tử oxi và liti, thảo luận, thấy được: nguyên tử của các nguyên tố trong cùng chu kì có số lớp electron bằng nhau. Yêu cầu HS nêu được: Điện tích hạt nhân nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì tăng dần. HS thấy được điểm giống nhau của các chu kì là: đều gồm dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. → Kết luận: Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron. HS vận dụng → chu kì 1, 2, 3: Số lớp electron và sự biến đổi điện tích hạt nhân. 3.Nhóm HS thảo luận, thấy được: số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm bằng nhau. Yêu cầu HS nêu được: Điện tích hạt nhân nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm tăng dần. HS thấy được điểm giống nhau của các nhóm là: đều gồm dãy các nguyên tố mà số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử bằng nhau và được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. → Kết luận: Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó có tính chất tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. Số thứ tự của nhóm bằng số electron lớp ? So sánh thứ tự của nhóm với số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. Yêu cầu HS vận dụng để tìm hiểu nhóm I và nhóm VII. ngoài cùng của nguyên tử. HS vận dụng → tìm hiểu nhóm I và nhóm VII: Số electron lớp ngoài cùng và sự biến đổi điện tích hạt nhân. HS vận dụng để tìm hiểu nhóm I và nhóm VII. 4. Củng cố : Cho HS làm bài tập: Cho các ngtố có số thứ tự: 15, 20 trong bảng HTTH. Em hãy cho biết: tên nguyên tố, cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố đó. 5. Dặn dò : Học bài. Giải lại bài tập. Làm bài tập: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy cho biết cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố có các số hiệu nguyên tử là: 7, 12, 16. Xem mục III và IV: Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng HTTH. Ý nghóa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. - - -  - - - Tuần 21 - Tiết 40 Ngày soạn: 9 - 1- 2009 Ngày dạy: 16 - 1- 2009 Bài 31. SƠ LƯC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (TT) I. Mục tiêu : 1. Kiến thức: HS biết: Quy luật biến đổi tính chất trong chu kỳ, trong nhóm; áp dụng với chu kì 2, 3 và nhóm I, nhóm VII. 2. Kó năng: HS biết dựa vào vò trí của nguyên tố suy ra cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại: từ cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vò trí và tính chất nguyên tố đó. II. Chuẩn bò : GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học HS: Như đã dặn ở tiết 39 [...]... xét, chấm điểm 5 Dặn dò Học bài Giải lại bài tập 2 trang 101 Làm BT 1, 3, 4, 6 trang 101 Xem bài 32: Luyện tập chương 3 Ôn lại: Từ bài 25 đến 29 - - -  - - Tuần 22 - Tiết 41 Ngày soạn: 24 - 1 - 2009 Ngày dạy: 2 - 2 - 2009 Bài 32 LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3: PHI KIM - SƠ LƯC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Giúp HS hệ thống hoá kiến thức đã học về: Tính chất của phi kim, clo,... bài tập 2, 3, 4 trang 108 SGK Giải lại bài 1 và 5 Đọc phần em có biết trang 108 Xem bài mới: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ Nắm vững hóa trò của: Cacbon, hiđro, oxi - - -  - - - Tuần 23 - Tiết 44 Ngày soạn: 6 - 9 - 2009 Ngày dạy: 13 - 9 - 2009 Bài 35 CẤU TẠO PHÂN TỬ HP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Giúp học sinh: Hiểu được trong các hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng... nước D Chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước 5.Dặn dò: Học bài Làm bài tập 1, 2, 3, 4 trang 116 Đọc mục em có biết Xem bài mới: Etilen - - -  - - - Tuần 24 - Tiết 46 Ngày soạn: 13 - 2 - 2009 Ngày dạy: 20 - 2 - 2009 Bài 37 ETILEN I Mục tiêu: 1 Kiến thức: Giúp học sinh: Nắm được công thức cấu tạo, tính chất vật lí và hoá học của etilen Hiểu được khái niệm liên kết đôi và... hành: Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng Ôn lại tính chất hóa học của cacbon (phản ứng khử CuO), NaHCO 3 , tính tan của các muối natri và canxi - - -  - - Tuần 21 - Tiết 42 2009 Ngày soạn: 30 - 1 - 2009 Ngày dạy: 6 - 2 - Bài 33 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu: 1 Kiến thức: Khắc sâu kiến thức vềtính chất phi kim, tính chất đặc trưng của muối... trang 112 Hướng dẫn giải bài 5: Xác đònh được A gồm 2 nguyên tố là C và H → Công thức phân tử dạng chung Tìm số mol A, số mol nước Lập luận theo phương trình suy ra x, y Xem bài mới: Metan - - -  - - - Tuần 24 - Tiết 45 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 36 METAN I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh nắm được: Công thức cấu tạo, tính chất vật lí vàtính chất hóa học của metan Nắm được đònh nghóa liên kết đơn, phản... tường nghiệm trình thí nghiệm 4 Nhận xét - Đánh giá: GV nhận xét sự chuẩn bò về kiến thức của HS, thao tác thực hành, tinh thần thái độ của HS khi thực hành, yêu cầu HS thu dọn vệ sinh nơi thực hành 5 Dặn dò: Xem bài 34: Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ  CHƯƠNG 4: HIĐRO CACBON - NHIÊN LIỆU Tuần 23 - Tiết 43 Ngày soạn: 2 - 2 - 2009 Ngày dạy: 9 - 2 - 2009 Bài 34 KHÁI NIỆM HP CHẤT HỮU CƠ... đựng trong các bình riêng biệt, không dán nhãn: CH4 , C2H4 , CO2 5.Dặn dò: Học bài Làm bài tập: 1, 2, 3, 4 trang 119 Đọc mục em có biết Xem bài mới: Axetilen  Tuần 25 - Tiết 47 Ngày soạn: 16 - 2 - 2009 Ngày dạy: 23 - 2 - 2009 Bài 38 AXETILEN I Mục tiêu: 1 Kiến thức: Giúp học sinh: Nắm được công thức cấu tạo, tính chất vật lí và hoá học của axetilen Hiểu được khái niệm liên kết ba và đặc điểm của... brom không? da cam GV giới thiệu phương trình hóa học của HS nêu hiện tượng: dd brom bò mất màu phản ứng → Etilen phản ứng với brom trong dung dòch: CH2 =CH2 (k)+Br2(dd)→ Br - CH2 - CH2 GV giới thiệu: phản ứng trên gọi là phản - Br(l) ứng cộng Trong những điều kiện thích hợp, etilen còn có phản ứng cộng với một số chất khác như hiđro, clo, nước Nhìn chung, các chất có liên kết đôi trong phân tử (tương... yêu cầu các nhóm trình bày cách HS trình bày cách tiến hành: phân biệt 3 lọ hoá chất đựng 3 chất rắn ở - ánh số thứ tự tương ứng giữa các lọ hoá dạng bột là CaCO3 , Na2CO3 , NaCl chất và ống nghiệm -Cho nước vào các ống nghiệm, lắc đều: Nếu chất bột tan là NaCl, Na2CO3 và chất bột không tan là CaCO3 -Nhỏ dd HCl vào 2 dd vừa thu được: Nếu có sủi bọt là Na2CO3 vì: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ... hoàn II Chuẩn bò: GV: phóng to sơ đồ 1, 2, 3 SGK HS: Xem bài 32: Luyện tập chương 3 Ôn lại: Từ bài 25 đến 29 III Hoạt động dạy học: 1.Mở bài: Nhằm củng cố kiến thức về tính chất phi kim, cấu tạo và ý nghóa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 2.Phát triển bài: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò - Nội dung bài I.Kiến thức cần nhớ 1.Tính chất hoá học của phi kim Cho HS làm bài tập: Có các chất sau đây: . tập chương 3. Ôn lại: Từ bài 25 đến 29. - - -  - - - Tuần 22 - Tiết 41 Ngày soạn: 24 - 1 - 2009 Ngày dạy: 2 - 2 - 2009 Bài 32. LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3: PHI KIM - SƠ LƯC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN. bảng HTTH. Ý nghóa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. - - -  - - - Tuần 21 - Tiết 40 Ngày soạn: 9 - 1- 2009 Ngày dạy: 16 - 1- 2009 Bài 31. SƠ LƯC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ. khử CuO), NaHCO 3 , tính tan của các muối natri và canxi. - - -  - - - Tuần 21 - Tiết 42 Ngày soạn: 30 - 1 - 2009 Ngày dạy: 6 - 2 - 2009 Bài 33. THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI