De+DA de vao lop 10 thuong cac tinh

Sở giáo dục & Đào Tạo Tỉnh HảI Dơng *** đề thi vào lớp 10 thpt Năm học 2009 2010 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 60 phút Ngày thi: 6-7-2009 (Đề thi gồm 01 trang) Câu 1: (2đ) Viết các phơng trình hoá học thực hiện những chuyển đổi sau: Ba )1( BaO Ba(OH) 2 Ba(HCO 3 ) 2 BaCO 3 Câu 2: (1,5đ) Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau trong các bình bị mất nhãn SO 2 ; C 2 H 4 ; CH 4 Câu 3: (1đ) Nêu hiện tợng xảy ra. Viết phơng trình hoá học. a/ Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3, b/ Cho Cu vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng. Câu 4: (1,5đ) Cho 6,9 gam hợp chất hữu cơ A tác dụng vừa đủ với 10,08 lít khí O 2 ở đktc thu đợc 21,3 gam khí cacbonic và nớc. Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của A biết rằng trong A có 2 nguyên tử C; số mol của CO 2 và số mol của nớc tỉ lệ 2: 3. Câu 5: (2đ) a) Cho 0,53 gam muối cacbonat của kim loại hoá trị I, tác dụng với dung dịch HCl cho 112 ml khí CO 2 (ở đktc). Xác định công thức hoá học của muối. b) Dẫn toàn bộ lợng khí CO 2 ở trên vào 100ml dung dịch KOH 0,6M. Tính khối lợng muối tạo thành. Câu 6: (2đ) Hoà tan hoàn toàn một lợng hỗn hợp A gồm CaO, CaCO 3 bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu đợc dung dịch B và 4,48 lít khí CO 2 (ở đktc). Đem cô cạn dung dịch B thu đợc 66,6 gam muối khan. 1/ Viết phơng trình hoá học của các phản ứng. 2/ Xác định khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp A. 3/ Xác định khối lợng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan vừa hết lợng hỗn hợp A nêu trên. Cho: H = 1 ; O = 16 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ca = 40 ; Fe = 56 Hết - Thớ sinh c s d ng b ng tớnh tan v b ng tuần hoàn cỏc nguyờn t húa h c. - Giỏm th coi thi khụng gi i thớch gỡ thờm. SBD thớ sinh: Ch ký GT 1: Ch ký GT 1: Su tầm : GV Phạm Văn Vợng THCS Hoằng Hải Hoằng Hoá - Thanh Hoá Pages- 1 - Sở giáo dục & Đào Tạo HảI Dơng *** đề thi vào lớp 10 thpt Năm học 2009 2010 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 60 phút Ngày thi: 7 -7-2009 (Đề thi gồm 01 trang) Câu 1: (2đ) Viết các phơng trình hoá học thực hiện những chuyển đổi sau: Cu CuSO 4 CuCl 2 Cu(OH) 2 CuO Câu2: (1,5đ) Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các khí sau trong các bình bị mất nhãn sau: SO 2 ; C 2 H 2 ; CH 4 Câu3: (1đ) Nêu hiện tợng xảy ra. Viết phơng trình hoá học. a/ Sục 11,2 lít khí CO 2 ở đktc vào 200ml dung dịch Ca(OH) 2 3M. b/ Đa bình đựng hỗn hợp khí metan và clo ra ngoài ánh sáng. Sau một thời gian, cho nớc vào bình lắc nhẹ rồi thêm vào một mẩu giấy quỳ tím. Câu4: (1,5đ) a) Có hỗn hợp các chất sau: Al; Fe. Bằng phơng pháp hoá học hãy tách riêng lấy kim loại Fe b) Viết công thức cấu tạo, công thức thu gọn của C 4 H 10 O. Câu5: (2đ) Cho 6,4 gam oxit của kim loại R có hoá trị (III) tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 0,6M. Xác định kim loại R. Câu 6: (2đ) Hoà tan hoàn toàn 3,45 gam kim loại A hoá trị (I) vào 102,7 gam nớc thu đợc 106 gam dung dịch B. 1. Xác định Kim loại A. 2. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch B. 3. Cho toàn bộ dung dịch B ở trên vào 50 gam dung dịch AlCl 3 10,68%. Tính khối lợng kết tủa. 4. Cho: H = 1 ; O = 16 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ca = 40 ; Fe = 56 Hết - Thớ sinh c s dng bng tớnh tan v bng tu cỏc nguyờn t húa hc. - Giỏm th coi thi khụng gii thớch gỡ thờm. SBD thớ sinh: Ch ký GT 1: Ch ký GT 1: Su tầm : GV Phạm Văn Vợng THCS Hoằng Hải Hoằng Hoá - Thanh Hoá Pages- 2 - sở giáo dục và đào tạo kì thi tuyển sinh lớp 10 thpt hải dơng Năm học 2007-2008 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đợt 1 Câu I (2,0 điểm): Viết các phơng trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau: Al )1( Al 2 O 3 )2( Al 2 (SO 4 ) 3 )3( AlCl 3 )4( Al(OH) 3 Câu II (2 điểm): Có 4 lọ đựng 4 dung dịch sau: dd KNO 3 , dd K 2 SO 4 , dd KOH, dd K 2 CO 3 . Bằng phơng pháp hóa học hãy phân biệt từng dd trên, viết phơng trình hóa học. Câu III (2 điểm): Nêu hiện tợng xảy ra, viết phơng trình hóa học khi cho: 1) Na vào C 2 H 5 OH. 2) Dung dịch CH 3 COOH vào dd Na 2 CO 3 . 3) Ba vào dd Na 2 SO 4 . Câu IV (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp bột: Fe, Fe 2 O 3 cần V lít dd HCl 1M thu đợc dd X và 2,24 lít H 2 ( đktc). 1) Viết PTHH xảy ra. 2) Tính phần trăm khối lợng của Fe và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp ban đầu. 3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd X ( coi thể tích của dd không đổi). Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 6 gam chất hữu cơ Y chứa các nguyên tố: C, H, O thu đợc 4,48 l CO 2 (đktc) và 3,6 g H 2 O. 1) Hãy xác định công thức phân tử của Y, biết khối lợng mol của Y là 60 g. 2) Viết công thức cấu tạo của Y, biết Y làm quì tím chuyển sang màu đỏ. Su tầm : GV Phạm Văn Vợng THCS Hoằng Hải Hoằng Hoá - Thanh Hoá Pages- 3 - sở giáo dục và đào tạo kì thi tuyển sinh lớp 10 thpt hải dơng Năm học 2007-2008 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đợt 2 Câu I (2,0 điểm): Viết các phơng trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau: Na )1( Na 2 O )2( NaOH )3( Na 2 CO 3 (4) NaHCO 3 Câu II (2 điểm): Có 4 lọ đựng 4 chất bột màu trắng riêng biệt: NaCl, Na 2 CO 3 , CaCO 3 , BaSO 4 . Chỉ dùng H 2 O và dd HCl. Hãy phân biệt từng lọ. viết phơng trình hóa học? Câu III (2 điểm): Nêu hiện tợng xảy ra, viết phơng trình hóa học khi cho: 1) Na vào dd CuSO 4 . 2) Cu vào dd AgNO 3 . 3) dd CH 3 COOH vào Cu(OH) 2 . Câu IV (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp bột các kim loại: Fe, Al cần V lít dd H 2 SO 4 0,5 M thu đợc dd A và 8,96 lít H 2 (đktc). 1) Viết PTHH xảy ra. 2) Tính phần trăm khối lợng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu. 3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd A( coi thể tích của dd không đổi). Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu cơ X chứa các nguyên tố: C, H, O thu đợc 13,44 l CO 2 (đktc) và 14,4 g H 2 O. 1) Hãy xác định công thức phân tử của X, biết khối lợng mol của X là 60 g. 2) Viết công thức cấu tạo của X, biết X có nhóm - OH. Su tầm : GV Phạm Văn Vợng THCS Hoằng Hải Hoằng Hoá - Thanh Hoá Pages- 4 - Lời giải đề thi Hoá vào THPT Tỉnh Hải Dơng (07 - 08) ( Đợt 1 ) Câu I ( 2,0 điểm): (1). 2 2 3 4 3 2 o t Al O Al O+ (2). 2 3 2 4 2 4 3 2 3 ( ) 3Al O H SO Al SO H O+ + (3). 2 4 3 2 3 4 ( ) 3 2 3Al SO BaCl AlCl BaSO+ + (4). 3 3 3 ( ) 3AlCl NaOH Al OH NaCl+ + Câu II (2 điểm): Lấy mỗi lọ một ít cho vào 4 ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự từ 1 4 để làm thí nghiệm. - Dùng thuốc thử quỳ tím tách đợc 2 nhóm: Nhóm I: Quỳ tím đổi màu xanh là: dd KOH; dd K 2 CO 3 Nhóm II: Quỳ tím không đổi màu là: dd KNO 3 ; dd K 2 SO 4 - Nhóm I. Dùng thuốc thử dd H 2 SO 4 v, ống nghiệm nào có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài nhận biết đợc dd K 2 CO 3 PTHH: 2 4 2 3 2 4 2 2 H SO K CO K SO H O CO+ + + ống nghiệm còn lại không hiện tợng gì là dd KOH - Nhóm II. Dùng thuốc thử dd BaCl 2 , ống nghiệm nào có kết tủa trắng nhận biết đợc dd K 2 SO 4 PTHH: 2 2 4 4 2BaCl K SO BaSO KCl+ + ống nghiệm còn lại không có hiện tợng gì là dd KNO 3 Câu III (2 điểm): 1) Na vào C 2 H 5 OH. - Hiện tợng mẩu Na tan dần có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài. - PTHH: 2 5 2 5 2 2 2 2Na C H OH C H ONa H+ + 2) Dung dịch CH 3 COOH vào dd Na 2 CO 3 . - Hiện tợng có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài. - PTHH: 2 3 3 3 2 2 2 2Na CO CH COOH CH COONa H O CO+ + + 3) Ba vào dd Na 2 SO 4 . - Hiện tợng có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài sau có kết tủa trắng xuất hiện. 2 2 2 : 2 ( )PTHH Ba H O Ba OH H + + 2 2 4 4 ( ) 2Ba OH Na SO BaSO NaOH+ + Câu IV (2 điểm): a) 2 2 : 2 (1)PTHH Fe HCl FeCl H + + 2 3 3 2 6 2 3 (2)Fe O HCl FeCl H O+ + b) - Theo PTHH (1) ta có: 2 2,24 0,1( )(éKTC) 22,4 Fe H n n mol= = = 2 3 2 3 16 0,1.56 5,6( ) 21,6 5,6 16( ) 0,1( ) 160 e F Fe O Fe O m g m g n mol = = = = = = 2 3 5,6 % 25,9% % 100% 25,9 75,1% 21,6 Fe Fe O m m= = = c) Theo PTHH(1) và (2) ta có: 2 2 3 (1) (2) 2 6 2.0,1 6.0,1 0,8( ) HCl HCl HCl H Fe O n n n n n mol= + = + = + = 0,8 (dựng) 0,8( ) 1 ddHCl V lit = = V dd sauphản ứng = 0,8 lit (do thể tích thay đổi không đáng kể) Theo (1): 2 2 2 0,1 0,1( ) 0,125( / ) 0,8 ddFeCl FeCl H M lit n n mol C mol= = = = Su tầm : GV Phạm Văn Vợng THCS Hoằng Hải Hoằng Hoá - Thanh Hoá Pages- 5 - Theo (2): 3 2 3 3 0,2 2 2.0,1( ) 0,25( / ) 0,8 ddFeCl FeCl Fe O M lit n n mol C mol= = = = Câu V (2 điểm): a) Gọi CTPT của Y là: ( ) x y z n C H O ;( x;y;z) = 1; * n N Theo bài ta có: 2 2 4,48 12 0,2( ) 0,2.44 8,8( ) .8,8 2,4( ) 22,4 44 CO CO C n mol m g m g= = = = = = ( ) 2 .3,6 0,4( ) 6 (2,4 0,4) 3,2( ) 18 H O trongY m g m g= = = + = Tacó: x : y : z = 2,4 0,4 3, 2 : : 1: 2:1 12 1 16 = CTPT của Y có dạng: 2 ( ) n CH O Do M Y = 60 (g) (12.1 1.2 1.16). 60 2n n CTPT + + = = của Y: 2 4 2 C H O b) Y làm quì tím chuyển sang màu đỏ suy ra Y có nhóm: ( COOH ) Suy ra CTCT của Y: 3 CH COOH Su tầm : GV Phạm Văn Vợng THCS Hoằng Hải Hoằng Hoá - Thanh Hoá Pages- 6 - Lời giải đề thi Hoá vào THPT Tỉnh Hải Dơng (07 - 08) ( Đợt 2 ) Câu I (2,0 điểm): (1). 2 2 4 2 o t Na O Na O+ (2). 2 2 2Na O H O NaOH+ (3). 2 2 3 2 2NaOH CO Na CO H O+ + (2:1) (4). 2 3 NaOH CO NaHCO+ (1:1) Câu II (2 điểm): Lấy mỗi lọ một ít đánh số thứ tự từ 1 4 để làm thí nghiệm. - Cho bốn chất vào 4 ống nghiệm chá nớc tách đợc 2 nhóm, nhóm I các chất không tan trong nớc gồm: CaCO 3 hoặc BaSO 4 . nhóm II các chất tan trong nớc gồm: NaCl hoặc Na 2 CO 3 . - Dùng thuốc thử HCl cho mỗi nhóm: + Nhóm I ống nghiệm nào có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài nhận biết đợc CaCO 3 PTHH: 3 2 2 2 2HCl CaCO CaCl H O CO+ + + Chất còn lại của nhóm I không có hiện tuợng gì là: BaSO 4 + Nhóm II ống nghiệm nào có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài nhận biết đợc Na 2 CO 3 PTHH: 2 3 2 2 2 2HCl Na CO NaCl H O CO+ + + Chất còn lại của nhóm II không có hiện tuợng gì là: NaCl Câu III (2 điểm): 1) Na vào dd CuSO 4 . - Hiện tợng có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài sau có kết tủa trắng xanh xuất hiện. 2 2 : 2 2 2PTHH Na H O NaOH H + + 4 2 4 2 2 ( )NaOH CuSO Na SO Cu OH+ + 2) Cu vào dd AgNO 3 . - Đồng tan dần có kết tủa trắng bạc bám vào dây đồng dung dịch chuyển dần màu xanh. 3 3 2 : 2 ( ) 2PTHH Cu AgNO Cu NO Ag+ + 3) dd CH 3 COOH vào Cu(OH) 2 . - Hiện tợng chất rắn màu xanh tan dần tạo dung dịch. - PTHH: 2 3 3 2 2 ( ) 2 ( ) 2Cu OH CH COOH CH COO Cu H O+ + Câu IV (2 điểm): Gọi số mol của Fe, Al trong hỗn hợp lần lợt là x, y mol ( x,y > 0) a) 2 4 4 2 : (1)PTHH Fe H SO FeSO H + + mol: x x x x 2 4 2 4 3 2 2 3 ( ) 3 (2)Al H SO Al SO H+ + mol: y 3 2 y 1 2 y 3 2 y b) Theo bài ra ta có: 2 8,96 3 0,4( )(éKTC) 0,4 : 2 3 0,8(3) 22,4 2 H n mol x y Hay x y= = + = + = Do khối lợng của Fe và Al là 11(g) nên ta có: 56 27 11(4)x y+ = Từ (3) và (4) Ta có hệ: 2 3 0,8 18 27 7,2 38 3,8 0,1 56 27 11 56 27 11 2 3 0,8 0,2 x y x y x x x y x y x y y + = + = = = + = + = + = = 0,1.56 5,6( ) 0,2.27 5,4( ) e F Al m g m g = = = = 5,6 % 50,9% % 100% 50,9 49,1% 11 Fe Al m m= = = Su tầm : GV Phạm Văn Vợng THCS Hoằng Hải Hoằng Hoá - Thanh Hoá Pages- 7 - c) Theo PTHH(1) và (2) ta có: 2 4 2 0,4( ) H SO H n n mol= = 2 4 0,4 (dựng) 0,8( ) 0,5 ddH SO V lit = = V dd A = 0,8 lit (do thể tích thay đổi không đáng kể) Theo (1): 4 4 0,1 0,1( ) 0,125( / ) 0,8 ddFeSO FeSO M lit n mol C mol= = = Theo (2): 2 4 3 ( ) 2 4 3 ( ) 1 0,1 .0,2 0,1( ) 0,125( / ) 2 0,8 ddAl SO Al SO M lit n mol C mol= = = = Câu V (2 điểm): a) Gọi CTPT của X là: ( ) x y z n C H O ; (x:y:z) = 1; * n N . Theo bài ta có: 2 2 13, 44 12 0,6( ) 0,6.44 26,4( ) .26,4 7,2( ) 22,4 44 CO CO C n mol m g m g= = = = = = ( ) 2 .14,4 1,6( ) 12 (7,2 1,6) 3,2( ) 18 H O trongX m g m g= = = + = Tacó: x : y : z = 7,2 1,6 3, 2 : : 3:8:1 12 1 16 = CTPT của X có dạng: 3 8 ( ) n C H O Do M X = 60 (g) (12.3 1.8 1.16). 60 1n n CTPT + + = = của X: 3 8 C H O b) X có nhóm: ( OH ) Suy ra CTCT của Y: 3 2 2 CH CH CH OH Su tầm : GV Phạm Văn Vợng THCS Hoằng Hải Hoằng Hoá - Thanh Hoá Pages- 8 - Sở Giáo dục-Đào tạo Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt Quảng Bình môn hoá học Đề chính thức Khoá ngày 25 - 6 - 2008 Số BD : Thời gian 60 phút (không kể thời gian giao đề) Mã đề 01 (Thí sinh ghi mã đề này ngay sau chữ Bài làm của tờ giấy thi) a- phần trắc nghiệm (3 điểm) Thí sinh trả lời bằng cách ghi chữ cái đứng đầu phơng án đúng ở mỗi câu hỏi vào bài làm, mỗi câu đúng đợc 0,5 điểm. Câu 1. Canxi oxit (CaO) thuộc loại: A. oxit bazơ. B. oxit axit. C. oxit trung tính D. oxit lỡng tính. Câu 2. Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ? A. NaCl. B. H 2 SO 4 . C. Na 2 SO 4 . D. NaOH. Câu 3. Dung dịch NaOH tác dụng đợc với chất nào sau đây? A. KCl. B. Na 2 SO 4 . C. NaNO 3 . D. HCl Câu 4. Hợp chất hữu cơ có công thức CH 3 COOH có tên gọi là: A.rợu etylic. B. etyl axetat. C. axit axetic. D. glixerol. Câu 5. Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch brom? A. C 2 H 4 . B. CH 4 . C. CO 2 . D. C 2 H 5 OH. Câu 6. Hòa tan 5 gam NaOH vào 45 gam H 2 O thu đợc dung dịch NaOH có nồng độ phần trăm là: A. 5%. B. 10%. C. 15%. D. 20%. b- phần tự luận (7 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn chỉnh chuỗi biến hoá sau: (1) (2) (3) (4) Al Al 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 Câu 2: (2,0 điểm) Cho 12 gam bột kim loại Mg nguyên chất phản ứng vừa đủ với 500 gam dung dịch HCl. a. Viết phơng trình phản ứng và tính thể tích khí H 2 sinh ra (đktc). b. Tính khối lợng HCl đã phản ứng và nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng. Câu 3: (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A thu đợc khí CO 2 và hơi nớc có thể tích bằng nhau và bằng 8,96 lít (khí CO 2 và hơi nớc đều đo ở đktc). a. Viết phơng trình phản ứng đốt cháy A dạng tổng quát. Tính khối lợng CO 2 và H 2 O tạo thành. b. Tìm công thức phân tử của A biết tỉ khối hơi của A so với H 2 bằng 14. c. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Ca(OH) 2 d. So sánh khối lợng dung dịch sau phản ứng với khối lợng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu. (Cho Mg : 24 ; Ca : 40 ; C : 12 ; O : 16 ; Cl : 35,5 ; H : 1 ) Hết Su tầm : GV Phạm Văn Vợng THCS Hoằng Hải Hoằng Hoá - Thanh Hoá Pages- 9 - Sở Giáo dục-Đào tạo Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt Quảng Bình môn hoá học Đề chính thức Khoá ngày 25 - 6 - 2008 Số BD : Thời gian 60 phút (không kể thời gian giao đề) Mã đề 02 (Thí sinh ghi mã đề này ngay sau chữ Bài làm của tờ giấy thi) A- phần trắc nghiệm (3 điểm) Thí sinh trả lời bằng cách ghi chữ cái đứng đầu phơng án đúng ở mỗi câu hỏi vào bài làm, mỗi câu đúng đợc 0,5 điểm. Câu 1. Lu huỳnh đioxit (SO 2 ) thuộc loại: A. oxit bazơ. B. oxit trung tính. C. oxit axit D. oxit lỡng tính. Câu 2. Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A. HCl. B. KOH. C. NaNO 3 . D. NaCl. Câu 3. Dung dịch HCl tác dụng đợc với chất nào sau đây? A. NaOH. B. NaCl. C. BaCl 2 . D. CuCl 2 Câu 4. Axit axetic có công thức phân tử là: A. C 2 H 6 . B. C 2 H 5 OH. C. C 6 H 12 O 6 . D. CH 3 COOH. Câu 5. Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch brom? A.CO 2 . B. C 2 H 5 OH. C. CH 4 . D. C 2 H 4 . Câu 6 . Hòa tan 10 gam NaOH vào 40 gam H 2 O thu đợc dung dịch NaOH có nồng độ phần trăm là: A. 5%. B. 10%. C. 15%. D. 20%. b- phần tự luận (7 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn chỉnh chuỗi biến hoá sau: (1) (2) (3) (4) Al Al 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 Câu 2: (2,0 điểm) Cho 6 gam bột kim loại Mg nguyên chất phản ứng vừa đủ với 250 gam dung dịch HCl. a. Viết phơng trình phản ứng và tính thể tích khí H 2 sinh ra (đktc). b. Tính khối lợng HCl đã phản ứng và nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng. Câu 3: (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A thu đợc khí CO 2 và hơi nớc có thể tích bằng nhau và bằng 4,48 lít (khí CO 2 và hơi nớc đều đo ở đktc). a. Viết phơng trình phản ứng đốt cháy A dạng tổng quát. Tính khối lợng CO 2 và H 2 O tạo thành. b. Tìm công thức phân tử của A biết tỉ khối hơi của A so với H 2 bằng 14. c. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch Ca(OH) 2 d. So sánh khối lợng dung dịch sau phản ứng với khối lợng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu. (Cho Mg : 24 ; Ca : 40 ; C : 12 ; O : 16 ; Cl : 35,5 ; H : 1 ) Su tầm : GV Phạm Văn Vợng THCS Hoằng Hải Hoằng Hoá - Thanh Hoá Pages- 10 - [...]... C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 0 Vrợu = 2 (2) 40.5 = 2(l ) mrợu = 2 .100 0.0,8 = 1600 (gam) = 1,6(kg) 100 Hiệu suất chung của cả 2 giai đoạn là: H = 0,8.0,6 = 48% Theo pt (1)(2) với H = 48% thì khối lợng tinh bột cần dùng là để điều chế 1,6 kg rợu là: m ( C6 H10O5 )n = 0.25 1,6.162 .100 5,870(kg ) 92.48 0.25 0.25 Vậy khối lợng gạo cần dùng là: mgạo 5,870 .100 = 7,337( kg ) 80 V 0.25 1.0 1 Gọi số mol của CnH2n-2... C2H6O - Cht B ớt tan trong nc => B l C2H4 - Cụng thc cu to A, B, C: A: CH3 - COOH; B: CH2 = CH2; C: C2H5 OH (b) Phng trỡnh húa hc: 2CH3COOH + CaCO3 -> (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O - S mol CaCO3: nCaCO 3 = 10 : 100 = 0,1 mol - Theo phng trỡnh húa hc: nCH 3 COOH = 2 nCaCO 3 = 2.0,1 = 0,2 mol - Vy th tớch dung dch A ti thiu phi dựng l: VCH 3 COOH = 0,2 : 0,8 = 0,25 lớt = 250ml Cõu 5: (2,0 im) (a) Vit cỏc phng... hiđrocacbon là: C2H2 * Theo phần trên: 0.25 0,25 0.25 y M 13 26 13 13 = = = x 11 11 11 Do ở cùng đk t0, p nên tỉ lệ %V cũng chính là tỉ lệ % về số mol nên: 11 100 45,83% 11 + 13 13 = 100 54,17% 11 + 13 %V C2 H 2 = %V H 2 0.25 Su tầm : GV Phạm Văn Vợng THCS Hoằng Hải Hoằng Hoá - Thanh Hoá Pages- 22 - Đề thi chính thức sở giáo dục và đào tạo quãmg bình Đề thi chính thức kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt... Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) (0,25 điểm) 0,5mol 0,5 mol Khối lợng H2O + khối lợng CO2 = 9 + 22 = 31 (gam) làm cho khối lợng dung dịch tăng 31 g (0,25 điểm) Khối lợng CaCO3 = 0,5 .100 = 50 (gam) làm cho khối lợng dung dịch giảm 50g (0,25 điểm) Khối lợng dung dịch sau phản ứng nhẹ hơn khối lợng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu là: 50 31 = 19 (gam) (0,25 điểm) S GIO DC O TO THI BèNH K THI TUYN SINH LP 10 TRUNG... hoá và xác định công thức của A 2 Một loại gạo chứa 80% tinh bột đợc dùng để điều chế rợu etylic theo sơ đồ sau: (1) ( 2) Tinh bột Glucozơ Rợu etylic Với hiệu suất của giai đoạn 1 và 2 lần lợt là 80% và 60% Để điều chế 5 lít rợu etylic 400 cần bao nhiêu kilogam gạo trên? Biết D C2 H5OH = 0,8 gam/ml Câu V ( 1.0 điểm) Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon CnH2n-2 (phân tử có một liên kết 3) và H2 d X / H... thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 d thì xảy ra phản ứng sau: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) (0,25 điểm) 0,2mol 0,2 mol Khối lợng H2O + khối lợng CO2 = 3,6 + 8,8 = 12,4 (gam) làm cho khối lợng dung dịch tăng 12,4 g (0,25 điểm) Su tầm : GV Phạm Văn Vợng THCS Hoằng Hải Hoằng Hoá - Thanh Hoá Pages- 14 - Khối lợng CaCO3 = 0,2 .100 = 20 (gam) làm cho khối lợng dung dịch giảm 20g (0,25 điểm) Khối lợng dung... thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 d thì xảy ra phản ứng sau: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) (0,25 điểm) 0,8 mol 0,8 mol Su tầm : GV Phạm Văn Vợng THCS Hoằng Hải Hoằng Hoá - Thanh Hoá Pages- 15 - Khối lợng H2O + khối lợng CO2 = 14,4 + 35,2 = 49,6 (gam) làm cho khối lợng dung dịch tăng 49,6 g (0,25 điểm) Khối lợng CaCO3 = 0,8 .100 = 80 (gam) làm cho khối lợng dung dịch giảm 80g (0,25 điểm) Khối lợng... din chuyn húa sau: CaC2 -> C2H2 -> C2H6 -> C2H5Cl ->C2H5OH Cõu 4: (2,0 im) Cú ba cht C2H4, C2H4O2, C2H6O c kớ hiu ngu nhiờn l A, B, C Bit rng: - Cht A v cht C phn ng c vi Na - Cht B ớt tan trong nc Su tầm : GV Phạm Văn Vợng THCS Hoằng Hải Hoằng Hoá - Thanh Hoá Pages- 28 - - Cht A phn ng c vi NaOH (a) Xỏc nh cụng thc phõn t v cụng thc cu to ca A, B, C (b) hũa tan ht 10 gam CaCO3 thỡ cn ti thiu... điểm) (0,25 điểm) c Khi cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 d thì xảy ra phản ứng sau: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) (0,25 điểm) 0,4mol 0,4 mol Khối lợng H2O + khối lợng CO2 = 7,2 + 17,6 = 24,8 (gam) làm cho khối lợng dung dịch tăng 24,8 g (0,25 điểm) Khối lợng CaCO3 = 0,4 .100 = 40 (gam) làm cho khối lợng dung dịch giảm 40g (0,25 điểm) Khối lợng dung dịch sau phản ứng nhẹ hơn khối lợng... (*) => A = 23 -> Na Vy cụng thc hai mui: Na2CO3 v Na2SO4 b - Khi lng mui Na2CO3 trong hn hp: mNa 2 CO 3 = 106 .0,1.2 = 21,2g - Khi lng mui Na2SO4 trong hn hp: mNa 2 SO 4 = 49,6 21,2 = 28,4g Vy thnh phn % cỏc cht trong hn hp ban u: 21, 2 % mNa 2 CO 3 = 49,6 100 % = 42,7% 28, 4 % mNa 2 SO 4 = 49,6 100 % = 57,3% Cõu 5: - Khi lng cỏc nguyờn t cú trong hp cht A: mC = 1,76.12 = 0,48g 44 0 , 448 3 0 , 36.2 mH . (I) vào 102 ,7 gam nớc thu đợc 106 gam dung dịch B. 1. Xác định Kim loại A. 2. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch B. 3. Cho toàn bộ dung dịch B ở trên vào 50 gam dung dịch AlCl 3 10, 68%. Tính. nhóm: + Nhóm I ống nghiệm nào có bọt khí xuất hiện thoát ra ngoài nhận biết đợc CaCO 3 PTHH: 3 2 2 2 2HCl CaCO CaCl H O CO+ + + Chất còn lại của nhóm I không có hiện tuợng gì là: BaSO 4 . Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (2) (0,25 điểm) 0,4mol 0,4 mol Khối lợng H 2 O + khối lợng CO 2 = 7,2 + 17,6 = 24,8 (gam) làm cho khối lợng dung dịch tăng 24,8 g (0,25 điểm) Khối lợng CaCO 3 = 0,4 .100