DUNG DỊCH ĐIỆN LY ppsx

1 CHƢƠNG 5 DUNG DỊCH ĐIỆN LY 2 Nội dung 5.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly 5.2. Thuyết điện ly 5.3. Độ điện ly – Hằng số điện ly 5.4. Sự solvat hóa các ion 5.5. Hoạt độ và hệ số hoạt độ 5.6. Lực ion 5.7. Bài tập 3 5.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly Thực nghiệm Lý thuyết P T đ T s ACID – BAZ – MUỐI Phát hiện – Điều chỉnh Arrhenius Van’t Hoff 4 Hệ số điều chỉnh i Van’t Hoff m C.K.iT i.C.R.Tπ lt tn ltD, tnD, ltS, tnS, lt tn π π ΔT ΔT ΔT ΔT ΔP ΔP i 5.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly  i phụ thuộc vào bản chất và nồng độ chất tan  Trong dung dịch loãng, có giá trị từ 2 – 4 5 Thuyết điện ly Thuyết điện ly Arrhenius Thuyết điện ly hiện đại 5.2. Thuyết điện ly 6 Thuyết điện ly Arrhenius Bất thƣờng Giải thích Arrhenius do Quá trình điện ly không giải thích đƣợc khả năng dẫn điện khác nhau và nguyên nhân. 5.2. Thuyết điện ly 7 Arrhenius cho rằng: Khi hòa tan trong nƣớc các dung dịch bị phân ly thành các phần tử nhỏ hơn mang điện tích gọi là các ion. Ion dƣơng gọi là cation và ion tích điện âm đƣợc gọi là anion. Thuyết điện ly Arrhenius 5.2. Thuyết điện ly 8 Thuyết điện ly hiện đại Sự điện ly là do có tác dụng tƣơng hỗ giữa chất điện ly và các phân tử dung môi để tạo thành các ion bị solvat hóa. 5.2. Thuyết điện ly 9 Thuyết điện ly hiện đại Ví dụ NaCl + mH 2 O = Na + .nH 2 O + Cl - .(m - n)H 2 O 5.2. Thuyết điện ly 10 Phân lọai chất điện ly Chất điện ly Chất điện ly mạnh Chất điện ly yếu 5.2. Thuyết điện ly [...]...5.3 Độ điện ly và hằng số điện ly Hằng số điện ly - K KD 11 A n m m B A mB n n 5.3 Độ điện ly và hằng số điện ly Độ điện ly - hay 12 α n n0 Trong đó: n : là số phân tử phân ly n0 : là số phân tử ban đầu hòa tan 5.3 Độ điện ly và hằng số điện ly Hệ số Van’t Hoff: i = 1 + (v - 1)α α i 1 ν 1 T i.K.Cm π i.C.R.T Với = m + n 13 5.4 Hoạt độ - Hệ số hoạt độ  Dung dịch rất loãng, dung dịch chất điện ly yếu... Đối với chất điện ly mạnh, thích hợp PT thực nghiệm Kohlrausch: λ λ -A C Định luật thứ nhất Kohlrausch Trong đó: λ : độ dẫn điện đƣơng lƣợng giới hạn (dung dịch vô cùng loãng) A : giá trị thực nghiệm Phụ thuộc T, P, dung môi, chất điện ly 32 6.2 Độ dẫn điện 6.2.2 Độ dẫn điện đương lượng Đối với chất điện ly mạnh (α = 1) Với chất điện ly yếu khi dung dịch vô cùng loãng: λ Đối với chất điện ly yếu: λ λ... chất thoát ra hay bám lên bề mặt điện cực khi điện phân, tỷ lệ thuận với điện lƣợng đi qua dung dịch đó m = k0.I.t = k0.q Trong đó: q: I : t : k0: Điện lƣợng đi qua dung dịch chất điện ly (culông) cƣờng độ dòng điện (A) thời gian (s) hệ số tỉ lệ = Đ/F 24 6.1 Khái niệm cơ bản 6.1.4 Định luật Faraday Định luật Faraday 2 Khi cho cùng một điện lƣợng đi qua các dung dịch điện ly khác nhau thì lƣợng chất thoát... đó: , + , - : độ dẫn điện đƣơng lƣợng tới hạn các ion với dung dịch vô cùng loãng (cm2/ đlg) 33 6.2 Độ dẫn điện 6.2.2 Độ dẫn điện đương lượng Đối với chất điện ly yếu: Khảo sát quá trình phân ly: AB = A+ + BTa có hằng số phân ly nhƣ sau: K λ2 C λ λ λ 34 6.2 Độ dẫn điện 6.2.2 Độ dẫn điện đương lượng Quan hệ giữa - C Chất điện ly mạnh (PT thực nghiệm Kohlrausch): λ λ -A C Chất điện ly yếu, phƣơng trình... trống Dây dẫn loại 2  Những dung dịch điện ly, chất điện ly nóng chảy, các khí ion hóa  Dẫn điện do sự chuyển vận của các ion 22 6.1 Khái niệm cơ bản 6.1.3 Sự điện phân • Cực âm (Catod) • Cực dƣơng (anod) + Electron chuyển từ điện cực (nối + Electron chuyển từ ion (trong dung cực ÂM nguồn điện) đến ion (trong dịch) đến điện cực (nối cực dung dịch) DƢƠNG nguồn điện) + Phản ứng khử xảy ra + Phản ứng... hiệu của tất cả các ion trong dung dịch mi hay Ci - nồng độ thực của các ion 18 CHƢƠNG 6 ĐIỆN HÓA HỌC 19 Nội dung 6.1 Khái niệm cơ bản 6.2 Độ dẫn điện 6.3 Linh độ ion và linh độ ion H+ - OH6.4 Độ dẫn điện của dung dịch điện ly trong dung môi khác 6.5 Số chuyển vận của các ion 6.6 Phƣơng pháp đo độ dẫn điện và ứng dụng 6.7 Bài tập 20 6.1 Khái niệm cơ bản 6.1.1 Vận chuyển điện tích Vật thể cùng loại Vật... 6.2 Độ dẫn điện 6.2.1 Độ dẫn điện riêng Độ dẫn điện riêng ( -1.cm-1) Là độ dẫn điện của một dung dịch có thể tích V = 1cm3, đƣợc đặt giữa hai điện cực phẳng song song có diện tích nhƣ nhau (cm2) và cách nhau 1 cm χ 28 1 ρ - điện trở riêng, điện trở của dây dẫn dài 1cm, tiết diện 1cm2 6.2 Độ dẫn điện 6.2.1 Độ dẫn điện riêng Một số công thức quan hệ L Đặt: k 1 ; R R  s ρ  s : hằng số bình điện cực k.L... dẫn điện 6.2.2 Độ dẫn điện đương lượng Độ dẫn điện đương lượng (cm2/đlg ) Là độ dẫn điện của một thể tích tính theo cm3 chứa đúng một đƣơng lƣợng gam chất điện ly nằm giữa hai điện cực phẳng song song cách nhau 1cm 30 6.2 Độ dẫn điện 6.2.2 Độ dẫn điện đương lượng Công thức tính: λ χ.1000 CN Trong đó: CN : nồng độ đƣơng lƣợng λ : độ dẫn điện đƣơng lƣợng (cm2 -1.đlg-1) 31 6.2 Độ dẫn điện 6.2.2 Độ dẫn điện. .. – điện tử Điện tử - điện tử Điện tử - ion Khi dẫn điện, tại bề mặt tiếp xúc Thay đổi thành phần hóa học Phản ứng hóa học xảy ra 21 6.1 Khái niệm cơ bản 6.1.2 Phân loại dây dẫn Dựa vào bản chất dẫn điện, FARADAY chia thành 2 loại Dây dẫn loại 1  Những dây làm bằng kim loại (đồng, bạc, nhôm…) hay bán dẫn  Dẫn điện do sự dịch chuyển của các điện tử (electron) và lỗ trống Dây dẫn loại 2  Những dung dịch. .. Với = m + n 13 5.4 Hoạt độ - Hệ số hoạt độ  Dung dịch rất loãng, dung dịch chất điện ly yếu giống dung dịch lý tƣởng  Dung dịch có nồng độ cao hơn không sử dụng đƣợc nhƣ dung dịch lý tƣởng Do đó, cần hiệu chỉnh: + Nồng độ  Hoạt độ + Áp suất  Hoạt áp 14 5.4 Hoạt độ - Hệ số hoạt độ Xét quá trình phân ly của M +A -: M +A - = +M + -A Trong đó: = + + -: chỉ số trong công thức chất M +A - a , a+,a-: hoạt . Thuyết điện ly 10 Phân lọai chất điện ly Chất điện ly Chất điện ly mạnh Chất điện ly yếu 5.2. Thuyết điện ly 11 Hằng số điện ly - K nm n m m n D BA BA K 5.3. Độ điện ly và hằng số điện ly 12 Độ điện. Độ điện ly và hằng số điện ly m C.K.iT i.C.R.Tπ 14  Dung dịch rất loãng, dung dịch chất điện ly yếu giống dung dịch lý tƣởng.  Dung dịch có nồng độ cao hơn không sử dụng đƣợc nhƣ dung dịch. 1 CHƢƠNG 5 DUNG DỊCH ĐIỆN LY 2 Nội dung 5.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly 5.2. Thuyết điện ly 5.3. Độ điện ly – Hằng số điện ly 5.4. Sự solvat hóa các ion 5.5.