dung dịch điện ly

Tính bất thường của dung dịch điện ly 4.2... Tính bất thường của dung dịch điện ly... Tính bất thường của dung dịch điện ly... Tính bất thường của dung dịch điện ly... Thuyết điện lyThuy

Trang 1

CHƯƠNG 4

DUNG DỊCH ĐIỆN LY

Trang 2

Nội dung

4.1 Tính bất thường của dung dịch điện ly 4.2 Thuyết điện ly

4.3 Độ điện ly – Hằng số điện ly 4.4 Sự solvat hóa các ion

4.5 Hoạt độ và hệ số hoạt độ 4.6 Lực ion

Trang 3

4.1 Tính bất thường của dung dịch điện ly

Trang 4

C K i

D,

tn D, lt

S,

tn S, lt

tn

π

π ΔT

ΔT ΔT

ΔT ΔP

Trang 5

Dung dịch chứa 7,308g NaCl trong 250g nước cho biết ở 291K áp suất thẩm thấu của dung dịch

là 2,1079.106 N/m2, khối lượng riêng của dung dịch là 1 g/cm3, hằng số nghiệm lạnh của nước 1,86 Xác định nhiệt độ kết tinh của dung dịch?

Bài tập 1

Trang 6

Dung dịch 2,45g H2SO4 trong 500g nước đông đặc ở - 0,20550C Hằng số nghiệm lạnh của nước là 1,86 Xác định hệ số đẳng trương i?

Bài tập 2

Trang 7

Thuyết điện ly

Thuyết điện ly Arrhenius

Thuyết điện ly hiện đại

4.2 Thuyết điện ly

Trang 8

Thuyết điện ly Arrhenius – 1887

do

Quá trình điện ly

không giải thích được khả năng dẫn điện

khác nhau và nguyên nhân.

Trang 10

Sự điện ly là do có tác dụng tương hỗ giữa chất điện ly và các phân tử dung

môi để tạo thành các ion bị solvat hóa

Trang 11

Ví dụ

NaCl + mH2O = Na+.nH2O + Cl-.(m - n)H2O

Trang 12

Phân lọai chất điện ly

Chất điện ly

Chất điện ly mạnh Chất điện ly yếu

Trang 13

Độ điện ly - α

n : là số phân tử phân ly n0 : là số phân tử ban đầu hòa tan.hay

4.3 Độ điện ly và hằng số điện ly

0

n n

α =

Trang 14

Hằng số điện ly - KD

[ ] [ ] m n

B

A K

Trang 15

nBm-Quan hệ α - KD

n m

) n m ( ) 1 n m (

α

nBm-Phản ứng: α n0 m α n0 n α n0

Cân bằng: n0(1- α ) m α n0 n α n0

Trang 16

Nếu chất điện ly 1- 1 (m = 1, n= 1  AB)

Quan hệ α - KD

n m

) n m ( ) 1 n m

(

) α 1

(

α

n 2

=

Trang 17

Quan hệ i – α

Theo Van’t Hoff, hệ số i trong hiện tượng điện ly là số phần tử

sau khi điện ly so với các phần tử hòa tan

Quan điểm Van’t Hoff:

Trang 19

Dung dịch 0,66g CH3COOH trong 100g nước đông đặc ở -0,2100C Hằng số nghiệm lạnh của nước bằng 1,86 Xác định hệ số Vant’ Hoff và độ phân ly?

Bài tập 3

Trang 20

Tính áp suất thẩm thấu của dung dịch NaCl 0,15M ở 370C biết độ phân ly của dung dịch là 95%?

Bài tập 4

Trang 21

Độ hạ điểm kết tinh của dung dịch chứa 6g CH3COOH trong 1000g nước là 0,18850C và hằng số nghiệm lạnh của nước là 1,86 Xác định độ phân ly của dung dịch này?

Bài tập 5

Trang 22

Dung dịch nước của chất điện ly yếu ở nồng độ molan bằng 0,1 Độ hạ điểm đông đặc 0,2080C Hằng số nghiệm đông của nước 1,86 Xác định độ phân ly của acid bậc 1 trong dung dịch này?

Bài tập 6

Trang 23

Dung dịch chứa 4,355 mol đường mía trong 5 lít dung dịch ở 291K có cùng áp suất thẩm thấu với dung dịch chứa 2 mol NaCl trong 4 lít dung dịch Xác định độ phân ly của dung dịch NaCl?

Bài tập 7

Trang 24

Dung dịch nước của một chất điện ly yếu bậc hai có nồng độ molan bằng 0,1m đông đặc ở -0,2080C Biết hằng số nghiệm lạnh của nước là 1,86, xác định độ phân ly?

Bài tập 8

Trang 25

Chỉ số pKc của sự phân ly etylamoni bromua (C2H5NH3Br) trong nitrometan ở 250C bằng

3,62 Xác định hệ số đẳng trương i của dung dịch trên ở nồng độ 0,05M?

Bài tập 9

Trang 26

 Dung dịch rất loãng, dung dịch chất điện ly yếu giống dung dịch lý tưởng.

 Dung dịch có nồng độ cao hơn không sử dụng được như dung dịch lý tưởng Do đó, cần

hiệu chỉnh:

+ Nồng độ: C, m, x  Hoạt độ: ac, am, ax + Áp suất: P  Hoạt áp ap

4.4 Hoạt độ - Hệ số hoạt độ

Trang 27

Xét quá trình phân ly của Mν+Aν-:

Trang 28

a+ = γ + m+ a- = γ - m-

a ± = γ± m ±

Theo định nghĩa, ta có:

Trang 29

( )1

1 ν

ν m m

−

+ +

± = a a a

Hoạt độ trung bình của ion là:

Trang 30

( )

1

2c

1

m

M

c M ρ

100 ν

c M

1000 ν

m x

− +

= +

±

Trong đó:

M1; M2: KLPT của dung môi và chất tan;

Một số quan hệ chuyển đổi

Trang 32

Xác định hoạt độ của BaCl2 trong dung dịch 0,1m nếu γ±BaCl2 = 0,501?

Bài tập 10

ĐS: 5,03.10-4

Trang 35

4.5 Lực ion

Định nghĩa

Là một nửa tổng của tích số nồng độ của mỗi ion với bình phương của số điện tích (hóa trị) của tất cả các ion có mặt trong dung dịch.

Trang 36

Trong đó:

i - ký hiệu của tất cả các ion trong dung dịch

mi hay Ci - nồng độ thực của các ion

∑

ii

C C Z

2

1 I

Công thức

4.5 Lực ion

Trang 40

Cho dung dịch chứa 0,01 mol MgSO4, 0,005 mol NaCl và 0,001 mol MgCl2 trong 1000g nước Thực nghiệm việc đo lực ion và hệ số hoạt độ ion hoá trị hai (SO4 2-) ta được số liệu sau:

Định dạng
Số trang	40
Dung lượng	413,36 KB