Tài liệu ôn thi tuyển vào lớp 10 -Môn hóa học

- Dựa vào tính chất hoá học và phương pháp điều chế từng loại chất đã học để viết đúng PTHH nhớ cân bằng cho mỗi chuyển hoá * Lưu ý: Mỗi mũi tên trong sơ đồ chỉ được viết một PTHH, nhớ g

PHÒNG GD – ĐT TÂY SƠNTRƯỜNG THCS TÂY AN

LƯU HÀNH NỘI BỘ

MOÄT SOÁ KIEÁN THệÙC LYÙ THUYEÁT Cễ BAÛN

Oxit - M x O y Axit - H n A bazơ - M(OH) n Muối – M x A y

Định

nghĩa

Là hợp chất của hai nguyên tố,

trong đó có một nguyên tố là oxi

Thí dụ: Na2O, SO3, CO2,…

Là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit

Thí dụ: HCl, HNO3, H2SO4,…

Là hợp chất mà phân tử gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH)

Là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit

Thí dụ: NaCl, K2CO3, BaSO4,

4 Tác dụng với oxit bazơ →

muối + H2OCaO+ 2HNO3→Ca(NO3)2 +H2O

5 Tác dụng với muối → muối mới + axit mới

a Bazơ tan (kiềm)

1 Làm quỳ tím hoá xanh;

phenolphtalein không màu hoá

hồng

2 Tác dụng với oxax → muối + H2O

2KOH + CO2 → K2SO3 + H2O

3 Tác dụng với dd muối →

Muối mới + Bazơ mới2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2

4 Tác dụng với axit → muối +

H2OCu(OH)2 + 2HCl→ CuCl2 + 2H2O

b Bazơ không tan

4 Tác dụng với axit → muối +

H2OFe(OH)2 + 2HCl→ FeCl2 + 2H2O

5 Bazơ không tan bị nhiệt phân → oxit + nớc

o

t

→ Fe2O3 +3H2O

1 Dd muối + Kim loại →

Muối mới + kim loại mới

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ +

tính chất hoá học của nhôm và sắt

2 Tác dụng với axit 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 (loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + 2HCl Fe + H2SO4 (loãng)→ FeCl→2 + H FeSO2 4 + H2

2FeO + Si →t0 2Fe + SiO2

tính chất hoá học của phi kim.

Ba dạng thù hình của Cacbon

+ NaOH+ KOH,t0

+ NaOH+ H2O

Muối clorua

sản phẩm khí

Clo HCl

Oxit kim loại hoặc muối

Làm điện cực, chất bôi trơn, ruột bút chì…

Cacbon vô định hình: Là chất rắn, xốp, không có khả năng dẫn điện, có ính hấp phụ

Làm nhiên liệu, chế tạo mặt nạ phòng độc…

TíNH CHấT CủA CáC CHấT HữU CƠ

Điều chế Có trong khí thiên nhiên, khí

đồng hành, khí bùn ao Sp chế hoá dầu mỏ, sinh ra khi quả chín Cho đất đèn + nớc, sp chế hoá dầu mỏ Sản phẩm chng nhựa than đá.

C2H5OH →H SO d t2 4 , 0

C2H4 + H2O

CaC2 + H2O →

C2H2 + Ca(OH)2

Làm mất màu Clo ngoài as Làm mất màu dung dịch Brom Làm mất màu dung dịch Brom nhiều hơn Etilen Ko làm mất màu dd BromKo tan trong nớc

rợu Etylic – C 2 H 5 OH Axit Axetic – CH 3 COOH Công thức

CTCT: H H

H - C - C - O - H

H HViết gọn: CH3 – CH2 – OH

CTCT: H O - H

H - C - C

H OViết gọn: CH3 – CH2 – COOH

Tính chất vật lý Là chất lỏng, không màu, dễ tan và tan nhiều trong nớc

Sôi ở 78,30C, nhẹ hơn nớc, hoà tan đợc nhiều chất nh Iot,

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2

- Rợu Etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este Etyl Axetat

Là chất rắn trắng Tinh bột tan đợc trong nớc nóng

→ hồ tinh bột Xenlulozơ không tan trong nớc kể cả

Hồ tinh bột làm dd Iot chuyển màu xanh

Điều chế Có trong quả chín (nho), hạt nảy mầm; điều chế từ tinh bột. Có trong mía, củ cải đờng Tinh bột có nhiều trong củ, quả, hạt Xenlulozơ có trong vỏ đay, gai, sợi bông, gỗNhận biết Phản ứng tráng gơng Có phản ứng tráng gơng khi đun nóng trong dd axit Nhận ra tinh bột bằng dd Iot: có màu xanh đặc trng

PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP

MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP LÝ THUYẾT THƯỜNG GẶP

Phương pháp chung:

Với loại bài tập điều chế chất vô cơ cần nhớ các cách điều chế sau: (con đường điều chế phải ngắn

gọn, phương pháp đơn giản dễ thực hiện)

1 NĂM CÁCH ĐIỀU CHẾ OXIT THƯỜNG DÙNG:

VD: 3Fe + 2O2 →t o Fe3O4

VD: S + O2 →to SO2

VD: 4FeS2 + 11O2 →t o 2Fe2O3 + 8SO2

Cách 4: BAZƠ không tan →nhiệt phân OXIT

VD: 2Fe(OH)3 →to Fe2O3 + 3H2O

Cách 5: MUỐI (không bền với nhiệt) →nhiệt phân OXIT

2 BA CÁCH ĐIỀU CHẾ AXIT THƯỜNG DÙNG:

VD: H2 + Cl2 ánh sáng→ 2HCl (hoà tan vào nước tạo dd axit)

Cách 2: OXIT AXIT + H 2 O → H 2 SO 4

VD: SO3 + H2O → H2SO4

VD: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

H2SO4 (đậm đặc) + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl

Điều chế các chất & Sơ đồ chuyển hoá

3 BỐN CÁCH ĐIỀU CHẾ BAZƠ THƯỜNG DÙNG:

Cách 1: KIM LOẠI (một số) + H2 O → BAZƠ tan (kiềm)

VD: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH

Cách 4: Dd MUỐI →điện phân dung dịchmàng ngăn xốp BAZƠ tan (kiềm)

VD: 2NaCl + 2H2O →điện phân dung dịchmàng ngăn xốp 2NaOH + Cl2 + H2

4 MUỜI CÁCH ĐIỀU CHẾ MUỐI THƯỜNG DÙNG:

VD: 2Al + 3S →t o Al2S3

VD: Zn + H2SO4 (loãng) →ZnSO2 + H2↑

Cu + 2H2SO4 (đặc nóng) →t o CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

VD: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

VD: SiO2 + CaO →t o CaSiO3

VD: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH

VD: 2HCl + K2CO3 → 2KCl + CO2↑ + H2O

* Lưu ý: - Phần lớn các phản ứng xảy ra đều có điều kiện.

- Trên đây chỉ là các cách điều chế thường dùng

Bài tập 1: : Từ kim loại Cu hãy nêu hai phương pháp đều chế muối CuSO4 trực tiếp và gián tiếp

Hướng dẫn giải:

Phương pháp 1: Chuyển trực tiếp Cu thành muối CuSO4

Cu + 2H2SO4 (đặc nóng) →t o CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

Cô cạn dung dịch sẽ thu được CuSO4 khan

Phương pháp 2: Chuyển gián tiếp Cu → CuO → CuSO4

2Cu + O2 →t o 2CuOCuO + H2SO4 →CuSO4 + H2O

Cô cạn dung dịch sẽ thu được CuSO4 khan

Bài tập 2: : a Nêu bốn phương pháp điều chế NaOH.

b Nêu hai phương pháp điều chế axit HCl

Bài tập 3: : Trong phòng thí nghiệm có các hoá chất sau: NaCl, H2O, MnO2, KmnO4, dung dịch HCl Có thể dùng những hoá chất nào để điều chế khí clo? Viết phương trình hoá học

(PTHH khó: 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O).

Bài tập 4: : Có thể điều chế Cu(OH)2 trong phòng thí nghiệm chỉ với ba hoá chất Cu, NaCl, H2O được không? Viết PTHH, cho các điều kiện cần thiết coi như có đủ?

Bài tập 5: : Từ nguyên liệu Fe3O4 (r) Hãy trình bày cách điều chế: a) FeCl3 (r) ; b) FeCl2 (r) Viết các phương trình phản ứng xảy ra

 Với loại bài tập viết các PTHH cho dãy chuyển đổi hoá học cần:

- Viết đúng CTHH của các chất đã cho trong dãy

- Dựa vào tính chất hoá học và phương pháp điều chế từng loại chất đã học để viết đúng PTHH (nhớ cân bằng cho mỗi chuyển hoá)

* Lưu ý: Mỗi mũi tên trong sơ đồ chỉ được viết một PTHH, nhớ ghi rõ điều kiện để phản ứng xảy ra.

Bài tập:: Viết các phương trình hoá học cho dãy chuyển đổi (Ghi rõ điều kiện của phản ứng, nếu có)

SO2 →(7) H2SO3 →(8) K2SO3 →(9) SO2

1) S →(1) SO2 →(2) SO3 →(3) H2SO4

2) Cu→(1) CuO→(2) CuSO4→(3) CuCl2→(4) Cu(OH)2→(5) Cu(NO3)2→(6) Cu

3) FeCl2 →(2) Fe(OH)2→(3) FeSO4→(4) Fe(NO3)2→(5) Fe

 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3

 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

 Al2O3 + 2NaOH→ 2NaAlO2 + H2O

(4)

(5) (6)

(1)

(6)

Dạng 2 :

Nguyên tắc:

 Bước 1: Chọn chất X chỉ tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành AX ở dạng

kết tủa, bay hơi hoặc hoà tan; tách khỏi B (bằng cách lọc hoặc tự tách)

 Bước 2: Điều chế lại chất A từ AX

* Sơ đồ tổng quát:

 Lưu ý: để tách lấy các chất nguyên chất riêng rẽ ra dùng cả hai giai đoạn Còn để tinh chế lấy một chất nguyên chất ta chỉ cần thực hiện giai đoạn 1

Bài tập 1: Nêu phương pháp tách hỗn hợp khí Cl2, H2, CO2 thành các chất nguyên chất

Hướng dẫn giải:

Cho hỗn hợp ba khí Cl2, H2, CO2 từ từ qua dung dịch KOH dư, chỉ có H2 không phản ứng được tách riêng và làm khô Hai khí còn lại có phản ứng:

Cl2 + 2KOH → KClO + KCl + H2O

CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2ODung dịch thu được gồm KclO, K2CO3, KOH còn dư được cho tác dụng tiếp với dung dịch HCl

KOH (dư) + HCl → KCl + H2O

K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O

Dung dịch thu được đun nóng, có phản ứng phân huỷ:

2KClO →t o 2KCl + O2↑

Bài tập 2: Khí CO2 có lẫn khí SO2, làm thế nào để thu được khí CO2 tinh khiết

Hướng dẫn giải:

Dẫn hỗn hợp khí SO2 và CO2 lội qua nước brom dư, toàn bộ SO2 bị giữ lại, còn CO2 không phản ứng thoát ra, ta thu được CO2 tinh khiết

SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4

Bài tập 3: Nêu phương pháp tách hồn hợp gồm CaCO3, CaSO4 thành các chất nguyên chất

Bài tập 4: Bạc kim loại có lẫn Fe và Zn làm thế nào để thu được Ag tinh khiết.

Tách, tinh chế chất từ hỗn hợp chất vô cơ

Dạng 3 :

1 Nhận biết các chất:

Phương pháp chung: Dùng các phản ứng đặc trưng của các chất để nhận ra chúng Cụ thể là những phản ứng gây ra các hiện tượng mà ta thấy được như kết tủa đặc trưng, màu đặc trưng, khí sinh ra có mùi

đặc trưng (Thí dụ: NH3 mùi khai, H2S mùi trứng thối, SO2 mùi sốc, NO2 màu nâu, mùi hắc,…)

Sử dụng các bảng sau để làm bài tập nhận biết:

A NHẬN BIẾT CÁC CHẤT TRONG DUNG DỊCH

Bazơ kiềm

(NaOH,…)

Phenolphtale

in (không màu)

hồng.

4H 2 O (không màu) 2NO + O 2 → 2NO2 (màu nâu)

Muối sunfat tan

(=SO 4 )

→ Tạo khí không màu SO2 NaNa22SOSO33 + BaCl + HCl →2 → BaCl BaSO2 + SO3↓+ 2NaCl 2 ↑+ H2O

Muối cacbonat

(=CO 3 )

- BaCl 2

- Axit

→ Tạo khí không màu CO2 NaCaCO2CO3 3+2HCl + BaCl→2 → CaCl BaCO2 + CO3 ↓2+ 2NaCl↑+ H2O

(màu vàng)

Pb(NO 3 ) 2

→ Tạo kết tủa đen. NaNa22S + 2HCl S + Pb(NO→3)2 2NaCl + H→ PbS↓+ 2NaNO2S↑ 3

kiềm (NaOH,…)

B NHẬN BIẾT CÁC CHẤT KHÍ

Nhận biết và tách các chất

nước brom dd nước brom SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr

tinh bột

tinh bột

Bài tập 1: Trình bày phương pháp phân biệt bốn dung dịch sau: HCl, NaOH, H2SO4, Na2SO4

Hướng dẫn giải:

- Lấy mỗi chất một ít để làm mẫu thử

- Nhúng quỳ tím vào các mẫu thử ta nhận ra dung dịch Na2SO4 không làm đổi màu quỳ tím, dung dịch NaOH làm quỳ tím hoá xanh Hai dung dịch axit còn lại đều làm quỳ tím hoá đỏ

- Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu thử của hai dung dịch axit còn lại Mẫu thử có xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch H2SO4

Bài tập 2: Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một dung dịch các chất sau đây: KOH; HCl; HNO3 ; H 2 SO 4 Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các dung dịch đó và viết PTHH.

Bài tập 3: Hãy tìm cách phân biệt:

b) Dung dịch NaNO 3 , AlCl 3 , Al(NO 3 ) 3

Bài tập 1: Nhận biết bốn dung dịch: NaNO3, NaOH, AgNO3, HCl chỉ bằng một kim loại

Hướng dẫn giải:

- Lấy mỗi chất một ít để làm mẫu thử

Dùng kim loại Cu làm thuốc thử

- Cho vụn đồng vào các mẫu thử trên, chỉ AgNO3 tạo dung dịch có màu xanh lam

trắng.

- Cho dung dịch Cu(NO 3 ) 2 là sản phẩm tạo ra khi nhận biết AgNO 3 vào mẫu thử hai dung dịch còn lại, chỉ dung dịch NaOH tạo kết tủa xanh.

- Dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaNO3.

Bài tập 2: Chỉ dùng bột sắt để làm thuốc thử, hãy phân biệt 5 dung dịch chứa trong các lọ riêng biệt:

H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4, BaCl2

Bài tập 3: Có 4 lọ mất nhãn chứa bốn dung dịch: HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Chỉ được dùng quỳ tím và chính các chất này để xác định các dung dịch trên

Bài tập 4: Chỉ dung một hoá chất duy nhất, hãy nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau:

H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4 bằng phương pháp hoá học

Bài tập 5: Có 4 lọ chứa các dung dịch H2SO4, HCl, Ba(NO3)2 và NaCl bị mất nhãn Chỉ được dùng quỳ tím, hãy nhận biết các chất đó bàng phương pháp hoá học

Bài tập 6: Có ba lọ dung dịch muối mất nhãn: BaCl2, Na2SO3, K2SO4 Chỉ dùng dung dịch HCl, hãy trình bày cách nhận biết ba lọ trên

Bài tập 1: Cho bốn dung dịch: Ba(OH)2, H2SO4, HCl, Na2CO3 Không dùng thuốc thử ben ngoài, hãy nhậnbiết mỗi dung dịch

Hướng dẫn giải:

- Lấy mỗi chất một ít để làm mẫu thử rồi lần lượt cho mẫu thử này phản ứng với các mẫu thử còn lại ta được kết quảsau:

Dựa vào bảng trên, ta thấy sau phản ứng nếu chỉ tạo:

- Một kết tủa và hai sủi bọt khí thì đó là Na2CO3

- Hai kết tủa thì đó là Ba(OH)2

- Một kết tủa và một khí bay lên là H2SO4

- Một khí bay lên là HCl

Các phương trình phản ứng:

Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2NaOH

PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HOÁ HỌC

Tìm muối sinh ra khi cho oxit axit

Vấn đề 1: Xác định loại muối tạo thành khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với NaOH (hoặc KOH).

• Khi cho CO2 và NaOH có thể xảy ra 2 phản ứng:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O(2)Phương pháp chung:

- Tìm số mol CO2 , NaOH

- Lập tỉ lệ mol:

2

NaOH CO

n

n ≥ 2 ⇒ tạo ra muối Na2CO3

Bài tập 1: Dẫn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành

Hướng dẫn giải:

Đáp số: mNa SO2 3 =12,6 gam

Bài tập 3: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 22,4 gam NaOH thu được dung dịch X Tính khối lượng muối tan thu được Trong dung dịch X

⇒

Đáp số: mNa SO2 3 =25,2 gam

Bài tập 4: Sục 33,6 lít CO2 (đktc) vào 500g dung dịch NaOH 20%, thu được dung dịch A Tính khối lượng các chất có trong dung dịch A

Đáp số: mNaHSO3 =42 gam và =

2 3

Na CO

Bài tập 5: Nung 22,16 gam muối sunfit của kim loại, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X

sinh ra cho hấp thụ vào 90 ml dung dịch KOH 2M, Tính khối lượng muối khan thu được sau phản ứng

Đáp số: mKHSO3 =21,6 gam

Bài tập 6: Cho 8,96 lít khí SO2 (ở đktc) tác dụng với 150g NaOH 16% Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng

Đáp số: C%Na SO2 3 =14,35% và C%NaHSO3 =11,845%Vấn đề 2: Xác định loại muối tạo thành khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2)

• Khi cho CO2 và Ca(OH)2 có thể xảy ra 2 phản ứng:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (2)Phương pháp chung:

- Tìm số mol CO2 , Ca(OH)2

- Lập tỉ lệ mol: 2

n ≥ 2 ⇒ tạo muối Ca(HCO3)2

* Lưu ý: Để biết loại muối tạo thành thường phải lập tỉ lệ giữa số mol kiềm và oxit Chú ý lấy số

mol của chất nào không thay đổi ở 2 phương trình làm mẫu số để xét bất đẳng thức

Bài tập 1: Sục 8,96 lít SO2 (ở đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 18,5% (D = 1,54 g/ml) Tính khối lượng kết tủa thu được

Đáp số: mCaSO3 =44,4 gam

Bài tập 2: Sục 0,15 mol khí CO2 vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Cô cạn dung dịch thu được m (g) chất rắn khan ?

Đáp số: mBa(HCO )3 2 =12,95 gam

Phương pháp chung:

Khi trường hợp gặp bài toán cho biết lượng của hai chất tham gia và yêu cầu tính lượng chất tạo thành Trong số hai chất tham gia phản ứng sẽ có một chất tham gia phản ứng hết Chất kia có thể phản ứng hết hoặc dư Lượng chất tạo thành tính theo lượng chất nào phản ứng hết, do đó phải tìm xem trong hai chất cho biết, chất nào phản ứng hết Cách giải: Lập tỉ số, ví dụ phương trình phản ứng:

Bài tập 1: Đốt cháy 2,4 gam Mg với 8 gam oxi tạo thành magie oxit (MgO) Hãy cho biết chất nào còn

thừa, khối lượng là bao nhiêu?

Hướng dẫn giải:

Bài tập 2: Trộn dung dịch chứa 20g bari clorua vào một dung dịch chứa 20g đồng sunfat.

a Sau phản ứng, chất nào còn dư trong dung dịch với khối lượng là bao nhiêu?

b Tính khối lượng chất kết tủa thu được

Đáp số: a mCuSO dư4 =4,62g; b

Phương pháp chung:

Xác định nguyên tố hoá học & Lập công thức hợp chất chứa nguyên tố đó

1 Để xác định NTHH là nguyên tố gì, phải tìm được nguyên tử khối (NTK) của nguyên tố đó Loại bài

tập thường gặp là dựa vào PTHH có nguyên tố cần tìm (hay hợp chất chứa nguyên tố đó) lập tỉ lệ xác định NTK rồi suy ra tên nguyên tố

2 Để lập CTHH của hợp chất, thường gặp loại bài tập dựa vào thành phần % khối lượng các nguyên tố

và khối lượng mol M của hợp chất Trước hết phải tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất, rồi suy ra số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất Từ đó xác định CTHH của hợp chất

Bài tập 1: Xác định kim loại R hoá trị I Biết 13,8 gam R phản ứng hết với khí Clo dư tạo thành 35,1 gam

muối

Hướng dẫn giải:

Gọi nguyên tử khối của kim loại R hoá trị I là M

Bài tập 2: Xác định kim loại R chưa biết hoá trị Biết để oxi hoá hoàn toàn R thành oxit phải dùng một

lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng

Hướng dẫn giải:

Gọi nguyên tử khối và hoá trị của kim loại R lần lượt là M và n

PTHH: 4R + nO2 → 2R2On

4M (g) 32n (g)Theo đề bài ta có: 32n = 40

Bảng biện luận:

Vậy kim loại R là canxi (Ca), có nguyên tử khối 40, hoá trị II

Bài tập 3: Cho 4,6g kim loại tác dụng với khí clo dư thu được 11,7g muối Xác định công thức phân tử

của muối clorua ?

Đáp số: NaCl

Bài tập 4: Cho 6,35g muối sắt clorua vào dung dịch NaOH dư thu được 4,5g một chất kết tủa Xác định

công thức hoá học của muối

Đáp số: FeCl2

Bài tập 5: Hoà tan 0,27g kim loại M trong H2SO4 loãng, dư Cô cạn dung dịch thu được 1,71g một muối khan duy nhất Xác định M ?

Đáp số: Al

Bài tập 6: Cho 11,2g kim loại X hoá trị II tác dụng vừa đủ với 1,96g dung dịch H2SO4 loãng nồng độ 10% Xác định M ?

Đáp số: Fe