CHƯƠNG 1 :CÁC KHÁI NIEM CƠ BẢN ppsx

1 CHƯƠNG 1 CÁC KHÁI NIỆM và ĐỊNH LUẬT HÓA HỌC CƠ BẢN 2  Phần tử (hạt) nhỏ nhất của một nguyên tố hóa học.  Nguyên tử không thể chia nhỏ hơn nữa về mặt hoá học và không bị biến đổi khi tham gia phản ứng hóa học.   3   4      !"#$%&'( ) *+ !" # 5 Đồng vị Hydro  ,-./'0123  '042 '02 56  7888 / 9 / 839)  Nguyên tố đồng vị  !"#:3; <:;< 6    !"#$%&'()*+',-."/0  Z A X ← Kí hiệu nguyên tử Số khối → Số hiệu ng.tử, số p→   Ký hiệu nguyên tố 7 X A Z   8 protons, 8 neutrons, 8 electrons O 9= > 6 protons, 6 neutrons, 6 electrons C 9? = 6 protons, 8 neutrons, 6 electrons C 9@ =  1$ 8  2'%34)*567.8 9 6,:;<8 9 & 9 %.3"7=:6 ,.>7.6,0  4&' 9 %?%8 9 ,!"#4,-@&; 9 A&0   9  B6,.> C 9 %?%A%4@&,'%3+'6!,.>.!0  D6 E6,.>'%47.F,@&!"#4GHIJ KLM  G?%6 E6,.>'%47.F=.<.."N!!"#4A.! BIBIHGJGIJGB&M    10 !"#$%&'  Khối lưng nguyên t A:;!Bđơn vị quy ưc% :) Ký hiệu: A Khối lưng phân t A:;!Bđơn vị quy ưc% #) Ký hiệu: M Đơn vị quy ước 1 đ.v.C = 1/12 khối lượng của một nguyên tử 12 C [...]... bằng 71 g Kh.lượng mol ion Cl bằng 35,5g 13 1 Các khái niệm cơ bản 1. 6 Công thức hóa học  Mỗi chất hóa học được ký hiệu bằng một công thức hóa học  Công thức hóa học mô tả thành phần & số lượng các nguyên tử cấu tạo nên chất hóa học Ví dụ 13 : H2O Tên Biểu diễn Nước Thành phần phân tử 2H và 1O Khối lượng phân tử 18 đ.v.C Khối lượng mol phtử 18 g 14 1 Các khái niệm cơ bản 1. 7 Phương... 1, 00797 đ.v.C Nguyên tử gam : AH (g) = 1, 00797g Ví dụ : phân tử nước Khối lượng phân tử : MH2O = 18 ,0073 đ.v.C Phân tử gam :MH2O(g) = 18 ,0073g 12 1 Các khái niệm cơ bản 1. 5 Khối lượng nguyên tử/phân tử  Mol là lượng chất, gồm 6,022 .10 NA = 6,022 .10 Ví dụ : 23 23 hạt vi mô (ng.tử, phân tử, electron) là số Avogadro 1mol H = 6,022 .10 23 nguyên tử H 1mol H2 = 6,022 .10 23 phân tử H2  Khối lượng mol... cho tỷ lệ 11 ,1% : 88,9% hay 1g : 8g NaCl: có 39,34% Na và 60,66% Cl 17 2 Một số định luật cơ bản 2.3 Định luật tỷ lệ bội Nếu hai nguyên tố kết hợp với nhau cho một số hợp chất thì ứng với cùng một khối lượng nguyên tố này, các khối lượng nguyên tố kia tỷ lệ với nhau như những số nguyên đơn giản Ví dụ: N + O → N2O, NO, Tỷ lệ kh.lượng 28 /16 14 /16 Kh.lượng N =14 14 /8 Kh.lượng oxy (chia 8) 1 14 /16 : 2.. .1 Các khái niệm cơ bản 1. 5 Khối lượng nguyên tử/phân tử Nguyên tử gam Khối lượng tính bằng gam của một nguyên tố, có số đo bằng khối lượng nguyên tử của nó Phân tử gam Khối lượng tính bằng gam của một chất, có số đo bằng khối lượng phân tử của nó 11 1 Các khái niệm cơ bản 1. 5 Khối lượng nguyên tử/phân tử Ví dụ : nguyên tử hydro Khối lượng ng.tử : AH = 1, 00797 đ.v.C... phải: Chất tham gia Chất tạo thành Hệ số thỏa mãn định luật bảo toàn khối lượng 15 2 Một số định luật cơ bản 2 .1 Định luật bảo toàn khối lượng Mikhail Vasilyevich Lomonosov (17 11 – 17 65) Tổng khối lượng các sản phẩm thu được đúng bằng tổng khối lượng các chất ban đầu đã tác dụng 16 2 Một số định luật cơ bản 2.2 Định luật thành phần không đổi Một hợp chất dù được điều chế bằng cách nào đi nữa... 28/48 14 /24 : 3 NO2, 14 /32 14 /32 : 4 N2O5 28/80 14 /40 : 5 18 2 Một số định luật cơ bản 2.4 Định luâât tỷ lêâ thể tích (Gay-Lussac) Ở cùng một điều kiện nhiệt độ và áp suất, thể tích của các chất khí phản ứng với nhau cũng như thể tích của các chất tạo thành trong phản ứng tỷ lệ với nhau như tỷ lệ của các số nguyên đơn giản” Ví dụ: H2 + Cl2 = 2HCl 1V + 1V = 2V VH 2 : VCl 2 : VHCl = 1 : 1 :... đổi + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4 e → Fe 2e → 4+ Sn + - 2+ ⇒ Chất oxy hoá FeCl3 ⇒ Chất khử SnCl2 MFeCl3 = 55.93 + 35.45x3 = 16 2.5 MFeCl3 = 16 2.5 : 1 = 16 2.5 MSnCl2 = 11 8.69 + 35.45x2 = 18 9.69 MSnCl2 = 18 9.69 : 2 = 94.85 Slide 30 of 56 HUI© 2006 General Chemistry: Bài tập áp dụng 1 Tính đương lượng của axít, bazô trong các phản ứng sau: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O 2HCl... A = n.M A mB = n.M B B: hydro MA = 2. 016 xD M A mA = = D M B mB MA = MB.D B: không khí MA = 29xD 24 Xác định khối lượng phân tử  Theo thể tích mol khí M = 22.4 × d 22.4 : thể tích 1 mol khí d : khối lượng của 1 lit khí , g/lit 25 Bài tập : Xác định đương lượng Ví dụ 1 : nguyên tố S + → O2 Ví dụ 2 : SO2 (hoặc SO3 ) axit , bazơ H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O (1) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (2)... giản” Ví dụ: H2 + Cl2 = 2HCl 1V + 1V = 2V VH 2 : VCl 2 : VHCl = 1 : 1 : 2 19 2 Một số định luật cơ bản 2.5 Đương lượng & Định luật đương lượng  Đương lượng của một nguyên tố là số phần khối lượng của nguyên tố đó kết hợp (hay thay thế) vừa đủ với 1, 008 phần khối lượng của hyđro hoặc 8 phần khối lượng của oxy Kí hiệu: Đ Vậy: ĐH =1, 008; ĐO=8  Số đương lượng của chất tham gia phản ứng là tỷ số giữa... khối lượng nguyên tố Ví dụ 1: A Đ= n S n- Hoá trị + O2 → SO2 (hoặc SO3 ) 32g Trong SO2 : Đs = 32 : 4 = 8 Trong SO3 : Đs = 32 : 6 = 5.33 Slide 27 of 56 HUI© 2006 General Chemistry: Bài tập  Xác định đương lượng của axit, bazơ M- khối lượng phân tử của axit hay baz + M n- Số ion H hay OH Đ = phân tử axit hay baz môt n  H2SO4 • + NaOH → • NaHSO4 + H2O (1) ĐH2SO4 = 98 /1 = 98  H2SO4 + 2NaOH → • . 1 CHƯƠNG 1 CÁC KHÁI NIỆM và ĐỊNH LUẬT HÓA HỌC CƠ BẢN 2  Phần tử (hạt) nhỏ nhất của một nguyên tố hóa học.  Nguyên tử. A:;!Bđơn vị quy ưc% #) Ký hiệu: M Đơn vị quy ước 1 đ.v.C = 1/ 12 khối lượng của một nguyên tử 12 C 11 !"#$%&'  Nguyên. ban đầu đã tác dụng. 56789#: 17  H 2 O dù điều chế bằng cách nào khi phân tích thành phần đều cho tỷ lệ 11 ,1% : 88,9% hay 1g : 8g.  NaCl: có 39,34% Na và 60,66% Cl 2.2.