đề thi học sinh giỏi hóa học

UBND Thành phố Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 98-99 Sở giáo dục và đào tạo Môn hoá học lớp 10 PTTH (Bảng A) (Thời gian 180, không kể thời gian giao đề) Bài I : 1/ Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị: O 16 = 99,76% ; O 17 = 0,04% ; O 18 = 0,2 Giải thích vì sao khối lợng nguyên tử trung bình của oxi lại bằng 15,9994 đvC. 2/ Hợp chất M tạo bởi 2 nguyên tố X và Y, cho biết: - Tổng số 3 loại hạt trong nguyên tử X là 52, hoá trị cao nhất của X với oxi gấp 7 lần hoá trị của X với hiđrô. - Y thuộc cùng chu kì với X, có cấu hình electron: np 1 . a) Xác định số thứ tự X, Y trong bảng hệ thống tuần hoàn và gọi tên 2 nguyên tố. b) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của M biết hiệu độ âm điện giữa X và Y có giá trị tuyệt đối nhỏ hơn 1,77. Khối lợng phân tử của M là 267. 3/ Cho 2 nguyên tố A 16 và B 29 . Hãy viết các cấu hình electron cho mỗi nguyên tố ở trạng thái không kích thích và trạng thái kích thích. Mỗi cấu hình electron đó ứng với khả năng cho mức oxi hoá nào của nguyên tố? Bài II : 1/ Khi sục khí Cl 2 qua dung dịch Ca(OH) 2 , tuỳ điều kiện phản ứng có thể cho muối CaOCl 2 hay Ca(ClO) 2 . a) Viết phơng trình phản ứng. b) Sục khí CO 2 từ từ tới d qua dung dịch CaOCl 2 và dung dịch Ca(ClO) 2 hãy viết các phơng trình phản ứng. 2/ Có hỗn hợp MgSO 4 .5H 2 O và CuSO 4 .7H 2 O. Bằng thực nghiệm nêu cách xác định thành phần % khối lợng từng muối trong hỗn hợp, đa ra công thức tổng quát tính % khối lợng từng muối, giải thích các đại lợng trong công thức. 3/ Không dùng thêm thuốc thử nêu cách nhận ra 5 dung dịch sau: NaCl, H 2 SO 4 , CuSO 4 , BaCl 2 , NaOH. Viết phơng trình phản ứng. Bài III : Nung FeS 2 trong không khí, kết thúc phản ứng thu đợc một hỗn hợp khí có thành phần: 7% SO 2 ; 10% O 2 ; 83% N 2 theo số mol. Đun hỗn hợp khí trong bình kín (có xúc tác) ở 800K, xảy ra phản ứng: 2SO 2 + O 2 2SO 3 Kp = 1,21.10 5 . a) Tính độ chuyển hoá (% số mol) SO 2 thành SO 3 ở 800K, biết áp suất trong bình lúc này là 1 atm, số mol hỗn hợp khí ban đầu (khi cha đun nóng) là 100 mol. b) Nếu tăng áp suất lên 2 lần, tính độ chuyển hoá SO 2 thành SO 3 , nhận xét về sự chuyển dịch cân bằng. Bài IV : Đốt cháy hoàn toàn 3 gam một mẫu than có chứa tạp chất S. Khí thu đ ợc cho hấp thụ hoàn toàn bởi 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M đợc dung dịch A, chứa 2 muối và có xút d. Cho khí Cl 2 (d) sục vào dung dịch A, sau khi phản ứng xong thu đợc dung dịch B, cho dung dịch B tác dụng với dung dịch BaCl 2 d thu đợc a gam kết tủa, nếu hoà tan lợng kết tủa này vào dung dịch HCl d còn lại 3,495 gam chất rắn. 1-Tính % khối lợng C; S trong mẫu than, tính a. 2-Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch A, thể tích khí Cl 2 (đktc) đã tham gia phản ứng. đáp án Môn Hoá học lớp 10 bảng A ( 98- 99 ) Bài I (5 điểm) 1/ Khối lợng mỗi đồng vị không phải đơn thuần bằng số khối. Khối lợng mỗi nguyên tử không phải bằng tổng khối lợng các hạt p, n, e nhiều khi hình thành hạt nhân nguyên tử bao giờ cũng có hiện tợng hụt khối lợng, sự hụt khối lợng này giải phóng một năng lợng rất lớn E = mc 2 . 2/ a) -Xác định đợc Z = 17 X là Cl (clo). - Từ dữ liệu đầu bài xác định đợc Y là Al. b) Từ dữ liệu đầu bài với KLPT của M là 264. công thức phân tử M là: Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl 3/ A 16 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 : số oxy hoá -2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 4 : số oxy hoá +4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 : số oxy hoá +6 B 29 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 : số oxy hoá +2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 : số oxy hoá +1 Bài II (5 điểm) 1/ a) Cl 2 + Ca(OH) 2 30 o C CaOCl 2 + H 2 O 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O (dung dịch) b) CO 2 + 2CaOCl 2 + H 2 O = CaCO 3 + CaCl 2 + Cl 2 O CO 2 + CaCO 3 = Ca(HCO 3 ) 2 CO 2 + Ca(ClO) 2 + H 2 O = CaCO 3 + 2HClO CO 2 + CaCO 3 = Ca(HCO 3 ) 2 3/ Cân chính xác lấy m g hỗn hợp 2 muối ngậm nớc. Đun nóng đến khối lợng không đổi, để nguội trong bình hút ẩm, cân lại lấy khối lợng m 1 (m 1 < m) Tính: mH 2 O = m - m 1 Gọi x = số mol MgSO 4 .5H 2 O; y = số mol CuSO 4 .7H 2 O Hệ pt: 210x + 286y = m 5x + 7y = (m - m 1 )/18 Giải đợc: x = (286m 1 - 160m)/ (18.8) ; y = (24m - 42m 1 )/ (18.8) % khối lợng MgSO 4 .5H 2 O = (286m1 - 160m). 210 .100 18 . 8 . m % khối lợng CuSO 4 .7H 2 O = (24m - 42m1). 286 . 100 18 . 8 . m 3/- Nhận ra dung dịch CuSO 4 : mầu xanh. - Dùng dung dịch CuSO 4 nhận ra dung dịch NaOH: kết tủa xanh. 2NaOH + CuSO 4 = Ca(OH) 2 + Na 2 SO 4 - Dùng dung dịch CuSO 4 nhận ra dung dịch BaCl 2 : kết tủa trắng, dung dịch vẫn màu xanh. BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2 - Dùng dung dịch BaCl 2 nhận ra dung dịch H 2 SO 4 : kết tủa trắng. BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl - Còn lại là NaCl. Bài III (5 điểm) a) Cân bằng: 2SO 2 + O 2 2SO 3 Ban đầu: 7 10 0 (mol) lúc cân bằng: (7-x) (10-x/2) x x: số mol SO 2 đã phản ứng. Tổng số mol các khí lúc cân bằng: 100 - x/2 = n. áp suất riêng của các khí: 2SO P = (7-x). p/n; 2O P = (10-x/2). p/n; 3SO P =(x . p)/n Kp = 3SO P 2 = x 2 (100-x/2) = 1,21. 10 5 . 2SO P 2 . 2O P (7-x) 2 (10-x/2) K>> x 7 49 . 96,5 = 1,21. 10 5 (7-x)2. 6,5 Giải đợc x = 6,9225. Vậy độ chuyển hóa SO 2 SO 3 : (6,9225 . 100)/7 = 98,89%. b) Nếu áp suất tăng 2 lần tơng tự có 7-x = 0,300 . 5 . 10 -2 = 0,0548. x = 6,9452. độ chuyển hoá SO 2 SO 3 : (6,9452 . 100)/7 = 99,21% Kết quả phù hợp nguyên lý Lơsatơlie: tăng áp suất phản ứng chuyển theo chiều về phía có số phân tử khí ít hơn. Bài IV. Phơng trình phản ứng: C + O 2 CO 2 (1) x x S + O 2 SO 2 (2) y y Gọi số mol C trong mẫu than là x Gọi số mol S trong mẫu than là y 12x + 32y = 3. Khi cho CO 2 ; SO 2 vào dung dịch NaOH d: CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O (3) SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (4) Cho khí Cl 2 vào dung dịch A (Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 3 ; NaOH d) Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2 O (5) (d) 2NaOH + Cl 2 + Na 2 SO 3 = Na 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O (6) Trong dung dịch B có: Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 4 ; NaCl; NaClO. Khi cho BaCl 2 vào ta có: BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl (7) x x BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl (8) y y Hoà tan kết tủa vào dung dịch HCl có phản ứng, BaCO 3 tan. Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O Vậy : m BaSO4 = 3,495 g = 0,015mol Vậy y = 0,015 mol m S = 0,48 g %S = 16% m C = 2,52 g %C = 84% a gam kết tủa = 3,495 + 2,52 . (137 + 60) = 41,37 g 12 2/Dung dịch A gồm: Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 3 ; NaOH(d) [ Na 2 CO 3 ] = 0,21/0,5 = 0,12M [ Na 2 SO 3 ] = 0,015/0,5 = 0,03M [ NaOH ] = 0,75 (2 . 0,21 + 2 . 0,015) = 0,3/0,5 = 0,6M 0,5 3/Thể tích Cl 2 (đktc) tham gia phản ứng: M Cl2 = 1 . 0,3/2 V Cl2 = 0,3 . 22,4/2 = 3,36 lít UBND Thành phố Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 98-99 Sở giáo dục vào đào tạo Môn Hoá học lớp 10 PTTH (Bảng B) (Thời gian 180, không kể thời gian giao đề) Bài I: 1/ Trong tự nhiên ô xi có 3 đồng vị : 16 O = 99,76% ; 17 O = 0,04%; 18 O = 0,2% Giải thích vì sao khối lợng nguyên tử trung bình của ô xi lại bằng 15,9994đvc 2/ Hợp chất M tạo bởi 2 nguyên tố X và Y, cho biết : - Tổng số 3 loại hạt trong nguyên tử X là 52, hoá trị cao nhất của X với ô xi gấp 7 lần hoá trị của X với hiđrô . - Y thuộc cùng chu kì với X, có cấu hình electron np 1 a) Xác định số thứ tự X, Y trong bảng hệ thống tuần hoàn và gọi tên 2 nguyên tố . b) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của M biết hiệu độ âm điện giữa X và Y có giá trị tuyệt đối nhỏ hơn 1,77. Khối lợng phân tử của M là 267. 3/ Cho 2 nguyên tố 16 A và 29 B. Hãy viết các cấu hình electron cho mỗi nguyên tố ở trạng thái không kích thích và trạng thái kích thích. Mỗi cấu hình electron đó ứng với khả năng cho mức ô xi hoá nào của nguyên tố ? Bài II: 1/Khi sục khí Cl 2 qua dung dịch Ca(OH) 2 , tuỳ điều kiện phản ứng có thể cho muối CaOCl 2 hay Ca(ClO) 2 a) Viết phơng trình phản ứng . b) Sục khí CO 2 từ từ tới d qua dung dịnh CaOCl 2 và dung dịnh Ca(ClO) 2 hãy viết các phơng trình phản ứng . 2/ Có hỗn hợp MgSO 4 .5H 2 Ovà CuSO 4 .7H 2 O. Bằng thực nghiệm nêu cách xác định thành phần % khối l- ợng từng muối trong hỗn hợp , đa ra công thức tổng quát tính % khối lợng từng muối, giải thích các đại lợng trong công thức . 3/Không dùng thêm thuốc thử nêu cách nhận ra 5 dung dịnh sau: NaCl, H 2 SO 4 , CuSO 4 , BaCl 2 , NaOH. Viết phơng trình phản ứng . Bài III: 1/ Tính % số mol N 2 O 4 bị phân li thành NO 2 ở 27 0 C và 1atm. Cho khối lợng riêng hỗn hợp N 2 O 4 và NO 2 ở điều kiện trên là 3,272 gam/lít. 2/ ở 63 0 C có cân bằng : N 2 O 4 2NO 2 Kp = 1,27. Biết Kp là hằng số cân bằng đợc tính bằng biểu thức : K = (P NO2 ) 2 / P N2O4 Trong đó P NO2 và P N2O4 là áp suất riêng phần của từng khí Tính thành phần hỗn hợp khí áp suất chung lần lợt là: 1 atm, 10 atm. Nhận xét về sự chuyển dịch cân bằng. Bài IV: Cho 3,78 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 250 ml dung dịch (X) chứa HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M đợc dung dịch B và 4,368 lít H 2 (đktc). 1. Chứng minh rằng dung dịch B vẫn còn d a xít. 2. Tính % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. 3. Tính thể tích dung dịch C gồm NaOH 0,02M và Ba(OH) 2 0,01M cần để trung hoà hết lợng a xít còn d trong dung dịch B. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. đáp án Môn hoá học lớp 10 Bảng B (98 - 99) Bài1: ( 5 điểm ) 1/ +Khối lợng mỗi đồng vị không phải đơn thuần bằng số khối. +Khối lọng mỗi nguyên tử không phải bằng tổng khối lợng các hạt p, n, e nhiều khi hình thành hạt nhân nguyên tử bao giờ cũng có hiện tợng hụt khối lợng, sự hụt khối lợng này giải phóng một năng l- ợng rất lớn . 2/ a)-Xác định đợc Z = 17 X là Cl ( Clo). -Từ dữ liệu đầu bài xác định đợc Y là Al. c) Từ dữ liệu đầu bài với KLPT của M là 267. Công thức phân tử M là : ( AlCl 2 ) 2 . Công thức cấu tạo của M: Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl 3/ 16 A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 : Số O xy hoá -2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 : Số O xy hoá : +4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 : Số O xy hoá : +6 29 B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 : Số O xy hoá +2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 : Số O xy hoá +1 Bài 2: (5 điểm ) 1/ a) Cl 2 + Ca(OH) 2 30 o C CaOCl 2 +H 2 O 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + Cl 2 O (dung dịch ) b)CO 2 + 2CaOCl 2 + H 2 O = CaCO 3 + CaCl 2 + Cl 2 O CO 2 + CaCO 3 = Ca(HCO 3 ) 2 CO 2 + Ca(ClO) 2 + H 2 O = CaCO 3 + 2HClO CO 2 + CaCO 3 = Ca(HCO 3 ) 2 2/ Cân chính xác lấy n 1 (g) hỗn hợp 2 muối ngậm nớc. Đun nóng đến khối lợng không đổi , để nguội trong bình hút ẩm . Cân lại lấy khối lợng m 1 (m 1 < m) Tính : m H2O = m- m 1 Gọi X = Số mol MgSO 4 .5H 2 O ; 9 =Số mol CúO 4 .7H 2 O Hệ pt : 210x + 286y = m 3x + 7y =(m-m 1 )/18 Giải đợc: x = (286m 1 - 160m)/ (18.8) ; y = (24m - 42m 1 )/ (18.8) % k/lợng MgSO 4 .5H 2 O = [(286m 1 -160m).210 .100 ] / (18.8.m) % k/lợng CuSO 4 .7H 2 O = [(24m-42m 1 ).286.100]/( 18.8.m ) 3/-Nhận ra dd CuSO 4 : mầu xanh -Dùng d d CuSO 4 +nhận ra dd NaOH : kết tủa xanh +nhận ra dd BaCl 2 : kết tủa trắng 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 xanh BaCl 2 + CaSO 4 = BaSO 4 + CaCl 2 trắng - Dùng d d BaCl 2 nhận ra d d H 2 SO 4 : kết tủa trắng BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Còn lại là NaCl Bài 3: ( 5 điểm ) a)Tính %số mol N 2 O 4 bị phân li : M h s = 0,082.300.3,272 = 80,5 Tính đợc số mol N 2 O 4 = 0,75 mol Số mol NO 2 = 0,25 mol trong 1 mol h h Số mol N 2 O 4 bị phân li : 0,125 mol Số mol N 2 O 4 bị phân li : (0,125 .100)/( 0,125+0,75) = 14,29% b)ở 63 o C (336 K) Gọi p là áp suất chung ta có : P 2 NO2 = 1,27 P N2O4 P NO2 + P N2O4 +p=1 : giải đợc P NO2 =0,66 atm ; P N2O4 = 0,34 atm. % NO 2 =66% ; % N 2 O 4 = 31% +p=10 giải đợc P NO2 =2,985 atm ; P N2O4 =7,015 atm. % NO 2 =29,85% ; % N 2 O 4 =70,15% +Sự tăng áp suất làm cân bằng chuyển theo chiều làm giảm sự phân li của N 2 O 4 . Bài 4 : (5 điểm ) 1/C M trong dd còn d a xít 250.1 N HCl = =0,25 mol ; n H2SO4 = 0,5.0,25 = 0,125(mol) 1000 PT pứ : Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 (1) Al + 3HCl = AlCl 3 + 3/2 H 2 (2) Mg +H 2 SO 4 = MgSO 4 +H 2 (3) 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (4) Số mol nguyên tử H trong 2 a xít : 0,125.2 + 0,25 = 0,5 (mol) 4,368 Số mol H 2 giải phóng : = 0,195 mol 22,4 Số mol nguyên tử H giải phóng : 0,195 .2 = 0,39< 0,5 Vậy d d còn d a xít . 2/Tính % khối lợng trong hỗn hợp A . 24x + 279 = 3,87 x = số mol Al 2x + 39 =0,39 y = số mol Mg Giải đợc x = 0,06 x = 0,045 y = 0,09 y = 0,01 0,09.27 % theo k/l Al = .100 = 62,80% 3,87 % theo k/l Mg = 37,2% 3/ Tính thể tích dung dịch C (NaOH 0,02 M ; Ba(OH) 2 0,01M ) Trong dung dịch B còn (0,5-0,39) mol nguyên tử H = 0,11(mol) n NaOH = 0,02.V (mol) n Ba(OH)2 = 0,01 .V ( mol) Số mol OH - : 0,04 V mol phản ứng trung hoà khi số mol H * = số mol OH - 0,11 0,04.V = 0,11 V = =2,75 (lít) 0,04 UBND TP Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi thành phố năm học 98-99 Sở giáo dục và đào tạo Môn hoá học lớp 11 PTTH (Bảng A) (Thời gian 180, không kể thời gian giao đề) Bài I: 1/ Hoà tan 0,1 mol AgNO 3 trong 1 lít dung dịch NH 3 . Tính nồng độ tối thiểu mà dung dịch NH 3 phải có để khi thêm 0,5 mol NaCl vào dung dịnh Ag trong dung dịch NH 3 ta không đợc kết tủa AgCl. Cho hằng số phân ly của Ag(NH 3 ) 2 : K = 6.10 -8 ; T AgCl = 1,6.10 -10 2/Cho khí Cl 2 vào 100 ml dung dịch NaI 0,2M(d dA),sau đó đun sôi để đuổi hết Iốt. Thêm nớc để trở lại 100ml (d dB). a)Biết thể tích khí Cl 2 đã dùng là 0,1344 lít (đktc). Tính nồng độ mol/lít mỗi muối trong dung dịch B. b)Thêm từ từ vào dung dịch B một dung dịch AgNO 3 0,05M .Tính thể tích dung dịch AgNO 3 đã dùng nếu kết tủa thu đợc có khối lợng bằng Trờng hợp 1: 1,41 gam. Trờng hợp 2: 3,315 gam. Biết kết tủa AgI tạo ra trớc sau khi AgI kết tủa hết mới kết tủa đến AgCl. c)Trong trờng hợp khối lợng kết tủa là 3,315 gam tính nồng độ mol/lít của các ion thu đợc trong dung dịch sau phản ứng với AgNO 3 . Bài II : 1/Đun nóng butađien 1,3 với Stiren thu đợc sản phẩm duy nhất X: C 12 H 14 sản phẩm này có thể bị hiđrô hoá theo sơ đồ: +H 2 ; Ni +H 2 ; Ni X > Y > Z 25 0 C; 2 atm 100 0 C; 100 atm Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z, giải thích sự khác nhau về điều kiện phản ứng hiđrô hoá. Biết rằng số mol H 2 tham gia phản ứng của giai đoạn sau gấp 3 lần số mol H 2 tham gia phản ứng ở giai đoạn 1. 2/Khi trùng hợp Isôpren thấy tạo thành 4 loại pôlime, ngoài ra còn có một vài sản phẩm phụ trong đó có chất X thu đợc chất Y (1-metyl-3i sôprôpyl xiclohecxan ). Viết công thức cấu tạo 4 loại pôlyme và các chất X, Y. Bài III : Cho 23,52gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dd HNO 3 3,4M khuấy đều, thấy thoát ra 1 khí duy nhất hơi nặng hơn không khí, trong dung dịch còn d 1 kim loại cha tan hết, đổ tiếp từ từ dung dịch H 2 SO 4 5M vào, chất khí trên lại thoát ra cho đến khi kim loại tan vừa hết thì mất đúng 44ml thu đợc dung dịch A, lấy 1/2 dd A cho dd NaOH đến d vào, lọc kết tủa, rửa rồi nung ngoài không khí đến khối l- ợng không đổi thu đợc chất rắn B nặng 15,6 gam. 1. Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp. 2. Tính nồng độ các ion (trừ ion H, OH) trong dung dịch A. Bài IV : 1/Đun một hiđrô cácbon no mạch hở trong bình kín, không có không khí. Trờng hợp1: Sau phản ứng đa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất tăng 2,5 lần, hỗn hợp thu đựơc chỉ có ankan và anken. Trờng hợp2:(có xúc tác) kết thúc phản ứng thu đợc một chất rắn và một chất khí duy nhất lúc này đa về điều kiện ban đầu thấy áp suất tăng 6 lần. a) Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon. b) Viết các phơng trình phản ứng và tính % theo số mol mỗi hiđrocacbon trong hỗn hợp sau phản ứng ở trờng hợp 1. Biết rằng trong hỗn hợp có 3 hiđrocacbon là đồng phân của nhau và đều chiếm 4% số mol khí trong hỗn hợp, có 1 hiđrocacbon có đồng phân hình học, tổng số hiđrocacbon trong hỗn hợp là 7. c) Viết công thức cấu tạo của hiđrocacbon ban đầu. 2/ Hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon A, B đều ở thể khí, biết % H trong X là 12,195%. Tỉ khối hơi của X đối với H 2 bằng 20,5. A, B có cùng số nguyên tử cacbon. Xác định công thức phân tử A và B. đáp án Môn Hoá học - Lớp 11 - Bảng A. Bài I: 1/ Ag + + 2NH 3 = Ag(NH 3 ) 2 + Có cân bằng: Ag(NH 3 ) 2 + Ag + + 2NH 3 K = 6,0.10 -8 K = [Ag + ] [NH 3 ] 2 = 6.10 -8 (*) [Ag(NH 3 ) 2 + ] [Cl - ] = 0,5 mol/lít Kết tủa AgCl không có nếu: [Ag + ] [Cl - ] T AgCl [Ag + ] 1,6.10 -10 /0,5 = 3,2.10 -10 mol/lít Theo biểu thức (*): [Ag + ] = [Ag(NH 3 ) 2 + ] .6.10 -8 3,2.10 -10 (**) [NH 3 ] 2 K [Ag(NH 3 ) 2 + ] 0,1 mol/lít Gọi x là nồng độ ban đầu của dd NH 3 . [NH 3 ] = x-0,2 (vì 0,1 mol Ag + kết hợp với 0,2 mol NH 3 tạo 0,1 mol Ag(NH 3 ) 2 + Từ (**) có 0,1.6.10-8 3,2.10 -10 (x-0,2) 2 x-0,2 4,33 x 4,53 (mol/lít) 2/ a) n Cl2 = 0,1344/22,4 = 0,006 mol Cl 2 + 2NaI = 2NaCl + I 2 0,006 0,012 0,012 M NaI = 0,1.0,2 = 0,02 mol: d NaI: 0,008 [NaCl] = 0,012/ 0,1 = 0,12 M [NaI] = 0,008/ 0,1 = 0,08M b)Nếu chỉ tạo kết tủa AgI: K/l kết tủa: 0,008.235 M 1 = 1,88g Nếu tạo hết cả 2 kết tủa AgI và AgCl: M 2 = 1,88 + 0,012.143,5 = 3,602g Trờng hợp 1: k/l kết tủa 1,41g. Vậy đó là của AgI. N AgI = 1,41/235 = 0,006 mol V AgNO3 = 0,006/0,05 = 0,12lít Trờng hợp 2: k/l kết tủa 3,315: 1,88 < 3,315 < 3,602 Vậy tạo 2 kết tủa AgI và AgCl Số mol AgNO 3 : 0,008 + (3,315-1,88)/ 143,5 = 0,008 + 0,01 = 0,018mol V dd = 0,018/ 0,05 = 0,36 lít (360ml) c)Nồng độ các ion: NO 3 - ; Na + ; Cl - (d) n NO3- = 0,018 mol n Na+ = 0,2.0,1 = 0,02 mol n Cl- = 0,006.2- 0,01 = 0,002 mol Thể tích dd: 100 + 360 = 460 mol [NO 3 - ] = 0,018/0,46 = 0,0391 M [Na + ] = 0,02/0,46 = 0,043 M [Cl - ] = 0,002/0,46 = 0,00435 M Bài II: 1/ CH 2 =CH-CH=CH 2 + CH=CH 2 t o X C 6 H 5 (C 12 H 14 ) X + H 2 Ni Y 25 o C; 2 atm CTCT X: CTCT Y: vòng benz cha đánh CTCT Z: Sở dĩ phản ứng (2) cần điều kiện t o , p cao hơn pứ (1) vì lk trong vòng benzen nhiều hơn lk của vòng C 6 H 9 . 2/ Công thức cấu tạo 4 loại polime CH 3 -CH 2 -CH- -CH 2 -C- ; C=CH 2 CH=CH 2 n CH 3 n -CH 2 H -CH 2 CH 2 - C=C ; C=C CH 3 CH 2 - n CH 3 H n Dạng cis Dạng trans Y: X: Bài III: Gọi x, y, z là số mol Mg, Fe, Cu trong hỗn hợp 24x + 56y + 64z = 23,52 3x + 7y + 8z = 2,94 (a) Đồng còn d có các phản ứng: Cho e: Nhận e: Mg - 2e = Mg 2+ (1) NO 3 - + 3e + 4H + = NO + 2H 2 O (4) Fe - 3e = Fe 3+ (2) Cu + Fe 3+ = Cu 2+ + Fe 2+ (5) Cu - 2e = Cu 2+ (3) Phơng trình phản ứng hoà tan Cu d: 3Cu + 4H 2 SO 4 + 2NO 3 - = 3CuSO 4 + SO 4 2- + 2NO + H 2 O (6) Từ Pt (6) tính đợc số mol Cu d: (0,044.5.3)/4 = 0,165 mol Theo các phơng trình (1), (2), (3), (4), (5): số mol e cho bằng số mol e nhận: 2(x + y + z 0,165) = [3,4.0,2 2(x + y + z 0,165)].3 x + y + z = 0,255 + 0,165 = 0,42 (b) Từ khối lợng các oxit MgO; Fe 2 O 3 ; CuO, có phơng trình: (x.40)/2 + (y.160)/4 + (z.80)/2 = 15,6 â Hệ phơng trình rút ra từ (a), (b), (c): 3x + 7y + 8z = 2,94 x + y + z = 0,42 x + 2y + 2z = 0,78 Giải đợc: x = 0,06; y = 0,12; z = 0,24. % Mg = (0,06.24.100)/23,52 = 6,12% % Fe = (0,12.56.100)/23,52 = 28,57% % Cu = 65,31% 2/ Tính nồng độ các ion trong dd A (trừ H + , OH - ) [Mg 2+ ] = 0,06/0,244 = 0,246 M [Cu 2+ ] = 0,24/0,244 = 0,984 M [Fe 2+ ] = 0,12/0,244 = 0,492 M [SO 4 2- ] = (0,044.5)/0,244 = 0,9 M [NO 3 - ] = (0,42-0,044.5)/0,244 = 1,64 M Bài IV: -Trờng hợp 2: C n H 2n+2 t o C + (n+1) H 2 xt n + 1 = 6 n = 5 CTPT: C 5 H 12 -Trờng hợp 1: C 5 H 12 CH 4 + C 4 H 8 (1) C 5 H 12 C 2 H 6 + C 3 H 6 (2) C 5 H 12 C 2 H 4 + C 3 H 8 (3) Vì áp suất sau phản ứng tăng 2,5 lần có 1 hiđrocacbon sau phản ứng lại tham gia phản ứng crăckinh đó là C 3 H 8 . C 3 H 8 CH 4 + C 2 H 4 (4) C 4 H 8 có 3 đồng phân: CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 (a) CH 2 =C(CH 3 ) -CH 3 (b) CH 3 -CH=CH-CH 3 (c) Thoả mãn điều kiện cho 7 hiđrocacbon khác nhau. Hiđrocacbon (C) có đồng phân hình học. Giả sử lấy 1 mol C 5 H 12 đem crăckinh sau phản ứng. Số mol hỗn hợp hiđrocacbon là 2,5 mol. Trong đó: Số mol 3 đồng phân của C 4 H 8 : (12.2,5)/ 100 = 0,3 mol Số mol CH 4 ở PT (1): 0,3 mol Số mol C 3 H 8 tạo thành rồi lại crăckinh: 0,5 mol Số mol C 2 H 4 theo (3), (4): 0,5 + 0,5 = 1,0 mol Tổng số mol CH 4 : 0,3 + 0,5 = 0,8 mol Số mol C 2 H 6 = số mol C 3 H 6 = (2,5-2,1)/2 = 0,4/2 = 0,2 mol % C 4 H 8 : 3 đồng phân mỗi đồng phân: 4% % CH 4 : (0,8.100)/2,5 = 32% % C 2 H 4 : (1.100)/2,5 = 40% % C 2 H 6 = % C 3 H 6 = (0,2.100)/2,5 = 8% c) Công thức cấu tạo của ankan ban đầu: CH 3 -CH-CH 2 -CH 3 CH 3 - Từ % H 2 = 12,195% trong hỗn hợp có 1 RH là ankin. - Từ M = 41 ankin là C 3 H 4 (M< 41). Vậy A, B có thể là C 3 H 4 , C 3 H 6 hoặc C 3 H 4 , C 3 H 8 . UBND TP Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi thành phố năm học 98-99 Sở giáo dục-đào tạo Môn hoá học lớp 11 PTTH (bảng B) (thời gian 180, không kể thời gian giao đề) Bài I: 1/Hoà tan khí SO 2 vào H 2 O có các cân bằng sau: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 (1) H 2 SO 3 H + + HSO 3 (2) HSO 3 H + + SO 3 (3) Nồng độ SO 2 thay đổi nh thế nào? (giải thích) khi lần lợt tác động những yếu tố sau: a)Đun nóng dung dịch. b)Thêm dung dịch HCl. c)Thêm dung dịch NaOH. d)Thêm dung dịch KMnO 4 . 2/ a)Tính thể tích H 2 O tối thiểu cần để hoà tan 0,192g CaC 2 O 4 ở 20 o C. Cho tính số tan của CaC 2 O 4 ở 20 o C là 3,6.10 -9 và sự biến đổi thể tích khi hoà tan là không đáng kể. b)Nếu dùng dung dịch CaCl 2 0,03M để hoà tan cùng lợng CaC 2 O 4 ở trên cùng điều kiện 20 o C thì thể tích dung dịch CaCl 2 tối thiểu cần dung là bao nhiêu? Cho: Ca =40; C = 12; O = 16; độ điện li CaC2O4 =1. Bài II : 1-Dẫn ra 5 phơng trình phản ứng khác nhau có tạo ra khí NO 2 . 2-a)Tính pH của dung dịch HCl nồng độ 0,5.10 -7 mol/lít. b)Tính pH của dung dịch X đợc tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (Ka = 10 -3.75 ) với 200ml dung dịch KOH 0.05M; pH của dung dịch X thay đổi nh thế nào khi thêm 10 -3 mol HCl vào dung dịch X. Bài III: Hoà tan 18,4g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Mg vào 2,5 lít dung dịch HNO 3 loãng (vừa đủ), thu đợc 5,824lít hỗn hợp 2 khí(đktc) trong đó có một khí hoá nâu trong không khí và dung dịch A. Hỗn hợp 2 khí có khối lợng 7,68g. 1-Tính % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 2-Cô cạn dung dịch A thu đợc bao nhiêu gam muối khan? 3-Tính nồng độ dung dịch HNO 3 đã dùng. Bài IV: Đun một hiđrô cácbon no mạch hở trong bình kín, không có không khí. Trờng hợp 1: Sau phản ứng đa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất tăng 2,5 lần, hỗn hợp thu đợc chỉ có ankan và anken. Trờng hợp 2:(có xúc tác) kết thúc phản ứng thu đợc một chất rắn và một khí duy nhất, lúc này đa về điều kiện ban đầu thấy áp suất tăng 6 lần. 1-Xác định công thức phân tử của hiđrô cácbon. 2-Viết phơng trình phản ứng và tính % theo số mol mỗi hiđrô cácbon trong hỗn hợp sau phản ứng ở tr- ờng hợp 1. Biết rằng trong hỗn hợp có 1 hiđrô cácbon có đồng phân của nhau và đều chiếm 4% số mol khí trong hỗn hợp, có 1 hiđrô các bon có đồng phân hình học, tổng số hiđrô cácbon trong hỗn hợp là 7. 3-Viết công thức cấu tạo của hiđrô cácbon ban đầu. Đáp án Kì thi HSG TP 11 (Bảng B năm 98-99) Bài 1: 1/a)Đun nóng dd: SO 2 thoát khỏi dd [ SO 2 ] tăng ? b)Thêm dd HCl: Cbằng (2) (3) chuyển sang trái Cân bằng (1) chuyển sang trái [ H 2 SO 3 ] tăng [ SO 2 ] tăng. c)Thêm NaOH: NaOH + SO 2 = NaHSO 3 giảm NaOH + SO 3 = Na 2 SO 3 + H 2 O [SO 2 ] d)Thêm KMnO 4 . Có pứ: giảm 8O 2 . 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 2/a)n CaC2O4 = 0,192/128 = 1,5.10 -3 mol S CaC2O4 = Tt = 3,6.10 -9 = 6.10 -5 M thể tích d d chứa 1,5.10 -3 mol CaC 2 O 4 là: 1,5.10 -3 = 25lít = V H2O tối thiểu cần để lilan. 6.10 -5 b) CaCl 2 Ca 2+ + 2Cl - CaC 2 O 4 Ca 2+ +C 2 O 4 2- Tt = 3,6.10-9 Gọi S là độ tan của CaC 2 O 4 trong d d mới [ S 10,03 ] S = 3,6.10 -9 (gs S << 0,03 ) 0,03 S = 3,6.10 -9 S = 120.10 -9 = 1,2.10 -7 (t mân) V d d CaCl 2 cần dùng = 1,5.10 -3 = 12500(l) 120.10 -9 Bài 2: 1/ 2HNO 3 =2NO 2 + 1/2O 2 + 2H 2 O Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 2AgNO 3 = 2Ag + O 2 + 2NO 2 C + 4HNO 3 = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 2/a) [ H + ] . 0,5.10 -7 10 -7 Kể đến cân bằng của H 2 O H 2 O H + + OH - HCl H + + Cl - AD ĐLbtoàn điện tích: [ H + ] = [ Cl - ] + [OH - ] [ H + ] = 0,5.10 -7 + 10 -14 [H + ] h 2 - 0,5.10 h-10 -11 =0. [...]... đồng phân cùng dạng với (P) và gọi tên Bộ Giáo dục và đào tạo Cộng hoà xã hội chủ nghĩa Việt Nam Trờng Đại học S phạm Hà Nội I Độc lập-Tự do-Hạnh phúc Đề thi chọn học sinh giỏi Hoá học lớp 11 năm học 1992-1993 (180 làm bài; thí sinh đợc dùng bảng HTTH đơn giản) Câu I: A/Nguyên tử của nguyên tố Hoá học X có tổng các hạt proton, electron, nơtron bằng 180; trong đó tổng các hạt mang điện gấp 1,432 lần số... ở những chỗ có nhánh: 1,66.10-3/2.10-2 = 0,083 hay là 8,3% c) Số mol 2,3,6-tri-O-metylglucozơ sinh ra từ 3,24 gam amilopectin: 2.10-2 - (1,66.10-3 + 1,66.10-3) = 1,67.10-2 mol Bộ giáo dục và đào tạo Đề thi Quốc gia học sinh giỏi PTTH năm 1995 Môn thi: Hoá học lớp 12 Bảng A và B (180, không kể thời gian giao đề) Bảng A: Làm tất cả các Câu hỏi lý thuyết và Bài toán Bảng B: Bỏ 2 trong Câu IV: 2 trong Bài... %C4H8 = 12% Công thức cấu tạo ankan ban đầu: CH3- CH - CH2- CH3 CH3 UBND TP Hải Phòng Sở giáo dục và đào tạo Kì thi học sinh giỏi thành phố năm học 98-99 Môn hoá học lớp 12 (Bảng A) (Thời gian làm bài 180 không kể thời gian giao đề) Bài I: 1.Từ rợu etilic, a xít xianhiđric và các chất vô cơ cần thi t khác viết phơng trình phản ứng điều chế: Pôliêtyl mêtảcilat 2.Hợp chất Inden C9H8 làm dung dịch Br2/CCl4... n=2 B có CTCT: m3 m=3 CH2=CH-COOCH2 CH2=CH-COOCH CH2=CH-COOCH2 UBND TP Hải Phòng Sở Giáo dục và đào tạo Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 98-99 Môn Hoá học- Lớp 12 bảng B (Thời gian làm bài 180 (không kể thời gian giao đề) Bài I: 1- Từ rợu etilic, axit xianhiđric và các chất vô cơ cần thi t khác viết phơng trình phản ứng điều chế: Polietyl metacrilat 2- Cho CH2=C-CH3 vào dd axit HBr có hoà tan... C6H6 Bộ Giáo dục và đào tạo Đề thi chọn học sinh giỏi Quốc gia bậc PTTH Môn thi: Hoá học vô cơ (Bảng A) (Tháng 3/1996) Câu I: 1 a) Hãy chỉ ra điểm sai ở mỗi cấu hình e- sau: (1) 1s22s12p5 (2) 1s22s22p53s23p64s23d6 (3) 1s22s22p64p64s2 b)Viết lại cho đúng mỗi cấu hình trên Mỗi cấu hình đúng đó là cấu hình của hạt nào? Hãy viết một phơng trình phản ứng chứng minh tính chất hoá học điển hình ( nếu có ) của... công thức cấu tạo phân tử của A, B, C Viết các phơng trình phản ứng đã xảy ra đối với A, B, C Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Bảng A: Bảng B: Đề Thi Quốc Gia Chọn H/S Giỏi THPT Năm 1995 Môn Thi: Hoá Học Lớp 12 Bảng A và B Ngày thi: 2/3/1995 - (180 phút, không kể thời gian giao đề ) Làm tất cả các câu hỏi lý thuyết và bài toán Bỏ 2, trong câu II: 2,trong câu III: 4, trong bài toán A/Câu hỏi lý thuyết Câu I: 1... axit B có dạng: (CnH2n-1COO)3 CmH2m-1 3m + 3 + m = 12 3n + m = 9 ĐK: n 2 m3 Sở GDDT Hải Phòng n=2 m=3 B có CTCT: CH2 = CH- COOCH2 CH2 = CH- COOCH CH2= CH- COOCH2 Hớng dẫn chấm thi môn hoá học Chọn đội tuyển thi học sinh giỏi QG lớp 12 (Vòng I) Câu I:(5 điểm) a)-Số nhóm A = 2 lần số chu kì B B thuộc chu kì từ 1 4 -Điện tích hạt nhân A = 1/2 Điện tích hạt nhân B Điện tích hạt nhân A 36/2 = 18 ... D, E, F, G, H đều chứa 64% Br 2/Cho hỗn hợp gồm 171gam chất A và 78 gam benzen phản ứng với Br 2 có mặt bột Fe Sau phản ứng thu đợc 125,6 gam brôm benzen, 90 gam chất D, 40 gam chất E và 30 gam chất F Hãy cho biết chất A phản ứng với Br2 khó (hoặc dễ) hơn benzen bao nhiêu lần? Cho H = 1; C = 12; O = 16; Br = 80 Ghi chú: Thí sinh đợc dùng loại cá nhân bỏ túi Hớng dẫn chấm bài thi học sinh giỏi PTTH Quốc... độ các Ion sau điện phân 3.13: [Fe3+] = 0,01/2 = 0,005 M [Fe2+] = 0,02/2 = 0,01 M [Cu2+] = 0,01/2 = 0,005 M [Cl-] = 0,07/2 = 0,035 M [SO42-] = 0,01/2 = 0,005 M Bộ Giáo dục và đào tạo Đề thi Học sinh giỏi Quốc Gia môn Hoá học Chuyên ngành: Lớp 12PTTH Bảng A Năm 1995 đến 2000 Tuyển chọn một số bài tập: Câu I: 1/Cho các chất sau: HNO3, Cu, Fe, Na, S, C, NaNO 3, Cu(NO3)2, NH4NO3 Hãy viết tất cả các phơng... chất khác là BaCl2 và chất còn lại không tạo với nó là HCl Phân biệt AgNO3 và H2SO4 bằng HCl thì nhận ngay ra AgNO 3 do tạo , còn lại không pứ là H2SO4 Bộ giáo dục và đào tạo Đề thi chọn học sinh giỏi Quốc gia bậc PTTH Môn thi: Hoá hữu cơ (Bảng A) (Tháng 3/1996) Câu I: Khi clo hoá C5H12 ở 100oC có chiếu sáng thu đợc các sản phẩm với tỉ lệ % nh sau: 2-Clo2Metyl-Butan: 28,4% 1-Clo-2Metyl-Butan: 24,4% . UBND Thành phố Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 98-99 Sở giáo dục và đào tạo Môn hoá học lớp 10 PTTH (Bảng A) (Thời gian 180, không kể thời gian giao đề) Bài I : 1/ Trong tự nhiên. lít UBND Thành phố Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 98-99 Sở giáo dục vào đào tạo Môn Hoá học lớp 10 PTTH (Bảng B) (Thời gian 180, không kể thời gian giao đề) Bài I: 1/ Trong tự nhiên. 0,04 UBND TP Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi thành phố năm học 98-99 Sở giáo dục và đào tạo Môn hoá học lớp 11 PTTH (Bảng A) (Thời gian 180, không kể thời gian giao đề) Bài I: 1/ Hoà tan 0,1