li thuyet và de OTTN HOA 2010

GV:Lê Thái Toàn Ôn thi TNTHPT 2010 PHẦN I - KIẾN THỨC TRỌNG TÂM HỮU CƠ Chương I: ESTE – LIPIT 1. Khái niệm – gọi tên: → ' ' -OH +OR R - COOH R -COO-R R là gốc HC của axit cacboxylic R ’ là gốc HC của ancol Gọi tên: tên gốc R – tên gốc axit (bỏ ic thêm at) * C 2 H 4 O 2 có 2 đồng phân đơn chức (1 este, 1 axit) C 3 H 6 O 2 có 3 đồng phân đơn chức (2 este, 1 axit) C 4 H 8 O 2 có 6 đồng phân đơn chức (4 este, 2 axit) Một số công thức và tên gọi của este Công thức Tên gọi Công thức Tên gọi HCOOCH 3 HCOOC 2 H 5 CH 3 COOCH 3 CH 3 COOC 2 H 5 C 2 H 5 COOCH 3 Metyl fomat Etyl fomat Metyl axetat Etyl axetat Metyl propionat CH 3 COOCH=CH 2 CH 2 =CHCOOCH 3 CH 2 =C-COOCH 3 CH 3 Vinyl axetat Metyl acrylat Metyl metacrylat 2. Nhiệt độ sôi của este(RCOOR’< nhiệt độ sôi của ancol (ROH) < nhiệt độ sôi của axit cacboxylic (RCOOH) 3. Tính chất hoá học a) Thuỷ phân trong môi trường axit  axit cacboxylic và ancol (phản ứng thuận nghịch) b) Thuỷ phân trong môi trường kiềm  muối của axit cacboxylic và ancol (phản ứng không thuận nghịch) c) Este của axit fomic HCOOR’ còn có phản ứng tráng bạc d) Este của phenol RCOOC 6 H 5 + 2MOH  2 muối + H 2 O e) Este của ancol không no (có liên kết đôi gắn vào nhóm –COO –): RCOOCH=R ’ khi thuỷ phân  anđehit - Nếu R là H khi thủy phân tạo ra các sản phẩm đều tráng gương - Nếu R ≠ H khi thủy phân tạo ra sản phẩm có 1 chất tráng gương 4. Điều chế a) Đối với este RCOOR ’ được điều chế từ axit cacboxylic và ancol tương ứng (với R’ là gốc hiđrocacbon no) b) Đối với este RCOOC 6 H 5 và RCOOCH=R ’ không được điều chế từ axit cacboxylic và ancol c) Đối với vinyl axetat (CH 3 -COO-CH=CH 2 ) được điều chế từ axit axetic (CH 3 COOH) và axetilen (CH ≡ CH) 5. Một hợp chất hữu cơ đơn chức A có công thức C n H 2n O 2 nếu a) tác dụng với Na, NaOH (hoặc làm tan đá vôi: CaCO 3 )  A là axit cacboxylic, CTCT RCOOH b) chỉ tác dụng với NaOH không tác dụng với Na  A là este 6. * Este RCOOR ’ tác dụng với MOH (vừa đủ)  chất rắn chỉ là muối RCOOM *Este RCOOR ’ tác dụng với MOH (dư)  chất rắn gồm muối RCOOM và MOH dư * Este đơn chức RCOOR ’ → +NaOH RCOONa m este < m muối  R = 15 là CH 3 *Este (RCOO) a R ’ + aMOH  a RCOOM + R ’ (OH) a 1mol amol a mol 1 mol *Este R(COOR ’ ) a + aMOH  R(COOM) a + aR ’ OH 1mol amol 1 mol a mol (M là kim loại Na, K, ) 7. Đốt cháy este no đơn chức Tài liệu lưu hành nội bộ Trang - 1 – Chúc các em ôn tập tốt và đạt kết quả cao GV:Lê Thái Toàn Ôn thi TNTHPT 2010 C n H 2n O 2 + ( 3 2 2 n − )O 2  nCO 2 + nH 2 O  2 2 CO H O n n = Đốt cháy este không no(có 1 liên kết đôi) đơn chức C n H 2n - 2 O 2 + ( 3 3 2 n − )O 2  nCO 2 + (n-1)H 2 O  2 2 este CO H O n n n = − 2 2 2 este O CO H O 2n +2n = 2n + n 8. Thuỷ phân một este đơn chức E thu được X và Y, từ X điều chế trực tiếp Y  X là C 2 H 5 OH, Y là CH 3 COOH  CTCT E là CH 3 COOC 2 H 5 9. Chất béo: là trieste của glixerol và các axit béo (axit monocacboxylic có số chẳn nguyên tử C từ 12 đến 24C, không phân nhánh) gọi là triglixerit hay triaxylglixerol Công thức chung (RCOO) 3 C 3 H 5 Phản ứng thuỷ phân trong mt axit (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3H 2 O 0 ,H t + → ¬  3RCOOH + C 3 H 5 (OH) 3 Phản ứng xà phòng hoá (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH 0 t → 3RCOONa + C 3 H 5 (OH) 3 Phản ứng cộng H 2 đối với chất béo lỏng: (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 + 3H 2 0 t → (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 884 890 Công thức cấu tạo 1 2 2 3 2 R COO CH R COO CH R COO CH − − − − − − (R 1 , R 2 , R 3 có thể giống hoặc khác nhau)  Từ 2 axit béo khác nhau và glixerol tạo ra 6 trieste 10. CHẤT TẨY RỬA TỔNG HỢP a. XÀ PHÒNG là hỗn hợp muối natri (kali) của các axit béo; thành phần chủ yếu của xà phòng là muối natri của axit panmitic (C 15 H 31 COOH) và axit stearic (C 17 H 35 COOH) b. KHÁI NIỆM VỀ CHẤT TẨY RỬA TỔNG HỢP là các chất có tác dụng tẩy rửa như xà phòng (bột giặt tổng hợp hay xà phòng bột); Muối natri của axit đođexyl benzen sunfonic, C 12 H 25 C 6 H 4 SO 3 Na (natri đođexyl benzen sunfonat) c.TÁC DỤNG TẨY RỬA CỦA XÀ PHÒNG& CHẤT TẨY RỬA TỔNG HỢP Xà phòng & chất tẩy rửa tổng hợp có tính hoạt động bề mặt cao.Chúng có tác dụng làm giảm sức căng bề mặt của các vết bẩn dầu mỡ bám trên da, vải các vết bẩn được phân chia thành những gịot nhỏ hòa tan vào nước Không nên dùng xà phòng giặt trong nước cứng ( là nước có chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+ ) do có sự tạo thành kết tủa của các muối Ca 2+ và Mg 2+ Chất tẩy rửa tổng hợp có thể dùng trong nước cứng Nấu xà phòng Chất béo + NaOH → xà phòng + glixerin Tài liệu lưu hành nội bộ Trang - 2 – Chúc các em ôn tập tốt và đạt kết quả cao NH 2 GV:Lờ Thỏi Ton ễn thi TNTHPT 2010 Chng 2: Cacbohirat 1. Khỏi nim phõn loi monosaccarit isaccarit polisaccarit Glucoz Fructoz Saccaroz Mantoz Tinh bt Xenluloz CTPT C 6 H 12 O 6 C 12 H 22 O 11 (C 6 H 10 O 5 ) n c im cu to dng mach h * 6C khụng nhỏnh * 5 nhúm -OH * 1 nhúm -CHO dng mach h * 6C khụng nhỏnh * 5 nhúm -OH * 1 nhúm CO- *1 gc glucozo + 1 gc fuctozo * nhiu nhúm OH * khụng cũn nhúm -CHO *2 gc glucozo * nhiu nhúm OH * cũn nhúm -CHO Nhiu gc -glucoz * nhiu nhúm OH * khụng cú nhúm -CHO Nhiu gc - glucoz * nhiu nhúm OH * khụng cú nhúm -CHO 2. Tớnh cht húa hc a) Tớnh cht andehit n chc (Phn ng vi AgNO 3 /ddNH 3 hoc Cu(OH) 2 nhit cao: Glucoz, Frutoz, Mantoz b) Tớnh cht ancol a chc (phn ng Cu(OH) 2 nhit phũng): Glucoz, fructoz, saccaroz, mantoz) c) Phn ng thy phõn: saccaroz, mantoz, tinh bt, xenluloz. d) Phn ng vi H 2 : Glucoz C 6 H 12 O 6 + H 2 0 t C 6 H 14 O 6 (sobitol) 180 182 e) Phn ng vi iụt: Tinh bt f) Phn ng HNO 3 /H 2 SO 4 c: Xenluloz [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n + 3n HNO 3 2 4 H SO [C 6 H 7 O 2 (ONO 2 ) 3 ] n + 3n H 2 O (xenluloz) 162n 3n x 63 297n g) Phn ng len men: Glucoz * Cỏc phn ng (2) (1) (C ì ì ì + 2dử2 +M(OH) +H O,H 6 10 5 n 6 12 6 2 5 2 3 H O ) nC H O 2nC H OH+ 2nCO 2nMCO 162n 180n 2n 46 2n 44 2n (M +60) (M laứ kim loaùi Ca hoaởc Ba) Lu ý: Phn ng (1) gi l phn ng thy phõn, phn ng (2) gi l phn ng len men - Chng minh glucoz cú nhiu nhúm OH: dựng phn ng ca glucoz vi Cu(OH) 2 nhit phũng (thng) - Chng minh glucoz cú nhiu 5 nhúm OH: dựng phn ng ca glucoz vi anhiric axetic - Chng minh glucoz cú CHO: dựng phn ng ca glucoz vi AgNO 3 /ddNH 3 (phn ng trỏng gng hay phn ng trỏng bc) Glucoz (C 6 H 12 O 6 ) 3 3 /AgNO ddNH+ 2 Ag Thu phõn 1 mol saccaroz 3 3 +AgNO /ddNH glucozụ 4mol Ag fructozụ Tinh bt v xenluloz khụng c gi l ng phõn ca nhau Ti liu lu hnh ni b Trang - 3 Chỳc cỏc em ụn tp tt v t kt qu cao GV:Lê Thái Toàn Ôn thi TNTHPT 2010 Chương 3: Amin – Aminoaxit I. Amin 1. Khái niệm → ⇒ 3 -nH +nR NH Amin baäc amin = n 2. Danh pháp (sgk) Hợp chất Tên gốc -chức Tên Thay thế Tên Thường CH 3 NH 2 Metyl amin metanamin CH 3 CH 2 NH 2 Etyl amin etanamin CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 propyl amin propan-1-amin CH 3 CH(CH 3 )NH 2 isopropyl amin propan-2-amin CH 3 NHC 2 H 5 etyl metyl amin N-metyletanamin C 6 H 5 NH 2 phenyl amin bezenamin anilin H 2 N[CH 2 ] 6 NH 2 Hexametylen điamin Hexan-1,6 –điamin 3. Số đồng phân amin  C 3 H 9 N: 4 đp (2 bậc 1; 1 bậc 2, 1 bậc 3)  C 4 H 11 N: 8 đp (4 bậc 1; 3 bậc 2, 1 bậc 3 (6 đp mạch C không nhánh))  C 5 H 13 N: 17 đp (8 bậc 1; 6 bậc 2, 3 bậc 3)  C 6 H 15 N: 7 đồng phân amin bậc3  C 7 H 9 N: 5 đồng phân chứa vòng benzen (4 bậc 1, 1 bậc 2) trong đó có 4 đồng phân là amin thơm 4.So sánh tính bazơ: * Càng nhiều nhóm đẩy e (CH 3 -, C 2 H 5 -,….) tính bazơ càng mạnh * Càng nhiều nhóm hút e (C 6 H 5 -,….) tính bazơ càng yếu Tính bazơ MOH > Amin béo (b3>b2>b1) > ddNH 3 > Amin thơm (b1>b2>b3) Tính bazơ C 6 H 5 – CH 2 – NH 2 > CH 3 – C 6 H 4 – NH 2 > C 6 H 5 NH 2 5.Nhiệt độ sôi của amin < ancol < axit cacboxylic 6.Tính chất hoá học metylamin (CH 3 NH 2 ) etylamin (C 2 H 5 NH 2 ), Anilin C 6 H 5 NH 2 Phenol C 6 H 5 OH quỳ tím hoá đỏ không đổi màu không đổi màu axit pư tạo muối pư tạo muối không phản ứng dung dịch brom không phản ứng pư tạo kết tủa trắng pư tạo kết tủa trắng dd NaOH không phản ứng không phản ứng pư tạo muối + nước 7.  →   → →   →   2 3 + 2 3 3 2 2 3 +HCl HNO +MOH 3 +R COOH RNH RNH Cl RNH RNH NO RNH RNH RCOONH R (M là Na, K, ) m amin + m axit = m muối 8. Đốt cháy amin no đơn chức C n H 2n + 3 N + ( 6n +3 4 )O 2 → nCO 2 + 2n +3 2 H 2 O + 1 2 N 2 Đốt cháy amin đơn chức Tài liệu lưu hành nội bộ Trang - 4 – Chúc các em ôn tập tốt và đạt kết quả cao GV:Lê Thái Tồn Ơn thi TNTHPT 2010 C x H y N + ( y x + 4 )O 2 → xCO 2 + y 2 H 2 O + 1 2 N 2 2 2 2 2 2 n n n O CO H O = + 9. Muối của amin với axit cacboxylic (RCOONH 3 R’) và muối amoni của axit cacboxylic no đơn chức (R’’COONH 4 ) là đồng phân của nhau và đều là những hợp chất lưỡng tính * C 2 H 7 O 2 N   →     3 4 3 3 2 3 3 3 2 2 +NaOH CH COONH CH COONa+ NH + H O HCOONH CH HCOONa+ CH NH + H O m muối = m hh + m NaOH - m khí - m H2O (với n hh = n NaOH = n H2O ) II. Aminoaxit: 1. Khái niệm: Aminoaxit  tạp chức 2    nhóm cacboxyl (-COOH) nhóm amino (-NH ) a 2 b R -(COOH) (NH ) → a = b : quỳ tím không đổi màu a > b : quỳ tím hoa ùhồng a < b : quỳ tím hoa ùxanh 2. Tính chất vật lý: Ở điều kiện thường, aminoaxit là chất rắn kết tinh, dễ tan trong nước, có nhiệt độ nóng chảy cao 3. Danh pháp Cơng thức Tên thay thế Tên bán hệ thống Tên thường Ký hiệu CH 2 −COOH axit aminoetanoic axit aminoaxetic glyxin Gly CH 3 −CH−COOH axit 2-amino propanoic axit α−aminopropionic alanin Ala CH 3 − CH − CH −COOH axit 2−amino− 3−metyl butanoic axit α−amino isovaleric valin Val H 2 N – CH 2 [CH 2 ] 3 −CHCOOH axit 2,6-điamino hexanoic Lysin Lys Tài liệu lưu hành nội bộ Trang - 5 – Chúc các em ơn tập tốt và đạt kết quả cao CH 3 NH 2 NH 2 NH 2 NH 2 GV:Lê Thái Toàn Ôn thi TNTHPT 2010 HOOC-CH-CH 2 -CH 2 -COOH axit 2−aminopentanđioic axit α−amino glutamic axit glutamic Glu 4. Tính chất hoá học a) Aminoaxit có tính lưỡng tính b) Phản ứng trùng ngưng: Các , ε ω -aminoaxit → truøng ngöng poliamit (H 2 N) b -R-(COOH) a + bHCl → (ClH 3 N) b -R-(COOH) a ⇒ Số nhóm NH 2 = soá mol HCl soá mol aminoaxit m aminoaxit + m axit = m muối (H 2 N) b -R-(COOH) a + aMOH → (H 2 N) b -R-(COOM) a +aH 2 O ⇒ Số nhóm COOH = soá mol MOH soá mol aminoaxit m aminoaxit + m MOH = m muối + m H2O c) Đốt cháy aminoaxit A(có 1 nhóm COOH) C x H y O 2 N t + ( y x + 4 -1)O 2 → xCO 2 + y 2 H 2 O + 2 t N 2 2 2 2 2 2 2 A O CO H O n n n n + = + Lưu ý  Chỉ có α -aminoaxit tồn tại trong tự nhiên Peptit – Protein HN CH R CO * Với n là những α - aminoaxit n=2,3,4,5,… → đi,tri, tetra, penta,… peptit n>10 → polipeptit 2 ≤ n ≤ 50 → peptit n > 50 → protein * Liên kết peptit là liên kết – CO – NH – giữa hai đơn vị α - aminoaxit * Từ n gốc α - aminoaxit → (n - 1) liên kết peptit → (n - 1) H 2 O * Tính chất hoá học: - phản ứng thuỷ phân hoàn toàn tạo thành các α - aminoaxit - phản ứng thuỷ phân không hoàn toàn tạo thành các peptit ngắn hơn nhờ xúc tác axit hoặc bazơ hoặc men enzim - Phản ứng màu biure: Tác dụng với Cu(OH) 2 tạo hợp chất màu tím Lưu ý: Đối với đipeptit không phản ứng * Từ 2 gốc α - aminoaxit → 4 đipeptit → 8 tripeptit (trong đó có 6 tripeptit chứa đủ 2 gốc α - aminoaxit) * Từ 3 gốc α - aminoaxit → 18 tripeptit khác nhau (các gốc α - aminoaxit có thể lặp lại) → 6 tri peptit có đủ 3 gốc α - aminoaxit Tài liệu lưu hành nội bộ Trang - 6 – Chúc các em ôn tập tốt và đạt kết quả cao n NH 2 GV:Lê Thái Toàn Ôn thi TNTHPT 2010 Chương IV: Polime - Vật liệu polime 1. Phân loại polime: - polime tổng hợp: + polime trùng hợp (được điều chế bằng phản ứng trùng hợp):polietilen (PE), polivinylclorua (PVC), poli striren, caosu buna (poli butađien), poli (metyl metacrylat) (thuỷ tinh hữu cơ),… + polime trùng ngưng (được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng): nilon -6, nilon-6,6 (poli(hexemetylen điamin)), nilon-7, poli (etylen terephtalat), poli (phenol-fomanđehit) (PPF), poli(ure-fomanđehit) - polime thiên nhiên: tinh bột, xenlulozơ, cao su thiên nhiên,…. - polime bán tổng hợp: tơ visco, tơ axetat,… 2. Cấu tạo mạch polime: có 3 kiểu cấu tạo mạch polime - Mạch không nhánh: PE, PVC,…. - Mạch có nhánh: amilopectin, glicogen,… - Mạch không gian: caosu lưu hoá, nhựa bekelit,… 3. Một số phương trình phản ứng o 300 C 2 2 | | n C H CH n C H CH − → =    ÷   polistiren stiren o xt, t , p 2 2 | | n nCH C H CH C H = → −    ÷   vinyl clorua poli(vinyl clorua) (PVC) o t 6 4 2 2 n HOOC C H COOH nHOCH CH OH − − − + − → p axit terephtalic etylen glicol ( ) 6 4 2 4 2 n CO C H CO OC H O 2nH O → − − − − + poli(etylen terephtalat) o t 2 2 6 2 2 4 nH N [CH ] NH nHOOC [CH ] COOH− − + − − → Hexametylen điamin axit ađipic ( ) 2 6 2 4 2 n NH [CH ] NHCO [CH ] CO 2nH O → − − − − + poli(hexametylen ađipamit) (nilon−6,6) = → −    ÷   o ROOR', t 2 2 | | n nCH C H CH C H acrilonitrin (vinyl xianua) poliacrilonitrin (tơ nitron hay olon) Tài liệu lưu hành nội bộ Trang - 7 – Chúc các em ôn tập tốt và đạt kết quả cao 6 5 C H 6 5 C H Cl Cl CN CN GV:Lê Thái Toàn Ôn thi TNTHPT 2010 ( ) o Na 2 2 2 2 n t , p nCH CH CH CH CH CH CH CH = − = → − = − buta−1,3− đien polibuta−1,3−đien (cao su buna) 3 2 | COOCH n CH C −    ÷  ÷   Thủy tinh hữu cơ (plexiglas) 2 2 | n CH C CH CH − = −    ÷   Cao su thiên nhiên o xt, t n 2 2 2 2 2 ) nH N CO NH nCH O ( HN CO NH CH nH O − − + = →− − − − − + Ure fomanđehit poli (ure fomanđehit) 4. Tơ được phân thành hai loại : a) Tơ thiên nhiên (sẵn từ trong thiên nhiên) như bông, len, tơ tằm. b) Tơ hoá học (chế tạo bằng phương pháp hoá học). Tơ hoá học lại được chia thành hai nhóm : * Tơ tổng hợp (chế tạo từ các polime tổng hợp) như các tơ poliamit (nilon, capron), tơ polivinyl thế (vinilon, nitron, ). * Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo (xuất phát từ polime thiên nhiên nhưng được chế biến thêm bằng phương pháp hoá học) như tơ visco, tơ xenlulozơ axetat (được điều chế từ xenlulozơ) 5. Cao su buna – S được điều chế bằng phản ứng đồng trùng hop giữa buta – 1,3 – đien và Stiren Cao su buna – N được điều chế bằng phản ứng đồng trùng hop giữa buta – 1,3 – đien và acrilonitrin (vinyl xianua: CH 2 =CHCN) 6. Phản ứng trùng hợp 7.Phản ứng trùng ngưng Khái niệm * Trùng hợp là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống nhau hay tương tự nhau thành phân tử lớn (polime) Trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (thí dụ H 2 O) Điều kiện cần về cấu tạo monome Trong phân tử phải có liên kết bội hoặc vòng kém bền có thể mở ra * Thí dụ: CH 2 =CH 2 , CH 2 =CH−Cl, C 6 H 5 – CH = CH 2 , CH 2 =CH – CH = CH 2 ,… phải có ít nhất 2 nhóm chức có khả năng phản ứng * Thí dụ: 6 4 HOOC C H COOH − − − p ; 2 2 HO CH CH OH − − − , Tài liệu lưu hành nội bộ Trang - 8 – Chúc các em ôn tập tốt và đạt kết quả cao 3 CH 3 CH GV:Lê Thái Toàn Ôn thi TNTHPT 2010 PHẦN II - KIẾN THỨC TRỌNG TÂM VÔ CƠ A. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ * Tính chất vật lí chung của kim loại (do các e tự do trong kim loại gây ra): Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính ánh kim * Nhiệt độ càng cao thì tính dẫn điện của kim loại càng giảm * Tính chất vật lí khác: khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng - khối lượng riêng lớn nhất: Os, nhỏ nhất: Li - nhiệt độ nóng chảy lớn nhất W, nhỏ nhất Hg - kim loại cứng nhất là Cr, mềm nhất là kim loại kiềm II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI: Tính khử (kim loại dễ bị oxi hóa) 1. Tác dụng với phi kim: 2Fe + 3Cl 2 → o t 2FeCl 3 Cu + Cl 2 → o t CuCl 2 4Al + 3O 2 → o t 2Al 2 O 3 3Fe + 2O 2 → o t Fe 3 O 4 Fe + S → o t FeS Hg + S > HgS 2. Tác dụng với dung dịch axit: * Với dung dịch axit HCl , H 2 SO 4 loãng: (trừ các kim loại Cu , Ag , Hg , Au không có phản ứng) sản phẩm là muối và khí H 2 . Thí dụ: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 * Với dung dịch HNO 3 , H 2 SO 4 đặc: (trừ Pt , Au không phản ứng) → sản phẩm là muối + sản phẩm khử + nước. Thí dụ: 3Cu + 8HNO 3 (loãng) → o t 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO ↑ + 4H 2 O Fe + 4HNO 3 (loãng) → o t Fe(NO 3 ) 3 + NO ↑ + 2H 2 O Cu + 2H 2 SO 4 (đặc) → o t CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O Chú ý: HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nguội không phản ứng với các kim loại Al , Fe, Cr … 3. Tác dụng với nước: các kim loại K , Li , Na; Ba , Ca ,Sr phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường tạo bazơ và khí H 2 Thí dụ: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 4. Tác dụng với dung dịch muối: kim loại mạnh hơn khử ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do. Thí dụ: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu * Đối với kim loại tan trong nước thì không khử ion kim loại khác trong dd muối mà khử H 2 O 2Na + 2H 2 O + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 + H 2 6Na + 6H 2 O + 2FeCl 3 → 2Fe(OH) 3 + 6NaCl +3 H 2 5. Tác dụng với dung dịch kiềm (Al, Zn) 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 Zn + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI a. Dãy điện hóa của kim loại: Li + K + Ba 2+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Hg 2+ Fe 3+ Ag + Au 3+ Tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Hg Fe 2+ Ag Au Tính khử của kim loại giảm dần b. Ý nghĩa của dãy điện hóa: Dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa Fe 2+ Cu 2+ Cu 2+ + Fe → Fe 2+ + Cu Fe Cu Tài liệu lưu hành nội bộ Trang - 9 – Chúc các em ôn tập tốt và đạt kết quả cao kim loại mạnh điều chế pp điện phân nóng chảy MCl, MOH Nhóm IA đpnc MCl 2 Nhóm IIA đpnc Al 2 O 3 Al đpnc GV:Lê Thái Tồn Ơn thi TNTHPT 2010 Oxh mạnh khử mạnh oxh yếu khử yếu IV. ĂN MỊN KIM LOẠI 1. Khái niệm: Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong mơi trường xung quanh.(kim loại mất đi những tính chất q báo và bị oxi hóa thành ion dương) M > M n+ + ne 2. Các dạng ăn mòn kim loại: Ăn mòn hóa học Ăn mòn điện hóa Khái niệm Là sự phá hủy của kim loại Do kim loại tiếp xúc với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao Do kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li sinh ra dòng điện Một số thí dụ - Đốt Fe trong bình đựng khí Cl 2 , O 2 , H 2 O - Ngâm kim loại trong dd axit - Vật bằng gang, thép trong khơng khí ẩm - Vỏ tàu chìm trong nước biển - Ống dẫn trong lòng đất Bản chất Là q trình oxi hóa –khử, trong đó e tự do chuyển trực tiếp sang mơi trường Là q trình oxi hóa – khử xảy ra trên bề mặt các điện cực * Cực âm (catot - kim loại có tính khử mạnh): xảy ra q trình oxi hóa kim loại M → M n+ + n e * Cực dương (anot) xảy ra q trình khử 2H + +2e → H 2 (mơi trường điện li là axit) O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - (mơi trường điện li là bazơ, trung tính, khơng khí ẩm) 3. Chống ăn mòn kim loại: a. Phương pháp bảo vệ bề mặt: b. Phương pháp điện hóa:Nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại có tính khử mạnh hơn. Thí dụ: để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta gắn vào những mặt ngồi của vỏ tàu (phần chìm dưới nước) những lá kẽm (Zn). V. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Tài liệu lưu hành nội bộ Trang - 10 – Chúc các em ơn tập tốt và đạt kết quả cao pp thuỷ luyện điều chế kim loại TB, yếu dd muối + kl mạnh hơn (k 0 tan trong nước) điều chế pp nhiệt luyện + chất khử (C, CO, Al, H 2 ), t 0 cao oxit kim loại TB,yếu [...]... khí H2 Khối lượng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợp trên lần lượt là: A 1,8gam và 7,1gam B 3,6gam và 5,3gam C 1,2 gam và 7,7 gam D 2,4gam và 6,5gam Câu 14 Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là: A CuSO4 và HCl B ZnCl2 và FeCl3 C HCl và AlCl3 D CuSO4 và ZnCl2 Tài li u lưu hành nội bộ Chúc các em ơn tập tốt và đạt kết quả cao Trang - 33 – GV:Lê Thái Tồn Ơn thi TNTHPT 2010 Câu 15 Khối luợng... axit HNO3 đặc vào lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu vàng B Phân tử các protein gồm các mạch dài polipeptit tạo nên C Protein rất ít tan trong nước và dễ tan khi đun nóng D Khi cho Cu(OH)2 vào lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu tím xanh Câu 36: Câu nào sau đây khơng đúng? A Các vật li u polime thường là chất rắn khơng bay hơi B Hầu hết các polime tan trong nước và các dung mơi hữu cơ C Polime là những... CH3COONa và C2H5OH B HCOONa và CH3OH C HCOONa và C2H5OH D CH3COONa và CH3OH Tài li u lưu hành nội bộ Chúc các em ơn tập tốt và đạt kết quả cao Trang - 27 – GV:Lê Thái Tồn Ơn thi TNTHPT 2010 Câu 4: Số electron lớp ngồi cùng của các ngun tử kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là A 3 B 2 C 4 D 1 Câu 5: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là A CuSO4 và ZnCl2 B CuSO4 và HCl C ZnCl2 và FeCl3... với dung dịch NaOH (đun nóng), sinh ra các sản phẩm hữu cơ là A HCOOH và CH3ONa B CH3ONa và HCOONa C HCOONa và CH3OH D CH3COONa và CH3OH Câu 5: Chất béo là trieste của axit béo với A etanol B glixerol C phenol D etylen glicol Tài li u lưu hành nội bộ Chúc các em ơn tập tốt và đạt kết quả cao Trang - 25 – GV:Lê Thái Tồn Ơn thi TNTHPT 2010 Câu 6: Điều chế kim loại Mg bằng phương pháp A Điện phân MgCl2... dịch AlCl3 (đến dư) vào  Ban đầu có kết tủa sinh ra bị tan ngay Khi OH- đã dung dịch NaOH hết, tiếp tục cho AlCl3 vào thì lại có kết tủa và kết Tài li u lưu hành nội bộ Chúc các em ơn tập tốt và đạt kết quả cao Trang - 13 – GV:Lê Thái Tồn  Cho từ từ dung dịch NH3 (đến dư) vào dung dịch AlCl3  Sục từ từ khí CO2 (đến dư) vào dung dịch NaAlO2  Cho từ từ dung dịch HCl (đến dư) vào dung dịch NaAlO2... (lấy từ mủ cây heveabrasiliensis) là: A Polibutađiencó cấu trúc khơng điều hồ B Polibutađien có cấu trúc điều hồ C Poliisopren có cấu trúc khơng diều hồ D Poliisopren có cấu trúc điều hồ - HẾT Đề số 2 Tài li u lưu hành nội bộ Chúc các em ơn tập tốt và đạt kết quả cao Trang - 20 – GV:Lê Thái Tồn Ơn thi TNTHPT 2010 Câu 1: Ba chất lỏng:... thức phân tử C2H7N là A 4 B 3 C 2 D 5 Câu 16: Để phân biệt dung dịch phenol (C6H5OH) và ancol etylic (C2H5OH), ta dùng thuốc thử là A kim loại Na B quỳ tím C nước brom D dd NaCl Câu 17: Hai chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là A CH3COOH và C6H5NH2 (anilin) B HCOOH và C6H5NH2 (anilin) C CH3NH2 và C6H5OH (phenol) D HCOOH và C6H5OH (phenol) Câu 18: Trung hồ V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100ml dung dịch HCl... Na Câu 38: Hai chất đều tác dụng được với phenol là A Na và CH3COOH B CH3COOH và Br2 C Na và KOH D C2H5OH và NaOH Câu 39: Khi thuỷ phân lipit trong mơi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và A phenol B Glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Câu 40: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để phản ứng hết với dung dịch chứa 0,1 mol CH3COOH và 0,1 mol C6H5OH (phenol) là A 100 ml B 200 ml C 300 ml... thường là chất rắn khơng bay hơi B Hầu hết các polime tan trong nước và các dung mơi hữu cơ C Polime là những chất có phân tử khối rất lớn và do nhiều mắt xích li n kết với nhau D Polietylen và poli(vinylclorua) là loại polime tổng hợp, còn tinh bột và xenlulozo là loại polime thiên nhiên Câu 37: Trong q trình điện phân dd NaCl, ở cực âm xảy ra sự A khử ion Na+ B khử phân tử nước + C oxi hóa ion Na D oxi... - Đề số 3 Tài li u lưu hành nội bộ Chúc các em ơn tập tốt và đạt kết quả cao Trang - 22 – GV:Lê Thái Tồn Ơn thi TNTHPT 2010 Câu 1: Dãy gồm các dung dịch đều tác dụng với Cu(OH)2 là A glucozơ, glixerol, mantozơ, axit axetic B glucozơ, glixerol, mantozơ, natri axetat C glucozơ, glixerol, mantozơ, ancol etylic D glucozơ, glixerol, anđehit fomic, natri axetat Câu 2: Số . aminoaxit Tài li u lưu hành nội bộ Trang - 6 – Chúc các em ôn tập tốt và đạt kết quả cao n NH 2 GV:Lê Thái Toàn Ôn thi TNTHPT 2010 Chương IV: Polime - Vật li u polime 1. Phân loại polime: - polime tổng. polime trùng hợp (được điều chế bằng phản ứng trùng hợp):polietilen (PE), polivinylclorua (PVC), poli striren, caosu buna (poli butađien), poli (metyl metacrylat) (thuỷ tinh hữu cơ),… + polime. (poli(hexemetylen điamin)), nilon-7, poli (etylen terephtalat), poli (phenol-fomanđehit) (PPF), poli(ure-fomanđehit) - polime thiên nhiên: tinh bột, xenlulozơ, cao su thiên nhiên,…. - polime