CÂN BẰNG HOÁ HỌC ppt

CÂN B CÂN B Ằ Ằ NG HO NG HO Á Á H H Ọ Ọ C C http://www.chem1.com/acad/webtext/chemeq/ 2 Nguyen Huu Son 1. Kh 1. Kh á á i i ni ni ệ ệ m m v v ề ề cân cân b b ằ ằ ng h ng h ó ó a h a h ọ ọ c c Phản ứng thuận nghịch Cân bằng hóa học Là trạng thái mà tại đó nồng độ các chất trong phản ứng không đổi theo thời gian N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) 3 Nguyen Huu Son V V t V n V cb t cb t 0 1. Kh 1. Kh á á i i ni ni ệ ệ m m v v ề ề cân cân b b ằ ằ ng h ng h ó ó a h a h ọ ọ c c 4 Nguyen Huu Son 1. Kh 1. Kh á á i i ni ni ệ ệ m m v v ề ề cân cân b b ằ ằ ng h ng h ó ó a h a h ọ ọ c c 5 Nguyen Huu Son Tóm lại:  Cân bằng có tính chất động, nghóa là lúc cân bằng về mặt thực tế thành phần các hợp chất không thay đổi nhưng thực tế phản ứng vẫn xảy ra với v thuận = v nghòch .  Khuynh hướng tự nhiên của một phản ứng hóa học là luôn hướng tới cân bằng.  Cân bằng sẽ đạt được khi G=0, lúc này cân bằng hóa học là sự cân bằng giữa hai yếu tố ảnh hưởng lên phản ứng là nhiệt và entropy. 1. Kh 1. Kh á á i i ni ni ệ ệ m m v v ề ề cân cân b b ằ ằ ng h ng h ó ó a h a h ọ ọ c c 6 Nguyen Huu Son Xét phản ứng a) Nếu ta bắt đầu bằng một hỗn hợp nitrogen và hydrogen (tỷ lệ bất kỳ), phản ứng sẽ đạt tới cân bằng tương ứng với nồng độ không đổi của nitrogen, hydrogen và ammonia. b) Tuy nhiên nếu ban đầu ta chỉ có ammonia và không nitrogen hay hydrogen, phản ứng vẫn xảy ra. N 2 và H 2 được tạo thành cho tới khi các nồng độ đạt tới cân bằng N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) 2. H 2. H ằ ằ ng s ng s ố ố cân cân b b ằ ằ ng h ng h ó ó a h a h ọ ọ c c 7 Nguyen Huu Son 2. H 2. H ằ ằ ng s ng s ố ố cân cân b b ằ ằ ng h ng h ó ó a h a h ọ ọ c c 8 Nguyen Huu Son Dù thành phần tác chất ban đầu và thành phần sản phẩm ra sao, các nồng độ luôn đạt tới một tỷ lệ như nhau tại cân bằng Cho một phản ứng bất kỳ Biểu thức của hằng số cân bằng là với K c là hằng số cân bằng aA + bB(g) pP + qQ         ba q p c K BA QP  2. H 2. H ằ ằ ng s ng s ố ố cân cân b b ằ ằ ng h ng h ó ó a h a h ọ ọ c c 9 Nguyen Huu Son Các dạng hằng số cân bằng 2. H 2. H ằ ằ ng s ng s ố ố cân cân b b ằ ằ ng h ng h ó ó a h a h ọ ọ c c 10 Nguyen Huu Son 2. H 2. H ằ ằ ng s ng s ố ố cân cân b b ằ ằ ng h ng h ó ó a h a h ọ ọ c c [...]...2 Hằng số cân bằng hóa học Mối quan hệ giữa HSCB và năng lượng nhiệt động Gor= – RT lnKcb Ở điều kiện V= const ,T= const P= const ,T= const 11 Nguyen Huu Son 2 Hằng số cân bằng hóa học Độ lớn của hằng số cân bằng Hằng số cân bằng, K, là tỷ lệ của sản phẩm trên tác chất Do đó:  K càng lớn thì tại cân bằng nồng độ sản phẩm càng lớn  Ngược lại, K càng nhỏ thì tại cân bằng nồng độ tác chất... nhỏ thì tại cân bằng nồng độ tác chất càng lớn  Nếu K >> 1, các sản phẩm chiếm ưu thế tại cân bằng và cân bằng chuyển sang phải  Nếu K K then the reverse reaction must occur to reach equilibrium (i.e., products are consumed, reactants are formed, the numerator in the equilibrium . cân bằng.  Cân bằng sẽ đạt được khi G=0, lúc này cân bằng hóa học là sự cân bằng giữa hai yếu tố ảnh hưởng lên phản ứng là nhiệt và entropy. 1. Kh 1. Kh á á i i ni ni ệ ệ m m v v ề ề cân cân b b ằ ằ ng. chiếm ưu thế tại cân bằng và cân bằng chuyển sang phải  Nếu K << 1, các tác chất chiếm ưu thế tại cân bằng và cân bằng chuyển sang trái 2. H 2. H ằ ằ ng s ng s ố ố cân cân b b ằ ằ ng h ng. của hằng số cân bằng Hằng số cân bằng, K, là tỷ lệ của sản phẩm trên tác chất. Do đó:  K càng lớn thì tại cân bằng nồng độ sản phẩm càng lớn.  Ngược lại, K càng nhỏ thì tại cân bằng nồng độ