Chương 5, 6

Chửụng 5 : ẹAẽI CệễNG VE HOA HOẽC HệếU Cễ Bài 28 : HÓA HỌC HỮU CƠ VÀ HP CHẤT HỮU CƠ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : HS biết : - Khái niệm hợp chất hữu cơ , hóa học hữu cơ và đặc điểm chung của hợp chất hữu cơ . - Một vài phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ . 2. Kỹ năng : HS nắm được một số thao tác tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ . 3. Thái độ : Có hứng thú học tập môn hoá hữu cơ 4. Trọng tâm : - Biết khái niệm hợp chất hữu cơ , hóa học hữu cơ và đặc chung của hợp chất hữu cơ. - Biết một vài phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ . II. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – nêu vấn đề – đàm thoại III. CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : Bộ dụng cụ chưng cất và phiễu chiết , bình tam giác , giấy lọc , phễu - Tranh vẽ bộ dụng cụ chưng cất . Hoá chất : Nước , dầu ăn IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : không có 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 :vào bài Cho các hợp chất sau : CCl 4 , C 2 H 5 OH , Na 2 CO 3 , Al 4 C 3 , C 6 H 5 NH 2 , C 6 H 12 O 6 , CO , KCN . - Cho biết hợp chất nào là hợp chất hữu cơ ? hợp chất nào là hợp chất vô cơ ? - Nhắc lại các khái niệm về hợp chất hữu cơ , hóa học hữu cơ ? Hoạt động 2 : Viết CTCT một số hợp chất đã biết : CH 4 C 2 H 4 , C 2 H 5 OH, CH 3 Cl . . . Nhận xét về cấu tạo ,liên kết ,tính chất ? GV bổ sung , tóm tắt đặc điểm chung của hợp chất hữu cơ - So sánh tính chất vật lí và tính chất hoá học của hợp chất hữu cơ với hợp chất vô cơ ? GV nêu vấn đề : Muốn có hợp chất hữu cơ tinh khiết cần phải sử dụng các phương pháp thích hợp để tách chúng ra khỏi hỗn hợp : Hoạt động 3: - Nêu 1 số ví dụ về chưng cất : rượu ,tinh dầu . . . HS : Nhớ lại kiến thức đã học ở lớp 9 để trả lời : HS thảo luận trả lời - HS lấy ví dụ : xăng và nước → Rút ra kết luận HS nghiên cứu SGK trả lời - Dựa vào t 0 s khác nhau của các chất lỏng trong hỗn hợp . HS nghiên cứu SGK trả lời I – HP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ : - Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu cơ. - Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon trừ CO, CO 2 , CO −2 3 , HCO − 3 , cacbua , xianua … 2 -Đặc điểm chung của các hợp chất hữu cơ : a) Thành phần cấu tạo : - Nguyên tố bắt buộc có là cacbon - Thường gặp H, O, N, S , P , Hal . . . - Liên kết hóa học chủ yếu trong chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trò. b) Tính chất vật lý : - Các hợp chất hữu cơ thường dễ bay hơi - Kém bền đối với nhiệt và dễ cháy - Không tan hoặc ít tan trong nước , tan trong dung môi hữu cơ . c)Tính chất hóa học : - Kém bền với nhiệt , dễ bò phân hủy . - Các phản ứng của hợp chất hữu cơ thường chậm và không hoàn toàn theo một hướng nhất đònh. II – PHƯƠNG PHÁP TÁCH BIỆT VÀ TINH CHẾ HP CHẤT HỮU CƠ : 1-Phương pháp chưng cất : - Chưng cất là qúa trình làm hóa hơi và ngưng tụ của các chất - Nêu cơ sở của phương pháp chưng cất ? → Khái niệm sự chưng cất ? - Khi nào dùng phương pháp chưng cất ? Hoạt động 4 : - Khi nào dùng phương pháp chiết? - Cơ sở của phương pháp này ? Hoạt động 5 : - Cơ sở của phương pháp ? - Nội dung ? - Khi nào dùng phương pháp kết tinh ? - Ví dụ : nấu rượu . men rượu ,thu được một hổn hợp gồm nước ,rượu êtilic và bã rượu .Rượu êtylic sôi ở 78,3 o C khi đem chưng cất , đầu tiên người ta thu được d 2 chứa nhiều etanol hơn nước .Sau đó hàm lượng etanol giảm dần Dựa vào độ tan khác nhau trong nước hoặc trong dung môi khác của các chất lỏng, rắn. VD : .Dùng phương pháp chiết sẽ tách riêng được lớp tinh dầu khỏi lớp nước xem hình (5.2) VD : sự kết tinh muối ăn , đường . . . lỏng trong hỗn hợp .(chất nào có t 0 s thấp hơn sẽ chuyển thành hơi sớm hơn và nhiều hơn ) . - Để tách các chất lỏng có nhiệt độ khác nhau , người ta dùng cách chưng cất thường 2- Phương pháp chiết : - Hai chất lỏng không trộn lẫn được vào nhau , chất nào có khối lượng riêng nhỏ hơn sẽ tách thành lớp trên , Dùng phễu chiết (hình 5.2) sẽ tách riêng hai lớp chất lỏng đó . 3. Phương pháp kết tinh : - Đối với hổn hợp các chất rắn , người ta thường dựa vào độ tan khác nhau của chúng và sự thay đổi độ tan theo nhiệt độ để tách biệt và tinh chế chúng . - Dựa vào độ tan khác nhau của các chất rắn theo nhiệt độ . Hoà chất rắn vào dung môi đến bão hòa , lọc tạp chất , cô cạn , chất rắn trong dung dòch sẽ kết tinh ra khỏi dung dòch theo nhiệt độ . Hỗn hợp chất rắn có độ tan thay đổi theo nhiệt độ . 3. Củng cố : Làm bài tập 2 , 4 / 119 sgk 4. Bài tập về nhà : Các bài tập còn lại trong sgk , và các bài tập trong sbt Bài 29 : PHÂN LOẠI VÀ GỌI TÊN HP CHẤT HỮU CƠ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Học sinh biết : - Phân loại hợp chất hữu cơ . - Gọi tên mạch cacbon chính gồm từ 1 đến 10 nguyên tử 2. Kỹ năng : Học sinh có kỹ năng gọi tên hợp chất hữu cơ theo công thức cấu tạo và kỹ năng từ tên gọi viết công thức cấu tạo . 3. Trọng tâm : - Biết phân loại hợp chất hữu cơ . - Có khái niệm về một số loại danh pháp phổ biến . - Biết gọi tên mạch cacbon chính gồm từ 1 đến 10 nguyên tử C . II. PHƯƠNG PHÁP : Nêu vấn đề – hoạt d0ộng nhóm – trực quan III. CHUẨN BỊ : - Tranh phóng to hình 5.4 SGK . - Mô hình một số phân tử trong hình 5.4 SGK . - Bảng phụ số đếm và tên mạch cacbon chính . - Bảng sơ đồ phân loại hợp chất hữu cơ . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : * Thế nào là hoá học hữu cơ ? hợp chất hữu cơ ? nêu đặc điểm chung của các hợp chất hữu cơ ? * Các phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ ? lấy ví dụ minh hoạ ? 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 : Vào bài Nêu sự khác nhau giữa các hợp chất hữu cơ sau : * CCl 4 , C 6 H 5 NO 2 , CH 3 COOH * CH 4 , C 6 H 6 , C 2 H 4 → Rút ra cách phân loại ? Hoạt động 2 : Hướng dẫn HS nghiên cứu - Thành phần phân tử một số chất hữu cơ đã học ? rút ra kết luận ? Hoạt động 3 : Yêu cầu HS viết một số phản ứng đã biết * C 2 H 5 OH + Na → * CH 3 COOH + NaOH → HS : nghiên cứu trả lời - Hydrocacbon là những hợp chất được tạo thành bởi các nguyên tử của hai nguyên tố C và H - Dẫn xuất của hydrocacbon là những hợp chất mà trong phân tử ngoài C, H ra còn có một hay nhiều nguyên tử của các nguyên tố khác như O,N,S Halogen. HS viết phương trình I – PHÂN LOẠI HP CHẤT HỮU CƠ 1 – Phân loại : - Hiđrocacbon : là hchc trong phân tử chỉ có H và C HC no HC k no HC thơm CH 4 C 2 H 4 C 6 H 6 - Dẫn xuất HC : ngoài nguyên tố C , H còn có những nguyên tố khác . Ancol , axit , dx hal , este 2 – Nhóm chức : Nhóm chức là nhóm nguyên tử gây ra những phản ứng đặc trưng của phân tử hợp chất hữu * CH 3 – O – CH 3 có pứ không ? - Nhóm những nguyên tử nào gây ra phản ứng ? Kết luận về nhóm chức . Hoạt động 4 : Cho HS nghiên cứu SGK để rút ra kết luận về danh pháp thông thường Hoạt động 5 : - Lấy một số ví dụ , gọi tên , phân tích thành phần tên gọi? - Đọc tên các chất sau : CH 3 Cl , CH 3 CH 2 – Br , CH 2 =CH –Cl . Hoạt động 6 : Cho HS nghiên cứu số đếm và tên của mạch cacbon ? - Phân tích thành phần một số tên gọi? Đọc tên : CH ≡ C–CH = CH 2 Nhóm – OH và –COOH đã gây ra các phản ứng phân biệt với đimetyl ete . HS nhận xét HS rút ra kết luận về cách gọi tên theo kiểu gốc chức : - Metyl clorua ,etylbromua, vinyl clorua . HS nghiên cứu SGK và vận dụng đọc tên một số mạch cacbon : p dụng gọi tên một số hợp chất hữu cơ : But–1–en–3– in . cơ . II – DANH PHÁP HP CHẤT HỮU CƠ : 1 – Tên thông thường : - Đặt theo nguồn gốc tìm ra chất - Đôi khi phần đuôi trong tên gọi chỉ loại chất . HCHO: Axit fomic (fomica: kiến ) CH 3 COOH: Axit axetic (axetus: Giấm) C 10 H 20 O: mentol (menthapiperita: Bạc hà) 2 – Tên hệ thống theo danh pháp IUPAC : a) Tên gốc – chức : Tên phần gốc + tên phần đònh chức . VD: CH 3 CH 2 –Cl CH 3 CH 2 –O–COCH 3 (etylclorua) (etyl axetat ) CH 3 CH 2 – O – CH 3 etyl metyl ete b) Tên thay thế : Tên phần thế +Tên mạch cacbon chính +Tên phần đònh chức H 3 C–CH 3 H 3 C–CH 2 Cl H 2 C=CH 2 etan cloetan eten 1 2 3 4 HC≡CH CH 2 =CH – CH 2 –CH 3 ( et + in ) but – 1 – en OH 1 2 3 4 1 2 3 4 CH 3 – CH=CH–CH 3 CH 3 –CH– CH=CH 2 But–2–en but–3–en–2–ol - Để gọi tên hợp chất hữu cơ, cần biết tên các số đếm và mạch cacbon chính 3. Củng cố : trả lời bài tập 2,3,4,5,6 . 4. Bài tập về nhà : Các bài tập trong sbt Bài 30 : PHÂN TÍCH NGUYÊN TỐ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : HS biết : - Nguyên tắc phân tích đònh tính và đònh lượng nguyên tố . - Cách tính hàm lượng phần trăm nguyên tố từ kết qủa phân tích 2. Kỹ năng : Rèn luyện kỹ năng tính hàm lượng % nguyên tố từ kết qủa phân tích 3. Thái độ : Tin tưởng vào khoa học thực nghiệm 4. Trọng tâm : - Nguyên tắc phân tích đònh tính và đònh lượng nguyên tố . - Cách tính hàm lượng phần trăm nguyên tố từ kết qủa phân tích . II. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – đàm thoại – hoạt động nhóm III. CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : Ống nghiệm , giá đỡ , phễu thủy tinh , capsun, giấy lọc ,ống dẫn khí như hình 5.5,5.6 SGK . - Hóa chất : Glucozơ, CuSO 4 (khan)dung dòch Ca(OH) 2 ,dung dòch AgNO 3, CHCl 3 . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Gọi tên các chất sau : CH 2 = CHCl , CHCl 3 , CH 3 COCH 3 , CH 3 OC 2 H 5 CH 3 – CHOH – CH(CH 3 ) – CH(CH 3 ) – CH 3 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 : vào bài Gv cho học sinh xem một mẫu hợp chất hữu cơ . Cho biết hợp chất hưỡ cơ đó được cấu tạo từ những nguyên tố nào ? → ta phải phân tích đònh tính . Hướng dẫn thí nghiệm SGK : Hoạt động 2 : làm thí nghiệm phân tích Glucozơ : - Trộn 2g glucozơ + 2g CuO cho vào đáy ống nghiệm . -đưa nhúm bông có tẩm CuSO 4 khan vào khỏng 1/3 ống nghiệm -lắp ống nghiệm lên giá đỡ HS dự đoán → cần phải phân tích đònh tính . HS : quan sát thí nghiệm : → rút ra cách xác đònh C và H có trong hợp chất hữu cơ I – PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH : - Mục đích :Xác đònh các nguyên tố có mặt trong hợp chất hữu cơ . - Nguyên tắc : phân huỷ hợp chất hữu cơ thành những hợp chất vô cơ đơn giản rồi nhận biết chúng bằng những phản ứng đặxc trưng . 1 . Xác đònh cacbon và hiđro : -Đun nóng cẩn thận ống nghiệm - Cho biết cách xác đònh N , Hal trong hợp chất hữu cơ? - Gv làm thí nghiệm : -Lấy một phễu thuỷ tinh có tráng AgNO 3 -Giấy lọc có tẩm CHCl 3 được đốt trong capsun -Đưa phễu chụp lên ngọn lửa Hoạt động 3 : -Nêu nguyên tắc phép phân tích đònh lượng - Tóm tắt cách đònh lượng C và H bằng sơ đồ ( sgk ) - Nhận xét về phương pháp đònh lượng nitơ - Nghiên cứu SGK trả lời : * Chuyển hợp chất hữu cơ thành muối amoni rồi nhận biết bằng dd NaOH . -HS rút ra cách phân tích đònh tính halogen * chuyển halogen thành HX rối nhận biết chúng . HS theo dõi để hiểu Nghiên cứu SGK nhận xét : Phương pháp thể tích . → HS rút ra nhận xét C 6 H 12 O 6 → CO 2 + H 2 O . CuSO 4 +5 H 2 O → CuSO 4 .5H 2 O Không màu màu xanh . Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O . 2 – Xác đònh nitơ : C x H y O z N t → (NH 4 ) 2 SO 4 + . . . t 0 (NH 4 ) 2 SO 4 +2NaOH → Na 2 SO 4 +2H 2 O + 2NH 3 ↑ 3 – Xác đònh halogen : - Khi đốt hợp chất hữu cơ chứa clo tách ra dưới dạng HCl và nhận biết bằng AgNO 3. C x H y O z Cl t . . .→ CO 2 + H 2 O + HCl HCl + AgNO 3 → AgCl↓ +HNO 3 . II – PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯNG : - Phân hủy hợp chất hữu cơ thành các chất vô cơ đơn giản rồi đònh lượng chúng bằng phương pháp khối lượng , thể tích hoặc phương pháp khác. 1 . Đònh lượng cacbon, hiđro : - Oxi hóa hoàn toàn một lượng xác đònh hợp chất hữu cơ A (m A ) rồi cho hấp thụ đònh lượng H 2 O và CO 2 sinh ra . - Tính hàm lượng %H và %C : %H = %C = 2 – Đònh lượng nitơ : - Nung m(mg) hợp chất A chứa N với CuO trong dòng khí CO 2 : C x H y O z N t → CO 2 + H 2 O +N 2 → N 2 ( đo thể tích ) - Hấp thụ CO 2 và H 2 O bằng dung dòch KOH 40% ,thể tích khí còn lại V(ml) : GV hướng dẫn : • halogen : phân huỷ thành HX rồi đònh lượng dưới dạng AgX • lưu huỳnh : đònh lượng S dưới dạng sunfat . GV hướng dẫn :đọc kỹ nội dung thí dụ trong sgk , vận dụng bài học để xác đònh hàm lượng % của %c , %H , %O , %N ở hợp chất A . HS nghiên cứu VD m N = %N = 3 – Đònh lượng các nguyên tố khác : Halogen : Phân hủy hợp chất hữu cơ ,chuyển thành HX rồi đònh lượng dưới dạng AgX(X: Cl, Br). Lưu huỳnh : Phân hủy hợp chất hữu cơ rồi đònh lượng lưu huỳnh dưới dạng sun fat. Oxi : Sau khi xác đònh C, H, N, Hal,S . .còn lại là oxi . 4 – Thí dụ : Nung 4,56 mg một hợp chất hữu cơ A trong dòng khí oxi thì thu được 13,20 mg CO 2 và 3,16 mg H 2 O . Ở thí nghiệm khác nung 5,58 mg A với CuO thu được 0,67 ml khí nitơ (đktc) . Hãy tính hàm lượng % của C,H,N và oxi ở hợp chất A . Giải : Hợp chất A không có oxi . 3. Củng cố : Ca(OH) 2 CO 2 ↓ : kết luận có C CuSO 4 khan H 2 O CuSO 4 .5H 2 O màu xanh : có H P.tích đònh tính OH - t 0 A NH 4 + NH 3 Mùi khai : có N . Chất hữu cơ AgNO 3 X - ↓ : Có X(hal) Phân tích đònh lượng : +H 2 SO 4 H 2 O → m H2O → m H d 2 OH - Phân tích CO 2 → m CO2 → m C m g N 2 đo ở đktc → m N A đònh lượng + Ag + HX → AgX → m X SO 2 → m S . m O : m A – (m C + m H + m X + m S + m N ) Bài 31: CÔNG THỨC PHÂN TỬ . I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : HS biết các khái niệm và ý nghóa : công thức đơn giản nhất , công thức phân tử hợp chất hữu cơ 2. Kỹ năng : - Cách thiết lập công thức đơn giản nhất từ kết qủa phân tích nguyên tố . - Cách tính nguyên tử khối và cách thiết lập công thức phân tử . 3. Trọng tâm : - Cách thiết lập công thức đơn giản nhất từ kết qủa phân tích nguyên tố . - Cách tính nguyên tử khối và cách thiết lập công thức phân tử . II. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – trực quan – nêu vấn đề III. CHUẨN BỊ : Các vật dụng của học sinh : máy tính … IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Làm bài tập 4, 5 / 127 sgk 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 : Gv lấy ví dụ : Axit axetic : CH 3 COOH CTPT : C 2 H 4 O 2 CTĐG I : CH 2 O CTTN : ( CH 2 O ) n CTTQ : C x H y O z - Hs viết CTPT của một số chất đã biết , tìm tỉ lệ số nguyên tử từng nguyên tố trong mỗi công thức → CTĐG nhất . Tỉ lệ nguyên tử Công thức phân tử CT đơn giản nhất Etilen C 2 H 4 2:4 1:2 3:6 CH 2 Propilen C 3 H 6 Axetanđehit C 2 H 4 O Etylaxetat C 4 H 8 O 2 2:4:1 2:4: 1 2:8: 2 C 2 H 4 O [...]... Hợp chất A có chứa C(73,14% ) MA = 164 (g) H(7,24%) O (19 ,62 %) Biết - Tìm CTĐGN: C5H6O phân tử khối của A là 164 đvc - Xáx đònh CTTQ : (C5H6O)n suy Hãy xác đònh công tức phân tử ra n = 2 của A → CTPT của A là C10H12O2 * Thiết lập công thức phân tử của A qua công thức đơn giản nhất : - Ở mục I.2 thiết lập được CTĐGN của A là C5H6O : ⇒ M(C5H6O)n = 164 ⇒ (5.12 +6 + 16) n = 164 ⇒ n=2 HS thực hiện các bước :... monoxicloankan có t0n/c,t0s và d lớn hơn Bài 2 / Propan vàxiclopropa n C3H8 C3H6 , -42 t0n/c 0 C 0 0 t s, C -188 -127 Khối lượn 0 ,68 9 g riêng g/cm Butan và xiclobuta n Pentan và xiclopenta n C4H10 C4H8 C5H12 C5H10 -33 -0,5 36 13 49 -158 -130 -90 -94 0,585 0 ,60 0 0 ,62 6 0,7303 0,755 Hexan và xilohexa n C6H14 C6H12 69 81 -95 7 0 ,66 0,778 3 3 Củng cố : Kết hợp trong quá trình luyện tập 4 Bài tập về nhà : Làm... hiện các bước : Vậy : A: C10H12O2 * Thiết lập công thức phân tử của A không qua công thức đơn giản nhất Ta có : M(CxHyOz) = 164 đvC ; C=73,14%,H=7,24% ;O=19 ,62 % Vậy x×12/ 164 = 73,14/100 ⇒ x= 9,9 96 10 HS tổng kết theo sơ đồ : y/ 164 = 7,24/100 ⇒ y = 18,874 ≈ 12 z× 16/ 164 = 19 ,62 /100 ⇒ z= 2,01 ≈ 2 CxHyOz = C10H12O2 b) Tổng quát : Thiết lập công thức phân tử qua công thức đơn giản nhất là cách thức tổng... theo hướng nhất: dẫn của Gv Rút ra sơ đồ tổng VD : quát : Hợp chất A : C(73,14% ), H(7,24%) , O(19 ,62 %) Thiết Đặt CTPT của A là :CxHyOz , lập CT đơn giản nhất của A ? lập tỉ lệ x : y : z = Giải : = 6, 095 : 7,240 : 1,2 26 CT đơn giản nhất là : C5H6O = 4,971 : 5,9 05 : 1,000 CTPT của A : (C5H6O)n n = 5 : 6 :1 =1,2,3 b Tổng quát : Từ kết qủa phân tích nguyên tố → thông qua ví dụ trên HS rút hợp chất... * Viết công thức cấu tạo thu gọn của chất sau : 3 – etyl – 2,2,4 – trimetylheptan * Các hợp chất dưới đây hợp chất nào là ankan ? a C7H14 b C6H c C8H18 d không có 10 4 Bài tập về nhà : 1 → 6 / 151 , 152 / sgk Bài 35 : ( tt ) I MỤC TIÊU : Đã trình bày ở tiết 46 Trọng tâm : Tính chất hoá học của ankan : tính trơ và phản ứng thế II PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và...  +H2    → CH3 - CH2 - CH2 - CH3 butan Xicloankan vòng 5 ,6 cạnh trở lên không có phản ứng cộng mở vòng trong những điều kiện trên b/Phản ứng thế : tương tự ankan + Cl2 as → + HCl cloxiclopentan - Đều là HC no , phản ứng đặc trưng là phản ứng thế 0 t → + Br  + HBr - Rút ra sự khác nhau và giống nhau giữa xicloakan với ankan ? Hoạt động 6: GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng và ứng dụng... trình phản ứng và ứng dụng của , xicloankandựa trên phản ứng tách - Xiclopropan và xiclobutan có phản ứng cộng mở vòng Bromxiclohexan C/ Phản ứng oxyhoá: 3n CnH2n + 2 o 2 → nCO2 +nH2O ∆ H< 0 C6H12 +9O2 → 6CO2+6H2O ∆ H =-3947,5kj Xiloankan không làm mất màu dung dòch III/ Điều chế và ứng dụng : 1/ Điều chế : Ngoài việc tách trực tiếp từ quá trình chưng cất dầu mỏ , xicloankan còn được điều chế từ ankan... Danh pháp : (Theo IUPAC ) a/ Ankan mạch không phân nhánh tên ankan = tên C mạch chính + an - HS nắm được cách gọi tên 10 ankan không nhánh đầu tiên và tên gốc ankyl tương ứng CH4 : Metan C6H14 : Hexan C2H6 : Etan C7H 16 : Heptan C3H8 : Propan C8H18 : Octan C4H10 : Butan C9H20 : Nonan C5H12 : Petan C10H20 : Dekan Tên gốc ankyl : Đổi đuôi an thành yl - HS đặc điểm tên ankan → CnH2n+1 CnH2n+2 − H có đuôi... rượu metylic , axitaxetic …v v… 3/ Củng cố : * Đốt cháy 0,1 mol CxHy → 0,1mol CO2 và 0,2mol H2O Xác đònh dãy đồng đẳng của A Viết chương trình chung * Làm bài tập 7/154 SGK * Viết phản ứng Isobutan + Cl2 theo tỉ lệ mol 1 : 1 4 Bài tập về nhà : Tất cả bài tập trong sgk BÀI 36 : XICLOANKAN I MỤC TIÊU : 1 Kiến thức : HS biết : -Cấu trúc đồng phân danh pháp của một số mono xiclo ankan -Tính chất vật lý ,... tắc gọi tên monoxiclo ankan Nội dung I/Cấu trúc ,đồng phân ,danh pháp : 1/ Cấu trúc phân tử của một số mono xicloankan Công thức phân tử và cấu trúc một số mono xicloankan không nhánh như sau: C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 * xicloankan là những hiđrô cacbon no mạch vòng * Xicloankan có 1 vòng ( đơn vòng ) gọi là mono xicloankan có công thức chung là CnH2n ( n ≥ 3 ) * Xicloankan có nhiều vòng gọi là poli xicloankan . C 5 H 6 O : ⇒ M (C5H6O)n = 164 ⇒ (5.12 +6 + 16) n = 164 ⇒ n=2 . Vậy : A: C 10 H 12 O 2 * Thiết lập công thức phân tử của A không qua công thức đơn giản nhất . Ta có : M(C x H y O z ) = 164 đvC. M(C x H y O z ) = 164 đvC ; C=73,14%,H=7,24% ;O=19 ,62 % Vậy x×12/ 164 = 73,14/100 ⇒ x= 9,9 96 10 . y/ 164 = 7,24/100 ⇒ y = 18,874 ≈ 12 z× 16/ 164 = 19 ,62 /100 ⇒ z= 2,01 ≈ 2. C x H y O z = C 10 H 12 O 2 . . 4 – Thí dụ : Nung 4, 56 mg một hợp chất hữu cơ A trong dòng khí oxi thì thu được 13,20 mg CO 2 và 3, 16 mg H 2 O . Ở thí nghiệm khác nung 5,5 8 mg A với CuO thu được 0 ,67 ml khí nitơ (đktc) .